武汉市2021版高三上学期化学第一次月考试卷

武汉市2021版高三上学期化学第一次月考试卷
姓名:________ 班级:________ 成绩:________
一、单选题（本大题共13小题，共28.0分） (共13题；共26分)
1. （2分） (2016高一下·福州期中) 生产普通硅酸盐水泥、普通玻璃的主要原料中，共同的是（）
A . 黏土
B . 纯碱
C . 石灰石
D . 石英（SiO2）
2. （2分）化学工作者把烷烃、烯烃、环烷烃、炔烃…的通式转化成键数的通式，给研究有机物分子中键能大小的规律带来了很大方便．设键数为I，则烷烃中碳原子数跟键数关系的通式为CnI3n+1 ，烯烃（视双键为两条单键）、环烷烃中碳原子数跟键数关系的通式为CnI3n ，则苯的同系物中碳原子数跟键数关系的通式为（）
A . CnI3n﹣1
B . CnI3n﹣2
C . CnI3n﹣3
D . CnI3n﹣4
3. （2分）(2017·中卫模拟) 下列关于有机物的叙述正确的是（）
A . 石油干馏可得到汽油、煤油等
B . 苯不能使酸性KmnO4溶液褪色，因此苯不能发生氧化反应
C . 淀粉、蛋白质完全水解的产物互为同分异构体
D . 乙酸乙酯、油脂与NaOH溶液反应均有醇生成
4. （2分） (2018高一下·南昌期末) 下列说法错误的是（）
A . 以乙烯为主要原料可制取乙酸乙酯
B . 用氢氧化钠溶液无法鉴别矿物油和植物油
C . 某烷烃的二氯代物有3种,则该烃的分子中碳原子个数可能是4
D . 乙烯、乙醇、葡萄糖都能与酸性的KMnO4或K2Cr2O7溶液反应
5. （2分）下列粒子半径大小比较，正确的是（）
A . Na+＜Mg2+＜Al3+＜K+
B . S2﹣＞Cl﹣＞K+＞Ca2+
C . Cl＞S＞F＞O
D . S2﹣＞O2﹣＞Cl﹣＞Br﹣
6. （2分）(2016·厦门模拟) 25℃时，PbR（R2﹣为SO42﹣或CO32﹣）的沉淀溶解平衡曲线如图．已知Ksp （PbCO3）＜Ksp（PbSO4），下列说法不正确的是（）
A . 曲线a表示PbCO3
B . 以PbSO4、Na2CO3和焦炭为原料可制备Pb
C . 当PbSO4和PbCO3沉淀共存时，溶液中 =105
D . 向X点对应的饱和溶液中加入少量Pb（NO3）2 ，可转化为Y点对应的溶液
7. （2分）下列物质中，不能使酸性KMnO4溶液褪色的是（）
①乙烯②乙烷③乙苯④乙炔⑤二氧化硫⑥甲苯⑦苯⑧异戊二烯．
A . ②③⑥
B . ②③⑤⑥⑦⑧
C . ②⑤⑦
D . ②⑦
8. （2分） (2016高一上·广州期中) 将4 g NaOH溶解于水配成1L溶液，从中取出10mL，这10mL溶液的物质的量浓度是（）
A . 1 mol/L
B . 0.1 mol/L
C . 0.01 mol/L
D . 10 mol/L
9. （2分）常温下，下列各溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是（）
A . 将pH=6的H2SO4稀释1000倍后，c（H+）=2 c（SO42﹣）
B . 0.1 mol L﹣1的 Na2CO3溶液中：c（OH﹣）=c（HCO3﹣）+c（H+）+c（H2CO3）
C . 浓度均为0.1 mol L﹣1的 NaClO 溶液和 CH3COONa 溶液中，c（ClO﹣）＜c（CH3COO﹣）
D . 浓度分别为0.1 mol L﹣1和0.01 mol L﹣1的CH3COOH溶液中：c（CH3COO﹣）前者是后者的10倍
10. （2分） (2017高三上·清城期末) 对于可逆反应4NH3（g）+5O2（g）⇌4NO（g）+6H2O（g）下列叙述正确的是（）
A . 达到化学平衡时，4v正（O2）=5v逆（NO）
B . 若单位时间内生成x mol NO，同时消耗x mol NH3 ，则反应达到平衡状态
C . 达到化学平衡时，若缩小容器体积，则正反应速率减少，逆反应速率增大
D . 在恒容容器中，若混合气体密度不再改变，则反应达到平衡状态
11. （2分）查处酒后驾驶采用的“便携式乙醇测量仪”以燃料电池为工作原理，在酸性环境中,理论上乙醇可以被完全氧化为CO2 ，但实际乙醇被氧化为X，其中一个电极的反应式为：CH3CH2OH－2e-→X+2H+。

下列说法中正确的是（）
A . 电池内部H+由正极向负极移动
B . 另一极的电极反应式为：O2+4e-+2H2O=4OH-
C . 乙醇在正极发生反应，电子经过外电路流向负极
D . 电池总反应为：2CH3CH2OH+O2→2CH3CHO+2H2O
12. （2分）(2017·南通模拟) 下列说法正确的是（）
A . 金属发生吸氧腐蚀时，被腐蚀的速率和氧气浓度无关
B . 标准状况下，2.24LCCl4分子中共价键的数目为0.4×6.02×1023
C . 控制适合的条件，将反应2Fe3++2I﹣═2Fe2++I2设计成如图所示的原电池．当电流汁读数为零后，在甲中溶入FeCl2固体，则乙中石墨电极为负极
D . 向盛有2mL饱和H2S溶液的两支试管中分别滴加1滴浓度均为0.1mol/L的ZnSO4溶液和CuSO4溶液，有CuS生成而无ZnS生成，则Ksp（CuS）＜Ksp（ZnS）
13. （2分） (2016高二上·吉安期中) 将2.0molPCl3和2.0molCl2充入体积不变的1L密闭容器中，在一定条件下发生下述反应：PCl3（g）+Cl2（g）⇌PCl5（g）达到平衡时，PCl5为1.0mol；如果此时将PCl3和Cl2全部移走，在相同温度下再达平衡时PCl5的物质的量是（）
A . 0.38mol
B . 0.50mol
C . 0.62mol
D . 无法确定
二、简答题（本大题共3小题，共48.0分） (共3题；共48分)
14. （16分） (2017高二上·双流期中) 近年来“雾霾”污染日益严重，原因之一是机动车尾气中含有NO、NO2、CO等气体，火力发电厂释放出大量的NOx、SO2和CO2等气体也是其原因，现在对其中的一些气体进行了一定的研究：
（1）用 CH4催化还原氮氧化物可以消除氮氧化物的污染．
已知：①CH4（g）+4NO2（g）═4NO（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=﹣574 kJ/mol
②CH4（g）+4NO（g）═2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=﹣1160 kJ/mol
③H2O（g）═H2O（l）△H=﹣44.0 kJ/mol
写出CH4（g）与NO2（g）反应生成N2（g）、CO2（g）和H2O（l）的热化学方程式：________．
（2）用活性炭还原法可以处理氮氧化物．某研究小组向某密闭容器加入一定量的活性炭和NO，发生反应C（s）+2NO（g）⇌N2（g）+CO2（g）△H=akJ•mol﹣1．
在T1℃时，反应进行到不同时间测得各物质的浓度如表：
010********
NO 1.000.580.400.400.480.48
N200.210.300.300.360.36
CO200.210.300.300.360.36
①根据图表数据分析T1℃时，该反应在0﹣20min的平均反应速率V（NO）=________；计算该反应的平衡常数K=；
②30min后，只改变某一条件，根据上表中的数据判断改变的条件可能是________（填字母编号）．
A．通人一定量的CO2 B．加入合适的催化剂 C．适当缩小容器的体积
D．通人一定量的NO E．加入一定量的活性炭
③若50min后升高温度至T2℃，达到平衡时，容器中NO、N2、CO2的浓度之比为2：1：1，则达到新平衡时NO 的转化率________（填“升高”或“降低”），a________ 0（填“＞”或“＜”）．
15. （16.0分）锂离子电池的应用很广，其正极材料可再生利用．某离子电池正极材料有钴酸锂（LiCoO2），导电剂乙炔黑和铝箔等．充电时，该锂离子电池负极发生的反应为6C+xLi++xe﹣═LixC6 ．现欲利用以下工艺流
程回收正极材料中的某些金属资源（部分条件未给出）．
（1）
LiCoO2中，Co元素的化合价为________
（2）
写出“正极碱浸”中发生反应的离子方程式________
（3）
“酸浸”一般在80℃下进行，写出该步骤中发生的所有氧化还原反应的化学方程式________ 可用盐酸代替H2SO4和H2O2的混合液，但缺点是________
（4）
写出“沉钴”过程中发生反应的化学方程式________
（5）
充放电过程中，发生LiCoO2与Li1﹣xCoO2之间的转化，写出放电时电池反应方程式________
16. （16分） (2017高二上·郸城开学考) 一定温度下，在容积为VL的密闭容器中进行反应：aN(g)⇌bM(g)，M、N的物质的量随时间的变化曲线如下图示。

（1）此反应的化学方程式中a:b =________
（2） t1到t2时刻，以M的浓度变化表示的平均化学反应速率为________（3）此反应在该条件下达到限度时，反应物的转化率为________
（4）下列叙述中能说明上述反应达到平衡状态的是________
A．反应中M与N的物质的量之比为1:1
B.混合气体的总质量不随时间的变化而变化
C.混合气体的总物质的量不随时间的变化而变化
D.单位时间内消耗amol N ，同时生成bmol M
E.混合气体的压强不随时间的变化而变化
F.N的转化率达到最大，且保持不变
参考答案
一、单选题（本大题共13小题，共28.0分） (共13题；共26分) 1-1、
2-1、
3-1、
4-1、
5-1、
6-1、
7-1、
8-1、
9-1、
10-1、
11-1、
12-1、
13-1、
二、简答题（本大题共3小题，共48.0分） (共3题；共48分) 14-1、
14-2、15-1、15-2、15-3、15-4、15-5、16-1、16-2、16-3、16-4、。