2025届甘肃省肃南县第一中学化学高三第一学期期中联考试题含解析

2025届甘肃省肃南县第一中学化学高三第一学期期中联考试题
注意事项
1．考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回．
2．答题前，请务必将自己的姓名、准考证号用0．5毫米黑色墨水的签字笔填写在试卷及答题卡的规定位置． 3．请认真核对监考员在答题卡上所粘贴的条形码上的姓名、准考证号与本人是否相符．
4．作答选择题，必须用2B 铅笔将答题卡上对应选项的方框涂满、涂黑；如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其他答案．作答非选择题，必须用05毫米黑色墨水的签字笔在答题卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律无效． 5．如需作图，须用2B 铅笔绘、写清楚，线条、符号等须加黑、加粗．
一、选择题（每题只有一个选项符合题意）
1、足量铜与一定量浓硝酸反应，得到硝酸铜溶液和NO
2、N 2O 4、NO 的混合气体，这些气体与3.36 L O 2（标准状况）混合后通入水中，所有气体完全被水吸收生成硝酸。

若向所得硝酸铜溶液中加入5 mol·L －1 NaOH 溶液至Cu 2＋恰好完全沉淀，则消耗NaOH 溶液的体积是（ ） A ．60 mL
B ．90 mL
C ．120 mL
D ．150 mL
2、下表是25℃时有关弱酸的电离平衡常数，下列叙述正确的是
A ．同温、同浓度的NaIO 、NaClO 、NaHCO 3和Na 2CO 3溶液中，碱性最强的是Na 2CO 3
B ．向NaClO 溶液中通入少量CO 2，离子反应为：2ClO -+CO 2+H 2O→2HClO+ CO 32-
C ．向NaIO 溶液中通入少量CO 2，离子反应为：2IO -+CO 2+H 2O→2HIO+ CO 32-
D ．向NaHCO 3溶液中加入少量HClO ，离子反应为：HCO 3-+ HClO→C O 2↑+H 2O+ ClO - 3、实验室制备乙酸丁酯的叙述正确的是 A ．采用水浴加热法控制温度 B ．制取装置中有冷凝回流措施 C ．采用边反应边蒸馏的方法提高产率 D ．用水和氢氧化钠溶液洗涤后分液分离出产品
4、在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是
A ．NaCl(aq) −−−→通电Na(s) 2O (g)
Δ
−−−→Na 2O 2(s) B ．SiO 2(s) C(s)Δ−−→Si(s) HCl(aq)
Δ
−−−→SiCl 4(l) C ．SO 2(g) −−−→氨水NH 4HSO 3(aq) 24
H SO (aq)
−−−−→ (NH 4)2SO 4(aq) D ．Cu 2(OH)2CO 3(s) Δ
−−→CuO(s) 2H O(l)−−−
→Cu(OH)2(s)
5、下列实验操作能达到实验目的的是
A．将甲烷和乙烯的混合气体通过溴的四氯化碳溶液进行分离
B．只用Na2CO3溶液来鉴别CaCl2溶液、AlCl3溶液和稀硫酸
C．为检验某品牌食盐中是否加碘，将样品溶解后滴加淀粉溶液
D．向某溶液中滴加少量稀硝酸，产生白色沉淀，证明其中含有SiO32-
6、能证明KOH是离子化合物的事实是
A．常温下是固体B．易溶于水C．水溶液能导电D．熔融态能导电
7、如图所示为800℃时A、B、C三种气体在密闭容器中反应时浓度的变化，只从图上分析不能得出的结论是( )
A．发生的反应可表示为2A(g)2B(g)+C(g)
B．前2min A的分解速率为0.1mol·L－1·min－1
C．达平衡后，若升高温度，平衡向正反应方向移动
D．达平衡后，若增大压强，平衡向逆反应方向移动
8、下列事实能证明一水合氨是弱碱的是
A．少量氨水能跟氯化铝溶液反应生成氢氧化铝
B．氨水能使紫色石蕊试液变蓝
C．0.1mol/L氨水的pH约为11
D．一水合氨可以发生分解反应
9、下列指定反应的离子方程式正确的是（）
A．Ba(HCO3)2溶液与足量的NaOH溶液反应：Ba2＋＋HCO3-＋OH－=BaCO3↓＋H2O
B．KClO碱性溶液与Fe(OH)3反应：3ClO−+2Fe(OH)3=2FeO42−+3Cl−+4H++H2O
C．将2 mol Cl2通入含1 mol FeI2的溶液中：2Fe2＋＋2I－＋2Cl2=2Fe3＋＋4Cl－＋I2
D．将等体积的3.5mol/L的HCl溶液，逐滴加入到1 mol/L的NaAlO2溶液中：6AlO2-＋21H＋=5Al3＋＋Al(OH)3↓＋9H2O 10、中学化学中很多“规律”都有其适用范围，下列根据有关“规律”推出的结论合理的是( )
A．SO2 和湿润的Cl2都有漂白性，推出二者混合后漂白性更强
B．由F、Cl、Br、I 非金属性依次减弱，推出HF、HCl、HBr、HI 的稳定性依次减弱
C．Fe3O4根据化合价规律可表示为FeO•Fe2O3，则Pb3O4也可表示为PbO•Pb2O3
D．CO2通入Ba(NO3)2 溶液中无沉淀生成，推出SO2通入Ba(NO3)2溶液中无沉淀生成
11、下列化学方程式中，不能正确表达反应颜色变化的是
A．向CuSO4溶液中加入足量Zn粉，溶液蓝色消失Zn+CuSO4Cu+ZnSO4
B．澄清的石灰水久置后出现白色固体Ca(OH)2+CO2CaCO3↓+H2O
C．Na2O2在空气中放置后由淡黄色变为白色2Na2O22Na2O+O2↑
D．向Mg(OH)2悬浊液中滴加足量FeCl3溶液出现红褐色沉淀3Mg(OH)2+2FeCl32Fe(OH)3+3MgCl2
12、在100℃时，容积为5L的真空密闭容器中加入一定量的N2O4，容器内N2O4和NO2的物质的量变化如表所示：时间/s 0 2 10 30 60 90
n(N2O4)/mol 0.3 c 0.15 0.125 b 0.12
n(NO2)/mol 0 d a 0.35 0.36 0.36
下列说法正确
．．的是
A．10s时，以NO2浓度变化表示的该反应速率为0.006mol·L-1·s-1
B．该温度下反应2NO2(g)⇌N2O4(g)的平衡常数K=0.216
C．2s时容器内压强至少为反应前的1.1倍以上
D．其它条件不变，90s后向容器中再加入0.3molNO2，建立新平衡时，与原平衡时比较，气体平均相对分子质量减小13、某学习小组在讨论问题时各抒己见，下列是其中的四个观点，你认为正确的是
A．某单质固体能导电，则该单质一定是金属单质
B．某化合物的水溶液能导电，则该化合物一定是电解质
C．某化合物固态不导电，熔融态导电，则该化合物很可能是离子化合物
D．某纯净物常温下为气态，固态不导电，则构成该纯净物的微粒中一定有共价键
14、分子式为C5H10O2并能与饱和NaHCO3溶液反应放出气体的有机物有（不含立体异构）（）
A．4种B．5种C．6种D．7种
15、设N A为阿伏加德罗常数值，下列说法正确的是
A．2 mL 0.5 mol/L FeCl3溶液滴入沸水中制备Fe(OH)3胶体，所得胶粒数目为0.001N A
B．标准状况下，3.36LSO3含有的电子数为6N A
C．铁和水蒸气反应生成22.4L氢气，转移电子数为2N A
D．将含有3N A个离子的过氧化钠固体溶于水配成1L溶液，所得溶液中Na+的浓度为 2mol/L
16、下列图示与对应的叙述相符的是
A．用硝酸银溶液滴定等浓度的A-、B-、C-的混合溶液(均与Ag+反应生成沉淀)，由图1可确定首先沉淀的是C-B．图2表示反应中某反应物的正、逆反应速率随温度变化的情况，由图可知该反应的正反应是吸热反应
C．图3表示一定条件下，X(g)Y(g)+Z(s)中物质的量分数随起始投料比变化。

m点对应的X转化率为33.3% D．图4表示常温下稀释pH相同的HA与盐酸时溶液pH与加入水体积的关系，则HA为弱酸，且a点K w的数值比b 点的大
二、非选择题（本题包括5小题）
17、以乙烯与甲苯为主要原料，按下列路线合成一种香料W：
（1）实验室制备乙烯的反应试剂与具体反应条件为____。

（2）上述①～④反应中，属于取代反应的是___。

（3）检验反应③是否发生的方法是____。

（4）写出两种满足下列条件的同分异构体的结构简式。

____、____。

a．能发生银镜反应b．苯环上的一溴代物有两种
（5）设计一条由乙烯制备A的合成路线。

（无机试剂可以任选）____。

（合成路线常用的表示方式为：）
18、A、B、C、X均为中学化学常见物质，它们之间有如下转化关系(副产物已略去)。

（1）X是空气中存在的强氧化性无色气体单质，则A不是_____(填序号)。

a．C b．Na c．Al d．S
若C是红棕色气体，则A可能是___________或____________。

（2）若X是一种温室气体，单质A被誉为国防金属，则反应①的化学方程式为___________________________________________________。

（3）若X为苛性碱，A是具有臭鸡蛋性气味的气体，则反应②的离子方程式为___________________________________________________。

19、草酸是一种常用的还原剂，某校高三化学小组探究草酸被氧化的速率问题。

实验Ⅰ试剂混合后
溶液pH
现象
（1h后溶液）试管滴管
a
4mL0.01mol·L−1 KMnO4溶
液，几滴浓H2SO4
2mL0.3mol·L−1H2C2O4
溶液
2 褪为无色
b
4mL0.01mol·L−1KMnO4溶
液，几滴浓NaOH
7 无明显变化
c
4mL0.01mol·L−1 K2Cr2O7
溶液，几滴浓H2SO4
2 无明显变化
d
4mL0.01mol·L−1 K2Cr2O7
溶液，几滴浓NaOH
7 无明显变化
（1）H2C2O4是二元弱酸，写出H2C2O4溶于水的电离方程式：_____________。

（2）实验I试管a中KMnO4最终被还原为Mn2+，该反应的离子方程式为：________。

（3）瑛瑛和超超查阅资料，实验I试管c中H2C2O4与K2Cr2O7溶液反应需数月时间才能完成，但加入MnO2可促进H2C2O4与K2Cr2O7的反应。

依据此资料，吉吉和昊昊设计如下实验证实了这一点。

实验II 实验III 实验IV
实验
操作
实验现象6 min后固体完全溶解，溶
液橙色变浅，温度不变
6 min后固体未溶解，溶液颜
色无明显变化
6 min后固体未溶解，溶液
颜色无明显变化
实验IV的目的是：_______________________。

（4）睿睿和萌萌对实验II继续进行探究，发现溶液中Cr2O72- 浓度变化如图：
臧臧和蔡蔡认为此变化是通过两个过程实现的。

过程i．MnO2与H2C2O4反应生成了Mn2+。

过程ii．__________________________________。

①查阅资料：溶液中Mn2+能被PbO2氧化为MnO4-。

针对过程i，可采用如下方法证实：将0.0001molMnO2加入到6mL____________中，固体完全溶解；从中取出少量溶液，加入过量PbO2固体，充分反应后静置，观察到
_______________。

②波波和姝姝设计实验方案证实了过程ii成立，她们的实验方案是________。

（5）综合以上实验可知，草酸发生氧化反应的速率与__________________有关。

20、某研究性学习小组，用下列仪器、药品验证足量合金(由Cu、Fe、Zn三种物质组成)和适量浓硝酸反应产生的气体中含NO(N2和O2的用量可自由控制，气体液化温度：NO2：21℃，NO：-152℃)
(1)在图2中选择恰当的仪器将图1补充完整，所选择仪器的连接顺序(按左→右连接，填各仪器编号)为_________.
(2)反应前先通入N2目的是_______________________________________.
(3)确认气体中含NO的现象是_____________________________________.
(4)本题中，浓硝酸(含溶质a mol)完全反应，还原产物只有NO和NO2，被还原硝酸的物质的量n的取值范围为
_________________________________________。

21、氯氨是氯气遇到氨气反应生成的一类化合物，是常用的饮用水二级消毒剂，主要包括一氯胺、二氯胺和三氯胺(NH2Cl、NHCl2和NCl3)，副产物少于其它水消毒剂。

回答下列问题：
(1)①一氯胺(NH2Cl)的电子式为__________。

②工业上可利用反应Cl2(g)+NH3(g)=NH2Cl(l)+HCl(g)制备一氯胺，已知部分化学键的键能如下表所示（假设不同物质中同种化学键的链能相同），则该反应的△H=______________。

化学键N-H Cl-Cl N-Cl H-Cl
键能
(kJ/mol)
391.3 243.0 191.2 431.8
③一氯胺是重要的水消毒剂，其原因是由于一氯胺在中性、酸性环境中会发生水解，生成具有强烈杀菌作用的物质，该反应的化学方程式为_________________。

(2)用Cl2和NH3反应制备二氯胺的方程式为2Cl2(g)+NH3(g)NHCl2(g)+2HCl(g)，向容积均为1 L的甲、乙两个恒温（反应温度分别为400℃、T℃)容器中分别加入2 mol Cl2和2 mol NH3，测得各容器中n(Cl2)随反应时间t的变化情况如下表所示：
t/min 0 40 80 120 160
n(Cl2)(甲容
器)/mol 2.00 1.50
1.
10
0.80 0.80
n(Cl2) (乙容器）
/mol
2.00 1.45 1.00 1.00 1.00
①甲容器中，0～40 min内用NH3的浓度变化表示的平均反应速率v(NH3)=______________。

②该反应的△H________0(填“>”或“<”) ，理由是____________________。

③对该反应，下列说法正确的是______________(填选项字母）。

A．若容器内气体密度不变，则表明反应达到平衡状态
B．若容器内Cl2和NH3物质的量之比不变，则表明反应达到平衡状态
C．反应达到平衡后，其他条件不变，在原容器中充入一定量氦气，Cl2的转化率增大
D．反应达到平衡后，其他条件不变，加入一定量的NHCl2，平衡向逆反应方向移动
(3)在恒温条件下，2molCl2和1molNH3发生反应2Cl2(g)+NH3(g)NHCl2(l)+2HCl(g)，测得平衡时Cl2和HCl的物质的量浓度与平衡总压的关系如图所示：
①A 、B 、C 三点中Cl 2转化率最高的是______点(填“A”“B”或“C”)。

②计算C 点时该反应的压强平衡常数K p (C)=_______(K p 是平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数)
参考答案
一、选择题（每题只有一个选项符合题意） 1、C
【分析】分析反应过程，可知Cu 失去的电子全部转移给HNO 3，生成了氮氧化物，而这些氮氧化物又全部将所得电子转移给了O 2，生成了HNO 3，相当于Cu 失去的电子全部转移给了O 2，故可以通过O 2的量来计算参加反应的Cu 的量，也可以计算出生成的Cu 2+的量，从而计算得NaOH 的体积。

【详解】根据分析，题中n (O 2)=
3.36L
0.15mol 22.4L/mol
=，则转移电子数=0.1540.6mol ⨯=，1molCu 可转移2mol
电子，故可知共有0.3mol Cu 参与反应，即生成0.3mol Cu 2+，0.3molCu 2+完全沉淀，则需要0.6mol NaOH ，故V (NaOH)=-1
0.6mol
120mL 5mol L
=，C 项正确；答案选C 。

2、C
【分析】根据表格数据，酸性H 2CO 3＞HClO ＞HCO 3-＞HIO ，据此分析解答。

【详解】A ．相同物质的量浓度的含有弱酸根离子的钠盐溶液，对应酸的酸性越弱，酸根离子水解程度越大，溶液中氢氧根离子浓度越大，pH 越大，水解程度大小顺序是：HCO 3-＜ClO -＜CO 32-＜IO -，所以等物质的量浓度的NaIO 、NaClO 、NaHCO 3和Na 2CO 3四种溶液中，碱性最强的是NaIO ，故A 错误；
B ．酸性H 2CO 3＞HClO ＞HCO 3-，向NaClO 溶液通入少量CO 2反应生成次氯酸和碳酸氢钠，离子方程式为ClO -+CO 2+H 2O→HClO+HCO 3-，故B 错误；
C ．酸性H 2CO 3＞HCO 3-＞HIO ，向NaIO 溶液中通入少量CO 2反应生成HIO 和碳酸钠，反应的离子方程式为：2IO -+CO 2+H 2O→2HIO+ CO 32-，故C 正确；
D ．酸性H 2CO 3＞HClO ＞HCO 3-，向NaHCO 3溶液中加入少量HClO ，不能发生反应，故D 错误； 故选C 。

【点睛】
正确理解强酸可以反应制弱酸的原理是解题的关键。

本题的易错点为B ，要注意酸性H 2CO 3＞HClO ＞HCO 3-，向NaClO 溶液通入少量CO 2反应生成次氯酸和碳酸氢钠，不能生成碳酸钠。

3、B
【分析】实验室用乙酸和丁醇在浓硫酸作用下加热发生酯化反应制备乙酸丁酯，为可逆反应，反应总浓硫酸起到吸水剂和催化剂作用，为提高丁醇的转化率，可使用过量的乙酸，结合酯类的性质解答该题。

【详解】A. 水浴加热温度较低，不能超过100℃，应直接加热，故A 错误； B. 采用冷凝回流的方法，可使反应物充分利用，提高转化率，故B.正确； C. 边反应边蒸馏，导致乙酸、丁醇挥发，产率较低，故C 错误；
D. 乙酸丁酯在氢氧化钠溶液中水解，一般可用碳酸钠饱和溶液，故D 错误。

答案选B 。

4、C
【详解】A. NaCl(aq) −−−→通电Na(s) 2O (g)
Δ
−−−→Na 2O 2(s)，电解熔融的氯化钠得到金属钠，前一转化不能实现，A 错误；
B. SiO 2(s) C(s)Δ−−→Si(s) HCl(aq)
Δ
−−−→SiCl 4(l)，硅与氯气高温下反应，后一转化不能实现，B 错误； C. SO 2(g) −−−→氨水NH 4HSO 3(aq) 24
H SO (aq)
−−−−
→ (NH 4)2SO 4(aq)，两转化都能实现，C 正确； D. Cu 2(OH)2CO 3(s) Δ
−−→CuO(s) 2H O(l)−−−
→Cu(OH)2(s)，氧化铜不溶于水，与水不反应，后一转化不能实现，D 错误。

故选C 。

5、B
【详解】A ．溴与乙烯反应，而甲烷不能，但甲烷可溶于四氯化碳，应选溴水、洗气分离，故A 错误；
B ．碳酸钠与CaCl 2溶液反应生成白色沉淀，与AlCl 3溶液也生成白色沉淀，但同时生成无色无味的气体，现象不同，可以鉴别，故B 正确；
C ．食盐中一般添加的是碘酸钾，淀粉遇碘单质变蓝色，遇碘的化合物无明显现象，故C 错误；
D ．向某溶液中滴加少量稀硝酸，产生白色沉淀，该白色沉淀可能为氢氧化铝，也可能为硅酸，故D 错误； 答案选B 。

6、D
【解析】离子化合物在熔融状态下能电离生成阴阳离子而导电，共价化合物在熔融状态下以分子存在，据此分析解答。

【详解】离子化合物在熔融状态下能电离生成阴阳离子而导电，共价化合物在熔融状态下以分子存在，所以在熔融状态下能导电的化合物是离子化合物，KOH在熔融状态下能导电，所以是离子化合物，与其状态、溶解性强弱、其水溶液是否导电都无关，
答案选D。

7、C
【详解】A. 由反应的浓度的变化之比等于化学计量数之比可得:
Δc(A):Δc(B):Δc(C)=0.2mol/L:0.2mol/L:0.1mol/L=2:2:1,则反应的化学方程式为2A(g)2B(g)+C(g)，A正确；
B. 由图可以知道前2minA的Δc(A)=0.2mol/L，所以
0.2mol/L
v(A)==0.1
2min
mol·L－1·min－1，B正确；
C. 由图分析无法得出该反应是吸热还是放热，故C无法由分析得出；
D. 由图可知反应为气体体积增大的反应，故增大压强，平衡逆向移动，D正确；
故答案选C。

8、C
【分析】证明氨水是弱碱，说明一水合氨为弱电解质，在水溶液里部分电离，溶液中存在电离平衡，根据一水合氨的电离程度划分强弱电解质。

【详解】A．氨水与氯化铝溶液反应生成氢氧化铝，说明氨水具有碱性，不能说明一水合氨部分电离，故A错误；B. 氨水能使紫色石蕊试液变蓝，说明一水合氨在水溶液里电离出氢氧根离子而使其溶液呈碱性，不能说明一水合氨的电离程度，所以不能证明氨水是弱碱，故B错误；
C. 0.1mol/L氨水的pH约为11，氨水为弱碱，没有全部电离，故C正确；
D. 一水合氨可以发生分解反应，说明其不稳定，不能说明一水合氨电离程度，故D错误；
故选C。

【点睛】
本题考查了强弱电解质的判断，根据电解质的电离程度确定强弱，电解质强弱与溶液的酸碱性、稳定性无关。

9、D
【详解】A、Ba(HCO3)2溶液与足量的NaOH溶液反应,离子方程式按照碳酸氢钡的化学式组成书写，题中离子方程式错误，正确的离子方程式为：Ba2+ + 2HCO3-+2OH- = BaCO3↓+CO32- + 2H2O，故A错误；
B、碱性溶液不能生成H+，故B错误；
C、将2molCl2通入到含1molFeI2的溶液中氯气足量，碘离子和亚铁离子都完全被氧化，题中离子方程式错误，正确的离子方程式为：2Fe2+ +4I- +3Cl2 =2Fe3+ +6Cl- + 2I2，故C错误；
D、1mol/L 的NaAlO2溶液和2.5 mol/L的HCl等体积互相均匀混合, 设溶液体积为1L，溶液中含有1mol偏铝酸根离子、2.5mol氢离子, 1mol偏铝酸根离子转化成1mol氢氧化铝沉淀消耗1mol氢离子，剩余的1.5mol氢离子能够溶解
0.5mol氢氧化铝，则反应生成的氢氧化铝和铝离子的物质的量相等，反应的离子方程式为：6AlO2-＋21H＋=5Al3＋＋Al(OH)3↓＋9H2O，故D正确；
故选D；
10、B
【详解】A.SO2 和Cl2在水溶液中发生反应，SO2 +Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl，故等物质的量SO2 和Cl2混合不再具有漂白性，A错误；
B.非金属的非金属性越强，对应气态氢化物的稳定性越强，B正确；
C.铁最常见的化合价是+2、+3价，故Fe3O4可表示为FeO•Fe2O3，Pb最常见的化合价为+2、+4价，故Pb3O4可以表示为2PbO•PbO2，C错误；
D.SO2具有还原性，硝酸根离子在酸性条件下具有氧化性，两者反应生成硫酸根离子，硫酸根离子与钡离子反应生成硫酸钡沉淀，D错误；
答案选B。

11、C
【详解】A.金属活动性顺序：Zn＞Cu，则向硫酸铜溶液中加入足量锌粉，会发生置换反应，其反应的方程式为：
Zn+CuSO4＝ZnSO4+Cu，使溶液的蓝色消失，A项正确；
B. 澄清石灰水久置以后会与空气中的二氧化碳反应而生产碳酸钙白色沉淀，其反应的方程式为：CO2+Ca(OH)2＝CaCO3↓+H2O，B项正确；
C. 过氧化钠在空气中放置，会与空气中的水蒸气及二氧化碳发生反应，最终生成白色且稳定的碳酸钠，涉及的转化关系有：Na2O2→NaOH→Na2CO3·10H2O→Na2CO3，C项错误；
D.向氢氧化镁悬浊液中滴加足量氯化铁溶液，会发生沉淀的转化，化学方程式为：3Mg(OH)2 + 2FeCl3= 2Fe(OH)3+ 3MgCl2，D项正确；
答案选C。

12、C
【分析】根据表格数据可知，60s时反应已经达到平衡，则b=0.12mol，根据反应N2O4(g) ⇌2NO2(g)，10s时，N2O4物质的量的变化量=0.3mol-0.15mol=0.15mol，则a=0.3mol，据此分析解答。

【详解】A．10s内，以NO2表示的该反应平均速率为v(NO2)=0.3mol
5L10s
=0.006 mol·L-1·s-1，10s时为瞬时速率，小于
0.006mol·L-1·s-1，故A错误；
B．根据分析，60s时反应达到平衡，平衡时，N2O4为0.12mol，NO2为0.36mol，容积为5L，该温度下反应2NO2(g)⇌N2O4(g)
的平衡常数K=
()
()2
2
24
2
0.12mol
c5L
=
c0.36mo
N
NO l
5L
O
⎛⎫
⎪
⎝⎭
=4.63，故B错误；
C. 前10s内，以NO2表示的该反应平均速率为v(NO2)=0.3mol
5L10s
⨯
=0.006 mol·L-1·s-1，若以此反应速率计算，2s时NO2
的物质的量为0.06mol，N2O4的物质的量为0.27mol，气体总物质的量为0.33mol，同温同体积时，气体的压强比等于
气体物质的量之比，则2s时容器内压强为反应前的0.33mol
0.30mol
=1.1倍，但随着反应的进行反应速率逐渐减小，前2s内
的化学反应速率大于0.006 mol·L-1·s-1，所以2s时生成的NO2的物质的量大于0.06mol，气体总物质的量大于0.33mol，所以2s时容器内压强至少为反应前的1.1倍以上，故C正确；
D．其它条件不变，90s后向容器中再加入0.3molNO2，因为容器体积不变，充入NO2或N2O4越多，N2O4的体积分数越大，建立新平衡时，与原平衡相比较，气体平均相对分子质量增大，故D错误；
答案选C。

13、C
【解析】A．能导电的固体单质不一定是金属单质，如石墨，选项A错误；
B．某化合物的水溶液能导电，但该化合物不一定是电解质，也可能是非电解质，如二氧化硫水溶液能导电，但电离出阴阳离子的是亚硫酸而不是二氧化硫，所以二氧化硫是非电解质，选项B错误；
C．某化合物固态不导电，熔融态导电，该化合物可能是离子化合物，如硫酸钡，硫酸钡晶体中不含自由移动的离子，所以固体硫酸钡不导电，在熔融状态下，硫酸钡电离出阴阳离子而导电，选项C正确；
D．某纯净物常温下为气态，固体不导电，则构成该纯净物的微粒中不一定含有共价键，如：稀有气体，稀有气体是单原子分子，不含化学键，选项D错误；
答案选C。

14、A
【解析】能与饱和NaHCO3溶液反应放出气体的有机物含有羧基；分子式为C5H10O2并能与饱和NaHCO3溶液反应放出气体的有机物有CH3CH2CH2CH2COOH、CH3CH2CH(CH3)COOH、CH3CH(CH3)CH2COOH、CH3C(CH3)2COOH，共4种，故A正确。

15、D
【解析】A、一个氢氧化铁胶粒是多个氢氧化铁的聚集体；
B、标准状况下，SO3是固体；
C、氢气的状态不确定；
D、含有3N A个离子的过氧化钠固体即1molNa2O2；
【详解】A、一个氢氧化铁胶粒是多个氢氧化铁的聚集体，故形成的胶粒的个数小于0.001N A个，故A错误；
B、标准状况下，SO3是固体，不能用气体摩尔体积来计算物质的量，故B错误；
C、氢气的状态不确定，不一定是标准状况，故C错误；
D、含有3N A个离子的过氧化钠固体即1molNa2O2，2molNa+,溶于水配成1L溶液，所得溶液中Na+的浓度为 2mol/L，故D 正确；
故选D。

【点睛】
本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，解题关键：熟练掌握公式的使用和物质的结构，易错点BC，气体摩尔体积应用的对象是标准状况下的气体。

16、C
【详解】A. 用硝酸银溶液滴定等浓度的A-、B-、C-的混合溶液(均与Ag+反应生成沉淀)，由图1可确定A-的浓度最小，则首先沉淀的是A-，A选项错误。

B. 图2表示反应中某反应物的正、逆反应速率随温度变化的情况，由图可知温度升高，最终A的逆反应速率大，说明平衡逆向移动，从而说明该反应的正反应是放热反应，B选项错误。

C. 图3表示一定条件下，X(g)Y(g)+Z(s)中物质的量分数随起始投料比变化。

设m点时X的变化量为a，
X(g)Y(g)+Z(s)
起始量 3 1
变化量 a a
平衡量3-a 1+a
则有3-a=1+a a=1
对应的X转化率为
1
33
a
=33.3%，C正确。

D. 图4表示常温下稀释pH相同的HA与盐酸时溶液pH与加入水体积的关系，则HA为弱酸；但a点K w的数值与b 点的相同，因为温度不变，K W不变。

D选项错误。

故选C。

【点睛】
对于同一阳离子与相同价态的不同阴离子生成的难溶盐来说，其溶度积常数越小，溶液中离子浓度越小，用相同阳离子进行沉淀时，沉淀的越优先。

二、非选择题（本题包括5小题）
17、乙醇、浓硫酸、170℃①②④取样，滴加新制氢氧化铜悬浊液，加热，有砖红色沉淀生成，可证明反应③已经发生
【详解】由C的结构及反应④为酯化反应可知，A为CH3COOH，C为，则反应①为光照下取代反应，生成B为，反应②为卤代烃的水解反应，反应③为醇的催化氧化反应。

（1）实验室制备乙烯的反应试剂与具体反应条件为乙醇、浓硫酸、170℃，发生消去反应，故答案为乙醇、浓硫酸、170℃；
（2）上述①～④反应中，属于取代反应的是①②④，故答案为①②④；
（3）检验反应③是否发生的方法是取样，滴加新制氢氧化铜悬浊液，加热，有砖红色沉淀生成，可证明反应③已经发生，故答案为取样，滴加新制氢氧化铜悬浊液，加热，有砖红色沉淀生成，可证明反应③已经发生；
（4）的同分异构体满足a．能发生银镜反应，含-CHO；b．苯环上的一溴代物有两种，苯环上有2种H，则2个取代基位于对位，符合条件的结构简式为、、，故答案为；
（5）乙烯加成生成乙醇，乙醇氧化生成乙酸，则由乙烯制备A的合成路线为
，故答案为。

18、c N2NH32Mg+CO22MgO+C HS-+OH-=S2-+H2O
【分析】当X为氧气时，符合此转化关系的变化有：
C（CH4）→CO→CO2、N2（NH3）→NO→NO2、S（H2S）→SO2→SO3、Na→Na2O→Na2O2等；当X为二氧化碳、A为Mg时，则有如下转化关系：Mg→C→CO；当X为NaOH、A为H2S气体时，有如下转化：H2S→HS-→S2-，据此分析解答。

【详解】（1）X是空气中存在的强氧化性无色气体单质，则X为O2，a.当A为C时，可发生如下转化：C→CO→CO2；b.当A为Na时，可发生如下转化：Na→Na2O→Na2O2；c.当A为铝时，不能实现上述转化关系；d.当A为S时，可发生如下转化：S→SO2→SO3；若C是红棕色气体，则C为NO2，转化关系可以是：NH3→NO→NO2或N2→NO→NO2，综上所述，答案为：c；N2或NH3；
（2）X是一种温室气体，则X为二氧化碳；单质A被誉为国防金属，则A为金属Mg，反应①为镁在二氧化碳中燃
烧的反应，反应方程式为：2Mg+CO22MgO+C，故答案为2Mg+CO22MgO+C；
（3）X为苛性碱，则X为NaOH；A是具有臭鸡蛋性气味的气体，则A为H2S，所以转化关系为：H2S→NaHS→Na2S，反应②的离子方程式为HS-+OH-=S2-+H2O，故答案为HS-+OH-=S2-+H2O。

【点睛】
本题主要考查了物质间的转化规律，符合题给连续转化关系的物质间的转化有多种情况，一是氧化还原反应类型，如含C、N、S、Fe等元素的单质及化合物之间的转化；二是复分解反应类型，如碱→正盐→酸式盐、正盐→酸式盐→新盐和铝三角之间的相互转化等。

19、H2C2O4HC2O4-+H+ 、HC2O4-C2O42-+H+5H2C2O4+6H++2MnO4-=10CO2↑+2Mn2++8H2O 排除实验II中MnO2直接还原重铬酸钾的可能Mn2+可加快草酸与重铬酸钾的反应0.1mol/LH2C2O4溶液（调至pH=2）上清液为紫色2mL、0.3mol/LH2C2O4溶液与4mL0.01mol/L K2Cr2O7溶液混合，调至pH=2，加入0.0001molMnSO4固体（或15.1mgMnSO4），6min后溶液橙色变浅氧化剂种类、溶液pH、是否有催化剂
【解析】（1）H2C2O4是二元弱酸，分步电离；
（2）酸性条件下，KMnO4最终被还原为Mn2+，草酸被氧化为二氧化碳；
（3）实验IV与实验II、III区别是没有草酸；
（4）分析曲线可知，开始时Cr2O72- 浓度变化缓慢，一段时间后变化迅速；
①由实验结论出发即可快速解题；
②由控制变量法可知，保持其他变量不变，将MnO2换成等物质的量的MnSO4固体即可；
（5）注意实验的变量有：氧化剂种类、溶液pH、是否有催化剂。

【详解】（1）H2C2O4是二元弱酸，分步电离，用可逆符号，则H2C2O4溶于水的电离方程式为H2C2O4HC2O4-+H+ 、HC2O4-C2O42-+H+；
（2）实验I试管a中，酸性条件下，KMnO4最终被还原为Mn2+，草酸被氧化为二氧化碳，则该反应的离子方程式为5H2C2O4+6H++2MnO4-=10CO2↑+2Mn2++8H2O；
（3）实验IV与实验II、III区别是没有草酸，则实验IV的目的是：排除实验II中MnO2直接还原重铬酸钾的可能；（4）分析曲线可知，开始时Cr2O72- 浓度变化缓慢，一段时间后变化迅速，则可能是过程i．MnO2与H2C2O4反应生成了Mn2+。

过程ii．Mn2+可加快草酸与重铬酸钾的反应；
①将0.0001molMnO2加入到6mL 0.1mol/LH2C2O4溶液（调至pH=2）中，固体完全溶解，则说明MnO2与H2C2O4反应生成了Mn2+；从中取出少量溶液（含Mn2+），加入过量PbO2固体，充分反应后静置，观察到上清液为紫色，则说明溶液中Mn2+能被PbO2氧化为MnO4-，MnO4-显紫色；
②设计实验方案证实过程ii成立，由控制变量法可知，保持其他变量不变，将MnO2换成等物质的量的MnSO4固体即可，即实验方案是2mL、0.3mol/LH2C2O4溶液与4mL0.01mol/L K2Cr2O7溶液混合，调至pH=2，加入0.0001molMnSO4固体（或15.1mgMnSO4），6min后溶液橙色变浅；。