2019年河南省郑州市中考化学二模考试试卷（解析版）

2019年河南省郑州市中考化学二模试卷
一、选择题［本包括14个小题，每小题1分，共14分，每小题只有一个选项符合题意）
1.下列变化类型与“钢铁生锈”相同的是（）
A.水的蒸发
B.镁的燃烧
C.干冰升华
D.海水晒盐
2.下列有关水的说法不正确的是（）
A.过氧化氢溶液中含有水分子
B.用肥皂水可以区分软水和硬水
C.有水生成的反应一定是中和反应
D.电解水实验可以证明水是由氢、氧两种元素组成的
3.下列食品中富含蛋白质的是（）
A.鱼肉
B.蔬菜
C.稻米
D.芝麻油
4.根据如图所示实验分析得出的结论不正确的是（）
5.“何以解忧，唯有杜康”就是对我省杜康酒的赞美。

“酒越陈越香醇”是指酒在存放过程中可生
成有香味的乙酸乙酯（C4H8O2）,下列有关乙酸乙酯的说法正确的是（）
A.乙酸乙酯的相对分子质量为（12X4+1X8+16X2）g
B.乙酸乙酯由4个碳原子、8个氢原子和2个氧原子构成
C.生成乙酸乙酯的过程中原子的种类、数目均未发生改变
D.乙酸乙酯中碳元素的质量分数=4笑乂100%
29
6.下列法不利于减轻环境污染的是（）
A.燃煤脱硫后使用
B.农药化肥的合理使用
C.开发氢能、可燃冰
D.露天烧桔杆制取草木灰
7.如图是元素周期表的一部分。

下列有关说法错误的是（）
A.原子序数为14的元素为硅
B.磷原子的最外层电子数为15
C.三种元素的原子中铝易失电子
D.相同质量的三种元素的单质含原子数最多的是铝
8.配制一定溶质量分数的氯化钠溶液，可导致所配制的溶液浓度一定偏小的操作是（）
A.用固体氯化钠配制6%的氯化钠溶液，量水时俯视刻度
B.用固体氯化钠配制6%的氯化钠溶液，称量时右盘忘记放纸片
C.用固体氯化钠配制6%的氯化钠溶液，搅拌溶解时有液体溅出
D.用6%的氯化钠溶液稀释为3%的氯化钠溶液，量6%氯化钠溶液时仰视刻度
9.A、B、C三种物质的溶解度曲线如图所示。

下列分析正确的是（）
A.t「C时，A,C两种物质的饱和溶液中溶质的质量相等
B.将A,B、C三种物质的饱和溶液变为不饱和溶液，可采用升温的方法
C.将t2°C时A、B、C三种物质的饱和溶液降温至tfC,所得溶液的溶质质量分数的大小芙系是B>C=A
D.t2°C时，把A、B、C三种物质各25g分别入50g水中均得到饱和溶液，但溶质和溶剂的质量比不相等
10.分类法是化学学习的重要方法之一，下列分类正确的是（）
A,单质：金刚石、水银、干冰
B.有机物；碳酸钠、醋酸，酒精
C.混合物：空气、石油、天然气
D.清洁能源：核能、太阳能、汽油
11.鉴别下列物质的方法，不正确的是（）
选项鉴别的物质鉴别的方法
A氯化钠与氢氧化钠加水溶解，测温度
B氯化钾与氯化铉加熟石灰研磨，闻气味
C二氧化碳与氮气伸入燃着的木条，观察现象
D羊毛纤维与化学纤维灼烧，闻气味
A.A
B.B
C.C
D.D
12.实验室可用“高镒酸钾、氯酸钾、双氧水”分解制取氧气。

关于这三个反应原理，下列说法正
确的是（）
A.都需要加催化剂
B.都有两种元素的化合价发生了变化
C.都生成氧化物
D.生成等量的。

2消耗KMnC）4的质量最大
13.将一定量的锌粉加入到硝酸银和硝酸铜的混合溶液中，充分反应后过滤，得到固体和蓝色溶液,
加入锌粉的质量与洗涤、干燥后的固体质量相等。

下列说法不正确的是（）
A.固体中一定含有银和铜，可能含有锌
B.滤液中一定含有Zn（N03）2、Cu （NO3）2
C.若原混合液中含有硝酸铝，则反应前后固体的质量仍相等
D.反应中溶液的质量先变小后交大，但反应前溶液质量仍相等
14.有一包镁粉和氧化镁的混合物共25g,与一定量的稀硫酸恰好完全反应得到溶液，所得溶液中
溶质的质量为60g,则原混合物中氧元素的质量为（）
A.8g
B.10g
C.12g
D.13g
二、填空题（本题包括6个小题，每空1分，共16分）
15.化学源于生活，井服务于生活。

（1）冰箱中放入活性炭除异昧，利用了活性炭的性。

（2）碳酸氢钠是治疗胃酸过多症的一种药剂，请用化学方程式表示其反应原理。

16 .用如图所示实验探究可燃物燃烧的条件（已知：白磷的着火点为40°C）
LFI【E)
|二*矛A|=*I XT*
1多3。

・I可乎"
A B C
（1）能证明“温度达到可燃物着火点是燃绕的条件之一”的一组对比实验是（填序号）
（2）能证明“可燃物燃烧需要氧气”的实验现象是。

17.（3分）工业制镁的方法为：
—生有焦—石灰Jh
ctvsnR）壬过虬化候主虹地土震化值人域•■电*
MA­
CD生石灰转化为石灰乳的化学方程式为»
（2）上述流程中不包含的基本反应类型是o
（3）氢氧化镁与盐酸反应的微观实质是o
18.（3分）如图为验证卬2。

2性质的实验，将A中产生的潮湿CO2通入到足量的Na2（）2粉末中,
充分反应，己知：Na2O2与水作用生成一种碱和。

2，与CO2作用生成碳酸盐和。

2
（1）A装置还可以用来制取的一种气体是o
（2）B中发生反应的化学方程式为（只写1个）；
（3）若由C装置收集反应后的气体，请把C装置中的导管补画完整。

19.2019年9月全国少数民族运动会将在郑州举行。

场馆建设中用到了大量的铜、铁、铝等金属材
料。

己知：铝能与氢氧化钠溶液反应，铁、钢不能与氢氧化钠溶液反应。

把上述
三种金属样品分别编号为X,Y、Z.若把X、Y、Z分别放入稀硫酸中，则X、Y溶解，Z不溶
解，另取X、Y分别放入氢氧化钠溶液中，Y溶解、X不溶解。

请回答：
（1）X与Z的硫酸盐溶液反应的化学方程式为；
（2）Y与硝酸银溶液反应的化学方程式为。

20.（4分）如图是某反应的微观示意图，已知Q•的化学式为HC1O,是一种酸。

8+a-••toe
•一氢原子O-氧原子氯原子
(1)该反应前后化合价没有发生变化的元素符号为;
(2)该反应中参加反应的单质与氧化物的质量比为；
(3)上述反应发生后加人NaOH溶液，发生反应的化学方程式为；
三、简答题(本题包括4个小题，共10分)
21.在化学实验中，很多因素对实验现象成结果都有影响。

(1)请举例说明反应物的浓度不同，反应现象不同。

(2)相同温度下，碘分别在等量的水和汽油中溶解性不同，这个实例说明了什么？
22.如图为测定空气中氧气含量的实验。

(1)请写出D中试管内主要气体的化学式；
(2)能证明空气中。

2含量的实验现象是什么？
23.(3分)为了除去粗盐中CaC12、MgC12、Na2SO4等可溶性杂质，需进行如下操作：①溶解；
②依次加入过量的BaCM、NaOH,Na2CO3溶液；③过滤；④加入适量盐酸；⑤蒸发、结晶。

［提
示：Mg(OH)2、BaSCU、BaCO3难溶于水；微溶物不形成沉淀］
(1)请写出操作②中加入Na2CO3溶液后，生成沉淀的化学式;
(2)操作④中加入适量盐酸的目的是什么？
(3)操作④中若加入过量盐酸也不会影响精盐的纯度，为什么？
24.(3分)如图中，甲、乙、丙、丁都含有铁元素，甲是氧化物，其中铁元素质量分数为70%；
乙是黑色粉末丙和丁是含两种元素的盐，反应③为化合反应。

请写出:
(1)X的名称O
(2)①对应的化学方程式o
(3)③对应的化学方程式。

四、综合应用题（共10分）
25.（10分）如图1是利用数字化仪器测定CO?含量的探究实验。

（1）按照图A所示连接实验装置，检查该装置气密性的方法是o
（2）用装置A制取CO2气体，并分别用排水法和排空气法收集两锥形瓶气体备用，其中用排空气法收集时，应选用的装置为（填B或C）。

（3）采用D图装置，将注射器中等量、等浓度的氢氧化钠溶液分别注入用排水法和排空气法收集的CO?气体的锥形瓶内（NaOH溶液均过量）,得到如图2所示的压强随时间变化的曲线图。

请用化学方程式说明锥形瓶内压强变化的原因。

（4）该实验说明收集到CO2的含量较高（填“排水法”或“排空气法”）,请结合右图说明你的理由：
（5）请设计实验，证明反应进行到300s时，锥形瓶内溶液中溶质的成分。

（6）向盛有12g石灰石（杂质不参与反应）样品的锥形瓶中，加入100g稀盐酸，充分反应后，测得溶液呈酸性，锥形瓶内固体与溶液的总质量为107.6g,请计算样品中碳酸钙的质量。

2019年河南省郑州市中考化学二模试卷
参考答案与试题解析
一、选择题［本包括14个小题，每小题1分，共14分，每小题只有一个选项符合题意）
1.【分析】化学变化是指有新物质生成的变化，物理变化是指没有新物质生成的变化，化学变化和
物理变化的本质区别是否有新物质生成；据此分析判断。

【解答】解：钢铁生锈过程中有新物质铁锈生成，属于化学变化。

A、水的蒸发过程中没有新物质生成，属于物理变化。

B、镁的燃烧过程中有新物质氧化镁生成，属于化学变化。

C、干冰升华过程中只是状态发生改变，没有新物质生成，属于物理变化。

D、海水晒盐只是氯化钠从海水中析出的过程，此过程中没有新物质生成，属于物理变化。

故选：Bo
【点评】本题难度不大，解答时要分析变化过程中是否有新物质生成，若没有新物质生成属于物理变化，若有新物质生成属于化学变化。

2.【分析】A、根据过氧化氢溶液是过氧化氢的水溶液，进行分析判断。

B、根据硬水和软水的检验方法，进行分析判断。

C、中和反应是酸与碱作用生成盐和水的反应，反应物是酸和碱，生成物是盐和水，进行分析判
断。

D、根据电解水的实验结论，进行分析判断。

【解答】解：A、过氧化氢溶液是过氧化氢的水溶液，溶剂水是由水分子构成的，过氧化氢溶液中含有水分子，故选项说法正确。

B、硬水和软水的区别在于所含的钙镁离子的多少，可用肥皂水来区分硬水和软水，加入肥皂水,
若产生泡沫较多，则是软水，若产生泡沫较少，则是硬水，可以鉴别，故选项说法正确。

C、中和反应生成盐和水，但生成盐和水的反应不一定是中和反应，如CO2+2NaOH—
Na2CO3+H2O,故选项说法错误。

D、电解水生成氢气和氧气，氢气和氧气分别是由氢元素和氧元素组成的，说明水是由氢元素和
氧元素组成的，故选项说法正确。

故选：Co
【点评】本题难度不大，掌握中和反应的特征、硬水和软水的检验方法、电解水的实验结论等是
正确解答本题的关键。

3.【分析】根据人体所需六大营养素的种类、食物来源，结合题中所给的食物判断所含的营养素，
进行分析判断。

【解答】解：A、鱼肉中富含蛋白质，故选项正确。

B、蔬菜中富含维生素，故选项错误。

C、稻米中富含淀粉，淀粉属于糖类，故选项错误。

D、芝麻油中富含油脂，故选项错误。

故选：A…
【点评】本题难度不大，掌握各种营养素的生理功能、食物来源等是正确解题的关键。

4.【分析】A.根据物质的性质来分析；
B.根据氧气的性质来分析；
C.根据实验现象来分析；
D.根据实验现象来分析。

【解答】解：A.烧杯内壁变浑浊，这证明蜡烛燃烧生成二氧化碳，但不能证明生成水，故错误;
B.铁丝能在氧气中剧烈燃烧、火星四射，生成黑色固体，放出大量的热，故正确；
C.由实验现象可知，甲烷具有可燃性，故正确；
D.实验中，观察到低处的蜡烛先熄灭，高处的蜡烛后熄灭，这一现象说明二氧化碳密度比空气
大，故正确。

故选：A…
【点评】本题难度不是很大，化学实验方案的设计是考查学生能力的主要类型，同时也是实验教与学难点，在具体设计时要对其原理透彻理解，可根据物质的物理性质和化学性质结合实验目的进行分析判断。

5.【分析】A.根据相对分子质量的单位来分析；
B.根据物质的结构来分析；
C.根据质量守恒定律来分析；
D.根据化合物中元素质量分数的计算方法来分析。

【解答】解：A.相对分子质量的单位不是“g”而是“1”，通常省略不写，故错误；
B.乙酸乙酯是由分子构成的而不是由原子直接构成的，故错误；
C,由质量守恒定律可知，化学反应前后原子的种类、数目保持不变，故正确；
D.乙酸乙酯中碳元素的质量分数为:X100%，故错误。

12X4+IX8+16X2
故选：Co
【点评】本题考查学生根据化学式确定组成物质元素及原子个数、元素质量比计算方法的掌握，进行解题的能力。

6.【分析】A、燃煤脱硫后使用可以减少二氧化硫的排放；
B、农药化肥的合理使用有利于保护环境；
C、开发利用清洁能源，能够减少污染；
D、露天烧桔杆制取草木灰，会产生大量的空气污染物。

【解答】解：A、开发太阳能，利用清洁能源，能够减少污染，故A错；
B、大量使用化肥和农药污染水体和土壤，农药化肥的合理使用，会保护环境，故B错；
C、开发氢能、可燃冰，可以减少有害物质的排放，故C错；
D、露天烧桔杆制取草木灰，会产生大量的空气污染物，造成环境污染，故D正确。

故选：Do
【点评】本题主要考查了能源的利用对空气的污染，属于常识性的基本内容，学生很容易回答。

7.【分析】元素周期表中，方格中左上角是原子序数，右上角是元素符号，中间是元素名称，下面
是相对原子质量；
原子中，核电荷数=核内质子数=核外电子数=原子序数；
一般情况下，最外层电子数小于4的，反应中容易失去电子，大于4的反应中容易得到电子，等于4的，既不容易得到电子，也不容易失去电子，因此最外层电子数相等的元素化学性质相似，最外层电子数是8的是一种稳定结构，第一层也是最外层时，达到2个电子也是一种稳定结构。

【解答】解：A、原子序数为14的元素为硅，该选项说法正确；
B、磷原子的最外层电子数为5,该选项说法不正确；
C、三种元素的原子中铝最外层电子数是3,易失电子，该选项说法正确；
D、相同质量的三种元素的单质含原子数最多的是铝，这是因为铝原子的相对原子质量最小，该
选项说法正确。

故选：Bo
【点评】元素周期表反映了元素之间的内在联系，要注意理解和应用。

8.【分析】溶质质量分数变小，则可能是溶质质量偏小或溶剂质量偏大，可以分析出可能造成这两
个方面错误的原因进行分析解答。

【解答】解：A、量水时俯视刻度，读数比实际液体体积大，会造成实际量取的水的体积偏小，则使溶质质量分数偏大，故选项错误。

B、用固体氯化钠配制6%的氯化钠溶液，称量时右盘忘记放纸片，会造成实际所取的溶质的质量
偏小，则使溶质质量分数偏小，故选项正确。

C、用固体氯化钠配制6%的氯化钠溶液，搅拌溶解时有液体溅出，溶液具有均一性，溶质质量分
数不变，故选项错误。

D、用6%的氯化钠溶液稀释为3%的氯化钠溶液，量6%氯化钠溶液时仰视刻度，读数比实际液
体体积小，会造成实际量取的6%氯化钠溶液的体积偏大，则使溶质质量分数偏大，故选项错误。

故选：Bo
【点评】本题难度不是很大，解答本题可从溶质质量分数的概念入手，与溶质和溶剂的质量有关,分析操作中的错误操作，判断错误操作对溶质、溶剂的影响是正确解答此类题的关键。

9.【分析】根据固体的溶解度曲线可以：①查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定物质的
溶解性，②比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小，③判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断通过降温结晶还是蒸发结晶的方法达到提纯物质的目的。

【解答】解：A、t「C时，A,C两种物质的溶解度相等，但是饱和溶液的质量不能确定，所以饱和溶液中溶质的质量不能确定，故A错误；
B、将A、B两种物质的饱和溶液变为不饱和溶液，可采用升温的方法，C物质饱和溶液变为不
饱和溶液，可采用降温的方法，故B错误；
C、t/C时，B物质的溶解度最大，A、C物质的溶解度相等，降低温度，A、B物质的溶解度减
小，C物质的溶解度增大，应该按照t2°C时的溶解度计算，所以将t2°C时A、B、C三种物质的饱和溶液降温至tfC,所得溶液的溶质质量分数的大小芙系是B>A>C,故C错误；
D、t2°C时，A物质的溶解度是50g,B、C物质的溶解度小于50g。

所以把A、B、C三种物质各
25g分别入50g水中均得到饱和溶液，但溶质和溶剂的质量比不相等，故D正确。

故选：Do
【点评】本题难度不是很大，主要考查了固体的溶解度曲线所表示的意义，及根据固体的溶解度曲线来解决相关的问题，从而培养分析问题、解决问题的能力。

10.【分析】单质是由一种元素组成的纯净物；有机物是含有碳元素的化合物；混合物是由不同物
质组成的物质；汽油不属于清洁能源。

【解答】解：A、干冰是由碳元素和氧元素组成，属于化合物，故A错;
B、碳酸钠虽然含有碳元素，但与无机物性质相似，属于无机物，故B错；
C、空气、石油、天然气都属于混合物，故C正确；
D、汽油属于化石燃料，不属于清洁能源，故D错。

故选：Co
【点评】解答本题关键是熟悉物质的分类，知道有机物的特点。

11.【分析】鉴别物质时，首先对需要鉴别的物质的性质进行对比分析找出特性，再根据性质的不
同，选择适当的试剂，出现不同的现象的才能鉴别。

【解答】解：A、氢氧化钠溶于水放热，使温度升高，氯化钠溶于水温度几乎无变化，可以鉴别，故选项错误。

B、氯化铉加熟石灰研磨产生有刺激性气味的气体，氯化钾不能，可以鉴别，故选项错误。

C、二氧化碳与氮气均不能燃烧，不能支持燃烧，均能使燃着的木条熄灭，不能鉴别，故选项正
确。

D、羊毛纤维灼烧产生烧焦羽毛的气味，化学纤维灼烧产生特殊气味，可以鉴别，故选项错误。

故选：Co
【点评】本题有一定难度，在解决鉴别物质题时，判断的依据是：所选试剂需要与待鉴别的物质反应并出现明显不同的现象。

12.【分析】根据实验室中制取氧气的原理、物质中元素的化合价、氧化物的概念以及化学方程式
来分析。

【解答】解：A.加热高镒酸钾制取氧气不需要催化剂，故错误；
B.用过氧化氢制取氧气时，过氧化氢在二氧化镒的催化作用下生成水和氧气，只有氧元素的化
合价由-1价变成-2价和0价，故错误；
C.氯酸钾在二氧化镒做催化剂、加热的条件下生成氯化钾和氧气，没有氧化物生成，故错误；
D.由化学方程式2KMnO4=^=K2MnO4+MnO2+O2t
31632
MnO9
2KCIO3"KCI+3O21
△
24596
MnOn
2H2O2_____£=2H2O+O2t
6832
可知，生成等量的。

2消耗KMnC>4的质量最大，故正确。

故选：Do
【点评】根据实验制备氧气的原理来分析解答。

13.【分析】金属活动性顺序中，排在氢前面的金属，能和稀盐酸或稀硫酸反应生成盐和氢气，排
在前面的金属，能把排在后面的金属从它的盐溶液中置换出来。

【解答】解：充分反应后过滤，得到固体和蓝色溶液，说明硝酸铜部分或没有反应，加入锌粉的质量与洗涤、干燥后的固体质量相等，说明硝酸铜部分反应；
A、固体中一定含有银和铜，不可能含有锌，该选项说法不正确；
B、滤液中一定含有锌和硝酸银、硝酸铜反应生成的Zn(NO3)2、没有反应的Cu (NO3)2，该
选项说法正确；
C、若原混合液中含有硝酸铝，则反应前后固体的质量仍相等，这是因为锌不能和硝酸铝反应，
该选项说法正确；
D、锌和硝酸银反应生成硝酸锌和银，反应后溶液质量减小，锌和硝酸铜反应生成硝酸锌和铜，
反应后溶液质量增大，反应中溶液的质量先变小后交大，加入锌粉的质量与洗涤、干燥后的固体质量相等，因此反应前溶液质量仍相等，该选项说法正确。

故选：Ao
【点评】要会利用金属活动顺序表分析实验，氢前边的金属会与稀硫酸、盐酸反应，但氢后边的金属不会与稀硫酸、盐酸反应，前边的金属会把后边的金属从其盐溶液中置换出来。

14.【分析】化学反应遵循质量守恒定律，即参加反应的物质的质量之和，等于反应后生成的物质
的质量之和，化学反应遵循质量守恒定律的原因为化学反应前后，元素的种类、质量不变，原子的种类、数目、质量不变。

【解答】解：稀硫酸和镁反应生成硫酸镁和氢气，稀硫酸和氧化镁反应生成硫酸镁和水，反应所得溶液中溶质为硫酸镁，则硫酸镁中镁元素质量为：60gX瓷X100%=12g,则原混合物中氧元素的质量为：25g-12g=13g；
故选：Do
【点评】化学反应遵循质量守恒定律，即化学反应前后，元素的种类、数目不变，原子的种类、数目、质量不变，这是书写化学方程式、判断物质的化学式、判断化学计量数、进行相关方面计算的基础。

二、填空题（本题包括6个小题，每空1分，共16分）
15.【分析】（1）根据活性炭具有吸附性，进行分析解答。

（2）根据碳酸氢钠能与胃酸中的盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，进行分析解答。

【解答】解：（1）活性炭具有吸附性，能吸附异味和色素。

（2）碳酸氢钠能与胃酸中的盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，反应的化学方程式为NaHCO3+HCl—NaCl+H2O+CO2t。

故答案为：
（1）吸附；
（2）NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2t。

【点评】本题难度不大，掌握盐的化学性质、活性炭具有吸附性等是正确解答本题的关键。

16.【分析】（1）能证明“温度达到可燃物着火点是燃绕的条件之一”的一组对比实验是AC；
（2）能证明“可燃物燃烧需要氧气”的实验现象是：B中的白磷不燃烧，C中的白磷燃烧。

【解答】解：（1）能证明“温度达到可燃物着火点是燃绕的条件之一”的一组对比实验是AC,说明燃烧需要达到着火点；故答案为：AC；
（2）能证明“可燃物燃烧需要氧气”的实验现象是：B中的白磷不燃烧，C中的白磷燃烧；故答案为：B中的白磷不燃烧，C中的白磷燃烧；
【点评】本考点考查的是燃烧的条件，燃烧的条件有三个：①有可燃物；②可燃物与氧气接触;
③使可燃物达到着火点；本题通过创设实验情境，考查了燃烧的三个条件缺一不可。

学生体会了
实验的魅力，使得学生在实验中学化学。

17.【分析】（1）根据生石灰与水反应生成氢氧化钙，进行分析解答。

（2）根据生石灰与水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙与海水中的氯化镁溶液反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钙，氢氧化镁与稀盐酸反应生成氯化镁和水，氯化镁通电生成镁和氯气，进行分析判断。

（3）根据中和反应的实质，进行分析解答。

【解答】解：（1）生石灰与水反应生成氢氧化钙，反应的化学方程式为：CaO+H2O—Ca（0H）2。

（2）生石灰与水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙与海水中的氯化镁溶液反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钙，氢氧化镁与稀盐酸反应生成氯化镁和水，氯化镁通电生成镁和氯气，分别属于化合反应、复分解反应、复分解反应、分解反应，不包含的基本反应类型是置换反应。

（3）氢氧化镁与盐酸反应，属于中和反应，反应的微观实质是氢离子与氢氧根离子反应生成水分子。

故答案为:
(1)CaO+H2O—Ca(OH)
2；
(2)置换反应；
(3)氢离子与氢氧根离子反应生成水分子。

【点评】本题难度不大，理解工业制镁的方法、掌握酸碱盐的化学性质、四种基本反应类型等是正确解答本题的关键。

18.【分析】利用A装置，稀硫酸和锌粒可以制取氧气，过氧化氢溶液和二氧化专孟可以制取氧气；
过氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，和水反应生成氢氧化钠和氧气。

【解答】解：(1)A装置还可以用来制取的气体是氢气、氧气等。

故填：氢气。

(2)过氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，和水反应生成氢氧化钠和氧气，反应的化学
方程式：2Na2O2+2CO2—2Na2CC)3+O2，2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2t。

故填：2Na2C)2+2CC)2^2Na2CC)3+O2。

(3)C装置中的导管补画如下所示：
故答案为：鸯。

【点评】本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。

19.【分析】在金属活动性顺序中，位于氢前面的金属能置换出酸中的氢，结合铝能与氢氧化钠溶
液反应，铁、钢不能与氢氧化钠溶液反应，进行分析解答。

【解答】解：把X、Y、Z分别放入稀硫酸中，则X、Y溶解，Z不溶解，说明X、Y的金属活动性比氢强，Z的金属活动性比氢弱，则Z为铜；另取X、Y分别放入氢氧化钠溶液中，Y溶解、X不溶解，则Y为铝，X为铁。

(1)X与Z的硫酸盐溶液反应，即铁与硫酸铜溶液反应生成硫酸亚铁溶液和铜，反应的化学方
程式为：Fe+CuSO4—FeSO4+Cuo
(2)Y与硝酸银溶液反应，即铝与硝酸银溶液反应生成硝酸铝溶液和银，反应的化学方程式为:
Al+3AgNO3—Al(NO3)3+3Ag o
故答案为：。