人教版九年级化学第6单元 课题1金刚石、石墨和C60(第二课时 )-教案设计

课题1金刚石、石墨和C
60
（2）—碳的化学性质
一、教学目标
【知识与技能】
1、记住单质碳的化学性质------稳定性、可燃性、还原性
2、知道单质碳的用途
【过程与方法】
通过实验事实使学生明白碳的化学性质的活泼和稳定都是相对的。

【情感、态度与价值观】
通过对碳的不同单质有不同用途的探讨探究，体会物尽所用、人尽其才的道理
二、教学重难点
重点：碳的化学性质
难点：碳的还原性
二、教学过程
【知识回顾】见课件
【新课学习】
阅读教材P110页完成下列问题
阅读教材P110内容，思考下列问题:
（1）碳原子结构示意图为________，_________电子（填易得，易失，既不易得也不易失）,表现出化学性质__________。

（2）金刚石和石墨的化学性质相同吗？为什么？
（3）古代书画能保存很长时间不褪色，说明碳的化学性质在常温下_______。

（4）说说碳在一定条件下能与哪些物质反应？
【合作探究】
1、碳在常温下的化学性质——稳定
碳最外层电子为4个，既不易得也不易失,表现出化学性质稳定。

常温下不易与其它物质发生化学反应。

教师展示图片说明碳的化学性质较稳定。

２、碳在一定温度下也能与一些物质反应：
（1）碳与氧气反应——可燃性
①氧气充足时燃烧生成CO2 : C + O2==== CO2
②氧气不充足时燃烧生成CO: 2C + O2 === 2CO
简单介绍一氧化碳的性质：无色无味气体，有毒，煤气的主要成
分
（2）碳与某些氧化物反应——还原性
【演示实验6—2】让学生观察现象并将现象填入教材表中现象：试管里红色物质生成，澄清石灰水变浑浊
分析：生成了红色金属铜和二氧化碳，二氧化碳使澄清石灰水变浑浊
化学反应方程式为：C + 2CuO == 2Cu + CO2 ↑
点燃
点燃高温
注意：实验中在酒精灯上加一个金属网罩的作用是：提高温度
【提问】什么叫物质的还原性？ C + 2CuO == 2Cu + CO 2↑
【教师引导学生分析上述反应：C 夺取了CuO 中的氧，与氧化铜中的氧发生了氧化反应生成CO 2，碳的这种性质叫还原性，是一种还原剂。

CuO 失去了氧，生成了铜，CuO 发生了还原反应，氧化铜是氧化剂，具有氧化性。

◆ 还原反应：含氧化合物中的氧被夺取的反应叫还原反应。

◆ 还原剂：能夺取氧化物中的氧发生氧化反应的物质。

还原剂具有还原性 木炭、氢气具有还原性，可用来冶炼金属。

如：3C + 2Fe 2O 3 ===== 4Fe +3CO 2↑ C + CO 2 ==== 2CO H 2 + CuO ==== Cu + H 2O
【课堂小结】：
碳的化学性质
1、碳在常温下的化学稳定——用途：书画记录档案
2、碳的可燃性——用途：做燃料 ①氧气充足时燃烧生成CO 2 : C + O 2==== CO 2 ②氧气不充足时燃烧生成CO: 2C + O2 === 2CO
3、碳的还原性——用途：冶炼金属 3C + 2Fe 2O 3 ===== 4Fe +3CO 2↑ C + CO 2 ==== 2CO H 2 + CuO ==== Cu + H 2O
【巩固练习】: 见课件 同步练习册
【作业】 ：《课后作业》 教材P112 7
高温 高温 高温 △ 点燃 点燃 △ 高温 高温。