高一实验部上学期第一次月考(A卷)化学试题(答案解析)

河北省衡水市安平中学【精品】高一实验部上学期第一次月
考（A卷）化学试题
学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________
一、单选题
1．下列操作或过程中，一定发生氧化还原反应的是（）
A．蒸馏B．萃取C．燃烧D．爆炸
2．下列常用实验仪器中，一般不用于混合物分离或提纯的是（）A．B．C．D．
3．下面4组物质中，能发生反应且既属于离子反应又属于氧化还原反应的是（）A．硫酸钠溶液与氯化钡溶液B．铝片与硝酸汞溶液
C．稀硫酸与铜片D．硝酸钠溶液与氯化钾溶液
4．下列是某学生自己总结的一些规律，其中正确的是
A．有的无机化学反应不属于化合、分解、置换、复分解中的任何一种反应
B．某物质在固态时能导电，可确认该物质是金属单质
C．一种元素在同一物质中可显示不同价态，但一定是该元素的相邻价态
D．氧化物只可能是氧化产物，不可能是还原产物
5．氯化铁溶液与氢氧化铁胶体具有的共同性质是（）
A．分散质颗粒直径都在l～100nm之间B．能透过半透膜
C．加入浓氢氧化钠溶液都产生红褐色沉淀D．颜色都呈红褐色
6．下列实验基本操作中，正确的是
A．倾倒液体B．过滤C．加热液体D．熄灭酒精灯7．下列离子在溶液中可大量共存，形成无色透明溶液的一组是
A．K+、Na+、OH—、MnO4-B．Ba2+、Cu2+、NO3—、SO42—
C．Mg2+、Na+、OH—、SO42—D．Cl—、Ba2+、NO3—、OH—
8．分类法是研究化学的一种重要方法，下列乙中的物质与甲的分类关系匹配的是
A．A B．B C．C D．D
9．在温度和压强不变的条件下，当氧气的物质的量发生改变时，下列物理量一定不改变的是（）
A．质量、摩尔质量B．体积、摩尔质量
C．分子数、电子数D．密度、摩尔体积
10．某混合溶液中所含离子的浓度如下表，则M离子可能为
A．Na+B．Ba2+C．NO3－D．Mg2+ 11．））））4月20日在四川省雅安市芦山县发生7.0级地震，卫生防疫人员要紧急配制0.01 mol/L的KMnO4 消毒液，下列操作导致所配溶液浓度偏高的是（）
A．所取的KMnO4样品受潮B．溶解搅拌时有液体溅出
C．定容时俯视容量瓶刻度线D．摇匀后见液面低于刻度线，再加水至刻度线
12．往甲、乙、丙、丁四个烧杯内分别放入0.1 mol的钠、氧化钠、过氧化钠和氢氧化钠，然后各加入100 mL水，搅拌，使固体完全溶解，则甲、乙、丙、丁溶液中溶质的质量分数大小顺序是（）
A．甲＞乙＝丙＞丁B．甲＞乙＞丙＞丁
C．甲＝乙＝丙＝丁D．乙＝丙＞甲＞丁
13．用一定物质的量浓度的NaOH溶液，使相同体积的FeCl2和FeCl3溶液完全沉淀，若用掉NaOH溶液的体积比为1∶2，那么，FeCl2和FeCl3溶液中溶质的物质的量之比是（）A．3∶4B．3∶2C．2∶3D．1∶1
14．下列离子方程式书写正确的是( )
A．Na2O2与H2O反应:2+2H2O4OH-+O2↑
B．金属钠投入水中：Na+2H2O=Na++OH-+H2↑
C．CaCO3与醋酸溶液反应:CaCO3+2H+Ca2++CO2↑+H2O
D．KAl(SO4)2溶液与氨水反应:Al3++3NH3·H2O Al(OH)3↓+3N
15．根据反应：2H2S＋O2===2S↓＋2H2O，Na2S＋I2===2NaI＋S↓，4NaI＋O2＋
2H2SO4===2I2＋2Na2SO4
＋2H2O，下列物质的氧化性强弱判断正确的是
A．O2>I2>S B．H2S>NaI>H2O C．S>I2>O2D．H2O>NaI>H2S
16．如下图所示，纵坐标表示导电能力，横坐标表示所加溶液的量，以下各组反应，符合该图的是（）
A．Ba(OH)2溶液中滴加稀H2SO4B．NaOH溶液中滴加稀HCl
C．CH3COOH溶液中滴加KOH溶液D．Cu(OH)2悬浊液中滴加HNO3溶液17．现有三种常见治疗胃病药品的标签：
药品中所含的物质均能中和胃里过量的盐酸，下列关于三种药片中和胃酸的能力比较(同剂量)，正确的是( )
A．③＞②＞①B．①＞②＞③C．②＞③＞①D．①=②=③18．在同温同压下，a L气体X2和b L气体Y2恰好完全反应生成c L气体Z，若2a）6b）3c，
则Z的化学式为
A．XY2B．X3Y C．X2Y D．XY3
19．下列有关阿伏加德罗常数N A的说法中，不正确的是（）
A．标准状况下，分子数为N A的N2、C2H4混合气体的总质量为28g
B．0.1 mol Mg在空气中完全燃烧生成MgO和Mg3N2，转移的电子数目为0.2 N A
C．60gCaCO3与KHCO3的混合物与足量盐酸反应生成CO2分子数为0.6N A
D．将0.2 mol Mg(OH)2和0.3 mol NaOH分别溶于水，均配成100mL溶液，则两溶液中离子总数均为0.6N A
20．向FeI2，FeBr2的混合溶液中通入适量氯气，溶液中某些离子的物质的量变化如图所示。

已知：2Fe2＋＋Br2===2Fe3＋＋2Br－，2Fe3＋＋2I－===2Fe2＋＋I2。

则下列有关说法中，不正确的是( )。

A．线段BD表示Fe3＋物质的量的变化
B．原混合溶液中FeI2的物质的量为1mol
C．当通入2 mol Cl2时，溶液中已发生的离子反应可表示为2Fe2＋＋2I－＋2Cl2===2Fe3＋＋I2＋4Cl－
D．原溶液中：n(Fe2＋)）n(I－)）n(Br－)＝2）3）1
二、实验题
21．某同学配制480 mL 0.5 mol/L NaOH溶液。

⑴ 该同学在实验过程中，用到的玻璃仪器有：量筒、玻璃棒、胶头滴管___________。

⑵ 其操作步骤如乙图所示，则甲图操作应在乙图中的____(填选项字母)之间。

A．①与② B．②与③ C．④与⑤ D．⑤与⑥
⑶ 该同学应称取NaOH固体___g，用质量为23.1 g的烧杯放在托盘天平上称取所需NaOH 固体时，请在附表中选取所需的砝码大小_____(填小写字母)，
并在下图中选出能正确表示游码位置的选项____(填大写字母)。

附表：砝码规格
⑷ 该同学实际配制NaOH溶液的浓度为0.48 mol·L－1，原因可能是____(填序号)。

A．称量NaOH固体时，采用了“左码右物” B．容量瓶中原来存有少量水
C．溶解固体的烧杯移液后未洗涤 D．用胶头滴管加水定容时仰视刻度
三、填空题
22．已知硫酸、氨水的密度与所加水量的关系如图所示：
现有硫酸与氨水各一份，请根据表中信息，回答下列问题：
⑴ ρ1、ρ2、ρ3、ρ4由大到小的顺序为：________。

⑵ 表中2 mol·L－1氨水的质量分数为：________。

⑶ 将4 mol·L－1的氨水与2 mol·L－1的氨水等质量混合，所得氨水的物质的量浓度是_____（填序号）。

A．＞3 mol·L－1 B．＝3 mol·L－1 C．＜3 mol·L－1 D．无法判断
⑷ 将20%的硫酸与10%的硫酸等体积混合，所得硫酸溶液的质量分数是______（填序号）。

A．＞15% B．＝15% C．＜15% D．无法判断
⑸ 100g浓度为4 mol·L－1的硫酸溶液与_________mL水混合，能使硫酸的物质的量浓度减小到2 mol·L－1。

23．已知NaHSO4晶体易溶于水，它溶于水时，电离出三种不同的离子，电离方程式为：NaHSO4===Na+ + H+ + SO42－，因此NaHSO4溶液显酸性。

但NaHSO4受热熔化时却只能电离出两种不同离子。

）1）NaHSO4在熔融状态下的电离方程式是________________）
）2）下列说法中正确的是________（填序号）。

A）NaHSO4属于酸B）NaHSO4属于氢化物
C）NaHSO4晶体属于电解质D）NaHSO4溶液能与Zn反应生成氢气
）3）向一定量的Ba(OH)2溶液中，逐滴加入NaHSO4溶液，直至不再生成沉淀，该过程中发生反应的离子方程式为：_________________________________________，沉淀完全后，继续滴加NaHSO4溶液，此时发生反应的离子方程式为：_____________）
）4）NaHSO4和NaHCO3中都含有氢元素，但将二者同时加入水中，可以发生化学反应，该反应的离子方程式为：____________）
24．H2O2是在医疗、化工方面应用广泛的化学试剂。

⑴ Na2O2、CaO2以及BaO2都可与酸发生复分解反应生成过氧化氢。

实验室通过上述某种过氧化物与适量稀硫酸作用，过滤后即可制得较纯净的H2O2溶液，则应选择的过氧化物是__________；发生反应的化学方程式为：_______________________。

⑵ 双氧水可消除采矿业废液中的氰化物（如KCN，其中N为－3价），反应的化学方程
式为：KCN + H2O2 + H2O===A + NH3↑
① 生成物A的化学式为_________。

② 在标准状况下有0.448 L氨气生成，则转移的电子数为______________。

⑶ H2O2中氧元素的化合价处于中间价，既有氧化性又有还原性。

酸化的H2O2溶液中滴入KI淀粉溶液，溶液变蓝，发生反应的离子方程式为__________。

向NaClO溶液中滴入H2O2，可产生O2，发生反应的离子方程式为：_______________。

⑷ 用酸性KMnO4溶液滴定法可测定双氧水中H2O2的含量，有两位同学分别用以下化学方程式表示其中的反应原理：
① 5H2O2 + 2KMnO4 + 3H2SO4===2MnSO4 + K2SO4 + 5O2↑ + 8H2O
② 3H2O2 + 2KMnO4 + 3H2SO4===2MnSO4 + K2SO4 + 4O2↑ + 6H2O
你认为其中错误的是__________（若认为没有，本小题的两个空可以不填），
简述理由_____________________________________________________________。

参考答案
1．C
【解析】A. 蒸馏是物理变化，一定不发生氧化还原反应，A错误；B. 萃取是物理变化，一定不发生氧化还原反应，B错误；C. 燃烧一定发生氧化还原反应，C正确；D. 爆炸不一定发生氧化还原反应，例如锅炉的爆炸是典型的物理性爆炸，D错误，答案选C。

2．C
【详解】
一般用于混合物分离或提纯的操作是过滤、蒸馏、萃取或分液，常用的仪器分别是漏斗、蒸馏烧瓶、分液漏斗。

根据装置特点可知，A～D分别是蒸馏烧瓶、分液漏斗、容量瓶和漏斗。

容量瓶常用来配制一定物质的量浓度，不用于物质的分离和提纯；
答案选C。

3．B
【解析】A. 硫酸钠溶液与氯化钡溶液反应生成硫酸钡和氯化钠，是离子反应，不是氧化还原反应，A错误；B. 铝片与硝酸汞溶液发生置换反应，是离子反应，也是氧化还原反应，B 正确；C. 稀硫酸与铜片不反应，C错误；D. 硝酸钠溶液与氯化钾溶液不反应，D错误，答案选B。

点睛：掌握离子反应和氧化还原反应的概念、判断依据是解答的关键，注意复分解反应均不是氧化还原反应，另外还要注意复分解反应发生的条件。

4．A
【解析】
【详解】
A. 有的无机化学反应不属于化合、分解、置换、复分解中的任何一种反应，如3CO+Fe2O3
2Fe+3CO2不属于四种基本反应类型，但属于无机反应，A正确；
B.固态时能导电，该物质可能为金属单质，也可能为非金属单质如石墨，B不正确；
C.一种元素在同一物质中可显示不同价态，但不一定是该元素的相邻价态，如在NH4NO3中N元素的化合价分别为+5、-3，二者不相邻，C不正确；
D．氧化物既可能是氧化产物，也可能是还原产物，如在反应CO2+C2CO中，CO既是氧化产物也是还原产物，D不正确。

答案选A。

5．C
【解析】
试题分析：溶液中溶质粒子直径一般小于1nm，胶体粒子直径在l～100nm之间，二者不同，选项A不正确；胶体粒子直径较大，不能通过半透膜，溶液中溶质粒子可通过半透膜，选项B不正确；
C、氯化铁溶液加入浓氢氧化钠溶液是生成氢氧化铁沉淀，，氢氧化铁胶体加入浓氢氧化钠溶液时发生聚沉现象，得到氢氧化铁沉淀，选项C正确；氯化铁溶液颜色呈黄色，为铁离子的颜色，氢氧化铁胶体颜色呈红褐色，选项D不正确。

考点：胶体与溶液的成分及性质区分
6．C
【详解】
A项，向试管中倾倒液体时，应将塞子倒放在实验桌上，标签向着手心，试剂瓶口紧挨试管口，缓缓将液体注入试管中，A项错误；
B项，过滤时，应用玻璃棒引流，且玻璃棒末端靠在三层滤纸一边）漏斗下端应紧靠烧杯内壁，B项错误；
C项，加热盛液体的试管时，试管与桌面呈45°角，试管口不能对着自己或他人，C项正确；D项，熄灭酒精灯不能用嘴吹灭，应用酒精灯灯帽盖灭且要盖两次）D项错误；
答案选C）
【点睛】
熟练掌握各实验的基本操作是解题的关键。

过滤的操作要点是：“一贴二低三靠”）“一贴”指滤纸紧贴漏斗内壁；“二低”指滤纸边缘稍低于漏斗边缘，漏斗里的液面低于滤纸边缘；“三靠”指烧杯紧靠玻璃棒，玻璃棒末端靠三层滤纸一边，漏斗下端紧靠烧杯内壁。

7．D
【解析】试题分析：A、MnO4-离子为紫色，错误；B、Cu2+为蓝色，且有硫酸钡沉淀产生，错误；C、产生氢氧化镁的沉淀，错误；D、彼此都不反应且溶液无色，正确，答案选D。

考点：考查离子反应中的离子大量共存问题
8．C
【解析】
A、石灰石是碳酸钙，不能做干燥剂，A错误；
B、氨气是非电解质，B错误；C）氮氧化物、二氧化硫、PM2.5均是空气质量检测物质，C正确；D、一氧化碳不是酸性氧化物，与碱不反
应，D 错误，答案选C 。

9．D
【解析】
A ．摩尔质量属于强度性质，不随物质的量变化，而质量属于广度性质，随物质的量变化，A 错误；
B ．摩尔质量属于强度性质，不随物质的量变化，而体积属于广度性质，随物质的
量变化，B 错误C ．由N=nN A 可知，氧气分子数目及电子数目随物质的量变化，C 错误；D ．密度、摩尔体积都是强度性质，不随物质的量变化，D 正确，答案选D）
点睛：本题考查对常用物理量的理解、物质的量有关计算，明确有关物理量的含义是解答该题的关键，注意广度性质和强度性质的理解。

10．D
【详解】
溶液中，单位体积内已知的阳离子所带电量为：2mol/L×1=2mol/L ，单位体积内已知的阴离子所带总电量为：2mol/L×1+1mol/L×2=4mol/L ，大于单位体积内已知的阳离子所带电量2mol/L ，故M 为阳离子，设M 离子的电荷为x ，由电荷守恒可知：4=2+x×1，解得x=+2，结合选项可知，M 为Ba 2+或Mg 2+，又SO 42-与Ba 2+能结合生成硫酸钡沉淀，不能共存，则溶液中存在的离子为Mg 2+，故选D 。

11．C
【解析】
A. 所取的KMnO 4样品受潮，则溶质的质量减少，所配溶液浓度偏低，A 错误；
B. 溶解搅拌时有液体溅出溶质的质量减少，所配溶液浓度偏低，B 错误；
C. 定容时俯视容量瓶刻度线，导致溶液的液面低于刻度线，所配溶液浓度偏高，C 正确）
D. 摇匀后见液面低于刻度线，再加水至刻度线，导致溶液体积增加，所配溶液浓度偏低，D 错误，答案选C 。

点睛：明确误差分析的依据以及操作会引起哪些物理量的变化是解答的关键，注意根据B c B n V
可得，一定物质的量浓度溶液配制的误差都是由溶质的物质的量ｎB 和溶液的体积V 引起的。

误差分析时，关键要看配制过程中引起ｎ和V 怎样的变化。

在配制一定物质的量浓度溶液时，若n B 比理论值小，或V 比理论值大时，都会使所配溶液浓度偏小；若n B 比理论值大，或V 比理论值小时，都会使所配溶液浓度偏大。

12．D
【解析】钠、氧化钠、过氧化钠和水反应的方程式分别如下：
Na+H2O=NaOH+1/2H2↑，溶液增加的质量=m（Na）-m（H2）=2.3g-0.1g=2.2g；
Na2O+H2O=2NaOH，溶液增加的质量=m（Na2O）=0.1mol×62g/mol=6.2g；
Na2O2+H2O=2NaOH+1/2O2↑，溶液增加的质量=m（Na2O2）-m（O2）=m（Na2O）=6.2g 将氢氧化钠加入水中，溶液增加的质量为氢氧化钠的质量=0.1mol×40g/mol=4g；
所以溶液增加的质量大小顺序为：钠＜氢氧化钠＜氧化钠=过氧化钠，根据钠原子守恒知，0.1mol的钠、氧化钠、过氧化钠、氢氧化钠溶于水所得氢氧化钠的物质的量分别为：0.1mol、0.2mol、0.2mol，0.1mol，通过以上分析可知，0.1mol的钠、氧化钠、过氧化钠、氢氧化钠分别溶于水所得溶液的质量分数分别为：4g/(100g+2.2g)×100%、8g/(100g+6.2g)×100%、
8g/(100g+6.2g)×100%、4g/(100g+4g)×100%，所以甲、乙、丙、丁的质量分数大小的顺序是：乙＝丙＞甲＞丁，答案选D。

13．A
【解析】FeCl2和FeCl3溶液与NaOH溶液反应完全沉淀，消耗等浓度的NaOH溶液的体积比为1：2，则消耗NaOH的物质的量之比为1：2，令二者消耗的NaOH分别为1mol、2mol，则根据反应的离子方程式可知
Fe2++2OH-＝Fe（OH）2↓
0.5mol 1mol
Fe3++3OH-＝Fe（OH）3↓
2/3mol 2mol
所以FeCl2和FeCl3溶液中溶质的物质的量之比=0.5mol：2/3mol=3：4，答案选A。

14．D
【解析】A. Na2O2与H2O反应生成氢氧化钠和氧气：2Na2O2+2H2O＝4OH-+4Na++O2↑，A错误；
B. 金属钠投入水中生成氢氧化钠和氢气：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑，B错误；
C.醋酸是弱电解质，应该用化学式表示，C错误；
D. KAl(SO4)2溶液与氨水反应生成硫酸钾、硫酸铵和氢氧化铝沉淀：Al3++3NH3·H2O＝Al(OH)3↓+3N H4+，D正确，答案选D。

点睛：明确相关物质的性质、发生的化学反应是解答本类试题的关键，选项D是解答的关键，注意氨水是弱碱，不能溶解氢氧化铝。

了解判断离子方程式正确与否的方法一般：（1）检查反应能否发生。

（2）检查反应物、生成物是否正确。

（3）检查各物质拆分是否正确。

（4）检查是否符合守恒关系（如：质量守恒和电荷守恒等）。

（5）检查是否符合原化学方程式。

15．A
【解析】试题解析：反应2H2S+O2═2S↓+2H2O中，氧化剂为O2，氧化产物为S，所以氧化
性O 2＞S ；反应4NaI+O 2+2H 2SO 4═2I 2+2Na 2SO 4+2H 2O 中，氧化剂为O 2，氧化产物为I 2，所以氧化性O 2＞I 2；反应Na 2S+I 2═2NaI+S↓中，氧化剂为I 2，氧化产物为S ，所以氧化性I 2＞S ．故氧化性为O 2＞I 2＞S ．故选A ．
考点：氧化还原反应基本概念、氧化性强弱比较
16．A
【解析】
【分析】
根据图象可知，溶液的导电能力逐渐减小，然后再逐渐增强。

【详解】
A 、Ba(OH)2溶液中滴加稀H 2SO 4，会发生反应生成硫酸钡和水，离子浓度逐渐减小，直至导电能力为0，再加硫酸，导电的是硫酸，会逐渐增强，符合图示内容，故A 正确；
B 、NaOH 溶液中滴加稀HCl ，溶液的导电能力变化不大，不会出现导电能力是0的状态，不符合图示内容，故B 错误；
C 、CH 3COOH 溶液中滴加KOH 溶液，反应生成醋酸钾，开始阶段导电能力逐渐增强，不符合图示内容，故C 错误；
D 、氢氧化铜悬浊液中加硝酸会发生反应生成硝酸铜和水，导电能力开始是逐渐增大的，不符合图示内容，故D 错误；
故选A 。

17．A
【详解】
碳酸钙与盐酸反应的化学方程式为3222CaCO 2HCl=CaCl CO H O ++↑+，氢氧化镁与盐酸反应的化学方程式为222Mg(OH)2HCl=MgCl 2H O ++，氧化镁与盐酸反应的化学方程式为22MgO 2HCl=MgCl H O ++。

当三者质量相等时，摩尔质量越小，物质的量越大，消耗的盐酸越多，摩尔质量：氧化镁＜氢氧化镁＜碳酸钙，所以中和胃酸的能力由强到弱的顺序是氧化镁＞氢氧化镁＞碳酸钙，答案选A 。

18．B
【分析】
【详解】
aL气体X2和bL气体Y2恰好完全反应生成cL气体Z，若2a=6b=3c，由气体的体积之比等于化学计量数之比可知该反应为3X2+Y2＝2Z，由原子守恒可知，Z的化学式为X3Y，答案选B。

【点睛】
本题考查化学反应方程式的计算，把握体积之比与化学计量数之比的关系及原子守恒为解答的关键，侧重分析能力的考查，注意守恒法和阿伏加德罗定律的灵活应用。

19．D
【解析】A. N2、C2H4的相对分子质量均是28，标准状况下，分子数为N A的N2、C2H4混合气体的物质的量是1mol，所以总质量为28g，A正确；B. 0.1 mol Mg在空气中完全燃烧生成MgO 和Mg3N2，Mg元素化合价从0价升高到+2价，转移的电子数目为0.2 N A，B正确；C. CaCO3与KHCO3的相对分子质量均是100，60gCaCO3与KHCO3的混合物是0.6mol，与足量盐酸反应生成CO2分子数为0.6N A，C正确；D. 氢氧化镁难溶于水，将0.2 mol Mg(OH)2溶于水，配成100mL溶液，溶液中离子总数小于0.6N A，D错误，答案选D。

20．D
【分析】
向混合溶液中通入氯气，氯气先和还原性强的碘离子反应生成碘单质，从图分析，消耗1
摩尔氯气，碘离子为2摩尔。

然后氯气与亚铁离子反应，消耗2摩尔氯气，亚铁离子4摩尔，最后溴离子反应，根据电荷守恒分析，溶液中的溴离子为4×2-2×1=6摩尔，则消耗3摩尔氯气。

【详解】
A、BD阶段是铁离子的物质的量变化，正确，不选A；
B、原来溶液中碘化亚铁物质的量由碘离子的物质的量计算，为1摩尔，正确，不选B；
C、当通入2摩尔氯气时，反应了2摩尔碘离子和2摩尔亚铁离子，所以离子方程式正确，不选C；
D、原溶液中三种离子的物质的量比为4:2:6，错误，选D。

【点睛】
在反应氧化还原反应时，若一种氧化剂与多种还原剂反应时，还原性强的先反应。

若一种还原剂与多种氧化剂反应时，氧化性强的先反应。

21．烧杯、500mL容量瓶C10.0cd C A CD
【解析】
（1）实验室没有480mL 的容量瓶，配制时应该选用500mL 的容量瓶，配制步骤有：计算、称量、溶解、移液、洗涤、定容、摇匀等操作，一般用托盘天平称量，用药匙取用药品，在烧杯中溶解，冷却后转移到500mL 容量瓶中，并用玻璃棒引流，当加水至液面距离刻度线1～2cm 时，改用胶头滴管滴加，所以需要的仪器为：托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、500mL 容量瓶、胶头滴管，所以还缺少500mL 容量瓶、烧杯。

（2）其操作步骤如乙图所示，甲图操作属于向容量瓶中滴加蒸馏水，所以应在定容之前，即乙图中的④与⑤之间，答案选C 。

（3）该同学应称取NaOH 固体质量是0.5L×0.5mol/L×40g/mol＝10.0g ，用质量为23.1 g 的烧杯放在托盘天平上称取所需NaOH 固体时，需要砝码质量是30g ，游码移动到3.1g 处，所以根据表中数据可知选取所需的砝码大小c）d ，能正确表示游码位置的选项是C 。

（4）该同学实际配制NaOH 溶液的浓度为0.48 mol·L －1，即浓度偏低。

则A ．称量NaOH 固体时，采用了“左码右物”，导致称量的氢氧化钠的质量偏小，配制的溶液中氢氧化钠的物质的量偏小，溶液浓度偏低，A 正确；B ．容量瓶中原来存有少量水，对溶质的物质的量及溶液的体积都没有影响，所以不影响配制结果，B 错误；C ．溶解固体的烧杯移液后未洗涤，导致配制的溶液中溶质氢氧化钠的物质的量偏小，配制的溶液浓度偏低，C 正确；D ．用胶头滴管加水定容时仰视刻度，导致配制时加入的蒸馏水体积偏大，配制的溶液浓度偏低，D 正确；答案选ACD 。

22． ρ1＞ρ2＞ρ4＞ρ3 (3.4/ρ4) % A A (200ρ2－100ρ1)/ ρ1
【解析】（1）硫酸的密度大于水的密度，氨水的密度小于水的密度，所以ρ1、ρ2＞ρ4、ρ3，硫酸的密度大于水的密度，浓度越大，密度越大，ρ1＞ρ2，氨水的密度小于水的密度，浓度越大，密度越小，ρ4＞ρ3，因此大小顺序为ρ1＞ρ2＞ρ4＞ρ3；（2）表中2mol•L -1氨水的密度是ρ4，根据公式c=1000ρw/M 得出质量分数为：w=3.4/ρ4 %；（3）由图可知，氨水的浓度越大密度越小，将4mol•L -1的氨水与2mol•L -1的氨水等质量混合，所得氨水的物质的量浓度要比3mol•L -1大，答案选A ；（4）硫酸的密度大于水的密度，将20%的硫酸与10%的硫酸等体积混合，所得硫酸溶液的质量分数＞(20%+10%)/2，即混合后质量分数大于15%，
答案选A ；（5）100g 浓度为4mol•L -1的硫酸溶液中溶质的物质的量是11
49810010002985ρρ⨯⨯=，设加入水的体积是VmL ，能使硫酸的物质的量浓度减小到2mol•L -1，则21
1002210005V ρρ+⨯
=，解得V=(200ρ2−100ρ1)/ρ1mL 。

23．NaHSO4===Na+ +HSO CD Ba2+ + OH－+ H+ + SO42－===BaSO4↓+ H2O OH－+ H+===H2O H+ + HCO3－===H2O + CO2↑
【解析】
）1）NaHSO4在熔融状态下只断裂离子键，因此NaHSO4在熔融状态下的电离方程式是：NaHSO4）Na++HSO4-））2）A）NaHSO4电离产生的阳离子除了氢离子还有钠离子，属于盐，A错误；B）NaHSO4含钠、氢、硫、氧四种元素不属于氢化物，B错误；C）NaHSO4晶体在水溶液或熔融状态下能导电的化合物，属于电解质，C正确；D．硫酸氢钠在水中电离产生氢离子，氢离子与锌反应生成氢气，D正确；答案选CD））3）向一定量的Ba(OH)2溶液中，逐滴加入NaHSO4溶液，直至不再生成沉淀，该过程中发生反应的离子方程式为：Ba2+ + OH －+ H+ + SO42－）BaSO4↓+ H2O；沉淀完全后，继续滴加NaHSO4溶液，此时发生反应的离子方程式为OH－+ H+）H2O））4）NaHSO4和NaHCO3二者同时加入水中，可以发生化学反应生成硫酸钠、水和二氧化碳，离子方程式为：H+ + HCO3－）H2O + CO2↑）
点睛：本题考查了离子方程式、电离方程式的书写，掌握离子方程式、电离方程式书写的方式是解题的关键，注意硫酸氢钠在熔融状态下和水溶液中的电离方式不同是解答的易错点，另外硫酸氢钠虽然是盐，但具有强酸性。

24．BaO2BaO2 + H2SO4===BaSO4↓ + H2O2KHCO3 2.408×1022H2O2 + 2H+ + 2I－===2H2O + I2H2O2 + ClO－===Cl－+ H2O + O2↑②该反应实质是H2O2被氧化，该反应体系中－2
价氧元素不能被氧化
【解析】（1）Na2O2、CaO2以及BaO2都可与稀硫酸发生复分解反应生成过氧化氢，而生成的另一种物质为硫酸盐，且只有硫酸钡是难溶于水，所以选择的过氧化物是BaO2，BaO2与稀硫酸反应的化学方程式为：BaO2 + H2SO4＝BaSO4↓ + H2O2；（2）①依据化学方程式为：KCN + H2O2 + H2O===A + NH3↑，由原子个数守恒可知A中含有1个k，1个H，一个C，3个O，应为KHCO3；②反应中1molKCN中的C由+2价被氧化为KHCO3中的+4价转移电子数2mol，同时生成1molNH3，要生成标况下0.448L氨气，物质的量为0.448L÷22.4L/mol =0.02mol，则转移的电子数为0.02mol×2×N A=0.04N A；（3）酸化的H2O2溶液中滴入KI淀粉溶液，溶液变蓝，说明碘离子被氧化为单质碘，双氧水表现氧化性，离子方程式为：H2O2 + 2H+ + 2I－===2H2O + I2，NaClO溶液中滴入H2O2，可产生O2，双氧水表现为还原性，被氧化为氧气，离子方程式为：H2O2 + ClO－===Cl－+ H2O + O2↑；（4）酸性高锰酸钾溶液与H2O2反应，H2O2是还原剂被氧化，-1价氧元素的化合价全部升高；而②中-1价氧元素的化合价没有全部发生变化，因此错误的是②。