2021-2022学年安徽省淮南市潘集区九年级(上)化学期末模拟题(已排版含答案)

2021-2022学年九年级（上）化学期末模拟试卷
一、单项选择（每小题2分，共30分，每小题只有一个选项符合题意）
1. 下列变化不属于化学变化的是（）
A．植物的光合作用 B．白磷自燃
C．冰雪融化 D．食物腐烂
2. C3N4是一种新型材料，它的硬度比金刚石还高，可做切割工具．在C3N4中，C的化合价为+4，则N的化合价是（）
A．+5 B．+3 C．+1 D．﹣3
3. 某校化学小组在利用硫酸和氢氧化钠溶液探究酸碱中和反应时，利用数字化传感器测得烧杯中溶液pH的变化，其图象如图所示，下列说法正确的是（）
A．图中c点所示溶液呈碱性
B．图中a点所示溶液中，含有的溶质是Na2SO4和H2SO4
C．该实验是将氢氧化钠溶液逐滴滴入到盛有硫酸的烧杯中
D．由a点到b点的pH变化过程证明酸和碱发生了中和反应
4. 对下列化学用语中“2”所表示意义的理解，错误的是（）
A．Fe2+中的“2”表示一个亚铁离子带两个单位正电荷
B．2CO中的“2”表示两个一氧化碳分子
C．中的“2”表示碳酸根的化合价为﹣2价
D．2O中的“2”表示两个氧元素
5. 雾霾是一种大气污染现象，不属于雾霾治理措施的是（）
A．植树绿化，美化环境
B．提倡绿色出行，发展公共交通
C．外出时佩戴防雾霾口罩
D．减少燃烧发电，增加太阳能发电
6. 中国科学家屠呦呦因青蒿索（C15H22O5）和双氢青蒿素（C15H24O5）而荣获了诺贝尔奖．下列有关说法中不正确的是（）
A．青蒿素比双氢青蒿素少两个氢原子
B．青蒿素和双氢青蒿素都是由碳、氢、氧三种元素组成的
C．青蒿素和双氢青蒿素中碳、氧原子个数比都为3：1
D．青蒿素中氧元素的质量分数比双氢青蒿素中氧元素的质量分数大
7. 下列做法不正确的是（）
A．用肥皂水区分硬水和软水
B．用点燃的方法除去二氧化碳中的一氧化碳气体
C．用活性炭除去冰箱中的异味
D．用燃烧的木条区分氧气和氮气
8. 下列叙述中，含有物质化学性质的是（）
A．干冰受热升华 B．二氧化碳溶于水
C．二氧化碳比空气重 D．二氧化硫有刺激性气味
9. 超市出售的食用加碘盐一般是含碘酸钾（KIO3）的食盐，在碘酸钾中碘（I）的化合价为（）
A．﹣1 B．+1 C．+5 D．+7
10. 水在不同条件下的三态变化，主要是由于水分子（）
A．大小发生了变化 B．质量发生了变化
C．之间的间隙发生了变化 D．总是不断运动的
11. 以下4个图象，能正确反映对应关系的是（）
A．
加热一定质量的高锰酸钾固体
B．
铜丝在空气中加热
C．
木炭在盛有氧气的密闭容器内燃烧
D．
电解水生成两种气体
12. 下列实验基本操作正确的是（）
A．
点燃酒精灯
B．
读取液体体积
C．
给液体加热
D．
检查装置气密性
13. 下列关于燃烧的说法正确的是（）
A．增大可燃物与空气的接触面积，可使其充分燃烧
B．用木材引燃煤，是为了提高煤的着火点
C．只有燃烧可将化学能转化为热能
D．物质与氧气反应时都会燃烧
14. “恒大冰泉”是来自长白山的天然矿泉水，判断“恒大冰泉”属于溶液的依据是（）
①无色②混合物③化合物④均一性⑤稳定性．
A．①②④ B．②④⑤ C．①③⑤ D．③④⑤
15. 地壳中含量最多的金属元素符号是（）
A．Si B．Fe C．Al D．Ca
二.填空题（共6小题，满分25分）
16. 从下列物质中选择适当物质填空：氮气、氦气、明矾、一氧化碳、金刚石．（1）空气球中充入的气体；
（2）常用于净水的物质是；
（3）可用来切割玻璃的是；
（4）煤气中的主要成分是；
（5）薯片等膨化食品包装袋内的是．
17. 水是人类生活中不可缺少的物质．
（1）下列净水方法中，通常用于除去水中难溶性杂质的是，净水程度最高的是
A．过滤B．煮沸C．蒸馏D．吸附
（2）自来水厂常用二氧化氯（ClO2）消毒，其中氯元素的化合价
为；
（3）自来水中含有少量Ca（HCO3）2等可溶性化合物，烧水时Ca（HCO3）2发生分解反应，生成难溶性的碳酸钙、水和二氧化碳，这就是壶中出现水垢的原因之一．请写出Ca（HCO3）2受热分解的化学方程式：．
18. 如图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线，试回答下列相关问题．
（1）t1℃时，100g水中溶解20g甲，溶液刚好饱和；那么，50g水中溶解g乙，溶液达到饱和．
（2）t2℃时，比较两物质的溶解度大小．
（3）t1℃时，若要将甲物质的饱和溶液变为不饱和溶液，可采用的方法是（写出一种即可）．
（4）若要从甲中含有少量乙的混合溶液中提纯甲，可用的方法是．
19. 金属是一种重要的资源，在日常生活中已得到越来越广泛的应用．
（1）铜常用于制作导线，因为其具有良好的；
（2）将纯铝和铝合金相互刻划，纯铝表面留下明显的划痕，说明；（3）铝制品不容易被锈蚀是因为；
（4）对汽车的部分钢铁部件进行喷漆可以防止其生锈，原因是．20. 通过下列实验，回答问题：
（1）甲实验的化学方程式是．
（2）乙实验是利用红磷的燃烧测定空气中氧气含量的实验，请写出红磷燃烧的化学方程式，待冷却后，打开止水夹，观察到的现象是．（3）丙实验，向盛有红棕色二氧化氮气体的平底烧瓶中放入几小块烘烤过的木炭，迅速塞上单孔橡皮塞，观察到的现象是，这体现了木炭具有性．
（4）方法感悟：甲实验是通过电解水后，验证生成物是氢气和氧气来得出水的组成，其依据是；乙实验是利用可燃物消耗瓶内的氧气而不生成气体，从而使瓶内气体压强减小来测定空气中氧气的含量；乙实验和丙实验中都消耗了瓶内的气体，其本质区别是．
21. 在Cu（NO3）2、Al（NO3）3和AgNO3的混合溶液中加入一定量的铁粉，充分反应
后过滤，向滤出的固体上滴加稀硫酸时有气泡产生．则反应后所得溶液中含有的金属离子有；反应后溶液的质量比原混合溶液的质量（填“大”或“小”）；有关反应的化学方程式为（写出一个即可）．
三.实验探究题(共3题，满分25分)
22. 化学兴趣小组的同学欲用如图装置制取常见气体，请回答问题：
（1）写出图中有标号的仪器的名称：①、②．
（2）选用如图部分仪器和单孔橡皮塞（选填“能”或“不能”）完成用高锰酸钾制取氧气的实验，理由是．
（3）若用A、B和F组成气体发生装置，它可以用来制取的气体有
（写出一种即可），该反应的化学方程式为．此时，若要收集干燥的气体，可选用的收集装置是（填装置序号）．
（4）已知，乙炔是一种难溶于水、密度比空气略小的气体．实验室常用块状的电石（主要成分CaC2）和水在常温下反应制取乙炔（C2H2），同时生成氢氧化钙．该反应比较剧烈，且反应放出大量的热，若操作不当，会使反应容器发生炸裂．写出实验室制取乙炔的化学方程式．为了保证实验安全，你认为应该选用上述仪器中的（选填装置序号）等仪器组成发生装置；若用G图装置来收集乙炔气体，则气体应从（填“e”或“f”）端通入．
23. 通过一个学期的化学学习，我们已经了解了实验室制取气体的某些规律，以下是老师提供的一些实验装置．请结合下图回答问题：
（1）写出图中标号的仪器名称：a ；b ．
（2）A﹣﹣F装置可用于实验室制取和收集某些气体：
①若用高锰酸钾制取氧气，应选用的发生装置是（填字母编号，下同），收集装
置是，反应的化学方程式是．
②实验室里常用和在常温下反应制取二氧化碳，可选用的气体发生装置是，如果用F装置收集该气体，则气体从端进入（填c或d）．
（3）通过查阅资料得知：①氨气（NH3）是一种密度比空气小且极易溶于水的气体，其水溶液称为氨水；②实验室通过加热氯化铵（NH4Cl）和氢氧化钙的固体混合物制取氨气．则实验室制取氨气应选择的发生装置是，收集装置是．（填字母编号）
24. 某补钙保健品的部分内容如下．
主要原料和配料：碳酸钙、维生素D、乳糖、淀粉等
功效成份：每片中含：钙500mg、维生素D 100IU等
规格：2.5g/片
贮藏方法：密闭，置阴凉干燥处
（1）某课外小组利用实验，探究该保健品中是否含有碳酸钙．请你帮助他们完成探究报告．实验室提供仪器如下．
猜想：该药品中含有碳酸钙．
设计实验：
结论：根据标签和实验，可初步推断，该药片中含有碳酸钙．
（2）若钙元素均以碳酸钙的形式存在，每片药片中含有碳酸钙的质量
为．
四.计算题（1小题，共20分）
25. 乐乐同学为测定某石灰石中碳酸钙的质量分数（杂质不与酸反应），向6.0g石灰石样品中逐滴加入稀盐酸至不再产生气泡为止，共生成二氧化碳气体2.2g．试计算：
（1）该石灰石样品中碳酸钙的质量为多少？
（2）该石灰石样品中碳酸钙的质量分数为多少？（结果精确到0.1%）
参考答案
一. 1. C 2. D 3. D 4. D 5. C 6. A 7. B 8. B 9. C 10. C 11. B
12. D 13. A 14. B 15. C
二. 16. （1）氦气；（2）明矾；（3）金刚石；（4）一氧化碳；（5）氮气．
17. （1）A； D；
（2）+4；
（3）Ca（HCO3）2H2O+CaCO3↓+CO2↑
18. （1）10；（2）甲＞乙
（3）升温（或增加溶剂）
（4）降温结晶（或冷却热饱和溶液）
19. （1）导电性；
（2）铝合金的硬度比纯铝的大；
（3）铝氧化生成结构致密的氧化铝起保护作用；
（4）隔绝空气和水．
20. （1）2H2O2H2↑+O2↑
（2）4P+5O22P2O5进入集气瓶的水约占其体积的
（3）红棕色逐渐消失，有水倒流入平底烧瓶中．吸附
（4）化学变化前后，元素种类不变或质量守恒定律等．前者是化学变化后者是物理变化
21. Al3+和Fe2+；小；Fe+Cu（NO3）2=Fe（NO3）2+Cu（或Fe+2AgNO3=Fe（NO3）2+2Ag）．
三. 22. （1）长颈漏斗；集气瓶；
（2）不能；因为没有酒精灯，不能加热；
（3）二氧化碳或氧气；CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑或2H2O22H2O+O2↑；D；
（4）CaC2+2H2O=Ca（OH）2+C2H2↑；ACF；f；
23. （1）长颈漏斗，集气瓶；
（2）①A，C或D，2KMnO4K2Mn04+MnO2+O2↑；
②石灰石，稀盐酸，B，c；
（3）A，E．
24. （1）①稀盐酸；②abde；③CaCO3+2HCl═CaCl2+CO2↑+H2O；④将一根燃烧的木条平放在集气瓶口，木条熄灭，证明满了；⑤将该气体通入澄清的石灰水中，石灰水变浑浊，就证明是二氧化碳．
（2）1.25g
四：
25. 解：设6.0g石灰石样品中CaCO3的质量为x．
CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑
100 44
x 2.2g
=
解得：x=5.0g
（2）该石灰石样品中碳酸钙的质量分数为：×100%=83.3%
答：（1）该石灰石样品中碳酸钙的质量为5.0g；
（2）该石灰石样品中碳酸钙的质量分数为83.3%．。