江苏省扬州市高一下学期化学期末考试试卷(II)卷

江苏省扬州市高一下学期化学期末考试试卷（II）卷
姓名:________ 班级:________ 成绩:________
一、单选题 (共28题；共56分)
1. （2分）将盛有1 mol NO和NO2混合气体的试管倒立于盛满水的水槽中，再通入0.4 mol O2 ，充分反应后，整个试管充满水。

则原混合气体中NO与NO2体积比为（）
A . 1:2
B . 3:7
C . 2:5
D . 无法确定
2. （2分） (2017高一上·黑龙江开学考) 下列关于资源、能源、环保方面的叙述正确的是（）
A . 天然气是较清洁的可再生能源，因此发展前景非常好
B . 地壳中有丰富的金属资源，其中最多的金属元素是铁，也是人类需要最多的金属
C . 空气是重要的自然资源．其中氮氮气约占空气体积的87%
D . 使用乙醇汽油能减少污染，节约石油资源
3. （2分）下列解释实验事实的方程式错误的是（）
A . 用NaS处理含Hg2+的废水：Hg2++S2-=HgS↓
B . 用氢氧化钠溶液去除铝条表面的氧化膜：Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O
C . 向硫酸铜溶液中加入过氧化钠：2Na2O2+2Cu2++2H2O=4Na++2Cu(OH)2↓+O2↑
D . 向石灰乳中通入氯气制取漂白粉： 2OH-+Cl2= Cl-+ ClO-+H2O
4. （2分） (2018高一上·和平期末) 下列叙述中，正确的是（）
A . 浓硫酸能将炽热的木炭氧化为二氧化碳
B . 稀硫酸能按水的组成比脱去蔗糖中的氢、氧元素
C . 硫酸和硝酸分别与金属反应时，S和N元素的化合价一定发生变化
D . 因为浓硫酸或浓硝酸能与铝反应，所以常温下二者都不能用铝制容器盛装
5. （2分）在做中和热实验测定中和热时，应使用的仪器正确的组合是（）
①天平②量筒③烧杯④容量瓶⑤温度计⑥试管⑦酒精灯
A . ①②④⑤
B . ②③⑤
C . ②③④⑦
D . 全部
6. （2分）运输汽油的车上，贴有的危险化学品标志是（）
A .
B .
C .
D .
7. （2分）实验室有三瓶失去标签的试剂，分别是Na2CO3、NaCl、AgNO3。

实验员选择了一种试剂就把它们区别开来了，这种试剂是（）
A . 盐酸
B . 氢氧化钠溶液
C . 氯化钡溶液
D . 硝酸
8. （2分） (2018高一下·北京期中) 某同学用如图所示的装置及药品进行酸性强弱比较的实验，下列说法错误的是（）
A . ①和②中发生的反应均为复分解反应
B . 向Na2SiO3饱和溶液中滴酚酞溶液无明显现象
C . 一段时间后②中有胶冻状物质生成
D . 该实验能证明酸性强弱的顺序是：硫酸＞碳酸＞硅酸
9. （2分）下列物质中能通过化合反应制取的是（）
①Fe3O4 ②Fe（OH）3 ③FeCl2 ④FeC l3 ．
A . ①④
B . ①②④
10. （2分）实验室将氯酸钠和亚硫酸钠按物质的量之比1：2倒入烧杯中，水浴加热，同时滴入硫酸溶液，产生棕黄色气体X，反应后测得氯酸钠和亚硫酸钠恰好完全反应，则X为（）
A . Cl2
B . Cl2O
C . ClO2
D . Cl2O7
11. （2分）两种气态烃按一定比例混合，在105℃时1 L该混合烃与9 L氧气混合，充分燃烧后恢复到原状态，所得气体体积仍是10 L。

下列各组混合烃中一定不符合此条件的是（）
A . CH4 C3H6
B . CH4 C2H4
C . C2H4 C3H4
D . C2H2 C3H6
12. （2分） (2016高一上·上高月考) 下列物质都能导电，其中属于电解质的是（）
A . 金属铝
B . 熔融的NaOH
C . 稀硫酸
D . NaCl溶液
13. （2分） (2018高一上·太原期末) 在厨房做饭，不慎将少量自来水洒在天然气火焰上，火焰立即呈黄色，该现象说明自来水中一定含有（）
A . 钾元素
B . 钡元素
14. （2分）某工厂排放的酸性废水中含有较多的Cu2+ ，对农作物和人畜都有害，欲采用化学法除去有害成分，最好是加入下列物质中的：
A . 食盐、硫酸
B . 胆矾、石灰水
C . 铁粉、生石灰
D . 苏打、盐酸
15. （2分）在一定条件下，RO3-与R-可发生反应，RO3-+5R-+6H+=3R2+3H2O，下列关于R的叙述中，正确的是（）
A . R可能是金属
B . 元素R位于周期表中第VA族
C . R形成的单质在常温常压下一定是气体
D . 反应中氧化产物与还原产物的物质的量之比是5:1
16. （2分） (2016高一下·济南期末) 下列关于元素周期表的叙述，错误的是（）
A . 第IA族元素全部是金属元素
B . 过渡元素全是金属元素
C . 第ⅦA族元素是同周期中非金属性最强的元素
D . 在元素周期表中金属与非金属的分界线附近可以寻找制造半导体的材料
17. （2分）下列说法正确的是（）
A . 纤维素水解的最终产物为葡萄糖
B . 油脂的皂化反应属于加成反应
C . 聚乙烯能使溴的四氯化碳溶液褪色
D . 蛋白质遇金属离子会变性
18. （2分）反应2C+O2═2CO的能量变化如图所示．下列说法正确的是（）
A . 12 g C（s）与一定量O2（g）反应生成14 g CO（g）放出的热量为110.5 kJ
B . 该反应的热化学方程式是2C（s）+O2（g）═2CO（g）△H=﹣221 kJ
C . 2 mol C（s）与足量O2（g）反应生成CO2（g），放出的热量大于221 kJ
D . 该反应的反应热等于CO分子中化学键形成时所释放的总能量与O2分子中化学键断裂时所吸收的总能量的差
19. （2分） (2017高一下·温州期中) 下列关于化学反应速率的说法正确的是（）
A . 化学反应速率是指单位时间内任何一种反应物物质的量的减少或任何一种生成物物质的量的增加
B . 化学反应速率为0.8mol/（L•s）是指1s时某物质的浓度为0.8mol/L
C . 根据化学反应速率的大小可以知道化学反应进行的快慢
D . 决定反应速率的主要因素是反应物的浓度
20. （2分） (2020高二上·芜湖期末) 饮食是保证我们身体健康的基本需求，下列关于饮食的说法正确的是（）
A . 鸡蛋含有丰富的蛋白质，人类需要的蛋白质都可以由鸡蛋提供
B . 米饭含有大量的淀粉，成人每天食用量不能超过200g
C . 要促进身体健康，各种饮食必须合理搭配
D . 水果、蔬菜含有丰富的维生素，为了减肥，每天只吃水果蔬菜即可
21. （2分）使1mol乙烯与氯气完全发生加成反应，然后使该加成反应的产物与氯气在光照条件下发生完全取代反应，则两个过程中消耗氯气的总物质的量是（）
A . 3 mol
B . 4 mol
C . 5 mol
D . 6 mol
22. （2分） 1 mol CH4和Cl2发生取代反应，待反应完全后，测得四种有机取代物的物质的量相等，则消耗的Cl2为（）
A . 0.5 mol
B . 2 mol
C . 2.5 mol
D . 4 mol
23. （2分）由C5H10、C3H6O2和C6H12O6组成的混合物，经测定含氧元素的质量分数为x，则此混合物中含碳元素的质量分数为（）
A .
B .
C .
D . 无法计算
24. （2分） (2019高一上·温州期中) 下列化学用语描述正确的是（）
A . 可用于考古断代的一种核素的符号：
B . 氚的原子结构模型：
C . 18O2ˉ离子的结构示意图：
D . 14C和14N互为同位素
25. （2分） (2019高一下·吉林期末) 化学与能源开发、环境保护、资源利用等密切相关，下列说法不正确的是（）
A . 天然气是一种清洁的化石燃料
B . 垃圾是放错地方的资源，应分类回收利用
C . 含氮、磷元素的化合物大量排入江河湖泊中会导致水体富营养化
D . 绿色化学的核心是应用化学原理对环境污染进行治理
26. （2分）已知：Fe2+遇铁氰化钾（K3[Fe(CN)6]）会产生特征的蓝色沉淀；AgI是难溶于水的黄色固体。

将0.2mol·L-1的KI溶液和0.05mol·L-1Fe2(SO4)3溶液等体积混合后，取混合液分别完成下列实验，能说明溶液中存在化学平衡“2Fe3++2I- 2Fe2++I2”的是（）
实验编号实验操作实验现象
滴入KSCN溶液溶液变红色
滴入AgNO3溶液有黄色沉淀生成
滴入K3[Fe(CN)6]溶液有蓝色沉淀生成
滴入淀粉溶液溶液变蓝色
A . ①和②
B . ②和④
C . ③和④
D . ①和③
27. （2分）下列各组指定物质的同分异构体数目相等的是（）
A . 苯的二氯代物和苯的一硝基代物
B . C3H6Br2和C5H11Br
C . 乙烷的二氯代物和丙烷的一氯代物
D . 丙烷的一氯代物和戊烷
28. （2分）下列关于碱金属的叙述中，正确的是（）
A . 碱金属都可以保存在煤油中
B . 碱金属与水反应均漂浮在水面上
C . 碱金属在空气中加热均可生成多种氧化物
D . 碱金属的硬度小、密度小、熔点低
二、实验题 (共3题；共15分)
29. （6分） (2019高三上·山西月考) 在化学研究中，往往可以通过观察现象认识物质变化的情况。

请分析以下一组有现象变化的化学反应。

实验试剂及操作现象
试管滴管
饱和Na2SiO3溶液（含2滴酚酞）先滴加
1.0mL0.5mol·L-1NaOH溶
液，再滴加
1.5mL1.0mol·L-1H2SO4溶
液
Ⅰ红色溶液中出现胶状
沉淀
0.1mol·L-1AlCl3溶液Ⅱ加碱时；加酸
时产生白色沉淀，又逐渐
溶解直至消失
0.1mol·L-1Fe(NO3)2溶液Ⅲ加碱时，加
酸后溶液变为黄色
新制饱和氯水Ⅳ加碱时溶液变为无色，
加酸后无色溶液变为浅
黄绿色
（1）用离子方程式解释现象Ⅰ中出现胶状沉淀的原因： ________。

（2）Ⅱ中加碱时出现的现象是________ ，此现象说明溶液中发生反应在的离子方程是 ________。

（3）Ⅲ中加碱时出现的现象是________ 。

（4）滴加试剂顺序的变化，会影响溶液中的现象和发生的反应，请继续分析以下实验。

实验试剂及操作现象
试管滴管
0.1mol·L-1Fe(NO3)2溶液先滴加
1.5mL1.0mol·L-1H2SO4
溶液，再滴加 1.0mL
0.5mol·L-1NaOH溶液
Ⅴ加酸时溶液无明显现
象，加碱时溶液依然没有
明显变化
①探究加酸时Fe(NO3)2溶液中是否发生了反应：
向1.0mL 0.1mol/L Fe(NO3)2溶液中________，溶液立即变血红，说明溶液中Fe3+ ，证明加酸时溶液中发生了反应。

②推测溶液中产生Fe3+的可能原因有两种：
a酸性条件下，0.1mol/L Fe(NO3)2溶液中的Fe2+被NO3-氧化；
b________。

30. （4分）(2016·泉州模拟) 乙二硫醇（HSCH2CH2SH）是一种难溶于水的精细化工产品，熔点﹣41℃，沸点144℃，具有弱酸性．实验室以硫脲和1，2﹣二溴乙烷为原料制取乙二硫醇钠的合成路线如下：
制备装置如图1所示（加热和夹持装置已略）．
回答下列问题：
（1）取适量硫脲于三口瓶中，加入乙醇，加热溶解，再加入1，2﹣二溴乙烷．一段时间后，有烃基异硫脲盐析出．冷凝管的作用________．使用仪器a而不用普通分液漏斗的优点是________．
（2）过滤，得到烃基异硫脲盐晶体．从滤液中回收乙醇的操作是________．
（3）仍使用图1的装置，将烃基异硫脲盐晶体和适量NaOH溶液加热1.5小时，冷却，再加入稀H2SO4即可得乙二硫醇．
①加入稀H2SO4生成乙二硫醇的化学方程式为________．
②从反应后的混合物中分离乙二硫醇的操作是________．
③此时使用该装置有一个明显缺陷，改进的措施是________．
（4）理论上，制取9.4g乙二硫醇（M=94g•mol﹣1）的同时可以制得NaBr________g．
（5） NaBr和Na2SO4的溶解度随温度的变化如图2所示．简述从废液中提取Na2SO4的方法：________．（6）为了证明乙二硫醇中含有碳元素，某同学取少量的乙二硫醇充分燃烧，并将生成的气体通入澄清石灰水中．该同学认为发现石灰水变浑浊即可证明．该同学的做法是错误的，理由是________．
31. （5分） (2015高二下·临川期中) 为探究苯与溴的取代反应，甲用如图装置Ⅰ进行如下实验：
将一定量的苯和溴放在烧瓶中，同时加入少量铁屑，3～5min后发现滴有AgNO3的锥形瓶中有浅黄色的沉淀生成，即证明苯与溴发生了取代反应．
（1）装置I中①的化学方程式为________，________．
②中离子方程式为________．
（2）①中长导管的作用是________．
（3）烧瓶中生成的红褐色油状液滴的成分是________，要想得到纯净的产物，可用________试剂洗涤．洗涤
后分离粗产品应使用的仪器是________．
（4）乙同学设计如图所示装置Ⅱ，并用下列某些试剂完成该实验．可选用的试剂是：苯；液溴；浓硫酸；氢氧化钠溶液；硝酸银溶液；四氯化碳．a的作用是________．b中的试剂是________．比较两套装置，装置Ⅱ的主要优点是________．
三、填空题 (共2题；共6分)
32. （4分） (2018高一下·广西月考) 下表是元素周期表的一部分，针对表中的①～⑩中元素，用元素符号或化学式填空回答以下问题：
主族
IA IIA IIIA IVA VA VIA VIIA0
周期
二①②
三③④⑤⑥⑦⑧
四⑨⑩（1）在这些元素中，金属性最强的元素是________，最活泼的非金属元素是________
（2）化学性质最不活泼的元素是________，其原子的原子结构示意图为________；
（3）元素的最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是________，碱性最强的是________，
（4）在③～⑦元素中，原子半径最大的是________，原子半径最小的是________；
33. （2分） (2016高一下·彭州期中) 根据所学知识完成题目：
（1）将纯锌片和纯铜片按下图方式插入相同浓度的稀硫酸中一段时间，回答下列问题：
①下列说法中正确的是________（填序号）．
A．甲、乙均为化学能转变为电能的装置
B．乙中铜片上没有明显变化
C．甲中铜片质量减少、乙中锌片质量减少
D．两烧杯中H+的浓度均减小
②在相同时间内，两烧杯中产生气泡的速率：甲________乙（填“＞”、“＜”或“=”）．
③甲中硫酸根离子向________极移动（填“铜”或“锌”）
④当甲中产生1.12L（标准状况）气体时，理论上通过导线的电子数目为________．
（2）欲将反应2Fe3++Cu═Cu2++2Fe2+设计成原电池，该电池负极材料为________，电解质溶液为________，正极反应为________，10min内该电池向外提供0.1mol电子，则正极材料与负极材料的质量差为________ g（假设刚开始时，两电极的质量相等）．
四、综合题 (共1题；共2分)
34. （2分）(2017·浙江模拟) 在烧瓶放20克蔗糖，依次加入少量水、20mL浓硫酸，蔗糖逐渐变黑，体积膨胀，形成疏松多孔的黑面包，烧瓶发烫，品红溶液颜色变淡．请回答：
（1）仪器a的名称________
（2）小试管盛装试剂________
（3）下列说法不正确的是
A . 蔗糖变黑说明发生过程C12H22O11→C+H2O
B . 品红颜色变淡说明SO2有漂白性
C . 上述实验体现浓硫酸的脱水性、吸水性和氧化性
D . 将气体依次通过饱和碳酸氢钠溶液、澄清石灰水，石灰水变浑浊证明含有CO2 ．
参考答案一、单选题 (共28题；共56分)
1-1、
2-1、
3-1、
4-1、
5-1、
6-1、
7-1、
8-1、
9-1、
10-1、
11-1、
12-1、
13-1、
14-1、
15-1、
16-1、
17-1、
18-1、
19-1、
20-1、
21-1、
22-1、
23-1、
24-1、
25-1、
26-1、
27-1、
28-1、
二、实验题 (共3题；共15分) 29-1、
29-2、
29-3、
29-4、
30-1、
30-2、
30-3、
30-4、
30-5、
30-6、
31-1、
31-2、
31-3、
31-4、
三、填空题 (共2题；共6分) 32-1、
32-2、
32-3、
32-4、
33-1、
33-2、
四、综合题 (共1题；共2分) 34-1、
34-2、
34-3、。