人教版高中化学必修二普通学业水平测试卷

合集下载

2023年第二学期人教版高中化学必修二全册测试题含答案及

2023-2023 年其次学期人教版高中化学必修二全册测试题本试卷共100 分，考试时间90 分钟。

一、单项选择题(共15 小题,每题3.0 分,共45 分)1.关于以下三种化合物的说法不正确的选项是( )A.香叶醇在铜作催化剂并加热条件下可与氧气反响生成柠檬醛B.月桂烯属于烃C.都可以发生加成反响、酯化反响、氧化反响D.都可以使溴的四氯化碳溶液褪色2.“民以食为天，食以安为先”。

近年来屡屡发生的劣质奶粉、苏丹红、多宝鱼等食品安全大事严峻威逼消费者的安康和生命安全。

以下有关油脂的说法不正确的选项是( )A.油脂在碱性条件下可制取肥皂B.为防止油脂在空气中变质，可在食用油中加一些抗氧化剂C.油脂易溶于有机溶剂，食品工业中，可用有机溶剂提取植物种子中的油D.可在酸性条件下，通过油脂的水解反响生产甘油和氨基酸3.以下说法中不正确的选项是( )A.检测乙醇中是否含有水可参与无水硫酸铜,假设固体变蓝则含水B.鉴别乙醇和水两种无色液体最简洁的方法是闻其气味C.获得无水乙醇的方法是直接加热蒸馏D.获得无水乙醇的方法通常承受先用生石灰吸水,然后再加热蒸馏4.有A，B 两种烃，含碳的质量分数相等。

关于A 和B 的以下表达正确的选项是( )A. A 和B 确定是同分异构体B. A 和B 不行能是同系物C. A 和B 的最简式一样D. A 和B 各1 mol 完全燃烧后生成二氧化碳的质量确定相等5.短周期主族元素X、Y、Z、W 原子序数依次增大，X 原子最外层有6 个电子，Y 是至今觉察的非金属性最强的元素，Z 在周期表中处于周期序数等于族序数的位置，W 的单质广泛用作半导体材料。

以下表达正确的选项是( )A.原子最外层电子数由多到少的挨次：Y、X、W、ZB.原子半径由大到小的挨次：W、Z、Y、XC.元素非金属性由强到弱的挨次：Z、W、XD.简洁气态氢化物的稳定性由强到弱的挨次：X、Y、W6.在冶金工业上，均能用化学复原剂制得的一组金属是( )A.Na、Mg、AlB.Na、Zn、FeC.Zn、Fe、CuD.Mg、Al、Zn、Fe7.2023 年4 月22 日是第51 个“世界地球日”，宣传主题是“善待地球——珍惜资源、持续进展”。

高二学业水平考试合格性考试化学试卷含答案(共5套)

高二学业水平考试合格性考试模拟测试卷化学(时间:60分钟满分:100分)一、单项选择题Ⅰ:本大题共15小题,每小题3分。

在每小题列出的四个选项中,只有一项最符合题意。

1.下列物质属于混合物的是( )A.氨水B.冰醋酸C.液氯D.碳酸钠2.氢有三种同位素H H和H,它们之间不同的是( )A.质量数B.电子数C.原子序数D.质子数3.某元素最高价氧化物对应水化物的化学式是HXO3,该元素的气态氢化物化学式为( )A.HXB.H2XC.XH3D.XH44.如图是产生气体的实验装置,该装置适合于( )A.用稀硝酸与Cu反应制取NOB.用浓盐酸和MnO2反应制取Cl2C.用H2O2溶液和MnO2反应制取O2D.用浓氨水和CaO固体反应制取NH35.下列说法中正确的是( )A.同种分子构成的物质一定是纯净物B.纯净物一定只含有一种元素C.混合物肯定由两种或两种以上元素组成D.含有氧元素的化合物一定是氧化物6.下列离子方程式书写正确的是( )A.碳酸钙与盐酸反应:C+2H+CO2↑+H2OB.向氢氧化钠溶液中通入二氧化碳:2OH-+CO 2C+H2OC.澄清石灰水与稀盐酸反应:Ca(OH)2+2H +Ca 2++2H 2O D.铁钉放入硫酸铜溶液中:Fe+3Cu 2+2Fe 3++3Cu7.氯气是一种重要的工业原料。

工业上利用反应3Cl 2+2NH 3N 2+6HCl 检查氯气管道是否漏气。

下列说法错误的是( )A.若管道漏气遇氨就会产生白烟B.该反应利用了Cl 2的强氧化性C.生成的N 2是氧化产物D.该反应属于复分解反应8.下列物质中,含有离子键的是( )A.H 2B.HClC.CO 2D.NaCl9.同分异构现象是造成有机物种类繁多的重要原因之一。

下列各组物质中互为同分异构体的是() A.O 2与O 3B.CH 3CH 2OH 与CH 3COOHC.甲烷与乙烷D.CH 3CH 2CH 2CH 3与10.既有离子键,又有共价键的化合物是( )A.Na 2SO 4B.KClC.HClD.O 211.物质的量浓度为1 mol ·L -1的NaOH 溶液的含义是( )A.1 L 溶液中含有1 mol NaOHB.溶液中含有1 mol NaOHC.1 L 水中含有1 mol NaOHD.将40 g NaOH 溶于1 L 水中所得的溶液12.化学与生活密切相关,下列说法正确的是( )A.氢氧化铝胶体可用来对自来水净化和杀菌消毒B.“血液透析”利用了胶体丁达尔效应C.BaSO 4常用来作胃镜中的“钡餐”D.为了消除碘缺乏病,在食用盐中加入一定量的碘单质13.下列关于化学基本概念和基本理论的几点认识中,正确的是( )A.胶体区别于其他分散系的本质特征是具有丁达尔现象B.碱性氧化物一定是金属氧化物,金属氧化物不一定是碱性氧化物C.能在水溶液中电离出氢离子的化合物一定是酸D.置换反应和分解反应都属于氧化还原反应14.关于如图所示装置的说法中,不正确的是( )A.锌片是该装置的负极,该电极反应为Zn-2e-Zn2+B.电子由锌片通过导线流向铜片C.该装置能将化学能转化为电能D.氢离子在铜片表面被氧化15.C2H6+Cl2C2H5Cl+HCl的反应类型为( )A.取代反应B.加成反应C.酯化反应D.消去反应二、单项选择题Ⅱ:本大题为选做题,共10小题,每小题3分;试题分为A、B两组,考生只选择其中一组题作答。

高中学业水平合格性考试化学试卷含答案(共3套)

普通高中学业水平考试合格性考试测试卷化学(时间:60分钟满分:100分)一、单项选择题Ⅰ:本大题共15小题,每小题3分。

在每小题列出的四个选项中,只有一项最符合题意。

1.下列反应既属于离子反应,也属于置换反应的是( )A.KCl溶液中滴加MgSO4溶液B.氢氧化钠放入醋酸溶液中C.铁钉放入CuCl2溶液中D.Ba(NO3)2溶液中滴加Na2CO3溶液2.钬的一种同位素Ho可用于制作医疗激光器,其原子核内中子数是( )A.31B.98C.67D.1653.下列各组物质中,硫元素的化合价均为+4的是( )A.Na2SO3B.H2S2O7C.Na2SO4D.Na2S2O34.实验室制取少量干燥的氨气涉及下列装置,其中正确的是( )A.①是氨气发生装置B.③是氨气发生装置C.②是氨气吸收装置D.④是氨气收集、检验装置5.分类是学习和研究化学的一种重要方法,下列分类不合理的是( )A.K2CO3和CaSO4都属于盐B.H2SO4和HNO3都属于酸C.KOH和Fe(OH)3都属于碱D.Na2O和Na2O·SiO2都属于氧化物6.表示下列反应的离子方程式正确的是( )A.钠与水反应:Na+H2O Na++OH-+H2↑B.NaOH溶液与稀硫酸反应:OH-+H+H2OC.铁片和稀盐酸反应:2Fe+6H2+2Fe3++3H2↑D.石灰石与硝酸反应:C+2H+CO2↑+H2O7.关于铝的性质和用途的下列叙述,错误的是( )A.铝可作导线和电缆B.铝箔可以作食品、饮料的包装C.铝制容器可用来盛装冷的浓硫酸D.铝的硬度很大,可用作制造汽车、船舶、飞机等8.下列反应属于吸热反应的是( )A.木炭与O2反应生成CO2B.葡萄糖在人体内氧化分解C.锌粒与稀H2SO4反应制取H2D.Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl反应9.正戊烷和异戊烷是( )A.同分异构体B.同素异形体C.同系物D.同种物质10.下列物质中,既含有离子键又含有共价键的是( )A.H2B.CO2C.KOHD.MgCl211.0.25 L NaOH溶液中溶有10 g NaOH,则此溶液的物质的量浓度为( )A.2 mo1/LB.1 mo1/LC.0.5 mo1/LD.0.05 mo1/L12.对下列常见物质的认识不正确的是( )A.明矾可作净水剂B.CaCO3是陶瓷的主要成分C.干冰能用于人工降雨D.NaHCO3可作抗酸药,能中和胃里过多的酸,缓解胃部不适13.用如图所示装置萃取溴水中的溴,下列说法正确的是( )A.使用前不需要检查分液漏斗是否漏液B.萃取剂可用酒精或CCl4C.“振荡”后立刻进行分液D.分液时,先从分液漏斗下口放出下层液体,关闭旋塞,再从上口倒出上层液体14.在下列各种方法中:①金属表面涂抹油漆,②改变金属内部结构,③保持金属表面清洁干燥,④在金属表面进行电镀,⑤使金属表面形成致密的氧化物薄膜,能对金属起到防护或减缓腐蚀作用的是( )A.①②③④B.①③④⑤C.①②④⑤D.全部15.下列各选项中,能说明乙醇作为燃料的优点的是( )①燃烧时发生氧化反应②充分燃烧的产物不污染环境③乙醇是一种再生能源④燃烧时放出大量热量A.①②③B.①②④C.①③④D.②③④二、单项选择题Ⅱ:本大题为选做题,共10小题,每小题3分;试题分为A、B两组,考生只选择其中一组题作答。

人教版高二化学学业水平考试卷(附参考答案)

人教版高二化学学业水平考试卷相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Al 27 S 32 C1 35.5 Fe 56 Cu 64 Mn 55必修模块卷（必修《化学1》、必修《化学2》）一、选择题（本题包括26小题，每题3分，共计78分。

每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题意的）1．如果用海水制取蒸馏水，以下装置中最适合的是（）2. 下列事实与胶体性质无关的是A.在豆浆里加入盐卤做豆腐B.三氯化铁溶液中滴入氢氧化钠溶液出现红褐色沉淀C.在河流入海口易形成沙洲D.一束平行光线照射蛋白质溶液时,从侧面可以看到一条光亮的通路3. 下列为强电解质的是( )A．H2SO4 B.Fe C.CH3COOH D.酒精4. Cl2的摩尔质量是( )A．71mol B.71g C.71g·mol-1 D.71mol·L－15. 下列物质属于合金的是（）A．赤铁矿B．金刚石C．青铜D．水银6. 用NA 表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是A．1 mol H2含有的原子数为NAB．18g H2O 含有氢原子数2NAC．1L 2 mol·L－1NaCl 溶液中含Na+数0.1NAD．常温常压下，11.2L O2中含有分子数为0.5NA7. 下列各组离子在溶液中能大量共存的为( )A．H＋. Ag＋. Cl－. K＋ B. Ba2＋. Cl－. OH－. Na＋C. Cl－.H＋. Na＋. CO32－D. NO3－. Na＋. OH－. H＋8.下列关于Cl2的叙述中不正确的是（）A.是无色无味的气体B.具有氧化性C.有毒D.溶于水后形成的氯水显酸性9.下列离子方程式错误的为（）A.大理石与盐酸反应：CaCO3 + 2H+==Ca2＋＋CO2↑＋H2OB.氢氧化钠与硝酸反应：OH－＋H＋==H2OC.小苏打溶液与石灰水反应：CO32－＋Ca2＋==CaCO3D.铜片与硝酸银溶液反应：Cu ＋2Ag＋==Cu2＋＋2 Ag10.炒菜时常常会放一些料酒和醋作为调味剂，这时炒出的菜会特别香，原因则是料酒中的乙醇与醋发生了反应生成酯类，这种反应类型属于（）、A.氧化反应B.加成反应C.酯化反应D.还原反应11. 下列说法正确的为( )A.需要加热才能发生的反应一定是吸热反应B.放热的反应在常温下不一定能发生C.燃烧是放热反应，酸碱中和是吸热反应D.反应物的总能量大于生成物的总能量的反应是吸热反应12.下列物质中，只有共价键的是（）A .Ca(NO3)2B . KOH C.H2O D.NH4Cl13.下列互为同位素的是（）A.金刚石和石墨B.H2和D2C.12C和13CD.14N和14C14.对可逆反应N2+3H22NH3，以下说法中，可以加快反应速率的是（）A.恒容条件下充入HeB.增大容积使压强减小C.将生成的NH3移出D.升高温度15. 治疗胃酸过多的药物中往往含有①苛性钠②小苏打③氯化钠④氢氧化铝A.①②B.②③C.②④D.③④16.将浓硫酸滴于一张纸上，纸会变黑呈烧糊状。

普通高中化学学业水平测试试卷(含答案)

普通高中化学学业水平测试试卷（含答案）学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题(1-25题每题2分，26-35题每题3分，共80分)1．实验室中的药品依据不同的性质，保存在不同的试剂瓶中。

以下药品应保存在棕色试剂瓶中的是A．浓硫酸B．浓硝酸C．烧碱溶液D．纯碱溶液2．下列有关湘江流域的治理和生态修复的措施中，没有涉及到化学变化的是A．定期清淤，疏通河道B．化工企业“三废”处理后，达标排放C．利用微生物降解水域中的有毒有害物质D．河道中的垃圾回收分类后，进行无害化处理3．以下反应中，不属于．．．可逆反应的是A．工业合成氨B．中和反应C．氨气与水反应D．二氧化碳与水反应4．中国向世界庄严宣布：二氧化碳排放力争在2030年前达到峰值、在2060年前达到碳中和。

下列措施不能减少碳排放的是：A．推广“液态阳光”技术，促使CO2加氢转化为液态燃料B．在汽车排气管里安装催化转化装置，将CO与氮氧化物转化为CO2、N2等排入空气C．倡导低碳生活，注意节约用电D．利用风能、水能等可再生能源发电替代火力发电5．《本草纲目》中介绍煎樟脑法：用樟木新者切片，以井水浸三日三夜，入锅煎之，柳木频搅。

待汁减半，柳上有白霜，即滤去滓，倾汁入瓦盆内。

经宿，自然结成块也。

以上记述中没有涉及的操作是A．蒸发B．过滤C．结晶D．蒸馏6．下列叙述正确的是A．HClO 的结构式为H-Cl-O B．核内有33个中子的Fe表示为33Fe26C．NH2OH的电子式为D．CH3CHO 的球棍模型为7．下列物质属于离子化合物且溶于水呈碱性的是A．CaCl2B．NH3·H2O C．NaHSO4D．Na2O28．化学用语是表示物质的组成、结构和变化规律的书面语言。

下列化学用语使用正确的是A ．35Cl -的离子结构示意图：B ．KClO 3的电离方程式：KClO 3=K ++ClO 3C ．乙烯的结构简式：CH 2CH 2D ．CaCl 2的电子式：9．下列说法正确的是A ．的名称为异丁烷B ．CH 3CH 2CH 2CH 2CH 3和互为同素异形体C ．和为同一物质D ．CH 3CH 2OH 和CH 3OCH 3互为同系物 10．工业上合成氨反应为223,N +3H 2NH 催化剂高温高压。

高二化学学业水平测试题(含答案)

高二化学学业水平测试（教学质量检测时间：90分钟，满分：100分）相对原子质量：H－1 C－12 N－14 O－16 Ne－20 Na－23 Mg－24 Al－27S －32 Cl－35.5 K－39 Ca－40 Fe－56 Cu－64 Zn－65 Ag－108 Ba－137 本试卷分第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分。

第I卷（选择题1-35小题共70分）请统一在第II卷纸上作答。

试题不用上交。

第Ⅰ卷（选择题共70分）一、选择题（本题有35小题，每题2分，共70分，选出各题中唯一的一个符合题意的选项，不选、多选、错选均不给分）1．新能源的开发利用时人类社会可持续发展的重要课题。

下列属于新能源的是A．氢气 B．煤炭 C．天然气 D．石油2．下列气体无色无味的是A．Cl2 B．SO2 C．NO2 D．O23．用聚光手电筒照射下列分散系，可观察到丁达尔效应的是A．KOH溶液 B．Fe(OH)3胶体 C．盐酸 D．NaNO3溶液4．下列物质含有离子键的是A．H2 B．CO2 C．NH3 D．NaOH5．实验室盛装浓硫酸的试剂瓶上贴有的标识是A B C D6．下列物质属于纯净物的是A．玻璃 B．蒸馏水 C．漂白粉 D．空气7．成语言简意赅，是中华民族智慧的结晶。

下列成语描绘的变化属于化学变化的是A．点石成金 B．水落石出 C．滴水成冰 D．拔云见日8．下列物质互为同分异构体的一组是A．35Cl和37Cl B．CH3CH2OH和CH3OCH3C．O2和O3 D．H2O和H2O29．化学与生活密切相关。

下列生活中常见物质的俗名与化学式相对应的是A．苏打—NaHCO3 B．胆矾—CuSO4C．酒精—C2H5OH D．生石灰—Ca(OH)210．在含有大量K+、OH－、CO32-的溶液中还可能大量存在的离子是高二化学学业水平测试化学第1页(共8页)高二化学学业水平测试化学第2页 (共8页)A ．NH 4+B ．Al 3+C ．Ca 2+D ．SO 42-11．朝鲜进行核弹爆炸试验，引起国际社会的极大关注。

人教版高中化学必修二普通学业水平测试卷.docx

高中化学学习材料湖南省普通高中化学学业水平测试卷《化学1》模拟卷可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Cl 35.5 Zn 65说明：本试卷分第一部分选择题和第二部分非选择题，共100分，考试时间90分钟。

第Ⅰ卷（共68分）一、选择题（本题包括21小题，每小题只有一个选项符合题意，1～16题每小题3分，17～21题每小题4分，共68分。

）1.实验室中能用磨口玻璃瓶保存的是（）。

A、KOHB、溴水C、水玻璃 D、氢氟酸2.通常情况下，既能用浓硫酸干燥，又能用碱石灰干燥的是（）。

A、HCl ??B、Cl2C、NH3?? D、NO3.下列物质中，不能使品红溶液褪色的是（）。

A、Cl2B、HClC、SO2 D、活性炭4.下列反应都有沉淀生成，其中属于氧化还原反应的是（）。

A. Na2SO4+BaCl2===2NaCl+BaSO4↓B. 4Fe(OH)2+O2+2H2O== 4Fe(OH)3↓C. FeCl3+3KOH===Fe(OH)3↓+3KClD.CuCl2+2NaOH===Cu(OH)2↓+2NaCl5.关于Na2CO3和NaHCO3性质的说法正确的是（）。

A.在水中的溶解性：NaHCO3＞Na2CO3B.热稳定性：NaHCO3＜Na2CO3C.与盐酸溶液反应的速率（快慢）：NaHCO3＜Na2CO3D.Na2CO3不能转化成NaHCO3，而NaHCO3能转化成Na2CO36.金属钠长期暴露在空气中，它的最终产物是（）。

A.Na2O2B.NaOHC.Na2CO3D.NaHCO37．下列各种仪器：①漏斗；②容量瓶；③滴定管；④分液漏斗；⑤天平；⑥量筒；⑦胶头滴管；⑧蒸馏烧瓶。

常用于物质分离的是（）。

A．①③⑦ B．②⑥⑦ C．①④⑧D．④⑥⑧8．人体血红蛋白中含有Fe2+离子,如果误食亚硝酸盐,会使人中毒,因为亚硝酸盐会使Fe2+离子转变为Fe3+离子,生成高铁血红蛋白而丧失与O2结合的能力.服用维生素C可缓解亚硝酸盐的中毒,这说明维生素C具有（）。

2023_2024学年新教材高中化学测试二学业水平等级性测试卷作业课件新人教版选择性必修1

测试二
学业水平等级性测试卷
选择题
1.[名师改编]科学家曾设计出生产氢气的人造树叶,反应原理为2H2O(g)
说法正确的是(
太阳能
2H (g)+O2(g)。下列有关该反应的
人造树叶 2
)
A.ΔH<0
B.ΔS<0
C.化学能转化为电能
D.不能设计成原电池
答案
1.D 【解题思路】
该反应为水的分解反应,属于吸热反应,即ΔH>0,A项错误;该反应为反应前后气体分子数增大
偏转。下列说法正确的是(
)
A.Fe为负极
B.烧杯Ⅰ中的溶液pH升高
C.烧杯Ⅰ中的阴离子通过盐桥移向烧杯Ⅱ
D.当消耗1 mol O2时,Zn电极质量减少65 g
答案
6.B 【列表分析】
【解题思路】
电极
反应类型
对应电极
电极反应
正极
还原反应
Fe
O2+4e-+2H2O
负极
氧化反应
Zn
Zn-2e-
4OHZn2+
的反应,ΔS>0,B项错误;该反应将太阳能转化为化学能,C项错误;该反应不能自发进行,故不能设计成原电池,D项正确。
选择题
2.[2023濮阳油田一中高二期末]为减轻温室效应,科学家已致力于研究CO2的捕捉与封存技术。以NH3和CO2为原料
可合成尿素:CO2(g)+2NH3(g)
的是(
knfh
CO(NH2)2(s)+H2O(g)
将等体积的饱和NH4HCO3溶液与饱和NaCl溶液混合,析出晶体
4
向1 mol·L-1 NH4HCO3溶液中滴加0.1 mol·L-1 AlCl3溶液,产生白色沉淀,逸出无色气体

高中化学 3.2.2苯学业水平检测新人教版必修2-新人教版高一必修2化学试题

3-2-2苯学业水平检测一、选择题1．下列关于苯的性质的叙述中，不正确的是( )A．苯是无色带有特殊气味的液体B．常温下苯是一种不溶于水且密度小于水的液体C．苯在一定条件下能与溴发生取代反应D．苯不具有典型的双键所具有的加成反应的性能，故不可能发生加成反应2．苯环结构中，不存在单双键交替结构，可以作为证据的事实是( )①苯不能使酸性KMnO4溶液褪色；②苯环中的碳碳键的键长均相等；③苯能在一定条件下跟H2加成生成环己烷；④苯在FeBr3存在的条件下与液溴可发生取代反应，但不因化学变化而使溴水褪色A．②③④B．①③④C．①②④D．①②③3．下列变化属于物理变化的是( )A．苯和溴水混合后振荡B．苯、液溴和铁粉混合C．石蜡油的分解D．甲烷和氯气混合后光照4．下列关于乙烯和苯的叙述中正确的是( )A．两者都易发生取代反应B．两者都可以与溴水发生加成反应C．两者分子中所有原子都在同一平面上D．两者都含有碳碳双键，都能与酸性高锰酸钾溶液反应5．下列实验能获得成功的是( )A．用溴水可鉴别苯、乙醇、苯乙烯B．加浓溴水，然后过滤可除去苯中少量乙烯C．苯、溴水、铁粉混合制成溴苯D．可用分液漏斗分离硝基苯和苯6．下列反应中前者属于取代反应，后者属于加成反应的是( )A ．甲烷与氯气混合后光照反应；乙烯使酸性高锰酸钾溶液褪色B ．乙烯与溴的四氯化碳溶液反应；苯与氢气在一定条件下反应生成环己烷C ．苯滴入浓硝酸和浓硫酸的混合液中，有油状物生成；乙烯与水生成乙醇的反应D ．在苯中滴入溴水，溴水褪色；乙烯自身生成聚乙烯的反应7．下列关于苯的叙述正确的是( )A ．苯的分子式为C 6H 6，它不能使酸性KMnO 4溶液褪色，属于饱和烃B ．从苯的凯库勒式()看，苯分子中含有碳碳双键，应属于烯烃C ．在催化剂作用下，苯与液溴反应生成溴苯，发生了加成反应D ．苯分子为平面正六边形结构，6个碳原子之间的价键完全相同8．实验室用溴和苯反应制取溴苯，得到粗溴苯后，要用如下操作精制：①蒸馏；②水洗；③用干燥剂干燥；④10%NaOH 溶液洗；⑤水洗。

1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。

湖南省普通高中化学学业水平测试卷《化学1》模拟卷可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Cl 35.5 Zn 65说明：本试卷分第一部分选择题和第二部分非选择题，共100分，考试时间90分钟。

第Ⅰ卷（共68分）一、选择题（本题包括21小题，每小题只有一个选项符合题意，1～16题每小题3分，17～21题每小题4分，共68分。

）1.实验室中能用磨口玻璃瓶保存的是（）。

A、KOHB、溴水C、水玻璃 D、氢氟酸2.通常情况下，既能用浓硫酸干燥，又能用碱石灰干燥的是（）。

A、HCl ??B、Cl2C、NH3?? D、NO3.下列物质中，不能使品红溶液褪色的是（）。

A、Cl2B、HClC、SO2 D、活性炭4.下列反应都有沉淀生成，其中属于氧化还原反应的是（）。

A. Na2SO4+BaCl2===2NaCl+BaSO4↓B. 4Fe(OH)2+O2+2H2O== 4Fe(OH)3↓C. FeCl3+3KOH===Fe(OH)3↓+3KClD.CuCl2+2NaOH===Cu(OH)2↓+2NaCl5.关于Na2CO3和NaHCO3性质的说法正确的是（）。

A.Na2O2B.NaOHC.Na2CO3D.NaHCO37．下列各种仪器：①漏斗；②容量瓶；③滴定管；④分液漏斗；⑤天平；⑥量筒；⑦胶头滴管；⑧蒸馏烧瓶。

常用于物质分离的是（）。

A.酸性B.碱性C.氧化性 D.还原性9．溴化碘(IBr)的化学性质类似卤素单质，它与水反应的化学方程式为( )。

IBr + H20＝HBr + HIO 下列关于IBr有关性质的叙述中，正确的是A．与水反应中既是氧化剂又是还原剂B．与NaOH反应生成碘化钠和次溴酸钠C．可作氧化剂 D．与水反应是氧化还原反应10. 把铁片放入下列溶液中,铁片溶解,溶液质量增重且无气体放出的是（）。

A CuSO4溶液B FeCl3溶液C 稀硫酸D 盐酸11.能用H++ OH－= H2O 来表示的化学反应是（）。

A、CuO溶于稀H2SO4B、澄清石灰水和HNO3溶液反应C、KOH溶液和碳酸溶液反应D、Ba(OH)2溶液和H2SO4溶液反应12．下列物质中常温下既能与NaOH溶液反应，又能与盐酸反应产生氢气是（）。

A、MgB、Cl2C、Si D、Al13.在无色溶液中，下列离子能大量共存的是（）。

A、Mg2+、SO42－、K+、Cl－B、Na+、NH4+ 、NO3－、MnO4－C、K+、Cu2+ 、Cl－、Br－D、Ba2+ 、Na+ 、OH－、HCO3－14．在一定条件下，将集满二氧化氮气体的试管倒立在盛水的水槽中，与水充分作用后，剩余气体的体积变成原气体体积的（）。

A．1/2 B．2/3 C．1/3 D．3/815. 有NaCl、KSCN、NaOH、AgNO3四种溶液，只用一种试剂就把它们鉴别开来，这种试剂是（）。

A．盐酸 B．Na2CO3溶液 C. 氯水 D．FeCl3溶液16．8 g无水硫酸铜配成0.1 mol/L的水溶液，下列说法正确的是（）。

A．溶于500 mL水中 B．溶于1 L水中C．溶解后溶液的总体积为500 mL D．溶解后溶液的总体积为1 L17．下列各溶液中,Na+物质的量浓度最大的是( )。

A．4 L 0.5 mol/L NaCl溶液 B．1 L 0.3 mol/L Na2SO4溶液C．5 L 0.4 mol/L NaOH D．2 L 0.15 mol/L Na3PO418.下列离子方程式正确的是（）.A. 亚硫酸钠与盐酸反应：Na2SO3+2H+===2Na2++SO2↑+ H2OB．碳酸钙与盐酸反应：CO32-+2H+=CO2↑+H2OC．稀硫酸与锌反应：H2SO4+Zn=Zn2++SO42-+H2↑D. 硫酸溶液与氢氧化钠溶液反应：H++ OH-==H2O19. 实验室中，要使AlCl3溶液中的Al3+离子全部沉淀出来，适宜用的试剂是（）.A、NaOH溶液B、Ba（OH）2溶液C、盐酸 D、氨水20．下列气体既不能用浓H2SO4干燥又不能用碱石灰干燥的是（）.A．Cl2 B．HI C．NH3D．CO221．4NH3（ｇ）＋5O2（ｇ）4NO（ｇ）＋6H2O（ｇ）在10 L密闭容器中进行，10 s后，水蒸气的物质的量增加了0.60 mol，则此反应的平均速率(X)(反应物的消耗速率或产物的生成速率)( ).A．（NH3）＝0.0060 mol/B．（NO）＝0.0040 mol/（Ｌ·ｓ）C．（O2）＝0.0060 mol/（Ｌ·ｓ） D．（H2O）＝0.036 mol/(Ｌ.min)第Ⅱ卷（非选择题，共32分）二、填空题22．（8分）在标准状况下，1 mol 任何气体体积为22.4 L。

那么在标准状况下，700 L NH3的物质的量为mol，全部溶解在1L水中，所得溶液的质量分数为，如果该氨水的密度为0.85g·cm－3，则氨水的体积为L ，物质的量浓度为。

三、推断题23. （5分）有X、Y、Z三种元素：（1）X、Y、Z的单质在常温下均为气体；（2）X单质可以在Z的单质中燃烧，生成物为XZ，火焰呈苍白色；（3）XZ极易溶于水，在水溶液中电离出X+和Z-，其水溶液能使蓝色石蕊试纸变红；（4）每2个X2分子能与1个Y2分子化合成2个X2Y分子，X2Y常温下为液体；（5）Z单质溶于X2Y中，所得溶液具有漂白性。

试写出其元素符号：X_______，Y_______，Z_______，以及化合物的分子式：XZ_______，X2Y_________。

24．（7分）下列中学化学中常见物质的转化关系图中，反应条件及部分反应物和产物未全部注明，已知A、D为金属单质，其他为化合物。

试推断：（1）写出物质的化学式：A：________ C：________ Ⅰ：________（2）写出下列反应的方程式：C→F的离子方程式H→I的化学方程式四、实验题25.（7分）红热木炭与浓H2SO4反应的化学方程式是浓硫酸的作用是___________________。

按下图装置进行实验，可证明碳和浓硫酸反应放出气体SO2和CO2气体。

已知图中4个洗气瓶均装有检测液。

现给出4种溶液①品红溶液②酸性高锰酸钾溶液③品红溶液④澄清石灰水。

试指出各洗气瓶内所剩液体的作用。

①②③④五、计算题（本题包括1小题共5分）26．（5分）将6.5 g锌放入足量的稀硫酸中充分反应，得到80 mL密度为1.25 g/mL的溶液。

试计算所得溶液中硫酸锌的物质的量浓度和质量分数各是多少？[参考答案]一、选择题（本题包括21小题，每小题只有一个选项符合题意，1～16题每小题3分，17～21题每小题4分，共68分。

）1．B 解析：玻璃中含有二氧化硅，能与KOH溶液和氢氟酸反应，水玻璃是一种黏合剂2. D 解析：HCl ?、Cl2均会与碱石灰反应，NH3会与浓硫酸反应，NO既不会与碱石灰反应也不会与浓硫酸反应3. B 解析：Cl2和SO2均具有漂白性，活性炭具有吸附作用，它们都能使品红溶液褪色4. B 解析：看反应过程中是否有元素化合价发生变化5. B.6. C 解析：依次发生下列变化：4Na + O2 ＝2Na2O Na2O + H2O ＝2NaOH2NaOH+ CO2+ 10H2O ＝Na2CO3·10H2O Na2CO3·10H2O＝Na2CO3+ 10H2O7．C8.D解析：由于亚硝酸盐会使Fe2+离子转变为Fe3+离子，生成高铁血红蛋白而丧失与O2相结合的能力。

服用维生素C可缓解亚硝酸盐的中毒，是将Fe3+离子重新转变为Fe2+离子，这说明维生素C具有还原性。

9.C 提示：IBr与H2O的反应是复分解反应，IBr中+1价I有较强的氧化性。

10. B 解析：依次发生下列反应：CuSO4+ Fe===Cu + FeSO42FeCl3+ Fe= ==3 FeCl2H2SO4+ Fe=== FeSO4+ H2↑ 2HCl+ Fe===FeCl2+ H2↑11. B12. D13. A14．C 解析：二氧化氮遇水发生反应：3NO2+H2O===2HNO3+NO15. D 解析： FeCl3溶液加入四种溶液中依次出现的现象是：无明显现象、溶液呈红色、生成红褐色沉淀、白色沉淀16．C17．B18. D 解析：书写离子方程式时易溶于水且易电离的物质写离子，把单质、氧化物、气体、弱酸、弱碱和水等难电离物质和难溶物质用化学式表示，A中亚硫酸钠应写成离子形式，B中碳酸钙为难溶物质应写化学式，C中稀硫酸应写离子形式。

D中硫酸溶液与氢氧化钠均应写离子形式19. D 解析：因氢氧化铝溶于强酸和强碱，只能用弱碱氨水来沉淀Al3+离子20.B解析：酸性干燥剂有浓H2SO4、P2O5等，不能干燥碱性气体NH3。

碱性干燥剂有碱石灰（NaOH、CaO），固体NaOH等，不能干燥酸性气体。

浓H2SO4还属于强氧化性干燥剂，不能干燥H2S、HBr、HI等还原性气体。

21．B解析：：（NH3）＝0.0040 mol/（O2）＝0.0050 mol/（Ｌ·ｓ）（H2O）＝0.36 mol/(Ｌ.min)二、填空题22、（8分）31.25；34.7%；1.80；17.35mol/L三、推断题23.（5分）X：H Y：O Z：Cl XZ：HCl X2Y：H2O24、（7分）（1）A：Al；C：；I：（2）；四、实验题25．（7分）C+2H2SO4==CO2↑+2SO2↑+2H2O 强氧化性①检验SO2②氧化除去SO2③检验SO2是否除净④检验CO2五、计算题26．（5分）答案：1.25 mol/L 16.1%解：因稀硫酸是足量的，硫酸锌的物质的量浓度根据锌的量来算n(Zn)= 6.5 g/65( g·mol-1)=0.1 molc(ZnSO4) =0.1 mol/[80 mL/1000 (mL·L-1)]= 1.25 mol/L硫酸锌的质量分数: [0.1 mol×161 g·mol-1/(80 mL ×1.25 g/mL) ] ×100﹪=16. 1%答：所得溶液中硫酸锌的物质的量浓度为1.25 mol/L，质量分数为16.1%。