2021年浙江中考科学复习专练(宁波专版)——专题12酸碱盐(含解析)

2021年浙江中考科学复习专练（宁波专版）——专题12酸碱盐一．选择题（共19小题）
1．（2020秋•江北区期末）小科按图示操作进行酸的性质实验，下列有关分析正确的是（）
A．若X是稀硫酸，则a可能是紫色石蕊试液
B．若X是稀硫酸，则d一定是CuO固体
C．若X是稀盐酸，则c一定是单质
D．若b是Fe2O3，则黄色溶液一定是氯化铁
2．（2020秋•鄞州区期末）如图以稀盐酸为例的反应关系体现了酸的化学性质，其中X与图中所给物质的类别不同。

下列分析正确的是（）
A．反应①和⑤中溶液都会变蓝
B．图中只生成盐和水的反应有③④⑤
C．图中②和④两个反应可能有相同的现象
D．如果该图用来体现酸的通性，X可以是AgNO3溶液
3．（2020•宁波模拟）下列图象所表示的变化趋势中，正确的是（）
A．向稀盐酸中滴加过量的氢氧化钠溶液
B．向盐酸和氯化铁的混合溶液中加入氢氧化钠溶液直至过量
C．常温下，不同质量的锌和铁分别与足量的溶质质量分数相同的稀硫酸反应
D．将一定质量的硝酸钾不饱和溶液恒温蒸发水分，直到有晶体析出
4．（2020秋•镇海区期中）归纳推理是提高学习效率的常用方法，下列有关归纳与推理完全正确的是（）
A．纯净物是由一种物质组成的，盐酸是一种纯净物
B．无色酚酞试液遇碱溶液变红，所以碱溶液都能使无色酚酞试液变红
C．铝比铁活泼，所以通常情况下铁的抗腐蚀性能比铝强
D．氧化物中含有氧元素，所以含有氧元素的物质一定是氧化物
5．（2020秋•江北区期中）小余取8.0g干燥的氢氧化钠固体于敞口的锥形瓶中，观察到氢氧化钠固体发生潮解，一段时间后测得锥形瓶内物质质量为10.0g。

为进一步探究上述现象的成因，小余立即用如图装置进行实验：将试剂X逐滴滴入锥形瓶中，直至不再产生气
泡为止，测得装置前后质量减少了 1.1g（不考虑滴加液体体积、气体密度变化和结晶水的生成）。

下列推断正确的是（）
（1）试剂X可以是硫酸
（2）固体Y可以是生石灰
（3）滴加试剂X前锥形瓶内水的质量为1.35g
（4）若没有球形干燥管，测得氢氧化钠固体从空气中吸收水的质量会偏小
A．（1）（4）B．（1）（3）（4）C．（2）（3）D．（1）（2）（4）6．（2020秋•慈溪市期中）某黑色固体粉末可能是Fe、FeO、CuO和C中的一种或几种．取黑色粉末，加入一定量的稀硫酸，待充分反应后过滤，得到滤液和滤渣，在滤液中插入一根洁净的铁丝。

有关说法正确的是（）
A．若铁丝表面只有气泡产生，则滤液中溶质一定有H2SO4和FeSO4
B．若铁丝表面只有红色固体析出，则滤渣中一定无CuO
C．若铁丝表面无明显现象，则滤渣中最多有四种物质
D．若滤液呈浅绿色，则原黑色固体粉末中一定有Fe
7．（2020秋•鄞州区期中）下列图象不能正确反映对应变化关系（）A．在一定量AgNO3和Zn（NO3）2的混合溶液中加入铁粉
B．向等质量的锌粉和铁粉中，分别加入相同质量分数的稀盐酸C．常温下，向硝酸钾的不饱和溶液中加入硝酸钾晶体
D．向一定质量的氯化铜和稀盐酸的混合溶液中逐滴加入氢氧化钠溶液
8．（2020•宁波）某锥形瓶内盛有盐酸和氯化铜的混合溶液100g，向其中加入溶质质量分数为10%的氢氧化钠溶液，锥形瓶内溶液质量m1与加入的氢氧化钠溶液质量m2的变化关系如图所示。

下列说法错误的是（）
A．反应至A点时，所加NaOH溶液的质量为40g
B．反应至A点时，溶液中的溶质有CuCl2和NaCl
C．反应至B点时，锥形瓶内溶液的质量为280.4g
D．反应至B点时，锥形瓶内溶液中NaCl的质量为23.4g
9．（2020•北仑区模拟）“归纳整理”是一种很好的学习方法。

下列图象不能正确反映其对应
变化关系的是（）
A．一定质量稀盐酸中逐滴加入氢氧化钠溶液
B．向一定质量的氯化铜和稀盐酸的混合溶液中逐滴加入氢氧化钠溶液
C．用等质量、等溶质质量分数的过氧化氢溶液在有无催化剂的条件下制氧气
D．向等质量、等溶质质量分数的稀硫酸中分别逐渐加入锌粉和铁粉10．（2019•北仑区校级模拟）仔细观察下列三个反应：①HCl+NaAc═NaCl+HAc；
②HAc+NaHCO3═NaAc+H2CO3；③H2CO3+NaClO═NaHCO3+HClO（Ac﹣为酸根离子）。

则下面反应方程式错误的是（）
A．HCl+NaHCO3═NaCl+H2CO3
B．HClO+NaAc═NaClO+HAc
C．HAc+NaClO═NaAc+HClO
D．HCl+NaClO═NaCl+HClO
11．（2018秋•江北区期末）下列图象不能正确反映其对应实验操作的是（）
A．向一定量NaOH溶液中滴加稀盐酸
B．向H2SO4和CuSO4的混合溶液中滴加过量NaOH溶液
C．用等质量、等质量分数的过氧化氢溶液制取氧气
D．向氢氧化钠溶液中加入足量水
12．（2020秋•海曙区期末）工业上利用电解饱和食盐水能制取多种原料，粗盐必须除去其中所含的Ca2+、Mg2+、SO42﹣及泥沙，并经进一步精制后，才能配制成所需的饱和食盐水。

为了除去上述离子，先将粗盐溶于水，过滤除去泥沙，然后进行下列各操作：①过滤；②加过量的NaOH溶液；③加适量的盐酸；④加过量的Na2CO3溶液；⑤加过量的BaCl2溶液。

下列说法不正确的是（）
A．小科的正确操作顺序可以是②⑤④①③
B．加入过量的Na2CO3溶液的目的只是除去Ca2+
C．加入BaCl2溶液的目的是除去SO42﹣
D．过滤滤出的沉淀物质有CaCO3、Mg（OH）2、BaSO4、BaCO3
13．（2020秋•慈溪市期中）如图所示，烧杯中盛有质量相等、质量分数相等的足量稀盐酸，天平调平后，同时向左右两边分别加入等质量的碳酸钙块状固体和碳酸钠粉末则从反应
开始到完全反应的过程中，天平指针指向的变化是（）
A．向左偏B．向右偏
C．先向右偏后向左偏D．先向左偏后向右偏
14．（2020•宁波模拟）向如表的甲物质中逐滴加入相应的乙溶液至过量，反应过程中生成气体或沉淀的质量与加入乙的质量关系，能用如图曲线表示的是（）
序号甲乙
①HNO3和Mg（NO3）2混合溶液KOH溶液
②Cu﹣Zn合金稀H2SO4
③久置空气的铝片稀盐酸
④HCl和H2SO4的混合酸Ba（NO3）2溶液
A．①④B．①③C．②④D．③④15．（2019秋•宁波期末）现有HCl与CaCl2的混合溶液，向其中逐滴加入过量某物质X，溶液的pH随滴入X的量的变化关系如图所示，则你认为X可能是下列物质中的（）
A．水B．澄清石灰水C．碳酸钙D．纯碱溶液
16．（2020•宁波模拟）一定温度下，向不饱和的氯化铜溶液中加入足量的下列固体，其对应关系正确的是（）
A．B．
C．D．
17．（2019秋•鄞州区校级期中）有一不纯的碳酸钙样品，已知含有碳酸钠、碳酸钾、碳酸镁或碳酸钡中的一种或几种杂质，10g样品与足量的盐酸反应生成4.4g二氧化碳，则该样品中的杂质是（）
A．只有碳酸镁
B．只有碳酸镁和碳酸钡
C．必有碳酸镁，还有碳酸钠、碳酸钾的一种或两种
D．必有碳酸镁，还有碳酸钠、碳酸钾、碳酸钡的一种或几种
18．（2019秋•奉化区月考）某化学小组在课外活动时做了一个实验，在甲试管中装入固体物质，乙试管装入某溶液，按如图所示组装好仪器（图中铁架台等仪器已略去）。

通过分液漏斗加入足量稀盐酸，同时打开止水夹，乙试管溶液中只看到有气泡冒出；再关闭止水夹，发现一段时间后乙中溶液变浑浊。

则甲、乙试管内所盛试剂符合此实验现象的一组是（）
A．Zn、AgNO3溶液B．Na2CO3、NaOH溶液
C．KOH、BaCl2溶液D．CaCO3、Ca（OH）2溶液19．（2019秋•慈溪市期中）下列各组溶液，不用其他试剂就能鉴别出来的是（）A．NaCl、FeCl3、KOH、Ba（NO3）2
B．K2CO3、Ba（OH）2、KOH、稀HNO3
C．Na2SO4、Na2CO3、稀HCl、稀HNO3
D．CaCl2、AgNO3、Mg（NO3）2、NaCl
二．填空题（共5小题）
20．（2020秋•镇海区期中）A、B两烧杯中分别盛有质量和溶质质量分数都相同的盐酸和烧碱溶液。

若将A烧杯中溶液注入B烧杯中，B烧杯中溶液的pH按图线①变化；若将B 烧杯中溶液注入A烧杯A烧杯中溶液的pH按图线②变化。

（1）A烧杯中溶液为溶液。

（2）两种溶液混合后，所得溶液显（填“酸”“碱”或“中”）性。

（3）写出发生反应的化学方程式。

21．（2020•慈溪市模拟）对知识的归纳和总结是学好科学的重要方法。

在学习了碱的性质后，小科总结了氢氧化钠的四条化学性质（如图），即氢氧化钠与图中四类物质能够发生化学反应。

（1）为了验证氢氧化钠与酸碱指示剂反应，小科将无色酚酞试液滴入氢氧化钠溶液中，溶液由无色变成色。

（2）利用氢氧化钠与酸反应的性质，可以除去氯化钠溶液中少量氢氧化钠杂质，请写出该酸的名称。

22．（2020秋•慈溪市期中）为研究氢氧化钠、氢氧化钙两种溶液的化学性质，进行实验后，将四支试管内的物质在G中混合后得到无色溶液，其中一定含有的溶质是，可能含有的溶质是。

23．（2020•宁波模拟）Fe3O4中Fe的化合价有+2和+3价，它可写成FeO•Fe2O3．将Fe3O4投入到浓盐酸中加热，可发生反应，生成两种金属氯化物，该反应的化学方程式为．铅（Pb）可显示+2和+4价，将Pb3O4与浓盐酸共热时只生成一种金属氯化物，同时产生氯气（Cl2）．试写出该反应的化学方程式．
24．（2019秋•慈溪市期末）（1）小科为探究氢氧化钙的性质，进行如图1所示实验。

实验过程中观察到溶液红色逐渐褪去，请写出反应的化学方程式：。

某一时刻小科测得溶液的PH值为3.0，此时溶液中所含的溶质是。

（指示剂不用写）
（2）实验后，他向反应后的溶液中逐滴滴加Na2CO3溶液，溶液pH的变化如图2所示，则图2中m∼n 段反应过程中可观察到的现象是；
（2）上述过程中，随着碳酸钠溶液的加入，图3中正确的有。

三．实验探究题（共2小题）
25．（2020•宁波三模）某实验小组的同学为了验证氢氧化钠的溶液是否与二氧化碳反应。

分别设计了两种方法。

方法一：如图甲所示，两个装满二氧化碳的同样规格的瓶中分别注入等量的氢氧化钠的溶液和蒸馏水，振荡后若观察到U形管左侧的液面溶液于右侧的液面，则证明溶液中的氢氧化钠能与二氧化碳反应。

此时右瓶内的压强（填“大于”或“小于”）大气压。

方法二：如图乙所示，在室温为15℃时，将10g氢氧化钠固体完全溶于80g水中，而后匀速地通入二氧化碳气体。

同时用传感器测定溶液的pH变化，用数据采集器记录并绘制图象如图丙所示（相同温度下碳酸氢钠的溶解度小于碳酸钠）。

（1）为了确定M点的溶液成分，先滴加酚酞试液，溶液变红。

再滴加过量氯化钡溶液，有白色沉淀生成且溶液红色不消失，则可判断M点溶液中一定含有的溶质是（填化学式）。

（2 ）实验中发现18min后溶液的pH基本不再变化，则此时烧杯中就可能观察到现象。

26．（2019秋•鄞州区校级月考）某校进行中考实验考查，给出以下三个考题：①粗盐提纯；
②二氧化碳的制取和收集；③氧气的制取和收集。

考查规定由学生抽签确定考题。

Ⅰ．甲同学抽签后被监考老师引导至如图1所示仪器和药品的实验台前，图中仪器A的名称是。

该实验中发生的化学反应属于反应（选填“化合”或“分解”
或“复分解”或“置换”）。

Ⅱ．乙同学抽签后，监考老师告诉他：食盐样品中含有少量沙土、氯化钙和氯化镁。

乙同学思考后按如图2流程除去食盐样品中沙土、氯化钙和氯化镁：
请根据流程图回答：
（1）操作Ⅰ的名称是；试剂B的化学式：。

（2）写出加入试剂A后反应的化学方程式：。

四．解答题（共4小题）
27．（2020秋•慈溪市校级期中）某科学兴趣小组在一次课外实验中，向HCl和MgCl2的混合液中匀速逐滴加入过量的NaOH溶液，并绘制总溶液质量y（纵坐标，单位克）和时间x（横坐标，单位秒）关系如图：
（1）D点时，溶液中的溶质是；
（2）请分析AB、BC、CD各个过程，说明各段总溶液质量增加快慢的原因。

28．（2020秋•海曙区期中）某研究性学习小组对中和反应进行探究，请你参与实验：实验1．证明酸和碱反应有水生成取变色硅胶（吸水后由蓝色变红色）、无水醋酸（一种酸，常温下为无色液体）和氢氧化钠固体进行图1所示的三个实验。

（1）实验①、②的实验目的是
（2）为了防止空气中的水分进入试管干扰试验，加入试剂后，迅速塞紧橡胶塞。

（3）能证明酸和碱反应有水生成的现象是
实验2．测量酸和碱反应过程的pH、温度变化取一定量的稀盐酸，逐滴匀速滴加NaOH 溶液，用传感器实时获得溶液的pH、温度曲线如图2。

（4）由图2分析，酸和碱有发生反应的依据是。

（5）通过实验测得：酸和碱的反应是反应（填“吸热”或“放热”）。

（6）该实验若用氢氧化钠固体代替氢氧化钠溶液进行实验，（填“能”或“否”）达到实验目的，这是因为。

29．（2020秋•奉化区期末）有一包不纯的碳酸钠白色粉末，可能含有硫酸钠、氢氧化钠的一种或几种，某科学兴趣小组为探究其成分做了如下实验：
（1）现取样品16g于烧杯中并加84g水搅拌，全部溶解。

再向烧杯中逐渐滴加26.1%硝酸钡溶液并不断搅拌，烧杯内固体的质量随加入硝酸钡溶液的质量的变化如图甲所示：
（2）在B点开始，向烧杯中滴加稀硝酸并不断搅拌，烧杯内固体的质量随加入稀硝酸的质量的变化如图乙所示。

则下列错误的是。

A.原白色固体中由Na2CO3、Na2SO4、NaOH组成
B.E点时，溶液中一定含有的溶质是HNO3、Ba（NO3）2、NaNO3
C.D点时，溶液中硝酸钠的溶质质量为304.94克
D.原白色粉末中Na2CO3质量为10.6克
30．（2020春•宁波月考）如图甲电热式加湿器的原理：电流通过浸在水中的加热电阻产生热，使水沸腾变成水蒸汽，再通过扩散装置把水蒸气送入空气处理机或风管内的气流。

加湿器的工作电路图可简化成如图乙所示。

根据加湿器的工作过程请回答以下问题：小光查资料得到：自来水里含有的微量元素，例如镁离子、钙离子等。

浸在水中的电阻上容易产生出白色粉末。

猜测这种白色粉末可能是（写化学式），若想除去可以用实验室中常见的试剂。

2021年浙江中考科学复习专练（宁波专版）——专题12酸碱盐
参考答案与试题解析
一．选择题（共19小题）
1．【解答】解：A.稀硫酸显酸性，能使石蕊溶液变红，则若X是稀硫酸，则a可能是紫色石蕊试液，故A正确；
B.稀硫酸与氧化铜反应生成蓝色硫酸铜溶液和水，稀硫酸和氢氧化铜的反应也生成蓝色
硫酸铜溶液和水，则若X是稀硫酸，则d可能为CuO固体，也可能为氢氧化铜等，故B 错误；
C.盐酸与铁反应生成浅绿色氯化亚铁溶液和氢气，盐酸与氧化亚铁反应生成浅绿色硫酸
亚铁溶液和水，盐酸与氢氧化亚铁反应也生成浅绿色氯化亚铁和水，则若X是稀盐酸，则c可能是单质铁，故C错误；
D.氧化铁与盐酸反应生成黄色氯化铁溶液和水，氧化铁与硫酸反应生成黄色硫酸铁溶液
和水，则若b是Fe2O3，则黄色溶液可能是氯化铁或硫酸铁等，故D错误；
故选：A。

2．【解答】解：A、稀盐酸显酸性，能使石蕊溶液变红色，该选项说法不正确；
B、如果X是硝酸银，则硝酸银和盐酸反应生成氯化银沉淀和硝酸，不能生成水，该选
项说法不正确；
C、镁和盐酸反应生成氯化镁和氢气，碳酸钠和稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，
实验现象都是固体溶解，产生气泡，该选项说法正确；
D、AgNO3溶液与盐酸反应体现的是盐酸中氯离子的性质，而不是酸电离的氢离子的性
质，所以AgNO3溶液不能体现酸的通性，该选项说法不正确。

故选：C。

3．【解答】解：A、稀盐酸显酸性，pH小于7，该选项对应关系不正确；
B、向盐酸和氯化铁的混合溶液中加入氢氧化钠溶液直至过量，氢氧化钠先和盐酸反应生
成氯化钠和水，后和氯化铁反应生成氢氧化铁沉淀和氯化钠，完全反应后沉淀质量不再变化，该选项对应关系正确；
C、锌和铁质量不同，不能确定反应时间长短，也不能确定生成氢气质量大小，该选项对
应关系不正确；
D、蒸发前溶质质量分数不是0，该选项对应关系不正确。

故选：B。

4．【解答】解：A、盐酸中含有水和氯化氢，是混合物，该选项说法不正确；
B、无色酚酞试液遇碱溶液变红，所以碱溶液都能使无色酚酞试液变红，该选项说法正确；
C、通常情况下，铝能和氧气反应生成致密的氧化铝保护膜，铝的抗腐蚀性能比铁强，该
选项说法不正确；
D、含有氧元素的物质不一定是氧化物，例如氧气中含有氧元素，不是氧化物，该选项说
法不正确。

故选：B。

5．【解答】解：（1）碳酸钠与硫酸反应生成二氧化碳，将试剂X逐滴滴入锥形瓶中，直至不再产生气泡为止，则试剂X可以是硫酸，故（1）正确；
（2）生石灰既能吸水又能吸收二氧化碳，则固体Y不能是生石灰，否则无法测定二氧化碳的质量，故（2）错误；
（3）设样品中碳酸钠的质量为x
Na2CO3+H2SO4＝Na2SO4+H2O+CO2↑
106 44
x 1.1g
106 44=
x
1.1g
x＝2.65g
设变质的氢氧化钠的质量为y 2NaOH+CO2＝Na2CO3+H2O
80 106
y 2.65g
80 106=
y
2.65g
y＝2g
则滴加试剂X前锥形瓶内水的质量为10.0g﹣6g﹣2.65g＝1.35g，故（3）正确；
（4）若没有球形干燥管，二氧化碳逸出时也会将水带出，则测得二氧化碳的质量偏大，计算出碳酸钠的质量偏大，变质氢氧化钠固体固体的质量偏大，没变质氢氧化钠固体质量偏小，从空气中吸收水的质量等于10.0g﹣没变质氢氧化钠的质量﹣碳酸钠的质量，但没变质氢氧化钠的增加量小于碳酸钠的增加量，所以若没有球形干燥管，测得氢氧化钠
固体从空气中吸收水的质量会偏小会偏小，故（4）正确；
故选：B。

6．【解答】解：某黑色固体粉末可能是Fe、FeO、CuO和C中的一种或几种．取黑色粉末，加入一定量的稀硫酸，待充分反应后过滤，
A.在滤液中插入一根洁净的铁丝，铁丝表面只有气泡产生，说明滤液中含有H2SO4，没
有CuSO4，如果原固体只有C，不与稀硫酸反应，因为滤液中没有CuSO4，固体中不含CuO，说明固体中至少含Fe、FeO中的一种，则滤液中溶质一定有H2SO4和FeSO4，故A正确；
B.在滤液中插入一根洁净的铁丝，铁丝表面只有红色固体析出，说明滤液中含CuSO4，
不含H2SO4，加入的硫酸不足，滤渣中可能有没反应的CuO，故B错误；
C.在滤液中插入一根洁净的铁丝，铁丝表面无明显现象，说明滤液中不含CuSO4和H2SO4，
如果加入的硫酸不足，滤渣中最多有五种物质，分别是Fe、FeO、CuO、Cu、C，故C 错误；
D.若滤液呈浅绿色，说明原固体中含有铁元素，Fe、FeO与稀硫酸反应都能生产硫酸亚
铁，滤液都为浅绿色，故D错误；
故选：A。

7．【解答】解：A、铁的金属活动性比银强，比锌弱，在一定量AgNO3和Zn（NO3）2的混合溶液中加入铁粉，不能与Zn（NO3）2溶液反应，铁能与AgNO3反应生成硝酸亚铁和银，开始时的溶质是硝酸银、硝酸锌；当铁与硝酸银反应时，溶质是硝酸银、硝酸亚铁、硝酸锌；当硝酸银恰好完全反应时，溶质是硝酸锌、硝酸亚铁，故选项图象错误。

B、向等质量的锌粉和铁粉中，分别加入相同质量分数的稀盐酸，若消耗稀盐酸相同，则
生成氢气质量相同，故开始两斜线重合，后因稀盐酸过量，铁消耗的稀盐酸多，生成氢气多，拐点高些，故选项图象正确．
C、常温下，向硝酸钾的不饱和溶液中加入硝酸钾晶体，能继续溶解，当达到饱和状态后，
不能继续溶解，溶液质量显增加，后不变，故选项图象正确。

D、向一定质量的氯化铜和稀盐酸的混合溶液中逐滴加入氢氧化钠溶液，先与稀盐酸反应
生成氯化钠和水，开始时不会生成沉淀，盐酸消耗完再与氯化铜反应会生成氢氧化铜沉淀，故沉淀的质量先是零，滴加一定量的氢氧化钠溶液后，再不断上升，最后形成一条水平直线；故选项图象正确．
故选：A。

8．【解答】解：A、由图中数据可知，反应至A点时加入氢氧化钠溶液的质量为140g﹣100g ＝40g，故A说法正确；
B、反应至A点时，溶液中稀盐酸恰好完全反应，溶液中的溶质有CuCl2和NaCl，故B
说法正确；
C、设生成的氢氧化铜的质量为x，生成的氯化钠的质量为y
由图象可知，与氯化铜反应的氢氧化钠溶液的质量为：200g﹣40g＝160g。

CuCl2+2NaOH═Cu（OH）2↓+2NaCl
80 98 117
160g×10% x y
80 160g×10%=
98
x
=
117
y
解得：x＝19.6g y＝23.4g
反应至B点时，锥形瓶内溶液的质量为：100g+200g﹣19.6g＝280.4g，故C说法正确。

D、设40g10%氢氧化钠溶液与盐酸反应生成的氯化钠的质量为z
NaOH+HCl═NaCl+H2O
40 58.5
40g×10% z
40 58.5=
40g×10%
z
解得：z＝5.85g
反应至B点时，锥形瓶内溶液中NaCl的质量为：5.85g+23.4g＝29.25g。

故D说法错误。

故选：D。

9．【解答】解：A、一定质量稀盐酸中逐滴加入氢氧化钠溶液中，溶液酸性减弱，pH升高，完全反应时pH等于7，氢氧化钠过量时pH大于7，该选项对应关系正确；
B、向一定质量的氯化铜和稀盐酸的混合溶液中逐滴加入氢氧化钠溶液，氢氧化钠先和稀
盐酸反应生成氯化钠和水，后和氯化铜反应生成氢氧化铜沉淀和氯化钠，完全反应后沉淀质量不再变化，该选项对应关系正确；
C、过氧化氢分解生成水和氧气，利用催化剂反应速率快一些，最终生成氧气质量相等，
该选项对应关系正确；
D、当金属质量相等时，铁和稀硫酸反应生成的氢气多，该选项对应关系不正确。

故选：D。

10．【解答】解：根据题中信息，较强的酸经化学反应能生成较弱的酸，由题中三个化学方
程式可知四种酸由强到弱的顺序：HCl＞HAc＞H2CO3＞HClO。

A由于HCl＞H2CO3，能发生；
B由于HAc＞HClO，不能发生；
C由于HAc＞HClO，能发生；
D由于，HCl＞HClO能发生；
故选：B。

11．【解答】解：A、氢氧化钠和稀盐酸反应生成氯化钠和水，随着反应进行，氯化钠质量分数不断增大，完全反应后氯化钠质量不变，随着稀盐酸加入，溶液质量增大，氯化钠质量分数减小，该选项对应关系不正确；
B、滴加氢氧化钠溶液时，氢氧化钠先和硫酸反应生成硫酸钠和水，后和硫酸铜反应生成
氢氧化铜沉淀和硫酸钠，该选项对应关系正确；
C、过氧化氢分解生成水和氧气，利用催化剂时反应速率快一些，反应需要时间短，最终
生成氧气质量相等，该选项对应关系正确；
D、向氢氧化钠溶液中加入足量水，溶液碱性减弱，pH减小，最终pH接近7，但是不能
等于7，该选项对应关系正确。

故选：A。

12．【解答】解：A、镁离子用氢氧根离子沉淀，加入过量的氢氧化钠溶液可以将镁离子沉淀；硫酸根离子用钡离子沉淀，加入过量的氯化钡溶液可以将硫酸根离子沉淀；至于先除镁离子，还是先除硫酸根离子都可以；钙离子用碳酸根离子沉淀，除钙离子加入过量的碳酸钠溶液转化为沉淀，但是加入碳酸钠溶液要放在加入的氯化钡溶液之后，这样碳酸钠会除去反应剩余的氯化钡；完全反应后，再进行过滤，最后再加入盐酸除去反应剩余的氢氧根离子和碳酸根离子，所以正确的顺序可以为：②⑤④①③，故选项说法正确。

B、加入过量的Na2CO3溶液的目的不只是除去Ca2+，同时能除去过量的BaCl2溶液，故
选项说法错误。

C、硫酸根离子用钡离子沉淀，加入BaCl2溶液的目的是除去SO42﹣，故选项说法正确。

D、氢氧化钠能与镁离子反应生成氢氧化镁沉淀，硫酸根离子能与氯化钡反应生成硫酸钡
沉淀，碳酸钠能与氯化钡、氯化钙反应，分别生成碳酸钡、碳酸钙沉淀，过滤滤出的沉淀物质有CaCO3、Mg（OH）2、BaSO4、BaCO3，故选项说法正确。

故选：B。

13．【解答】解：烧杯中盛有质量相等、质量分数相等的足量稀盐酸，稀盐酸是足量的；天平调平后，同时向左右两边分别加入等质量的碳酸钙块状固体和碳酸钠粉末，粉末状的碳酸钙与稀盐酸的接触面积大，反应速率快，反应过程中二氧化碳逸出，反应开始时右边烧杯中产生的二氧化碳多，故先向左偏；由于碳酸钙的质量相等，最终生成二氧化碳的质量相等，故从反应开始到完全反应的过程中，天平指针指向的变化是先向左偏后向右偏。

故选：D。

14．【解答】解：①HNO3和Mg（NO3）2混合溶液滴加KOH溶液溶液，先与硝酸反应生成硝酸钾和水，硝酸反应完，KOH溶液再与Mg（NO3）2溶液反应生成氢氧化镁沉淀，符合图示所示曲线。

②Zn与稀硫酸一接触能发生反应，生成硫酸锌溶液和氢气，一开始就有氢气生成，不符
合图示所示曲线。

③久置空气的铝片薄膜有一层氧化铝，氧化铝先与稀盐酸反应生成氯化铝溶液和水，铝
再与稀盐酸反应生成氯化铝溶液和氢气，符合图示所示曲线。

④HCl和H2SO4的混合酸溶液中滴加Ba（NO3）2溶液，硫酸与硝酸钡溶液反应生成不
溶于酸的硫酸钡沉淀，一开始就有沉淀生成，不符合图示所示曲线。

故①③
故选：B。

15．【解答】解：A、向HCl与CaCl2的混合溶液中加入水时，溶液的酸性减弱，pH增大，但不可能等于7、大于7，故选项错误。

B、向HCl与CaCl2的混合溶液中加入石灰水时，氢氧化钙会与盐酸反应使pH值增大，
但不会与氯化钙反应，曲线不会有水平一段，故选项错误。

C、向HCl与CaCl2的混合溶液中加入碳酸钙时，碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、水和
二氧化碳，曲线不会有pH大于7一段，故选项错误。

D、向HCl与CaCl2的混合溶液中加入纯碱溶液时，碳酸钠先和盐酸反应，随着反应的
进行溶液的酸性减弱，pH升高，当恰好完全反应时溶液显中性；继续加入碳酸钠时，碳酸钠又和氯化钙反应碳酸钙沉淀和显中性的氯化钠，在碳酸钠和氯化钙反应的过程中溶液的pH不变，当氯化钙完全反应后，再加入碳酸钠时，溶液的pH又升高，故选项正确。

故选：D。

16．【解答】解：A、氯化铜和氢氧化钠反应生成氢氧化铜沉淀和氯化钠，A项中溶液质量。