辽宁省抚顺市2020中考化学教学质量检测试题

2019-2020学年中考化学模拟试卷
一、选择题（本题包括12个小题，每小题3分，共36分．每小题只有一个选项符合题意）
1．下列实验现象描述错误的是
A．硝酸铵溶于水，溶液温度升高B．红磷在空气中燃烧，产生大量白烟
C．浓硫酸涂在木棒上，木棒变黑D．点燃羊毛纤维，闻到烧焦羽毛气味
2．“水培”是一种室内植物无土栽培方式，又名“营养液培”。

配制菠菜营养液时需要用到下列物质，其中属于复合肥料的是（）
A．H2O B．（NH4）2SO4C．KH2PO4D．Ca（NO3）2
3．如图为某化学反应的微观模拟示意图，下列说法中，正确的是
A．反应前后氢元素的化合价没有改变B．n=3
C．反应过程中原子种类发生了变化D．该反应生成了两种单质
4．物质的下列用途主要利用其化学性质的是
A．高分子分离膜淡化海水
B．石墨烯质轻，用于制作轻便防寒服
C．可燃冰用作新型燃料
D．硬质合金用作精密切割刀具
5．对于化学反应：C+CO2高温
2CO下列说法正确的是（）
①参加反应的物质是碳和二氧化碳②反应前后分子总数不变③反应前后元素的种类不变④反应前后原子的种类和数目不变⑤反应前后物质的总质量不变⑥反应前后元素的化合价不变。

A．①②⑥B．②③④⑤C．①②③④⑤D．①③④⑤
6．下列变化属于化学变化的是
A．铁钉生锈B．衣服晾干C．干冰升华D．剪纸成花
7．古代的“打火机”——“火折子”是用草纸卷成密集的纸卷，用火点燃，再将其吹灭放入竹筒中，需要的时候取出轻轻吹一下即可生火。

以下关于“火折子”制作及使用的说法错误的是
A．制作“纸卷”的草纸是可燃物
B．准备放入竹筒中的“火折子”要留些火星
C．纸卷放入竹筒后，盖子不能将竹筒完全密封
D．“火折子”吹了会燃烧是因为降低“纸卷”的着火点
8．用“”和“”代表两种不同的单质分子，它们在一定条件下能发生化学反应，反应前后的微观示意图如下所示，下列说法正确的是（）
A．该反应是化合反应B．该反应有2种生成物
C．每个生成物分子由3个原子构成D．参加反应的“”和“”分子的个数比是2:1
9．磷酸镁水泥在建筑中具有广泛应用，为探究磷酸镁水泥在酸碱性溶液中的耐损耗性能，某兴趣小组将其浸泡在不同pH值的溶液中进行观察，实验数据记录如表（损耗率是指水泥损耗的质量占浸泡前总质量的比例）。

浸泡天数/损耗率/pH值30天60天90天
pH=1 68.80% 100%
pH=2 39.60% 85.20% 100%
由此可知磷酸镁水泥耐损耗性能在（）
A．酸性溶液中较好
B．中性溶液中较好
C．碱性溶液中较好
D．各溶液中都较好
10．烧杯中盛满一定浓度的醋酸溶液（溶液密度约为1 g / cm3），全部倾倒后烧杯内仍残留0.5 mL溶液，用每次20 mL蒸馏水冲洗了2次，此时烧杯中残留的醋酸溶液的浓度约为原先的（）
A．1/81 B．1/820 C．1/1681 D．无法确定
11．下列变化属于化学变化的是（）
A．瓦斯爆炸B．海水晒盐C．潮涨潮落D．干冰升华
12．一氧化碳和二氧化碳都是碳的氧化物，下列有关这两种物质的说法正确的是
A．用途：都能做燃料B．性质：都能与水反应
C．结构：分子构成相同D．转化：在一定条件下能互相转化
二、填空题（本题包括4个小题，每小题7分，共28分）
13．生活中流传着一些谣言，只要我们用科学知识分析、验证，谣言便不攻自破。

谣言一：水变成汽油。

依据质量守恒定律可知，化学反应前后____种类不变，所以水不可能变汽油。

谣言二：塑料做成“大米”。

大米富含的营养素是_____，而塑料是一种_____（填“合成”或“天然”）材料。

谣言三：用棉花代替肉松制成“肉松饼”。

点燃棉花时闻到烧纸的气味，点燃肉松时闻到____的气味。

谣言四：水煮蛋的蛋黄变绿了会致癌。

真相：蛋黄中灰绿色物质是硫化亚铁（FeS），对人体无害且不影响鸡蛋的营养价值。

硫化亚铁中硫元素的化合价是_____价。

14．生活与化学密切相关。

“熟石灰”的化学名称是______。

鸡蛋和牛奶都富含的营养素是______。

可用来制作糕点或用于治疗胃酸过多的物质是______。

小明家新装修的房间中放有几包活性炭，其目的是______。

野餐后，小亮用水把燃着的木条浇灭，采用的灭火原理是______。

15．请用化学用语填空：铵盐中的阳离子______；碘酒中的溶质_____。

16．氢氧化钠是初中常见的化学物质，具有强烈的腐蚀性，在农业、工业和教学中有重要作用；
（1）氢氧化钠俗称__________________（至少填两种俗称）；
（2）实验室盛放氢氧化钠溶液的试剂瓶不能用玻璃塞，其原因是氢氧化钠会与玻璃中的二氧化硅缓慢反应，生成硅酸钠（Na2SiO3）和水，使瓶口与瓶塞粘合在一起，该反应的化学方程式为_______________；已知硅酸钠溶液呈碱性，根据物质的分类，硅酸钠属于__________（填酸、碱或盐）；
（3）氢氧化钠与稀盐酸可发生中和反应，中和反应有广泛的应用，下列关于中和反应的应用错误的一项
是______。

A用氢氧化铝药物治疗胃酸过多是利用中和反应B用碳酸氢钠药物治疗胃酸过多是利用中和反应
C用氢氧化钠处理含硫酸的废水是利用中和反应D用熟石灰处理酸性土壤是利用中和反应
三、实验题（本题包括2个小题，每小题7分，共14分）
17．请回答下列实验问题：现提供如图装置
①上图C装置中，甲仪器的名称是______。

②实验室用氯酸钾制取氧气，发生装置是______（填序号），反应的化学方程式为______，若用E装置收集氧气，当有______时，开始收集气体。

③实验室可以按照“B→F→F→真空气囊”的装置顺序制取纯净的CO2气体，B装置中发生反应的化学方程式为______，第一个F装置盛放试剂的作用是______，第二个F装置盛放的试剂为______，检验CO2气体的原理______（用化学方程式表示）。

B装置与C装置相比，其优点是______。

实验室用氯化钠固体配制50g15%的氯化钠溶液的步骤有：计算、称取氯化钠、量取水、溶解、转移。

①在溶解过程中，玻璃棒的作用是______。

②下列操作中，可能导致配制氯化钠溶液的溶质质量分数偏大的是______（填序号）。

a称取时，将氯化钠置于托盘天平的右盘b量取水时俯视读数
c用已有少量水的烧杯溶解氯化钠d转移时，有少量溶液溅出化学实验的设计除考虑实验目的外，还要考虑实验安全，减少对环境的污染等因素，据此应将下列实验中的A与______（填“B”、“C”或“D”）归为一类。

A 硫在氧气中燃烧
B 铁丝在氧气中燃烧
C 一氧化碳还原氧化铁
D 稀释浓硫酸
18．实验室制取气体时需要的一些装置如图所示,请回答下列问题。

写出仪器①的名称___。

实验室制取氧气和二氧化碳的发生装置都可选用 B 装置的原因是__,装置中使用分液漏斗的优点是__。

若要得
到干燥的氧气,所选择装置的连接顺序为:B→__→__(填序号)。

检验二氧化碳是否收集满的操作方法是___。

某兴趣小组的同学连接B、G、H装置进行实验。

若实验时G装置中蜡烛燃烧更剧烈，H装置中溶液变浑浊，则B 装置中反应的化学方程式为___。

四、计算题（本题包括1个小题，共12分）
19．（6分）现有碳酸钠和氯化钠的固体混合物12.6g，将该混合物加入到一定质量的稀盐酸中，恰好完全反应，生成二氧化碳质量4.4g，得到108.2g 氯化钠溶液。

计算：
（1）原固体混合物中碳酸钠的质量是_____g。

（2）所用稀盐酸中溶质的质量分数及反应后所得溶液溶质质量分数_____（结果保留至0.1%）。

（3）蒸干108.2g氯化钠溶液得到固体质量大于12.6g，原因是_____。

参考答案
一、选择题（本题包括12个小题，每小题3分，共36分．每小题只有一个选项符合题意）
1．A
【解析】
A. 硝酸铵溶于水，溶液温度降低，故错误；
B. 红磷在空气中燃烧，产生大量白烟，正确；
C. 浓硫酸具有脱水性，故浓硫酸涂在木棒上，木棒变黑，正确；
D. 点燃羊毛纤维，闻到烧焦羽毛气味，正确。

故选A。

2．C
【解析】
试题分析：氮磷钾这三种元素中只含有氮元素的是氮肥。

只含有钾元素的是钾肥，只含有磷元素的是磷肥。

含有两种或两种以上元素的化肥是复合肥。

A、H2O不含三种营养元素中的任何一个，不属于化肥。

此项不正确。

B、（NH4）2SO4只含有营养元素中的氮元素属于氮肥，故此项不正确。

C、KH2PO4含有营养元素中磷元素和钾元素，属于复合肥；此项正确。

D、Ca（NO3）2只含有营养元素中的磷元素属于磷肥，此项不正确。

所以应选C项。

考点：化肥的种类
3．B
【解析】
【分析】
由变化过程的微粒结构以及变化过程可知，该反应的方程式为：CH4+H2O CO+3H2；
【详解】
A、由化学方程式可知，反应前后氢元素的化合价发生了变化，故错误；
B、由化学方程式可知，n=3，故正确；
C、化学反应过程中，原子的种类、数目及其质量均不改变，故错误；
D、生成物一氧化碳属于化合物，故错误。

故选B。

4．C
【解析】
【分析】
【详解】
A、高分子分离膜淡化海水是利用膜分离将海水中的水分离出来，不需要发生化学变化就能表现出来，利用的是物理性质，不符合题意；
B、石墨烯质轻，用于制作轻便防寒服，不需要发生化学变化就能表现出来，利用的是物理性质，不符合题意；
C、可燃冰用作新型燃料，是因为可燃冰具有可燃性，利用的是化学性质，符合题意；
D、硬质合金用作精密切割刀具，不需要发生化学变化就能表现出来，利用的是物理性质，不符合题意。

故选C。

【点睛】
物质在化学变化中表现出的性质叫做化学性质；
不需要发生化学变化就表现出来的性质叫做物理变化。

5．D
【解析】
【详解】
由化学方程式C+CO2高温
2CO可知，参加反应的物质是碳和二氧化碳，反应条件是高温，反应前后元素
的种类不变，反应前后原子的种类和数目不变，反应前后物质的总质量不变。

故选D。

6．A
【解析】
A、铁钉生锈的过程中生成了新物质氧化铁，属于化学变化，正确；
B、衣服晾干是水变成水蒸气扩散到空气中去，属于物理变化，错误；
C、干冰升华是二氧化碳由固态变成了气态，属于物理变化，错误；
D、剪纸成花是纸的形状发生了变化，属于物理变化，错误。

故选A。

点睛：判断一个变化过程是物理变化还是化学变化的关键是看变化过程是否生成了新物质，生成新物质的
变化是化学变化，没有生成新物质的变化是物理变化。

7．D
【解析】
【详解】
A、草纸具有可燃性，制作“纸卷”的草纸是可燃物，故正确；
B、准备放入竹筒中的“火折子”要留些火星，故正确；
C、纸卷放入竹筒后，盖子不能将竹筒完全密封，要能进入空气，故正确；
D、“火折子”吹了会燃烧是，空气流动草纸接触了更多的氧气，故错误。

故选：D。

8．A
【解析】
【详解】
A.根据模拟模型可知，反应前有两种分子，反应后生成了一种分子，即该反应是两种物质发生化学反应生成一种物质，属于化合反应，此选项正确；
B. 反应后出现了一种新分子，即该反应有1种生成物，此选项错误；
C. 根据模拟模型可知，每个生成物分子由4个原子构成，此选项错误；
D. 根据模拟模型可知，反应后有1个剩余，所以参加反应的“ ”和“ ”分子的个数比是6：2=3:1，此选项错误。

故选A。

9．B
【解析】
【详解】
由表格中的数据可知，磷酸镁水泥在pH=7的溶液中，损耗率最低，溶液的pH>7时，溶液呈碱性；溶液的pH=7时，溶液呈中性；溶液的pH<7，溶液呈酸性。

故选B。

10．C
【解析】
【详解】
设稀释前的浓度为1，
冲洗第一次后醋酸浓度为=1×
0.5mL1
=
0.5mL+20mL41
，
冲洗第二次后醋酸浓度为=10.5mL1
=
410.5mL+20mL1681 ，
故选：C。

11．A 【解析】【分析】
【详解】
A 、瓦斯爆炸的过程中生成了水和二氧化碳，属于化学变化，故选项正确；
B 、海水晒盐的过程中没有新物质生成，属于物理变化，故选项错误；
C 、潮涨潮落的过程中没有新物质生成，属于物理变化，故选项错误；
D 、干冰升华的过程中没有新物质生成，属于物理变化，故选项错误。

故选A 。

12．D
【解析】
【详解】
A 、二氧化碳不具有可燃性，不能做燃料，故选项不符合题意；
B 、一氧化碳不能与水化合，故选项不符合题意；
C 、一氧化碳和二氧化碳的分子构成不同，故选项不符合题意；
D 、一氧化碳和二氧化碳在一定条件下能相互转化，故选项符合题意
二、填空题（本题包括4个小题，每小题7分，共28分）
13．元素糖类合成烧焦羽毛－2
【解析】
【详解】
（1）依据质量守恒定律可知，化学反应前后元素种类不变，所以水不可能变汽油。

（2）大米富含的营养素是糖类，而塑料是一种合成材料。

（3）含有蛋白质的物质燃烧时有烧焦羽毛味，肉松中含有蛋白质，点燃肉松时闻到烧焦羽毛的气味。

（4）蛋黄中灰绿色物质是硫化亚铁（FeS ），对人体无害且不影响鸡蛋的营养价值。

化合物中各元素化合价的代数和为零，硫化亚铁中硫元素的化合价是-2价。

14．氢氧化钙蛋白质NaHCO 3吸附有毒（或有异味）的气体降低温度到可燃物的着火点以下
【解析】
（1）根据氢氧化钙俗称熟石灰解答；（2）根据鸡蛋和牛奶都富含的营养素是蛋白质解答；（3）根据碳酸氢钠是发酵粉的主要成分且显碱性解答；（4）根据活性炭有吸附性解答；（5）根据水可以降低温度分析解答。

（1）“熟石灰”的化学名称是氢氧化钙；（2）鸡蛋和牛奶都富含的营养素是蛋白质；（3）可用来制作糕点或用于治疗胃酸过多的物质是碳酸氢钠（NaHCO 3）；（4）活性炭有吸附性，小明家新装修的房间中放有几包活性炭，其目的是吸附有毒（或有异味）的气体；（5）野餐后，小亮用水把燃着的木条浇灭，采用的灭火原理是降低温度到可燃物的着火点以下。

15．+4NH 2I
【解析】
【详解】
（1）铵盐中的阳离子是铵根离子，故填：+
4NH ；
（2）碘酒中的溶质是碘单质，溶剂是酒精，故填：2I 。

16．火碱、烧碱、苛性钠 2232
S iO +2NaOH=Na SiO +H O 盐 B 【解析】
【详解】
（1）氢氧化钠俗称火碱、烧碱、苛性钠；
（2）氢氧化钠会与玻璃中的二氧化硅缓慢反应，生成硅酸钠（Na 2SiO 3）和水，该反应的化学方程式为：2232SiO +2NaOH=Na SiO +H O ；
硅酸钠是由钠离子和硅酸根离子组成的，属于盐；
（3）A 、胃酸中的酸是盐酸，氢氧化铝治疗胃酸过多，是氢氧化铝与盐酸反应生成氯化铝和水，属于中和反应，不符合题意；
B 、用碳酸氢钠治疗胃酸过多，是利用碳酸氢钠和盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，碳酸氢钠属于盐，该反应不是中和反应，符合题意；
C 、用氢氧化钠处理含硫酸的废水是利用氢氧化钠与硫酸反应生成硫酸钠和水，属于中和反应，不符合题意；
D 、用熟石灰处理酸性土壤是利用氢氧化钙和酸反应，是中和反应，不符合题意。

故选B 。

三、实验题（本题包括2个小题，每小题7分，共14分）
17．长颈漏斗 A 322MnO 2KCl Δ2KClO +3O ↑ 气泡均匀连续的冒出
3222CaCO +2HCl=CaCl +H O+CO ↑ 碳酸氢钠溶液 浓硫酸
()2322Ca OH +CO CaCO +H O =↓ 能控制反应的速率 加快溶解速率 b C
【解析】
【详解】
（1）①上图C 装置中，甲仪器的名称是长颈漏斗；
②用氯酸钾制氧气，反应物是固体，反应条件是加热，发生装置是A ；氯酸钾在二氧化锰做催化剂和加热的条件下生成氯化钾和氧气，反应的化学方程式为：322MnO 2KCl Δ2KClO +3O ↑；为了得到纯净的氧气，若用C 装置收集氧气，当观察到：气泡均匀连续的冒出时，开始收集；
③实验室制取CO 2，是在常温下，用大理石或石灰石和稀盐酸制取的，大理石或石灰石主要成分是碳酸钙，碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙和水和二氧化碳，反应的化学方程式为：
3222CaCO +2HCl=CaCl +H O+CO ↑；由于盐酸具有挥发性，用此方法收集到的二氧化碳中混有少量的氯化氢和水蒸气，先除去氯化氢，再除去水蒸气。

碳酸氢钠溶液与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，可用来除去氯化氢，第一个F 装置盛放试剂是：碳酸氢钠溶液；浓硫酸具有吸水性，不与二氧化碳反应，
可用来干燥二氧化碳，第二个F 装置盛放的试剂为浓硫酸；二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，常用来检验二氧化碳，二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙和水，反应的化学方程式为：
()2322Ca OH +CO CaCO +H O =↓；B 装置中的分液漏斗可控制液体的滴加速率，能控制反应的速率，B 装置与C 装置相比，其优点是能控制反应的速率；
（2）①在溶解过程中，玻璃棒的作用是加快溶解速率；
②a 称取时，将氯化钠置于托盘天平的右盘，可能导致溶质质量偏小，溶质质量分数偏小，故a 错误； b 量取水时，俯视读数，量取水的体积偏小，溶质质量分数偏大，故b 正确；
c 溶解时，烧杯内壁有水导致水多了，溶质质量分数偏小，故c 错误；
d 溶液具有均一性，装瓶时，有少量溶液洒出溶质质量分数不变，故d 错误。

故选b ；
（3）化学实验的设计除考虑实验目的外，还要考虑实验安全，减少对环境的污染等因素，实验中的A 与C 都有防止空气污染的设计，应将下列实验中的归为一类，故选C ；
18．锥形瓶 反应物都是固体和液体，反应条件都是在常温下反应 方便加液体药品，可以控制反应的开始与停止，且可以控制反应的速率 F E 将燃着的小木条放在集气瓶口，观察木条是否熄灭，若熄灭则满 2
MnO 2222
2H O =2H O+O ↑ 【解析】
【详解】
（1）仪器是锥形瓶，故填：锥形瓶。

（2）实验室可以用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气，用大理石或石灰水和稀盐酸制取二氧化碳，都是固液不加热型，故可以选B 装置作为反应的发生装置，分液漏斗的优点是方便加液体药品，可以控制反应的开始与停止，且可以控制反应的速率，故填：反应物都是固体和液体，反应条件都是在常温下反应；方便加液体药品，可以控制反应的开始与停止，且可以控制反应的速率。

（3）若要得到干燥的氧气,则先通入浓硫酸干燥，再用向上排气法收集，故填：F ，E 。

（4）检验二氧化碳是否收集满的操作方法是将燃着的小木条放在集气瓶口，故填：将燃着的小木条放在集气瓶口，观察木条是否熄灭，若熄灭则满。

（5）蜡烛燃烧更剧烈，说明是制取氧气的反应，故填：2MnO 2222
2H O =2H O+O ↑。

四、计算题（本题包括1个小题，共12分）
19．10.6g 7.3%，12.7% 原固体中氯化钠的质量（2.0g ）不变，但样品中10.6g 碳酸钠和稀盐酸完全反应生成11.7g 氯化钠，蒸干滤液理论上可以得到固体质量=2.0g+11.7g=13.7g ＞12.6g
【解析】
【详解】
（1）设样品中碳酸钠的质量为x ，参与反应的稀盐酸的质量为y ，生成的氯化钠的质量为z ，
2322
Na CO+2HCl=2NaCl+H O+CO 1067311744
x y z 4.4g
↑
1067311744
===
x y z 4.4g
解得：x=10.6g，y=7.3g，z=11.7g
答：原固体混合物中碳酸钠的质量是10.6g。

（2）稀盐酸的质量分数为：
7.3g
100%=7.3% 108.2g+4.4g-12.6g
⨯；
原固体中氯化钠的质量为12.6g-10.6g=2.0g，
反应后所得溶液中溶质为氯化钠，其质量分数：11.7g+2.0g
100%12.7% 108.2g
⨯≈；
答：所用稀盐酸中溶质的质量分数为7.3%，反应后所得溶液溶质质量分数12.7%。

（3）蒸干108.2g氯化钠溶液得到固体质量大于12.6g，原因是原固体中氯化钠的质量（2.0g）不变，但样品中10.6g碳酸钠和稀盐酸完全反应生成11.7g氯化钠，蒸干滤液理论上可以得到固体质量
=2.0g+11.7g=13.7g＞12.6g。

2019-2020学年中考化学模拟试卷
一、选择题（本题包括12个小题，每小题3分，共36分．每小题只有一个选项符合题意）
1．甲、乙试管中各盛有10.0g 水，向其中一支试管中加入3.0g Na2CO3粉末，另一支试管中加入3.0gNaCl 粉末，按图1、2进行实验。

下列说法正确的是
A．甲中加入的粉末是Na2CO3
B．0℃时，甲中溶液一定不饱和，乙中溶液一定饱和
C．Na2CO3中含有少量NaCl，可采用蒸发结晶的方法来提纯Na2CO3
D．30℃时，若使图1中甲、乙试管内的溶液都恰好变为饱和溶液，甲中加入对应的溶质质量大于乙中加入对应的溶质质量
2．对于下列几种化学符号，有关说法正确的是（）
①N ②Fe2+③Cu ④P2O5⑤Fe3+⑥MgCl2
A．能表示一个分子的是①④⑥
B．④中的数字“5”表示五氧化二磷中有5个氧原子
C．表示物质组成的化学式是③④⑥
D．②⑤中的质子数相同，化学性质也相同
3．下列有关说法正确的是
A．氧气、二氧化碳和过氧化氢三种物质中都含有氧分子
B．表示的粒子都是阴离子
C．打开盛有浓盐酸和浓硫酸的试剂瓶瓶塞,在瓶口都有白雾
D．硝酸钾、氯化钠和硫酸铵三种物质在pH=10的溶液中能大量共存
4．以下是常用的危险品标志，装运酒精的包装箱应贴的标志是（）
A．B．C．
D．
5．下列实验现象不能说明装置气密性良好的是（）
A．B．
C．D．
6．碱溶液中都含有OH—，因此不同的碱表现出一些共同的性质。

下列关于Ba(OH)2性质的描述中不属于碱的共同性质的是（）
A．能使紫色石蕊溶液变蓝色
B．能与盐酸反应生成水
C．能与Na2SO4溶液反应生成BaSO4沉淀
D．能与CO2反应生成水
7．下列防止空气污染的措施中不正确的是（）
A．大量植树造林
B．控制烟花爆竹燃放
C．垃圾运到远离城市的地方再焚烧
D．开发和利用清洁能源
8．关于化合反应说法正确的是（）
A．反应物中一定有单质
B．各元素存在形态一定发生变化
C．各元素化合价一定发生变化
D．反应物和产物中至少有一种化合物
9．食品卫生与身体健康密切相关。

下列做法不会危害人体健康的是
A．为使鱼干的颜色更白，用过氧化氢来浸泡处理
B．为降低生产成本，应减少婴儿奶粉中蛋白质的含量
C．为预防甲状腺肿大，在食盐中添加适最的碘元素
D．为保持肉类制品味道鲜美，在香肠中加人过量的亚硝酸钠
10．对下列事实的微观解释，观点正确的是
事实解释
A 碳酸钠溶液显碱性，硫酸溶液显酸性不同物质的分子，化学性质不同
B 用乙烯合成聚乙烯分子之间间隔变小
C 水蒸发为水蒸气、所占体积变大分子是不断运动的
D 敞口放置的酒精挥发酒精分子不断运动到空气中
A．A B．B C．C D．D
11．造成酸雨的主要物质是
A．一氧化碳和二氧化碳B．二氧化硫和二氧化氮
C．甲烷和一氧化碳D．二氧化硫和一氧化碳
12．根据图示信息，下列分析不正确的是
A．倒入稀盐酸后，观察到的现象是：有气泡冒出，蜡烛熄灭
B．CO2使蜡烛熄灭，利用了它不燃烧且不支持燃烧的性质
C．随着稀盐酸的倒入，烧杯内溶液的PH由大于7至等于7最后到小于7
D．若向苏打水中滴几滴酚酞溶液后再倒入稀盐酸，溶液最终由红色变成无色，则所得溶液的溶质只有氯化钠
二、填空题（本题包括4个小题，每小题7分，共28分）
13．元素周期表是学习和研究化学的重要工具。

请分析图中的信息并回答下列问题。

（1）原子序数为3的元素属于______（填“金属”或“非金属”）元素。

（2）氧元素和硫元素的化学性质相似，是因为氧原子和硫原子的______相同。

（3）在化学反应中，原子序数为17的元素的原子容易______填“得到”或“失去”）电子。

14．安徽江淮纯电动汽车今年将投放使用。

下图为纯电动汽车实物图，请据图回答下列问题。

图中标示的物件中属于金属材料的是______（填写一种即
可），汽车电路中的导线大都是铜制的，这是利用了金属铜的延展性和______性。

钢铁车身喷漆处理，既美观又防止生锈，其防锈原理是隔绝______。

铝的金属活动性比铁的______（填“强”或“弱”）。

空气中，铝比铁具有更好的抗腐蚀性，原因是______。

（结合化学方程式解释）。

15．某活性铁粉容易与食品包装袋内的___发生缓慢氧化，从而能延长食品保质期；写出用盐酸除铁锈的化学方程式___；将金属锂投入水中发生剧烈反应，产生一种能使无色酚酞溶液变红的物质和一种最轻的气体，该反应的化学方程式为___。

16．如图是NaCl、KNO3的溶解度曲线。

①50℃时，KNO3的溶解度_______（填“<”“>”或“=”）NaCl 的溶解度。

②向烧杯中加入100g水和49.0g KNO3固体配成40℃的溶液，再冷却到10℃，烧杯中析出的固体的质量为_______g。

③比较NaCl和KNO3在水中的溶解性强弱的实验方案是_______。

④60℃时，在甲、乙两烧杯中分别取XgNaCl 和XgKNO3固体进行如下实验。

Ⅰ.加入甲烧杯中的固体是_______（填“NaCl”或“KNO3”）。

状态1时，甲烧杯中未溶解的固体最多有_______g，要使固体全部溶解，最适宜的方法是_______。

Ⅱ.状态2时，乙烧杯中溶液的溶质质量分数最大可能为_______。

若向乙烧杯中继续加一定量的该溶质形成状态3，则坐标图中符合实际结果的描点可能是____（选填编号）。

三、实验题（本题包括2个小题，每小题7分，共14分）
17．某固体物质可能含有Na2SO4、Na2CO3、CaCl2、CuSO4、NaCl和NaOH中的一种或几种，为探究其组成，进行如下实验，流程和现象记录如下图：
（查阅资料）CaCl2、BaCl2两种溶液均呈中性。

（1）根据步骤①的实验现象可得出固体中一定不含有_________ ；
（2）步骤②中发生反应的化学方程式是______________；
（3）通过实验分析固体中一定含有_____________；
（4）测得无色溶液pH>7,其测定的方法是__________。

18．如图是实验室常用的实验装置，请回答下列问题。