化学：3-2-1乙烯 测试(人教版必修2) 2
化学人教版(2019)选择性必修2 2
（绝对值）
2.1
0.9
1.0
结论：当原子的电负性相差很大，化学反应形成的电子对
不会被共用，形成的将是___离__子键；而___共__价键是电负性
相差不大的原子之间形成的化学键。
1.7
课堂小结
一、化学键
本质：自旋相反的未成对电子形成共用电子对（即原子轨道重叠）
特征：具有饱和性和方向性 特征
σ键
原子轨道“头碰头”重叠，电子云呈轴对称
由于电子对的共用，H2、HCl、Cl2分子中，各原子核外电子达到饱和。 这表明共价键具有饱和性，共价键的饱和性决定了共价化合物的分子组成。
方向性：决定分
2、本质
子的空间结构。
自旋相反的未成对电子形成共用电子对（即原子轨道重叠） 。
氢原子形成氢分子的过程
s-s σ键 氢原子形成氢分子的电子云描述（两个s轨道重叠）
p-p σ键
↑↓ ↑↓ ↑↓ ↑↓ ↑↓ ↑↓ ↑↓ ↑↓ ↑
1s 2s 2p 3s 3p
Cl2中的共价键是由2个氯原子各提供1个未成对电 子的3p原子轨道重叠形成的。p—p σ键,轴对称。
一、共价键
3、ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ价键的分类 （1） σ键
①形成：可由s原子轨道或p原子轨道以“头碰头”的方式重叠形成。 ②类型：根据成键时，原子轨道的不同，可分为s-s σ 键、s-p σ键和p-p σ键。 ③特征： (a)轴对称，以形成化学键的两原子核的连线为轴作旋转操作，共价键电子 云的图形不变。 (b)形成σ键的原子轨道重叠程度较大，故σ键有较强稳定性 (c)σ键可以绕轴旋转。
4.原子间形成分子时,决定各原子相互结合的数量关系的是( B )
A.共价键的方向性
B.共价键的饱和性
2024-2025学年人民新版必修2化学下册阶段测试试卷317
2024-2025学年人民新版必修2化学下册阶段测试试卷317考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______ 姓名：______ 班级：______ 考号：______总分栏题号一二三四五六总分得分评卷人得分一、选择题(共8题，共16分)1、下列实验装置图，其中关于用途的描述，不正确的是A. 装置：收集二氧化碳，从a口进气b口排气B. 装置：用于石油的分馏C. 装置：用于分离Cl2与KI溶液反应生成的碘D. 装置：可用来制取氨气2、现有由两种固体组成的混合物，对其进行如下实验：①加热时有气体放出；②加水溶解时有沉淀生成，再加入稀硝酸，沉淀不溶解。
满足上述条件的混合物是A. Ba(OH)2和NH4ClB. AlCl3和KOHC. AgNO3和NH4ClD. KCl和Na2CO33、已知H2O2在催化剂作用下分解速率加快，其能量随反应进程的变化如图所示，下列说法正确的是A. 加入催化剂，减小了反应的热效应B. 该反应的热化学方程式：2H2O2(l)===2H2O(l)＋O2(g) ΔH＞0C. 双氧水催化分解不需要加热，由此推测，催化剂存在下的分解都不需要加热D. 该反应的反应物总能量高于生成物总能量4、用下图装置(夹持、加热装置略)进行实验，有乙中现象，不能证实甲中发生反应的是选项甲中实验乙中现象A 铁粉与水蒸气加热肥皂水冒泡B 加热和混合物湿润的红色石蕊试纸变蓝C 固体受热分解带火星木条复燃D 石蜡油(高级烷烃混合物)在碎瓷片上受热分解的溶液褪色A. AB. BC. CD. D5、Mg-H2O2电池可用于驱动无人驾驶的潜航器。
该电池以海水为电解质溶液，示意图如下。
该电池工作时，下列说法正确的是（）A. Mg电极是该电池的正极B. H2O2在石墨电极上发生还原反应C. 石墨电极附近溶液的pH减小D. 溶液中Cl－向石墨电极移动6、下列分子式表示的物质，具有同分异构体的是A. C2H4B. C3H8C. CH2Cl2D. C3H7Cl7、下列有机反应不属于取代反应的是A.B.C. +Br2+HBrD. +HNO3+H2O8、下列有关原电池的叙述中不正确的是A. 原电池是将化学能转化为电能的装置B. 构成原电池的两个电极必须是活泼性不同的两种金属C. 锌、铜、硫酸组成的原电池中，溶液中的 Zn2＋、 H＋均向正极移动D. 在原电池中，电子流出的一极是负极，发生氧化反应评卷人得分二、填空题(共5题，共10分)9、可逆反应A(g)＋2B(g)2C(g)△H＜0，在一定条件下达到平衡，若改变条件，将变化情况(增大、减小、不变)填入空格：(1)升高温度，v(正) ____ ，v(逆) ____ ，B转化率 ______ 。
高中化学必修2乙烯教案
高中化学必修2乙烯教案教学内容：
1. 乙烯的结构和性质
2. 乙烯的制备方法
3. 乙烯的应用及环境问题
教学目标：
1. 理解乙烯的结构和性质
2. 掌握乙烯的制备方法
3. 了解乙烯的应用及环境问题
教学重点和难点：
1. 乙烯的结构和性质
2. 乙烯的制备方法
3. 乙烯的应用及环境问题
教学过程：
一、乙烯的结构和性质
1.介绍乙烯的结构和化学式
2.讲解乙烯的物理性质和化学性质
3.进行一些简单的实验，观察乙烯的性质
二、乙烯的制备方法
1.介绍乙烯的主要制备方法：热裂解法和蒸气裂解法
2.讲解不同方法的原理和操作步骤
3.进行相关的实验，制备乙烯并观察结果
三、乙烯的应用及环境问题
1.介绍乙烯的主要应用领域：聚乙烯、乙烯树脂等
2.讲解乙烯生产和使用过程中可能产生的环境问题
3.讨论如何减少乙烯对环境的影响，提出解决方案
教学评估：
1. 考试：期末考试包含乙烯相关知识的选择题和简答题
2. 实验报告：要求学生完成乙烯相关实验并提交实验报告，评分考虑实验操作和实验结果的准确性
3. 课堂讨论：鼓励学生参与课堂讨论，展示对乙烯知识的理解和应用能力
教学反思：
在教学过程中，要注重培养学生的实验技能和动手能力，让他们能够独立完成实验操作并获得准确的实验结果。
此外，要引导学生关注乙烯在生产和使用过程中可能产生的环境问题，培养他们的环境意识和责任感。
最终目的是使学生掌握乙烯的基本知识，能够正确理解和应用在实际生活和工作中。
2020-2021学年新人教版必修2第7章第2节乙烯与有机高分子材料第1课时作业
第二节乙烯与有机高分子材料第1课时乙烯1.关于乙烯分子结构的说法中,错误的是()A.乙烯分子里含有碳碳双键B.乙烯分子里所有的原子共平面C.乙烯分子中碳碳双键和乙烷分子中碳碳单键的长度和强度相同D.乙烯分子里共价键之间的夹角为120°2.下列关于乙烯的叙述中,不正确的是()A.乙烯的化学性质比乙烷活泼B.乙烯燃烧时火焰明亮,同时冒出黑烟C.乙烯可作为香蕉等果实的催熟剂D.乙烯双键中的一个键可以断裂,容易发生加成反应和取代反应3.关于甲烷和乙烯,说法正确的是()A.甲烷能燃烧,乙烯不能B.甲烷和乙烯都能使酸性KMnO4溶液褪色C.甲烷和乙烯都能使溴水褪色D.甲烷和乙烯完全燃烧的产物都是CO2和H2O4.下列关于乙烯和乙烷相比较的说法中,错误的是()A.乙烯属于不饱和烃,乙烷属于饱和烃B.乙烯分子中所有原子处于同一平面上,乙烷分子则为立体结构,原子不在同一平面上C.书写结构简式时,乙烯分子中的碳碳双键和乙烷分子中的碳碳单键中的短线均可省略不写D.相同质量的乙烯和乙烷完全燃烧后产生水的质量,后者大5.下列过程中发生了加成反应的是()A.乙烯使酸性高锰酸钾溶液褪色B.乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色C.乙烯燃烧生成二氧化碳和水D.光照下甲烷与氯气的混合气体颜色逐渐褪去6.下列物质不能发生加聚反应的是()A.CH2CH2B.CH2CH—CH3C.CH2CH—CH2OHD.CH3CH2OH7.下列关于乙烯用途、性质、结构叙述正确的是()①乙烯通入水中即可转化为乙醇②乙烯可作香蕉等水果的催熟剂③乙烯容易与溴水发生反应,1 mol乙烯发生加成反应消耗1 mol溴单质,说明乙烯分子含有一个碳碳双键④乙烯能够被酸性KMnO4溶液氧化,说明乙烯结构中含有一个碳碳双键⑤乙烯分子中所有原子在同一个平面A.①②④B.②④⑤C.②③⑤D.①④⑤8.图7-2-1是石蜡油在炽热碎瓷片的作用下产生乙烯,并检验乙烯性质的实验。
图7-2-1回答下列问题:(1)从装置A中出来的气体中含有烷烃和。
人教版高中化学必修二3-2-1乙烯45分钟课后作业(含答案解析)
课后作业限时： 45分钟 作业满分： 100分一、选择题 (每小题 3 分，共 39 分，每小题有 1－2 个正确选项 )1．下列说法中，错误的是 ()A ．无论乙烯与 Br 2 的加成，还是乙烯使酸性 KMnO 4 溶液褪色，都与分子内含有碳碳双键有关B ．用溴的四氯化碳溶液或酸性KMnO 4 溶液都可以鉴别乙烯和乙烷C ．相同质量的乙烯和甲烷完全燃烧后产生的水的质量相同D ．利用燃烧的方法可以鉴别乙烯和甲烷解析：本题考查乙烯的性质。
乙烯分子中含有碳碳双键，决定了 它的性质与甲烷、 乙烷等烷烃的性质有所不同。
乙烯的加成反应和氧 化反应过程中碳碳双键断裂， A 对；乙烯能与溴水和酸性KMnO 4 溶液反应，但是乙烷不能，故能用溴的四氯化碳溶液或酸性 KMnO 4 溶 液鉴别乙烯和乙烷， B 对；乙烯和甲烷中氢的质量分数不同，故相同 质量的乙烯和甲烷完全燃烧后产生的水的质量不同， C 错；甲烷燃烧 产生淡蓝色火焰，乙烯燃烧，火焰明亮有黑烟，D 对。
答案： C2．下列物质不可能是乙烯加成产物的是 ( )A ． 3 3B ．CH 3 CHCl 2CH CH C ．CH 3CH 2OHD ．CH 3CH 2Br解析：做这种类型的题时，一定要抓住加成反应的特点：“断一加二，从哪里断，从哪里加”，所以 CH 2＝CH 2加成应该是每个碳原子上加一个原子或原子团，所以加成后每个碳原子上至少有两个H 原子， B 选项不符合。
答案： B3 ．某烯烃与H2加成后的产物为，则该烯烃的结构简式可能有 ( )A．1 种B．2 种C．3 种D．4 种解析：解决此问题常采用还原法，根据加成反应的特点，分子中可存在双键的位置，必定是产物中相邻的两个碳原子都至少含有一个氢原子。
我们在两个含有氢原子的碳原子之间加上C＝C 即可，但①②两者位置是等效的，所以该烯烃的结构简式可能有 3 种。
答案： C4．甲烷中混有乙烯，欲除去乙烯得到纯净的甲烷，可依次通过盛有下列哪一组试剂的洗气瓶()A．澄清石灰水、浓H2SO4B．酸性 KMnO 4溶液、浓 H2SO4C．溴水、浓 H2SO4D．浓 H 2SO4、NaOH 溶液解析：乙烯能被酸性 KMnO 4溶液氧化，也可以与溴水发生加成反应，不与 H 2SO4、NaOH 等酸或碱发生反应，因此首先排除掉A、D两项； B 项酸性 KMnO 4溶液虽能氧化 C2H4，但氧化产物是 CO2和 H2O，CO2成为新杂质， B 项错误。
人教版高中化学必修2-乙烯(共33张PPT)
Br Br CH2CH2 1，2-二溴乙烷
——可用于鉴别或除杂。 Br Br （CH2BrCH2Br） 无色油状液体, 密度比水大,
不溶于水，易溶于CCl4 。
迁移应用
试写出乙烯与H2 、HCl 、H2O发生加成反应 的化学方程式。
催化剂
CH2=CH2 + H-H △
CH3-CH3 乙烷
催化剂
CH2=CH2 + H-Cl
石油裂解气： 主要成分是乙烯， 还含有丙烯、异丁 烯、甲烷、乙烷、 异丁烷、硫化氢和 碳的氧化物等。
一、乙烯的分子结构
分子式
C2H4
球棍模型
电子式
结构式 结构简式 CH2= CH2
CH2CH2
比例模型
空间构型： 平面型分子 6个原子共平面
（ 键角约120° ）
六个原子共面
约120°
约120°
约120°
研究表明，石蜡油分解的产物 主要是烯烃和烷烃的混合物
资料卡片 石油的裂化、裂解
催化剂
CC168HH3146
△
催化剂
C8CH81H8 16
△
C4H10 C4H10
催化剂
△
催化剂
△
CC8H4H1810++CC8H4H168 辛烷 辛烯
C4H10 + C4H8 丁烷 丁烯
C2H4 + C2H6 乙烯 乙烷 CH4 + C3H6 甲烷 丙烯
• 8、普通的教师告诉学生做什么，称职的教师向学生解释怎么做，出色的教师示范给学生，最优秀的教师激励学生。上午10时55分 53秒上午10时55分10:55:5324.3.4
实验 通入酸性高锰酸钾溶液中
2020-2021学年化学人教版必修2学案：3.2.1乙烯
第二节来自石油和煤的两种基本化工原料[激趣导读] 1864年，美国人发现一件奇怪的事情，煤气灯泄漏出的气体可使附近的树木提前落叶。
1892年，在亚速尔群岛，有个木匠在温室里无意中将美人蕉屑点燃，其烟雾使温室的菠萝一齐开了花。
1908年，美国有人将康乃馨移植到装有石油照明灯的芝加哥温室中，结果康乃馨一直没有开花。
针对上述事实，科学家们进行了大量的研究，结果发现原来这都是乙烯捣的鬼。
[目标] 1.掌握乙烯的分子结构、主要性质及重要应用。
2．掌握苯的分子结构特征、性质和主要用途。
3．掌握加成反应的特点。
4．理解物质结构与性质的关系。
第1课时乙烯一、烯烃的概念和组成1．概念：分子中含有一个碳碳双键的烃。
2．分子通式：C n H2n(n≥2)，最简单的烯烃为乙烯。
二、乙烯1．烯烃的工业制取原理的实验2.乙烯的组成和结构3.乙烯的物理性质4.乙烯的化学性质(1)氧化反应①乙烯在空气中燃烧，火焰明亮，伴有黑烟，燃烧的化学方程式为CH 2===CH 2＋3O 2――→点燃2CO 2＋2H 2O。
②乙烯能被酸性KMnO 4溶液等氧化，使紫色KMnO 4溶液褪色。
(2)加成反应①概念：有机物分子中不饱和碳原子与其他原子或原子团直接结合生成新的化合物的反应。
②乙烯的加成反应a ．乙烯使溴的四氯化碳溶液(或溴水)褪色，反应的化学方程式为：CH 2=== CH 2＋Br 2―→CH 2Br —CH 2Br 。
b ．乙烯与H 2O 的加成，反应的化学方程式为：CH 2=== CH 2＋H 2O ――→催化剂加热、加压CH 3CH 2OH 。
c ．乙烯与H 2的加成，反应的化学方程式为：CH 2===CH 2＋H 2――→催化剂△CH 3CH 3。
d ．乙烯与HCl 的加成，反应的化学方程式为：CH 2===CH 2＋HCl ―→CH 3CH 2Cl 。
(3)加聚反应乙烯能发生自身的加聚反应生成高分子化合物聚乙烯(CH 2—CH 2)，化学方程式为：n CH 2===CH 2――→催化剂CH 2—CH 2。
【高中化学】高中化学(人教版)必修2同步教师用书：第3章 第2节 课时1 乙烯
第二节来自石油和煤的两种基本化工原料课时1 乙烯1．会写乙烯的分子式、结构式、结构简式、电子式，知道乙烯的结构特点，了解烯烃的概念。
2．知道乙烯能够发生氧化反应和加成反应。
(重点)3．知道乙烯发生加成反应时的断键和成键情况，会写乙烯与H2、HCl、Cl2、H2O发生加成反应的化学方程式。
(重难点)4．了解加成反应的含义与判断。
(重点)烯烃的组成与乙烯的结构[基础·初探]1．不饱和烃与烯烃2．乙烯的结构(1)分子结构分子式电子式结构式结构简式分子模型球棍模型比例模型C2H4分子结构立体构型乙烯为平面结构，2个碳原子和4个氢原子共面[题组·冲关]题组烯烃和乙烯的组成与结构1．下列有关说法不正确的是()A．由乙烯分子的组成和结构推测含一个碳碳双键的单烯烃通式为C n H2n B．乙烯的电子式为C．烯烃与烷烃中碳碳键不完全相同D．C3H6的分子结构可以是CH2===CHCH3和【解析】乙烯分子的C与C之间共用2对电子。
【答案】 B2．下列分子不是平面型分子的是()【导学号：30032052】A．H2O B．CH2===CH2C．CH2===CH—CH3D．CO2【解析】H2O、CO2为三点共面分子，CH2===CH2为平面6原子分子。
【答案】 C乙烯的性质及应用[基础·初探]1．乙烯的物理性质无色、稍有气味的气体，难溶于水，密度比空气小。
2．乙烯的化学性质(1)氧化反应(2)加成反应①乙烯通入溴的CCl4或溴水中，现象是溶液褪色，其化学方程式为CH2===CH2＋Br2―→CH2Br—CH2Br，产物名称为1,2-二溴乙烷。
②写出CH2===CH2与H2、HCl、H2O反应的化学方程式CH2===CH2＋H2――→催化剂△CH3—CH3，CH2===CH2＋HCl――→催化剂CH3CH2Cl，CH2===CH2＋H2O――→催化剂高温、高压CH3CH2OH。
③乙烯发生加成聚合反应生成聚乙烯，其反应方程式为n CH2===CH2――→催化剂CH2—CH2。
3.2.1 乙 烯 同步课件(人教版必修2)
A．通过足量的NaOH溶液
B．通过足量的溴水 C．在Ni催化、加热条件下通入H2 D．通过足量的酸性KMnO4溶液
基础知识学习
核心要点透析
随堂对点练习
解析
乙烷是饱和烃，不与溴水及酸性 KMnO4 溶液反应，不
能使它们褪色。乙烯通过溴水与 Br2 发生加成反应生成液态的 1，2二溴乙烷(CH2Br—CH2Br)，留在溴水中，B 项中的方法 可行。而乙烯通过酸性 KMnO4 溶液，会被氧化成 CO2 逸出， 这样乙烷中的乙烯虽被除去，却混入了 CO2，D 项中的方法不 可行。C 项中的方法也不可取，因为通入 H2 的量不好控制。 量少，不能将乙烯全部除去；量多，就会使乙烷中混有 H2。而 且该反应条件要求高。由于乙烷、乙烯均不能与 NaOH 溶液反 应，故 A 项中的方法不可取。 答案 B
随堂对点练习
一 乙烯的结构与性质
1．下列关于乙烯的叙述中，不正确的是
A．乙烯的化学性质比乙烷活泼 B．乙烯燃烧时，火焰明亮，同时伴有黑烟 C．乙烯可作香蕉等水果的催熟剂
(
)。
D．乙烯双键中的一个键可以断裂，容易发生加成反应和取
代反应
解析 乙烯分子中的双键有一个易断裂，使得乙烯容易发生
加成反应；乙烯并不容易发生取代反应，故正确答案为D。 答案 D
点燃 点燃 2C2H6＋7O2 ― ― → C2H4＋3O2 ― ― → 4CO2＋6H2O 光 C2H6＋Cl2― ― → C2H5Cl＋HCl 2CO2＋2H2O CH2===CH2＋ Br2→ CH2BrCH2Br
基础知识学习
核心要点透析
随堂对点练习
【应用1】 既可以用来鉴别乙烷与乙烯，又可以用来除去乙 烷中的乙烯以得到纯净乙烷的方法是 ( )。
(人教版)高中必修2化学：3.2(第1课时)乙烯
• ●自主探究
• 1．乙烯既可使酸性KMnO4溶液褪色，又可 使溴水褪色，二者原理是否相同？
• 提示：不相同，乙烯使酸性KMnO4溶液褪色， 发生的是氧化反应，乙烯被氧化；而乙烯使 溴水褪色，发生的是加成反应，乙烯与溴加 成生成了1,2-二溴乙烷。
• 3有．_乙__烯__在_，空C反气H2应=中==的燃CH化烧2＋学，3O方火2―明程点焰―亮燃式→__2为C_O_2_＋_2_H黑_2O烟且伴 ______________石__油_化_工_________________ 调_节。剂
• 乙烯是一种重要的_______双_键__原料，还是一 种植物生长_直_接__结_合___。
红棕色 褪去
的产 物中 不只 含烷
• 温馨提示：①试管中碎瓷片的作用是作催化 剂。
• ②高锰酸钾溶液中常加入少量稀硫酸，以增 强其氧化性。
• ③酸性高锰酸钾溶液和溴的四氯化碳溶液的 量不宜太多，浓度也不宜太大，否则溶液褪 色现象不明显。
• 2．乙烯的分子结构
乙烯分子内含有一个碳碳双键，是一种不饱和烃。 化学式 电子式 结构式 结构简式 空间构型
• 不饱和烃与烯烃 • ●思维导图
• ●教材点拨
• 1．不饱和烃：碳原子所结合的氢原子数少于 饱和烃里的氢原子数的碳氢化合物属于不饱 和烃。
• 2．烯烃：分子中含有碳碳双键的烃叫做烯烃。 乙烯是最简单的烯烃。
• 3．饱和烃与不饱和烃的结构特点
• (1)饱和烃的结构特点
• 碳原子之间以单键结合，碳原子的其余价键 与氢原子结合。烷烃属于饱和烃。
第三章 有机化合物
2020－2021学年高一化学必修2（人教版）典型例题及课时练习 2.2化学能与电能
5.化学电源直接将化学能转化为电能，利用率高；但目前最广泛的发电还是火力；化学电池有污染；化学电源分为一次性和可充电两大类。
6.得电子的为正极，正极发生还原反应。
2. C 3. B 4. CD 5. A 6. B 7. D 8. BC 9. BC 10. B
11. D12. A
【试题解析】
2.形成原电池的几个条件中，消灭其一个条件就可减弱金属的腐蚀。
3. AB时，A为负极，说明A＞B；CD时，C溶解，说明活泼性C＞D；AC时，C为正极，说明A＞C；BD时，电子由D到B，说明D＞B。
8. A中失电子多少不是原因；判断金属性的强弱的依据有碱性的强弱、与酸的置换反应；原电池中做正极的是金属性比较弱的。
9. Li的化合价升高，失电子，发生氧化反应，而负极发生氧化反应。
10.电子由负极流向正极，而电流和电子的流向相反。
11. ABC都是构成原电池，A中锌反应而铜不反应，而D中纯净物，变暗是因为被氧气氧化。
A.正极反应式为：O2+2H2O+4e－=4OH－
B.电池工作时，电流由铝电极沿导线流向铂电极
C.以网状的铂为正极，可增大与氧气的接触面积
D.该电池通常只需要换铝板就可继续使用
11.以下现象与电化学腐蚀无关的是（）
A.黄铜（铜锌合金）制作的铜锣不易产生铜绿
B.生铁比软铁芯（几乎是纯铁）容易生锈
C.铁质器件附有铜制配件，在接触处易生铁锈
A. Li是正极，电极反应为Li—e－=Li+
B. Li是负极，电极反应为Li—e－=Li+
高中化学必修2_第三章_第二节_乙烯
C=C断开一个，2个Br分别直接与 2个价键不饱和的C结合
来自石油的基本化工原料——乙烯
12
乙烯分子内碳碳双键的键能 （615KJ/mol）小于碳碳单键键能 （348KJ/mol）的二倍，说明其中 有一条碳碳键键能小，容易断裂。
来自石油的基本化工原料——乙烯
13
溴分子
来自石油的基本化工原料——乙烯
615
8
来自石油的基本化工原料——乙烯
科学探究：乙烯化学性质实验
① 石蜡油：17个C以
上的烷烃混合物
②碎瓷片：催化剂
③加热位置：碎瓷片
④将生成气体通人酸 性高锰酸钾溶液中。 ⑤生成的气体通入溴的四氯化碳溶液 ⑥点燃气体
火焰明亮，并伴有黑烟。
9
来自石油的基本化工原料——乙烯
3、化学性质 ——活泼 ⑴ 氧化反应
14
来自石油的基本化工原料——乙烯
15
来自石油的基本化工原料——乙烯
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来自石油的基本化工原料——乙烯
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来自石油的基本化工原料——乙烯
18
来自石油的基本化工原料——乙烯
19
来自石油的基本化工原料——乙烯
20
有机物分子中双键或三键两端的碳 原子与其它原子或原子团直接结合生成 新的化合物的反应，叫做加成反应 。
①燃烧 ——火焰明亮，少量黒烟
CH2=CH2 + 3O2
②被KMnO4氧化
点燃
2CO2 + 2H2O
将乙烯通入酸性KMnO4溶液中： 现象： 紫红色褪去
KMnO4 + H2SO4+ C2H4 → MnSO4 + K2SO4 + CO2 + H2O 来自石油的基本化工原料——乙烯
人教版必修2第3章 第2节第1课时乙烯作业
课时分层作业(十三)(建议用时：40分钟)[合格基础练]1．下列物质可能与乙烯互为同系物的是( )A．C2H6B．C3H6C．C4H6D．C3H8B [与乙烯互为同系物，应符合通式C n H2n，C3H6可能为丙烯，与乙烯互为同系物。
]2．下列说法正确的是( )A．乙烯的电子式为B．乙烯的球棍模型为C．乙烯分子是空间平面结构D．乙烯与烃(C3H6)一定互为同系物[答案] C3．甲烷中混有乙烯，欲除去乙烯得到纯净干燥的甲烷，可依次将其通过下列哪组试剂的洗气瓶( )A．澄清石灰水，浓H2SO4B．溴水，浓H2SO4C．酸性高锰酸钾溶液，浓H2SO4D．浓H2SO4，酸性高锰酸钾溶液B [应把乙烯转化为CO2或直接吸收才能提纯甲烷。
方法一：混合气体通过溴水吸收C2H4，然后用浓H2SO4干燥CH4；方法二：混合气体通过酸性高锰酸钾溶液，然后用澄清石灰水(或NaOH溶液)吸收CO2，最后用浓H2SO4干燥CH4。
] 4．下列过程中发生了加成反应的是( )A．C2H4使酸性高锰酸钾溶液褪色B．C2H4使溴的CCl4溶液褪色C．C2H4燃烧生成二氧化碳和水D．CH4和Cl2的混合气体在光照条件下逐渐褪色B [酸性高锰酸钾溶液与C2H4发生氧化反应，C2H4与溴发生加成反应，C2H4燃烧属于氧化反应，CH4和Cl2在光照下发生取代反应。
]5．下列关于乙烯和乙烷比较的说法中，不正确的是( )A．乙烯的结构简式为CH2CH2，乙烷的结构简式为CH3CH3B．乙烯无同分异构体，乙烷也无同分异构体C．乙烯分子中含有碳碳双键，乙烷分子中含有碳碳单键，双键不如单键稳定，导致乙烯的性质比乙烷活泼D．乙烯分子中因含有不饱和键，导致乙烯能使酸性KMnO4溶液和溴的四氯化碳溶液褪色A [乙烯的结构简式为CH2===CH2，不能写为CH2CH2。
]6．与乙烯所含碳、氢元素的百分含量相同，但与乙烯既不是同系物又不是同分异构体的是( )A．B．乙烷C．甲烷D．CH3CH===CH2A [A、D的分子式均为C3H6，碳、氢元素的百分含量与乙烯相同，但CH3—CH===CH2与乙烯属于同系物。
人教版化学必修二第三章第二节《乙烯》乙烯 教案
1、认识乙烯及加成反应。
2、掌握有机物氧化反应、可燃性等化学性质。
过程与方法：
1、通过实验养成观察分析能力，提高研究性学习的能力。
2、形成有机物学习的一般思路和方法，结构决定性质，性质决定用途的化学学科思想。
情感态度价值观：
1、认识自然资源的合理开发、综合利用重要性，感受乙烯对人类生产生活的价值。初步确立可持续发展的观念。
引导学生发现有机物知识间的内在联系，迁移并强化“结构决定性质”的学科思想，形成对有机物结构和性质的根本认识，建立有机物“结构(组成)－性质－用途”的认识关系，使学生了解学习和研究有机物的一般思路和方法，帮助他们打开学习有机化学之门，对于必修和选修阶段的有机化学学习都具有十分重要的指导意义。
三、教学目标
甲烷不能使高锰酸钾溶液褪色但是乙烯可以，酸性高锰酸钾为强氧化剂，乙烯可以被氧化剂氧化，具有还原性，尝试写出方程式。
乙烯这样有别于甲烷的性质有什么作用呢？
甲烷中混有乙烯，是否可以通入KMnO4溶液除去乙烯？
完成方程式书写。
可以鉴别甲烷和乙烯。
不可以，由杂质二氧化碳生成。
实验结果:乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色，生成了无色的1，2－二溴乙烷(CH2BrCH2Br)液体。
四、教学重难点
1、教学重点：加成反应。
2、教学难点：有机物结构与性质的关系。
五、教学过程
教学
环节教师活动学源自活动设计意图环节一
引入主题
乙烯的
工业制法
石油在我们的生活中有什么重要的作用呢？石油取之于地底，如何将原油提炼成我们需要的工业原料呢？我们来学习石油如何炼制？有什么产品呢？
汽车动力，工业使用等
思考，翻看课本石蜡油分解实验。
环节五
人教版高中化学必修二2-3-1化学反应速率45分钟课后作业(含答案解析)
高中化学学习材料金戈铁骑整理制作课后作业限时：45分钟作业满分：100分一、选择题(每小题4分，共52分，每小题有1－2个正确选项)1. 下列关于化学反应速率的说法正确的是()A. 化学反应速率是指一定时间内任何一种反应物浓度的减少或任何一种生成物浓度的增加B. 化学反应速率为“0.8mol/(L·s)”所表示的意思是：时间为1s 时，某物质的浓度为0.8mol·L－1C. 根据化学反应速率的大小可以知道化学反应进行得快慢D. 对于任何化学反应来说，反应速率越大，反应现象就越明显解析：化学反应速率是指单位时间内反应物的物质的量浓度的减少或生成物物质的量浓度的增加，是正值，是反应物的平均速率，且不能用纯液体或纯固体表示反应速率，故A、B错误。
对于无明显现象的化学反应而言，速率大小与现象没有关系，故D不正确。
答案：C2. 将5.6g铁粉投入足量的100mL2mol/L稀硫酸中，2min时铁粉刚好完全溶解。
下列有关这个反应的反应速率表示正确的是()A. 铁的反应速率＝0.5mol/(L·min)B. 硫酸的反应速率＝0.5mol/(L·min)C. 硫酸亚铁的反应速率＝0.5mol/(L·min)D. 氢气的反应速率＝0.5mol/(L·min)解析：根据反应速率计算公式，需要计算2min时间内反应物浓度的变化量，在反应Fe＋H2SO4===FeSO4＋H2↑中，溶液中溶质浓度发生变化的只有反应物硫酸和生成物硫酸亚铁。
5.6gFe的物质的量＝5.6g56g·mol－1＝0.1mol，故反应消耗H2SO4的物质的量＝生成FeSO4的物质的量＝0.1mol。
H2SO4的消耗速率＝FeSO4的生成速率＝0.1mol0.1L×2min＝0.5mol/(L·min)。
答案：BC3. 某温度下，浓度都是1mol/L的两种气体X2和Y2，在密闭容器中反应生成气体Z。
高中化学新人教版必修2(习题)第2章 第1节(附答案解析)
第二章第一节一、选择题1．(2015·河北邢台一中高一3月月考)“能源分类相关图”如图所示，四组能源选项中全部符合图中阴影部分的能源是()A．煤炭、石油、潮汐能B．水能、生成物、天然气C．太阳能、风能、沼气D．地热能、海洋能、核能【解析】阴影部分三者共有，即使来自太阳的能源又属于可再生能源和新能源，A.煤炭、石油不是新能源和可再生能源，错误；B.天然气是化石能源，不属于可再生能源、新能源，错误；C.太阳能、风能、沼气符合三者条件，正确；D.核能不是来自太阳的能源，错误。
【答案】 C2．(2015·辽宁省沈阳二中高一下学期4月月考)下列反应属于吸热反应的是()①二氧化碳与赤热的炭反应生成一氧化碳②葡萄糖在人体内氧化分解③锌粒与稀H2SO4反应制取H2④Ba(OH)2·8H2O固体与NH4Cl固体反应⑤植物通过光合作用将CO2转化为葡萄糖A．②④B．①⑤C．①③④⑤D．①④⑤【解析】①二氧化碳与赤热的炭反应生成一氧化碳是吸热反应；②葡萄糖在人体内氧化分解是放热反应；③锌粒与稀H2SO4反应制取H2是放热反应；④Ba(OH)2·8H2O固体与NH4Cl固体反应是吸热反应；⑤植物通过光合作用将CO2转化为葡萄糖是吸热反应，答案选D。
【答案】 D3．(2015·湖南省五市十校高一下学期期中)对于反应中的能量变化，表述正确的是()A．放热反应中，反应物的总能量大于生成物的总能量B．断开化学键的过程会放出能量C．加热才能发生的反应一定是吸热反应D．氧化反应均为吸热反应【解析】A．放热反应是反应物的总能量大于生成物的总能量的化学反应，正确；B.化学键断开时需要吸收能量，错误；C.吸热反应不一定需要加热才能发生，如氢氧化钡晶体与氯化铵的反应常温下加快进行，是吸热反应，错误；D.氧化反应不一定是吸热反应，可能是放热反应，如燃料的燃烧反应属于氧化反应，但是放热反应，错误，答案选A。
乙烯(高中化学必修2)
2、物理性质: 无色稍有气味气体，密度比空小，难溶水。 3、化学性质
（1）燃烧
现象：明亮火焰伴有黑烟
（2）乙烯与酸性高锰酸钾（用于区分甲烷和乙烯） （3）加成反应
1、乙烯发生的反应中,不属 于加成反应的是( D ) A.与H2反应生成乙烷 B.与水反应生成乙醇 C.与溴水反应使之褪色 D.与O2反应生成CO2和水
（1）通入酸性高锰酸钾溶液，褪色 （2）通入浓硫酸，气体体积减小 （3）通入澄清石灰水，变浑浊 （4）通入灼热氧化铜，有红色固体生成
则一定含有的气体有 可能含有的气体有 一定没有的气体有
C2H4、CO2、NH3 CH4、CO、H2
。
。 。
NO2、Cl2、HCl
我是 溴分子
H
H
H
H
H
C
Br
C Br
高一化学必修2
第三章第一单元 化石燃料与有机化合物
第二节
来自石油和煤的两种基本化工原料
燃料（汽油、煤油、柴油等）
石油
化工原料（乙烯、丙烯等） 燃料
煤
化工原料（苯、甲苯等）
烃 （只含ＣＨ） 有机物 （含Ｃ）
饱和烃 （Ｃ之间单键结合）
不饱和烃
烃的衍生物 （含ＣＨ以外的元素）
一、乙烯
1. 结构
分子式: C2H4 结构式 : 电子式：
乙烯与酸性高锰酸钾反应，生成ＣO2等物质。 如何鉴别甲烷和乙烯？ 如何除去甲烷中的乙烯？
（3）乙烯与溴水反应
H H C H H C H
H
C
H + Br—Br
H
C
Br Br
1, 2 — 二溴乙烷 ，无色液体
有机物分子中的不饱和碳原子与其它原子 或原子团直接结合生成新的化合物的反应叫做 加成反应。 完成课本68页方程式
人教版化学必修二全册课后习题答案必修2答案
人教版化学必修二全册课后习题答案必修2答案(总7页)--本页仅作为文档封面，使用时请直接删除即可----内页可以根据需求调整合适字体及大小--化学必修二全册课后习题答案：P111．1；1；Cs；Li；7； 1；F；F。
2．C 3．C 4．A 5．(1)63Li 73Li； (2)146C 147N；(3)2311Na 2412Mg。
6．7．8．略 9． 4Li+O2点燃2Li2O10．(1)甲 C 二 IVA ；乙 O 二 VIA；丙 Na 三 IA；丁 Al 三 IIIA （2）甲与乙：C+O2点燃CO2 乙与丙：4Na+O2=2Na2O 或者2Na+O2△2O2乙与丁：4Al+3O2△2Al2O3。
11．12．略P191．减小；减弱；增强；Na；NaOH；Al（OH）3；HClO4。
2．B 3．C 4．(1)金属性K﹥Na (2)金属性Al﹥B （3）非金属性Cl﹥P （4）非金属性Cl﹥S （5）非金属性O﹥S5．（1）酸性 HNO3﹥H3PO4（2）碱性 Ca(OH)2﹥Mg（OH）2（3）碱性Mg （OH）2﹥A l(O H)36．略 7．（1）钡比铍剧烈；（2）钡应该用煤油液封后密封保存。
8．（1）X：碳元素 Y：氧元素 Z：钠元素 W：铝元素；（2）画出其原子结构示意图，电子层数等于周期数，最外层电子数=族序数；（3）C+O2点燃CO24Na+O2=2Na2O 或者 2Na+O2△Na2O24Al+3O2△2Al2O3。
9．锗、锡、铅在元素周期表中的位置为依次同一主族从上到下的位置，最外层电子数相同而电子层数逐渐增大，原子半径逐渐增大，所以金属的活泼性依次增强，所以被氧化越来越易，碱性越来越强。
10．略。
11．7个电子层，最外层电子数为6；第七周期，第VIA族；金属元素。
P241．略2．C 3．D 4．D5．共价键是原子之间通过共用电子对形成的作用力，形成时没有电子的得失，只可能有电子对的偏移。
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第3章乙烯的同步训练
一、选择题
1．“绿色化学”要求在化工合成过程中，目标产物对反应物的原子利用率达到100%，下列反应类型最符合这一要求的是()
A．取代反应 B．加成反应
C．氧化反应D．置换反应
2．制备一氯乙烷最好采用的方法是()
A．乙烷和Cl2取代
B．乙烯和Cl2加成
C．乙烯和HCl加成
D．乙烯和H2加成后再与Cl2取代
3．甲烷和乙烯在收集方法上比较，正确的是()
A．都可以用向下排空气法收集
B．甲烷用向下排空气法收集，乙烯用向上排空气法收集
C．都可以用排水法收集
D．由于乙烯能与水作用，它不能用排水法收集
4．下列关于乙烯的说法中，不正确的是()
A．是无色气体，比空气略轻，难溶于水
B．与溴水发生取代反应而使溴水褪色
C．乙烯的产量标志着一个国家的石油化工水平
D．可用点燃法鉴别乙烯和甲烷
5．相同质量的乙烯和丙烯具有相同的()
①碳原子数②氢原子数③分子数④完全燃烧时的耗氧量
A．①②B．①②④
C．①②③D．③④
6．关于乙烯结构的描述错误的是()
A．分子中的所有原子都在同一平面上
B．C—H键之间的键角约为120°
C．碳碳双键的键能大于碳碳单键的键能
D．碳碳双键的键长是C—C单键的1/2
7．在1.01×105Pa,150 ℃条件下，某有机物完全燃烧反应前后压强不发生变化，该有机物可能是() A．CH4B．C2H6
C．C2H4D．C2H2
8．下列物质：①Cl2②HBr③H2O④H2其中在一定条件下能与乙烯发生加成反应的有()
A ．①②
B ．③④
C ．①③④
D ．全部 9．下列叙述正确的是( )
A ．分子式相同，元素各百分含量也相同的物质是同种物质
B ．通式相同的不同物质一定属于同系物
C ．分子式相同的不同物质一定是同分异构体
D ．相对分子质量相同的不同物质一定是同分异构体
10．下列有关有机化合物的组成和结构的叙述中，正确的是( )
A ．仅由碳、氢两种元素组成
B ．仅由碳、氢、氧三种元素组成
C ．有机化合物中的碳原子只能以共价键形成碳链，不能形成碳环
D ．有机化合物分子中可存在碳碳单键，也可以存在碳碳双键或碳碳三键
11．下列反应中不．
属于加成反应的是( ) A ．CH 2＝CH 2＋H —OH ――→催化剂加压、加热CH 3—CH 2—OH
B ．CH 2＝CH —CH ＝CH 2＋2H 2――→催化剂CH 3—CH 2—CH 2—CH 3
D ．CH 3—CH 3＋2Cl 2――→光照CH 2Cl —CH 2Cl ＋2HCl
12．下列关于乙烯主要用途的叙述不正确的是( )
A ．燃烧
B ．植物生长调节剂
C ．化工原料
D ．生产聚乙烯塑料的原料
二、非选择题
13．某种塑料分解产物为烃，对这种烃进行以下实验：
①取一定量的该烃，使其燃烧后的气体通过干燥管，干燥管增重7.2 g ；再通过石灰水，石灰水增重17.6 g 。
②经测定，该烃(气体)的密度是相同状况下氢气密度的14倍。
请回答：
(1)该烃的电子式为____________，该烃的名称是
________________________________________________________________________。
(2)0.1 mol 该烃能与________ g 溴起加成反应；加成产物需________ mol 溴蒸气完全取代。
(3)该塑料的结构简式是
________________________________________________________________________，
名称是____________。
14．实验室制乙烯的反应原理为CH 3CH 2OH ――→浓硫酸170℃CH 2CH 2↑＋H 2O ，制取时，常因温度过高而发生副
反应，使部分乙醇跟浓硫酸反应生成二氧化硫、二氧化碳、水蒸气和炭黑。
(1)请用图中编号为①、②、③、④的装置设计一个实验，以验证上述反应混合气体中含有CO 2、SO 2和水蒸气。
用装置的编号表示装置的连接顺序(按产物气流从左到右)：______→______→________→________。
(2)实验时装置①中A 瓶的现象是________，原因是__________。
B 瓶中的现象是__________，B 瓶溶液的作用是________。
若C 瓶中品红溶液不褪色，说明____________________。
(3)装置③中加的固体药品是________，以验证混合气体中有__________。
装置②中盛的溶液是__________，以验证混合气体中的________。
(4)装置①在整套装置中所放位置的理由是
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
15．下图表示4个碳原子相互结合的几种方式。
小圆球表示碳原子，小棍表示化学键，假如碳原子上其余的化学键都是与氢结合。
请写出下图中属于烯烃的结构简式__________。
请简述你是怎样写出从下图中的结构上认识烷烃和烯烃的
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
16．最近国外研究出一种高效的水果长期保鲜新技术：在3℃潮湿条件下的水果保鲜室中用一种特制的低压水银灯照射，引起光化学反应，使水果储存过程中缓缓释放的催熟剂转化为没有催熟作用的有机物。
试回答：
(1)可能较长期保鲜的主要原因是
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________；
(2)写出主要反应的化学方程式
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
17．标准状况下，5.6 L甲烷和乙烯的混合气体，通过足量的溴水，溴水质量增加了4.2 g。
试求：混
合气体中乙烯的质量分数。