高一化学必修2第一章物质结构,元素周期律练习题
人教版高一化学必修二第一章《物质结构元素周期律》测试试题
第一章《物质结构元素周期律》测试题一、单选题（每小题只有一个正确答案）1．下列物质中，属于电解质的是O C．NaCl D．氯水A．Cu B．1782．下列叙述：①非金属元素的单质M能从Q的化合物中置换出非金属单质Q；②M原子比Q原子容易得到电子；③单质M跟H2反应比Q跟H2容易的多；④氢化物水溶液的酸性H m M﹥H n Q;⑤氧化物对应水化物的酸性H m MOx﹥H n QO y;⑥熔点：M﹥Q；⑦金属键M﹥Q。
能说明非金属元素M比非金属元素Q强的是A．全部B．①②③C．①②③④⑤⑦D．①②③⑤⑥3．下列分子中所有原子都满足最外层8电子结构的是A．PCl3 B．PCl5 C．CH4 D．H2O4．应用元素周期表和元素周期律的有关知识，可以预测我们不知道的一些元素及其化合物的性质。
下列说法中正确的是（）A．第六周期第ⅢA族的元素Tl，其氢氧化物的碱性比Al(OH)3弱B．卤族元素At的单质为有色固体，AgAt可能不溶于水也不溶于稀硝酸C．Li与水反应比钠与水反应剧烈D．H2Se是无色，有毒，比H2S稳定的气体5．5．下列各组物质中,化学键类型完全相同的是( )A．HI和NaI B．H2S和CO2 C．H2O2和CCl4 D．Na2O2和NaBr6．下列根据实验操作和现象所得出的结论不正确．．．的是A．A B．B C．C D．D7．对Na、Mg、Al的有关性质的叙述正确的是（）A．碱性：NaOH<Mg(OH)2<Al(OH)3 B．阳离子氧化性：Na+>Mg2+>Al3+C．单质的还原性：Na<Mg<Al D．离子半径：Na+>Mg2+>Al3+8．下列说法正确的是A．分子晶体中都存在共价键 B．在单质的晶体中一定不存在阴离子C．离子晶体中只有离子键 D．干冰和冰中作用力完全相同9．下列比较不正确的是A．酸性：H2SO4>H3PO4B．碱性：KOH>NaOHC．原子半径：S<Cl D．稳定性：NH3>CH410．以下实验所用的试剂不合理的是A．实验目的: 比较Fe3+和Cu2+的氧化性；所用试剂：FeCl3溶液和CuB．实验目的: 比较镁和铝的金属性；所用试剂：MgCl2溶液、AlCl3溶液、NaOH溶液C．实验目的: 比较硫和氯的非金属性；所用试剂：氢硫酸、氯气D．实验目的:比较苯酚和碳酸的酸性；所用试剂：0.1mol/L苯酚钠、0.1mol/L碳酸钠溶液pH试纸11．短周期主族元素X、Y、W、Z的原子序数依次增大。
人教版高中化学必修2第一章《物质结构 元素周期律》测试卷
第一章《物质结构元素周期律》测试卷一、单选题(共12小题)1.a、b、c、d为短周期元素，a的M电子层有1个电子，b的最外层电子数为内层电子数的2倍，c 的最高化合价为最低化合价绝对值的3倍，c与d同周期，d的原子半径小于c。
下列叙述错误的是()A． d元素的非金属性最强 C ．只有a与其他元素生成的化合物都是离子化合B．它们均存在两种或两种以上的氧化物D． b、c、d与氢形成的化合物中化学键均为极性共价键2.在粒子NH3D＋中，电子数、质子数和中子数之比为()A． 10∶7∶11 B． 11∶11∶8C． 10∶11∶8 D． 11∶8∶103.主族元素在元素周期表中的位置，取决于元素原子的()A．相对原子质量和核电荷数B．电子层数和中子数C．电子层数和最外层电子数D．电子层数和核外电子数4.下列说法正确的是()A．非金属元素间形成的化学键一定是共价键B．不同元素间形成的化学键一定是极性键C．单质分子中的共价键一定是非极性键D．化合物中的共价键一定是极性键5.下列各组原子结构示意图中，所表示的两种元素具有相似化学性质的是()A．B．C．D．6.下列有关碱金属的说法不正确的是()A．均为∶A族元素，最外层均有1个电子B．单质的还原性：Li＞Na＞K＞Rb＞CsC．碱性：LiOH＜NaOH＜KOH＜RbOH＜CsOHD．由Li到Cs，核电荷数依次增加，电子层数、原子半径依次增大7.各组性质比较的表示中，正确的是()A．酸性：HI＜HBr＜HCl＜HF B．稳定性：HF＜HCl＜HBr＜HI C．氧化性：F2＜Cl2＜Br2＜I2 D．沸点：F2＜Cl2＜Br2＜I28.有关氯气物理性质的下列叙述中，错误的是()A．是无色气体B．有刺激性气味C．能溶于水D．是黄绿色气体9.下列比较中正确的是()A．金属性：Mg＞Al＞Na B．原子半径：S＞O＞F C．碱性：KOH＞Mg(OH)2＞NaOH D．氢化物稳定性：HBr＞HCl＞PH310.下列元素不属于主族元素的是()A．磷B．钙C．锌D．硅11.下列化合物的电子式书写正确的是()A． Ca2＋[C] B． Na＋[]－2Na＋C． [Mg2＋][]2－D． K＋[]－12.下列关于碱金属的说法正确是()A．碱金属是指元素周期表中∶A族的所有元素B．碱金属在加热时与氧气反应都生成过氧化物C．碱金属都能与水反应，且都浮在水面D．碱金属原子最外层都只有1个电子，在反应中容易失去二、实验题(共3小题)13.某同学做同主族元素性质相似性、递变性实验时，自己设计了一套实验方案，并记录了有关实验现象(见下表，表中的“实验方案”与“实验现象”前后不一定是对应关系)。
人教版高中化学必修2第一章《物质结构 元素周期律》考试测试卷
第一章《物质结构元素周期律》测试卷一、单选题(共15小题)1.下表是元素周期表前四周期的一部分，下列有关R、W、X、Y、Z五种元素的叙述中，正确的是()A．常压下五种元素的单质中Z单质的沸点最高B． Y、Z的阴离子电子层结构都与R原子的相同C． W的氢化物还原性小于Y的氢化物D． Y元素的非金属性比W元素的非金属性强2.下列有关卤族元素与0族元素的说法正确的是()A．卤族元素易与第ⅠA族元素形成盐B． 0族元素可统称为稀有气体元素C． XeF6中Xe的化合价为0，因为Xe是0族元素D．砹(At)是第Ⅰ元素，其固体单质的分子式为At3.元素X的原子有3个电子层，最外电子层上有4个电子。
则X元素位于周期表的()A．第四周期ⅠA族B．第四周期ⅠA族C．第三周期ⅠB族D．第三周期ⅠA族4.六氧化四磷的分子结构中只含有单键，且每个原子的最外层都满足8电子结构，则该分子中含有的共价键数目是()A． 10B． 12C． 24D． 285.下列化合物中阴离子半径和阳离子半径之比最大的是()A． LiIB． NaBrC． KClD． CsF6.下列物质中，含有共价键的离子晶体是()A． NaClB． H2OC． KOHD． Cl27.某位同学为1～18号元素设计了一种扇形图(如下图)，其实就是目前仍在使用的扇形周期表的一部分，下列有关说法不正确的是()A．每个小扇区就是长式周期表的一个族B．此扇形周期表中只显示了三个周期C．扇形周期表拆下扇子顶螺丝可以转换为现行的长式周期表D．扇形周期表考虑镧系和锕系应有九个周期8.下列表示方法正确的是()A． 188O2－的结构示意图：B． NH3的电子式：H HC．硫离子的电子式：·D． N2的电子式：N……N9.下列叙述正确的是()A．氧气分子间存在着非极性共价键B．二氧化碳分子内存在着极性共价键C．三氧化硫与水反应的产物是离子化合物D．盐酸中含有H＋和Cl－，氯化氢为离子化合物10.卤素随着原子序数的依次增大，其单质物理性质的变化规律正确的是()Ⅰ单质的颜色加深Ⅰ单质的沸点升高Ⅰ单质的熔点升高A． ⅠⅠⅠB． ⅠⅠC． ⅠⅠD． ⅠⅠ11.物质之间发生反应时，一定发生变化的是()A．颜色B．状态C．化学键D．原子核12.下面关于多电子原子的核外电子的运动规律的叙述正确的是()Ⅰ核外电子是分层运动的Ⅰ所有电子在同一区域里运动Ⅰ能量高的电子在离核近的区域内运动Ⅰ能量低的电子在离核近的区域内运动A． ⅠⅠB． ⅠⅠC． ⅠⅠD． ⅠⅠ13.铯是一种碱金属元素，下列关于铯的叙述中正确的是()A．氢氧化铯是一种可溶于水的强碱B．铯在空气中燃烧生成氧化铯一种氧化物C．铯与水反应，能发生爆炸，并放出氧气D．加热碳酸铯可生成氧化铯和二氧化碳14.2014年5月7日，天津某工程检测公司在进行探伤作业期间，一枚黄豆粒大小的放射源铱—192丢失，造成了严重的安全事故，图示是铱在元素周期表中的信息，下列说法正确的是()A．铱的相对原子质量为192.2克B．铱原子核内的中子数为77C． K2IrO3中Ir的化合价为＋4D．生活中常用的铱金笔为纯净的铱单质15.下图为周期表中短周期的一部分。
人教版高中化学必修2第一章《物质结构 元素周期律》测试卷(含答案)
人教版高中化学必修2第一章《物质结构元素周期律》测试卷一、单选题(共15小题)1.短周期元素X、Y、Z在元素周期表中的位置如图所示，下列说法正确的是()A． X、Y、Z三种元素中，X的非金属性最强B．常压下X的单质的熔点比Z的低C． Y的最高正化合价为＋7D． Y的氢化物的稳定性比Z的弱2.下列说法中正确的是()A．钠钾合金通常状况下呈液态，可作原子反应堆的导热剂B．钠的化学性质活泼，少量的钠可保存在有机溶剂四氯化碳中C．钠在空气中缓慢氧化而自燃，在氧气中燃烧更为剧烈D．钠能与硫酸铜溶液发生置换反应生成单质铜3.下列关于元素周期表的叙述正确的是()A．在元素周期表中共有18个纵行，18个族B．同族元素的最外层电子数一定相同C．同周期元素的电子层数相同D．每一周期的元素都是从碱金属元素开始，以稀有气体元素结束4.元素的原子结构决定其性质和周期表中的位置。
下列说法正确的是()A．周期表中金属与非金属分界线附近的元素都属于过渡元素B．周期表中金属与非金属分界线附近元素具有一定的金属性和非金属性C．多电子原子中，在离核较近的区域内运动的电子能量较高D．元素原子的最外层电子数等于元素的最高化合价5.下列说法正确的是()A．由分子组成的物质中一定存在共价键B．由非金属元素组成的化合物一定是共价化合物C．非极性键只存在于双原子单质分子里D．非金属元素的两个原子间不可能形成离子键6.下列物质中，同时具有离子键和极性共价键的是()A． NH3B． NH4ClC． H2SD． KCl7.下列关于化学键的叙述正确的是()A．任何物质里都含有化学键B．离子化合物中可能含有共价键C．共价化合物分子中可能含有离子键D．水分子中氢、氧原子间的化学键是非极性键8.第三周期第ⅡA、ⅡA族金属元素的原子失去电子后，生成的阳离子的电子层结构()A．与它同周期稀有气体元素原子的电子层结构相同B．与它上一周期稀有气体元素原子的电子层结构相同C．与它下一周期稀有气体元素原子的电子层结构相同D．以上说法都不全面9.氯元素在自然界有35Cl和37Cl两种同位素，在计算式：34.969×75.77%＋36.966×24.23%＝35.453中()A． 75.77%表示35Cl的质量分数B． 24.23%表示35Cl的丰度C． 35.453表示氯元素的相对原子质量D． 36.966表示37Cl的质量数10.核内中子数为N的R2＋的离子，质量数为A，则n g它的氧化物中所含质子的物质的量为() A．(A－N＋8) molB．(A－N＋10) molC． (A－N＋2) molD．(A－N＋6) mol11.下列叙述中错误的是()A．13C和14C属于同一种元素，它们互为同位素B．1H和2H是不同的核素，它们的化学性质基本相同C．14C和14N的质量数相等，它们的中子数不等D．6Li和7Li的电子数相等，中子数也相等12.化学家在探索物质结构与性质方面做出了杰出贡献，发现元素周期律并绘制第一张元素周期表。
人教版高中化学必修二第一章《物质结构元素周期律》测试试题(含答案)
人教版高中化学必修二第一章《物质结构元素周期律》测试试题（含答案）第一章《物质结构元素周期律》测试题一、单选题（每小题只有一个正确答案）1．下列各组性质比较错误的是A．氢化物的热稳定性：H2S＞HCl B．酸性:HClO4＞H2SO4C．碱性: Mg(OH)2＞Al(OH)3 D．原子半径Cl＞F2．质量数为37，有20个中子的原子R，它可以生成的离子是( )A．R+ B．R- C．R2+ D．R2-3．金属钛（22Ti）对人体无毒且惰性，能与肌肉和骨骼生长在一起，有“生物金属”之称。
下列关于48Ti和50Ti及钛元素的说法正确的是A．原子核外M层都有12个电子B．钛元素不是主族元素C．钛元素的相对原子质量必为49 D．48Ti和50Ti为同一核素4．下列表述中正确的是A．NH5的电子式为：B． 2—甲基—1—丁烯的结构简式：C．NaHSO4和Na2O2的阴、阳离子个数比均为1：2D．分馏、干馏、裂化都是化学变化5．CaH2属于离子化合物，是一种生氢剂，其与水反应的化学方程式为CaH2+2H2O =Ca(OH)2+2H2↑，下列有关CaH2的说法正确的是A．其中阴、阳离子个数比为2:1B．其中既含离子键又含非极性键C．其中氢元素的化合价为+1价D．与水反应时，CaH2中的氢元素既被氧化也被还原6．下列物质含有离子键的是A．H2 B．NH3 C．KCl D．H2O7．如表所示的四种短周期元素 W、X、Y、Z，这四种元素的原子最外层电子数之和为 22，下列说法错误的是（）A．X、Y 和氢三种元素形成的化合物中可能既有离子键、又有共价键1/ 9B．物质 W3X4中，每个原子最外层均达到 8 电子稳定结构C．W 元素的单质是良好的半导体材料，它与 Z 元素可形成化合物 WZ4D．X、Y、Z 三种元素最低价氢化物的沸点 HZ 最高8．下列说法正确的是（）A．分子间作用力越大，分子越稳定B．由于水分子内形成氢键，会使其熔沸点升高C．冰融化时，水分子中的共价键未发生断裂D．氯化钠晶体熔化时，离子键未被破坏9．有W n+、X m+、Y m－、Z n－四种离子(m>n)，且W、X、Y、Z四种原子的M电子层上的电子数均为奇数。
高中人教版本化学必修二第一章《物质结构 元素周期律》考试测试卷
第一章《物质结构 元素周期律》测试卷一、单选题(共15小题)1.在下列元素中，最容易与氢气发生化合反应的是( )A ． 氟B ． 氯C ． 溴D ． 碘2.某溶液中氯离子、溴离子、碘离子个数比为1∶2∶3，欲使这些离子个数比为3∶2∶1，那么要通入氯气分子个数与原溶液中碘离子个数比应为( )A ． 1∶2B ． 2∶1C ． 1∶3D ． 3∶13.下列说法不正确的是( )A ． 金属元素的原子与非金属元素原子化合时都能形成离子键B ． 原子间通过得失电子变成阴、阳离子后，阴阳离子间才能形成离子键C ． 具有强得电子能力的原子与具有强失电子能力的原子相遇时能形成离子键D ． ∶A 、∶A 族的金属和∶A 、∶A 族的非金属化合时，易形成离子键4.下列不属于碱金属单质的通性的是( )A ． 硬度小、密度小B ． 熔点较低C ． 焰色反应相同D ． 导热、导电性能强 5.向一小烧杯中分别加入等体积的水和煤油，片刻后再向该烧杯中轻缓地加入绿豆大小的金属钠，可能观察到的现象是( )A ． AB ． BC ． CD ． D6.R m ＋与X n －具有相同的电子层结构，则两种微粒半径大小关系为( )A ． 前者大于后者B ． 前者小于后者C ． 前者等于后者D ． 不能确定7.下列关于元素周期表的叙述，错误的是( )A．元素周期表揭示了化学元素间的内在联系，是化学发展史上的重要里程碑之一B．在周期表中，把电子层数相同的元素排成横行，每一横行为一周期C．元素周期表中，总共有18个纵行，18个族D．第∶A族(氢除外)的元素又称为碱金属元素，第∶A族的元素又称为卤族元素8.下列用电子式表示共价化合物的形成过程，正确的是()A． H＋·C―→H＋[C]－B． Na·＋·B―→Na B C． ·Mg·＋2·―→Mg2＋[]－[]－D． ··＋··＋··―→··C··9.下列关于碱金属元素的叙述错误的是()A．随核电荷数递增，碱金属单质的熔点依次降低B．随核电荷数递增，碱金属单质的密度依次增大C．碱金属单质都是密度较小的有色金属D．碱金属元素的原子最外层都只有一个电子10.根据粒子结构示意图：，，，下列判断正确的是( )A．它们都带有电荷B．它们原子的核外电子数相同C．它们都具有稳定结构D．它们表示同一种元素11.下列关于卤族元素的比较中，错误的是()A．气态氢化物的稳定性：HF>HCl>HBr>HI B．单质的氧化性：F2>Cl2>Br2>I2C．离子的还原性：F－>Cl－>Br－>I－D．元素的非金属性：F>Cl>Br>I12.下列有关化学用语表示正确的是()A．氟气的电子式：F FB．氢氧根离子的电子式：[H]－C．氯原子的结构示意图：D．中子数为146、质子数为92的铀(U)原子14692U13.氰气的化学式为(CN)2，它的性质和卤素相似，称为拟卤素。
高中化学人教版必修二第一章 物质结构 元素周期律单元测试含答案
第一章物质构造元素周期律一、单项选择题〔本大题共7小题〕1.以下表达能说明X的非金属性比Y强的是()A. X原子的电子层数比Y原子的电子层数多B. 到达稳定构造时，X比Y得电子数多C. X的氢化物比Y的氢化物稳定D. Y单质可以将X从NaX的溶液中置换出来2.运用元素周期律分析下面的推断，其中不正确的选项是()A. 在氧气中，铷(Rb)的燃烧产物比钠的燃烧产物更复杂B. 砹(At)为有色固体，AgAt难溶于水也不溶于稀硝酸C. 由水溶液的酸性：HCl>H2S，可推断出元素的非金属性：Cl>SD. 硅、锗都位于金属与非金属的交界处，都可以做半导体材料3.短周期元素Q、R、T、W在元素周期表中的位置如图，其中T所处的周期序数与主族序数相等，以下表达正确的选项是()A. 离子半径：T m+>W n−B. 非金属性：Q<WC. R的氢化物的水溶液呈酸性D. Q的氧化物都是酸性氧化物4.W、X、Y、Z均为短周期元素且原子序数依次增大，元素X和Z同族。
盐YZW与浓盐酸反响，有黄绿色气体产生，此气体同冷烧碱溶液作用，可得到含YZW的溶液。
以下说法正确的选项是()A. 原子半径大小为W<X<Y<ZB. X的氢化物水溶液酸性强于Z的C. Y2W2与ZW2均含有非极性共价键D. 标准状况下W的单质状态与X的一样5.短周期元素的离子 a A2+、 b B+、 c C2−、 d D−都具有一样的电子层构造，那么以下表达正确的选项是()A. 单质的复原性：A>B>D>CB. 离子半径：C>D>B>AC. 原子序数：d>c>b>aD. 原子半径：A>B>D>C6.Na、Mg、Al为第三周期原子序数递增的元素，那么以下说法正确的选项是()A. 金属活泼性：Na<Mg<AlB. 碱性：NaOH>Al(OH)3>Mg(OH)2C. 原子半径：Na<Mg<AlD. 与水反响的剧烈程度：Na>Mg>Al7.在 36Li、 37Li、 1123Na、 1224Mg、 614C、 714N中，以下说法不正确的选项是()A. 表示6种核素B. 36Li和 37Li为同种元素的不同核素，互称同位素C. 614C和 714N质量数一样，属于同主族元素D. 1123Na和 1224Mg的中子数一样二、填空题〔本大题共2小题〕8.(1)画出以下元素的原子构造示意图。
人教版化学必修二第一章《物质结构元素周期律》测试试题(含答案)
第一章《物质结构元素周期律》测试题一、单选题（每小题只有一个正确答案）1．下列物质中，含有共价键的离子晶体是( )A．NaCl B．H2O C．KOH D．Cl22．下列关于化学观或化学研究方法的叙述中,错误的是( )A．化石燃料蕴藏的能量来自远古时期生物体所吸收利用的太阳能B．在过渡元素中寻找优良的催化剂C．在元素周期表的金属和非金属分界线附近寻找半导体材料D．根据元素周期律,由HClO4可以类推出氟元素也存在最高价氧化物的水化物HFO4 3．下列有关化学用语表示正确的是( )A．二氧化硅的分子式：SiO2B．H2O2的电子式：2−C．Cl−的结构示意图：D．原子核中有10 个中子的氧离子：O8184．下列粒子与NH4+的质子总数和电子总数相同的是（）A．F﹣ B．Ne C．H3O+ D．NH2﹣5．下列关于元素性质的比较中正确的是（）KOH>Ca OH>Mg OH A．原子半径：Si>Al>C B．碱性：()()22H O>HF>H S D．非金属性：P>S>ClC．热稳定性：226．如图所示，元素周期表中的金属和非金属元素的分界线处用虚线表示。
下列说法正确的是( )A．虚线右上方的元素为金属元素B．第6周期ⅤA族的元素为非金属元素C．可在虚线附近寻找用于制造半导体材料的元素D．可在虚线附近寻找稀土元素7．下列说法正确的是( )A．所含质子数和电子数相等的粒子一定是原子B．具有相同核电荷数的原子或简单的离子，一定是同种元素C．质量数相同的原子其化学性质一定相同D．两种粒子如果核外电子排布相同，化学性质就一定相同8．下列化学用语表示正确的是( )A．HClO的结构式：H-Cl-O B．NH4Cl的电子式为：C．CO2的比例模型： D．甲烷的球棍模型：9．A、B、C、D、E均为周期表中的短周期元素，且原子序数依次增大。
A和B、D、E均能形成共价型化合物，A和B形成的化合物在水中呈碱性，C和E形成的化合物在水中呈中性。
人教版化学必修二第一章《物质结构元素周期律》测试试题(含答案)
第一章《物质结构元素周期律》测试题一、单选题（每小题只有一个正确答案）1．下列关于元素金属性、非金属性的说法正确的是（ ）A ．HCl 的酸性强于2H S ，故非金属性：Cl SB ．第ⅠA 族金属元素是同周期中金属性最强的元素C ．仅用3AlCl 溶液、2MgCl 溶液、NaOH 溶液，无法验证Mg 、Al 的金属性强弱D ．第ⅦA 族元素的阴离子还原性越强，其最高价氧化物对应水化物的酸性越强2．X 、Y 、Z 、W 是原子序数依次增大的短周期主族元素。
Y 的单质经常作为保护气；由Z 、W 形成的一种化合物可与X 、W 形成的化合物反应，生成淡黄色固体。
下列推断正确的是A ．Y 的最简单氢化物的热稳定性比Z 的强B ．在同周期元素中，W 的最高价氧化物对应的水化物的酸性最强C ．含W 的盐溶液可能呈碱性D ．简单离子半径：X<Y<Z<W3．短周期元素X 、Y 、Z 、W 的原子序数依次增大，X 原子的最外层电子数是其内层电子总数的3倍，Y 原子的电子层数和最外层电子数相同，Z 单质可制成半导体材料，W 与X 位于同一主族。
下列叙述正确的是A ．简单离子的半径：Y>WB ．Y 和Z 的单质均能与强碱溶液反应生成氢气C ．最高价氧化物对应的水化物的酸性：Z>WD ．简单气态氢化物的热稳定性：W>X4．今年是门捷列夫发现元素周期律150周年。
下表是元素周期表的一部分，W 、X 、Y 、Z 为短周期主族元素，W 与X 的最高化合价之和为8。
下列说法错误．．的是A ．原子半径：Y>WB ．Y 原子通常得失电子都不容易，但在自然界中，Y 元素不存在游离态C ．最低价氢化物的沸点：W<ZD ．X 的最高价氧化物的水化物既能与酸反应又能与碱反应5．运用元素周期律分析下面的推断：①铍（Be ）的氧化物的水化物可能具有两性；②铊（Tl）既能与盐酸作用产生氢气，又有跟NaOH溶液反应放出氢气；③砹（At）为有色固体，HAt不稳定，AgAt感光性很强，但不溶于水也不溶于稀酸：④锂（Li）往氧气中剧烈燃烧，产物是Li2O2，其溶液是一种强碱；⑤硫酸锶（SrSO4）是难溶于水的白色固体：⑥硒化氢（H2Se）是无色，有毒，比H2S稳定的气体，其中说法错误的组合为（）A．①②④⑥ B．②④⑥ C．①③⑤ D．①②③⑥6．两种元素原子的核外电子层数之比与最外层电子数之比相等，则在周期表的前10号元素中，满足上述关系的元素共有 ( )A．1对 B．2对 C．3对 D．4对7．门捷列夫的突出贡献是（）A．提出了原子学说B．发现了元素周期律C．发现并提取了青蒿素D．提出了分子学说8．下列电子式中，正确的是A． B． C． D．9．下列叙述正确的是A．若两种不同的核素具有相同的中子数，则二者一定不属于同种元素B．第IA族元素又称碱金属，其单质都可以和水反应生成对应的碱C．若两种元素原子的最外层电子数相同，则两元素的最高正价一定相同D．第三周期非金属元素氧化物对应水化物的酸性从左到右依次增强10．下列晶体中，化学键种类相同，晶体类型也相同的是A．SO2与SiO2B．CO2与H2O C．金刚石与HCl D．CCl4与SiC 11．碲（Te）是与O、S同族的元素，位于第五周期金属与非金属分界线的非金属一边。
人教版 高中化学必修二第一章 物质结构 元素周期律单元练习题
第一章物质结构元素周期律一、单选题1.下列对化学键及化合物的分类完全正确的一组是()A． MgCl2与NaOH均既含离子键又含共价键，均属于离子化合物B． BaCO3与H2SO4化学键类型不完全相同，均属于强电解质C．乙醇与醋酸，均只含共价键，均属于非电解质D．氯气与氧气，均只含共价键，均只作氧化剂2.下列说法中，正确的是()A．第ⅠA族元素的金属性一定比ⅡA族元素的金属性强B．第三周期中的非金属元素的气态氢化物还原性越强，对应元素的最高价含氧酸酸性越弱C．非金属元素之间只能形成共价化合物D．短周期中，同周期元素的离子半径从左到右逐渐减小3.下列说法正确的是()A．元素的性质随着相对原子质量的递增而呈周期性的变化B．从Na到Ar，随着原子序数的递增，原子半径逐渐减小C． 11～17号元素的化合价的变化情况和3～9号元素化合价的变化情况完全相同D．没有元素原子核外电子排布的周期性变化，就没有元素性质的周期性变化4.试根据碱金属元素性质的递变规律推测下列说法，其中不正确的是()A．碳酸铯比碳酸氢铯稳定B．氢氧化铯是一种强碱C．可能存在过氧化铯D．铯在金属活动性顺序表中排在钾后面5.A、B、C都为短周期元素，A、B同周期，A、C的最低价离子分别为A2－和C－，B2＋和C－具有相同的电子层结构，下列说法中正确的是()A． C元素的最高正化合价为＋7价B．原子半径：A>B>CC．离子半径：A2－>C－>B2＋D．还原性：A2－<C－6.关于离子键、共价键的各种叙述中，下列说法中正确的是()A．在离子化合物里，只存在离子键，没有共价键B．非极性键只存在于双原子的单质分子中C．在共价化合物分子内，一定不存在离子键D．由不同元素组成的多原子分子里，一定只存在极性键7.下列化合物中只有共价键的是()A． NaClB． NaOHC． (NH4)2SO4D． H2SO48.美国《时代》周刊曾评选出十大科学发现，“潜在的新元素”榜上有名。
人教版本高中化学必修2第一章《物质结构 元素周期律》测试卷
第一章《物质结构元素周期律》测试卷一、单选题(共15小题)1.下列表示物质结构的化学用语正确的是()A．含有8个中子的碳原子的核素符号：14CB．氯离子的结构示意图：C．氧离子的电子式：·D．氯化镁的电子式：Mg2＋[C]2.下列关于Co原子的叙述不正确的是()A．中子数为33B．电子数为33C．质量数为60D．质子数为273.下列化合物中所有化学键都是共价键的是()A．过氧化钠B．氢氧化钠C．氯化钡D．甲烷4.俄美科学家联合小组合成出114号元素的一种原子，下列叙述不正确的是()A．该元素属于第七周期B．该元素位于ⅢA族C．该元素最外层有4个电子D．该元素为金属元素5.原子序数为x的元素E在周期表中位于A，B，C，D四种元素中间(如图所示)，则A，B，C，D 四种元素的原子序数之和不可能是(镧系、锕系、0族元素除外)()A． 4xB． 4x＋6C． 4x＋10D． 4x＋146.元素X的原子有3个电子层，最外电子层上有4个电子。
则X元素位于周期表的() A．第四周期ⅢA族B．第四周期ⅢA族C．第三周期ⅢB族D．第三周期ⅢA族7.核外电子层结构相同的一组粒子是()A． Mg2＋、Al3＋、Cl－、NeB． Na＋、F－、S2－、ArC． K＋、Ca2＋、S2－、ArD． Mg2＋、Na＋、Cl－、S2－8.下列说法中一定错误的是()A．某原子K层上只有一个电子B．某原子M层上电子数为L层上电子数的4倍C．某离子M层上和L层上的电子数都为K层的4倍D．某原子的核电荷数与最外层电子数相等9.下列说法不正确的是()Ⅲ质子数相同的粒子一定属于同种元素Ⅲ同位素的性质几乎完全相同Ⅲ质子数相同，电子数也相同的粒子，不可能是一种分子与一种离子Ⅲ电子数相同的微粒不一定属于同种元素Ⅲ同种元素的原子的质量数相等Ⅲ某种元素的相对原子质量取整数，就是其质量数A． ⅢⅢⅢⅢB． ⅢⅢⅢⅢC． ⅢⅢⅢⅢD． ⅢⅢⅢⅢ10.下列说法正确的是()A．不同核素的质量数必定不同B．互为同位素的原子，其质子数必定相等C．32S、33S具有不同的电子数D．核外电子数相同的微粒必定属于同一种元素11.下列有关卤族元素的叙述不正确的是()A．卤素单质从F2到I2，颜色加深，熔点沸点升高B．卤素从氯到碘，最高价氧化物对应水化物的酸性减弱C．卤素从氟到碘，卤化氢水溶液酸性增强D．随着核电荷数的增加，卤素单质的氧化性增强12.元素的化学性质取决于其原子的()A．原子数B．最外层电子数C．核外电子数D．中子数13.X、Y、Z均为短周期元素，它们在周期表中的相对位置如图所示。
人教版高中化学必修二第一章《物质结构 元素周期律》 测试题
高中化学学习材料（灿若寒星**整理制作）第一章《物质结构元素周期律》测试题一．选择题（单选）1．2007年10月24日，我国首颗探月卫星“嫦娥一号”顺利升空。
据科学家预测，月球土壤中吸附着数百万吨可作为核聚变材料的He。
下列关于He的说法正确的是A．与4 2He互为同位素 B．中子数为3C．带2个单位正电荷 D．原子最外层有1个电子2．随着科学技术的不断进步，研究物质的手段和途径越来越多，N5+、H3、O4、C60等已被发现。
下列有关说法中，正确的是A．N5+离子中含有36个电子 B．O2与O4属于同位素C．C60是原子晶体 D．H2与H3属于同素异形体3.某电子层作为最外层时，最多容纳8个电子；当它作为次外层时，最多容纳18个电子。
该电子层可能是A. K 层B. M层C. L层D. N层4．两元素可以形成AB2型离子化合物，它们的原子序数可能是A．12和8 B． 12和9 C．6和16 D．7和125.在自然界中，氢元素的同位素有三种，氧元素有三种同位素，则自然界中水的种类为 A.9种B.12种C.16种D.18种6．元素性质呈现周期性变化的根本原因是A．元素的化合价呈周期性变化 B．元素原子的核外电子排布呈周期性变化C．元素的原子半径呈周期性变化 D．元素的相对原子质量递增，量变引起质变7．在周期表中金属和非金属的分界线附近能找到A．制农药的元素 B．制催化剂的元素C．做半导体的元素 D．制耐高温合金材料的元素8．下列叙述中正确的是A．分子是由一定数目的原子构成的，原子间的相互作用叫化学键B．阴、阳离子通过静电引力形成化学键C．非金属元素之间构成化合物都不是离子化合物D．离子化合物一定会有离子键9.下列说法正确的是A.碱金属元素的单质的密度随原子序数的递增依次增大。
B.卤素单质的熔沸点随核电荷数的增加依次升高。
C.自然界中元素的种类和核素的种类一样多。
D.氢键和范德华力同属化学键。
10．下列各组性质的比较中正确的是A．酸性 HClO4＜HBrO4＜HIO4B．碱性 Ba(OH)2＞Ca(OH)2＞Mg(OH)2C．稳定性 HCl＞PH3＞H2S D．还原性 Cl-＞Br-＞I-11．下列说法正确的是A．原子序数越大，原子半径一定越大B．电子层数越多的原子半径一定比电子层数少的原子半径大C．元素性质的周期性变化不是元素性质的简单重复D．按C、N、O、F的顺序，元素的最高正价依次升高12.已知：同周期五种元素A、B、C、D,其中A和B的最高价氧化物的水化物均呈碱性，且碱性：B>A，C和D的最高价氧化物的水化物均呈酸性，且酸性：C > D。
人教版高中化学必修2第一章《物质结构 元素周期律》同步练习题
第一章物质结构元素周期律建议用时实际用时满分实际得分90分钟100分一、选择题(本题包括20小题，每小题3分，共60分)1．我国稀土资源丰富。
下列有关稀土元素14462Sm与150 62Sm的说法正确的是()A.144 62Sm与150 62Sm互为同位素B.144 62Sm与150 62Sm的质量数相同C.144 62Sm与150 62Sm是同一种核素D.144 62Sm与150 62Sm的核外电子数和中子数均为622．不具有放射性的同位素称为稳定同位素，稳定同位素如2H、13C、15N、18O、34S等，在陆地生态系统研究中常被用作环境分析指示物。
下列说法中正确的是()A．18O原子核内的质子数为16B．12C32S2比12C34S2更易挥发C．13C和15N原子核内的质子数相差2D．2H＋的氧化性比1H＋的氧化性强3．下列有关化学用语的表述中不．正确的是()A．1H、2H、H＋都可说成是氢元素的不同微粒B．16O2和18O2互为同位素，化学性质相同C．铝原子的结构示意图：D．甲烷的结构式：CH44．下列各分子中，所有原子都满足最外层8电子结构的是()A．CH4B．BF3C．CO2D．PCl55．下列说法中正确的是()①质子数相同的微粒一定属于同一种元素②电子数相同的微粒不一定是同一种元素③两个原子如果核外电子排布相同，一定是同一种元素④质子数相同，电子数也相同的两种微粒，不可能是一种分子和一种离子⑤所含质子数和电子数相等的微粒一定是原子⑥同种元素的原子的质量数必相等A．①②④B．②③④C．③④⑥D．①⑤⑥6．以下有关原子结构及元素周期律的叙述正确的是()A．第ⅠA族元素铯的两种同位素137Cs 比133Cs 多4 个电子B．同周期元素(除0 族元素外)从左到右，原子半径逐渐减小C．第ⅦA 族元素从上到下，其氢化物的稳定性逐渐增强D．同主族元素从上到下，单质的熔点逐渐降低7．如表所示是元素周期表的一部分，下列有关说法正确的是()族周期ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA2 c d3 a b e fA．e的氢化物比d的氢化物稳定B．a、b、e三种元素的原子半径：e>b>aC．六种元素中，c元素的非金属性最强D．c、e、f的最高价氧化物对应的水化物的酸性依次增强8．111号元素Rg所在周期和族是()A．第七周期ⅠB族B．第七周期ⅡB族C．第六周期ⅠB族D．第六周期ⅡB族9．下列关于元素周期表的叙述，不．正确的是()A．共有7个周期，16个族B．形成化合物种类最多的元素在第2周期C．第ⅡA族的右边是第ⅢB族，第ⅢA族的左边是第ⅡB族D．某主族元素最高价氧化物对应的水化物的化学式为H n RO m，其气态氢化物的化学式一定为H2m－n R或RH2m－n10．下列叙述中正确的是()A．除零族元素外，短周期元素的最高化合价在数值上都等于该元素所属的族序数B．除短周期外，其他周期均有18种元素C．副族元素中没有非金属元素D．碱金属元素是指ⅠA族的所有元素11．下列有关结构和性质的说法中，正确的是()A．酸性：HCl>H2S，所以，非金属性：Cl>SB．元素原子的最外层电子数越多，越容易得电子，非金属性越强C．同周期主族元素的原子形成的简单离子电子层结构相同D．同周期ⅡA族与ⅢA族的元素原子序数之差不一定为112．以下化学用语正确的是()A．乙烯的结构简式：CH2CH2B．乙酸的分子式：C2H4O2C．明矾的化学式：KAlSO4·12H2OD．氯化钠的电子式：Na13．下列说法正确的是()A．NH4NO3中只含共价键B．稀有气体分子中不含化学键C．干冰升华时，分子内共价键会发生断裂D．金属元素和非金属元素形成的化合物一定是离子化合物14．下列有关共价化合物的说法正确的是()①具有较低的熔点、沸点②不是电解质③都是由分子构成④液态时不导电A．①③④B．②④C．①②③④D．④15．下列说法正确的是()A．共价化合物中可能含有离子键B．区别离子化合物和共价化合物的方法是看其水溶液是否能够导电C．离子化合物中只含有离子键D．离子化合物熔融状态能电离出自由移动的离子，而共价化合物不能16．某元素的原子最外层只有一个电子，它跟卤素结合时，所形成的化学键()A．一定是离子键B．一定是共价键C．可能是离子键，也可能是共价键D．可能不形成化学键17．现有如下各种说法：①在水中氢、氧原子间均以化学键相结合②非金属和非金属化合时一定形成共价键③离子键是阳离子和阴离子的相互吸引力④根据电离方程式HCl===H＋＋Cl－，判断HCl分子里存在离子键⑤H2分子和Cl2分子的反应过程是H2、Cl2分子里共价键发生断裂形成H原子、Cl原子、而后H原子、Cl原子形成离子键的过程。
人教版化学 必修二第一章 物质结构元素周期律 测试题
第一章《物质结构元素周期律》测试题一、单选题（每小题只有一个正确答案）1．下列变化过程中，不需要．．．破坏化学键的是( )A．食盐溶于水 B．碘的升华C．氯气溶于氢氧化钠溶液 D．氢氧化钠受热熔化2．下列说法正确的是( )①离子化合物含离子键，也可能含极性键或非极性键；共价化合物只含共价键。
②离子键形成过程中一定伴随电子转移③含金属元素的化合物不一定是离子化合物④由非金属元素组成的化合物一定是共价化合物⑤由分子组成的物质中一定存在共价键⑥质子数相同，电子数也相同的两种粒子，不可能是一种分子和一种离子⑦NaHSO4在熔融状态下不仅破坏了离子键，还破坏了共价键A．①③⑤B．②④⑥C．②③④⑦D．①③⑥3．元素周期表隐含着许多信息和规律。
以下所涉及的元素均为中学化学中常见的短周期元素，其原子半径及主要化合价列表如下，其中R2Q2用于呼吸面具或潜水艇中作为氧气来源。
下列说法正确的是( )A．T、Z的最高价氧化物对应水化物的酸性T<ZB．R、X、Y的单质失去电子能力最强的是XC．M与Q形成的是离子化合物D．M、Q、Z都在第2周期4．重水（2H2O）是重要的核工业原料，下列说法不正确．．．的是（）A．氘（2H）原子核内有1个质子 B．1H与2H是不同的核素C．1H218O与2H216O的相对分子质量相同 D．1H2O与2H2O互为同素异形体5．甲、乙是由同主族元素R、Z组成的两种单质，常温下能进行如下反应：甲+ 乙+ H2O —— HRO3+ HZ（未配平）。
下列说法正确的是( )A．R原子最外层电子数为5 B．单质的氧化性：甲>乙C．原子半径：R>Z D．HRO3与HZ之计量数比为5:16．X、Y、Z、W为四种短周期主族元素，它们在周期表中的相对位置如图所示。
Z元素原子核外K层与M层电子数相等。
下列说法中正确的是( )A．Y元素最高价氧化物对应的水化物化学式为H2YO3B．原子半径由小到大的顺序为：Y＜X＜W＜ZC．室温下，Z和W的单质均能溶于浓硝酸D．X、Z两种元素的氧化物中所含化学键类型相同7．如图所示的X、Y、Z、W四种短周期元素的原子最外层电子数之和为22，下列说法正确的是( )A．X、Y、W三种元素最低价氢化物的沸点依次升高B．Z、X、W三种元素氧化物对应水化物的酸性依次增强C．由X、W和氢三种元素形成的化合物中只含共价键D．X、Z形成的二元化合物是一种新型无机非金属材料8．某原子的摩尔质量是 M g /mol，则一个该原子的实际质量是（）A．Mg B．1MgC．()23M6.0210g⨯D．236.0210M⨯9．下列说法中正确的是( )。
高一化学人教版必修2第一章《物质结构 元素周期律》测试卷
第一章《物质结构元素周期律》测试卷一、单选题(共15小题)1.有A、B、C、D、E五种金属元素，在相同条件下，B元素的最高价氧化物对应水化物的碱性比A的强；A，B单质均可以从C盐溶液中置换出C；D单质可以与冷水剧烈反应并放出氢气；A，B，C，E四种单质分别投入盐酸中，只有E不放出氢气。
则五种金属元素的金属性由强到弱的顺序为()A． D＞B＞A＞C＞EB． A＞B＞C＞E＞DC． D＞B＞E＞A＞CD． D＞E＞B＞A＞C2.科学家于2000年发现了核电荷数为116的元素(Lv)。
下列有关质量数为293的Lv原子的描述错误的是()A．质子数为116B．中子数为177C．电子数为116D．原子中质子数比中子数多613.同一周期中，X、Y、Z三种元素，其气态氢化物稳定性按X、Y、Z的顺序不断增强，下列说法正确的是()A．非金属性：X＞Y＞ZB．原子半径：X＞Y＞ZC．它们氧化物对应水化物的酸性按X、Y、Z的顺序增强D．气态氢化物的还原性按X、Y、Z的顺序增强4.对于X和X＋两种粒子，下列叙述正确的是()A．质子数一定相同，质量数和中子数一定不同B．化学性质几乎相同C．一定都由质子、中子、电子构成D．核电荷数、核外电子数一定相同5.下列说法中，正确的是()A．元素的原子序数越大，其在周期表中所在周期数越大B．元素在周期表中的周期数等于其原子的核外电子层数C．最外层电子数为8的粒子是稀有气体元素的原子D．主族元素在周期表中的族序数等于其原子核外电子数6.重水(D2O)是重要的核工业原料，下列说法错误的是()A．氘(D)原子核外有1个电子B．1H与D互为同位素C． H2O与D2O互称同素异形体D．1H O与D O的相对分子质量相同7.下列原子结构示意图所表示的元素与表示的元素属于同一主族的是()A．B．C．D．8.下列各组元素化合时最易形成离子键的是()A． H和SB． S和OC． Na和FD． C和O9.已知短周期元素的离子a A2＋、b B＋、c C2－、d D－都具有相同的电子层结构，则下列叙述正确的是()A．原子半径：A>B>D>CB．原子的最外层电子数目：A>B>D>CC．原子序数：d>c>b>aD．离子半径：C2－>D－>B＋>A2＋10.下列用电子式表示共价化合物的形成过程，正确的是()A． ×Mg×＋2·C―→Mg2＋[C]B．C．·＋Ca2＋＋·―→[]－Ca2＋[]－D． 2H·＋··―→H H11.有人认为在元素周期表中，位于ⅠA族的氢元素，也可以放在ⅠA族，下列物质能支持这种观点的是()A ． HFB ． NH 4ClC ． NaHD ． H 2O 212.下列各组微粒属同位素的是( )Ⅰ16O 2和18O 2 ⅠH 2和D 2 ⅠO 816和O 818Ⅰ1H 218O 和2H 216O ⅠCl 1735和Cl 1737A ． ⅠⅠB ． ⅠⅠC ． ⅠD ． ⅠⅠ13.下列关于卤素的叙述正确的是( )A ． 卤素是典型的非金属元素，因此不能与其他非金属元素化合B ． 卤素单质越活泼，其熔、沸点就越高C ． 卤素各单质都能与水剧烈反应D ． 卤素的单质都能与氢气反应，且气态氢化物的稳定性随单质氧化性的增强而增强14.关于离子化合物的下列说法正确的是( )A ． 离子化合物一定能导电B ． 能导电的物质一定是离子化合物C ． 离子化合物的水溶液一定能导电D ． 溶于水能导电的化合物一定是离子化合物15.如图为元素周期表短周期的一部分，下列有关A 、B 、C 、D 四种元素的叙述中不正确的是( )A ． A 、C 两元素形成的化合物都为共价化合物B ． AD 2的电子式为C ． B 、C 形成的化合物BC 中所含化学键为非极性共价键D ． B 2的结构式为N≡N二、实验题(共3小题)16.某化学兴趣小组为探究元素性质的递变规律，设计了如下一系列实验。
高中化学必修II第一章《物质结构_元素周期律》单元练习题
高中化学必修II 第一章《物质结构 元素周期律》单元练习题一、选择题（每小题只有一个．．正确答案） 1．提出元素周期律并绘制了第一个元素周期表的科学家是A.戴维B.阿伏加德罗C.门捷列夫D.道尔顿2．已知R 2+离子核外有a 个电子，b 个中子。
表示R 原子符号正确的是A ．ba R B ．a+b-2a-2R C ．a+b+2a+2R D ．a+ba-2R3．13C —NMR(核磁共振)、15N —NMR 可用于测定蛋白质、核酸等生物大分子的空间结构，瑞士科学家库尔特、维特里希等人为此获得2002年诺贝尔化学奖。
下列有关13C 、15N 的叙述正确的是A ．15N 与14N 互为同位素B ．13C 与C 60互为同素异形体C ．13C 、15N 具有相同的中子数D ．15N 的核外电子数与中子数相同 4．判断下列有关化学基本概念的依据正确的是 A ．氧化还原反应：元素化合价是否变化 B ．共价化合物：是否含有共价键C ．强弱电解质：溶液的导电能力大小D ．金属晶体：晶体是否能够导电5．物质之间发生化学反应时，一定发生变化的是A ．颜色B ．状态C ．化学健D ．原子核 6．下列说法正确的是A ．原子晶体中只存在非极性共价键B ．稀有气体形成的晶体属于分子晶体C ．干冰升华时，分子内共价键会发生断裂D ．金属元素和非金属元素形成的化合物一定是离子化合物 7．下列电子式中，正确的是A ．Na +[ Cl ]B ．[ O ]2-H +H +C ．D ．N N8．下列分子中所有原子都满足最外层为8个电子结构的是A ．BF 3B ．CCl 4C ．H 2OD ．PCl 59．X 元素最高氧化物对应的水化物为H 3XO 4，则它对应的气态氢化物为A ．HXB ．H 2XC ．XH 4D ． XH 3 10．下列说法中，不符合．．．ⅦA 族元素性质特征的是 A ．从上到下原子半径逐渐减小 B ．易形成-1价离子C ．最高价氧化物的水化物显酸性D ．从上到下氢化物的稳定性依次减弱 11．下列关于元素周期表和元素周期律的说法错误的是A ．Li 、Na 、K 元素的原子核外电子层数随着核电荷数的增加而增多B ．第二周期元素从Li 到F ，非金属性逐渐增强C ．因为Na 比K 容易失去电子，所以Na 比K 的还原性强D ．O 与S 为同主族元素，且O 比S 的非金属性强12．下列叙述中，金属a 的活泼性肯定比金属b 的活泼性强的是A ．a 原子的最外层电子数比B 原子的最外层电子数少 B ．a 原子电子层数比b 原子的电子层数多C ．1mol a 从酸中置换氢生成的H 2比1 mol b 从酸中置换氢生成的H 2多D ．常温时，a 能从水中置换出氢，而b 不能三、填空题（共3小题）21．有A 、B 、C 、D 、E 五种短周期元素，它们的核电荷数按C 、A 、B 、D 、E 的顺序增大。
人教版高中化学必修二高一化学必修II第一章《物质结构_元素周期律》单元练习题.docx
高中化学学习材料鼎尚图文收集整理高中化学必修II 第一章《物质结构 元素周期律》单元练习题一、选择题（每小题只有一个．．正确答案） 1．提出元素周期律并绘制了第一个元素周期表的科学家是A.戴维B.阿伏加德罗C.门捷列夫D.道尔顿2．已知R 2+离子核外有a 个电子，b 个中子。
表示R 原子符号正确的是 A ．ba R B ．a+b-2a-2R C ．a+b+2a+2R D ．a+ba-2R3．13C —NMR(核磁共振)、15N —NMR 可用于测定蛋白质、核酸等生物大分子的空间结构，瑞士科学家库尔特、维特里希等人为此获得2002年诺贝尔化学奖。
下列有关13C 、15N 的叙述正确的是A ．15N 与14N 互为同位素B ．13C 与C 60互为同素异形体C ．13C 、15N 具有相同的中子数D ．15N 的核外电子数与中子数相同 4．判断下列有关化学基本概念的依据正确的是 A ．氧化还原反应：元素化合价是否变化 B ．共价化合物：是否含有共价键C ．强弱电解质：溶液的导电能力大小D ．金属晶体：晶体是否能够导电5．物质之间发生化学反应时，一定发生变化的是A ．颜色B ．状态C ．化学健D ．原子核 6．下列说法正确的是A ．原子晶体中只存在非极性共价键B ．稀有气体形成的晶体属于分子晶体C ．干冰升华时，分子内共价键会发生断裂D ．金属元素和非金属元素形成的化合物一定是离子化合物 7．下列电子式中，正确的是A ．Na +[ Cl ]B ．[ O ]2-H +H +C ．D ．N N8．下列分子中所有原子都满足最外层为8个电子结构的是A ．BF 3B ．CCl 4C ．H 2OD ．PCl 59．X 元素最高氧化物对应的水化物为H 3XO 4，则它对应的气态氢化物为A ．HXB ．H 2XC ．XH 4D ． XH 3 10．下列说法中，不符合．．．ⅦA 族元素性质特征的是 A ．从上到下原子半径逐渐减小 B ．易形成-1价离子C ．最高价氧化物的水化物显酸性D ．从上到下氢化物的稳定性依次减弱 11．下列关于元素周期表和元素周期律的说法错误的是A ．Li 、Na 、K 元素的原子核外电子层数随着核电荷数的增加而增多B ．第二周期元素从Li 到F ，非金属性逐渐增强N HHHHC ．因为Na 比K 容易失去电子，所以Na 比K 的还原性强D ．O 与S 为同主族元素，且O 比S 的非金属性强12．下列叙述中，金属a 的活泼性肯定比金属b 的活泼性强的是A ．a 原子的最外层电子数比B 原子的最外层电子数少 B ．a 原子电子层数比b 原子的电子层数多C ．1mol a 从酸中置换氢生成的H 2比1 mol b 从酸中置换氢生成的H 2多D ．常温时，a 能从水中置换出氢，而b 不能二、选择题(每小题有一个或两个．．．．．正确答案) 13．下列有关化学键与晶体结构说法正确的是A ．两种元素组成的分子中一定只有极性键B ．离子化合物的熔点一定比共价化合物的高C ．非金属元素组成的化合物一定是共价化合物D ．含有阴离子的化合物一定含有阳离子14．下列物质中，既有离子键，又有非极性共价键的是A ．H 2OB ．CaCl 2C ．KOHD ．Na 2O 215．短周期元素W 、X 、Y 、Z 的原子序数依次增大，W 与Y 、X 与Z 位于同一主族，W 与X 可形成共价化合物WX 2，Y 原子的内层电子总数是其最外层电子数的2.5倍。
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物质结构、元素周期律复习题一一、单项选择题1．13C－NMR（核磁共振）、15N－NM R可用于测定蛋白质、核酸等生物大分子的空间结构，Kurt Wu thrich 等人为此获得2002年度诺贝尔化学奖。
下面有关13C、15N的叙述正确的是（）A. 13C与15N有相同的中子数B. 13C与C60互为同素异形体C. 15N与14N互为同位素D. 15N的核外电子数与中子数相同2．下列叙述中能肯定说明金属A比金属B的活泼性强的是（）A．A原子最外层电子数比B原子的最外层电子数少B．A原子电子层数比B原子的电子层数多C．1molA从酸中置换生成的H2比1mol B从酸中置换生成的H2多D．常温时， A能从酸中置换出氢，而B不能3．下列递变情况中，正确的是（）A．Na、Mg、Al原子的最外层电子数依次减少B．Si、P、S元素的最高正价依次降低C．C、N、O的原子半径依次减小 D．Li、Na、K的金属性依次减弱4.某主族元素R的最高正价与最低负化合价的代数和为4，由此可以判断（）A．R一定是第四周期元素 B．R一定是ⅣA族元素C．R的气态氢化物比同周期其他元素气态氢化物稳定D．R气态氢化物化学式为H2R5.A、B、C三种元素的原子序数依次为a、b、c，它们的离子A n+、B n-、C m-具有相同的电子层结构，且n > m ，则下列关系正确的是（）A．a > b > c B． a > c > b C．a = b + m + n D．a = c – n - m6．下列A、B两种元素的原子序数，其中可以组成AB2型离子化合物的是（）A．6和8 B．19和16 C．12和17 D．10和87．同周期的X、Y、Z三元素，其最高价氧化物对应水化物的酸性由弱到强的顺序是：H3ZO4＜H2YO4＜HXO4，则下列判断正确的是（）A．原子半径：X＞Y＞Z B．非金属性：X＞Y＞ZC．阴离子的还原性按X、Y、Z的顺序由强到弱D．气态氢化物的稳定性按X、Y、Z的顺序由弱到强8．下列各组中化合物的性质比较，不正确的是（）A．酸性：HClO4＞HBrO4＞HIO4 B．碱性：NaOH＞Mg(OH)2＞A l(O H)3C．稳定性：PH3＞H2S＞ HCl D．非金属性：F＞O＞S9. ．关于离子键、共价键的各种叙述中，下列说法正确的是（）。
A．在离子化合物里，只存在离子键，没有共价键B．非极性键只存在于双原子的单质分子（如Cl2）中C．在共价化合物分子内，一定不存在离子键D．由不同元素组成的多原子分子里，一定只存在极性键10．X元素最高氧化物对应的水化物为H2XO4，则它对应的气态氢化物为（）A．HX B．H2X C．XH4 D．XH311. 医学研究证明，用135 53I治疗肿瘤可收到一定疗效，下列有关135 53I I叙述正确的是（）A．135 53I是碘的一种同素异形体B．135 53I是一种新发现的元素C．135 53I位于元素周期表中第4周期ⅦA族D．135 53I核内的中子数与核外电子数之差为2912．下列物质是共价化合物的是（）A．H2O2B．NH4Cl C．N2 D．Na2O21314.具有相同电子层结构的三种微粒：+n A 、-n B 和C ，下列说法正确的是（ ）A ． 原子半径：BC A r r r >> B ．微粒半径：+->n n A BC ． C 元素不一定是稀有气体元素D ．原子序数：C>B>A15．已知a A n －、b B m-、c C m+、d D n+四种离子具有相同的核外电子排布，且n ＞m ，则下列关系中正确的是（ ） A ．得电子能力：A ＞B ＞C ＞D B ．元素的金属性：D ＞C ＞A ＞BC ．原子半径：D ＞C ＞B ＞A D ．离子半径：A n －＞B m-＞C m+＞D n+16 . A 、B 为同主族的两元素，A 在B 的上一周期，若A 的原子序数为n ，则B 的原子序数不可能为（ ）A ．n ＋8B ．n ＋18C ．n ＋20D ．n ＋3217. 锶(Sr)是元素周期表中第五周期IIA 族的元素,下列关于锶及其化合物的说法中不正确的是( ) A. 锶能与冷水剧烈反应 B. 锶的失电子能力比钙强 C. Sr(OH)2的碱性比Ca(OH)2弱 D. 氧化锶是碱性氧化物 18. 下列分子的电子式书写正确的是（ ）。
19．已知氢元素有H 、D 、T 三种同位素，氧元素有16O 、17O 、 18O 三种同位素，则由它们构成的水分子的种类有多少种 （ ） A ．27种 B ．18种 C ．12种 D ．9种 20．下列物质中既有离子键又有非极性共价键的化合物是（ ）A ．H 2SO 4B ．Na 2O 2C ．N 2D ．NaOH21．元素R 的最高价含氧酸的化学式为H n RO 2n －2，则在气态氢化物中，R 元素的化合价为 ( ) A ．12－3n B ．3n －12 C ．3n －10 D ．6－3n22．某元素的一种同位素X 的原子质量数为A ，含N 个中子，它与1 H 原子组成H m X 分子，在ag H m X 中所含质子的物质的量是（ ）A．aA(A－N＋m)mol B．aA(A－N)molC．aA＋m(A－N)mol D．aA＋m(A－N＋m)mol二、填空题23.已知五种短周期元素的原子序数的大小顺序为C>A>B>D>E；A、C同周期，B、C同主族；A与B形成离子化合物，A2B中所有离子的电子数相同，其电子总数为30；D和E可形成四核10电子分子。
试回答下列问题：⑴写出下列元素的符号A ,B ,(2) 写出D元素形成的单质的结构式；⑶写出下列物质的电子式：E2B2 ；⑷A、B两元素组成的化合物A2B2属于(“离子”“共价”)化合物，存在的化学键是。
24.（14分）有X、Y、Z三种元素，它们的原子序数依次增大，且位于同一周期，价电子数之和为10．它们的最高价氧化物的水化物之间，任意两种都能反应生成盐和水．M元素位于上述三种元素相邻的周期，而M 元素原子的L电子层上有4个电子．试写出：（1）X、M的元素名称．．．．：X________、M________．（2）Y位于元素周期表中（3）Z原子的原子结构示意图。
（4）X、Y、Z的最高价氧化物的水化物之间两两反应的离子方程式分别为（不按顺序）、、。
三、推断题25、X、Y、Z、W、R是5种短周期元素，其原子序数依次增大。
X是周期表中原子半径最小的元素，Y原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，Z、W、R处于同一周期，R与Y处于同一族，Z、W原子的核外电子数之和与Y、R原子的核外电子数之和相等。
请推断后回答下列问题：（1）Z在Y单质中燃烧的产物电子式为，其中含有的化学键类型为。
（2）Y、Z、W、R形成的简单离子半径由大到小顺序为。
（3）W单质与Z的高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式为。
26．已知X、Y、Z三元素的原子序数依次增大，在周期表中X的原子半径最小，Y、Z原子最外层电子数之和为10。
C、D是由X、Y、Z中两种元素组成的化合物，C通常状况下为无色液体，D为无色非可燃性气体，G 为黄绿色单质气体，J、M为金属，I有漂白作用，反应①常用于制作印刷电路板。
各物质之间的转换关系如下图，部分生成物省略。
请回答下列问题：（见下图）（1）写出A 的化学式 ，C 的电子式 ，D 的结构式 。
（2）将22.4L （标准状况）D 气体通入1L 1mol/L NaOH 溶液中，完全吸收后，溶液中除了Na ＋外，还大量存在的离子是 。
（3）已知M 溶于稀硝酸，溶液变成蓝色，并放出无色气体。
请写出该反应的离子方程式 。
（4）检验化合物K 中阳离子的实验方法是； （5）写出反应K+G →L 的化学方程式是 。
27．有X 、W 、Y 、Z 、G 五种元素，原子序数依次递增。
已知X 的核内无中子，X 和W 形成的气态化合物的水溶液呈碱性，Y 与Z 同主族，且形成化合物ZY 2和ZY 3。
Y 与W 同周期，其中ZY 2是大气污染物和形成酸雨的主要气体，G 为115号元素，请回答以下问题。
（1）115号元素在周期表中 周期 族；（2）X 与W 形成的气态化合物的电子式为 （用元素符号表示）；（3）由X 、W 、Y 、Z 四种元素组成的一种化合物，其原子个数比为5：1：4：1，则该化合物的化学式为 ； （4）由X 、W 、Y 三种元素形成的化合物可能是 、 、 ；（均填写化学式）（5）据报道，X 与W 可形成原子个数比为5：1的离子化合物，其化学式为 。
AHBH DCI + J M G G K （浅绿色溶液）L （棕黄色溶液） 氢氧化钠溶液①E （蓝色絮状沉淀）一. 选择题(每小题只有一个正确答案,每小题) 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 答案 C D C D B C B C C B A 题号 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 答案AABDCCDBBBD二. 填空题(34分)23. (10分，除最后一空2分其余每空一分) ⑴ Na 、O 、 ⑵ ⑶⑷离子；离子键、共价键24、（10分）（1）钠 铝 硫 碳 (2) 三 ⅢA （3）(4) H ＋＋OH －=H 2O Al(OH)3＋3H ＋=Al 3＋＋3H 2OAl(OH)3＋OH －=AlO 2－＋2H 2O25. （3）Na +[ O O ]2－Na + 离子键、非极性键 （4）S 2－＞O 2－＞Na +＞Al 3+（5）2Al+2OH －+2H 2O=2AlO 2－+3H 2↑26. （1）A 的化学式 Cu 2(OH)2CO 3 或CuCO 3 ，C 的电子式 D 的结构式O=C=O（2）HCO 3－（3）3Cu ＋8H ＋＋2NO 3－===3Cu 2＋＋2NO ↑＋4H 2O（4）向待测溶液中先加入KSCN 溶液，无明显现象，再加入氯水，溶液变红，说明有Fe 2＋存在；（5）2Fe 2＋＋Cl 2===2Fe 3＋＋2Cl －。
27．（1） 第七 周期 VA 族；（2）N HH（3）NH 4HSO 4（4）HNO 3、NH 3·H 2O 、NH 4NO 3(其他合理也给分)（5）NH 4HH :O :HO: ..H H.. :N:.N N .. 2 8 6+16 Na +。