第8讲 离子方程式
2024届高考一轮复习化学教案(鲁科版)第2章元素与物质世界第8讲氧化还原反应方程式的书写与配平
第8讲 氧化还原反应方程式的书写与配平[复习目标] 1.掌握氧化还原反应方程式的配平方法及技巧。
2.能提取有效信息书写化学方程式。
考点一 氧化还原反应方程式的配平1．氧化还原反应方程式配平的基本原则2．氧化还原反应方程式配平的一般步骤1．正向配平(1)______HCl(浓)＋______MnO 2=====△______Cl 2↑＋______MnCl 2＋______H 2O(2)______Cu ＋______HNO 3(稀)===______Cu(NO 3)2＋______NO ↑＋______H 2O(3)______KI ＋______KIO 3＋______H 2SO 4===______I 2＋______K 2SO 4＋______H 2O(4)______MnO －4＋______H ＋＋______Cl －===______Mn 2＋＋______Cl 2↑＋______H 2O 答案 (1)4 1 1 1 2 (2)3 8 3 2 4(3)5 1 3 3 3 3 (4)2 16 10 2 5 82．逆向配平(1)____S ＋______KOH===______K 2S ＋______K 2SO 3＋______H 2O(2)______P 4＋______KOH ＋______H 2O===______K 3PO 4＋______PH 3↑答案 (1)3 6 2 1 3 (2)2 9 3 3 53．含有未知数的配平(1)______Fe x S ＋____HCl===______S ＋______FeCl 2＋______H 2S(2)______Na 2S x ＋______NaClO ＋______NaOH===______Na 2SO 4＋______NaCl ＋______H 2O答案 (1)1x 2 (1x－1) 1 1 (2)1 (3x ＋1) (2x －2) x (3x ＋1) (x －1)4．有机物参与的氧化还原反应方程式的配平(1)______KClO 3＋______H 2C 2O 4＋______H 2SO 4===______ClO 2↑＋______CO 2↑＋______KHSO 4＋______H 2O(2)______C 2H 6O ＋______KMnO 4＋______H 2SO 4===______K 2SO 4＋______MnSO 4＋______CO 2↑＋______H 2O答案 (1)2 1 2 2 2 2 2(2)5 12 18 6 12 10 335．缺项配平(1)______ClO －＋______Fe(OH)3＋________===______Cl －＋______FeO 2－4＋______H 2O(2)______MnO －4＋______H 2O 2＋________===______Mn 2＋＋______O 2↑＋______H 2O(3)某高温还原法制备新型陶瓷氮化铝(AlN)的反应体系中的物质有：Al 2O 3、C 、N 2、CO 。
第六章 第8讲 多池连接及电化学的相关计算-2025年高中化学高考备考
第六章化学反应与能量变化第8讲多池连接及电化学的相关计算课标要求核心考点五年考情核心素养对接能分析、解释原电池和电解池的工作原理多池连接及电化学的相关计算2022山东，T13；2021北京，T15；2020全国Ⅲ，T12证据推理与模型认知：能分析、识别复杂的电解装置并进行推理命题分析预测1.多池串联主要考查电极类型判断、电极反应式的书写等；原电池和电解池的相关计算主要包括两极产物的定量计算、溶液pH 的计算、根据电荷量求产物的量、根据产物的量求电荷量等。
2.预计2025年高考仍会考查电池中利用得失电子守恒计算两极产物的量，另外，电池的电流效率的计算也可能是热点；电化学跨学科命题更能考查考生的综合能力，是高考命题的重要趋势考点多池连接及电化学的相关计算1.原电池、电解池连接根据两池电极材料活动性或两池电极上的反应物的还原性强弱判断负极（还原性强的为负极）；或根据两池电极上的反应物的氧化性强弱判断正极（氧化性强的为正极）。
要受旁边串联的电解池的影响。
还要注意阳极的电极材料是否为活性电极。
3.电化学中有关得失电子守恒的计算在原电池或电解池电路中转移的电子的物质的量与各电极上转移的电子的物质的量相等。
穿过膜的离子所带电荷数也与转移的电子数目相等。
计算溶液质量变化时除了看电极反应外，还要注意穿过膜的离子引起的溶液质量的变化。
如果电极上有副反应，计算转移电子总数时要把发生副反应转移的电子数计算在内。
4.电流效率η的计算η＝生成目标产物消耗的电子数×100％。
先根据电极反应式计算出生成目标产物需要的电子的物质转移的电子总数的量，再代入该公式进行计算。
E＝电池输出电能，1kW·h＝3.6×106J，电能公式W＝UQ。
燃料质量1.原电池与电解池串联装置如图所示。
（1）甲池中负极反应式为H2－2e－2H＋。
（2）向乙池U形管中滴入酚酞溶液，现象是U形管右侧溶液变红。
乙池左侧NaOH溶液中发生反应的离子方程式为Cl2＋2OH－Cl－＋ClO－＋H2O。
高一化学必修第一册同步精品讲义第08讲氧化还原反应的分类及其配平例题与练习
下载最新免费模拟卷，到公众号：一枚试卷君第08讲氧化还原反应的分类及其配平知识精讲思考与交流：观察下列方程式，从变价元素/物质的角度思考，这些方程式有何区别？①Fe +CuSO 4===FeSO 4+Cu②Fe 2O 3+3CO =====高温2Fe+3CO 2③NH 4NO32H 2O+N 2O ↑④Cl 2＋2NaOH===NaCl ＋NaClO ＋H 2O⑤3S+6NaOH 2Na 2S+Na 2SO 3+3H 2O⑥SO 2+2H 2S ===2H 2O +3S↓⑦H 2S+H 2SO 4===S↓+SO 2↑+2H 2O⑧3Cu+8HNO 3(稀)===3Cu(NO 3)2+2NO↑+4H 2O⑨MnO 2+4HCl(浓)MnCl 2+2H 2O+Cl 2↑一、氧化还原反应的分类1.一般氧化还原反应：指氧化剂和还原剂为不同物质的氧化还原反应，如①②2.自身氧化还原反应：指氧化剂和还原剂是同一物质的氧化还原反应，如③④⑤其中，④⑤又称为歧化反应，它指的是同一物质的分子中同一价态的同一元素间发生的氧化还原反应，即统一物质中同一价态的元素在发生氧化还原反应过程中发生了“化合价变化上的分歧”3.归中反应：指同种元素组成的不同物质之间发生反应，元素的两种化合价向中间靠拢但不允许交叉，最多归中为同一化合价的氧化还原反应。
如⑥⑦4.部分氧化还原反应：指还原剂只有部分被氧化、或氧化剂只有部分被还原的氧化还原反应，如⑧⑨ 注意 △ △△对于部分氧化还原反应，氧化剂(还原剂)中被还原(氧化)与未被还原(氧化)的比例，要依据化学方程式或得失电子数来确定，只有被还原(氧化)的那部分才作氧化剂(还原剂)如：3Cu+ 8HNO3(稀)===3Cu(NO3)2+ 2NO↑+ 4H2O，8个HNO3中只有2个作氧化剂△MnO2+ 4HCl(浓) MnCl2+ 2H2O+ Cl2↑，4个HCl中只有2个作还原剂二、氧化还原反应的配平1.氧化还原反应的配平原则（1）电子守恒：氧化剂和还原剂得失电子总数相等，化合价升高总数=化合价降低总数。
2025届高考化学一轮复习第二章物质的量第8讲化学计算的常用方法
第8讲 化学计算的常用方法[课程标准] 1.进一步理解物质的量在化学计算中的“桥梁作用”。
2.了解化学计算的常用方法。
3.初步建立化学计算的思维模型。
方法一 关系式法的应用关系式是表示两种或多种物质之间量的关系的一种简化的式子。
在多步反应中，它可以把始态的反应物与终态的生成物之间量的关系表示出来，将多步计算简化为一步计算。
高考题量大、时间紧，对于涉及多步计算问题，如滴定试验的有关计算，奇异运用关系式法，可大大缩短答题时间。
BaCrO 4常用于制备颜料、陶瓷、玻璃、平安火柴等。
为了测定某铬酸钡样品中BaCrO 4的含量，进行如下试验：w g 样品――→过量HI 溶液盐酸I 2、Cr 3＋、Ba 2＋、Cl －――――――――――――――――――→V mL c mol ·L －1 Na 2S 2O 3标准液终点已知：杂质不参加反应；滴定反应为I 2＋2S 2O 2－3 ===2I －＋S 4O 2－6 。
(1)写出BaCrO 4与过量HI 溶液反应的离子方程式： _。
(2)BaCrO 4的摩尔质量为M g ·mol －1，则样品中BaCrO 4的质量分数为 %(用代数式表示)。
[解题导引]分析流程中的物质信息 ―→确定产物 ―→依据得失电子配平 ―→找出已知量和目标量 ―→找出关系式 ―→进行计算解析： 依据题示信息，BaCrO 4中＋6价Cr 元素被还原成Cr 3＋，HI 中I －被氧化成I 2，依据得失电子守恒配平离子方程式2BaCrO 4＋6I －＋16H ＋===2Ba 2＋＋2Cr 3＋＋3I 2＋8H 2O ，由滴定反应知， 2BaCrO 4～3I 2～6Na 2S 2O 3，3n (BaCrO 4)＝n (Na 2S 2O 3)，则样品中BaCrO 4的质量分数为cVM 1 000×3w ×100%＝cVM30w%。
答案： (1)2BaCrO 4＋6I －＋16H ＋===2Ba 2＋＋2Cr 3＋＋3I 2＋8H 2O (2)cVM30w归纳总结学生用书第37页归纳总结对点练1.测定K3[Fe(C2O4)3]·3H2O(三草酸合铁酸钾)中铁的含量。
2022届高考化学大一轮复习教师用书：第8讲 钠及其化合物 Word版含解析
第8讲 钠及其化合物【考纲要求】 1.把握钠的主要性质及其应用。
2.把握钠的重要化合物的主要性质及其应用。
考点一|钠的性质和应用 焰色反应(基础送分型——自主学习) 授课提示：对应同学用书第37页[巩固教材学问] 1．物理性质(1)软——质软，硬度小，能用小刀切割 (2)亮——银白色，有金属光泽。
(3)轻——密度比水小，比煤油大。
(4)低——熔点低。
(5)导——可导电、导热。
2．化学性质 (1)完成化学方程式：Na ⎩⎪⎪⎨⎪⎪⎧与非金属单质反应⎩⎪⎨⎪⎧O 2⎩⎨⎧ 常温：4Na ＋O 2===2Na 2O 点燃：2Na ＋O 2=====点燃Na 2O 2Cl 2：2Na ＋Cl 2=====点燃2NaCl与水反应：2Na ＋2H 2O===2NaOH ＋H 2↑与盐溶液(如CuSO 4溶液)反应：2Na ＋CuSO 4＋2H 2O===Cu (OH )2↓＋Na 2SO 4＋H 2↑与酸(如盐酸)反应离子方程式：2Na ＋2H ＋===2Na ＋＋H 2↑(2)钠与含有酚酞的水反应的现象及解释3．钠的制取、保存(1)制取：化学方程式为2NaCl(熔融)=====电解2Na ＋Cl 2↑。
(2)保存：密封保存，通常保存在液态石蜡或煤油中。
4．钠的用途(1)制取Na 2O 2等化合物。
(2)钠、钾合金(液态)可用于原子反应堆的导热剂。
(3)用作电光源，制作高压钠灯。
(4)冶炼某些金属。
如4Na ＋TiCl 4=====熔融4NaCl ＋Ti 。
5．焰色反应 (1)概念：很多金属或它们的化合物在灼烧时都会使火焰呈现特殊颜色的现象。
属于元素的物理性质。
(2)操作步骤：铂丝――→酒精灯灼烧无色――→蘸取待测物――→酒精灯灼烧观看火焰颜色――→用稀盐酸洗涤铂丝――→酒精灯灼烧无色 (3)常见元素焰色反应的颜色：钠元素：黄色；钾元素：紫色(透过蓝色钴玻璃观看)。
6．正误推断，正确的打“√”，错误的打“×”。
第8讲 氧化还原反应和 电极电势
例6：(-) Pt︱H2 ︱H+ Fe3+, Fe2+ ︱Pt (+) 写出电极反应和电池反应
例6：(-) Pt︱H2 ︱H+ Fe3+, Fe2+ ︱Pt (+) 写出电极反应和电池反应 解：氧化反应： H2 - 2e = 2H+
还原反应： Fe3+ + e = Fe2+
总反应： H2 + 2 Fe3+ = 2H+ + 2 Fe2+
如果用一个灵敏电流计（A）将图6－1中两金属 片联接起来： 电流表指针发生偏移，说明有电流发生。 在铜片上有金属铜沉积上去，而锌片被溶解。 取出盐桥，电流表指针回至零点； 放入盐桥时，电流表指针又发生偏移。说明了 盐桥使整个装置构成通路的作用。
盐桥： U 型管中装满用饱和 KCl 溶液和琼脂 在 混制成的凝胶。这种装满凝胶的 U 型管叫做盐 桥。 盐桥的作用：使 Cl-向锌盐方向移动，K+向铜
极电势的影响。
4、掌握能斯特方程在计算电极电势和电池电动势方面
第二节电极电势 的应用及其判断氧化还原反应进行的方向和程度。
5、自学常用电极的类型 。
一、回顾
▲ 氧化：物质与氧结合的过程 还原：物质失去氧的过程 ▲ 脱H氧化，加H还原 CH3CH2OH → CH3CHO （脱H氧化） CH3COCH3 → CH3CHOHCH3（加H还原） 不能应用到不包括H和O的氧化还原反应
第一节
原电池和电极电势
Zn +Cu2+ = Cu +Zn2+
一、原电池与电极
Zn
CuSO4溶液
1、原电池概念 把一块锌放入 CuSO4 溶液中，锌开始溶解，而铜从溶液 中析出。反应的离子方程式 Zn（s）+ Cu2+（aq） Zn2+（aq）+ Cu（s）
第8讲 铁铜及其重要化合物
第8讲铁、铜及其重要化合物【考纲要求】1.了解铁单质及化合物的颜色.状态及性质。
2.通过合金材料了解铜及化合物的性质。
3.能用氧化还原反应的规律探究铁的化合物之间的相互转化。
4.能掌握氢氧化铁胶体制备，能列举合金材料的应用。
【自学反馈】1、铁及其重要化合物（1）铁的氧化物的比较化学式FeO Fe2O3Fe3O4俗称—铁红磁性氧化铁色态黑色粉末红棕色粉末黑色晶体价态+2 +3 1/3+2价，2/3+3价水溶性不溶不溶不溶与酸的反应FeO+2H+===Fe2++H2O遇氧化性酸生成Fe3+盐Fe2O3+6H+===2Fe3++3H2OFe3O4+8H+===Fe2++2Fe3++4H2O与CO的反应高温FexOy+yCO===xFe+yCO2（2）Fe2+和Fe3+ 的比较Fe2+Fe3+水合离子颜色浅绿色棕黄色氧化还原性既有氧化性，又有还原性只有氧化性水解性Fe2+ +2H2O←→Fe（OH）2+2H+Fe3+ +3H2O←→Fe（OH）3+3H+与碱的反应Fe2+ +2OH—=== Fe（OH）2↓Fe3+ +3OH—=== Fe（OH）3↓（3）Fe（OH）2与Fe（OH）3的比较Fe（OH）2Fe（OH）3颜色状态白色固体红褐色固体水溶性不溶不溶稳定性易氧化为Fe（OH）3，空气中加热得不到FeO较稳定：∆Fe（OH）3== Fe2O3+3H2O与酸的反应Fe（OH）2+2H+=== Fe2+ +3H2O Fe（OH）3+3H+=== Fe3+ +3H2O制法在隔绝O2的条件下Fe2+与碱反应Fe3+与碱反应（4）铁三角：（5）检验Fe3+.常用方法有：A.向未知溶液滴入少量KSCN溶液呈血红色。
B.向未知溶液滴入少量苯酚溶液呈紫色。
C.向未知溶液中滴入少量NaOH溶液呈红褐色。
D.检验Fe+.是向未知溶液滴入少量KSCN溶液呈无色，继续滴入少量氯水呈血红色。
2、铜及其重要化合物1.2Cu+S ==== Cu2S2.Cu+2H2SO4(浓) ===== CuSO4+SO2↑+H2O3. CuSO4+Zn ==== ZnSO4+ Cu CuSO4+Fe ==== FeSO4+ Cu4. CuCl2+Fe ==== FeCl2+ Cu CuCl2 ===== Cu+Cl25. Cu+Cl2 ===== CuCl26. 2Cu+O2+H2O+CO2 ===== Cu2(OH)2CO37. Cu2(OH)2CO3 ===== 2CuO+CO2↑+H2O↑8. 2Cu+O2 ==== 2CuO9. CuO+CO ==== Cu+CO2 CuO+H2 ==== Cu+H2O10. Cu(NO3)2+Zn ==== Zn(NO3)2+Cu11. 3Cu+8HNO3 (稀) ==== 3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O12. CuO+2HNO3 ==== Cu(NO3)2+H2O13. 2Cu( NO3)2 ==== CuO+4NO2↑+O2↑14. Cu(NO3)2+2NaOH ==== Cu(OH)2↓+2NaNO315. Cu(OH)2+2HNO3 ==== Cu(NO3)2+2H2O16. 2 Cu(OH)2+R-CHO—→R- COOH+ Cu2O↓+2H2O17. Cu(OH)2 ==== CuO+H2O【例题解析】[例1]下列物质发生反应时其离子方程式正确的是（）A.铁与三氯化铁溶液反应：Fe+Fe3+=2Fe2+B.足量的氯气通入溴化亚铁溶液中：2Fe2++4Br－+3Cl2=2Fe3++2Br2+6Cl－C. Fe(OH)3跟盐酸反应：Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2OD. FeS跟稀哨酸反应：FeS+2H+=Fe2++H2S[例2]在烧制砖瓦时，用粘土做成的坯经过烘烧后，铁的化合物转化成而制得红色砖瓦。
高中化学第8讲 氧化还原反应的配平及计算(教案)
第8课时 关键能力——氧化还原反应的配平及计算近五年，全国理综卷及自主命题省市单科化学卷都重点考查信息型氧化还原方程式的书写、氧化还原滴定及计算等，高考常将离子反应和氧化还原反应融合在一起考查，即书写离子方程式时往往要用到氧化还原反应理论知识，有关氧化还原反应的计算通常是以化工流程或物质制备综合实验为载体，将氧化还原反应原理应用到生产、生活和最新科技成果中，体现《中国高考评价体现》中对学习掌握、实践探索、思维方法等学科核心素养的要求，考生要阅读文本、获取信息、整合知识，并合理运用科学的思维方法，有效地组织整合学科的相关知识，调动运用学科的相关能力，高质量地认识问题、分析问题、解决问题，体现化学学科的本质价值。
考向1 氧化还原反应方程式的配平(理解与辨析能力)配平氧化还原反应方程式要依据“三个守恒规律”：角度1 基本型氧化还原反应方程式的配平基本型氧化还原反应方程式中，各反应物和生成物均提供，要求根据氧化还原方程式配平的基本方法，配平该化学方程式，确定某物质的化学计量数等，体现氧化还原反应原理在化工生产中的具体应用，要求考生在正确思想观念引领下，综合运用多种知识或技能来解决生活、生产实践中的应用性问题。
(2017·全国卷Ⅲ，27题节选)重铬酸钾是一种重要的化工原料，一般由铬铁矿制备，铬铁矿的主要成分为FeO·Cr 2O 3，还含有硅、铝等杂质：铬铁矿 ―————————―→①熔融、氧化Na 2CO 3、NaNO 3熔块 。
(1)步骤①的主要反应为：FeO ·Cr 2O 3＋Na 2CO 3＋NaNO 3――→高温Na 2CrO 4＋Fe 2O 3＋CO 2＋NaNO 2上述反应配平后FeO·Cr 2O 3与NaNO 3的系数比为________。
解析 第一步；标变价第二步：列得失第三步：求总数确定氧化剂(或还原产物)和还原剂(或氧化产物)的化学计量数。
第四步：配系数先配平变价元素，再利用原子守恒配平其他元素。
高考化学二轮专题学案第8讲-离子方程式的书写及正误判断
第8讲-离子方程式的书写及正误判断一、考向分析（首行缩进2个汉字，五号，黑体）离子方程式的书写及正误判断是每年高考的热点，高考再现率为100%。
在高考试题中，大多以选择题形式呈现，但增加了限制条件和隐含条件，基本每一个选项都会有干扰，并且加大氧化还原反应的考察，甚至与有机物中的官能团性质结合，综合程度大大增加，区分度加大。
主观题中，离子方程式的书写也已经穿插到工业流程题、实验题之中，以社会生活中的热点问题为切入点，以新知识介绍为载体，一般都会涉及一到两个离子反应方程式的书写等问题，查学生用离子反应、离子方程式的知识去分析、解释、处理新问题的能力。
二、知识梳理1．离子方程式书写的基本规律要求(1)合事实：离子反应要符合客观事实，不可臆造产物及反应。
(2)式正确：化学式与离子符号使用正确合理。
(3)号实际：“===”“”“―→”“↑”“↓”等符号符合实际。
(4)三守恒：两边原子数、电荷数必须守恒，氧化还原反应离子方程式中氧化剂得电子总数与还原剂失电子总数要相等。
(5)明类型：依据离子反应原理，分清类型，总结方法技巧。
(6)细检查：结合书写离子方程式过程中易出现的错误，细心检查。
题组一 基本离子方程式的书写 (1)Na 和水的反应2Na ＋2H 2O===2Na ＋＋2OH －＋H 2↑ (2)Na 和CuSO 4溶液的反应2Na ＋2H 2O ＋Cu 2＋===2Na ＋＋Cu(OH)2↓＋H 2↑ (3)实验室用MnO 2和浓HCl 反应制Cl 2 MnO 2＋4H ＋＋2Cl －===△Mn 2＋＋Cl 2↑＋2H 2O (4)Cl 2的尾气处理Cl 2＋2OH －===Cl －＋ClO －＋H 2O (5)将SO 2气体通入溴水中SO 2＋Br 2＋2H 2O===4H ＋＋SO 2－4＋2Br －(6)将Cl 2通入H 2SO 3溶液中Cl 2＋H 2SO 3＋H 2O===4H ＋＋SO 2－4＋2Cl －(7)将H 2O 2滴入H 2SO 3溶液中 H 2SO 3＋H 2O 2===2H ＋＋SO 2－4＋H 2O (8)将H 2S 气体通入CuSO 4溶液中H2S＋Cu2＋===2H＋＋CuS↓(9)将少量SO2气体通入Na2CO3溶液中SO2＋CO2－3===SO2－3＋CO2(10)将过量CO2气体通入Na2SiO3溶液中2CO2＋SiO2－3＋2H2O===H2SiO3↓＋2HCO－3(11)Al和NaOH溶液的反应2Al＋2OH－＋2H2O===2AlO－2＋3H2↑(12)将H2O2滴入FeCl2溶液中2Fe2＋＋H2O2＋2H＋===2Fe3＋＋2H2O(13)将AlCl3与NaHCO3溶液混合Al3＋＋3HCO－3===Al(OH)3↓＋3CO2↑(14)将FeCl3溶液与KI溶液混合2Fe3＋＋2I－===2Fe2＋＋I2题组二滴加顺序不同反应离子方程式的书写(1)AlCl3溶液和NaOH溶液①向AlCl3溶液中逐滴滴加NaOH溶液直至过量Al3＋＋3OH－===Al(OH)3↓，Al(OH)3＋OH－===AlO－2＋2H2O。
2025版高考化学一轮总复习第3章金属及其化合物第8讲钠及其重要化合物碱金属提能训练
第8讲钠及其重要化合物碱金属一、选择题：本题共10小题，每小题只有一个选项符合题目要求。
1．(2024·山东潍坊高三检测)对如表试验操作、现象的说明不正确的是( C )和硫酸铜的反应，不会置换出金属铜，C不正确。
2．(2024·辽宁营口期末)下列有关钠及其化合物的叙述中，正确的是( D )①金属钠着火时用泡沫灭火器灭火②二氧化碳通过Na2O2粉末后固体物质的质量增加③切开的金属钠暴露在空气中发生反应2Na＋O2===Na2O2④取完后剩余的钠要放回原试剂瓶A．①③ B.②③④C．②③ D.②④[解析]①金属钠着火时不能用水或泡沫灭火器灭火，而应用细沙盖灭，故A错误；②二氧化碳通过过氧化钠，二者反应生成碳酸钠和氧气，故固体物质的质量增大，故B正确；③切开的金属钠暴露在空气中，光亮的表面慢慢变暗：4Na＋O2===2Na2O，故C错误；④假如钠有剩余，应将剩余的钠放回原试剂瓶，因为钠相对比较活泼，随意丢弃简洁引发火灾等平安事故，故D正确。
3．(2024·河北衡水高三检测)侯氏制碱法原理为NaCl＋NH3＋CO2＋H2O===NaHCO3↓＋NH4Cl。
下列有关模拟侯氏制碱法的试验原理和装置能达到试验目的的是( C )[解析]干脆加热氯化铵固体无法制得氨气，应加热氯化铵与消石灰固体混合物制备氨气，故A错误；制备碳酸氢铵时，应将二氧化碳通入溶有氨气的饱和食盐水中，否则无法制得碳酸氢钠，故B错误；分别碳酸氢钠固体时，应用过滤的方法分别，故C正确；碳酸氢钠受热分解制备碳酸钠时，应在试管中加热碳酸氢钠，故D错误。
4．下列关于钠及其化合物的叙述正确的是( C )①Na2O与Na2O2都能和水反应生成碱，它们都是碱性氧化物②Na2O2只有氧化性没有还原性③Na2O2与CO2反应，生成1 mol O2时转移电子数目为4N A④向酚酞溶液中加入Na2O2粉末，溶液先变红后褪色，并有气泡生成⑤钠与浓NH4Cl溶液反应，放出的气体中含有H2和NH3A．①③⑤ B.②③④C．④⑤ D.③④⑤[解析]Na2O2不是碱性氧化物，故①错误；Na2O2既有氧化性又有还原性，故②错误；依据反应2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2，生成1 mol O2时转移2 mol e－，即转移电子数目为2N A，故③错误；向酚酞溶液中加入Na2O2粉末，生成氢氧化钠和氧气，溶液先变红，由于反应中可能有H2O2生成，且H2O2具有强氧化性，所以溶液会褪色，故④正确；钠与浓NH4Cl溶液反应，生成NaCl、H2和NH3，故⑤正确。
高中化学第2章 第8讲 化学计算的常用方法---2023年高考化学一轮复习
在工农业生产中广泛用作杀菌剂、防腐剂、解酸剂、油类漂白剂等。
(1)称取5.42
g过氧化钙样品，灼烧时发生如下反应：2CaO2·xH2O
高温 =====
2CaO＋O2↑
＋2xH2O，得到O2在标准状况下体积为672 mL，则该样品中CaO2的物质的量为
_0_._0_6_m__o_l 。
对点训练
n(O2)＝22.04.6L7·2mLol－1＝0.03 mol，则
6c1V1－3c2V2 液中溶质的质量分数是______a______%__(已知尿素[CO(NH2)2]水溶液热分解为NH3和 CO2)。
对点训练
吸收 NH3 的硫酸的物质的量为 V1×10－3 L×c1 mol·L－1－V2 ×10－3 L×c2 mol·L－1
×12＝(V1c1－12V2c2)×10－3 mol，
达到滴定终点时I2完全反应，可观察到溶液颜色由浅蓝色变成无色，且半分 钟内颜色不再发生变化；
根据滴定过量的I2消耗Na2S2O3溶液的体积和关系式I2～ 2S2O23－，可得
n(I2)过量＝12×0.100 0V×10－3mol，再根据关系式 S2－～I2 可知，
n(S2－)＝0.100 0×25.00×10－3 mol－12×0.100 0V×10－3mol
n(CaCO3)＝ 100
7.0 g ＝0.07 g·mol－1
mol。
根据钙元素守恒，可知：n(CaO)＝0.07 mol－0.06 mol＝0.01 mol， 所以m(CaO)＝0.01 mol×56 g·mol－1＝0.56 g。
对点训练 ②样品中CaO2·xH2O中的x为___0_.5___。
审题流程
答 案 根 据 实 验 流 程 及 反 应 方 程 式 得 关 系 式 ： CuSO4·5H2O ～ Na2S2O3 ， 样 品 中 n(CuSO4·5H2O)＝0.100 0 mol·L－1×0.019 8 L＝0.001 98 mol，则CuSO4·5H2O样品的纯
《第8讲 广义的水解》训练
《第8讲广义的水解》训练１．大水解观认为：无论是盐的水解还是非盐的水解，其最终结果都是带正电荷的基团和水中的带负电荷的氢氧根结合。
带负电荷的基团与水中带正电的氢结合，即：（A+B－）+（H+－O2－－H+）→ AOH+HB根据上述信息，处理下列问题：下列物质在一定条件下均可水解，试判断其水解产物（写分子式或结构式）（1）CaC2：（2）Mg2C3 ：（3）Mg3N2 ：（4）PCl3：（5）IBr ：（6）：【答案】（1）Ca(OH)2、CH≡CH（2）Mg(OH)2、CH3C≡CH（3）Mg(OH)2、NH3（4）H3PO3、HCl（5）HIO、HBr（6）OH、HBr【解析】根据上述信息，可以写出反应式：（1）CaC2+2H2O=Ca(OH)2+CH≡CH↑（2）Mg2C3+4H2O=2Mg(OH)2+CH3C≡CH↑（3）Mg3N2+6H2O=3Mg(OH)2+2NH3↑（4）PCl3+3H2O=H3PO3+3HCl↑（5）IBr+H2O=HIO+HBr（6）+H2O→OH+HBr２．广义的水解观认为：无论是盐的水解还是非盐的水解，其最终结果是反应中各物质和水分别解离成两部分，然后两两重新组合成新的物质。
根据上述信息，下列说法中不正确的是（）A．CaO2的水解产物是Ca(OH)2和H2O2B．PCl3的水解产物是HClO和PH3C．NaClO的水解产物之一是HClOD．Mg3N2的水解产物是两种碱性物质【答案】B【解析】根据上述信息，可以写出反应式：A．CaO2+2H2O=Ca(OH)2+H2O2B．PCl3+3H2O= H3PO3+3HClC．NaClO+H2O NaOH+HClOD．Mg3N2+6H2O=3Mg(OH)2+2NH3↑３．2005年，我国很多省市发生禽流感，在防止禽流感疫情时，防疫部门使用了大量的含氯类消毒剂，其中的氯氨（NH2Cl）是一种长效缓释有机消毒剂，其主要原因是能水解产生具有显著氧化性的物质，其水解的两种产物应是（）①NH4Cl ②HCl ③NH4ClO ④NH3 ⑤HClO中A．①②B．②③C．④⑤D．②④【答案】C【解析】根据题意，水解产生具有显著氧化性的物质是HclO，可以写出反应式：NH 2Cl+H2O NH3+HClO４．固体A的化学式为NH5，它的所有原子的最外层都符合相应稀有气体原子的最外电子层结构，则下列有关说法中错误的是（）A．1 mol NH5中含有5N A个N－H键（N A表示阿伏伽德罗常数的值）B．NH5中既有共价键又有离子键，它形成的晶体是离子晶体C．NH5的电子式为：D．它与水反应的化学方程式为：NH5 + H2O = NH3·H2O + H2↑【答案】A【解析】NH5的电子式为：，C正确；既有共价键又有离子键，形成离子晶体，B正确；1 mol NH5中含有4N A个N－H键，A错误；与水反应，H－被H+氧化，化学方程式为：NH5 + H2O = NH3·H2O + H2↑，D正确。
(新课标)高考化学二轮复习 专题二 化学基本理论 第8讲 水溶液中的离子平衡学案
第8讲水溶液中的离子平衡一、选择题(本题包括8个小题,每小题6分,共48分)1.将n mol·L-1氨水滴入10 mL 1.0 mol·L-1盐酸中,溶液pH和温度随加入氨水体积变化曲线如图所示。
下列有关说法正确的是( )A.n=1.0B.水的电离程度:B>C>A>DC.C点:c(N)=c(Cl-)=1.0 mol·L-1D.25 ℃时,NH4Cl的水解常数(K h)=(n-1)×10-7答案D解析根据图知,二者完全反应时氨水体积小于10 mL,则氨水浓度大于1.0 mol·L-1,即n>1.0,A错误。
A点溶液中没有滴加氨水,溶质为HCl,B点溶液温度最高,说明二者恰好完全反应生成氯化铵,所以溶质为NH4Cl,C点溶液中溶质为NH4Cl和NH3·H2O,D点溶液中溶质为NH4Cl和NH3·H2O,且c(NH4Cl)<c(NH3·H2O),A点、D点抑制水电离,且A点抑制水电离程度大于D;B、C点促进水电离,但B点促进水电离程度大于C;所以水电离程度大小顺序是B>C>D>A,B错误。
C点溶液呈中性,则c(N)=c(Cl-),因为溶液体积是盐酸的二倍,所以c(Cl-)是原来的一半,为0.5 mol·L-1,C错误。
C 点溶液呈中性,c(H+)=c(OH-)=1.0×10-7mol·L-1,则c(N)=c(Cl-),c(Cl-)是原来的一半,则C点c(N)=c(Cl-)=0.5 mol·L-1,C点溶液中c(NH3·H2O)=0.5n mol·L-1-0.5 mol·L-1,水解平衡常数K h==(n-1)×10-7,D正确。
2.在25 ℃时,关于0.1 mol·L-1 CH3COONa溶液的说法正确的是( )A.加水稀释后,溶液中不变B.加入少量NaOH固体,c(CH3COO-)减小C.该溶液中c(Na+)>c(CH3COO-)>c(H+)>c(OH-)D.与0.1 mol·L-1硝酸等体积混合后:c(Na+)=c(N)>c(CH3COO-)>c(H+)>c(OH-)答案A解析,故其值不变,A正确。
高中化学第8讲 金属材料(不锈钢、铝合金、合金)(讲)解析版
第8讲 金属材料（不锈钢、铝合金、合金）【学科核心素养】1.宏观辨识与微观探析：认识金属材料的性能和应用，根据金属及其化合物的性质理解常见金属的冶炼原理。
2.科学态度与社会责任：根据金属的冶炼原理及方法，认识开发利用金属矿物应具有可持续性，培养绿色环保意识。
3.科学探究与创新意识：科学领悟铜、铝及其化合物的性质及探究方案并进行实验探究，得出其主要性质。
【核心素养发展目标】1.能从合金结构与组成的角度理解合金的特殊性能反应，培养宏观辨识与微观探析的能力。
2.能列举常见合金的组成和性能，能科学、合理的选择和使用金属材料，培养学生的科学精神和社会责任感。
【知识点解读】知识点一 铝、镁的性质及应用 1．金属铝的物理性质银白色有金属光泽的固体，有良好的延展性、导电性和导热性等，密度较小，质地柔软。
2．金属铝的化学性质①4Al ＋3O 2=====①2Al 2O 3 ①2Al ＋Fe 2O 3=====高温2Fe ＋Al 2O 3 ①2Al ＋6H ＋===2Al 3＋＋3H 2↑①2Al ＋2OH －＋6H 2O===2[Al(OH)4]－＋3H 2↑ 3．铝热反应4.铝的制备和用途 (1)制备原理电解熔融Al 2O 3：2Al 2O 3(熔融)=====电解4Al ＋3O 2↑。
【特别提醒】工业上冶炼Al 用电解熔融Al 2O 3而不用AlCl 3的原因是AlCl 3是共价化合物，熔融态不导电。
(2)铝的用途纯铝用作导线，铝合金用于制造汽车、飞机、生活用品等。
【归纳总结】对比记忆铝、镁的化学性质【特别提醒】铝与酸或碱反应生成H 2的量的关系 2Al ＋6HCl===2AlCl 3＋3H 2↑2Al ＋2NaOH ＋6H 2O===2Na[Al(OH)4]＋3H 2↑(1)等质量的铝与足量的盐酸、氢氧化钠溶液分别反应： ①产生H 2的物质的量相等。
①消耗H ＋、OH －的物质的量之比为n (H ＋)①n (OH －)＝3①1。
离子方程式的书写步骤及举例
离子方程式的书写步骤及举例
嘿，朋友们！今天咱就来讲讲离子方程式的书写步骤，这可超级重要呢，就像建房子得先打牢地基一样！
首先，你得写出正确的化学反应方程式，这就好比是搭房子的框架，得结实稳固呀！比如说铜和硝酸银反应生成硝酸铜和银，Cu + 2AgNO3 = Cu(NO3)2 + 2Ag。
然后呢，把那些能拆成离子的物质拆开来，哎呀呀，这不就像把大物件拆成小零件嘛！像硝酸银、硝酸铜都是强电解质，就能拆开啦，变成 Cu + 2Ag+ + 2NO3- = Cu2+ + 2NO3- + 2Ag。
接下来，两边相同的离子就可以约掉啦，这不就是把没用的小零件清理掉嘛！最后就得到了离子方程式 Cu + 2Ag+ = Cu2+ + 2Ag。
再给你们举个例子，比如盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，HCl + NaOH = NaCl + H2O，拆成离子就是 H+ + Cl- + Na+ + OH- = Na+ + Cl- + H2O，约掉相同的离子就得到 H+ + OH- = H2O。
离子方程式的书写可不能马虎呀，这就像是给自己搭一座通往化学知识城堡的桥！你想想，要是桥搭得不结实，那还怎么过得去呀？所以呀，每一步都得认认真真的。
总之呢，离子方程式的书写步骤就是这么回事儿，只要你掌握了，就像拿到了一把打开化学大门的钥匙，能让你在化学的世界里自由探索！大家一定要好好学呀，可别偷懒哦！。
第08讲 氧化还原反应的基本概念和规律(讲义)(解析版)
第8讲 氧化还原反应的基本概念和规律（一）氧化还原反应的基本概念 1.本质和特征2.有关概念与联系对于反应C ＋2H 2SO 4(浓) =====△,2SO 2↑＋CO 2↑＋2H 2O(1)氧化剂是浓硫酸，发生还原反应，被还原，生成还原产物SO 2。
(2)还原剂是C ，发生氧化反应，被氧化，生成氧化产物CO 2。
(3)C 和浓硫酸在反应中分别表现还原性和氧化性。
(4)反应生成1 mol CO 2，浓硫酸得4_mol 电子，C 失去4_mol 电子，反应转移4_mol 电子。
强调：1.有机物中碳的化合价制定方法：有机物中氧元素的化合价为－2，氢元素的化合价为＋1。
利用元素化合价代数和为零的规则确定碳元素的化合价。
乙酸(C 2H 4O 2)中满足2x ＋(＋1)×4＋(－2)×2＝0，则x ＝0。
2.特殊物质中元素化合价判定：Cu ＋2Fe ＋2S 2－2、K 2Fe ＋6O 4、Li 2N －3H 、AlN －3、Na 2S 2＋2O 3、C 2＋3O 2－4、HC ＋2N －3、Cu ＋1H －1。
课堂检测011.下列变化中，气体被还原的是( )A ．二氧化碳使Na 2O 2固体变白B ．氯气使KBr 溶液变黄C ．乙烯使Br 2的四氯化碳溶液褪色D ．氨气使AlCl 3溶液产生白色沉淀 答案：B【解析】CO 2和Na 2O 2反应生成Na 2CO 3和O 2，该反应中Na 2O 2发生自身的氧化还原反应，CO2中碳元素和氧元素的化合价均没有发生变化，故CO2没有被还原，A不符合题意；Cl2和KBr发生反应生成KCl和Br2，Cl2→Cl－，氯元素化合价降低，Cl2被还原，B符合题意；CH2===CH2和Br2发生加成反应生成CH2BrCH2Br，乙烯没有被还原，C不符合题意；NH3与AlCl3反应生成Al(OH)3和NH4Cl，NH3中氮元素和氢元素的化合价均没有发生变化，NH3没有被还原，D不符合题意。
2023届高中化学人教版二轮专题复习第8讲-燃料电池(学案)
第8讲燃料电池学案1、定义：燃料电池是一种不经过燃烧，将燃料化学能经过电化学反应直接转变为电能的装置。
它和其它电池中的氧化还原反应一样，都是自发的化学反应，不会发出火焰，其化学能可以直接转化为电能，且废物排放量很低。
其中燃料电池电化学反应的最终产物与燃料燃烧的产物相同，这是我们书写燃料电池总反应方程式的依据。
2、燃料电池的电极规定燃料电池的两极材料都是用多孔碳、多孔镍、铂、钯等兼有催化剂特性的惰性金属，两电极的材料相同。
因此，燃料电池的电极是由通入气体的成分来决定。
通入可燃物的一极为负极，可燃物在该电极上发生氧化反应；通入空气或氧气的一极为正极，氧气在该电极上发生还原反应。
3、燃料电池的电解质不同类型的燃料电池可有不同种类的电解质，其电解质通常有水剂体系（酸性、中性或碱性）电解质、熔融盐电解质、固体（氧化物或质子交换膜）电解质等。
在不同的电解质中，燃料电池的电极反应式就有不同的表示方法。
因此，在书写燃料电池电极反应式时要特别注意电解质的种类。
4、燃料电池的工作原理以氢氧燃料电池为例，其工作原理是：氢气（可燃物）从负极处失去电子（燃料被氧化掉），这些电子从外电路流到正极；同时，余下的阳离子（氢离子）通过电解液被送到正极。
在正极，离子与氧气发生反应并从负极获得电子。
5、燃料电池的优点作为二十一世纪改善人类生活的“绿色电源”——燃料电池，它具有以下优点：⑴燃料电池是把化学能直接转化为电能，而不经过热能这一种中间形式，所以它的电效率比其它任何形式的发电技术的电效率都高。
⑵燃料电池的废物（如SO2、CO、NO x）排放量很低，大大减少了对环境的污染。
⑶燃料电池中无运动部件，工作时很安静且无机械磨损。
总之，燃料电池是一种新型无污染、无噪音、高效率的汽车动力和发电设备，其投入使用可有效的解决能源危机、污染问题，是继水力、火力、核能发电后的第四类发电——化学能发电，被称为二十一世纪的“绿色电源”。
6、燃料电池电极反应式的书写方法在中学阶段，掌握燃料电池的工作原理和电极反应式的书写是十分重要的。
2020版高考化学大一轮复习练习：第8讲 氧化还原反应 含解析
一、选择题1．(2019·邢台期末)中国传统文化对人类文明贡献巨大，《本草纲目》中有如下记载：“(火药)乃焰消(KNO 3)、硫黄、杉木炭所合，以为烽燧铳机诸药者”，其中利用的KNO 3的性质是( )A ．自燃性B ．稳定性C ．还原性D ．氧化性解析：选D 。
火药爆炸的反应原理为2KNO 3＋S ＋3C=====点燃K 2S ＋N 2↑＋3CO 2↑，反应中N 元素化合价降低，KNO 3为氧化剂，故反应中利用了KNO 3的氧化性，D 项正确。
2．固体硝酸盐加热易分解且产物较复杂。
某学习小组以Mg(NO 3)2为研究对象，拟通过实验探究其热分解的产物，提出如下4种猜想，其中不成立的是( )A ．Mg(NO 2)2、O 2B ．MgO 、NO 2、O 2C ．Mg 3N 2、O 2D ．MgO 、NO 2、N 2解析：选D 。
A 、B 、C 三项中均有化合价的升降，符合氧化还原反应发生的条件；D 项中由于产物中化合价只有降低，没有升高，不满足氧化还原反应的特征。
3．(2017·高考海南卷)在酸性条件下，可发生如下反应：ClO －3＋2M 3＋＋4H 2O===M 2O n －7＋Cl －＋8H＋，M 2O n －7中M 的化合价是( )A ．＋4B ．＋5C ．＋6D ．＋7解析：选C 。
根据离子方程式中，反应前后电荷守恒，可得6－1＝8－n －1，解得n ＝2，M 2O 2－7中M 的化合价为＋6价，故C 正确。
4．下列实验中，颜色的变化与氧化还原反应有关的是( )A ．向紫色石蕊试液中加入盐酸，溶液变红B ．饱和FeCl 3溶液在沸水中变成红褐色胶体C ．向FeSO 4溶液中滴加NaOH 溶液，生成的沉淀由白色迅速变成灰绿色，最后变成红褐色D ．SO 2使滴有酚酞的NaOH 溶液褪色解析：选C 。
向FeSO 4溶液中滴加NaOH 溶液，首先得到白色沉淀Fe(OH)2，Fe(OH)2迅速与空气中的O 2发生氧化还原反应得到红褐色的Fe(OH)3。
离子反应
《离子反应方程式》教案授课人：余晓云
一．教学目标
1.认识离子反应及其发生的条件。
2.通过实例和练习学会离子方程式的书写。
3.理解离子方程式的意义
二．教学重难点
离子反应方程式的书写及意义
三．教学时长15分钟
四．教学方法讲授法
五．板书设计
离子反应
一、离子方程式定义：用实际参加反
应的离子符号来表示离子反应的方程
式。
二、离子反应方程式的书写
1．“写”
Na
2CO
3
+2HCl=2NaCl+ H
2
0+CO
2
2.“拆”
可拆：易溶易电离物质不可拆：难溶难电离物质2Na++CO
3
2-+2H++2Cl-=2Na++2Cl-+ H
2
0+CO
2 3.“删”
CO
3
2-+2 H+= H
2
0+CO
2
4.“查”
三、离子方程式的意义
1、揭示反应的实质
2、可以表示同一类型的反应
六．教学过程。
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第八讲离子方程式一、要点精讲1．离子方程式的书写⑴改写原则：①强酸、强碱和大多数可溶性盐改写成离子形式；弱酸、弱碱、难溶性盐、单质、非电解质气体、水、氧化物、有机物（不包括可溶性的有机盐）等写成化学式；②微溶物：作反应物时，若是澄清溶液写成离子符号，若是浊液则写成化学式；作生成物时，一般写成化学式（且用“↓”）。
③氨水：作为反应物：一般写成NH3·H2O；作为生成物，若有加热或浓度很大时，可写成NH3（一般用↑）。
④多元弱酸酸式酸根离子，在离子方程式中不能拆开写。
⑤不在水溶液中进行的离子反应，不能写成离子反程式。
如：固体与固体反应不能写成离子方程式，浓硫酸、浓磷酸与固体反应一般不用离子方程式表示。
⑵守恒原则：离子方程式必须同时满足原子质量守恒和电荷守恒，氧化还原反应的离子方程式还应满足得失电子守恒。
2．离子方程式的正误判断规律（七“看”）：⑴看离子反应是否符合客观事实；⑵看“”、“”、“↑”、“↓”等是否正确；⑶看表示各物质的化学式是否正确。
如HCO3－不能写成H＋+CO32－、HSO4－通常写成H＋＋SO42－，HCOO－不可写成COOH－。
只有既易溶解于水又能完全电离的化合物（强酸、强碱、可溶性盐）才能拆成离子形式；⑷看是否包含所有参加离子反应的离子。
如Ba(OH)2溶液与硫酸铜溶液反应，既要写Ba2＋与SO-2的离子反应，又要写Cu2＋与OH－的离子反应。
4⑸看是否满足三守恒。
如FeCl2溶液与Cl2反应，不能写成Fe2＋＋Cl2===Fe3＋＋2Cl－，而应写成2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－。
⑹看反应物或产物的配比是否正确。
如稀H2SO4与Ba(OH)2溶液反应不能写成＋Ba2＋===BaSO4↓＋H2O，应写成H＋＋OH－＋SO-242H＋＋2OH－＋SO-2＋Ba2＋BaSO4↓＋2H2O。
4⑺看题设条件中反应物的量（如：“少量”、“过量”、“足量”、“等物质的量”、“适量”、“任意量”等）以及滴加顺序等对反应方式或产物的影响。
3．离子方程式的意义4．考点探究离子方程式的正误判断一般出现在高考试题的第Ⅰ卷中，从近几年的高考试题来看，所给离子方程式中的错误通常有：不能正确使用分子式与离子符号，反应前后电荷不守恒，得失电子数不守恒，反应原理不正确，缺少必要的反应条件，不能正确使用可逆号，忽略反应物用量的影响等。
在解答过程中要注意理清思路，按序判断。
离子方程式的书写一般出现在高考试题的第Ⅱ卷中，与元素化合物推断题或离子推断题综合在一起进行考查。
解此类题的方法思路是：先明确实质即根据离子反应发生的条件，分析找出参加反应的离子；然后再抓住关键即由参加反应的离子的来源、物质的性质（如电离程度、溶解性、单质、气体等），确定是写化学式还是写离子符号。
从高考试题的表现形式来看，除考查中学化学教材中所涉及的典型的离子反应方程式的书写外，越来越注重有关知识迁移应用的考查即信息给予题。
二、典例解析【例1】下列离子方程式正确的是A．Ca(HCO3)2溶液中加入足量的Ba(OH)2溶液：Ca2＋＋2HCO3－＋2OH－＝CaCO3↓＋CO32－＋2H2OB．Mg(HCO3)2溶液中加入足量NaOH溶液：Mg2++2HCO3-+4OH-＝Mg(OH)2↓+2CO32-+2H2OC．苯酚钠溶液中通入少量的CO2：C6H5O－＋CO2＋H2O→C6H5OH＋HCO3－D．等物质的量浓度的Ba(OH)2溶液与明矾溶液以体积比3比2混合3Ba2+＋6OH－＋2Al3+＋3SO42－＝3BaSO4↓＋2Al(OH)3↓E．3 mol的Cl2 通入含2 mol FeI2的溶液中；2Fe2＋＋4I－＋3Cl2＝2Fe3＋＋6Cl－＋2I2F．甲醛溶液中加入足量的银氨溶液并加热： HCHO＋2[Ag (NH3)2]＋＋2OH －HCOO—＋NH4＋＋2Ag↓＋3NH3＋H2OG．Na2S溶液呈碱性：S2-＋2H2O ＝H2S＋2OH-H．将1～2mL氯化铁饱和溶液加入到20 mL沸水中：Fe3++3H2O== Fe(OH)3（胶体）+3H+ I．NaHCO3溶液与NaAlO2溶液混合产生白色沉淀：AlO2－＋HCO3－＋H2O＝Al(OH)3↓＋CO2↑J．H218O中投入Na2O2固体 2H218O＋2O22－＝4OH－＋18O2↑【例2】将足量CO2通入KOH和Ca（OH）2的混合稀溶液中，生成沉淀的物质的量（n）和通入CO2体积（V）的关系正确的是（）A B C D【例3】已知，同温度下的溶解度：Zn(OH)2＞ZnS，MgCO3＞Mg(OH)2；就溶解或电离出S2－的能力而言，FeS ＞H2S＞CuS，则以下离子方程式错误的是A．Mg2+＋2 HCO3－＋2Ca2+＋4 OH－＝Mg(OH)2↓＋2CaCO3↓＋2H2OB．Cu2+＋H2S ＝CuS↓＋2H+C．Zn2+＋S2－＋2H2O ＝Zn(OH) 2↓＋H2S↑D．FeS＋2H+＝Fe2+＋H2S↑【例4】工业上为了处理含有Cr2O72—的酸性工业废水，采用下面的处理方法：往一业废水中加入适量NaCl，以Fe为电极进行电解，经过一段时间，有Cr（OH）3和Fe（OH）3沉淀生成，工业废水中铬的含量已低于排入标准。
请回答下列问题：（1）两极发生反应的电极反应式阳极：___________________________阴极：__________________________（2）写出Cr2O72—变为Cr3+的离子方程式：____________________________________ （3）废水由酸性变为碱性的原因是__________________________________________ （4）____________（填“能”或“不能”）改用石墨电极，原因是________ ____ 。
[参考答案]（1）Fe—2 e—= Fe2+ 2 H++2 e—= H2↑（2）Cr2O72—+6 Fe3++14 H+== 2Cr3++6 Fe3++7H2O（3）H+不断放电，Cr2O72—与Fe3+反应中消耗H+，打破了水的电离平衡，使溶液中c(OH-) > c(H+)（4）不能，因为石墨作电极，阳极产生Cl2得不到Fe2+，不能使溶液中Cr2O72—转化为Cr（OH）3沉淀。
三、当堂反馈1．能用H＋＋OH－＝H2O来表示的化学反应是A．固体Cu(OH)2和H2SO4溶液反应B．澄清石灰水和HNO3溶液反应C．KOH溶液和醋酸溶液反应D．Ba(OH)2溶液和H2SO4溶液反应2．最近，科学家用一种称为“超酸”的化合物H(CB11H6Cl6)和C60反应，使C60获得一个质子，得到一种新型离子化合物[HC60]＋[CB11H6Cl6]－。
该反应看起来很陌生，但反应类型上可以跟中学化学里某个熟悉的化学反应相比拟。
该化学反应的离子方程式是A．Zn＋2H＋＝Zn2＋＋H2↑B．NH3＋H＋＝NH4＋C．OH－＋H＋＝H2O D．H2O＋CH3COOH H3O＋＋CH3COO－3．能正确表示下列反应的离子方程式是A．向偏铝酸钠溶液中滴加过量盐酸：AlO2－＋4H+Al3+＋2H2OB．用NaOH溶液吸收少量二氧化碳气体：OH－＋CO2HCO3－C．足量铁粉加入少量的稀硝酸中：3Fe＋4H＋＋2NO3－3Fe2＋＋2NO↑＋2H2O D．将少量SO2气体通入NaClO溶液中 SO2+2ClO－+H2O=SO32－+2HClO4．下列反应的离子方程式书写正确的是A．鸡蛋壳在醋酸中溶解有气泡产生：CaCO3 + 2H+ = Ca2+ + H2O + CO2↑B．偏铝酸钠溶液中加入过量盐酸：AlO2— + 4H+＝ Al3+ + 2H2OC．溴化亚铁溶液中通入少量Cl2：Cl2 + 2Fe2+ ＝ 2Fe3+ + 2Cl—D．向NH4HSO4稀溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至刚好沉淀完全NH4＋＋H＋＋SO42－＋Ba2＋＋2OH－＝NH3·H2O＋BaSO4↓＋H2O5. ．绿色化学己成为当前化学研究的热点和前沿，旨在从源头上消除污染，实现经济和社会可持续发展。
而常温离子液体（ionic liquid）(也有称常温熔融盐)以其优异的理化特性最有可能使上述理想变为现实。
1914年报道的第一种离子液体硝酸乙基铵〔(C2H5NH3)NO3〕离子液体其熔点为12℃。
已知C2H5NH2结合质子的能力比NH3略强，下列有关硝酸乙基铵的说法正确的是A ．离子液体可以作为电池的电解质B ．硝酸乙基铵水溶液呈碱性C ．硝酸乙基铵水解的离子方程式或表示为：C 2H 5NH 3＋＋H 2O ＝C 2H 5NH 2＋H 3O ＋D ．相同温度下，相同物质的量浓度的硝酸乙基铵溶液和硝酸铵溶液前者的pH 值小6.下列离子方程式书写正确的是A 、NaHSO 3溶液显酸性是因为：HSO 3—+H 2O==SO 32—+H 3O +B 、尼泊金酸（）与碳酸氢钠溶液反应：+2HCO 3——→ + CO 2↑+2H 2O C 、电解饱和食盐水时阴极电极反应式为：2H +2e —==H 2↑D 、1L2mol/L 的FeBr 2溶液中通入2.5molCl 2：2Fe 2++4Br —+3Cl 2==6Cl —+2Fe 3++2Br 27. 现有浓度0.1mol/L 的五种电解质溶液：①Na 2CO 3，②NaHCO 3，③NaAlO 2，④CH 3COONa ， ⑤NaOH 。
已知：CO 2＋3H 2O ＋2AlO 2－＝2Al(OH)3↓＋CO 32－⑴ 这五种溶液的pH 由小到大的顺序是： （填编号）。
⑵ 将五种溶液稀释相同的倍数时，其pH 变化最大的是： （填编号）。
⑶ 在上述五种溶液中分别加入AlCl 3溶液，能产生无色无味气体的是： （填编号）。
（5） ⑷ 将上述①、②、③、④四种溶液两两混合时，有一对溶液相互间能发生反应，写出该反应的离子方程式： 。
8．在淀粉－KI 溶液中滴入少量NaClO 溶液，并加入少量硫酸，溶液立即变蓝，这是因为___________________________，离子方程式：____________________________；在上述蓝色溶液中滴加足量的Na 2SO 3溶液，蓝色逐渐消失，这是因为_______________，离子方程式是__________________________________。
从以上实验可知ClO －、I 2、SO 24的氧化性由强到弱的顺序是________________________。
9．将铜、铁、锌三种金属（按等质量混合）克，加入和盐酸混合液中，充分反应后，关于Fe 3+、H +、Fe 2+、Zn 2+、Cu 2+是否共存于溶液中，讨论如下：（1）若无固体剩余，则溶液中一定有Fe 2+、Zn 2+ 、Cu 2+、H +，可能有 Fe 3+ 。