成都市语文高一上学期化学期末模拟考试试卷A卷

成都市语文高一上学期化学期末模拟考试试卷A卷
姓名:________ 班级:________ 成绩:________
一、选择题 (共25题；共25分)
1. （1分） (2018高三上·海淀期中) 食盐在不同分散剂中形成不同分散系。

分散系1：食盐分散在水中形成无色透明溶液
分散系2：食盐分散在乙醇中形成无色透明胶体
下列说法正确的是（）
A . 分散系1中只有两种离子
B . 分散系2为电解质
C . 可用丁达尔效应区分两个分散系
D . 两个分散系中分散质粒子直径相同
2. （1分） (2016高一上·沈阳期中) 将下列各组物质按酸、碱、盐分类顺次排列．正确的（）
A . 硫酸，纯碱，孔雀石
B . 硝酸，烧碱，绿矾
C . 冰醋酸，乙醇，醋酸钠
D . 盐酸，熟石灰，苛性钠
3. （1分）下列物质中，能够导电的是（）
A . 二氧化碳气体
B . 硫酸溶液
C . 蔗糖溶液
D . 固体氯化钠
4. （1分） (2016高一上·广州期中) 关于物质的类别，下列说法正确的是（）
A . 食盐水、糖水、冰水都属于混合物
B . 烧碱、火碱、消石灰都属于碱
C . KHSO4、HCl、HNO3在水中都能电离出氢离子，都属于酸
D . 溶液、胶体、浊液都属于稳定的分散系
5. （1分） (2016高一下·铅山月考) 下列关于物质性质的叙述中，正确的是（）
A . 硫是一种淡黄色的能溶于水的晶体，既有氧化性又有还原性
B . N2是大气中的主要成分之一，雷雨时，可直接转化为NO2
C . Cl2能与金属活动顺序表中大多数金属反应
D . 硅是应用广泛的半导体材料，常温下化学性质活泼
6. （1分） (2016高一下·北仑期中) 下列离子所带的电荷数与该离子核外的电子层数相等的是（）
A . Al3+
B . Mg2+
C . Be2+
D . H+
7. （1分） (2015高一上·简阳月考) 下列说法不正确的是（）
A . 易燃试剂与强氧化试剂分开放置并远离火源
B . 金属钠易与空气、水等反应，当它着火时，用细沙覆盖灭火
C . 在过滤操作中，要遵守“一贴”、“两低”、“三靠”原则
D . 浓硝酸见光易分解，可以放在棕色广口瓶中
8. （1分） (2016高一上·株洲期中) 为了除去硝酸钾晶体中所含的硫酸钙和硫酸镁，先将它配成溶液，然
后先后加入KOH、K2CO3、Ba（NO3）2等试剂，配以过滤、蒸发、结晶等操作，制成纯净的硝酸钾晶体，其加入试剂的顺序正确的是（）
A . K2CO3﹣﹣Ba（NO3）2﹣﹣KOH﹣﹣HNO3
B . Ba（NO3）2﹣﹣KOH﹣﹣HNO3﹣﹣K2CO3
C . KOH﹣﹣K2CO3﹣﹣Ba（NO3）2﹣﹣HNO3
D . Ba（NO3）2﹣﹣KOH﹣﹣K2CO3﹣﹣HNO3
9. （1分） (2016高一上·宁晋期中) 以下电离方程式错误的是（）
A . MgCl2═Mg2++2Cl﹣
B . Fe2（SO4）3═2Fe3++3SO42﹣
C . NaHCO3═Na++H++CO32﹣
D . KHSO4═K++H++SO42﹣
10. （1分） (2016高二下·河北期末) 在探究新制饱和氯水成分的实验中，下列根据实验现象得出的结论不正确的是（）
A . 氯水的颜色呈浅绿色，说明氯水中含有Cl2
B . 向氯水中滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，产生白色沉淀，说明氯水中含有Cl﹣
C . 向氯水中加入NaHCO3粉末，有气泡产生，说明氯水中含有H+
D . 向FeCl2溶液中滴加氯水，溶液颜色变成棕黄色，说明氯水中含有HClO
11. （1分）下列说法错误的是（）
A . 浓硫酸具有强氧化性，但SO2气体可以用浓硫酸干燥
B . 常温下实验室可以用稀硝酸与铁反应制取NO气体
C . 从海水中提取溴的过程中常鼓入热空气，其目的是氧化Br﹣
D . SiO2不仅能与氢氧化钠溶液反应，也能与氢氟酸反应
12. （1分） (2018高一上·孝感期中) 现要配制0.1 mol/L的Na2CO3溶液，下列操作导致所配溶液浓度偏高的是（）
A . 称量时，左盘高，右盘低
B . 定容时俯视容量瓶刻度线
C . 原容量瓶洗净后没有干燥
D . 摇匀后见液面下降，再加水至刻度线
13. （1分） (2018高二下·北京期中) 下列能量转化过程与氧化还原反应无关的是（）
A．硅太阳能电池 B.锂离子电池放电 C.火箭的燃料燃烧 D.葡萄糖提供能量
A . A
B . B
C . C
D . D
14. （1分） (2020高二上·扬州会考) 在含有大量H+、Ba2+、Cl-的溶液中，还可能大量共存的离子是（）
A . OH-
B . SO42-
C . Ag+
D . NH4+
15. （1分）高炉炼铁中石灰石的作用（）
A . 除S、P 等杂质
B . 催化剂
C . 除二氧化硅
D . 脱氧
16. （1分） (2019高一下·余姚月考) 两种不同的微粒其质子总数与电子总数分别相等则他们的关系不可能是（）
A . 两种不同的原子
B . 一种原子和一种分子
C . 一种阳离子和另一种阳离子
D . 一种阴离子和一种阳离子
17. （1分）在容积为1L的干燥烧瓶中，用向下排空气法充入NH3后，测得烧瓶中的气体对氢气的相对密度为9.7。

若将此气体进行喷泉实验，当喷泉停止后进入烧瓶中溶液的体积应为
A . L
B . L
C . L
D . L
18. （1分）(2013·辽阳) 下列实验的操作和结论正确的是（）
A . 将0.1mol Na和少量Al片放入水溶液中，放出气体刚好是0.05 mol
B . Na2O2投入到FeCl2溶液中只得到大量白色沉淀
C . 镁粉中混有铝粉，可与NaOH溶液反应再过滤，得到镁粉
D . 配制一定物质的量浓度溶液，定容时仰视容量瓶刻度线，使所得溶液浓度偏大
19. （1分） (2018高一上·腾冲期中) 现将AlCl3、MgCl2、MgSO4、Al2（SO4）3四种物质溶于水，形成的
混合溶液中c（Al3+）=0.1 mol•L﹣1、c（Mg2+）=0.25 mol•L﹣1、c（Cl﹣）=0.2 mol•L﹣1 ，则该溶液中c（SO42-）为（）
A . 0.15 mol•L﹣1
B . 0.2 m ol•L﹣1
C . 0.25 mol•L﹣1
D . 0.30 mol•L﹣1
20. （1分） (2016高三上·淄川期中) 常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（）
A . pH=1的溶液中：Fe3+、NO3﹣、SO42﹣、Na+
B . 使酚酞变红色的溶液中：Na+、Al3+、HCO3﹣、NO3﹣
C . 能与金属铝反应生成氢气的溶液中：NH4+、Al3+、NO3﹣、Cl﹣
D . 无色透明的溶液中：K+、Cu2+、Cl﹣、NO3﹣
21. （1分） (2016高二下·汕头期末) 短周期元素X，Y，Z在元素周期表中的位置如图所示，下列说法中正确的是（）
A . Z可能是活泼金属元素
B . X的最高价氧化物对应的水化物是一种强酸
C . Y元素原子的最外层电子数为7
D . Z的最高价氧化物对应水化物的化学式为H2ZO4
22. （1分） (2016高一上·中江期中) 下列化学反应，能用离子方程式H++OH﹣═H2O来表示的是（）
A . 盐酸和氢氧化铜
B . 硫酸和氢氧化钠溶液
C . 醋酸和氢氧化钡溶液
D . 稀硝酸和氨水混合
23. （1分） (2019高一上·阳高期末) 将Cl2通入适量NaOH溶液，随着反应的进行，产物中可能有NaCl、NaClO、NaClO3 ，且c(Cl-)/c(ClO-)的值与温度高低有关。

当n(NaOH)=a mol时，下列有关说法错误的是（）
A . 参加反应的氯气的物质的量等于a/2mol
B . 改变温度，产物中NaClO3的最大理论产量为a/7mol
C . 改变温度，反应中转移电子的物质的量n（e-）的范围：a/2mol≤n（e-）≤5a/6mol
D . 若某温度下，反应后c(Cl-)/c(ClO-)=11，则溶液中c(ClO-)/c(ClO3-)=1/2
24. （1分） (2019高二下·郑州期中) 25℃和101kPa时，甲烷、乙烯和乙炔组成的混合烃32mL与过量氧气混合并完全燃烧，除去水蒸气，恢复到原来的温度和压强，气体总体积缩小了52mL，原混合烃中乙炔的体积分数为（）
A . 12.5%
B . 25%
C . 50%
D . 75%
25. （1分） (2017高一上·腾冲期末) 若要证明某溶液中不含Fe3+而可能含Fe2+ ，乙同学进行如下实验操作时，最佳顺序是：①加足量氯水加足量KMnO4溶液③加少量KSCN溶液（）
A . ①②
B . ③②
C . ③①
D . ①②③
二、填空题 (共4题；共20分)
26. （4分）下列物质中，①NaCl；②NaOH；③NH3•H2O；④CH3COOH溶液；⑤BaSO4；⑥H2O；⑦HCl；⑧H2SO4⑨CO2；⑩酒精溶液（均填写编号回答）
（1）是弱电解质的有________，是非电解质的有________．
（2） pH相等的②的溶液和③的溶液等体积加水稀释相同倍数后，pH大的是________．
（3）有pH均为2的④、⑦、⑧三种物质的溶液，物质的量浓度大到小的顺序为________，若分别用这三种酸中和含等物质的量NaOH的溶液，所需酸溶液的体积分别为a、b、c，则a、b、c的大小关系是________．（4）某温度时，1mol•L﹣1的醋酸溶液电离平衡常数为1.0×10 ﹣8，达平衡时，溶液中氢离子浓度是________．
27. （5分） (2016高二下·曲周期末) 实验室用密度为1.25g•mL﹣1 ，质量分数为36.5%的浓盐酸配制240mL 0.1mol•L﹣1的盐酸，请回答下列问题：
（1）浓盐酸的物质的量浓度为________．
（2）配制240mL 0.1mol•L﹣1的盐酸应量取浓盐酸体积________ mL，应选用容量瓶的规格________ mL．（3）配制时，其正确的操作顺序是________（用字母表示，每个字母只能用一次）．
A．用30mL水洗涤烧杯2～3次，洗涤液均注入容量瓶，振荡
B．用量筒准确量取所需的浓盐酸的体积，沿玻璃棒倒入烧杯中，再加入少量水（约30mL），用玻璃棒慢慢搅动，使其混合均匀
C．将已冷却的盐酸沿玻璃棒注入容量瓶中
D．将容量瓶盖紧，振荡、摇匀
E．改用胶头滴管加水，使溶液凹液面恰好与刻度线相切
F．继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度线1～2cm处
（4）填“偏大”、“偏小”或“无影响”
①用量筒量取浓盐酸倒入小烧杯后，用蒸馏水洗涤量筒并将洗涤液转移至小烧杯中________．
②用量筒量取浓盐酸时，仰视读数________．
③定容摇匀后，发现液面下降，继续加水至刻度线________．
④定容时仰视刻度线________．
（5）若实验过程中出现如下情况如何处理？
①加蒸馏水时不慎超过了刻度线________．
②向容量瓶中转移溶液时不慎有溶液溅出________．
28. （5分） (2017高一上·宜昌期末) 在下列物质转化中，A是一种酸式盐，D的相对分子质量比C的相对分子质量大16，E是酸，当X无论是强酸还是强碱时，都有如下的转化关系：A B C D E 当X是强酸时，A、B、C、D、E均含同一种元素；当X是强碱时，A、B、C、D、E均含另外同一种元素．请回答：
（1） A是________，Z是________．
（2）当X是强酸时，写出B生成C的化学方程式：________．
（3）当X是强碱时，E是________，写出E和铜反应生成C的化学方程式：________．
29. （6分） (2018高一上·荆州月考) 某课外活动小组的同学，在实验室做锌与浓硫酸反应的实验中，甲同学认为产生的气体是二氧化硫，而乙同学认为除二氧化硫气体外，还可能产生氢气。

为了验证甲、乙两位同学的判断是否正确，丙同学设计了如图所示实验装置(锌与浓硫酸共热时产生的气体为X，且该装置略去)，试回答下列问题：
（1）配平反应的化学方程式为：________Zn + ________H2SO4(浓) = ________ZnSO4 ________SO2 ↑+
________H2O。

（2）丙同学在安装好装置后，必不可少的一步操作是________。

（3） A中加入的试剂可能是________溶液；
B中加入的试剂可能是________；
C中发现黑色固体变成红色，加入的试剂可能是________。

D中加入的试剂可能是________。

E中加入的试剂可能是________。

三、计算题 (共1题；共3分)
30. （3分）(2018·文山模拟) 某小组探究Na2CO3和NaHCO3的性质，实验步骤及记录如下：
Ⅰ.分别向盛有0.5 g Na2CO3固体、0.5 g NaHCO3固体的烧杯中加入10 mL水(20 ℃)，搅拌，测量温度为T1；
Ⅱ.静置恒温后测量温度为T2；
Ⅲ.分别加入10 mL 密度约为1.1 g·mL－120%的盐酸(20 ℃)，搅拌，测量温度T3。

得到下表1的数据：
回答下列问题：
（1） Na2CO3溶于水显碱性，其原因是________(用离子方程式表示)。

（2）根据试题后的附表判断：步骤Ⅰ中Na2CO3、NaHCO3固体分别是全部溶解还是部分溶解________。

（3）分析表1的数据得出：Na2CO3固体溶于水________，NaHCO3固体溶于水________(填“放热”或“吸热”)。

（4）甲同学分析上述数据得出：Na2CO3和NaHCO3与盐酸反应都是放热反应。

乙同学认为应该增加一个实验，并补做如下实验：向盛有10mL水(20 ℃)的烧杯中加入10 mL________，搅拌，测量温度为22.2 ℃。

（5）结合上述探究，下列说法正确的是________。

A . NaHCO3与盐酸的反应是吸热反应
B . 不能用稀盐酸鉴别Na2CO3和NaHCO3固体
C . Na2CO3、NaHCO3固体与稀盐酸反应的能量变化还与物质的溶解等因素有关
（6）丙同学为测定一份NaHCO3和Na2CO3混合固体中NaHCO3的纯度，称取m1g混合物，加热至质量不变时，称其质量为m2g，则原混合物中NaHCO3的质量分数为________(用代数式表示)。

附表：溶解度表
.
参考答案一、选择题 (共25题；共25分)
1-1、
2-1、
3-1、
4-1、
5-1、
6-1、
7-1、
8-1、
9-1、
10-1、
11-1、
12-1、
13-1、
14-1、
15-1、
16-1、
17-1、
18-1、
19-1、
20-1、
21-1、
22-1、
23-1、
24-1、
25-1、
二、填空题 (共4题；共20分) 26-1、
26-2、
26-3、
26-4、
27-1、
27-2、
27-3、
27-4、
27-5、
28-1、
28-2、
28-3、
29-1、
29-2、
29-3、
三、计算题 (共1题；共3分)
30-1、30-2、30-3、30-4、30-5、30-6、。