四川省资阳市天马中学2020年高三化学联考试题含解析

四川省资阳市天马中学2020年高三化学联考试题含解析
一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。

）
1. 碘化砹(AtI)可发生下列反应，①2AtI+2Mg==MgI2+MgAt2
②AtI+2NH3(l)==NH4I+ AtNH2。

对上述两个反应的有关说法正确的是（）
A、反应①MgAt2既是氧化产物，又是还原产物
B、这两个反应都是氧化还原反应
C、反应②中AtI既是氧化剂，又是还原剂
D、MgAt2的还原性弱于MgI2的还原性
参考答案：
答案：A
2. 在指定的溶液中一定可以大量共存的离子组是
A．使石蕊变红的溶液中： Na+、I－、Cl－、NO3－、C6H5O－
B．在强碱性溶液中：Na+、K+、AlO2－、CO32－、SiO32－
C．在无色透明溶液中：NH4+、Fe3+、SO32－、NO3－
D．由水电离出来的c(H+) = 1×10－13 mol/L的溶液中：K+、CO32－、Cl－、NO3－
参考答案：
B
略
3. 已知NH3和HCl都能用来作喷泉实验的气体，若在相同条件下用等体积烧瓶各收集满NH3和HCl气体，进行实验（两烧瓶内充满溶液且不考虑溶质的扩散）．下列说法错误的是（）A．NH3和HCl分别形成蓝色、红色喷泉
B．制备干燥的NH3和HCl，所需的干燥剂分别是碱石灰、浓硫酸
C．改为NO2气体，所得溶液溶质的物质的量浓度与前两者不同
D．去掉装置中的胶头滴管，改为单孔塞，也可引发喷泉
参考答案：
C
考点：氨的物理性质．
专题：元素及其化合物；化学实验基本操作．
分析：A、氨气和氯化氢都是极易溶于水的气体，氨气溶于水显碱性，氯化氢溶于水显酸性；
B、氨气干燥用碱石灰，氯化氢可以用浓硫酸干燥；
C、将盛有NO2的试管倒扣水中，NO2能和水发生反应：3NO2+H2O=2HNO3+NO，所剩余气体的体积的体积为
原来气体体积的，根据生成的硝酸的物质的量和所得溶液的体积来计算硝酸的浓度；
D、可以微热烧瓶改变烧瓶中的压强排出气体后，冷却后会引发喷泉；
解答：解：A、氨气和氯化氢都是极易溶于水的气体，氨气溶于水显碱性，遇到石蕊试液变蓝色，氯化氢溶于水显酸性遇到石蕊试液变红色，NH3和HCl分别形成蓝色、红色喷泉，故A正确；
B、氨气是碱性气体，氯化氢是酸性气体，制备干燥的NH3和HCl，所需的干燥剂分别是碱石灰、浓硫酸，故B正确；
C、设二氧化氮体积为1，硝酸物质的量浓度==0.0446mol/L，设氨气或氯化氢体积为1，
氨气和氯化氢气体形成喷泉实验形成的溶液浓度==0.0446mol/L，改为NO2气体，所得溶液溶质的物质的量浓度与前两者相同，故C错误；
D、去掉装置中的胶头滴管，改为单孔塞，用双手捂住烧瓶，待导气管气泡冒出后，冷却烧瓶会引发喷泉，故D正确；
故选C．
点评：本题考查了氨气和氯化氢气体的性质分析，主要是喷泉实验的原理分析应用，掌握基础是解题，题目较简单
4. 盐酸、醋酸和碳酸氢钠是生活中常见的物质。

下列表述正确的是（）
A．在NaHCO3溶液中加入与其等物质的量的NaOH，溶液中的阴离子只有CO和OH-
B．NaHCO3溶液中：c(H+)+c(H2CO3)=c(OH-)
C．10 mL0.10mol·L-1CH3COOH溶液加入等物质的量的NaOH后，溶液中离子的浓度由大到小的顺序是：c(Na+)＞c(CH3COO-)＞c（OH-）＞c(H+)
D．中和体积与pH都相同的HCl溶液和CH3COOH溶液所消耗的NaOH物质的量相同
参考答案：
C
略
1.52g 铜镁合金完全溶解于50mL 密度为1.40g/mL、质量分数为63%的浓硝酸中，得到NO2和N2O4的混合气体1120mL（标准状况），向反应后的溶液中加入1.0mol/L NaOH溶液，当金属离子全部沉淀时，得到
2.54g沉淀．下列说法不正确的是（）
A．该合金中铜与镁的物质的量之比是2：1
B．该浓硝酸中HNO3的物质的量浓度是14.0 mol/L
C．NO2和N2O4的混合气体中，NO2的体积分数是80%
D．得到2.54 g沉淀时，加入NaOH溶液的体积是600 mL
参考答案：
D
【考点】有关混合物反应的计算；硝酸的化学性质．
【专题】压轴题；守恒法．
【分析】A、金属离子全部沉淀时，得到2.54g沉淀为氢氧化铜、氢氧化镁，故沉淀中氢氧根的质量为2.54g﹣1.52g=1.02g，根据n=计算氢氧根的物质的量，根据电荷守恒可知，金属提供的电子物质的量等于氢氧根的物质的量，令铜、镁合金中Cu、Mg的物质的量分别为xmol、ymol，根据提供的电子物质的量与二者质量之和列方程计算x、y的值，据此解答；
B、根据c=计算该浓硝酸的物质的量浓度；
C、根据n=计算NO2和N2O4混合气体的物质的量，令二氧化氮的物质的量为amol，根据电子转移列放出计算，进而计算二氧化氮的体积分数；
D、根据钠离子守恒可知，氢氧化钠的物质的量等于反应后溶液中硝酸钠的物质的量，根据氮元素守
恒计算硝酸钠的物质的量，再根据V=计算需要氢氧化钠溶液的体积．
【解答】解：A、金属离子全部沉淀时，得到2.54g沉淀为氢氧化铜、氢氧化镁，故沉淀中氢氧根的
质量为2.54g﹣1.52g=1.02g，氢氧根的物质的量为=0.06mol，根据电荷守恒可知，金属提供的电子物质的量等于氢氧根的物质的量，令铜、镁合金中Cu、Mg的物质的量分别为xmol、ymol，
则：，解得x=0.02，y=0.01，故合金中铜与镁的物质的量之比是0.02mol：
0.01mol=2：1，故A正确；
B、该浓硝酸密度为1.40g/mL、质量分数为63%，故该浓硝酸的物质的量浓度为
mol/L=14mol/L，故B正确；
C、NO2和N2O4混合气体的物质的量为=0.05mol，令二氧化氮的物质的量为amol，则四氧化二氮的物质的量为（0.05﹣a）mol，根据电子转移守恒可知，a×1+（0.05﹣a）×2×1=0.06，解得
a=0.04，故NO2的体积分数是×100%=80%，故C正确；
D、根据钠离子守恒可知，氢氧化钠的物质的量等于反应后溶液中硝酸钠的物质的量，根据氮元素守恒可知，硝酸钠的物质的量为0.05L×14mol/L﹣0.04mol﹣（0.05﹣0.04）×2=0.64mol，故需要氢氧化钠
溶液的体积为=0.64L=640mL，故D错误；
故选D．
【点评】本题考查混合物的有关计算，难度中等，理解反应发生的过程是关键，是对学生综合能力的考查，注意根据守恒思想进行的解答．
6. Na2O2、Cl2、SO2等均能使品红溶液褪色。

下列说法正确的是（）
A．Na2O2、Cl2、SO2依次属于电解质、单质、非电解质
B．标准状况下，1 mol Na2O2和22.4LSO2反应，转移电子数目为N A
C．相等等物质的量Cl2和SO2同时通入品红溶液，褪色更快
D．在Na2O2中阴阳离子的离子数目相同
参考答案：
D
7. 下列有关有机化合物的叙述正确的是
A．进入人体的重金属盐能使蛋白质聚沉，所以会使人中毒
B．卤代烃C4H8C l2有四种同分异构体
C．甲烷是天然气的主要成分，能发生加成反应
D．用驴皮熬制成的胶(阿胶)是一种天然橡胶，属于天然高分子化合物
参考答案：
A
略
8. 短周期元素X、Y、Z的原子序数依次递增，其原子的最外层电子数之和为13。

X与Y、Z 位于相邻周期，Z原子最外层电子数是X原子内层电子数的3倍或者Y原子最外层电子数的3倍。

下列说法不正确的是
A．X的氢化物具有还原性
B．Y的氧化物是离子化合物，可用来制作耐火材料
C．X和Z的最高价氧化物对应的水化物的浓溶液都是具有强氧化性的酸
D．Z的氢化物比X的氢化物更稳定
参考答案：D
略
9. 在含有4 mol HCl和1 mol MgSO4的混合溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液，产生的沉淀质量m与加入Ba(OH)2物质的量n之间的关系如右图，下列说法正确的是( )
A．a→b时的沉淀的成分为BaSO4与Mg(OH)2
B．b→c时发生的离子反应为：H+ + OH—→ H2O
C．c→d时离子的物质的量：Ba2+可能大于Cl—
D．d→e时离子的物质的量：Ba2+一定大于OH—
参考答案：
B
【知识点】离子反应
解析：往混合溶液中加Ba(OH)2溶液，开始阶段发生的反应为Ba2++SO42- +2H+ + 2OH—= BaSO4↓+ 2H2O，图像为a-b段；当SO42- 被完全沉淀时，还有2mol H+ ，所以继续滴加Ba(OH)2溶液，发生的反应为H+ + OH—= H2O，无沉淀产生，图像为b-c段，该阶段消耗Ba(OH)2 1mol；再继续滴加
Ba(OH)2溶液，发生反应为Mg2++ 2OH—= Mg(OH)2↓，所以沉淀又增加，图像为c-d段，当镁离子完全被沉淀，则沉淀不再增多，图像为d-e。

所以正确的是B
故答案选B
【思路点拨】本题考查了离子反应，难点是反应的先后顺序。

10. N A为阿伏加德罗常数的值。

下列说法正确的是（）
A. 36g冰中含有氢键的数目为2N A
B. 100g30%的甲醛水溶液中所含的氧原子数目为1N A
C. 1molCl2与足量铁粉完全燃烧，转移的电子数为3N A
D. 14gFe发生电化学腐蚀最终生成Fe2O3·xH2O，电极反应转移的电子数为0.5N A
参考答案：
D
【详解】A．如图，每摩尔水分子都和4个水分子形成氢键，而每个氢键被两个水分子共有，所以1mol水能够形成2mol氢键，所以36g冰中含有氢键的数目最多为4N A，故A错误；B．甲醛和水分子中均含有氧原子，100g30%的甲醛水溶液中所含的氧原子数目多于1N A，故B错误；
C．1molCl2与足量铁粉完全燃烧，生成物中氯显-1价，转移的电子数为2N A，故C错误；
D．14g铁的物质的量为n==0.25mol，而铁反应生成Fe2O3·xH2O后，铁的价态由0价变为+3价，但0.25mol铁的电极反应为Fe－2e－=Fe2＋，电极反应转移的电子数为0.5N A，故D正确；
故选D。

11. 下表所列各组物质中，物质之间通过一步反应能实现如图所示转化的是
A．③④ B．②⑤ C．①⑤ D．④⑤
参考答案：
D
略
12. 设N A为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（）
A．标准状况下，22.4L己烷中共价键的数目为19N A
B．1mol·L-1的Na2CO3溶液中含有的碳酸根离子小于N A个
C．标准状况下，44.8 L NO与22.4 LO2混合后气体分子总数为2N A
D．1 molNa2O和Na2O2混合物中含有的阴、阳离子总数是3N A
参考答案：
D
13. 下列有关物质分类或归纳的说法中，正确的一组是
①蔗糖和麦芽糖的化学式都可用C12H22O11表示，它们互为同分异构体
②聚乙烯、聚氯乙烯、纤维素都属于合成高分子
③明矾、石膏、冰醋酸、水都是电解质
④盐酸、漂白粉、水玻璃都是混合物
⑤分馏、干馏、裂化都是化学变化
⑥植物油、直馏汽油都可与溴水反应
A.①③⑤
B.②④⑥
C.①③④
D.②⑤⑥
参考答案：
C
14. 已知酸性：H2CO3>HClO>HCO3-，氧化性：HClO＞Cl2＞Br2＞Fe3＋＞I2。

下列离子方程式正确的是()
A. Fe3+与I－不能共存的原因：Fe3+＋2I－===Fe2+＋I2
B. 向NaClO溶液中滴加浓盐酸：ClO－＋H+===HClO
C. 向含1 mol FeBr2溶液中通入1 mol Cl2：2Fe2+＋2Br－＋2Cl2===2Fe3+＋Br2＋4Cl－
D. 向NaClO溶液中通入少量二氧化碳：2ClO－＋CO2＋H2O===HClO＋CO32-
参考答案：
C
A、根据氧化性Fe3＋＞I2，所以Fe3＋可以和I－反应生成I2，但题中所给方程式不满足得失电子守恒和电荷守恒关系，正确的离子方程式应该是：2Fe3+＋2I－=2Fe2+＋I2，故A错误；
B、因氧化性HClO＞Cl2，所以向NaClO溶液中滴加浓盐酸可以发生氧化还原反应生成Cl2，离子反应为Cl-+ClO-
+2H+═H2O+Cl2↑，故B错误；C、向含lmolFeBr2溶液中通入lmolC12，由氧化性顺序Cl2＞Br2＞Fe3＋及得失电子守恒可知，离子反应正确的是：2Fe2++2Br-+2C12═2Fe3++Br2+4C1-，故C正确；D、根据酸性强弱顺序：H2CO3>HClO>HCO3-，可知向NaClO溶液中通入少量二氧化碳，反应的产物应该为HClO和HCO3-，正确的离子反应为：ClO-+CO2+H2O═HClO+HCO3-，故D错误；
所以答案选C。

15. 下列各选项陈述I和陈述Ⅱ均正确且二者有因果关系的是（）
参考答案：
C
考点：铁的化学性质；氯气的化学性质；硝酸的化学性质；浓硫酸的性质；钠的重要化合物；铜金属及其重要化合物的主要性质
专题：元素及其化合物．
分析：A．常温下铁与浓硫酸发生钝化，铜与浓硫酸不反应；
B．CO2会与饱和Na2CO3溶液反应生成碳酸氢钠；
C．Cl2使润湿的有色布条褪色，而干燥的布条不褪色，说明氯气无漂白性，氯气与水反应生成的次氯酸具有漂白性；
D．浓HNO3氧化性比稀HNO3强．
解答：解：A．常温下铁与浓硫酸发生钝化，生成致密的氧化膜阻止反应的进一步发生，铜与浓硫酸不反应，陈述Ⅱ不合理，故A不选；
B．CO2会与饱和Na2CO3溶液反应生成碳酸氢钠，所以陈述Ⅱ不合理，故B不选；
C．Cl2使润湿的有色布条褪色，而干燥的布条不褪色，说明氯气无漂白性，氯气与水反应生成的次氯酸具有漂白性，则次氯酸的氧化性比氯气的强，陈述均合理，存在因果关系，故C选；
D．浓HNO3氧化性比稀HNO3强，陈述II不合理，故D不选；
故选C．
点评：本题考查物质的性质，综合考查元素化合物知识，为高频考点，把握物质的性质、发生的反应、混合物分离方法等为解答的关键，题目难度不大．
二、实验题（本题包括1个小题，共10分）
16. （12分）北京市场销售的某种食用精制盐包装袋上有如下说明：
（1）碘酸钾与碘化钾在酸性条件下发生如下反应，配平化学方程式 KIO3+ KI+ H2SO4==== K2SO4+ I2+ H2O
（2）上述反应生成的I2可用四氯化碳检验。

向碘的四氯化碳溶液中加入Na2SO3稀溶液，将I2还原，以回收四氯化碳。

Na2SO3稀溶液与I2反应的离子方程式是。

（3）已知：I2+2S2O32－====2I－+S4O62－。

某学生测定食用精制盐的碘含量，其步骤为：
a. 准确称取wg食盐，加适量蒸馏水使其完全溶解；
b. 用稀硫酸酸化所得溶液，加入足量KI溶液，使KIO3与KI反应完全；
c. 以淀粉溶液为指示剂，逐滴加入物质的量浓度为2.0×10－3mol/L的Na2S2O3溶液10.0mL，恰好反应完全。

①判断c中反应恰好完全依据的现象是。

②b中反应所产生的I2的物质的量是 mol。

③根据以上实验和包装袋说明，所测精制盐的碘含量是（以含w的代数式表
示） mg/kg。

参考答案：
（12分）
（1）1、5、3、3、3、3
（2）I2+SO32－+H2O====2I－+SO42－+2H+
（3）①溶液由蓝色恰好变为无色②1.0×10－5 （3分）③（3分）
略
三、综合题（本题包括3个小题，共30分）
17.
氯化亚铜（CuCl）是重要的化工原料。

国家标准规定合格CuCl产品的主要质量指标为CuCl 的质量分数大于96.50％。

工业上常通过下列反应制备CuCl：
2CuSO4 + Na2SO3 + 2NaCl + Na2CO3→2 CuCl ↓ + 3Na2SO4 + CO2↑
(1) CuCl制备过程中需要配置质量分数为20.0％的CuSO4溶液，该溶液所需的
CuSO4 ·5H2O与H2O的质量之比为_____________________ 。

准确称取0.2500gCuCl样品置于一定量的0.5mol/L FeCl3溶液中，待样品完全溶解后，加水20 ml ，用0.1000mol/L的Ce (SO4)2溶液滴定到终点，消耗24.60 ml Ce (SO4)2溶液。

有关化学反应为：Fe3+ + CuCl → Fe2+ + Cu2+ + Cl-、 Ce4+ + Fe2+→ Fe3+ + Ce3+。

通过计算说明上述样品中的质量分数是否符合标准。

参考答案：
答案:
（1）5:11 2’
（2）符合标准（97.91％>96.50%） 2’
18. （10分）某温度时，水的离子积为Kw＝1× 10—13，则该温度（选填大于、小于或等
于） 250C，其理由
是。

若将此温度下PH＝11的苛性钠溶液a L与PH＝1的稀硫酸b L混合（设混合后溶液的体积变化不计），试通过计算填写以下不同情况时两种溶液的体积比：
（1）若所得混合溶液为中性，则a：b＝；
（2）若所得混合溶液的PH＝2，则a：b＝；参考答案：
大于水的电离是吸热的加热促进水的电离K W增大
（1）10：1 （2）9：2
19. 在隔绝空气的条件下，某同学将一块部分被氧化的钠块用一张已除去氧化膜、并用针刺一些小孔的铝箔包好，然后放入盛满水且倒置于水槽中的容器内。

待钠块反应完全后，在容器中仅收集到1.12 L氢气(标准状况)，此时测得铝箔质量比反应前减少了0.27 g，水槽和容器内
溶液的总体积为2.0 L，溶液中NaOH的浓度为0.050 mol·L－1(忽略溶液中离子的水解和溶解的氢气的量)。

(1)写出该实验中发生反应的化学方程式。

(2)试通过计算确定该钠块中钠元素的质量分数。

（精确到小数点后2位）
参考答案：
(1)Na2O＋H2O = 2NaOH， 2Na＋2H2O = 2NaOH＋H2↑， 2Al＋2NaOH＋2H2O = 2NaAlO2＋
3H2↑。

(2)n(NaOH余) = 2.0 L×0.05 mol·L－1 = 0.1 mol，
n(H2) =＝0.05 mol，n(Al) == 0.01 mol = n(NaAlO2)，
由电子守恒知：n(Na)＋3n(Al) = 2n(H2)，即：n(Na)＋3×0.01 mol = 2×0.05 mol，得：n(Na) = 0.07 mol。

由钠守恒知：n(NaAlO2)＋n(NaOH) = n(Na)＋2n(Na2O)，即：0.01 mol＋0.1 mol = 0.07 mol ＋2n(Na2O)，
得：n(Na2O) = 0.02 mol。

w (Na) =≈88.77%。

略。