四川省眉山市高三上学期化学期中考试试卷

四川省眉山市高三上学期化学期中考试试卷
姓名:________ 班级:________ 成绩:________
一、单项选择题 (共25题；共51分)
1. （2分） (2018高一下·盐城期末) 二苯基甲烷是有机合成的一种中间体，可通过下列反应制备。

下列说法错误的是（）
A . 该反应属于取代反应
B . CH2Cl2不存在同分异构体
C . 二苯基甲烷分子中所有原子处于同一平面
D . 1mol二苯基甲烷最多可与6molH2发生加成
2. （2分）分类是化学学习与研究的常用方法，下列分类正确的是（）
A . Na2O、CaO、Al2O3均属于碱性氧化物
B . 根据电解质在水溶液中电离的程度，将电解质分为强电解质和弱电解质
C . 根据是否具有丁达尔效应，将分散系分为溶液、浊液和胶体
D . 烧碱、纯碱均属于碱
3. （2分） (2016高一上·中江期中) NA为阿伏伽德罗常数，下列描述正确的是（）
A . 含有NA个氦原子的氦气在标准状况下的体积约为11.2L
B . 40 g NaOH溶解在1 L水中，所制得的溶液，物质的量浓度为1 mol•L﹣1
C . 标准状况下，11.2 L四氯化碳所含分子数为0.5NA
D . 常温常压下，5.6g铁与过量的盐酸反应转移电子总数为0.2NA
4. （2分） (2016高一下·孝感期末) 化学与我们的生活息息相关．下列说法不正确的是（）
A . 玻璃、水晶和陶瓷都是传统硅酸盐材料
B . 可溶性铝盐和铁盐可用作净水剂
C . SO2和NO都能形成酸雨而破坏环境
D . CO2和CH4都是引起温室效应的气体
5. （2分） (2017高一上·桂林开学考) 初中化学反应的基本类型包括：化合反应、分解反应、置换反应和复分解反应．下列反应中不属于这四种基本类型的是（）
A . CO2+H2O=H2CO3
B . CO+CuO=Cu+CO2
C . 2H2O=2H2↑+O2↑
D . FeS+H2SO4═FeSO4+H2S↑
6. （3分） (2020高一上·大庆开学考) 下列各项操作中，发生“先产生沉淀，然后沉淀又溶解"现象的是（）
A . 向石灰水中通入过量的CO2
B . 向Fe(OH)3胶体中逐滴加入过量的稀盐酸
C . 向Ba(OH)2溶液中逐滴加入过量的稀硫酸
D . 向AgCl胶体中逐滴加入过量的稀硝酸
7. （2分） (2018高一上·原平期中) 在强酸性溶液中能大量共存，并且溶液为无色透明的离子组是（）
A . Ca2＋、Na＋、NO3－、CO32－
B . Mg2＋、Cl－、NH4＋、SO42－
C . K＋、Cl－、HCO3－、NO3－
D . Ca2＋、Na＋、Fe3＋、NO3－
8. （2分）下列各项的两组物质在溶液中的反应，可用同一离子方程式表示的是（）
A . 氢氧化钠与盐酸，氢氧化钠与碳酸
B . BaCl2溶液与Na2SO4溶液，Ba（OH）2溶液与H2SO4溶液
C . Na2CO3溶液与硝酸溶液，CaCO3溶液与硝酸溶液
D . 石灰石与硝酸反应，石灰石与盐酸
9. （2分） (2016高二下·黑龙江期末) 为了测定铁铜合金的组成，将7.6g铁、铜合金加入100mL某浓度的稀硝酸中，将合金完全溶解后，共收集到NO气体2.24L（标准状况下），并测得溶液中H+的浓度为0.5mol•L﹣1 ，若反应前后溶液的体积变化忽略不计，则下列判断正确的是（）
A . 上述反应中金属共失去电子0.1mol
B . 合金中，铜的质量为2.8g
C . 原硝酸的浓度：c（HNO3）=4.5mol•L﹣1
D . 要使溶液中的金属离子完全沉淀，需加5mol•L﹣1的NaOH溶液60mL
10. （2分）(2019·嘉定模拟) 实验室从干海带中提取碘的操作过程中，仪器选用错误的是（）
A . 称取一定质量的干海带——电子天平
B . 灼烧干海带至完全变成灰烬——蒸发皿
C . 过滤海带灰水混合物——漏斗
D . 在海带灰浸取液中加入适量氯水后，用四氯化碳提取碘——分液漏斗
11. （2分） (2016高一上·涞水期中) 下列叙述正确的是（）
A . CH4的摩尔质量为16g
B . 标准状况下，1 mol任何物质体积均为22.4 L
C . 1 mol H2O的质量为18g/mol
D . 3.01×1023个SO2分子的质量为32g
12. （2分） (2019高一上·广东月考) 下列说法正确的是（）
A . 22g CO2含有0.5mol CO2分子，体积为11.2L
B . 3.2g O2和3.2g O3含氧原子的数目不相同
C . 3.01×1023个水分子的质量为9g
D . 1L 0.2mol/L CaCl2溶液中，Cl－数目为0.2×6.02×1023个
13. （2分） (2018高三上·临沂期中) 下列有关元素及其化合物的说法正确的是（）
A . 盐酸可以除去铜器表面的铜锈[Cu2(OH)2CO3]
B . Na久置于空气中最终生成NaHCO3
C . AlCl3、FeCl2、CuC12均可由金属单质与氯气直接化合制得
D . CO2、NO2、SO2都能与H2O反应，其反应原理相同
14. （2分）下列两种失去标签的无色透明溶液，不可以通过互滴的方法将其鉴别的是（）
A . 碳酸钠溶液与稀盐酸
B . 明矾溶液与氢氧化钠溶液
C . 碳酸氢钠溶液与稀盐酸
D . 偏铝酸钠溶液与稀盐酸
15. （2分）有关下列化学用语表达不正确的是（）
A . 向NaOH溶液中滴加少量的Al2（SO4）3溶液时，发生的反应的化学方程式：Al2（SO4）
3+8NaOH=2NaAlO2+3Na2SO4+4H2O
B . 向铝粉中滴加少量的NaOH溶液时，发生的反应的离子方程式：2Al+2H2O+2OH﹣=2AlO2-+3H2↑
C . 若乙醇的燃烧热为1367.0kJ/mol，则表示乙醇的燃烧热的热化学方程式为：C2H5OH（l）+3O2（g）=2CO2（g）+3H2O（g）；△H=﹣1367.0kJ•mol﹣1
D . 用电子式表示镁在氯气中燃烧生成氯化镁的过程：
16. （2分）(2019·江苏) 在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是（）
A . NaCl(aq) Cl2(g) FeCl2(s)
B . MgCl2(aq) Mg(OH)2(s) MgO (s)
C . S(s) SO3(g) H2SO4(aq)
D . N2(g) NH3(g) Na2CO3(s)
17. （2分） (2019高一下·上海期末) 下列说法正确的是（）
A . 硫粉在过量的纯氧中燃烧可以生成大量的SO3
B . 可以用澄清石灰水溶液鉴别SO2和CO2
C . SO2能使品红溶液、酸性KMnO4溶液褪色，但褪色原理不同
D . 少量SO2通过浓CaCl2的溶液能生成白色沉淀
18. （2分） (2019高二上·通榆月考) 一定条件下A、B、C有如图所示的转化关系，且△H=△H1+△H2符合上述转化关系的A、C可能是（）
①Fe、FeCl3 ②C、CO2 ③AlCl3、NaAlO2 ④NaOH、NaHCO3 ⑤S、SO3 ⑥Na2CO3、CO2
A . 只有②③④⑥
B . 除①外
C . 除⑤外
D . 全部
19. （2分） (2019高三上·汉中月考) 下列设计的实验方案能达到相应实验目的的是（）
选项实验目的实验方案
A探究化学反应的限度取5mL0.1mol/LKI溶液滴加0.1 molL FeCl3溶液5~6滴，
充分反应，可根据溶液中既含l2又含I-的实验事实判断该
反应是可逆反应
B探究浓度对化学反应速率的影响用两支试管各取5mL0.1mol/L的KMnO4溶液，分别加入2mL0.1mol/L和0.2mol/L的H2C2O4(草酸)溶液，记录溶液
A . A
B . B
C . C
D . D
20. （2分） (2015高一上·永昌期末) 下列离子方程式书写正确的是（）
A . 向氯化亚铁溶液中通入氯气：Fe2++Cl2═Fe3++2Cl﹣
B . 将氯气通入冷的氢氧化钠溶液中：Cl2+2OH﹣═Cl﹣+ClO﹣+H2O
C . 氨气通入醋酸溶液CH3COOH+NH3═CH3COONH4
D . 金属铝溶于盐酸中：Al+2H+═Al3++H2↑
21. （2分） (2018高一下·六安开学考) 铁和氧化铁的混合物共2mol，加盐酸后固体全部溶解，共收集到
0.5molH2 ，且溶液中加入KSCN溶液不显红色，则原混合物中铁的物质的量为（）
A . 0.5mol
B . 0.75mol
C . 1.25mol
D . 1.5mol
22. （2分）已知NH4CuSO3与足量的2mol/L硫酸溶液混合微热，产生下列现象：①有红色金属生成②产生刺激性气味的气体③溶液呈现蓝色．据此判断下列说法正确的是（）
A . 反应中硫酸作氧化剂
B . NH4CuSO3中硫元素被氧化
C . 1mol NH4CuSO3完全反应转移0.05mol电子
D . 刺激性气味的气体是SO2气体
23. （2分） (2019高一上·芮城期末) 关于硅及其化合物的叙述中，正确的是（）
A . 硅是良好的半导体材料，且是制造光缆的主要材料
B . 玻璃上的精美刻花，是工艺师用盐酸刻蚀玻璃形成的
C . 工业用焦炭还原二氧化硅生产硅：SiO2+C Si + CO2↑
D . SiO2是酸性氧化物，在一定条件下能和氧化钙反应
24. （2分）(2018·日照模拟) 前20号元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，且分列四个不同周期和四个不同主族。

其中A为Y元素组成的单质；甲、乙、丙、丁、戊为上述四种元素组成的二元或三元化合物；常温下乙为液体。

下列说法正确的是（）
A . 简单离子半径：Z>Y
B . 反应①为吸热反应
C . 反应②为工业上制备漂白粉的反应原理
D . X、Y分别与Z形成的化合物中，化学键类型一定相同
25. （2分） (2017高一上·武汉期末) 如图表示在某溶液中滴加Ba（OH）2溶液时，沉淀的物质的量随Ba （OH）2的物质的量的变化关系．该溶液的成分可能是（）
A . NH4Al（SO4）2
B . KAl（SO4）2
C . Al2（SO4）3
D . NaAlO2
二、非选择题 (共7题；共45分)
26. （4分） (2016高一上·兴国期中) 如图所示，一密闭容器被无摩擦、可滑动的两隔板a、b分成甲、乙两室；标准状况下，在乙室中充入NH3 0.4mol，甲室中充入HCl、N2的混合气体，静止时隔板位置如图所示．已知甲、乙两室中气体的质量差为17.3g．
（1）甲室中气体的质量为________．
（2）甲室中HCl、N2的物质的量之比为________．
（3）将隔板a去掉，当HCl与NH3充分反应生成NH4Cl固体后（仅发生此反应），隔板b将位于刻度“________”处（填数字，不考虑固体物质产生的压强），此时体系的平均摩尔质量________．
27. （7分） (2019高一上·揭阳月考)
（1）请选择物质，用序号填空：①新制氯水、②铁、③铜、④稀硫酸。

将Fe2+转化为Fe3+ ，可选用的物质________；将Fe3+转化为Fe2+ ，可选用的物质________。

（2）在鲜活鱼的长途运输中，必须考虑以下几点：水中需要保持适量的O2；及时除去鱼排出的CO2；防止细菌的大量繁殖。

现有两种在水中起供氧灭菌作用的物质，其性能如下：
过氧化钠(Na2O2)：易溶于水，与水反应生成NaOH和O2。

过氧化钙(CaO2)：微溶于水，与水反应生成Ca(OH)2(微溶)和O2。

根据以上介绍，你认为运输鲜活水产时应选择________（填过氧化钠或过氧化钙）加入水中，原因是________。

（3） NaHCO3的俗名为________，Na2CO3和NaHCO3都属于________类（填酸、碱或盐），在生活中却被用作食用碱；往饱和的碳酸钠溶液中通入CO2 ，化学方程式为：________。

28. （1分）生活中为了延长鲜花的寿命，通常会在花瓶中加入鲜花保鲜剂。

下表是0.5 L某种鲜花保鲜剂中含有的成分及含量，阅读后回答下列问题：
成分质量（g）摩尔质量（g/mol）
蔗糖（C12H22O11）25.00342
硫酸钾（K2SO4）0.25174
高锰酸钾（KMnO4）0.25158
阿司匹林（C9H8O4）0.17180
硝酸银（AgNO3）0.02170
鲜花保鲜剂的下列成分中，属于电解质的是________（填序号）。

a．蔗糖b．硫酸钾 c．硝酸银
29. （11分） (2019高一上·南宁期末) 高铁酸钠（Na2FeO4）是一种多功能、高效无毒的新型绿色水处理剂。

（1） Na2FeO4中铁元素的化合价是________价，Na2FeO4能给水消毒利用的是________性。

（2）用Na2FeO4给水消毒、杀菌时得到的Fe3+可以净水，Fe3+净水原理是________（用简要的文字叙述）。

（3）工业上可用FeCl3、NaOH 、NaClO三种物质在一定条件下反应制得Na2FeO4 ，配平反应的离子方程式：________Fe3+ +________OH－+________ClO－ =________FeO42－+ ________ + ________Cl－，氧化剂为________，若反应过程中转移了0.5 mol电子，则还原产物的物质的量为________ mol。

30. （7分） (2019高一上·东辽期中) Mg、H、O、S、Cl五种元素可组成下表所示各类物质：
类别强酸碱硫酸盐氧化物氢化物
化学式①②③④MgO⑤H2O2回答下列问题
（1）物质①、②、③的化学式分别为________ 、________、 ________。

（2）写出①与②反应的离子方程式：________。

（3）写出由⑤制备O2的化学方程式：________。

（4）元素Mg与Cl可形成MgCl2 ，根据后面括号要求，各写出一种制备MgCl2的化学反应方程式：________（置换反应）、________(复分解反应)。

31. （7分） (2018高二下·长沙期末) 水合肼（N2H4·H2O）是无色、有强还原性的液体，实验室制备水合肼的原理为：CO(NH2)2+2NaOH+ NaClO=Na2CO3+N2H4·H2O+NaCl。

据此，某学生设计了下列实验。

I、制备 NaClO溶液
实验装置如下图图甲所示（部分夹持装置已省略）
已知：3NaClO 2NaCl+NaClO3
（1）配制30％NaOH溶液时，所需玻璃仪器除量筒外还有______________（填字母）。

A . 容量瓶
B . 烧杯
C . 移液管
D . 玻璃棒
（2）装置I中发生的离子反应方程式是________。

（3）Ⅱ、制取水合肼
实验装置如上图图乙所示
反应过程中，如果分液漏斗中溶液的滴速过快，部分N2H4·H2O参与A中反应并产生大量氮气，产品产率因此降低，请写出降低产率的相关化学反应方程式________；充分反应后，加热蒸馏A内的溶液即可得到水合肼的粗产品。

（4）称取馏分0.3000g，加水配成20.0mL溶液，一定条件下用0.1500mol·L-1的I2溶液滴定。

已知：N2H4·H2O +2I2=N2↑+4HI+H2O
①滴定时，可以选用的指示剂为________；
②实验测得消耗I2溶液的平均值为20.00L，馏分中N2H4·H2O的质量分数为________。

32. （8分） (2018高三上·平遥月考) 草酸钴可用于指示剂和催化剂的制备。

用水钴矿(主要成分为Co2O3 ，含少量Fe2O3、Al2O3、MnO、MgO、CaO、SiO2等)制取CoC2O4·2H2O工艺流程如下图所示：
已知：①浸出液含有的阳离子主要有H＋、Co2+、Fe2+、Mn2+、Ca2+、Mg2+、Al3+等；
②酸性条件下，ClO3－不会氧化Co2+ ， ClO3－转化为Cl－；
③部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表：
沉淀物Fe(OH)3Al(OH)3Co(OH)2Fe(OH)2Mn(OH)2
完全沉淀的pH 3.7 5.29.29.69.8
（1）浸出过程中加入Na2SO3的主要目的是________。

（2）向浸出液中加入NaClO3的离子反应方程式：________。

（3）已知：常温下NH3·H2O NH4+＋OH－ Kb＝1.8×10－5
H2C2O4 H＋＋HC2O4－ Ka1＝5.4×10－2
HC2O4－ H＋＋C2O42－ Ka2＝5.4×10－5
则该流程中所用(NH4)2C2O4溶液的pH________7(填“＞”或“＜”或“＝”)。

（4）加入(NH4)2C2O4 溶液后析出晶体，再过滤、洗涤，洗涤时可选用的试剂有___(填字母代号)。

A . 蒸馏水
B . 自来水
C . 饱和的(NH4)2C2O4溶液
D . 稀盐酸
（5）萃取剂对金属离子的萃取率与pH的关系如图1所示，萃取剂的作用是________；其使用的适宜pH范围是________(填字母代号)。

A．2.0～2.5 B．3.0～3.5 C．4.0～4.5
（6）CoC2O4·2H2O热分解质量变化过程如图2所示。

其中600℃以前是隔绝空气加热，600℃以后是在空气中加热。

A、B、C均为纯净物；C点所示产物的化学式是________。

参考答案一、单项选择题 (共25题；共51分)
答案：1-1、
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答案：2-1、
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答案：3-1、考点：
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答案：4-1、考点：
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答案：5-1、考点：
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答案：6-1、考点：
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答案：7-1、考点：
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答案：8-1、考点：
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答案：9-1、考点：
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答案：10-1、考点：
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答案：11-1、考点：
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答案：12-1、考点：
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答案：13-1、考点：
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答案：14-1、考点：
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答案：15-1、考点：
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答案：16-1、考点：。