最新湖南省郴州市中考化学试题(解析版)

郴州市初中学业水平考试试卷
化学
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14O-16Mg-24 S-32
Cl-35.5 Ca-40Fe-56 Cu-64 Ag-108
一、选择题（共20 小题，共40 分，每小题只有一个选项符合题意）
1.在化学反应2HCl+BaCO3=BaCl2+CO2↑+H2O中，没有涉及到的物质类别是
A. 酸
B. 碱
C. 盐
D. 氧化物
【答案】B
【解析】
【详解】A、由化学方程式可知，HCl属于酸，因此有涉及到酸；故不符合题意；
B、由化学方程式可知，没有涉及到碱；故符合题意；
C、由化学方程式可知，BaCO3；BaCl2均属于盐，因此有涉及到盐；故不符合题意；
D、由化学方程式可知，CO2；H2O均为氧化物，因此有涉及到氧化物；故不符合题意；
故选B
【点睛】本考点考查了物质的分类，要加强记忆混合物、纯净物、单质、化合物、氧化物等基本概念，并能够区分应用。

2.小麦粉中主要富含的营养物质是
A. 淀粉
B. 蛋白质
C. 油脂
D. 维生素
【答案】A
【解析】
【详解】小麦中富含的营养物质是淀粉，故A符合题意；
故选A
3.下列事实不是化学变化的是
A. 钢铁生锈
B. 木炭燃烧
C. 食物变质
D. 石蜡熔化
【答案】D
【解析】
【详解】A 、钢铁生锈，是铁在空气中被氧化生成了氧化铁，生成了新物质，发生了化学变化；故不符合题意；
B 、木炭燃烧，生成了二氧化碳，发生了化学变化；故不符合题意；
C 、食物变质，生成了新物质，发生了化学变化；故不符合题意；
D 、石蜡熔化，是由石蜡的固态变成了液态，没有生成新物质，属于物理变化；故符合题意； 故选D
【点睛】有新物质生成的变化叫化学变化，没有新物质生成的变化叫物理变化，化学变化的特征是：有新物质生成。

判断物理变化和化学变化的依据是：是否有新物质生成。

4.下列说法正确的是 A. CO 2是大气污染物 B. 空气中含量最多的气体是氧气 C. 洁净的空气属于纯净物 D. 为保护空气，应积极植树造林
【答案】D 【解析】
【详解】A 、CO 2是空气的组成成分，不属于大气污染物，但其含量增大会造成温室效应，说法错误；故不符合题意；
B 、空气中含量最多的气体是氮气，占体积分数的78%，其次是氧气，占21%；说法错误；故不符合题意；
C 、洁净的
空气中的成分是氮气、氧气、稀有气体等，属于纯净物，说法错误；故不符合题意； D 、积极植树造林可以保护空气，使空气更加清新，说法正确；故符合题意； 故选D
5.绿色碘盐中含有一定量的碘酸钾(KIO 3)。

在碘酸钾中碘元素的化合价是 A. -1 B. +1
C. +5
D. +7
【答案】C 【解析】
【详解】钾元素显+1价，氧元素显-2价，设碘元素的化合价是x ，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：（+1）+x+（-2）×3=0，则x=+5。

故C 符合题意； 故选C
【点睛】掌握利用化合价的原则计算指定元素的化合价的方法即可正确解答。

6.下列说法正确的是
A. 分子是化学变化中的最小粒子
B. 原子核是由质子和电子构成
C. NaCl由NaCl分子构成
D. 水蒸发过程中，水分子的间隔变大
【答案】D
【解析】
【详解】A、原子是化学变化中的最小粒子，分子是保持化学性质的最小粒子，说法错误；故不符合题意；
B、原子核是由质子和中子构成，说法错误；故不符合题意；
C、NaCl由Na+离子和Cl-构成，说法错误；故不符合题意；
D、水蒸发过程中，水由液态变成了气态，水分子的间隔变大，说法正确；故符合题意；
故选D
7.下列溶液能使紫色石蕊溶液变成蓝色的是
A. 澄清石灰水
B. NaCl溶液
C. 稀硫酸
D. KNO3溶液
【答案】A
【解析】
【分析】
紫色石蕊遇碱性物质变成蓝色，紫色石蕊遇中性物质不变色，仍为紫色，紫色石蕊遇酸性物质变成红色。

【详解】A、澄清石灰水是氢氧化钙溶液，呈碱性，能使紫色石蕊溶液变成蓝色，故符合题意；
B、NaCl溶液呈中性，不能使紫色石蕊溶液变成蓝色，故不符合题意；
C、稀硫酸溶液呈酸性，不能使紫色石蕊溶液变成蓝色，故不符合题意；
D、KNO3溶液呈中性，不能使紫色石蕊溶液变成蓝色，故不符合题意；
故选A
【点睛】掌握紫色石蕊变色的规律：紫色石蕊遇碱性物质变成蓝色，紫色石蕊遇中性物质不变色，仍为紫色，紫色石蕊遇酸性物质变成红色。

8.6月5日是世界环境日，保护环境人人有责。

下列行为能减少环境污染的是
A. 废旧电池掩埋处理
B. 化石燃料直接燃烧
C. 生活污水集中处理后再排放
D. 燃放烟花爆竹
【答案】C
【解析】
【详解】A、废旧电池掩埋处理，会对土壤造成污染，故不符合题意；
B、化石燃料直接燃烧，会排放大量的有污染性的气体，故不符合题意；
C、生活污水集中处理后再排放，可以减少对水体的污染，故符合题意；
D、燃放烟花爆竹会产生有污染性的气体，对空气有污染；故不符合题意；
故选C
9.把一枚无锈铁钉放在硫酸铜溶液中，一段时间后，可出现的是
A. 溶液蓝色变浅直至无色
B. 铁钉表面析出红色物质
C. 产生大量气泡
D. 溶液质量增加
【答案】B
【解析】
【详解】A、铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜单质，溶液蓝色变浅直至浅绿色，说法错误；故不符合题意；
B、铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜单质，红色的铜单质附在铁钉表面，可以看到析出红色物质，说法正确；故符合题意；
C、铁与硫酸铜反应不会产生气体，因此无气泡产生，说法错误；故不符合题意；
D、反应后，硫酸铜溶液变成了硫酸亚铁溶液，由于铜的相对原子质量比铁的相对原子质量大，因此溶液质量会减少，说法错误；故不符合题意；
故选B
10.下列实验操作正确的是
A. B. C. D.
【答案】C
【解析】
【详解】A、点燃酒精灯要用火柴，不可用燃着的酒精灯，图示操作错误；故不符合题意；
B、读取量筒中液体的体积，视线与凹液面的最低处保持水平，图示操作错误；故不符合题意；
C、加热固体药品时，试管应向下倾斜，图示中可能因加热蒸发的水蒸气冷凝回流到试管的底部引起试管的炸裂，图示操作正确；故符合题意；
D、使用胶头滴管时，应垂直悬空，不要伸入容器内，图示操作错误；故不符合题意；
故选C
【点睛】化学实验的基本操作是做好化学实验的基础，学生要在平时的练习中多操作，掌握操作要领，使操作规范。

11.下列有关水的说法正确的是
A. 通过蒸馏可以从海水中获得淡水
B. 水是由氢原子和氧原子组成的物质
C. 自来水是纯水
D. 电解水实验中正极端产生H2
【答案】A
【解析】
【详解】A、实验室可以通过蒸馏的方法，得到蒸馏水，蒸馏海水也获得淡水，说法正确；故符合题意；
B、宏观用组成，水是由氢元素和氧元素组成的物质；微观用构成，水分子是由氢原子和氧原子构成的；说法错误；故不符合题意；
C、自来水中含有较多杂质，属于混合物，不是纯水；说法错误；故不符合题意；
D、电解水实验中正极端产生氧气，负极端产生氢气，说法错误；故不符合题意；
故选A
12.下列除杂方法正确的是
A. A
B. B
C. C
D. D
【答案】C
【解析】
【详解】A、铁、铜高温加热，均能与氧气反应，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则，所采取的方法错误。

故不符合题意；
B、CO能与灼热的氧化铜反应生成铜和二氧化碳，反而会把原物质除去，不符合除杂原则，所采取的方法错误。

故不符合题意；
C、Na2CO3易溶于水，CaCO3难溶于水，可采取加水溶解、过滤的方法进行分离除杂，所采取的方法正确。

故符合题意；
D、NaOH能与适量稀硫酸反应生成硫酸钠和水，能除去杂质但引入了新的杂质硫酸钠，不符合除杂原则，所采取的方法错误。

故不符合题意；
故选C
【点睛】根据原物质和杂质的性质选择适当的除杂剂和分离方法，所谓除杂，是指除去杂质，同时被提纯物质不得改变，除杂至少要满足两个条件：一是加入的试剂只能与杂质反应，二是反应后不能引入新的杂质。

13.化学与生活关系密切，人类的生产和生活离不开化学。

下列说法错误的是
A. 食物中的淀粉在人体内经酶的催化作用与水反应，最终变成葡萄糖
B. 缺乏维生素C会引起坏血病
C. 缺锌会引起贫血
D. 炒菜铁锅的手柄是用热固性塑料制作而成的
【答案】C
【解析】
【详解】A、食物中的淀粉在人体内经酶的催化作用与水反应，最终变成葡萄糖，说法正确；故不
符合题意；
B、缺乏维生素C会引起坏血病，说法正确；故不符合题意；
C、人体缺铁易患贫血；儿童缺锌会引起食欲不振，生长迟缓，说法错误；故符合题意；
D、炒菜铁锅的塑料手柄受热也不熔化，属于热固性塑料，说法正确。

故不符合题意；
故选C
14.将下列物质放入水中，其中一种物质的能量变化与其他三种物质不同的是
A. CaO
B. NaOH
C. 浓H2SO4
D. NH4NO3
【答案】D
【解析】
【详解】A、氧化钙与水反应生成氢氧化钙，放出热量；
B、氢氧化钠溶于水放出热量；
C、浓硫酸溶于水放出热量；
D、硝酸铵溶于水吸收热量；
故选D
15.下列关于碳酸钙的说法错误的是
A. 大理石的主要成分是碳酸钙
B. 实验室常用碳酸钙与稀硫酸反应制取CO2
C. 碳酸钙可用作补钙剂
D. 石灰浆粉刷墙壁，“出汗”后变成碳酸钙
【答案】B
【解析】
【详解】A、石灰石、大理石的主要成分是碳酸钙，说法正确；故不符合题意；
B、实验室常用碳酸钙与稀盐酸反应制取CO2，不是用稀硫酸，说法错误；故符合题意；
C、碳酸钙中含有钙元素，因此碳酸钙可用作补钙剂，说法正确；故不符合题意；
D、石灰浆为氢氧化钙，粉刷墙壁后，与空气中的二氧化碳反应生成水和碳酸钙，因此“出汗”后变成碳酸钙，说法正确；故不符合题意；
故选B
16.下列说法正确的是
A. 堆放杂物的纸箱着火时，可用水浇灭，这是降低了可燃物质的着火点
B. 可燃性气体点燃前，一定要检验纯度
C. 由于电线老化短路而起火，可用水浇灭
D. 家庭用的天然气泄漏，先开灯检查情况
【答案】B
【解析】
【详解】A、堆放杂物的纸箱着火时，可用水浇灭，这是降低了可燃物质的温度至着火点以下；说法错误；故不符合题意；
B、由于可燃性气体不纯时点燃，容易发生爆炸，因此可燃性气体点燃前，一定要检验纯度，说法正确；故符合题意；
C、由于电线老化短路而起火，不可用水浇灭，自来水会导电，容易引起触电，说法错误；故不符合题意；
D、家庭用的天然气泄漏，不能开灯检查情况，开灯时会产生电火花，点燃气体，可能会产生爆炸或发生火灾，说法错误；故不符合题意；
故选B
【点睛】化学与我们的生活息息相关，与生产、生活相关的知识是中考考查的热点之一，灵活运用所学知识是正确解答本题的关键。

17.下列各组物质在溶液中发生反应，生成白色沉淀的是
A. NaOH与稀硫酸
B. CaCO3与稀盐酸
C. CuSO4与KOH
D. AgNO3与NaCl
【答案】D
【解析】
【详解】A、NaOH与稀硫酸反应生成硫酸钠和水，没有沉淀产生；故不符合题意；
B、CaCO3与稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，固体溶解，没有沉淀产生；故不符合题意；
C、CuSO4与KOH反应生成蓝色的氢氧化铜沉淀和硫酸钾，不是白色沉淀，故不符合题意；
D、AgNO3与NaCl反应生成白色的氯化银沉淀和硝酸钠，故符合题意；
故选D
【点睛】根据复分解反应的条件判断是否可以发生反应，并区分判断其产物的状态以及颜色。

18.下列关于溶液的说法正确的是
A. 溶液具有均一性、稳定性
B. 长期放置后不会分层的液体一定是溶液
C. 气体的溶解度随压强增大而减小
D. 医用酒精是体积分数为75%的乙醇溶液，乙醇作溶剂
【答案】A
【解析】
【详解】A、溶液是均一的、稳定的混合物，因此溶液具有均一性、稳定性，说法正确；故符合题意；
B、长期放置后不会分层的液体不一定是溶液，也可以是纯净物，如蒸馏水等，故不符合题意；
C、气体的溶解度随压强增大而增大，随温度的升高而减小，说法错误；故不符合题意；
D、医用酒精是体积分数为75%的乙醇溶液，水作溶剂，不是乙醇作溶剂，说法错误；故不符合题意；
故选A
【点睛】固体、气体溶于液体时，固体、气体是溶质，液体是溶剂，溶液中只要有水，水一定是溶剂。

19.下列图像中有关量的变化趋势与选项要求相符合的是
A. 向硝酸溶液中不断加水
B. 过氧化氢分解生成氧气，一份加入二氧化锰，一份不加入二氧化锰
C. 在恒温条件下，将饱和NaCl溶液蒸发适量水
D. 向一定量的稀硫酸和硫酸镁的混合溶液中滴入氢氧化钠溶液至过量
【答案】D
【解析】
【分析】
稀释酸性溶液，溶液pH升高；过氧化氢分解生成水和氧气；温度不变时，氯化钠饱和溶液的质量分数不变；氢氧化钠和稀硫酸反应生成硫酸钠和水，和硫酸镁反应生成氢氧化镁沉淀和硫酸钠。

【详解】A、向硝酸溶液中不断加水，溶液酸性减弱，pH升高，但是不能升高到7，更不能大于7，对应关系不正确；故不符合题意；
B、加入二氧化锰，反应速率快一些，但是最终生成氧气质量相等，对应关系不正确；故不符合题意；
C、在恒温条件下，将饱和NaCI溶液蒸发适量水，溶液仍然是饱和溶液，溶质质量分数不变，对应关系不正确；故不符合题意；
D、向一定量的稀硫酸和硫酸镁的混合溶液中滴入氢氧化钠溶液至过量，氢氧化钠先和稀硫酸反应生成硫酸钠和水，后和硫酸镁反应生成氢氧化镁沉淀和硫酸钠，对应关系正确；故符合题意；
故选D
【点睛】本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。

20.一定质量的CaCO3样品高温煅烧，若样品分解了75.0%，则剩余固体中含Ca元素的质量分数为
A. 53.3%
B. 71.4%
C. 59.7%
D. 34.6%
【答案】C
【解析】
【分析】
假设样品的质量为100g，根据分解情况可以求解分解的碳酸钙的质量，计算生成二氧化碳的质量，进一步计算剩余固体中含Ca元素的质量分数。

【详解】解：设样品的质量为100g，则样品中Ca元素的质量为
40
100g100%=40g
40+12+163
⨯⨯
⨯
；
分解的碳酸钙的质量为100g×75.0%=75.0g。

设生成的二氧化碳的质量为x。

32 CaCO CaO+CO
10044
75.0g x ↑
高温
10044
= 75.0g x
x=33.0g
则剩余国体中含Ca元素的质量分数为
40g
100%59.7% 100-33.0g
⨯≈；
故选C
【点睛】本题考查学生对化学方程式的计算、化合物中某元素的质量与质量分数计算方法的掌握与应用的能力。

二、填空题（共4 小题，共20 分）
21.用化学符号按要求填空：
（1）2个臭氧分子_____，
（2）硫酸根离子_____，
（3）小苏打的化学式_____，
（4）写出锰酸钾的化学式并标出锰元素的化合价_____。

【答案】(1). 2O3(2). SO42-(3). NaHCO3(4). +6
24
K Mn O
【解析】
【详解】（1）由分子的表示方法，正确书写物质的化学式，表示多个该分子，就在其化学式前加上相应的数字，则臭氧分子化学式为O3，2个臭氧分子就是在臭氧分子符号的前面加上数字2，表示为：2O3；故填：2O3
（2）由离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字
在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略。

若表示多个该离子，就在其离子符号前加上相应的数字。

硫酸根表示为：SO 42-；故填：SO 42-
（3）小苏打是碳酸氢钠的俗称，碳酸氢钠的化学式为：NaHCO 3；故填：NaHCO 3
（4）锰酸钾的化学式为：K 2MnO 4；其中锰元素的化合价为+6，表示为：+6
24K Mn O ；故填：+6
24K Mn O 【点睛】根据已有的知识进行分析，微粒的个数就是在微粒的前面加上相应的数字，化合物中各元素的质量比就是相对原子质量乘以个数的比值，化合价书写在元素符号的正上方，且正负号在前，数字在后，据此解答即可。

22.下图是元素周期表的一部分，试回答下列问题： 第一周期 1H
2He
第二周期 3Li 4Be
5B
①
7N
8O
9F
10Ne 第三周期 ②
12Mg
13Al
14Si
15P
③
17Cl
18Ar
（1）写出①所示原子结构示意图_____。

（2）氯离子的最外层电子数是_____。

（3）②所示元素与③所示元素形成化合物的化学式是_____。

（4）含上述_____元素的化肥可促进植物茎、叶生长茂盛。

（填名称） （5）地壳中含量最多的金属元素位于周期表的第_____周期。

【答案】 (1). (2). 8 (3). Na 2S (4). 氮 (5). 三
【解析】
【详解】（1）由元素周期表的意义可知，①所示原子是碳原子，结构示意图为：
；故填：
（2）氯离子的最外层电子数是8。

故填：8
（3）由元素周期表的意义可知，②所示元素是钠元素，④所示元素是硫元素，二者构成的化合物是硫化钠，化学式是：Na 2S 。

故填：Na 2S
（4）含氮元素的化肥可促进植物茎、叶生长茂盛。

故填：氮
（5）地壳中含量最多的金属元素是铝元素，由元素周期表可知，位于周期表的第三周期。

故填：三
【点睛】本题难度不大，考查学生灵活运用元素周期表中元素的信息（原子序数、元素符号、元素名称、相对原子质量）进行分析解题的能力。

23.已知NH 4Cl 、KNO 3在不同温度时的溶解度
请回答下列问题：
（1）在35℃时，KNO 3的溶解度_____NH 4Cl 的溶解度。

（填“>”或“=”或“<”）
（2）若KNO 3固体中含有少量NH 4Cl 固体，可采用_____获得KNO 3晶体。

（填“蒸发结晶”或“降温结晶”）
（3）25℃时，将15克KNO 3固体溶解在50克水中，所得溶液为_____。

（填“饱和溶液”或“不饱和溶液”）
（4）20℃时，饱和NH 4Cl 溶液溶质质量分数为_____。

（精确到0.1%） 【答案】 (1). > (2). 降温结晶 (3). 不饱和溶液 (4). 27.1% 【解析】
【详解】（1）NH 4Cl 、KNO 3的溶解度都随着温度的升高而增大，由NH 4Cl 、KNO 3的溶解度在30-40℃时溶解度大小可知，则在35℃时，KNO 3的溶解度>NH 4Cl 的溶解度。

故填：>
（2）硝酸钾溶解度受温度影响较大，而NH 4Cl 受温度影响较小，若KNO 3固体中含有少量NH 4Cl 固体，可采用降温结晶的方法获得KNO 3晶体。

故填：降温结晶
（3）25℃时，硝酸钾的溶解度在31.6g-45.8g 之间，50克水中最多能溶解硝酸钾15.8g-22.9g ，25℃时，将15克KNO 3固体溶解在50克水中，所得溶液为不饱和溶液。

故填：不饱和溶液 （4）饱和溶液中溶质质量分数=
100%+100g
溶解度
溶解度，20℃时，饱和NH 4Cl 溶液溶质质量分数
为
37.2g
100%27.1%37.2g+100g
⨯≈。

故填：27.1%
【点睛】本题难度不大，掌握饱和溶液中溶质质量分数=100%+100g
⨯溶解度
溶解度、结晶的方法等是
正确解答本题的关键。

24.甲、乙、丙、丁四种物质，它们可能是镁、CuSO 4溶液、NaOH 溶液和Ba(NO 3)2溶液，甲与乙反应生成白色沉淀，甲与丙反应生成蓝色沉淀，甲与丁混合有红色固体产生，请回答： （1）丁是_____，甲与丁反应类型为_____。

（2）甲与乙反应的化学方程式为_____。

（3）丁与CO 2在点燃条件下发生的反应和甲与丁反应的类型相同，写出此反应的化学方程式：_____。

【答案】 (1). 镁 (2). 置换反应 (3). CuSO 4+Ba(NO 3)2=BaSO 4↓+Cu(NO 3)2 (4). 2Mg+CO 2点燃
C+2MgO
【解析】 【分析】
根据题目给出的信息：甲、乙、丙、丁四种物质，它们可能是镁、CuSO 4溶液、NaOH 溶液和Ba(NO 3)2溶液，甲与乙反应生成白色沉淀，甲与丙反应生成蓝色沉淀，甲与丁混合有红色固体产生，因此甲是CuSO 4溶液，乙是Ba(NO 3)2溶液，丙是NaOH 溶液，丁是镁。

【详解】（1）甲是CuSO 4溶液，丁是镁，镁和硫酸铜反应生成铜和硫酸镁，属于置换反应；故填：镁；置换反应
（2）甲是CuSO 4溶液，乙是Ba(NO 3)2溶液，硫酸铜和硝酸钡反应生成硫酸钡白色沉淀和硝酸铜，配平即可；故填：CuSO 4+Ba(NO 3)2=BaSO 4↓+Cu(NO 3)2
（3）丁是镁，镁和二氧化碳在点燃的条件下生成碳和氧化镁，配平即可；故填：2Mg+CO 2
点燃
C+2MgO
【点睛】本考点属于物质的推断题，是通过对实验方法和过程的探究，在比较鉴别的基础上，得出了正确的实验结论。

本考点是中考的重要内容之一，是通过实验现象，从而得出物质的组成。

此考点主要出现在填空题和实验题中。

三、简答题（共2小题，共15分）
25.5月18日电，国内首台80吨液氧甲烷火箭发动机——“天鹊”发动机（TQ-12）日前试车成功，这意味着我国民营航天力量首次掌握了百吨级液体火箭发动机关键技术并具备发动机研制所需的
保障能力。

试回答下列问题：
（1）“液氧”是_____。

（填“纯净物”或“混合物”）
（2）写出甲烷燃烧的化学方程式_____。

（3）Na2O2作供氧剂发生如下反应：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，Na2O2中氧元素的化合价是_____；CaO2与水发生类似反应，请填写下列方程式空白处物质的化学式：CaO2+H2O→_____+O2↑（未配平）
（4）工业上采用分离液态空气获得氧气，此方法是_____。

（填“物理变化”或“化学变化”）
（5）氧气的用途很广，请说出一例氧气的用途_____。

【答案】(1). 纯净物(2). CH4+2O2点燃
CO2+2H2O (3). -1 (4). Ca(OH)2(5). 物
理变化(6). 帮助呼吸或支持燃烧
【解析】
【详解】（1）“液氧”是液态的氧气，只有一种物质，属于纯净物；故填：纯净物
（2）甲烷完全燃烧生成二氧化碳和水，反应的化学方程式为：CH4+2O2点燃
CO2+2H2O；故填：
CH4+2O2点燃
CO2+2H2O
（3）在Na2O2中Na元素的化合价为+1价，根据化合物中正负化合价的代数和为0，设氧元素的化合价为x，则（+1）×2+x×2=0，解得x=-1；过氧化钠与水反应的化学方程式是
2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，则过氧化钙与水反应生成氢氧化钙和氧气，反应的化学方程式为：2CaO2+2H2O=2Ca(OH)2+O2↑。

故填：-1；Ca(OH)2
（4）工业上采用分离液态空气获得氧气没有新物质生成，属于物理变化；故填：物理变化
（5）氧气可用于帮助呼吸或支持燃烧等。

故填：帮助呼吸或支持燃烧
【点睛】本题注重了化学的实际应用性，学生可利用信息中物质的化学式和反应方程式，结合化合价原则及质量守恒定律来分析解答。

26.盐酸是重要化工产品。

（1）盐酸可用于金属表面除锈，请写出盐酸除铁锈的化学方程式_____。

（2）盐酸具有挥发性，在空气中打开盛有浓盐酸的试剂瓶瓶盖，在瓶口处观察到的现象是_____。

（3）氨水也具有挥发性，可挥发出氨气。

如下图，在a、b处放有浸泡过浓盐酸或浓氨水的棉花，过一会在c处可观察到的现象是_____，a处是放有浸泡过_____的棉花。

（已知：①NH3与HCl在空气中相遇可反应生成白色固体NH4Cl；②相对分子质量越小的气体扩散速度越快）
（4）实验室可用NH4Cl与Ca(OH)2固体加热发生复分解反应制取NH3，请写出此反应的化学方程式_____，收集NH3可用向_____排空气法。

【答案】(1). Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O (2). 出现白雾(3). 产生白烟(4). 浓氨水
(5). 2NH4Cl+Ca(OH)2∆
CaCl2+2H2O+2NH3↑(6). 向下
【解析】
【分析】
氧化铁能和盐酸反应生成氯化铁和水；盐酸和氨水反应生成氯化铵；加热条件下氢氧化钙和氯化铵反应生成氯化钙、水和氨气。

【详解】（1）盐酸可用于金属表面除锈，是因为氧化铁能和盐酸反应生成氯化铁和水，反应的化学方程式：Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O；故填：Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O
（2）盐酸具有挥发性，在空气中打开盛有浓盐酸的试剂瓶瓶盖，挥发出的氯化氢在瓶口和空气中的水蒸气结合生成小液滴，因此在瓶口处观察到出现白雾。

故填：出现白雾
（3）过一会在c处可观察到的现象是产生白烟，a处是放有浸泡过浓氨水的棉花，这是因为氨分子运动的速率比氯化氢分子运动的快。

故填：产生白烟；浓氨水
（4）NH4Cl与Ca(OH)2固体加热发生复分解反应生成氯化钙、水和氨气，反应的化学方程式：
2NH4Cl+Ca(OH)2∆
CaCl2+2H2O+2NH3↑；氨气密度比空气小，因此收集NH3可用向向下排空气法。

故填：2NH4Cl+Ca(OH)2∆
CaCl2+2H2O+2NH3↑；向下
【点睛】本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。

四、实验题(共2小题，共15分)
27.配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液的过程如下图所示：
（1）写出图中标号a仪器的名称：_____。

（2）配制50g质量分数为15%的氯化钠溶液，所需氯化钠和水的质量分别为：氯化钠_____g，水_____g。

（3）称量氯化钠时，氯化钠应放在托盘天平的_____盘。

（填“左”或“右”）
（4）溶解过程中玻璃棒的作用是_____。

（5）对配制的溶液进行检测发现溶质质量分数偏小，其原因可能有_____。

（填序号）
A．称量时，药品与砝码放反了B．量取水的体积时，仰视读数C装瓶时，有少量溶液洒出
（6）把50g质量分数为15%的氯化钠溶液稀释成5%的氯化钠溶液，需要水的质量是_____g。

【答案】(1). 量筒(2). 7.5 (3). 42.5 (4). 左(5). 搅拌，加快溶解的速率(6). AB (7). 100
【解析】
【详解】（1）由图示可知，标号a仪器的名称是量筒。

故填：量筒
（2）配制50g质量分数为15%的氯化钠溶液，需要氯化钠：50g×15%=7.5g，水：50g-7.5g=42.5g。

故填：7.5；42.5
（3）称量氯化纳时，氯化纳应放在托盘天平的左盘。

故填：左
（4）溶解过程中玻璃棒的作用是搅拌，加快溶解的速率。

故填：搅拌，加快溶解的速率
（5）A.称量时，药品与砝码放反了称取食盐的质量偏少，会使溶质质量分数偏小；B.量取水的体积时，仰视读数，量取的水偏多，会使溶质质量分数偏小；C.装瓶时，有少量溶液洒出，不会影响溶质的质量分数。

故填：AB
（6）设需要水的质量是x，50g×15%=（50g+x）×5%解得：x=100g；故填：100
【点睛】本题难度不大，明确配制一定溶质质量分数的溶液实验步骤、所需的仪器是正确解答本题的关键。