山东省菏泽市郓城一中2018届高三上学期第一次模拟化学试卷含解析

2017-2018学年山东省菏泽市郓城一中高三（上)第一次模拟化学试卷
一．选择题：本题共7小题,每小题6分,共78分．在每小题给出的四个选项中,只有一项是符合题目要求的
1．下列有关物质变化和分类的说法正确的是（）
A．电解熔融态的Al2O3、12C转化为14C都属于化学变化
B．胆矾、冰水混合物、四氧化三铁都不是混合物
C．葡萄糖溶液和淀粉溶液的本质区别是能否发生丁达尔效应D．SiO2、NO2、Al2O3都属于酸性氧化物
2．下列说法不正确的是（)
①将BaSO4放入水中不能导电，所以BaSO4是非电解质
②氨溶于水得到的氨水能导电，所以氨水是电解质
③固态共价化合物不导电，熔融态的共价化合物可以导电
④固态的离子化合物不导电，熔融态的离子化合物也不导电
⑤强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液的导电能力强．A．①④B．①④⑤C．①②③④ D．①②③④⑤
3．下列关于生活中的现象及仪器的使用的说法不正确的是（）A．“酸可除锈”、“纯碱溶液可去油污”都发生了化学变化B．被蜂蚁蜇咬会感到疼痛难忍，这是蜂蚁咬人时将甲酸注入人体的缘故，此时若能涂抹稀氨水或碳酸氢钠溶液,可以减轻疼痛
C．托盘天平称量药品时，都应垫上滤纸称量
D．滴定管以及容量瓶在使用前需检查是否漏水
4．下列实验中，所选装置或实验设计合理的是（)
A．图⑤所示装置中盛有饱和Na2SO3溶液除去SO2中含有的少量HCl B．用乙醇提取碘水中的碘选择图③所示装置
C．用图①和②所示装置进行粗盐提纯
D．用图④所示装置进行石油分馏实验制取汽油
5．下列各组离子在相应的条件下一定能大量共存的是（）A．在碱性溶液中:CO32﹣、K+、S2﹣、Na+
B．与铝粉反应放出氢气的无色溶液中：NO3﹣、Mg2+、Na+、SO42﹣C．在=1×1012的溶液中:NH4+、AlO2﹣、C1﹣、K+
D．在中性溶液中：Fe3+、C1﹣、NO3﹣、A13+
6．下列离子方程式与所述事实相符且正确的是（）
A．Ca（HCO3）2溶液中加入少量NaOH溶液：Ca2++2HCO3﹣+2OH ﹣=CaCO3↓+CO32﹣+H2O
B．向含有0.4 mol FeBr2的溶液中通入0。

3 mol Cl2充分反应：4Fe2++2Br﹣+3Cl2=4Fe3++6Cl﹣+Br2
C．明矾溶液中加入Ba（OH）2溶液至生成的沉淀物质的量最多：Al3++2SO42﹣+2Ba2++4OH﹣=AlO2﹣+2BaSO4↓+2H2O
D．磁性氧化铁溶于稀硝酸:Fe3O4+8H++NO3﹣=3Fe3++NO↑+4H2O 7．下表中实验操作、现象和所得出的结论正确的是( ）
选实验操作实验现结论
项象
A用激光笔照射鸡蛋白水溶液有丁达
尔效应鸡蛋白分子直径介于1nm~100nm
B向某氯化亚铁溶液中加入
Na2O2粉末出现红
褐色沉
淀
说明原氯化亚铁已氧
化变质
C碳酸盐X加热分解，产生的气体通入酸化的BaCl2溶液产生白
色沉淀
X可能是NaHCO3
D湿润的KI淀粉试纸靠近气体
Y 试纸变
蓝
Y一定是Cl2
A．A B．B C．C D．D
二、非选择题:
8．工业合成氨与制备HNO3一般可连续生产，其流程如图：
①写出工业合成氨的化学方程式，上述尾气中的NO一定条件下可与氨气反应转化为氮气，则该反应的化学方程式为．②某同学在实验室蒸馏含有Mg（NO3）2的稀硝酸制取浓硝酸，除导管、酒精灯、牛角管、锥形瓶外,还需的玻璃仪器有．9．某兴趣小组采用如图2装置制取并探究SO2气体的性质．
①下列实验方案适用于如图2所示装置制取所需SO2的是（填序号）
A．Na2SO3溶液与HNO3B．Na2SO3固体与浓硫酸C．固体硫在纯氧中燃烧D．铜与浓H2SO4
②组装完仪器后，检查装置气密性的方法是：
③若要证明c中生成的气体是SO2，d中加入品红溶液后，打开活塞b，反应开始，待d中溶液后，再（填实验的操作)试管d中的溶液，颜色又恢复，证明气体是SO2．
④指导老师指出应增加一尾气吸收装置，并帮助同学们设计了如图2装置,其中合理的是（填序号)．
10．纯碱是重要的化工原料，在医药、冶金、化工、食品等领域被广泛使用．
（1)工业生产纯碱的第一步是除去饱和食盐水的中Mg2+、Ca2+离子，从成本角度考虑加入试剂的化学式为、．
某实验小组的同学模拟侯德榜制碱法制取纯碱，流程如图1：已知：几种盐的溶解度
NaCl NH4HCO3NaHCO3NH4Cl
溶解度（20°C,100gH2O时）36。

021。

79.637.2（2）①写出装置I中反应的化学方程式．
②从平衡移动角度解释该反应发生的原因．
③操作①的名称是．
(3）写出装置II中发生反应的化学方程式．
(4）请结合化学用语说明装置III中加入磨细的食盐粉及NH3的作用．（5）该流程中可循环利用的物质是
(6）制出的纯碱中含有杂质NaCl，为测定其纯度，下列方案中不可行的是．
a．向m克纯碱样品中加入足量CaCl2溶液，测生成CaCO3的质量b．向m克纯碱样品中加入足量稀H2SO4，干燥后测生成气体的体积c．向m克纯碱样品中加入足量AgNO3溶液，测生成沉淀的质量．11．工业上由黄铜矿（主要成分CuFeS2）除冶炼铜外,还可以制备硫及铁的化合物．
（1）冶炼铜的反应为：8CuFeS2+21O28Cu+4FeO+2Fe2O3+16SO2若CuFeS2中Fe的化合价为+2，反应中被还原的元素是（填元素符号）．
（2)上述冶炼过程产生大量SO2，可选用下列试剂中的吸收．a．浓H2SO4 b．稀HNO3 c．NaOH溶液d．氨水
（3）过二硫酸钾（K2S2O8)具有强氧化性,可将I﹣氧化为I2：S2O82﹣+2I﹣=2SO42﹣+I2
通过改变反应途径，Fe3+、Fe2+均可催化上述反应．试用离子方程式
表示Fe3+对上述反应催化的过程．
、(可不必配平）
（4）利用黄铜矿冶炼铜产生的炉渣（含Fe2O3、FeO、SiO2、Al2O3）可制备Fe2O3．方法为
①用稀盐酸浸取炉渣，过滤．
②滤液先氧化，再加入过量NaOH溶液，过滤，将沉淀洗涤、干燥、煅烧得Fe2O3．
a．除去Al3+的离子方程式是．
b．用稀H2SO4浸泡炉渣，取少量所得溶液，滴加KSCN溶液后呈红色,说明溶液中存在（填离子符号），检验溶液中还存在Fe2+的方法是．
【化学-—有机化学基础】
12．硫酸亚铁晶体(FeSO4•7H2O)在医药上作补血剂．为测定补血剂中铁元素的含量，某化学兴趣小组设计了两套实验方案
方案一滴定法：用酸性KMnO4溶液滴定,测定铁元素的含量
（1）写出该滴定反应的离子方程式．
（2）某同学设计的下列滴定方式中，最合理的是(夹持部分略去）(填字母序号）
（3）实验前，首先要精确配制一定物质的量浓度的KMnO4溶液
250mL，配制时需要的仪器除天平、药匙、烧杯、胶头滴管外,还需(填仪器名称）．
在溶液配制过程中，下列操作会导致配制结果偏低的是（填写代号)．
a．定容时，俯视容量瓶刻度线
b．容量瓶在使用前内有少量蒸馏水
c．转移溶液后的烧杯、玻璃棒未洗涤
d．定容后摇匀，发现液面降低，又补加少量水，重新达到刻度线(4）上述实验中KMnO4溶液需要酸化，用于酸化的酸是．a．浓盐酸b．稀硫酸c．稀硝酸d．浓硫酸
方案二称量法:操作流程如下:
(5)写出步骤②中H2O2氧化Fe2+的离子方程式．
步骤②中除用H2O2外还可以使用的物质是
步骤②是否可以省略，理由是．
（6）步骤④一系列操作依次是：过滤、洗涤、、冷却、称量．
(7）假设实验无损耗，则每片补血剂含铁元素的质量g（用含a的代数式表示）．
2017-2018学年山东省菏泽市郓城一中高三（上)第一次模拟化学试
卷
参考答案与试题解析
一．选择题：本题共7小题,每小题6分，共78分．在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的
1．下列有关物质变化和分类的说法正确的是（）
A．电解熔融态的Al2O3、12C转化为14C都属于化学变化
B．胆矾、冰水混合物、四氧化三铁都不是混合物
C．葡萄糖溶液和淀粉溶液的本质区别是能否发生丁达尔效应D．SiO2、NO2、Al2O3都属于酸性氧化物
【考点】37：混合物和纯净物；18：物理变化与化学变化的区别与联系；3A：酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系．
【分析】A．物理变化和化学变化的根本区别在于是否有新物质生成．如果有新物质生成，则属于化学变化；
B．纯净物是由一种物质组成的物质,混合物是由多种物质组成的物质；
C．溶液和胶体的本质区别是溶液中分散质微粒直径的大小；D．能和碱反应只生成盐和水的氧化物属于酸性氧化物．
【解答】解：A．12C转化为14C是核反应，既不属于物理变化又不属于化学变化，故A错误；
B．胆矾、冰水混合物、四氧化三铁只含一种物质，属于纯净物，故B正确；
C．葡萄糖溶液和淀粉溶液的本质区别是溶液中分散质微粒直径的大小，故C错误；
D．NO2不属于酸性氧化物，Al2O3属于两性氧化物，故D错误．故选：B．
2．下列说法不正确的是（）
①将BaSO4放入水中不能导电，所以BaSO4是非电解质
②氨溶于水得到的氨水能导电，所以氨水是电解质
③固态共价化合物不导电，熔融态的共价化合物可以导电
④固态的离子化合物不导电，熔融态的离子化合物也不导电
⑤强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液的导电能力强．A．①④B．①④⑤C．①②③④ D．①②③④⑤
【考点】D1:电解质与非电解质；D4：电解质溶液的导电性．【分析】①硫酸钡是难溶的盐，熔融状态完全电离；
②氨气本身不能电离出离子，溶液导电是氨气和水反应生成的一水合氨弱电解质电离的原因；
③熔融态共价化合物不能电离出离子,不能导电；
④离子化合物熔融态电离出离子,能导电;
⑤溶液导电能力取决于溶液中离子浓度的大小，与电解质强弱无关;【解答】解:①硫酸钡是难溶的盐，熔融状态完全电离；所以BaSO4是强电解质，故①错误；
②氨气本身不能电离出离子，溶液导电是氨气和水反应生成的一水合氨弱电解质电离的原因；
③熔融态共价化合物不能电离出离子,不能导电；所以氨水是电解质
溶液，故③错误;
④离子化合物熔融态电离出离子，能导电，故④错误;
⑤溶液导电能力取决于溶液中离子浓度的大小，与电解质强弱无关，强电解质溶液的导电能力不一定比弱电解质溶液的导电能力强，故⑤错误;
故选D．
3．下列关于生活中的现象及仪器的使用的说法不正确的是( ) A．“酸可除锈”、“纯碱溶液可去油污”都发生了化学变化B．被蜂蚁蜇咬会感到疼痛难忍,这是蜂蚁咬人时将甲酸注入人体的缘故，此时若能涂抹稀氨水或碳酸氢钠溶液，可以减轻疼痛
C．托盘天平称量药品时，都应垫上滤纸称量
D．滴定管以及容量瓶在使用前需检查是否漏水
【考点】18:物理变化与化学变化的区别与联系；N4：计量仪器及使用方法．
【分析】A．化学变化区别于物理变化的本质特征是有新物质的生成；
B．甲酸能和碱性物质反应生成盐;
C．称量NaOH放在小烧杯中；
D．具有活塞或塞子的仪器使用前需要检查是否漏水．
【解答】解：A．“酸可除锈”是三氧化二铁与酸反应生成三价铁盐和水，有新物质生成,属于化学变化，洗涤剂可去油”利用的物质的相似相溶的溶解性，没有新物质生成，属于物理变化，故A正确；B．甲酸是酸性物质能和碱反应生成盐，所以甲酸和氨水、碳酸氢钠
等碱性物质反应生成盐，从而减轻疼痛,故B正确；
C．称量NaOH固体应放在小烧杯中，不具有吸水性、腐蚀性的药品可垫上滤纸称量,故C错误;
D．滴定管以及容量瓶均有塞子，所以在使用前需检查是否漏水，故D正确．
故选C．
4．下列实验中，所选装置或实验设计合理的是（）
A．图⑤所示装置中盛有饱和Na2SO3溶液除去SO2中含有的少量HCl B．用乙醇提取碘水中的碘选择图③所示装置
C．用图①和②所示装置进行粗盐提纯
D．用图④所示装置进行石油分馏实验制取汽油
【考点】U5：化学实验方案的评价．
【分析】A．二者均与饱和Na2SO3溶液反应;
B．乙醇与水互溶;
C．过滤可除去不溶性杂质，NaCl溶于水;
D．分馏时需要温度计测定馏分,且冷却水下进上出．
【解答】解:A．二者均与饱和Na2SO3溶液反应，则选图⑤所示装置中盛有饱和NaHSO3溶液除杂,故A错误;
B．乙醇与水互溶，不能萃取，应选或或四氯化碳提取碘水中的碘选
择图③所示装置,以B错误；
C．过滤可除去不溶性杂质，NaCl溶于水，则用图①和②所示装置进行粗盐提纯，以C正确;
D．分馏时需要温度计测定馏分，且冷却水下进上出，图中缺少温度计，故D错误；
故选C．
5．下列各组离子在相应的条件下一定能大量共存的是（) A．在碱性溶液中：CO32﹣、K+、S2﹣、Na+
B．与铝粉反应放出氢气的无色溶液中：NO3﹣、Mg2+、Na+、SO42﹣C．在=1×1012的溶液中:NH4+、AlO2﹣、C1﹣、K+
D．在中性溶液中：Fe3+、C1﹣、NO3﹣、A13+
【考点】DP：离子共存问题．
【分析】A．在碱性溶液中，该组离子之间不反应；
B．与铝粉反应放出氢气的无色溶液，为非氧化性酸或强碱溶液；C．在=1×1012的溶液,显酸性；
D．Fe3+在pH为4。

4左右沉淀完全．
【解答】解：A．在碱性溶液中，该组离子之间不反应，可大量共存,故A正确；
B．与铝粉反应放出氢气的无色溶液,为非氧化性酸或强碱溶液，酸溶液中Al、NO3﹣发生氧化还原反应不生成氢气，碱溶液中不能大量存在Mg2+，故B错误；
C．在=1×1012的溶液，显酸性，酸溶液中不能大量存在AlO2﹣，故C错误；
D．Fe3+在pH为4。

4左右沉淀完全,则中性溶液中不能大量存在Fe3+，故D错误；
故选A．
6．下列离子方程式与所述事实相符且正确的是( ）
A．Ca（HCO3)2溶液中加入少量NaOH溶液：Ca2++2HCO3﹣+2OH﹣=CaCO3↓+CO32﹣+H2O
B．向含有0.4 mol FeBr2的溶液中通入0.3 mol Cl2充分反应:4Fe2++2Br ﹣+3Cl2=4Fe3++6Cl﹣+Br2
C．明矾溶液中加入Ba（OH）2溶液至生成的沉淀物质的量最多:Al3++2SO42﹣+2Ba2++4OH﹣=AlO2﹣+2BaSO4↓+2H2O
D．磁性氧化铁溶于稀硝酸：Fe3O4+8H++NO3﹣=3Fe3++NO↑+4H2O 【考点】49：离子方程式的书写．
【分析】A、酸式盐和碱反应，量少的全部反应，离子方程式中符合化学式的组成比；
B、溶液中离子还原性为Fe2+＞Br﹣，通入氯气顺序反应；由电子守恒可知，0。

4mol亚铁离子全部被氧化,0.2mol溴离子被氧化；
C、明矾溶液中加入Ba（OH）2溶液至生成的沉淀物质的量最多时，恰好氢氧化铝全部沉淀；
D、发生氧化还原反应生成硝酸铁、NO、H2O，遵循电子守恒;【解答】解：A、Ca（HCO3)2溶液中加入少量NaOH溶液,NaOH完
全反应,反应生成碳酸钙、H2O,发生的离子反应为：Ca2++HCO3﹣+OH ﹣=CaCO3↓+H2O，故A错误；
B、由电子守恒可知，0。

4mol亚铁离子全部被氧化，0。

2mol溴离子被氧化,发生的离子反应为4Fe2++2Br﹣+3Cl2=4Fe3++6Cl﹣+Br2，故B正确；
C、生成的沉淀物质的量最多时,反应生成硫酸钡、氢氧化铝，恰好氢氧化铝全部沉淀,发生的离子反应为:2Al3++3SO42﹣+3Ba2++6OH﹣=2Al（OH）3↓+3BaSO4↓，故C错误；
D、磁性氧化铁溶于稀硝酸,发生氧化还原反应生成硝酸铁、NO、H2O,离子反应为：3Fe3O4+28H++NO3﹣=9Fe3++NO↑+14H2O,故DC 错误;
故选B．
7．下表中实验操作、现象和所得出的结论正确的是（）
选项实验操作实验现
象
结论
A用激光笔照射鸡蛋白水溶液有丁达
尔效应鸡蛋白分子直径介于1nm～100nm
B向某氯化亚铁溶液中加入
Na2O2粉末出现红
褐色沉
淀
说明原氯化亚铁已氧
化变质
C碳酸盐X加热分解，产生的气体通入酸化的BaCl2溶液产生白
色沉淀
X可能是NaHCO3
D湿润的KI淀粉试纸靠近气体试纸变Y一定是Cl2
Y蓝
A．A B．B C．C D．D
【考点】U5：化学实验方案的评价．
【分析】A．胶体微粒直径在1﹣100nm之间，胶体具有丁达尔效应；B．过氧化钠具有强氧化性,能氧化亚铁离子;
C．碳酸酸性小于盐酸,二氧化碳和氯化钡溶液不反应；
D．能氧化KI的气体有氯气、臭氧等．
【解答】解:A．胶体微粒直径在1﹣100nm之间，胶体具有丁达尔效应，用激光笔照射鸡蛋白水溶液产生丁达尔效应,说明鸡蛋白为胶体，其分子直径介于1nm～100nm，故A正确;
B．过氧化钠具有强氧化性，能氧化亚铁离子生成铁离子，铁离子和过氧化钠生成的NaOH反应生成红褐色沉淀，所以该实验现象不能说明氯化亚铁已经变质,故B错误;
C．碳酸酸性小于盐酸，二氧化碳和氯化钡溶液不反应，碳酸氢钠分解生成二氧化碳,生成的二氧化碳和氯化钡溶液不反应生成白色沉淀，所以X不可能是碳酸氢钠，故C错误;
D．能氧化KI的气体有氯气、臭氧等，所以该实验中气体不一定是氯气，故D错误；
故选A．
二、非选择题：
8．工业合成氨与制备HNO3一般可连续生产,其流程如图：
①写出工业合成氨的化学方程式N2+3H22NH3,上述尾气中的NO一定条件下可与氨气反应转化为氮气，则该反应的化学方程式为6NO+4NH35N2+6H2O ．
②某同学在实验室蒸馏含有Mg（NO3)2的稀硝酸制取浓硝酸,除导管、酒精灯、牛角管、锥形瓶外，还需的玻璃仪器有蒸馏烧瓶、温度计、冷凝管．
【考点】27：工业合成氨．
【分析】①工业合成氨是氢气和氮气在高温高压催化剂作用下反应生成氨气，NO一定条件下可与氨气反应转化为氮气,结合原子守恒配平书写得到化学方程式;
②依据蒸馏实验过程和实验装置分析需要的玻璃仪器．
【解答】解:(1）①工业合成氨是氢气和氮气在高温高压催化剂作用下反应生成氨气，反应的化学方程式为：N2+3H22NH3,NO 一定条件下可与氨气反应转化为氮气,结合原子守恒配平书写得到化学方程式为：6NO+4NH35N2+6H2O,
故答案为:N2+3H22NH3,6NO+4NH35N2+6H2O；
②某同学在实验室蒸馏含有Mg（NO3）2的稀硝酸制取浓硝酸,除导管、酒精灯、牛角管、锥形瓶外，还需的玻璃仪器有：蒸馏烧瓶、温度计、冷凝管；
故答案为：蒸馏烧瓶、温度计、冷凝管．
9．某兴趣小组采用如图2装置制取并探究SO2气体的性质．
①下列实验方案适用于如图2所示装置制取所需SO2的是 B （填序号）
A．Na2SO3溶液与HNO3B．Na2SO3固体与浓硫酸C．固体硫在纯氧中燃烧D．铜与浓H2SO4
②组装完仪器后,检查装置气密性的方法是：关闭活塞b，在d的出口处连接一导管并插入水中，用手捂（或酒精灯微热)c，若导管末端有气泡冒出，停止手捂（或加热)，导管末端有稳定的水柱，则该装置的气密性良好
③若要证明c中生成的气体是SO2,d中加入品红溶液后，打开活塞b,反应开始，待d中溶液红色褪去后，再加热（填实验的操作）试管d中的溶液，颜色又恢复，证明气体是SO2．
④指导老师指出应增加一尾气吸收装置，并帮助同学们设计了如图2装置，其中合理的是AD （填序号）．
【考点】U2：性质实验方案的设计;F5：二氧化硫的化学性质．【分析】图1为固液不加热制取气体的反应,可用Na2SO3 固体与浓硫酸反应制备二氧化硫气体，组装完仪器后,关闭活塞b，在d的出口处连接一导管并插入水中,用手捂（或酒精灯微热）c,若导管末端
有气泡冒出，停止手捂(或加热），导管末端有稳定的水柱，则该装置的气密性良好，二氧化硫是大气污染物，需进行尾气处理，图2，BC易发生倒吸，AD可以吸收尾气,也可以防倒吸．
①实验室用Na2SO3 固体与浓硫酸反应制备二氧化硫气体;
②检验气密性，在连接好装置之后，可微热装置，观察是否有气泡冒出，并有一段水柱上升;
③根据二氧化硫气体的检验方法分析判断;
④依据尾气成分选择吸收的试剂，装置中需要防止倒吸．
【解答】解:①A．硝酸易挥发,Na2SO3溶液与HNO3反应,生成的气体中含有硝酸，故A错误；
B．强酸可制备弱酸，Na2SO3固体与浓硫酸反应生成硫酸钠和二氧化硫和水，反应为：Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+H20+SO2↑，反应无需加热，符合装置特点，故B正确；
C．固体硫在纯氧中燃烧，生成二氧化硫，但可能含有氧气杂质，且不符合图1装置特点，故C错误；
D．如图所示装置没有加热，则不能用浓硫酸和铜反应制备,故D错误;
故答案为：B;
②检验气密性，在连接好装置之后,可微热装置，观察是否有气泡冒出，并有一段水柱上升,具体操作为：试管d中加水至浸没长导管口，(塞紧试管c和d的胶塞，）加热c(或用手捂热c），试管d中有气泡冒出，停止加热后，试管d中有一段水柱上升，说明装置气密性良好，
故答案为：关闭活塞b，在d的出口处连接一导管并插入水中,用手捂（或酒精灯微热）c，若导管末端有气泡冒出，停止手捂（或加热），导管末端有稳定的水柱，则该装置的气密性良好;
③若要证明c中生成的气体是SO2，依据二氧化硫能使品红试液褪色，加热恢复红色；d中加入品红溶液后，打开活塞b,反应开始,待d中溶液红色褪去，再加热试管d中的溶液，颜色又恢复，证明气体是SO2，
故答案为：红色褪去；加热；
④增加一尾气吸收装置防止污染性气体排放到空气中，装置需要很好地吸收气体,又能防止倒吸，BC易发生倒吸,AD可以吸收尾气,也可以防倒吸，
故答案为:AD．
10．纯碱是重要的化工原料,在医药、冶金、化工、食品等领域被广泛使用．
（1）工业生产纯碱的第一步是除去饱和食盐水的中Mg2+、Ca2+离子，从成本角度考虑加入试剂的化学式为Ca(OH)2、Na2CO3．某实验小组的同学模拟侯德榜制碱法制取纯碱，流程如图
1:
已知：几种盐的溶解度
NaCl NH4HCO3NaHCO3NH4Cl
溶解度(20°C,100gH2O时）36。

021.79。

637。

2（2）①写出装置I中反应的化学方程式NaCl+CO2+NH3+H2O=NaHCO3+NH4Cl ．
②从平衡移动角度解释该反应发生的原因在溶液中存在下述两种平衡NH3+H2O⇌NH3•H2O⇌NH4++OH﹣，CO2+H2O⇌H2CO3⇌H++HCO3﹣，OH﹣与H+结合生成水，促进两平衡正向移动,使溶液中的NH4+和HCO3﹣浓度均增大,由于NaHCO3溶解度小,因此HCO3﹣与Na+结合生成NaHCO3，固体析出使得反应发生．
③操作①的名称是过滤．
(3）写出装置II中发生反应的化学方程式2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑．
（4）请结合化学用语说明装置III中加入磨细的食盐粉及NH3的作用．在母液中含有大量的NH4+和Cl﹣，存在平衡NH4Cl（s）⇌NH4++Cl﹣，通入氨气增大NH4+的浓度，加入磨细的食盐粉,增大Cl ﹣的浓度，使上述平衡逆向移动,促使氯化铵结晶析出
（5)该流程中可循环利用的物质是氯化钠和二氧化碳
（6）制出的纯碱中含有杂质NaCl,为测定其纯度，下列方案中不可行的是 c ．
a．向m克纯碱样品中加入足量CaCl2溶液,测生成CaCO3的质量b．向m克纯碱样品中加入足量稀H2SO4，干燥后测生成气体的体积c．向m克纯碱样品中加入足量AgNO3溶液，测生成沉淀的质量．【考点】U3：制备实验方案的设计;2H：纯碱工业（侯氏制碱法）．【分析】（1）工业上除去Mg2+用含有OH﹣的可溶性碱、除去Ca2+
用含有CO32﹣的可溶性盐，且这两种试剂必须价格低廉；
（2)①NaCl、CO2、NH3、H2O发生反应生成NaHCO3和NH4Cl；②酸和碱反应生成盐和水而相互促进溶解,且NaCl的溶解度大于碳酸氢钠,溶解度大的物质向溶解度小的物质转化；
③分离沉淀和溶液采用过滤方法；
（3）受热条件下，碳酸氢钠分解生成碳酸钠、二氧化碳和水；（4）在母液中含有大量的NH4+和Cl﹣,氯化铵存在溶解平衡，增大离子浓度抑制其溶解；
（5)从母液中能分离出氯化钠，装置II中得到二氧化碳，装置I中需要二氧化碳和氯化钠；
（6）a．只有氯化钙能和碳酸钠反应生成碳酸钙,根据碳酸钙的量计算碳酸钠的量；
b．只有碳酸钠能和稀硫酸反应生成二氧化碳，根据二氧化碳的量计算碳酸钠的量；
c．碳酸根离子和氯离子都能和银离子反应生成白色沉淀．
【解答】解：（1）工业上除去Mg2+用含有OH﹣的可溶性碱、除去Ca2+用含有CO32﹣的可溶性盐，且这两种试剂必须价格低廉，除去镁离子用氢氧化钙、除去钙离子用碳酸钠，
故答案为：Ca（OH）2;Na2CO3；
（2）①NaCl、CO2、NH3、H2O发生反应生成NaHCO3和NH4Cl，反应方程式为NaCl+CO2+NH3+H2O=NaHCO3+NH4Cl，
故答案为：NaCl+CO2+NH3+H2O=NaHCO3+NH4Cl；
②在溶液中存在下述两种平衡NH3+H2O⇌NH3•H2O⇌NH4++OH﹣，
CO2+H2O⇌H2CO3⇌H++HCO3﹣,OH﹣与H+结合生成水,促进两平衡正向移动，使溶液中的NH4+和HCO3﹣浓度均增大，由于NaHCO3溶解度小，因此HCO3﹣与Na+结合生成NaHCO3，固体析出使得反应发生,
故答案为：在溶液中存在下述两种平衡NH3+H2O⇌NH3•H2O⇌NH4++OH﹣，CO2+H2O⇌H2CO3⇌H++HCO3﹣，OH﹣与H+结合生成水，促进两平衡正向移动，使溶液中的NH4+和HCO3﹣浓度均增大,由于NaHCO3溶解度小，因此HCO3﹣与Na+结合生成NaHCO3，固体析出使得反应发生；
③分离沉淀和溶液采用过滤方法，所以该操作名称是过滤，故答案为：过滤；
(3)受热条件下，碳酸氢钠分解生成碳酸钠、二氧化碳和水,反应方程式为2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑,
故答案为:2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑；
(4）在母液中含有大量的NH4+和Cl﹣，氯化铵存在溶解平衡，增大离子浓度抑制其溶解，所以在母液中含有大量的NH4+和Cl﹣，存在平衡NH4Cl（s）⇌NH4++Cl﹣,通入氨气增大NH4+的浓度，加入磨细的食盐粉，增大Cl﹣的浓度,使上述平衡逆向移动，促使氯化铵结晶析出，
故答案为：在母液中含有大量的NH4+和Cl﹣，存在平衡NH4Cl（s)⇌NH4++Cl﹣，通入氨气增大NH4+的浓度，加入磨细的食盐粉，增大Cl﹣的浓度,使上述平衡逆向移动，促使氯化铵结晶析出；(5）装置III中从母液中能分离出氯化钠，装置II中得到二氧化碳,
装置I中需要二氧化碳和氯化钠，所以能循环利用的是氯化钠和二氧化碳，
故答案为：氯化钠和二氧化碳;
（6）a．只有氯化钙能和碳酸钠反应生成碳酸钙，根据碳酸钙的量计算碳酸钠的量，所以该方案可以，故a不选；
b．只有碳酸钠能和稀硫酸反应生成二氧化碳，根据二氧化碳的量计算碳酸钠的量，所以该方案可以，故b不选;
c．碳酸根离子和氯离子都能和银离子反应生成白色沉淀，无法计算碳酸钠的量，所以该方案不可以，故c选；
故选c．
11．工业上由黄铜矿(主要成分CuFeS2）除冶炼铜外，还可以制备硫及铁的化合物．
（1）冶炼铜的反应为：8CuFeS2+21O28Cu+4FeO+2Fe2O3+16SO2若CuFeS2中Fe的化合价为+2,反应中被还原的元素是Cu、O （填元素符号）．
（2）上述冶炼过程产生大量SO2，可选用下列试剂中的cd 吸收．a．浓H2SO4 b．稀HNO3 c．NaOH溶液d．氨水
（3)过二硫酸钾（K2S2O8)具有强氧化性，可将I﹣氧化为I2:S2O82﹣+2I ﹣=2SO42﹣+I2
通过改变反应途径,Fe3+、Fe2+均可催化上述反应．试用离子方程式表示Fe3+对上述反应催化的过程．
2Fe3++2I﹣=2Fe2++I2、S2O82﹣+2Fe2+=2SO42﹣+2Fe3+（可不必配平）。