湖南省平江县第三中学高中化学2.3化学平衡第1课时练习新人教版选修4

2.3化学平衡 第1课时练习
1．现向一密闭容器中充入1 mol N 2和3 mol H 2，在一定条件下发生反应：N 2＋3H 2
2NH 3，
下列有关说法正确的是( )
A ．达到化学平衡时，N 2将完全转化为氨
B ．达到化学平衡时，N 2、H 2和NH 3的物质的量浓度一定相等
C ．达到化学平衡时，N 2、H 2和NH 3的物质的量浓度不再变化
D ．达到化学平衡时，正反应和逆反应的速率都为零
【解析】 当可逆反应达到化学平衡状态时，v 正＝v 逆≠0，各组分的浓度(或质量)保持不变，但不一定相等。

【答案】 C
2．模型法是化学中把微观问题宏观化的最常见方法，对于2HBr(g)
H 2(g)＋Br 2(g)反应，下列四个图中可以表示该反应在一定条件下为可逆反应的是( )
【解析】 可逆反应中反应物与生成物同时存在。

【答案】 C
3．一定条件下，可逆反应2A B ＋3C ，在下列四种状态中处于平衡状态的是( ) 正反应速率 逆反应速率
A ．v A ＝2 mol/(L·min) v
B ＝2 mol/(L·min)
B ．v A ＝2 mol/(L·min) v
C ＝2 mol/(L·min)
C ．v A ＝1 mol/(L·min) v B ＝2 mol/(L·min)
D ．v A ＝1 mol/(L·min) v C ＝1.5 mol/(L·min)
【解析】 v 正与v 逆比值等于其化学计量数之比时，说明达到化学平衡状态。

【答案】 D
4．判断A(g)＋B(g)
C(g)＋D(g)是否达到平衡的依据为( ) A ．压强不随时间改变
B ．气体的密度不随时间改变
C ．c (A)不随时间改变
D ．单位时间里生成C 和D 的物质的量相等
【解析】 假设平衡右移，气体的质量、物质的量均不改变，所以气体压强、体积均不改变，依据ρ＝m （气体）V （气体）
可知，密度也不变，A 、B 选项均不符合题意；D 选项，均是表示正反应速率，不符合题意。

【答案】 C
5．如图是可逆反应X2＋3Y22Z在反应过程中的反应速率(v)与时间(t)的关系曲线，下列叙述正确的是( )
A．t1时，只有正方向反应
B．0～t1，c(Z)在减小
C．t2～t3，反应不再进行
D．t2～t3，各物质的浓度不再发生变化
【解析】根据v－t图像，对于该可逆反应t1时刻正、逆反应都在进行，0～t1时段v v逆，c(Z)在增大；t2时刻v正＝v逆，说明反应达到化学平衡状态；t2～t3时段，反应仍在正>
进行，但由于v正＝v逆，所以各物质的浓度不再发生变化。

【答案】 D
6．以下可逆反应，在给定的条件下一定达到了化学平衡状态的是( )
A．N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)[在混合气体中φ(NH3)＝33.3%]
B．CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)(在恒容容器中，容器内压强不再改变)
C．2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)(在恒压条件下，总质量不再改变)
D．2NO2(g)2NO(g)＋O2(g)(在恒容条件下，气体颜色不再改变)
【解析】A项中，φ(NH3)＝33.3%，未说明后续是否变化，不能说明达到平衡状态；B 项中，对于反应前后气体物质的量不变的反应，p总始终为恒量；C项中，总质量始终为恒量，不能作为判断是否达到平衡状态的依据。

【答案】 D
7．一定温度下，在2 L的恒容密闭容器内发生的反应中M、N的物质的量随反应时间变化的曲线如图所示。

请回答下列问题：
(1)该反应的化学方程式为__。

(2)在t2时刻存在的等量关系是________，此时反应是否达到化学平衡状态？________(填“是”或“否”)。

(3)在t3时刻v正________v逆(填“>”、“<”或“＝”)，理由是__。

【解析】(1)当N减少4 mol时，M增加2 mol，所以化学方程式为2N M。

(2)t2时刻，n(M)＝n(N)＝4 mol，t2时刻后，N物质的量继续减小，M物质的量继续增加，故仍未达到平衡。

(3)t3时刻时，M和N的物质的量均不再发生变化，所以反应已达到平衡状态。

【答案】(1)2N M
(2)n(M)＝n(N) 否
(3)＝M和N的物质的量不再发生变化，所以反应已达到平衡状态，故v正＝v逆
[能力提升层次（B）]
8．在两个恒容的密闭容器中进行下列两个可逆反应：
甲：C(s)＋H2O(g)CO(g)＋H2(g);
乙：CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)
现有下列状态：①混合气体平均相对分子质量不再改变②恒温时，气体压强不再改变③各气体组成浓度相等④反应体系中温度保持不变⑤断裂氢氧键速率是断裂氢氢键速率的2倍⑥混合气体密度不变⑦单位时间内，消耗水蒸气质量与生成氢气质量比为9∶1其中能表明甲、乙容器中反应都达到平衡状态的是( )
A．①②⑤B．③④⑥
C．⑥⑦D．④⑤
【解析】甲容器中，碳为固态，该可逆反应属于反应前后气体体积不相等的反应；乙容器中，反应属于等气体体积反应，气体相对分子质量、密度、压强都始终不变，①②⑥错误；各组分浓度相等，不能判断反应达到平衡状态，③错误；对于任何一个可逆反应，随着反应进行，体系温度会发生变化，当温度不改变时，说明反应达到平衡状态，④正确；生成氢氧键速率是断裂氢氢键速率的2倍，经转化，水中氢氧键断裂速率等于生成氢氧键速率，达到平衡状态，⑤正确；消耗水蒸气与生成氢气是同一方向，不能判断达到平衡状态，⑦错误。

【答案】 D
9.对于反应N2O4(g)2NO2(g)在温度一定时，平衡体系中NO2的体积分数φ(NO2)随压强的变化情况如图所示(实线上的对应压强下的平衡点)，下列说法正确的是( )
A．A、C两点的正反应速率的关系为v(A)>v(C)
B．A、B、C、D、E各状态中，v正<v逆的是状态E
C．维持P1不变，E→A所需时间为x；维持P2不变，D→C所需时间为y，则x<y
D．使E状态从水平方向到达C状态后，再沿平衡曲线到达A状态，从理论上来讲，可选用的条件是从P1突然加压至P2，再由P2无限缓慢降压至P1
【解析】 在有气体参加的反应体系中，增大压强，反应速率增大，A 点的压强小于C 点，故反应速率v (A)<v (C)，A 项错误；由图像可知，A 、B 、C 表示达到平衡状态，故v 正＝v 逆，E 点表示向正向进行，v 正>v 逆，D 点表示向逆向进行，v 正<v 逆，B 项错误；由于P 2>P 1，故在P 2时反应速率大于P 1时，因此，达到平衡的时间比P 1要短，y <x ，C 项错误。

【答案】 D
10．698 K 时，向某V L 的密闭容器中充入2 mol H 2(g)和2 mol I 2(g)，发生反应：H 2(g)＋I 2(g)2HI(g) ΔH ＝－26.5 kJ·mol －1
，测得各物质的物质的量浓度与时间变化的关系如图所示。

请回答下列问题：
(1)V ＝________。

(2)该反应达到最大限度的时间是________，该时间内平均反应速率v (HI)＝________。

(3)该反应达到平衡状态时，________(填“吸收”或“放出”)的热量为________。

【解析】 (1)由图知初始反应时，c (H 2)＝c (I 2)＝1 mol ·L －1，而加入的H 2和I 2的物质的量均为2 mol ，所以V ＝2。

(2)反应达到最大限度即达到化学平衡，所需时间为5 s ，v (HI)＝1.58 mol ·L －15 s
＝0.316 mol·L －1·s －1。

(3)可逆反应从正反应建立，所以需放出热量。

由反应：H 2(g)＋I 2(g)
2HI(g) ΔH ＝－26.5 kJ·mol －1，达到平衡时共生成n (HI)＝1.58 mol·L －1×2 L ＝3.16 mol ，所以放
出的热量为26.5 kJ 2 mol
×3.16 mol ＝41.87 kJ 。

【答案】 (1)2 (2)5 s 0.316 mol·L －1·s －1
(3)放出 41.87 kJ。