高三化学复习电化学原理专题检测卷(带答案)
高三化学一轮复习《电化学》专题训练试题卷试题
证对市爱幕阳光实验学校<电化学>第I 卷 选择题 一、选择题1．以下各装置能构成原电池的是 2．以下说法正确的选项是A.所有放热反均是自发反，也是熵增大的反B.向AgCl 固液混合物中滴入KI 饱和溶液，有AgI 沉淀生成，说明AgCl 的溶解度小于有AgI 的溶解度C.锌与稀硫酸反制取氢气，参加少量的硫酸铜粉末会使产生氢气的速度减慢D.在海轮外壳连接锌块保护外壳不受腐蚀是采用了牺牲阳极的阴极保护法 3．在以下图所示的装置中，能够发生原电池反的是〔 〕4．用石墨电极电解含有一量重水(D 2O)的水〔H 2O 〕，以下说法正确的选项是 A.相同状况下两电极上产生的气体体积之比为2 ：1 B.两电极上产生的气体质量之比为8 ：1C.相同状况下两电极上产生的气体体积之比为4 ：1D.假设两电极上产生的气体质量比为16 ：3，那么D 2O 与H 2O 的物质的量之比为1 ：5．锌、铜和稀硫酸组成的原电池，以下有关说法正确的选项是 ①锌极有气泡产生 ②电子由Zn 经外电路流向Cu③负极：Zn +2e -=Zn 2+④Cu 2+在溶液中由Cu 棒向Zn 棒迁移 A. ①②④ B. ②③ C.② D.②④6．一种充电电池放电时的电极反为H 2 + 2OH -- 2e -= 2H 2O ；NiO(OH) + H 2O + e-= Ni(OH)2 + OH -当为电池充电时，与外电源正极连接的电极上发生的反是 A ．H 2O 的复原 B ．NiO(OH)的复原 C ．H 2的氧化 D ．Ni(OH 〕2的氧化7．铜片和锌片用导线连接后，插入稀硫酸中，锌片是〔 〕A ．正极B ．负极C ．电子流入的一极D ．发生复原反的一极 8．一种熔融碳酸盐燃料电池原理示意如图。
以下有关该电池的说法正确的选项是〔 〕A ．反CH 4＋H 2O =点燃=======通电 =======电解 ========催化剂△3H 2＋CO,每消耗1molCH4转移12mol 电子B ．电极A 上H 2参与的电极反为：H 2＋2OH －－2e －=2H 2OC ．电池工作时，CO 32－向电极B 移动D ．电极B 上发生的电极反为：O 2＋2CO 2＋4e －=2CO 32－9．以下表达的方法不正确的选项是．．．．．．．A ．金属的电化学腐蚀比化学腐蚀更普遍B ．用铝质铆钉铆接铁板，铁板易被腐蚀C ．在枯燥空气中不易被腐蚀D ．用牺牲锌块的方法来保护船身10．以下过程需要通电后才能进行的是 ① 电离 ② 电解 ③ 电镀 ④ 电化学腐蚀A ．①②③ B．②③ C．②④ D．11．在U 形管中，用惰性电极电解硫酸钠和石蕊的混合液，可观察到的现象是 A.两极附近颜色无明显变化B.两极均有气体产生,且阳极所产生的气体是阴极的两倍A B C D E FC.阳极附近的颜色变红D.阴极附近的颜色变红12．以下关于原电池的表达中正确的选项是A．正极和负极必须是两种不同的金属B．原电池是把化学能转化成电能的装置C．原电池工作时，正极和负极上发生的都是氧化复原反D．锌、铜和盐酸构成的原电池工作时，锌片上有6.5g锌溶解，正极上就有0.1g 氢气生成13．以下关于原电池的表达中正确的选项是A．正极和负极必须是两种不同的金属B．原电池是把化学能转化成电能的装置C．原电池工作时，正极和负极上发生的都是氧化复原反D．锌、铜和盐酸构成的原电池工作时，锌片上有6.5g锌溶解，正极上就有0.1g 氢气生成14．如图为直流电源电解稀Na2SO4水溶液的装置。
电化学试题测试(包含答案)
电化学知识点测试1、能用电解原理说明的问题是①电解是把电能转化成化学能②电解是化学能转化成电能③电解质溶液导电是化学变化，金属导电是物理变化④不能自发进行的氧化还原反应，通过电解的原理可以实现⑤任何溶液被电解时，必然导致氧化还原反应的发生A．①②③④B．②③⑤C．③④D．①③④⑤2、电化学在日常生活中有广泛的应用，下列说法或做法正确的是A．暴雨后遭洪水浸泡的铁门生锈是因为发生化学腐蚀B．白铁皮(铁镀锌)表面有划损时，不能阻止铁被腐蚀C．废弃的干电池不能随意丢弃，但可以土埋处理D．不能将铁制自来水管与铜制水龙头连接3、(2014·锦州模拟)下列图示中关于铜电极的连接错误的是4、某学生欲完成2HCl＋2Ag===2AgCl↓＋H2↑反应，设计了如图四个实验，你认为可行的是5、用惰性电极电解下列各组中的三种电解质溶液，在电解的过程中，溶液的pH依次为升高、不变、降低的是A．AgNO3CuCl2Cu(NO3)2B．KCl Na2SO4CuSO4C．CaCl2KOH NaNO3D．HCl HNO3K2SO46、用惰性电极电解下列溶液一段时间后再加入一定量的某种纯净物(方括号内物质)，能使溶液恢复到原来的成分和浓度的是A．AgNO3[AgNO3] B．NaOH[NaOH] C．KCl[KCl] D．CuSO4[CuO]7、利用如图装置进行实验，开始时a、b两处液面相平密封好，放置一段时间。
下列说法不正确的是A．a管发生吸氧腐蚀，b管发生析氢腐蚀B．一段时间后，a管液面高于b管液面C．a处溶液的pH增大，b处溶液的pH减小D．a、b两处具有相同的电极反应式：Fe－2e－===Fe2＋8、(2014·河南安阳高三联考)若用如图装置(X、Y是直流电源的两极)分别进行下列各组实验，则下表中所列各项对应关系均正确的一组是选项电源X极实验前U形管中液体混合溶液通电后现象或结论A 正极Na2SO4U 形管两端滴入酚酞后，a管中呈红色B 正极AgNO3溶液b管中电极反应式是4OH－－4e－===2H2O＋O2↑C 负极KCl和CuCl2相同条件下，a、b两管中产生的气体总体积可能相等D 负极Fe(OH)3胶体b管中液体颜色加深9、(2014·杭州模拟)假设图中原电池产生的电压、电流强度均能满足电解、电镀要求，即为理想化。
近五年电化学高考真题专项训练(含解析)
高考电化学专项训练题1．（2019新课标I ）利用生物燃料电池原理研究室温下氨的合成，电池工作时MV 2+/MV +在电极与酶之间传递电子，示意图如下所示。
下列说法错误的是A ．相比现有工业合成氨，该方法条件温和，同时还可提供电能B ．阴极区，在氢化酶作用下发生反应H 2+2MV 2+2H ++2MV +C ．正极区，固氮酶为催化剂，N 2发生还原反应生成NH 3D ．电池工作时质子通过交换膜由负极区向正极区移动2．（2019新课标III ）为提升电池循环效率和稳定性，科学家近期利用三维多孔海绵状Zn （3D −Zn ）可以高效沉积ZnO 的特点，设计了采用强碱性电解质的3D −Zn —NiOOH 二次电池，结构如下图所示。
电池反应为Zn(s)+2NiOOH(s)+H 2O(l)−−−→←−−−放电充电ZnO(s)+2Ni(OH)2(s)。
A ．三维多孔海绵状Zn 具有较高的表面积，所沉积的ZnO 分散度高B ．充电时阳极反应为Ni(OH)2(s)+OH −(aq)−e −NiOOH(s)+H 2O(l)C ．放电时负极反应为Zn(s)+2OH −(aq)−2e −ZnO(s)+H 2O(l)D ．放电过程中OH −通过隔膜从负极区移向正极区3．（2019江苏）将铁粉和活性炭的混合物用NaCl 溶液湿润后，置于如图所示装置中，进行铁的电化学腐蚀实验。
下列有关该实验的说法正确的是（ ）A ．铁被氧化的电极反应式为Fe −3e −Fe 3+B ．铁腐蚀过程中化学能全部转化为电能C ．活性炭的存在会加速铁的腐蚀D ．以水代替NaCl 溶液，铁不能发生吸氧腐蚀 4．（2019天津）我国科学家研制了一种新型的高比能量锌-碘溴液流电池，其工作原理示意图如下。
图中贮液器可储存电解质溶液，提高电池的容量。
A ．放电时，a 电极反应为2I Br 2e 2I Br ----++B ．放电时，溶液中离子的数目增大C ．充电时，b 电极每增重0.65g ，溶液中有0.02mol I -被氧化 D ．充电时，a 电极接外电源负极5.（2019海南）微型银-锌电池可用作电子仪器的电源，其电极分别是2Ag /Ag O 和Zn ，电解质为KOH 溶液，电池总反应为222Ag O Zn H O 2Ag Zn(OH)++=+，下列说法正确的是（ ）A. 电池工作过程中，KOH 溶液浓度降低B. 电池工作过程中，电解液中-OH 向负极迁移C. 负极发生反应2Zn 2OH 2e Zn(OH)--+-=D. 正极发生反应22Ag O 2H 2e Ag H O -+++=+6．（2018年新课标I ）最近我国科学家设计了一种CO 2+H 2S 协同转化装置，实现对天然气中CO 2和H 2S 的高效去除。
高三化学一轮复习：《电化学基础》测试含答案
绝密★启用前高三化学一轮复习《电化学基础》测试本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分，共100分。
第Ⅰ卷一、单选题(共20小题,每小题3.0分,共60分)1.汽车的启动电源常用铅蓄电池，电池反应如下：PbO2＋Pb＋2H2SO42PbSO4＋2H2O，根据此反应判断下列叙述中正确的是()A． PbO2放电时是电池的负极，充电时是电池的阳极。
B．负极的电极反应式为Pb＋－2e－===PbSO4C．放电时，PbO2得电子，被氧化D．电池放电时，溶液酸性增强2.燃料电池不是把还原剂、氧化剂全部贮藏在电池内，而是在工作时不断从外界输入，同时将电极反应产物不断排出电池。
下面有4种燃料电池的工作原理示意图，其中正极的反应产物为水的是()3.X、Y、Z、M代表四种金属元素，金属X和Z用导线连接放入稀硫酸中，X溶解，Z极上有氢气放出；Y2＋的氧化性强于Z2＋，弱于M2＋。
则这四种金属的活动性由强到弱的顺序为()A． X>Z>Y>MB． X>Y>Z>MC． M>Z>X>YD． X>Z>M>Y4.按下图装置实验，若x轴表示负极流出的电子的物质的量，则y轴应表示()①c(Ag＋)②c()③a棒的质量④b棒的质量⑤溶液的质量A．①③B．③④C．①②④D．②5.用惰性电极电解H2SO4、Cu(NO3)2、NaCl的混合液，最先从阴极和阳极上分别析出的物质分别是()A． H2和Cl2B． Cu和Cl2C． H2和O2D． Cu和O26.把等物质的量的Na2SO4、NaCl、AgNO3混合物放入足量水中，经充分搅拌后，将所得溶液用石墨电极进行电解，阳极生成的物质是()A． H2B． AgC． Cl2D． O27.关于金属腐蚀的叙述中，正确的是()A．金属被腐蚀的本质是M＋n H2O===M(OH)n＋H2↑B．马口铁(镀锡铁)镀层破损后被腐蚀时，首先是镀层被氧化C．金属在一般情况下发生的电化学腐蚀主要是吸氧腐蚀D．常温下，置于空气中的金属主要发生化学腐蚀8.下图是甲醇燃料电池的结构示意图，甲醇在催化剂作用下提供质子(H＋)和电子，电子经外电路、质子经内电路到达另一极与氧气反应，电池总反应为2CH3OH＋3O2===2CO2＋4H2O。
高考化学二轮专题复习专题八 电化学原理(含答案解析)
专题八电化学原理(时间：30分钟类型：(7＋4)专项训练)一、6分选择题专项训练(一)低档题1．下列有关电池的说法不正确的是()。
A．手机上用的锂离子电池属于二次电池B．铜锌原电池工作时，电子沿外电路从铜电极流向锌电极C．甲醇燃料电池可把化学能转化为电能D．锌锰干电池中，锌电极是负极解析锂离子电池可以充电再次使用，属于二次电池，A项正确；铜锌原电池中铜为正极，故电流从铜流向锌，而电子是沿外电路由锌流向铜，B项错；电池的实质即是将化学能转化成电能，C正确；Zn失去电子生成Zn2＋，故作为负极，D项正确。
答案 B2．下列叙述中不正确的是()。
A．电解池的阳极上发生氧化反应，阴极上发生还原反应B．原电池的正极上发生氧化反应，负极上发生还原反应C．电镀时，电镀池里的阳极材料发生氧化反应D．用原电池作电源进行电解时，电子从原电池负极流向电解池阴极答案 B3．用铁丝(电极a)、铜丝(电极b)和CuSO 4溶液可以构成原电池或电解池，如图所示。
则下列说法正确的是()。
A．构成原电池时b极反应为Cu－2e－===Cu2＋B．构成电解池时a极质量一定减少C．构成电解池时b极质量可能减少也可能增加D．构成的原电池或电解池工作后可能产生大量气体解析构成原电池时b极作正极，电极反应为Cu2＋＋2e－===Cu，A错；构成电解池时a和b 的质量都是可能减少也可能增加，B 错误，C 正确；无论构成原电池还是电解池，工作时都不可能产生大量气体，D 错误。
答案 C(二)中档题4．(2012·北京理综，12)人工光合作用能够借助太阳能，用CO 2和H 2O 制备化学原料。
下图是通过人工光合作用制备HCOOH 的原理示意图，下列说法不正确的是 ( )。
A ．该过程是将太阳能转化为化学能的过程B ．催化剂a 表面发生氧化反应，有O 2产生C ．催化剂a 附近酸性减弱，催化剂b 附近酸性增强D ．催化剂b 表面的反应是CO 2＋2H ＋＋2e －===HCOOH解析 首先标化合价，看价变化，C ＋4O 2―→H C ＋2OOH ，CO 2中C 的化合价降低，得电子，由图示装置中电子转移的方向可知催化剂a 表面发生失电子的反应，催化剂b 表面发生得电子的反应，所以在催化剂b 表面发生的电极反应为CO 2＋2H ＋＋2e －===HCOOH ；在a 表面H 2O 失电子生成O 2，电极反应为2H 2O －4e －===4H ＋＋O 2↑，由电极反应式可知a 极附近酸性增强，b 极附近酸性减弱，C 错误。
【高考复习】高考化学一轮复习电化学专题练习(带答案)
【高考复习】高考化学一轮复习电化学专题练习（带答案）电化学是研究电和化学反应相互关系的科学。
电和化学反应相互作用可通过电池来完成，也可利用高压静电放电来实现。
以下是电化学专题练习，请考生注意做题质量。
1.当铜锌原电池（如图9所示）工作时，以下陈述是正确的a.正极反应为：zn2e-=zn2+b、电池反应为：Zn+Cu2+=Zn2++Cc.在外电路中，电子从负极流向正极d、盐桥中的K+移动到ZnSO 4溶液中.某小组为研究电化学原理，设计如图2装置。
下列叙述不正确的是a、当a和B未连接时，金属铜会在铁皮上沉淀b.a和b用导线连接时，铜片上发生的反应为：cu2++2e-=cuc、无论a和B是否连接，铁皮都会溶解，溶液会逐渐从蓝色变为浅绿色d.a和b分别连接直流电源正、负极，电压足够大时，cu2+向铜电极移动一名学生组装了如图所示的电化学装置。
电极I为al，其他电极为Cu，然后（）a.电流方向：电极iva电极ib、电极I的还原反应c.电极ii逐渐溶解d、电极III的电极反应：Cu2++2E-=Cu4.某小组设计电解饱和食盐水的装置如图，通电后，两极都会产生气泡。
以下描述是正确的a.铜电极附近观察到黄绿色气体b、石墨电极附近的溶液呈红色c.溶液中的na+向石墨电极移动d、铜电极上的还原反应.某小组为研究原电池原理，设计如图装置，下列叙述正确的是a、装置一，氧气从铜片中逸出b.装置i，锌片溶解，发生还原反应c、装置二，电池反应：Zn+Cu2+=Zn2++Cud.装置ii，外电路中，电子从锌电极流向铜电极.下图中铜电极的连接误差为（）.甲醇、氧气和强碱溶液做电解质的手机电池中的反应为：2ch3oh+3O2+4oh-2co32-+6H2O，正确的说法是（）a.放电时，ch3oh参与反应的电极为正极b、在放电过程中，负极发生反应：CH3OH+8OH--6e-=CO32-+6H2Oc.标况下，通入11.2lo2完全反应有1mol电子转移d、充电过程中，电解质溶液的pH值逐渐降低.(清远二模)镁次氯酸盐燃料电池具有比能量高、安全方便等优点，该电池主要工作原理如右图所示，其正极反应为：clo-+h2o+2e-==cl-+2oh-，关于该电池的叙述正确的是()A.b.电池工作时，oh-向正极移动c、电池工作时，正极周围溶液的pH值将继续降低d.该电池的总反应为：mg+clo-+h2o==mg(oh)2+cl-（湛江第一次模拟考试）（双选）下面的陈述是正确的。
高三化学二轮复习《电化学》专题训练 含答案
高三化学二轮复习《电化学》专题训练一、选择题（每小题3分，共54分）1、用惰性电极电解NaCl溶液，下列叙述正确的是( )A．电解时在阳极得到氯气，在阴极得到金属钠B．若在阳极附近的溶液中滴入KI溶液，溶液呈褐色C．若在阴极附近的溶液中滴入酚酞溶液，溶液呈无色D．电解一段时间后，将全部电解质溶液转移到烧杯中，充分搅拌后溶液呈中性2、（2019年北京顺义）Li－Al/FeS电池是一种正在开发的车载电池，该电池中正极的电极反应式为2Li＋＋FeS＋2e－===Li2S＋Fe。
有关该电池的下列说法中，正确的是( )A.Li－Al在电池中作为负极材料，该材料中Li的化合价为＋1价B.该电池的总反应式为2Li＋FeS===Li2S＋FeC.负极的电极反应式为Al－3e－===Al3＋D.充电时，阴极发生的电极反应式为Li2S＋Fe－2e－===2Li＋＋FeS3、（2019年北京海淀）.MFC(Microbial Fuel Cell)是一种利用微生物将有机物中的化学能直接转化成电能的装置，其在废水处理和新能源开发领域具有广阔的应用前景。
如图为污水(主要溶质为葡萄糖)处理的实验装置，下列有关该装置的说法正确的是( )A.为加快处理速度，装置需在高温环境中工作B.负极的电极反应式为C6H12O6＋6H2O－24e－===6CO2＋24H＋C.放电过程中，H＋由正极向负极移动D.装置工作过程中，溶液的酸性逐渐增强4、（2019年北京西城）下图是一种新型的光化学电源，当光照射光电极时，通入O2和H2S即产生稳定的电流（H2AQ和AQ是两种有机物）。
下列说法不正确．．．的是A．负极的电极反应为2I－− 2e－== I2B．总反应为 H2S + O2 ==== H2O2 + SC．H+通过阳离子交换膜从正极区进入负极区D．电源工作时发生了光能、化学能、电能间的转化5、Cu2O是一种半导体材料，基于绿色化学理论设计的制取Cu2O的电解池示意图如图，电解总反应为2Cu＋H2O=====电解Cu2O＋H2↑。
高三化学化学电源试题答案及解析
高三化学化学电源试题答案及解析1.铁铬氧化还原液流电池是一种低成本的储能电池，电池结构如图所示，工作原理为Fe3＋＋Cr2＋Fe2＋＋Cr3＋。
下列说法一定正确的是A．充电时，阴极的电极反应式为Cr3＋＋e－=Cr2＋B．电池放电时，负极的电极反应式为Fe2＋－e－=Fe3＋C．电池放电时，Cl－从负极室穿过选择性透过膜移向正极室D．放电时，电路中每流过0.1 mol电子，Fe3＋浓度降低0.1 mol·L－1【答案】A【解析】放电与充电时发生的反应互为逆反应，放电时，Cr2＋发生氧化反应Cr2＋－e－=Cr3＋，则充电时Cr3＋被还原，A项正确，B项错误；电池放电时，阴离子应由正极移向负极，C项错误；D项没有给出溶液的体积，错误。
2. LiFePO4新型锂离子电池因其原材料丰富、对环境友好、循环性能和安全性能好的特点，具有广阔的应用前景。
已知该电池放电时的电极反应式为：正极：FePO4+Li++e－=LiFePO4，负极：Li－e－=Li+，下列说法中正确的是A．充电时阳极反应为Li++e－=LiB．充电时动力电池上标注“－”的电极应与外接电源的负极相连C．放电时电池内部Li+向负极移动D．放电时，在正极上是Li+得电子被还原【答案】B【解析】充电时电源正极变为阳极，与外接电源的正极相连，A错，B正确；放电时负极：Li－e－=Li+，Li+向正极移动，C错，正极：FePO4+Li++e－=LiFePO4，Li的化合价不变，Fe的降低，故D不正确。
【考点】化学电源的结构特征与反应原理。
3.关于铅蓄电池的说法正确的是 ()。
A．在放电时，正极发生的反应是Pb(s)＋SO42－(aq)－2e－=PbSO4(s)B．在放电时，该电池的负极材料是铅板C．在充电时，电池中硫酸的浓度不断变小D．在充电时，阳极发生的反应是PbSO4(s)＋2e－=Pb(s)＋SO42－(aq)【答案】B【解析】A项中电池放电时正极应发生还原反应，电极反应为：PbO2＋4H＋＋SO42－＋2e－=PbSO4＋2H2O；C项中电池充电时硫酸的浓度应不断增大；D项中电池充电时阳极应发生PbSO4＋2H2O－2e－=PbO2＋4H＋＋SO42－。
高考化学复习专题：电化学原理及其应用(含答案)
专题三电化学原理及其应用命题规律电化学内容是高考试卷中的常客，对原电池和电解池的考查往往以选择题的形式考查两电极反应式的书写、两电极附近溶液性质的变化、电子的转移或电流方向的判断等。
在第Ⅱ卷中会以应用性和综合性进行命题，如与生产生活(如金属的腐蚀和防护等)相联系，与无机推断、实验及化学计算等学科内知识综合，尤其特别注意燃料电池和新型电池的正、负极材料分析和电极反应式的书写。
题型新颖，但不偏不怪，只要注意基础知识的落实，以及能力的训练便可以从容应对。
考点研析考点一原电池原理及应用1．(2009·福建理综，11改编)控制合适的条件，将反应2Fe3＋＋2I－2Fe2＋＋I2设计成如下图所示的原电池。
下列判断不正确的是 ( )A．反应开始时，乙中石墨电极上发生氧化反应B．反应开始时，甲中石墨电极上Fe3＋被还原C．电流计读数为零时，反应达到化学平衡状态D．电流计读数为零后，在甲中溶入FeCl2固体，乙中石墨电极为负极试回答：(1)乙池中若换为Fe电极和FeCl2溶液，则原电池是怎样工作的？(2)电流计读数为零后，若在乙中溶入KI固体，则原电池反应能继续发生吗？若向甲中加入固体Fe呢？2．(2010·安徽理综，11)某固体酸燃料电池以CsHSO 4固体为电解质传递H ＋，其基本结构见下图，电池总反应可表示为：2H 2＋O 2===2H 2O ，下列有关说法正确的是 ( )A ．电子通过外电路从b 极流向a 极B ．b 极上的电极反应式为：O 2＋2H 2O ＋4e －===4OH －C ．每转移0.1 mol 电子，消耗1.12 L 的H 2D ．H ＋由a 极通过固体酸电解质传递到b 极3．(2010·广东理综，23改编)铜锌原电池(如下图)工作时，下列叙述正确的是 ( )A ．正极反应为：Zn －2e －===Zn 2＋B ．电池反应为：Zn ＋Cu 2＋===Zn 2＋＋Cu C ．在外电路中，电子从正极流向负极 D ．盐桥中的K ＋移向ZnSO 4溶液考点二 电解原理及其应用4．(2009·安徽理综，12)Cu 2O 是一种半导体材料，基于绿色化学理念设计的一制取Cu 2O 的电解池示意图如下，电解总反应为：2Cu ＋H 2O=====通电Cu 2O ＋H 2↑。
高三化学电化学试题答案及解析
高三化学电化学试题答案及解析1.用电动公交车初步替代燃油公交车是天津市节能减排、控制雾霾的重要举措之一。
Li-Al/FeS电池是一种正在开发的车载电池，该电池中正极的电极反应式为：2Li++FeS+2e-＝Li2S+Fe，有关该电池的下列说法中，正确的是A．电池反应的化学方程式为：2Li+FeS＝Li2S+FeB．负极的电极反应式为：Al-3e-＝Al3+C．Li—Al在电池中作为负极材料，该材料中Li的化合价是+1D．电池充电时，阴极反应为：Li2S+Fe-2e-＝2Li++FeS【答案】A【解析】Li和Al都属于金属，合金中Li较Al活泼，根据正极反应式知，原电池的电极材料Li-Al/FeS，判断出负极材料为Li，发生反应为：Li-e-═Li+，又知该电池中正极的电极反应式为：2Li++FeS+2e-═Li2S+Fe，所以电池反应为：2Li+FeS═Li2S+Fe，充电时为电解池原理，阴极发生还原反应，反应式是2Li++2e-═2Li。
：A、根据正极反应2Li++FeS+2e-═Li2S+Fe与负极反应2Li-2e-═2Li+相加可得反应的电池反应式为：2Li+FeS═Li2S+Fe，故A正确；B、负极应该是Li失去电子而不是Al，发生反应为：Li-e-═Li+，故B错误；C、Li和Al都属于金属，在电池中作为负极材料，所以Li-Al应该属于合金而不是化合物，因此化合价为0价，故C错误；D、充电时为电解池原理，阴极发生还原反应，正确的反应式是2Li++2e-═2Li，故D错误，故选A。
【考点】考查电化学原理的应用2.关于如图所示各装置的叙述中，正确的是A．装置①是原电池，总反应是：Cu＋2Fe3＋=Cu2＋＋2Fe2＋B．装置①中，铁作负极，电极反应式为：Fe3＋＋e－=Fe2＋C．装置②通电一段时间后石墨Ⅱ电极附近溶液红褐色加深D．若用装置③精炼铜，则d极为粗铜，c极为纯铜，电解质溶液为CuSO4溶液【答案】C【解析】A、装置①是原电池，Fe比Cu活泼，所以Fe与Fe3＋反应生成Fe2＋，错误；B、装置①中，铁作负极，发生氧化反应，Fe-2 e－= Fe2＋，错误；C、氢氧化铁胶体粒子带正电荷，所以氢氧化铁胶体粒子向阴极移动，装置②中石墨Ⅱ作阴极，因此石墨Ⅱ电极附近溶液红褐色加深，正确；D、由电流方向判断c是阳极，d是阴极，电解精炼铜时粗铜作阳极，所以c为粗铜，d为纯铜，错误，答案选C。
2020年高考化学复习：电化学综合 测试卷(含答案解析)
2020年高考化学复习：电化学综合测试卷一、选择题（单选，每小题3分，共45分）1、水泥在固化过程中自由水分子减少并形成碱性溶液。
根据这一物理化学特点，科学家发明了电动势法测水泥的初凝时间。
此法的原理如图所示，反应的总方程式为2Cu＋Ag2O===Cu2O＋2Ag。
下列说法正确的是()A．负极材料是银B．负极的电极反应式为2Cu＋2OH－－2e－===Cu2O＋H2OC．测量原理示意图中，电流从Cu经过导线流向Ag2OD．电池工作时，溶液中OH－向正极移动答案 B解析在该氧化还原反应中还原剂是铜，铜作负极，A错误；铜为负极、Ag2O为正极，负极的电极反应式为2Cu ＋2OH－－2e－===Cu2O＋H2O，电流从Ag2O经过导线流向铜，B正确，C错误；电池工作时，阳离子向正极移动，阴离子向负极移动，D错误。
2、将一张滤纸剪成四等份，用铜片、锌片、发光二极管、导线在玻璃片上连接成如图所示的装置，在四张滤纸上滴入稀H2SO4直至全部润湿。
下列叙述正确的是()A．锌片上有气泡，铜片溶解B．锌片发生还原反应C．电子都是从铜片经外电路流向锌片D．该装置至少有两种形式的能量转换答案 D解析锌、铜、稀硫酸构成原电池，锌为负极，铜为正极，正极上生成氢气，故A错误；锌为负极，发生氧化反应，故B错误；电子从锌极经外电路流向铜极，故C错误；该装置存在电能与化学能、电能与光能的转化，故D正确。
3、水溶液锂离子电池体系如图所示。
下列叙述错误的是()A．a为电池的正极B．电池充电反应为LiMn2O4===Li1－x Mn2O4＋x LiC．放电时，a极锂的化合价发生变化D．放电时，溶液中Li＋从b向a迁移答案 C解析A项，由图可知，金属锂易失电子，由原电池原理可知，含有锂的一端为原电池的负极，即b为负极，a为正极，故正确；B项，电池充电时为电解池，反应式为原电池反应的逆反应，故正确；C项，放电时，a极为原电池的正极，发生还原反应的是Mn元素，锂元素的化合价没有变化，故不正确；D项，放电时为原电池，锂离子为阳离子，应向正极(a极)迁移，故正确。
高考化学专题辅导(8)2.5《电化学原理及应用》专题测试卷(含答案)
专题检测卷(八)电化学原理及应用(45分钟100分)一、选择题(本题包括7小题,每小题6分,共42分)1.(2013·北京高考)用石墨电极电解CuCl2溶液(见下图)。
下列分析正确的是( )A.a端是直流电源的负极B.通电使CuCl2发生电离C.阳极上发生的反应:Cu2++2e-====CuD.通电一段时间后,在阴极附近观察到黄绿色气体2.(2013·济南一模)如图所示,将两烧杯用导线如图相连,Pt、Cu、Zn、C分别为四个电极,当闭合开关后,则以下叙述正确的是( )A.C电极为电解池的阳极B.Cu电极附近OH-浓度增大C.Na+移向Pt电极D.Pt电极上有O2生成3.现用离子交换膜(只允许对应的离子通过)和石墨作电极的电解槽电解饱和的Na2SO4溶液生产NaOH和H2SO4,下列说法中正确的是( )A.气体A是H2,溶液E是稀硫酸B.气体B是H2,溶液D是NaOH溶液C.Na2SO4溶液由G口加入,F口通入稀硫酸D.靠近阳极室一侧的是阳离子交换膜,阴极室导出的是氢气4.(2013·海南高考)Mg-AgCl电池是一种能被海水激活的一次性贮备电池,电池反应方程式为:2AgCl+Mg====Mg2++2Ag+2Cl-。
有关该电池的说法正确的是( )A.Mg为电池的正极B.负极反应为AgCl+e-====Ag+Cl-C.不能被KCl溶液激活D.可用于海上应急照明供电5.(2013·杭州联考)下列有关电化学的内容正确的是( )A.马口铁和白铁皮破损后,白铁皮比马口铁腐蚀快,所以使用白铁皮时要注意防止铁皮出现刮痕B.原电池中电子从负极流出流入正极,电解池中电子从阴极流出流入电源负极C.已知磷酸亚铁-锂电池总反应为FePO4+Li LiFePO4,电池中的固体电解质可传导Li+,则该电池充电时阳极电极反应式为LiFePO4-e-====FePO4+Li+D.常温下以C选项中电池为电源,以石墨为电极电解200 mL饱和食盐水,当消耗1.4 g Li时,溶液的pH为13(忽略溶液的体积变化)6.(2013·绍兴质检)下图装置堪称多功能电化学实验装置。
高三化学高考备考二轮复习：《电化学》专题质量评估试题(Word版,含解析)
（人教版）高考化学二轮复习《电化学》专题质量评估试题（原卷版）考试时间：45分钟 满分：100分一、单项选择题：本题包括10小题，每小题6分，共60分。
1．微生物脱盐电池是一种高效、经济的能源装置，利用微生物处理有机废水获得电能，同时可实现海水淡化。
现以NaCl 溶液模拟海水，采用惰性电极，用下图装置处理有机废水(以含 CH 3COO -的溶液为例)。
下列说法错误的是A ．负极反应为 -+-322CH COO +2H O-8e =2CO +7HB ．隔膜1为阳离子交换膜，隔膜2为阴离子交换膜C ．当电路中转移1mol 电子时，模拟海水理论上除盐58.5gD ．电池工作一段时间后，正、负极产生气体的物质的量之比为2:12．某同学模拟交警检测醉驾司机酒精含量的原理设计了如下酸性燃料电池装置。
下列说法正确的是( )A ．正极上发生反应是3223CH CH OH H O 4e CH COOH 4H -++-=+B ．H +由电极右侧区迁移至左侧区C ．理论上消耗标准状况下224224mLO 2-时，生成醋酸0.3 gD ．电池的总反应为32232CH CH OH O CH COOH H O +=+3．一种有机废水发电装置示意图如图所示，装置工作时，下列说法不正确的是( )A ．H +从a 极区向b 极区迁移B ．可使用碱性电解质水溶液C ．该发电装置应在条件温和的环境下进行D ．理论上，411.9g MnO -完全被还原为2Mn +时，a 极有0.5mol 电子流出4．采用惰性电极，以去离子水和氧气为原料通过电解法制备双氧水的装置如下图所示。
忽略温度变化的影响，下列说法错误的是A ．阳极反应为222H O 4e 4H O -+-=+↑B ．电解一段时间后，阳极室的pH 未变C ．电解过程中，H +由a 极区向b 极区迁移D ．电解一段时间后，a 极生成的O 2与b 极反应的O 2等量5．一种采用电解法(碳基电极材料)将氯化氢转化为氯气的工艺方案如图所示，下列说法正确的是( )A ．b 极为电源负极B ．c 极的电极反应方程式为4Fe 2++4e -+O 2+4H +=4Fe 3++2H 2OC ．装置中每生成22.4L(标准状况)氯气，溶液中就有2molH +移向阴极D ．该装置中的电流流向为：b 极→a 极→c 极→电解质溶液→d 极6．我国科学家研制了一种新型的高比能量锌-碘溴液流电池，其工作原理示意图如下。
高三化学 电化学复习练习含答案
电化学一．选择题1央视栏目《国家宝藏》不仅介绍了历史文化知识,彰显了民族自信、文化自信,历史文物本身也蕴含着许多化学知识。
下列说法错误．．的是A. 战国·曾侯乙编钟属于青铜制品,青铜是一种铜锡合金B. 南朝·《竹林七贤与启荣期》砖画的砖块的主要成分是二氧化硅C. 清·乾隆“瓷母”—各种釉彩大瓶中的红色窑变釉的主要成分是氧化亚铜D. 宋·王希孟《千里江山图》卷中的绿色颜料铜绿的主要成分是碱式碳酸铜2.化学与生活密切相关，下列叙述中不正确的是（）A. 用氟利昂做制冷剂会加剧雾霾天气的形成B. 严格地讲实验室中的“通风厨”是一种不负责任的防污染手段，因为实验产生的有害气体一般没有得到转化或吸收C. “长征九号”运载火箭的壳体通常采用纤维作增强体，金属作基体的复合材料D. 漂洗衣服时，可以采用萃取原理中的“少量多次”来节约用水3.设N A表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是A．常温下，60gSiO2分子中含有Si-O极性共价键的数目为4N AB．常温下，16.8g铁粉与足量的浓硝酸反应转移电子数为0.9N AC．叠氮化铵(NH4N3)发生爆炸反应:NH4N3=2N2↑+2H2↑，则每收集标况下89.6L气体，爆炸时转移电子数为4N AD．0.1mo/L的Na2CO3溶液中H2CO3、HCO3-、CO32-的粒子总数为0.1N A4.利用环境中细菌对有机质的催化降解能力，科学家开发出了微生物燃料电池，其装置如图所示，a、b为惰性电极。
利用该装置可将污水中的有机物(以C6H12O6为例)经氧化而除去，从而达到净化水的目的。
下列说法不正确的是()A．a为负极，电极反应式为：C6H12O6＋6H2O－24e－===6CO2↑＋24H＋B．反应过程中产生的质子透过离子交换膜扩散到好氧区C．装置中的离子交换膜是阳离子交换膜D．该装置可把电能转化为生物质能5.钠离子电池具有成本低、能量转换效率高、寿命长等优点。
高考化学复习题：专题七_电化学原理与应用导航卷_word版(有答案)
专题七 电化学原理与应用导航卷[本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分,共50分,考试时间30分钟] 可能用到的相对原子质量：H —1 C —12 O —16 Na —23 Cl —35.5 Cu —64第Ⅰ卷(选择题 共30分)一、选择题(本题共10小题,每小题3分。
在每小题给出的四个选项中,只有一项是符合题目要求的)1．(2015·浙江理综,11)在固态金属氧化物电解池中,高温共电解H 2O-CO 2混合气体制备H 2和CO 是一种新的能源利用方式,基本原理如图所示。
下列说法不正确．．．的是( )A ．X 是电源的负极B ．阴极的电极反应式是：H 2O ＋2e －===H 2＋O 2－、CO 2＋2e －===CO ＋O 2－C ．总反应可表示为：H 2O ＋CO 2=====通电H 2＋CO ＋O 2D ．阴、阳两极生成的气体的物质的量之比是1∶12．(2015·四川理综,4)用右图所示装置除去含CN －、Cl －废水中的CN －时,控制溶液pH 为9～10,阳极产生的ClO －将CN －氧化为两种无污染的气体。
下列说法不正确的是( )A ．用石墨作阳极,铁作阴极B ．阳极的电极反应式：Cl －＋2OH －－2e －===ClO －＋H 2OC ．阴极的电极反应式：2H 2O ＋2e －===H 2↑＋2OH －D ．除去CN －的反应：2CN －＋5ClO －＋2H ＋===N 2↑＋2CO 2↑＋5Cl －＋H 2O3．(2015·课标全国Ⅰ,11)微生物电池是指在微生物的作用下将化学能转化为电能的装置,其工作原理如图所示。
下列有关微生物电池的说法错误的是( )A．正极反应中有CO2生成B．微生物促进了反应中电子的转移C．质子通过交换膜从负极区移向正极区D．电池总反应为C6H12O6＋6O2===6CO2＋6H2O4.(2015·上海化学,14)研究电化学腐蚀及防护的装置如右图所示。
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高三化学复习电化学原理专题检测卷（带答案）化学一词，若单是从字面解释就是变化的科学。
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一、选择题(本题包括7小题，每小题6分，共42分)1.(2019上海高考)右图装置中发生反应的离子方程式为：Zn+2H+====Zn2++H2，下列说法错误的是( )A.a、b不可能是同种材料的电极B.该装置可能是电解池，电解质溶液为稀盐酸C.该装置可能是原电池，电解质溶液为稀盐酸D.该装置可看作是铜-锌原电池，电解质溶液是稀硫酸2.(2019北京高考)人工光合作用能够借助太阳能，用CO2和H2O制备化学原料。
如图是通过人工光合作用制备HCOOH 的原理示意图，下列说法不正确的是( )A.该过程是将太阳能转化为化学能的过程B.催化剂a表面发生氧化反应，有O2产生C.催化剂a附近酸性减弱，催化剂b附近酸性增强D.催化剂b表面的反应是CO2+2H++2e-====HCOOH3.(2019大纲版全国卷)①②③④四种金属片两两相连浸入稀硫酸中都可组成原电池。
①②相连时，外电路电流从②流向①;①③相连时，③为正极;②④相连时，②上有气泡逸出;③④相连时，③的质量减少。
据此判断这四种金属活动性由大到小的顺序是( )A.①③②④B.①③④②C.③④②①D.③①②④4.(2019三明质检)如图所示，将两烧杯用导线如图相连，Pt、Cu、Zn、C分别为四个电极，当闭合开关后，则以下叙述正确的是( )A.C电极为电解池的阳极B.Cu电极附近OH-浓度增大C.Na+移向Pt电极D.Pt电极上有O2生成5.(2019莆田一模)电解硫酸钠溶液联合生产硫酸和烧碱溶液的装置如图所示，其中阴极和阳极均为惰性电极。
测得同温同压下，气体甲与气体乙的体积比约为1∶2，以下说法正确的是( )A.a极与电源的负极相连B.产物丙为硫酸溶液C.离子交换膜d为阴离子交换膜D.a电极反应式：2H2O+2e-====H2+2OH-6.(2019海南高考)Mg-AgCl电池是一种能被海水激活的一次性贮备电池，电池反应方程式为：2AgCl+Mg====Mg2++2Ag+2Cl-。
有关该电池的说法正确的是( )A.Mg为电池的正极B.负极反应为AgCl+e-====Ag+Cl-C.不能被KCl溶液激活D.可用于海上应急照明供电7.(2019浙江高考)以铬酸钾为原料，电化学法制备重铬酸钾的实验装置示意图如下：下列说法不正确的是( )A.在阴极室，发生的电极反应为：2H2O+2e-====2OH-+H2B.在阳极室，通电后溶液逐渐由黄色变为橙色，是因为阳极区H+浓度增大，使平衡2Cr +2H+ Cr2 +H2O向右移动C.该制备过程总反应的化学方程式为：4K2CrO4+4H2O 2K2Cr2O7+4KOH+2H2+O2D.测定阳极液中K和Cr的含量，若K与Cr的物质的量之比(nK/nCr)为d，则此时铬酸钾的转化率为1-二、非选择题(本题包括4小题，共58分)8.(13分)电浮选凝聚法是工业上采用的一种污水处理方法：保持污水的pH在5.0 ～6.0之间，通过电解生成Fe(OH)3沉淀。
Fe(OH)3有吸附性，可吸附污物而沉积下来，具有净化水的作用。
阴极产生的气泡把污水中悬浮物带到水面形成浮渣层，刮去(或撇掉)浮渣层，即起到了浮选净化的作用。
某科研小组用电浮选凝聚法处理污水，设计装置示意图，如图所示。
(1)实验时若污水中离子浓度较小，导电能力较差，产生气泡速率缓慢，无法使悬浮物形成浮渣。
此时，应向污水中加入适量的________。
A.BaSO4B.CH3CH2OHC.Na2SO4D.NaOH(2)电解池阳极发生了两个电极反应，其中一个反应生成一种无色气体，则阳极的电极反应式分别是Ⅰ._________________________________________________ __;Ⅱ._________________________________________________ __。
(3)电极反应Ⅰ和Ⅱ的生成物反应得到Fe(OH)3沉淀的离子方程式是_____________________________________________________。
(4)该燃料电池是以熔融碳酸盐为电解质，CH4为燃料，空气为氧化剂，稀土金属材料作电极。
为了使该燃料电池长时间稳定运行，电池的电解质组成应保持稳定，电池工作时必须有部分A物质参加循环(见上图)，A物质的化学式是________________。
9.(13分)(2019漳州联考)(1)甲醇(CH3OH)是重要的能源物质，研究甲醇具有重要意义。
为提高甲醇燃料的利用率，科学家发明了一种燃料电池，电池的一个电极通入空气，另一个电极通入甲醇气体，电解质是掺入了Y2O3的ZrO2晶体，在高温下它能传导O2-。
电池工作时正极反应式为___________________。
若以该电池为电源，用石墨做电极电解100 mL含有如下离子的溶液。
离子Cu2+H+Cl-c/molL-11441电解一段时间后，当两极收集到相同体积(相同条件)的气体时(忽略溶液体积的变化及电极产物可能存在的溶解现象)，阳极上收集到氧气的物质的量为______mol。
(2)甲醇对水质会造成一定的污染，有一种电化学法可消除这种污染，其原理是：通电后将Co2+氧化成Co3+，然后以Co3+做氧化剂把水中的甲醇氧化成CO2而净化。
实验室用下图装置模拟上述过程：①写出阳极电极反应式_________________;②除去甲醇的离子反应为6Co3++CH3OH+H2O====CO2+6Co2++6H+，该过程中被氧化的元素是____________，当产生标准状况下2.24 L CO2时，共转移电子________mol。
10.(18分)Ⅰ.(2019山东高考)(1)CuSO4溶液为电解质溶液进行粗铜(含Al、Zn、Ag、Pt、Au等杂质)的电解精炼，下列说法正确的是________。
a.电能全部转化为化学能b.粗铜接电源正极，发生氧化反应c.溶液中Cu2+向阳极移动d.利用阳极泥可回收Ag、Pt、Au等金属(2)利用反应2Cu+O2+2H2SO4====2CuSO4+2H2O可以制备CuSO4，若将该反应设计为原电池，其正极电极反应式为____________________。
Ⅱ.(2019福建高考)(1)电镀时，镀件与电源的____________极连接。
(2)化学镀的原理是利用化学反应生成金属单质沉淀在镀件表面形成的镀层。
若用铜盐进行化学镀铜，应选用______(填氧化剂或还原剂)与之反应。
Ⅲ.(2019重庆高考)尿素是首个由无机物人工合成的有机物。
人工肾脏可用间接电化学方法除去代谢产物中的尿素，原理如图：(1)电源的负极为______(填A或B)。
(2)阳极室中发生的反应依次为________、________。
(3)电解结束后，阴极室溶液的pH与电解前相比将________;若两极共收集到气体13.44 L(标准状况)，则除去的尿素为________g。
11.(14分)(2019海南高考)新型高效的甲烷燃料电池采用铂为电极材料，两电极上分别通入CH4和O2，电解质为KOH溶液。
某研究小组将两个甲烷燃料电池串联后作为电源，进行饱和氯化钠溶液电解实验，如图所示。
回答下列问题：(1)甲烷燃料电池正极、负极的电极反应分别为________________、______________。
(2)闭合K开关后，a、b电极上均有气体产生，其中b电极上得到的是________，电解氯化钠溶液的总反应方程式为_________________________;(3)若每个电池甲烷通入量为1 L(标准状况)，且反应完全，则理论上通过电解池的电量为______(法拉第常数F=9.65104Cmol-1，列式计算)，最多能产生的氯气体积为________L(标准状况)。
答案解析1.【解析】选A。
本题通过电化学知识意在考查考生的电化学知识和考生对问题的分析、处理能力。
图示装置既可以是电解池，阳极的电极材料为Zn、阴极的电极材料为Zn或其他可导电的材料，如Cu、石墨等，电解质溶液为盐酸或硫酸等，故A项错、B项正确;该装置也可以是原电池，此时电池负极材料为Zn、正极材料为比Zn活泼性差的可导电的材料，如Cu、石墨等，电解质溶液为盐酸或硫酸等，故C、D项正确。
2.【解析】选C。
题中没有外加电源，应是原电池装置，由给出的反应物和生成物得出电池反应为2CO2+2H2O====2HCOOH+O2，再根据电子从a流向b，知a为负极，电极反应式是2H2O-4e-====O2+4H+，由于产生H+，其附近酸性增强;b是正极，电极反应式是CO2+2H++2e-====HCOOH，由于消耗H+，其附近酸性减弱。
3.【解析】选B。
具体分析结论(金属活动性)电流从②流向①，①为负极①②①③相连时③为正极①③②④相连时②上有气泡逸出，②为正极④②③④相连时③的质量减少，③为负极③④4.【解析】选B。
闭合开关后，碳和锌及稀硫酸溶液构成原电池，铂和铜及NaCl溶液构成电解池。
原电池中锌作负极，碳是正极，在电解池中与锌相连的铜电极是阴极;与碳相连的Pt电极是阳极，所以A项错误;闭合开关后NaCl溶液中的H+在铜电极上得电子生成H2，所以铜电极附近的OH-浓度增大，导致溶液中的Na+向铜电极移动，所以B项正确，C 项错误;NaCl溶液中的Cl-在Pt电极上失电子生成Cl2，所以D项错误。
5.【解析】选B。
电解硫酸钠溶液实质上是电解水，根据同温同压下，气体甲与气体乙的体积比约为1∶2可推知，甲为O2，乙为H2，则a极为阳极，b极为阴极。
a极与电源正极相连，S 、OH-移向a极，c为阴离子交换膜，OH-放电，产物丙为硫酸溶液。
b极与电源负极相连，Na+、H+移向b 极，d为阳离子交换膜，H+放电，产物丁为NaOH溶液。
综上所述，B正确。
6.【解析】选D。
Mg失去电子发生氧化反应，是电池的负极，A项错误;负极反应为Mg-2e-====Mg2+，B项错误;Mg-AgCl 电池能够被海水激活，改用KCl作电解质溶液也能够激活该电池，C项错误;Mg-AgCl电池可将化学能转化为电能用于海上应急照明供电，D项正确。
7.【解析】选D。
由反应的装置分析，惰性电极为阳极，则电解该溶液的实质是电解水，所以阳极是溶液中的氢氧根离子失电子，而阴极是氢离子得电子，故在阴极发生的电极反应为2H2O+2e-====2OH-+H2，A对;由于阳极氢氧根离子放电所以剩余大量的氢离子，会使氢离子的浓度变大，故使平衡2Cr +2H+ Cr2 +H2O向右移动，B对;根据阴、阳极放电的离子可以得知总反应式为4K2CrO4+4H2O2K2Cr2O7+4KOH+2H2+O2，C对;假设阳极区的K的物质的量为d，则Cr的物质的量为1。