人教版化学必修二第一章测试试题和答案
20170212化学必修二第一章测试题及答案
20170212化学必修二第一章测试题及答案人教版必修2第一章《物质结构元素周期律》测试题第一部分 选择题（共48分）一、选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分。
每小题只有1个选项符合题意。
）1．根据元素在周期表中的位置判断，下列元素中原子半径最小的是（ ）A ．氧B ．氟C ．碳D ． 氮2．X 元素最高氧化物对应的水化物为H 3XO 4，则它对应的气态氢化物为（ ）A ．HXB ．H 2XC ．XH 4D ． XH 33．下列物质中，含有非极性共价键的是（ ）A ．N 2B ．CO 2C ．NaOHD ．CH 44．已知某粒子 n A ZR ，则元素R 的原子序数是（ ）。
A ．Z B ．A-Z C ．Z-n D ．Z+n5．元素的性质随着元素原子序数的递增而呈周期性变化的原因是（ ）。
A ．元素原子的核外电子排布呈周期性变化B ．元素的原子半径呈周期性变化C ．元素的化合价呈周期性变化D ．元素的金属性、非金属性呈周期性变化6．下列粒子半径之比小于1的是（ ）。
A ．r (Na +)/ r (Na) B ．r (Cl -)/ r (Cl) C ．r (Na)/ r (Mg) D ．r (Ca)/ r (Mg)7．X 元素的阳离子和Y 元素的阴离子都具有与Ar 原子相同的电子层结构，下列叙述正确的是（ ）。
A ．X 的原子序数比Y 小B ．X 原子的最外层电子数比Y 大C ．X 的原子半径比Y 大D ．X 元素的最高正D．ⅦA族元素其简单阴离子的核外电子层数等于该元素所在的周期数14．下列各组元素性质递变情况错误．．的是A．Li、Be、B原子最外层电子数逐渐增多B．N、O、F原子半径依次增大C．P、S、Cl最高正价依次升高D．Li、Na、K、Rb的金属性依次增强15．含硒（Se）的保健品已开始进入市场。
已知硒与氧、硫同主族，与溴同周期，则下列关于硒的叙述中，正确的是（）A．非金属性比硫强B．氢化物比HBr稳定C．原子序数为34 D．最高价氧化物的水化物显碱性16．下列叙述正确的是A．非金属原子间以共价键结合的物质都是共价化合物B．含有共价键的化合物都是共价化合物C．凡是能电离出离子的化合物都是离子化合物D．凡是含有离子键的化合物都是离子化合物17．已知1~18号元素的离子a W3+、b X+、c Y2-、d Z-都具有相同的电子层结构，下列关系正确的是（）。
人教版高一化学必修二各单元试卷及答案
高一化学必修二第一章测试题（人教版）可能用到的相对原子质量：H －1 O －16 Cl －35.5 Na －23 Li －7 K －39 Rb －85 Cs －133 Ag －108第I 卷 （选择题 共55分）一． 选择题（每小题只有一个选项符合题意。
每小题2分，共10分）1．19世纪门捷列夫的突出贡献是（ ）A.提出了原子学说B.提出了分子学说C.发现了稀有气体D.发现了元素周期律2．在元素周期表中，第三、四、五、六周期元素的数目分别是 （ ）A ．8、8、18、32B ．8、18、18、32C ．8、18、18、18D ．8、8、18、183．某些建筑材料含有放射性元素氡(22286Rn )，会对人体产生一定危害。
该原子中中子数和质子数之差是（ ）A ．136B ．50C ．86D ．2224．下列表达方式错误．．的是 ( ) A ．H ∶Cl B ． C ．O 188 D ．O ＝C ＝O 5．下列物质中，既含离子键又含共价键的是（ ）A ．Na 2OB ．NH 3C ．Ca(OH)2D ．CaBr 2二．选择题（每小题只有一个选项符合题意。
每小题2分，共45分）6．我国的“神舟五号”载人飞船已发射成功，“嫦娥”探月工程也已正式启动。
据科学家预测，月球的土壤中吸附着数百万吨的He 32，每百吨He 32核聚变所释放出的能量相当于目前人类一年消耗的能量。
在地球上，氮元素主要以He 42的形式存在。
下列说法正确的是（ ）A ．He 42原子核内含有4个质子B ．He 32和He 42互为同位素C ．He 32原子核内含有3个中子D ．He 42的最外层电子数为2，所以He 42具有较强的金属性7．元素性质呈周期性变化的决定因素是 ( )A ．元素相对原子质量依次递增B ．元素的最高正化合价呈周期性变化C ．元素原子最外层电子排布呈周期性变化D ．元素金属性或非金属性呈周期性变化8．下列说法正确的是（）A．元素的种类由核外电子数决定B．原子的种类由原子核内质子数与中子数共同决定C．核外电子排布相同的两个原子一定是同种原子D．某元素的原子核内有m 个质子，n 个中子，则该元素的相对原子质量为m + n9．下列说法中，正确的是（）A．周期表中的主族都有非金属元素B．周期表中的主族都有金属元素C．周期表中的非金属元素都位于短周期D．周期表中的非金属元素都位于主族和0族10．下列各组中前者的碱性比后者强的是( )A. KOH和Al(OH)3B. Mg(OH)2和NaOHC. Al(OH)3和Mg(OH)2D. Mg(OH)2和Ca(OH)211．某元素的原子的最外层电子数是次外层的a倍（a>1），则该原子核内质子数是（）A．2a B．a+2 C．2a+10 D．2a+212．某元素X最高价含氧酸的化学式为H n XO2n-2，则在其气态氢化物中X元素的化合价为（）A．5n-2 B．3n-12 C．3n-6 D．n-1013．下列氢化物中稳定性由强到弱的顺序正确的是（）A．CH4＞NH3＞H2O＞HF B．SiH4＞NH3＞H2S＞HClC．HF＞H2O＞NH3＞PH3 D．NH3＞PH3＞H2S＞HBr14．下列叙述中能肯定说明金属A比金属B的活泼性强的是（）A．A原子最外层电子数比B原子的最外层电子数少B．A原子电子层数比B原子的电子层数多C．1molA从酸中置换生成的H2比1mol B从酸中置换生成的H2多D．常温时，A能从酸中置换出氢，而B不能15．下列关于化学键的说法正确的是（）A．构成单质分子的微粒一定含有共价键B．全部由非金属元素组成的化合物不一定是共价化合物C．非极性键只存在于双原子单质分子中D．不同元素组成的多原子分子里的化学键一定都是极性键16．1993年8月，国际原子量委员会确认我国张青莲教授测定的锑原子量（121.760）为标准原子量，已知锑有两种以上天然同位素，则121.760是（）A.锑元素的质量与12C原子质量1／12的比值B.一个锑原子的质量与12C原子质量1／12的比值C.按各种锑的天然同位素的相对原子质量与这些同位素所占的一定百分比计算出的平均值D．按各种锑的天然同位素质量数与这些同位素所占的一定百分比计算出的平均值已知17．下列关于元素化合价的叙述错误的是（）A．IIIA族的B和Al都能形成＋3价的化合物B．IVA族的C和Si都能形成＋4价的化合物C．VA族的N和P都能形成＋5价的化合物D．VIA族的O和S都能形成＋6价的化合物18．无机化学命名委员会（国际组织）在1999年作出决定，把长式周期表原先的主副族序号取消，由左到右按原顺序编为18列，稀有气体为第18列，按这个规定，下列说法正确的是（）A．第三列所含元素最多B．从上到下第一列元素单质熔点逐渐升高，而第17列元素单质熔点逐渐降低C．从上到下第一列元素单质密度逐渐升高，而第17列元素单质密度逐渐降低D．第18列最外层电子数均为8，化学性质十分稳定19．若短周期中的两种元素可以形成原子个数比为2∶3的化合物，则这两种元素的原子序数之差不可能是（）A．1 B．3 C．5 D．620．钾与另一种碱金属组成的合金18.0g和水完全反应，产生氢气0.2g，合金中的另一种金属是（）A．Li B．Na C．Rb D．Cs第II卷（非选择题共45分）三．填空题（30分）21．（6分）（1）写出表示含有8个质子、10个中子、10个电子的离子的符号。
(完整版)化学必修二第一章单元测试试卷(含答案)
化学必修二第一章第1、2节测试卷姓名：___________班级：___________分数：___________一、单选题（每小题4分，共40分）1.下列有关元素周期表的说法正确的是( )A.元素周期表有七个周期B.元素周期表有18个族C.ⅠA 族的元素全部是金属元素D.短周期是指第一、二、三、四周期 2.月球表面土壤里的一种非常有用的资源___3He,它是可控核聚变的原料,关于3He 的叙述正确的是( )A.3He 和4He 是同种原子 B.3He 和4He 互为同位素C.核聚变时,原子核发生了变化,发生了化学反应D.在3He 中存在:质子数=中子数=核外电子数3.日本福岛地震引发核泄漏事故,在其周围环境中检测到的放射性物质中有钚-239(元素符号Pu)、铯-137(元素符号Cs)、碘-131(元素符号I),下列叙述错误的是( )A. 23994Pu 和24494Pu 属于同一种元素,它们互为同位素 B.137Cs 和134Cs 是不同的核素,它们的质子数相等C. 13455Cs 和13453I 的质量数相等,它们的中子数不相等 D. 13453I 和13153I 的电子数相等,中子数也相等4.某粒子用符号A n+Z M表示,下列关于该粒子的叙述中,正确的是( ) A.所含质子数为(A-n) B.所含中子数为(A-Z-n) C.所含电子数为(A+n) D.中子数-电子数=A-2Z+n5.14C 是一种放射性同位素,在高层大气中由宇宙射线产生的中子或核爆炸产生的中子轰击14N 可使它转变为14C, 14114101N+n C+H 。
下列说法正确的是( )A.14C 和14N 互为同位素 B.14C 和C 60是同素异形体C.地球上活着的生物体内,由于新陈代谢作用也存在14C D.14CO 2的摩尔质量为46g6.下列关于元素周期表和元素周期律的说法中不正确的是( )A.从氟到碘,其氢化物的稳定性逐渐减弱B.因为铝原子比钠原子失去的电子数目多,所以铝比钠的还原性强C.第三周期从钠到氯,最高价氧化物对应水化物的碱性逐渐减弱,酸性逐渐增强D.硫与硒为同主族元素,最高价氧化物对应水化物的酸性:H2SO4>H2SeO47.同周期X、Y、Z三种元素中,已知最高价氧化物水化物的酸性由强到弱的顺序为HXO4>H2YO4>H3ZO4,则下列说法不正确的是( )A.氧化性:X>Y>ZB.原子半径:X>Y>ZC.阴离子还原性:Z3->Y2->X-D.气态氢化物的稳定性按X、Y、Z的顺序逐渐减弱8.A、B、C为三种短周期元素,A、B在同一周期,A、C的最低价离子分别为A2-、C-,离子半径A2-大于C-,B2+和C-具有相同的电子层结构。
高一化学必修二第一章单元测试题含答案及解析
高一化学必修二第一章复习题一、选择题(每题3分，共48分)1．以下说法中正确是( )A．通常元素化合价与其原子质量数有亲密关系B.14 6C和17 7N质量数一样，但质子数不同，所以互称为同位素77Ir，那么其核内中子数是114C．铱一种核素是191D．钾原子构造示意图为【答案】C2．以下各组物质中，互为同位素是( )A．D2O和H2O B．235U和238UC．O3和O2D．SO3和SO2【答案】B【解析】同位素为质子数一样中子数不同原子。
3．X、Y、Z和R分别代表四种元素，假如a X m＋、b Y n＋、c Z n－、d R m－四种离子电子层构造一样(a、b、c、d为元素核电荷数)，那么以下关系正确是( )A．b－d＝n＋m B．a－b＝n－mC．a－c＝m－n D．c－d＝m＋n【答案】A【解析】验证备选项，如A中，依据字母对应离子可知，描绘是b Y n＋、d R m－关系。
由电子层构造一样，可得：b－n＝d＋m，移项得b－d＝n＋m。
4．A元素阳离子与B元素阴离子具有一样电子层构造，有关两元素有以下表达：①原子半径A＜B；②离子半径A＞B；③原子序数A＞B；④原子最外层电子数A≤B ；⑤A正价与B负价确定值不确定相等。
其中正确是( )A．①②B．③④⑤C．③⑤D．③④【答案】B【解析】由题干知，A为金属元素，B为非金属元素，A比B多一个电子层，A原子半径大于B，A离子半径小于B。
A可能与B同主族，也可能在B前面一个或几个主族。
5．以下说法错误是( )A．原子及其离子核外电子层数等于该元素所在周期数B．元素周期表中从ⅢB族到ⅡB族10个纵行元素都是金属元素C．除氦外稀有气体原子最外层电子数都是8D．同一元素各种同位素物理性质、化学性质均一样【答案】AD【解析】离子核外电子层数不确定等于周期数，如阳离子。
同位素物理性质不同，化学性质根本一样。
6．Y元素最高正价与负价确定值之差是4，Y元素与M元素形成离子化合物，并在水中电离出电子层构造一样离子，该化合物是( )A．KCl B．Na2SC．Na2O D．K2S【答案】D【解析】由Y最高正价与负价确定值之差是4，可确定Y为ⅥA族元素。
(完整版)人教版高中化学必修2第一章测试题
人教版高中化学必修 2 第一章测试题选择题 1．对于元素周期表的以下表达，错误的选项是（）A．元素周期表揭露了化学元素间的内在联系，是化学发展史上的重要里程碑之一。
B．在周期表中，把电子层数同样的元素排成一横行，称为一周期C．元素周期表中，总合有18 个纵行， 18 个族D．第 IA 族的元素又称为碱金属元素（除了H），第 VIIA 族的元素又称为卤族元素2. 以下含有共价键的化合物是（）A ． HI B. NaOH C. Br2 D. NaCl3、元素周期表里金属元素和非金属元素分界限邻近的元素可能用于（）A、制新农药B、制半导体资料C、制新医用药物D、制高温合金4、元素 X 的原子有 3 个电子层，最外层有 4 个电子。
这类元素位于周期表的（）A. 第 4 周期ⅢA 族B.第 4 周期ⅦA 族C.第 3 周期ⅣB 族D.第 3 周期ⅣA 族5．在周期表中，第3、 4、 5、6 周期元素的数量分别是（）A． 8、 18、32、 32B． 8 、 18、 18、32 C ．8、 18、18、 18D．8、8、18、18 6．已知某元素的原子序数，则不可以推出该元素原子的（）A．质子数B．中子数C．电子数D．核电荷数7．不属于碱金属元素的是（）A．Li B．Na C．K D．A18．元素的性质跟着元素原子序数的递加而呈周期性变化的原由是（）A．元素原子的核外电子排布呈周期性变化 B ．元素的原子半径呈周期性变化C．元素的化合价呈周期性变化非曲直D．元素的金属性、非金属性呈周期性变化9、碳元素有的三种原子：126C、136C、146C，以下各项对三种原子均不一样的是（）A．核电荷数B．中子数C．电子层数D．元素种类10．以下物质中，碱性最强的是（）A． NaOH B．Mg(OH)2C．Al(OH)3D．KOH11、以下气态氢化物中最不稳固的是（）A ． HF B．HI C．HBr D ． HCl12．以下递变状况中，正确的选项是（）A． Na、 Mg、 Al 原子的最外层电子数挨次减少B． Si 、 P、S 元素的最高正价挨次降低C． C、 N、O的原子半径挨次减小D． Li 、 Na、 K 的金属性挨次减弱13、以下对于碱金属的表达正确的选项是（）A．跟着核电荷数增添，它们的密度渐渐减小B．跟着核荷数增添，的熔点、沸点高升C．跟着核荷数的增添，与水反的烈程度增大D．跟着核荷数增添，离子的氧化性逐增14、以下微粒：① 子②中子③ 子，在全部原子中均含有的微粒是（）A．①②③B．①C．①③D．①②15．核外子是有律地行排布的，它分排布在K、L、M、N、O⋯⋯上，以下表达正确的选项是（）A． K 上容的子数只好是 2 个 B ．K 上容的子数能够超 2 个C． L 上最多只好容8 个子D．最外上容的子数能够超8 个16．据我国近来合成多种元素的新同位素，此中一种是（），它的中子数是（）A ． 72B ． 113C． 185 D ．25717．以下各中化合物的性比，不正确的选项是（）A．酸性： HClO＞ HBrO＞HIO B．碱性： NaOH＞ Mg(OH) ＞ Al ( OH)44423C．定性： PH3＞ H2S＞ HCl D．非金属性： F＞ O＞ S18．以下物中酸性最的是（）A． HClO4 B ．H2SO4C． H3PO4 D ． H2SiO319．以下元素中，最高正化合价数最大的是（）A． C B． F C ． S D． Ne20．以下表达中能必定明金属 A 比金属 B 的活性的是（）A． A 原子最外子数比 B 原子的最外子数少B． A 原子子数比 B 原子的子数多C． 1molA 从酸中置生成的H2比 1mol B 从酸中置生成的H2多D．常温， A 能从酸中置出，而 B 不可以（二）附带（7、8 班必做，包含8 个小，每小 2 分）21．甲、乙是周期表中同一主族的两种元素，若甲的原子序数x，乙的原子序数不行能是（）A. x+2B. x+4C. x+8D. x+1822．某元素原子L 子数比K 的多 5 个，元素的最高正化合价（）A ． +5B ． +6C ．+7D ．无最高正化合价23．已知某粒子A Z R n，元素A Z R n的子数是（）A． Z B．A-Z C．Z-n D．Z+n24．运用元素周期律剖析下边的推测，此中不正确的是（）．．．A．（ Li ）与水反比与水反烈B．（ At ）有色固体，AgAt 溶于水也不溶于稀硝酸C．在氧气中，（Rb）的燃物比的燃物更复D． HBrO4的酸性比HIO4的酸性25．有 A、B、 C、 D四种金属，投入水中只有D反响放出氢气，将A投入 C 的盐溶液中可置换出金属C，B 的最高价氧化物的水化物碱性比 A 的最高价氧化物的水化物碱性强，则四种金属的金属性强弱次序正确的是（）A． A＞ B＞ C＞ D B．D＞B＞A＞CC． B＞ A＞ C＞ D D．C＞A＞B＞D26、某元素最高正价氧化物对应的水化物的化学式是H2XO4，这类元素的气态氢化物的化学式为（）A.HXB.H2XC.XH3D.XH427． X 元素的阳离子和 Y 元素的阴离子都拥有与Ar 原子同样的电子层构造，以下表达正确的选项是（）A． X 的原子序数比Y 小B．X 原子的最外层电子数比Y大C． X 的原子半径比Y 大D．X 元素的最高正价比Y 大28．以下为元素周期表中的一部分，表中数字为原子序数，M 的原子序数为 37 的是是二、必做题（包含29-34 小题，共40 分）29、（ 14 分）填空题：（ 1）．原子序数 11-17 的元素，自钠到氯，电子层数同样，最外层电子数从增添到，跟着核电荷数挨次递加，原子半径挨次，查对外层电子的引力渐渐，失电子能力渐渐，得电子能力渐渐，所以，金属性渐渐，非金属性渐渐。
人教版化学必修二第一章《物质结构元素周期律》测试试题(含答案)
第一章《物质结构元素周期律》测试题一、单选题（每小题只有一个正确答案）1．下列物质中，含有共价键的离子晶体是( )A．NaCl B．H2O C．KOH D．Cl22．下列关于化学观或化学研究方法的叙述中,错误的是( )A．化石燃料蕴藏的能量来自远古时期生物体所吸收利用的太阳能B．在过渡元素中寻找优良的催化剂C．在元素周期表的金属和非金属分界线附近寻找半导体材料D．根据元素周期律,由HClO4可以类推出氟元素也存在最高价氧化物的水化物HFO4 3．下列有关化学用语表示正确的是( )A．二氧化硅的分子式：SiO2B．H2O2的电子式：2−C．Cl−的结构示意图：D．原子核中有10 个中子的氧离子：O8184．下列粒子与NH4+的质子总数和电子总数相同的是（）A．F﹣ B．Ne C．H3O+ D．NH2﹣5．下列关于元素性质的比较中正确的是（）KOH>Ca OH>Mg OH A．原子半径：Si>Al>C B．碱性：()()22H O>HF>H S D．非金属性：P>S>ClC．热稳定性：226．如图所示，元素周期表中的金属和非金属元素的分界线处用虚线表示。
下列说法正确的是( )A．虚线右上方的元素为金属元素B．第6周期ⅤA族的元素为非金属元素C．可在虚线附近寻找用于制造半导体材料的元素D．可在虚线附近寻找稀土元素7．下列说法正确的是( )A．所含质子数和电子数相等的粒子一定是原子B．具有相同核电荷数的原子或简单的离子，一定是同种元素C．质量数相同的原子其化学性质一定相同D．两种粒子如果核外电子排布相同，化学性质就一定相同8．下列化学用语表示正确的是( )A．HClO的结构式：H-Cl-O B．NH4Cl的电子式为：C．CO2的比例模型： D．甲烷的球棍模型：9．A、B、C、D、E均为周期表中的短周期元素，且原子序数依次增大。
A和B、D、E均能形成共价型化合物，A和B形成的化合物在水中呈碱性，C和E形成的化合物在水中呈中性。
高一化学必修二第一章测试题含参考答案
第一章 物质结构 元素周期律一、选择题1．某粒子含有6个电子、7个中子，呈电中性，则它的化学符号可能是( )A ．13AlB ．13AlC ．13CD ．13C2．下列粒子半径最小的是( )A ．Na ＋B ．NaC ．ClD ．Cl －3．下列各组中属于同位素关系的是( )A ．K 4019与Ca 4020B ．T 2O 与H 2OC ．K 4019与K 3919D ．金刚石与石墨4．在元素周期表中位于金属元素和非金属元素交界处最容易找到的材料是( )A ．制催化剂的材料B ．耐高温、耐腐蚀的合金材料C ．制农药的材料D ．半导体材料5．下列递变规律不正确的是( )A ．Na 、Mg 、Al 还原性依次减弱B ．I 2、Br 2、Cl 2氧化性依次增强C ．C 、N 、O 原子半径依次增大D ．P 、S 、Cl 最高正价依次升高6．下列各组微粒具有相同的质子数和电子数的是( )A ．OH －、H 2O 、F －B ．NH 3、NH ＋4、NH －2C ．H 3O ＋、NH ＋4、NH －2 D ．HCl 、F 2、H 2S 7．X 元素的阳离子和Y 元素的阴离子具有相同的核外电子结构，下列叙述正确的是( ）A ．原子序数X ＜YB ．原子半径X ＜YC ．离子半径X ＞YD ．原子最外层电子数X ＜Y8．下列各组中化合物的性质比较，不正确的是( )A ．酸性：HClO 4＞HBrO 4＞HIO 4B ．碱性：NaOH ＞Mg (OH )2＞Al (O H )3C ．稳定性：PH 3＞H 2S ＞HClD ．非金属性：F ＞O ＞S9．同周期的X 、Y 、Z 三种元素，已知其高价氧化物对应的水化物的酸性强弱顺序是：HXO 4＞H 2YO 4＞H 3ZO 4，则下列各判断中正确的是( )A ．原子半径：X ＞Y ＞ZB ．单质的非金属性：X ＞Y ＞ZC ．气态氢化物稳定性：X ＜Y ＜ZD ．原子序数：X ＜Y ＜Z10．铊是超导材料的组成元素之一，铊在周期表中位于第六周期，与铝是同族元素，元素符号是Tl，以下对铊的性质的推断不正确的是()A．铊是易导电的银白色金属B．能生成＋3价离子化合物C．Tl(OH)3是两性氢氧化物D．Tl3+的氧化能力比Al3+弱11．下列说法错误的是()A．含有共价键的化合物一定是共价化合物B．在共价化合物中一定含有共价键C．含有离子键的化合物一定是离子化合物D．双原子单质分子中的共价健一定是非极性键12．下列说法中正确的是()A．非金属元素呈现的最高化合价不超过该元素原子的最外层电子数B．非金属元素呈现的最低化合价，其绝对值等于该元素原子的最外层电子数C．最外层有2个电子的原子都是金属原子D．最外层有5个电子的原子都是非金属原子13．某主族元素R的最高正价与最低负化合价的代数和为4，由此可以判断() A．R一定是第四周期元素B．R一定是ⅣA族元素C．R的气态氢化物比同族其他元素气态氢化物稳定D．R气态氢化物化学式为H2R 14．无机化学命名委员会(国际组织)在1989年作出决定，把长式周期表原先的主副族序号取消，由左到右按原顺序编为18列，稀有气体为第18列，按这个规定，下列说法正确的是A．第三列所含元素最多B．从上到下第一列元素单质熔点逐渐降低，而第17列元素单质熔点逐渐升高C．从上到下第一列元素单质密度逐渐升高，而第17列元素单质密度逐渐降低D．第18列最外层电子数均为8，化学性质十分稳定15．若短周期的两元素可形成原子个数比为2∶3的化合物，则这两种元素的序数之差不可能是()A．1B．3C．5D．616．a X n-和b Y m+为两主族元素的离子，它们的电子层结构相同，下列判断错误的是(）A．原子半径X＜Y B．a＋n＝b－mC．Y最高价氧化物的化学式为YO m D．X的氢化物的化学式为H n X17．右表为元素周期表前四周期的一部分，下列有关R、W、X、Y、Z五种元素的叙述中，正确的是()A．常压下五种元素的单质中，Z单质的沸点最高Array B．Y、Z的阴离子电子层结构都与R原子的相同C．Y的氢化物的沸点比H2O的沸点高D．Y元素的非金属性比W元素的非金属性强18．A、B、C、D、E是同一周期的五种主族元素，A和B的最高价氧化物对应的水化物均呈碱性，且碱性B＞A，C和D的气态氢化物的稳定性C＞D；E是这五种元素中原子半径最小的元素，则它们的原子序数由小到大的顺序是()A．A、B、C、D、E B．E、C、D、B、AC．B、A、D、C、E D．C、D、A、B、E二、填空题19．有下列物质：①Cl2②Na2O2③NaOH④HCl⑤H2O2⑥MgF2⑦NH4Cl(1)只由离子键构成的物质是________；(2）只由极性键构成的物质是________；(3)只由非极性键构成的物质是____；(4)只由非金属元素组成的离子化合物是____；(5)由极性键和非极性键构成的物质是______________；(6)由离子键和极性键构成的物质是_____________；(7)由离子键和非极性键构成的物质是________________。
最新人教版高中化学必修二第一章过关检测含答案
第一章过关检测(时间:45分钟满分:60分)本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。
第Ⅰ卷(选择题共24分)一、单项选择题(本题共6小题,每小题3分。
每小题只有1个选项符合题意)1.下列说法正确的是( )。
A.NaCl固体中含有共价键B.CO2分子中含有离子键CC是碳元素的三种核素DO含有相同的中子数解析:本题考查化学键、核素和原子结构的有关概念,NaCl中只有离子键,CO2中只有共价键,O中含有相同的质子数,中子数不相同。
答案:C2.下表是部分短周期元素的原子半径及主要化合价,根据表中信息,判断以下叙述正确的是( )。
A.L2+与R2-的核外电子数相等B.M与T形成的化合物既能与酸反应又能与强碱反应C.氢化物的稳定性为H2T<H2RD.单质与浓度相等的稀盐酸反应的速率为Q>L解析:根据R和T的化合价及原子半径可以推测:R是硫元素,T是氧元素,再根据Q、T、L 的半径关系可以推测出Q是铍元素,L是镁元素,再根据L、M的半径关系和化合价推测M 是铝元素。
M的核外电子数不相等,A错;Al2O3既能与酸反应又能与强碱反应,B正确;氢化物的稳定性H2S<H2O,C错;单质与浓度相同的盐酸反应的速率Be<Mg,所以D错。
答案:B3.下列说法正确的是( )。
A.Li是最活泼金属,F是最活泼非金属B.Mg(OH)2碱性比Ca(OH)2强C.元素周期表有7个主族,7个副族,1个0族,1个Ⅷ族,共16个纵行D.的核外电子数目为18,则X在第四周期第ⅡA族解析:最活泼的金属在周期表的左下方,为Fr,最活泼的非金属是F,A错;Mg(OH)2碱性比Ca(OH)2弱,B错;元素周期表共有18个纵行,C错;D中X是钙元素,D正确。
答案:D4.短周期元素甲、乙、丙、丁的原子序数依次增大。
甲的最高价氧化物与乙的氢化物同时通入水中,得到的生成物既可与酸反应又可与碱反应。
丙位于第ⅠA族,丁原子的核外电子总数是其最外层电子数的3倍。
(完整版)化学必修二第一章测试题及答案
人教版必修2第一章《物质结构元素周期律》测试题第一部分 选择题（共48分）一、选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分。
每小题只有1个选项符合题意。
）1．根据元素在周期表中的位置判断，下列元素中原子半径最小的是（ ）A ．氧B ．氟C ．碳D ． 氮2．X 元素最高氧化物对应的水化物为H 3XO 4，则它对应的气态氢化物为（ ）A ．HXB ．H 2XC ．XH 4D ． XH 3 3．下列物质中，含有非极性共价键的是（ ）A ．N 2B ．CO 2C ．NaOHD ．CH 4 4．已知某粒子n AZ R，则元素R 的原子序数是（ ）。
A ．ZB ．A-ZC ．Z-nD ．Z+n 5．元素的性质随着元素原子序数的递增而呈周期性变化的原因是（ ）。
A ．元素原子的核外电子排布呈周期性变化 B ．元素的原子半径呈周期性变化 C ．元素的化合价呈周期性变化D ．元素的金属性、非金属性呈周期性变化 6．下列粒子半径之比小于1的是（ ）。
A ．r (Na +)/ r (Na) B ．r (Cl -)/ r (Cl) C ．r (Na)/ r (Mg) D ．r (Ca)/ r (Mg)7．X 元素的阳离子和Y 元素的阴离子都具有与Ar 原子相同的电子层结构，下列叙述正确的是（ ）。
A ．X 的原子序数比Y 小B ．X 原子的最外层电子数比Y 大C ．X 的原子半径比Y 大D ．X 元素的最高正价比Y 大 8．下列关于3 2He 的说法正确的是A ．3 2He 原子核内含有2个中子B ．32He 原子核内含有3个质子 C ．3 2He 原子核外有3个电子 D ．3 2He 和4 2He 是两种不同的核素9．下列有关元素周期律的叙述中，正确的是A ．氧化性强弱：F 2＜Cl 2B ．金属性强弱：K ＜NaC．酸性强弱：H3PO4＜H2SO4 D．碱性强弱：NaOH＜Mg(OH)210．下列关于元素周期表的说法正确的是A．能生成碱的金属元素都在ⅠA族B．原子序数为14的元素位于元素周期表的第3周期ⅣA族C．稀有气体元素原子的最外层电子数均为8D．第二周期ⅣA族元素的原子核电荷数和中子数一定为611．已知同周期X、Y、Z三种元素的最高价氧化物对应水化物酸性由强到弱的顺序为HXO4＞H2YO4＞H3ZO4，则下列判断中正确的是A．元素非金属性按X、Y、Z的顺序减弱B．阴离子的还原性按X、Y、Z的顺序减弱C．气态氢化物的稳定性按X、Y、Z的顺序增强D．单质的氧化性按X、Y、Z的顺序增强12. 下列电子式书写正确的是（）13．下列关于ⅦA族元素的叙述正确的是A．ⅦA族元素是同周期中原子半径最大的元素B．ⅦA族元素是同周期中非金属性最弱的元素C．ⅦA族元素的最高正价都是+7价D．ⅦA族元素其简单阴离子的核外电子层数等于该元素所在的周期数14．下列各组元素性质递变情况错误．．的是A．Li、Be、B原子最外层电子数逐渐增多B．N、O、F原子半径依次增大C．P、S、Cl最高正价依次升高D．Li、Na、K、Rb的金属性依次增强15．含硒（Se）的保健品已开始进入市场。
人教版高中化学必修2第一章单元测试题(含解析)
……名：____……人教版高中化学必修2第一章单元测试题（含解析） 第I 卷（选择题) 一、单选题 1．下列物质中既有离子键又有共价键的是 A ．HNO 3 B ．NH 4Cl C ．Na 2S D ．Al 2O 3 2．R 、W 、X 、Y 、Z 五种短周期元素在周期表中的相对位置如图所示，W 的气态氢化物可与其最高价含氧酸反应生成离子化合物，由此可知 A ．R 、W 、Y 的原子半径依次增大 B ．R 、X 、Y 的简单氢化物的稳定性依次增强 C ．W 、Y 、Z 形成的单核阴离子还原性依次增强 D ．X 、Y 、Z 的最高价氧化物对应水化物的酸性依次增强 3．3．可用于治疗甲亢，有关的说法正确的是 A ．中子数为131 B ．质子数为131 C ．电子数53 D ．质量数53 4．X 、Y 、Z 均是短周期元素，X 、Y 处于同一周期，X 、Z 的最低价离子分别为X 2－和Z －，Y +和Z －离子具有相同的电子层结构。
下列说法正确的是 A ．原子半径：X ＞Y ＞Z B ．单质沸点：X ＞Y ＞Z C ．原子最外层电子数：X ＞Y ＞Z D ．原子序数：X ＞Y ＞Z 5．Q 、W 、X 、Y 、Z 是原子序数依次增大的短周期元素，X 的焰色反应呈黄色，Q 元素的原子最外层电子数是其内层电子数的2倍，W 、Z 原子最外层电子数相同，Z 的核电荷数是W 的2倍，元素Y 的合金是日常生活中使用最广泛的金属材料之一。
下列说法正确的是（ ） A ．简单离子半径的大小顺序：r X >r Y >r Z >r W B ．元素Q 和Z 能形成QZ 2型的共价化合物…………：_________…………C ．Z 元素氢化物的沸点高于W 元素氢化物的沸点 D ．X 、Y 、Z 最高价氧化物的水化物之间两两不能发生反应 6．下下下下下下下下下下下下下下下下下下下下下 下 A ．下下下下下下下下下下ⅥA下 B ．下下下下下下下下下下下下下下下下下下IV A下 C ．下下下下18下下 D ．ⅠA下下下下下下下下 7．短周期元素X 、Y 、Z 、W 的原子序数依次增大，X原子的最外层电子数是其内层电子总数的3倍，Y 原子的电子层数和最外层电子数相同，Z 单质可制成半导体材料，W 与X 属于同一主族。
高中化学(新人教版)选择性必修二课后习题：第一章测评(课后习题)【含答案及解析】
第一章测评(时间:90分钟满分:100分)可能用到的相对原子质量:H 1 C 12Si 28P 31Cl 35.5一、选择题(本题包括10个小题,每小题只有一个选项符合题意。
每小题2分,共20分)1.对充有氖气的霓虹灯管通电,灯管发出红色光。
产生这一现象的主要原因是()A.电子由激发态向基态跃迁时以红光的形式释放能量B.电子由基态向激发态跃迁时吸收除红光以外的光线C.氖原子获得电子后转变成发出红光的物质D.在电流的作用下,氖原子与构成灯管的物质发生反应,灯管发出红色光的原因是电子从激发态(高能量态)跃迁到基态(低能量态)时释放的能量以红光的形式表现出来。
2.在学习核外电子排布的知识时,甲、乙两小组对多电子原子能级的有关知识产生了分歧:甲组认为第三周期元素的基态原子中不可能出现d电子,而乙组认为第三周期元素基态原子中一定有d电子。
下列可作为甲组论据的是()A.能量守恒原理B.泡利原理C.洪特规则D.3d能级能量比4s能级高3个电子层,因为3d能级能量比4s能级高,3d能级中的电子必然在4s 能级填满电子后才能填充,故当填充3d能级时电子层已变为了4层。
3.下列原子的价层电子排布式或价层电子轨道表示式中,①②两种状态的能量符合E(①)>E(②)的是()A.氮原子:B.钠原子:①3s1②3p1C.铬原子:①3d54s1②3d44s2D.碳原子:项中,状态②的2p能级半充满,能量相对较低。
4.原子序数为83的元素位于:①第五周期②第六周期③第ⅣA族④第ⅤA族⑤第ⅡB族,其中正确的组合是()A.①④B.②③C.②④D.①⑤,可以依据其原子结构示意图或电子排布式,根据电子层数确定其所在周期,根据最外层电子数确定其所在族。
另外用0族元素定位法更为方便,即根据与该元素原子序数最接近的0族元素的位置来确定。
与83号元素最邻近的0族元素为86号元素氡,83号元素比氡的原子序数小3,故该元素在周期表中的位置应该是氡左移3个格,即第六周期第ⅤA族。
最新人教版高中化学必修二单元测试题全套及答案
高中化学必修二单元测试题全套及答案(最新人教版,标准配套试题)第一章“物质结构元素周期律”单元测试题（时间：60分钟满分：100分）一、选择题（本题包括10小题，每小题5分，合计50分。
每小题只有一个选项符合题意）1．下列化学用语中，错误的是（）A．镁离子的结构示意图为B．Na2O2的电子式为Na+[]2-Na+C．氯化氢分子的形成过程可用电子式表示为D．二氧化硅的结构式为O==Si==O2．1 mg锎（25298Cf）每秒种能释放2.34×109个中子，其在医学上常被用作治疗恶性肿瘤的中子源。
下列有关说法错误的是（）A．锎位于元素周期表第七周期B．1 mg锎（25298Cf）中含有2.34×109个中子C．25298Cf原子中，质子数和核外电子数均为98D．25298Cf的中子数与质子数之差为563．下列说法中正确的是（）A．主族元素的原子及其离子的核外电子层数等于该元素所在的周期数B．稀有气体原子的最外层电子数都是8C．元素周期表中从ⅢB到ⅡB族10个纵行的元素都是金属元素D．互为同位素的元素物理性质、化学性质均相同4．三种非金属元素X、Y、Z，其氢化物的化学式分别为HX、HY、HZ。
经测定HX 在500 ℃时分解1%，HY在150 ℃时分解10%，HZ在1 000 ℃时仍未能分解，则X、Y、Z 的原子序数之间的关系正确的是（）A．Z＞X＞Y B．X＞Z＞Y C．Y＞X＞Z D．X＞Y＞Z 5．下列说法肯定错误的是（）A．某原子K层上只有1个电子B．某原子M层上电子数为L层电子数的4倍C．某离子M层上和L层上的电子数都为K层的4倍D．某离子的核电荷数与最外层电子数相等6．A、B、C、D、E五种同一周期的主族元素，A和B的最高价氧化物对应水化物呈碱性，且碱性：B＞A；C和D的最高价氧化物对应水化物呈酸性，且酸性C＞D；E是五种元素中原子半径最小的元素。
则它们的原子序数由小到大的顺序是（）A．A、B、C、D、E B．E、C、D、B、AC．B、A、D、C、E D．C、D、A、B、E7．下列叙述错误的是（）A．13C和14C属于同一种元素，它们互为同位素B．1H和2H是不同的核素，它们的质子数相等C．14C和14N的质量数相等，它们的中子数不等D．6Li和7Li的电子数相等，中子数也相等8．关于化学键的各种叙述中正确的是（）A．离子化合物里一定不存在共价键B．共价化合物里一定不存在离子键C．非极性键只存在于双原子的单质分子里D．由不同元素组成的多原子分子里，一定只存在极性键9．短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，Y、Z、W位于同一周期，它们的最高价氧化物的水化物能两两反应，X原子最外层电子数是电子层数的三倍，W的最高正价与最低负价的代数和为6。
人教版高中化学必修2第一章测试题
人教版高中化学必修2第一章测试题选择题1．关于元素周期表的以下表达，错误的选项是〔〕A．元素周期表揭示了化学元素间的内在联系，是化学开展史上的重要里程碑之一。
B．在周期表中，把电子层数相同的元素排成一横行，称为一周期C．元素周期表中，总共有18个纵行，18个族D．第IA族的元素又称为碱金属元素〔除了H〕，第VIIA族的元素又称为卤族元素2.以下含有共价键的化合物是〔〕A．HIB.NaOHC.Br2 D.NaCl3、元素周期表里金属元素和非金属元素分界线附近的元素可能用于〔〕A、制新农药B、制半导体材料C、制新医用药物D、制高温合金4、元素X的原子有3个电子层，最外层有4个电子。
这种元素位于周期表的〔〕A.第4周期ⅢA族B.第4周期ⅦA族C.第3周期ⅣB族D.第3周期ⅣA族5．在周期表中，第3、4、5、6周期元素的数目分别是〔〕A．8、18、32、32B．8、18、18、32C．8、18、18、18D．8、8、18、186．某元素的原子序数，那么不能推出该元素原子的〔〕A．质子数 B ．中子数 C ．电子数 D ．核电荷数7．不属于碱金属元素的是〔〕A ．LiB ．NaC．K D ．A18．元素的性质随着元素原子序数的递增而呈周期性变化的原因是〔〕A．元素原子的核外电子排布呈周期性变化 B．元素的原子半径呈周期性变化C．元素的化合价呈周期性变化非曲直 D ．元素的金属性、非金属性呈周期性变化9、碳元素有的三种原子：126C、136C、146C，以下各项对三种原子均不同的是〔〕A．核电荷数 B ．中子数 C ．电子层数 D ．元素种类10．以下物质中，碱性最强的是〔〕A．NaOH B ．Mg(OH)2 C ．Al(OH)3 D ．KOH11、以下气态氢化物中最不稳定的是〔〕A ．HFB ．HIC ．HBr D．HCl12．以下递变情况中，正确的选项是〔〕A．Na、Mg、Al原子的最外层电子数依次减少B．Si、P、S元素的最高正价依次降低C．C、N、O的原子半径依次减小D．Li、Na、K的金属性依次减弱13、以下关于碱金属的表达正确的选项是〔〕A．随着核电荷数增加，它们的密度逐渐减小1B．随着核电荷数增加，单质的熔点、沸点升高C．随着核电荷数的增加，单质与水反响的剧烈程度增大D．随着核电荷数增加，离子的氧化性逐渐增强14、以下微粒：①质子②中子③电子，在所有原子中均含有的微粒是〔〕A．①②③B．①．①③D．①②15．核外电子是有规律地进行排布的，它们分层排布在K、L、M、N、O层上，以下表达正确的选项是〔A．K层上容纳的电子数只能是2个B．K层上容纳的电子数可以超过2个C．L层上最多只能容纳8个电子D．最外层上容纳的电子数可以超过8个16．据报导我国最近合成多种元素的新同位素，其中一种是〔铪〕，它的中子数是〔〕A．72B．113C．185D．25717．以下各组中化合物的性质比较，不正确的选项是〔〕A．酸性：HClO＞HBrO ＞HIO．碱性：NaOH＞Mg(OH)＞Al(OH)442C．稳定性：PH3＞H2S＞HCl D．非金属性：F＞O ＞S18．以下物质中酸性最强的是〔〕A．HClO4B．H2SO4C．H3PO4D．H2SiO319．以下元素中，最高正化合价数值最大的是〔〕A．CB．FC．S D．Ne20．以下表达中能肯定说明金属A比金属B的活泼性强的是〔A．A原子最外层电子数比B原子的最外层电子数少B．A原子电子层数比B原子的电子层数多C．1molA从酸中置换生成的H2比1molB从酸中置换生成的H2多D．常温时，A能从酸中置换出氢，而B不能〔二〕附加题〔7、8班必做，包括8个小题，每题2分〕21．甲、乙是周期表中同一主族的两种元素，假设甲的原子序数为x，那么乙的原子序数不可能是〔〕A.x+2B.x+4C.x+8D.x+1822．某元素原子L层电子数比K层的多5个，该元素的最高正化合价为〔〕A．+5 B．+6 C．+7 D．无最高正化合价23．某粒子A Z R n，那么元素A Z R n的电子数是〔〕A．Z B ．A-Z C ．Z-n D ．Z+n24．运用元素周期律分析下面的推断，其中不正确的是〔〕．．．A．锂〔Li〕与水反响比钠与水反响剧烈B．砹〔At〕为有色固体，AgAt难溶于水也不溶于稀硝酸C．在氧气中，铷〔 Rb〕的燃烧产物比钠的燃烧产物更复杂D．HBrO4的酸性比HIO4的酸性强225．有A、B、C、D四种金属，投入水中只有 D反响放出氢气，将A投入C的盐溶液中可置换出金属C，B的最高价氧化物的水化物碱性比A的最高价氧化物的水化物碱性强，那么四种金属的金属性强弱顺序正确的是〔〕A．A＞B＞C＞D B ．D＞B＞A＞CC．B＞A＞C＞D D ．C＞A＞B＞D26、某元素最高正价氧化物对应的水化物的化学式是H2XO4，这种元素的气态氢化物的化学式为〔〕2X3427．X元素的阳离子和Y元素的阴离子都具有与Ar原子相同的电子层结构，以下表达正确的选项是〔A．X的原子序数比Y小B．X原子的最外层电子数比Y大C．X的原子半径比Y大D．X元素的最高正价比Y大28．以下为元素周期表中的一局部，表中数字为原子序数，M的原子序数为37的是是二、必做题〔包括29-34小题，共40分〕29、〔14分〕填空题：〔1〕．原子序数11-17的元素，自钠到氯，电子层数相同，最外层电子数从增加到，随着核电荷数依次递增，原子半径依次，核对外层电子的引力逐渐，失电子能力逐渐，得电子能力逐渐，因此，金属性逐渐，非金属性逐渐。
人教版高中化学必修2第一章测试题
人教版高中化学必修2第一章测试题
1.以下物质中，哪个不是单质？
A.氯
B.氧
C.氢
D.水
A.氯。
氯不是单质，它是元素氯在受到电荷作用时，产生的一种带电
离子，为卤素离子。
2.下列反应中，哪些不是氧化还原反应？
A.硫酸钠溶于水
B.氯气与氢气反应
C.碳酸氢钠溶于水
D.氧与氢反应
C.碳酸氢钠溶于水。
碳酸氢钠溶于水反应，不是氧化还原反应，而是
溶解反应。
3.在常压下，氯气与氢气反应的产物是：
A.水
B.氢氯化物
C.氯氢化合物
D.氟气
B.氢氯化物。
常压下，氯气与氢气在高温下发生反应，生成氢氯化物。
4.下列化学反应中，哪些是氧化还原反应？
A.氯气与氫气反应
B.水煮沸
C.铅丝焊锡
D.水解碳酸钙
A.氯气与氫气反应。
氯气与氫气反应是一种氧化还原反应，其中氯气
是氧化剂，氫气是还原剂。
5.下列物质中，哪些物质可以发生氧化还原反应？
A.水
B.NaCl
C.KNO3
D.H2
D.H2、H2是可以发生氧化还原反应的物质，其化学式为H2，是氢分子，极易发生氧化还原反应。
6.下列化学反应中，哪些不是水解反应？
A.CaCO3溶于醋酸
B.铝热处理
C.硝酸与氢氧化钠混合反应
D.铅丝焊锡
D.铅丝焊锡。
铅丝焊锡不是水解反应，而是金属焊接的反应。
7.下列物质中，哪些不是卤素离子？
A.氯
B.氟
C.氢
D.氧。
【人教版】高中化学必修2试题：第一章训练7(含答案)
训练 7元素周期表和元素周期律的应用[ 基础过关 ]一、元素化合价与元素在周期表中的地点关系1．某主族元素 A 的最高正价与负价的代数和为4，则该元素原子的最外层电子数为() A．4B．5C．6D．72．以下各组元素中，按最高正价递加次序摆列的是()A ． C、N 、O、 F B． K 、 Mg 、Si、 SC．F、 Cl 、 Br、 I D．Li 、 Na、K 、Rb3．某元素最高价氧化物对应水化物的化学式是H 2XO 3，这类元素的气态氢化物的分子式为() A．HX B．H2X C．XH 3D．XH 4二、元素金属性、非金属性变化规律在周期表中的表现4．以下说法正确的选项是() A．在元素周期表中金属与非金属分界限左侧的元素均为金属元素B．Na 、 Mg 、 Al 的复原性挨次减弱C．F、 Cl 、 Br 的非金属性挨次加强D． NaOH 、 KOH 、 Mg(OH) 2的碱性挨次减弱5．以下对于元素周期律和元素周期表的阐述中正确的选项是() A．同一主族的元素从上到下金属性渐渐减弱B．元素周期表是元素周期律的详细表现形式C．同一周期从左到右，元素原子半径渐渐增大D．非金属元素的最高正化合价等于它的负化合价的绝对值6．砷 (As) 为第周围期第ⅤA族元素，依据它在元素周期表中的地点推测，砷不行能拥有的性质是() A．砷在往常状况是固体B．能够存在－ 3、＋ 3、＋ 5 等多种化合价C．AsH 3的稳固性比PH3弱D．单质砷的复原性比单质磷弱三、元素“位—构—性” 之间的关系7.短周期中三种元素 a、 b、 c 在周期表中的地点如图，以下相关这三种元素的表达正确的选项是()A ． a 是一种开朗的非金属元素B．c 的最高价氧化物的水化物是一种弱酸C．b 的氢化物很稳固D． b 元素的最高化合物为＋7 价8． X 、Y 、 Z、 W 均为短周期元素，它们在周期表中的相对地点如右图所示。
若 Y 原子的最外层电子数是内层电子数的 3 倍，以下说法中正确的是()A ．原子半径： W>Z>Y>XB．最高价氧化物对应水化物的酸性W 比 Z 弱C．Y 的气态氢化物的稳固性较Z 的弱D．四种元素的单质中，Z 的熔、沸点最高9．有 X 、 Y 两种元素，原子序数≤20， X 的原子半径小于Y ，且 X 、 Y 原子的最外层电子数同样 (选项中 m、 n 均为正整数 )。
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第一章 物质结构 元素周期律一、选择题1．某粒子含有 6 个电子、 7 个中子，呈电中性，则它的化学符号可能是 ()。
A ． 13AlB ． 13Al2．下列粒子半径最小的是 ()。
＋A ． Na ＋B ． Na3．下列各组中属于同位素关系的是 ( A ． 1409K 与 4200CaB ．T 2O 与 H 2OC . 13CD . 13CC . CID . CI －)。
C .4109K 与 3196 7 8 9K D .金刚石与石墨A. 制催化剂的材料C.制农药的材料5．下列递变规律不正确的是 ( )。
A. Na 、Mg 、 Al 还原性依次减弱C . C 、N 、O 原子半径依次增大( ) 。
B. 耐高温、耐腐蚀的合金材料 D .半导体材料B. I 2、Br 2、Cl 2 氧化性依次增强D . P 、 S 、 Cl 最高正价依次升高6 下列各组微粒具有相同的质子数和电子数的是 ()。
A. OH －、 H 2O 、 F －B . NH 3、 NH ＋4 、 NH －2C. H 3O ＋、NH ＋4 、 NH－2D . HCl 、 F 2、 H 2S7 X 元素的阳离子和 Y 元素的阴离子具有相同的核外电子结构，下列叙述正确的是 ()。
A. 原子序数：X V Y C. 离子半径：X > Y8. 下列各组化合物的性质比较，不正确的是 A. 酸性：HCIO 4 > HBrO 4> HI04C.稳定性：PH 3> H 2S > HCI9. 同周期的 X 、 Y 、 Z 三种元素，已知其最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱顺序是：HX04 > H 2YO > H 3Z04，则下列各判断中正确的是 ()。
4.在元素周期表中位于金属元素和非金属元素交界处最容易找到的材料是 B.原子半径：X V YD .原子最外层电子数： X V Y () 。
B .碱性：NaOH > Mg(0H )2> AI(OH)aD .非金属性：F > 0> SA .原子半径：X > Y > ZB .单质的非金属性：X > Y > ZC.气态氢化物稳定性：X v Y v ZD.原子序数：X v Y v Z10．铊是超导材料的组成元素之一，铊在周期表中位于第六周期，与铝是同族元素，元素符号是TI,以下对铊的性质的推断不正确的是()。
A. 铊是易导电的银白色金属B.能生成+ 3价离子化合物C. TI(0H)3是两性氢氧化物D. Tl3+的氧化能力比Al3+弱11. 下列说法错误的是( )。
A. 含有共价键的化合物一定是共价化合物B. 在共价化合物中一定含有共价键C. 含有离子键的化合物一定是离子化合物D. 双原子单质分子中的共价健一定是非极性键12. 下列说法中正确的是( )。
A. 非金属元素呈现的最高正化合价数值上不超过该元素原子的最外层电子数B. 非金属元素呈现的最低负化合价，其绝对值等于该元素原子的最外层电子数C. 最外层有2个电子的原子都是金属原子D. 最外层有5个电子的原子都是非金属原子13. 某主族元素R的最高正化合价与最低负化合价的代数和为4，由此可以判断()。
A. R一定是第四周期元素B. R 一定是W A族元素C. R的气态氢化物比同族其他元素气态氢化物稳定D. R 气态氢化物化学式为H2R14. 下列叙述中正确的是( )。
A. 除零族元素外，短周期元素的最高化合价在数值上都等于该元素所属的族序数B. 除第一周期外，其他周期均有18个元素C. 副族元素中没有非金属元素D. 碱金属元素是指I A族的所有元素15. 若短周期的两元素可形成原子个数比为 2 : 3的化合物，则这两种元素的原子序数之差不可能是( )。
A. 1B. 3C. 5D. 621.元素周期表与元素周期律在学习、 研究和生产实践中有很重要的作用。
F 表列出了16. a X n 和b Y m 为两主族元素的离子，它们的电子层结构相同， 下列判断错误的是( A .原子半径：X v Y B. a + n = b — m C.Y 最高价氧化物的化学式为 YO mD. X 的氢化物的化学式为 H n X 17.右下表为元素周期表前四周期的一部分，下列有关 述中，正确的是( )。
A. 常压下五种元素的单质中，Z 单质的沸点最高B.丫、Z 的阴离子电子层结构都与 R 原子的相同C. Y 的氢化物的沸点比 H 2O 的沸点高D. Y 元素的非金属性比 W 元素的非金属性强 18. A 、B 、C 、D 、E 是同一周期的五种主族元素, 均呈碱性，且碱性 B > A , C 和D 的气态氢化物的稳定性 最小的元素，则它们的原子序数由小到大的顺序是( )。
A . A 、B 、C 、D 、E C. B 、A 、D 、C E 二、填空题 19.有下列物质：① C12②Na 2O 2 ③NaOH (1) 只由离子键构成的物质是 ________ (2) 只由极性键构成的物质是 ________ (3) 只由非极性键构成的物质是 __________ 。
(4) 只由非金属元素组成的离子化合物是 ________ 。
(5) ___________________________________________ 由极性键和非极性键构成的物质是 ______________________________________________________ 。
(6) 由离子键和极性键构成的物质是 ______________ 。
(7) _____________________________________________ 由离子键和非极性键构成的物质是)。
R 、W 、X 、Y 、Z 五种元素的叙A 和B 的最高价氧化物对应的水化物C >D ;E 是这五种元素中原子半径B . E 、C 、D 、B 、A D . C 、D 、A 、B E④ HCI ⑤ H 2O 2 ⑥ MgF 2 ⑦ NH CI_________________________________________________________ 。
20. 现有X、Y、Z三种短周期元素，原子序数依次增大，它们原子的最外层电子数之和为20, X、Y是同周期相邻元素，Y、Z是同主族相邻元素。
写出它们的元素符号：X ___________请回答：（1）这九种元素分别是①________ （填元素符号，下同卜② _________ 、③__________ ④ ________ 、⑤ ________ 、⑥________ 、⑦ ________ 、⑧_________ 、⑨ ________ ，其中化学性质最不活泼的是 _________ 。
（2）_________________________________________________________________________ 在①、②、③ 三种元素的氧化物对应的水化物中，碱性最强的是_______________________________ （填化学式）。
（3）_________________________________________________________ ①、②、③三种元素按原子半径由大到小的顺序依次为_______________________________________ （填元素符号）。
（4）_________________________ ⑥元素的氢化物是（填化学式），该氢化物在常温下与② 发生反应的化学方程式为 __________________________________ ，所得溶液的pH ________ （填“V”、“〉”或“）7。
（5）__________________________________ ⑧元素与①元素形成的化合物是（填化学式），高温下灼烧该化合物时，火焰呈 ________ 色。
22. 氧化还原反应中除了原子守恒（质量守恒）外，氧化剂得电子总数和还原剂失电子总数相等，在一定条件下，Ro n和「发生反应的离子方程式为：Ro n + 6「+ 6H + = R_ + 312+ 3H2O（R为主族元素）则:（1）______________________ R O3中R的化合价为价，n值为。
（2）______________________ R元素最外层电子数为个，在周期表的族。
三、实验题23. 实验探究是体验知识的产生和形成过程的基本途径。
下面是某同学完成的探究实验报告的一部分：实验名称：卤素单质的氧化性强弱比较实验药品：KBr溶液、KI溶液、氯水、溴水、碘水、四氯化碳、淀粉碘化钾试纸。
请回答：(1) 完成该实验需用到的实验仪器是____________________ 。
(2) CC4在实验中所起的作用是__________________ 。
3该同学的实验设计不足之处是_________________________________________ ，改进的办法参考答案一、选择题1．C 解析：考查原子结构及原子符号的表示方法。
2．A解析：Na*只有2个电子层，而其他离子都有三个电子层。
3．C解析：考查同位素的概念。
4．D 解析：元素周期表的应用。
5．C解析：同周期的元素原子从左往右半径依次减小，所以C、N、O 原子半径依次减小。
6．D解析：HCI、F2、H2S的电子数和质子数均为18。
7．D解析：X在元素周期表中位于Y的下一周期，所以，原子序数：X> Y,原子半径：X> Y,离子半径：X V Y8．C 解析：同周期的元素从左往右非金属性依次增强，相应的气态氢化物稳定性依次增强，所以，稳定性：PH3V H2S V HCI。
9．B解析：依题意知，三种元素同周期，则原子序数：X> Y>Z,原子半径：X V Y V Z,气态氢化物稳定性：X> Y> Z。
10．C解析：考查同周期元素的相似性和递变性。
铊的金属性远远大于铝，虽然AI(OH)3 是两性氢氧化物，TI(OH)3 应该是碱。
金属单质的还原性越强，其离子的氧化性越弱。
11．A解析：含有共价键的化合物可能是离子化合物，如：NaOH、NH4NO3。
12．A解析：B.|最高正价丨+丨最低负价丨= 8; C.最外层有2个电子的原子可能是非金属原子，如：He；最外层有5个电子的原子可能是金属原子，如：Bi。
13. D解析：|最高正价| + |最低负价|= 8,又最高正价+最低负价= 4,所以最高正价为 + 6价，最低负价为—2价。
R一定为W A族元素，但位于第几周期不确定。