河北省高一下学期期中化学试卷

河北省高一下学期期中化学试卷
姓名:________ 班级:________ 成绩:________
一、选择题（本题包括25个小题，每题只有1个选项符合题意） (共25题；共50分)
1. （2分）(2017·宁波模拟) 下列表示不正确的是（）
A . MgF2的电子式：
B . 二甲醚的结构式：CH3﹣O﹣CH3
C . NH3的球棍模型：
D . 氧原子的结构示意图：
2. （2分） (2018高二下·辽宁期末) 下列涉及有机物的性质的说法错误的是（）
A . 乙烯和聚氯乙烯都能发生加成反应
B . 油脂、淀粉、蛋白质在一定条件下都能发生水解反应
C . 黄酒中某些微生物使乙醇氧化为乙酸，于是酒就变酸了
D . 石油裂化的目的是为了提高轻质液体燃料的产量和质量
3. （2分） (2017高一下·天门期中) 已知：2SO2+O2═2SO3为放热反应，对该反应的下列说法中正确的是（）
A . SO2的能量一定高于SO3的能量
B . 因该反应为放热反应，故不必加热就可发生
C . O2的能量一定高于SO2的能量
D . SO2和O2的总能量一定高于SO3的总能量
4. （2分） (2017高一上·临武期中) 不同的化学反应有不同的反应速率，决定化学反应速率的主要因素是（）
A . 温度
B . 浓度
C . 催化剂
D . 反应物的性质
5. （2分） (2017高一上·宜昌期末) 化学在生产和日常生活中有着重要的应用．下列说法正确是（）
A . 高纯度的硅单质广泛用于制作光导纤维
B . 向煤中加入适量石灰石，在煤燃烧时SO2最终生成CaSO3 ，可减少对大气的污染
C . 汽车的排气管上装有“催化转化器”，使有毒的CO和NO反应生成N2和CO2
D . 大量燃烧化石燃料排放的废气中含大量CO2、SO2造成大气污染，从而使雨水pH=5.6形成酸雨
6. （2分）有4种碳架如下的烃，下列说法正确的是（）
①a和d是同分异构体
②b和c是同系物
③a和d都能发生加成反应
④只有b和c能发生取代反应．
A . ①④
B . ①②
C . ②③
D . ①②③
7. （2分） (2018高三上·潮南开学考) 氨甲环酸和氨甲苯酸是临床上常用的止血药，其结构如下图,下列说法正确的是（）
氨甲环酸氨甲苯酸
A . 氨甲环酸、氨甲苯酸都能发生取代、氧化、加聚、加成等反应
B . 氨甲环酸、氨甲苯酸中都有5种不同的氢原子
C . 氨甲环酸与氨甲苯酸互为同分异构体
D . 氨甲环酸、氨甲苯酸都能与NaOH溶液反应
8. （2分） (2017高二上·钦州期末) 未来人类最理想的燃料是（）
A . 无烟煤
B . 石油
C . 天然气
D . 氢气
9. （2分） (2016高一下·习水期中) 下列叙述正确的是（）
A . 化学反应除了生成新的物质外，还伴随着能量的变化
B . 化学反应中的能量变化与反应物的总能量和生成物的总能量的相对大小无关
C . 放热的化学反应不需要加热就能发生
D . 吸热反应不加热就不会发生
10. （2分） (2018高二上·惠州期末) 用铁片与稀硫酸反应制取氢气时，下列措施不能使氢气生成速率加快的是（）
A . 加热
B . 不用稀硫酸，用98％浓硫酸
C . 滴加少量CuSO4溶液
D . 不用铁片，改用铁粉
11. （2分） (2016高一下·枣庄月考) 在2A+B⇌3C+5D反应中，表示该反应速率最快的是（）
A . v（A）═0.5 mol/（L•s）
B . v（B）═0.3mol/（L•s）
C . v（C）═0.8 mol/（L•s）
D . v（D）═1mol/（L•s）
12. （2分） (2019高二下·杭州月考) 用碱性氢氧燃料电池为电源进行电解的实验装置示意图如下所示。

下列说法中正确的是（）
A . 燃料电池工作时，负极反应为：H2-2e－= 2H+
B . 若要实现铁上镀铜，则a极是铁，b极是铜
C . 若要实现电解精炼粗铜，则a极发生氧化反应， b极质量增加
D . 当a、b均是石墨时，当消耗H2 22.4L（标况）时，a极析出铜64g
13. （2分） (2017高二上·仙桃期末) 把a、b、c、d四块金属片浸入稀酸中，用导线两两相连组成原电池．若
a、b相连时，a为负极；c、d相连时，电流由d到c；a、c相连时，c极上产生大量气泡；
b、d相连时，b极上有大量气泡产生．则四种金属的活动性顺序由强到弱为（）
A . a＞b＞c＞d
B . a＞c＞d＞b
C . c＞a＞b＞d
D . b＞d＞c＞a
14. （2分） (2018高二下·陆川月考) 下列关于苯的叙述错误的是（）
A . 苯是无色、带有特殊气味的液体
B . 苯分子中键与键的夹角是120°
C . 苯在一定条件下能与溴发生取代反应
D . 苯中不含碳碳双键，所以不可能发生加成反应
15. （2分） (2016高二上·茂名期中) 下列说法正确的是（）
A . 化学反应中的能量变化都表现为热量的变化
B . 需要加热才能发生的反应一定是吸热反应
C . 放热反应在常温下一定很容易发生
D . 反应是吸热还是放热必须看反应物和生成物的总能量的大小
16. （2分） (2018高二上·广安期末) 在一密闭容器中，当反应aA(g) bB(g)+cC(g)达到平衡后，保持温度不变，将容器体积增加一倍，最终测得A的物质的量的浓度为原来的55%，则（）
A . 平衡向正反应方向移动
B . a＞b+c
C . 物质B的质量分数增大
D . 以上判断都错误
17. （2分） (2017高二上·成都期末) 在恒容的密闭容器中进行如下的可逆反应：3A（g）+B（g）⇌4C（g）+D（s），下列说法不能判断反应已达化学平衡状态的是（）
A . 反应速率v（A）=3v（B）
B . 固体D的物质的量一定
C . 气体的密度不变
D . C的浓度不变
18. （2分） (2015高二下·翔安期中) 一定条件下的可逆反应2NO2⇌2NO+O2 ，在密闭容器中达到化学平衡状态的标志是（）
A . 反应停止了
B . 正反应速率与逆反应速率均为零
C . 反应物和生成物浓度相等
D . 混合气体的颜色不变
19. （2分）化学反应经常伴随着颜色变化，下列有关反应的颜色变化正确的是（）
①含有苯环的蛋白质遇浓硝酸变黄色；
②淀粉溶液遇单质碘变蓝色；
③高锰酸钾溶液遇乙炔气体变紫色；
④氧化铜遇热的乙醇变无色；
⑤新制氢氧化铜悬浊液遇葡萄糖热溶液变砖红色；
⑥苯酚遇三氯化铁溶液变红色．
A . ①②③
B . ①②⑤
C . ②④⑤
D . ②③⑥
20. （2分）(2016·诏安模拟) 钠离子电池具有资源广泛、价格低廉、环境友好、安全可靠的特点，特别适合于固定式大规模储能应用的需求．一种以Na2SO4水溶液为电解液的钠离子电池总反应为：NaTi2（PO4）3+2
Na2NiFeII （CN）6 Na3Ti2（PO4）3+2NaNiFeIII（CN）6（注：其中P的化合价为+5，Fe的上标Ⅱ、Ⅲ代表其价态）．下列说法不正确的是（）
A . 放电时NaTi2（PO4）3在正极发生还原反应
B . 放电时负极材料中的Na+脱离电极进入溶液，同时溶液中的Na+嵌入到正极材料中
C . 充电过程中阳极反应式为：2NaNiFeIII（CN）6+2Na++2e﹣=2Na2NiFeII （CN）6
D . 该电池在较长时间的使用过程中电解质溶液中Na+的浓度基本保持不变
21. （2分） (2018高三上·双鸭山月考) 为探究钢铁的吸氧腐蚀原理设计了如图所示装置，下列有关说法中错误的是（）
A . 正极的电极方程式为：O2+ 2H2O + 4e-═ 4OH-
B . 将石墨电极改成Mg电极，难以观察到铁锈生成
C . 若向自来水中加入少量NaCl（s），可较快地看到铁锈
D . 向铁电极附近吹入O2比向石墨电极附近吹入O2 ，铁锈出现得快
22. （2分）为把溴水中溴单质萃取出来，应加入（）
A . 苯
B . 苯乙烯
C . 乙醇
D . 1-己炔
23. （2分）下列说法中不正确的是（）。

A . 患口腔溃疡时我们可服用维生素B2 ，它存在于牛奶和蛋黄等食物中
B . 多吃胡萝卜可预防夜盲症，因其中含有丰富的维生素A
C . 维生素C具有止血功能，所以被称为抗坏血酸
D . 维生素K是凝血酶元的主要成分，它是止血的功臣
24. （2分） (2019高二下·台州期中) 针对下列实验现象表述不正确的是（）
A . 往碘水和FeCl2混合溶液中滴加KSCN溶液，溶液显红色
B . SO2气体使湿润的蓝色石蕊试纸先变红色后褪色
C . 金属钠投入到硫酸铜溶液中，钠四处游动，并产生蓝色沉淀
D . 往蔗糖中加入浓硫酸，蔗糖变成黑色蜂窝状的固体，同时释放出刺激性气味气体
25. （2分） (2016高二下·舒城月考) 0.1mol化合物甲在足量的氧气中完全燃烧后生成4.48LCO2（标况下测量），推测甲是（）
A . CH4
B . C2H4
C . C3H6
D . C6H6
二、填空题（本题包括3个小题，共30分） (共3题；共15分)
26. （3分） (2016高二下·桓台月考) 火箭推进器中盛有强还原剂液态肼（N2H4）和强氧化剂液态双氧水．当把0.4mol液态肼和0.8mol H2O2混合反应，生成氮气和水蒸气，放出256.7kJ的热量（相当于25℃、101kPa下测得的热量）．
（1）反应的热化学方程式为________．
（2）又已知H2O（l）=H2O（g）△H=+44kJ/mol．则16g液态肼与液态双氧水反应生成液态水时放出的热量是________ kJ．
（3）此反应用于火箭推进，除释放大量热和快速产生大量气体外，还有一个很大的优点是________．
27. （2分） (2015高二上·海南开学考) 已知反应：aA（g）+bB（g）⇌cC（g）
根据图形推测：
（1） P1________P2 （填＞或＜）
（2） a+b________c （填＞或＜）
28. （10分）根据题意填空：
（1）现有三组混合液：①乙酸乙酯和乙酸钠溶液②乙醇和丁醇③溴化钠和单质溴的水溶液，分离以上各混合液的正确方法依次是________．
①分液、萃取、蒸馏②萃取、蒸馏、分液③分液、蒸馏、萃取④蒸馏、萃取、分液
（2）鉴别己烷、己烯、甲苯、溴乙烷、乙酸溶液和乙醇6种无色液体，可选用的最佳试剂组合是
A . 酸性KMnO4溶液、溴水
B . 金属钠、溴水、石蕊试液
C . 石蕊试液、溴水
D . 酸性KMnO4溶液、石蕊试液
（3）分子式为C3H6O2的二元混合物，如果在核磁共振氢谱上观察到氢原子给出的峰有两种情况．第一种情况峰给出的强度为1：1；第二种情况峰给出的强度为3：2：1．由此推断混合物的组成可能是________（写结构简式）．
如图是一种分子式为C3H6O2的有机物的红外光谱谱图，则该有机物的结构简式为：________
（4）经测定，某有机物含碳77.8%、氢7.4%、氧14.8%；又测得此有机物的蒸气对相同条件下同体积的氢气质量比为54：1，求此有机物的分子式．若此有机物苯环上的一溴代物只有二种，试写出它的可能结构简式．
三、实验题 (共2题；共13分)
29. （5分）某同学欲用CCl4萃取较高浓度的碘水中的碘，操作过程可以分解为如下几步：
A．把盛有溶液的分液漏斗放在铁架台的铁圈中；
B．把50ml碘水和15mlCCl4加入分液漏斗中，并盖好玻璃塞；
C．检验分液漏斗活塞和上口的玻璃塞是否漏液；
D．倒转漏斗用力振荡，并不时旋开活塞放气，最后关闭活塞，把分液漏斗放正；
E．旋开活塞，用烧杯接收溶液；
F．从分液漏斗上口倒出上层液体；
G．将漏斗上口的玻璃塞打开或使塞上的凹槽与漏斗上口的小孔对准；
H．静置、分层．
（1）萃取过程正确操作步骤的顺序是：（填编号字母）________．
（2）设计一种检验提取碘后的水溶液中是否还含有单质碘的简单方法：________．
（3）最后碘的CCl4是通过________获得（填“漏斗上口”或“漏斗下口”）．从含碘的CCl4溶液中提取碘和回收CCl4，还需要经过蒸馏，观察如图所示实验装置指出其错误有________处．
（4）进行上述蒸馏操作时，最后晶态碘在________（填仪器名称）里聚集．
30. （8分）向2L密闭容器中通入amol气体A和bmol气体B，在一定条件下发生反应：x A（g）+yB（g）⇌pC（g）+qD（g）已知：平均反应速率Vc= Va ，反应2min时A的浓度减少了，B的物质的量减少了 mol，有a mol D生成．回答下列问题：
（1）化学反应方程式中，x=________，y=________，p=________，q=________
（2）如果只升高反应温度，其他反应条件不变，平衡时D为 1.5a mol 则该反应的△H________0；（填“＞、＜或=”）
（3）如果其他条件不变，将容器的容积变为1L，进行同样的实验，则与上述反应比较：
①反应速率________（填：“增大”“减小或“不变”）．
②平衡时反应物的转化率________（填：“增大”“减小或“不变”）理由是________．
参考答案
一、选择题（本题包括25个小题，每题只有1个选项符合题意） (共25题；共50分) 1-1、
2-1、
3-1、
4-1、
5-1、
6-1、
7-1、
8-1、
9-1、
10-1、
11-1、
12-1、
13-1、
14-1、
15-1、
16-1、
17-1、
18-1、
19-1、
20-1、
21-1、
22-1、
23-1、
24-1、
25-1、
二、填空题（本题包括3个小题，共30分） (共3题；共15分) 26-1、
26-2、
26-3、
27-1、
27-2、
28-1、
28-2、
28-3、
28-4、
三、实验题 (共2题；共13分) 29-1、
29-2、
29-3、
29-4、
30-1、
30-2、
30-3、。