中考适应性(模拟)考试化学试题

中考适应性（模拟）考试化学试题
一、选择题
1．如图所示图像中，能正确反映对应变化关系的是（）
A B C D
向饱和石灰水中加入一定
量CaO
一定温下，向不饱和
硝酸钾溶液中加入硝
酸钾固体
一定质量的红磷在密
闭容器内燃烧
电解水生成氢气和氧气
质量
A．A B．B C．C D．D
2．实验小组将未打磨的铝片和稀盐酸放入密闭容器中，用传感器探究反应过程中温度和压
强的变化，结果如下图。

下列说法不正确的
A．反应过程中有热量放出
B．50s时，溶液中溶质为A1Cl3
C．0-50s，发生稀盐酸与A12O3的反应
D．100s-140s，压强减小是因为温度降低
3．如图所示，将液体X加入到集气瓶中与固体Y作用，观察到气球逐渐变大，如表中液体
X和固体Y的组合，符合题意的是（）
①②③④⑤
X稀盐酸水水双氧水水
Y铁粉氢氧化钠氯化钠二氧化锰硝酸铵
A．①②⑤B．①③④C．①②④D．②③⑤
4．下表物质中含有少量杂质，其中除杂方法正确的是
物质杂质除去杂质的方法
A CaCl2溶液HCl滴入碳酸钠溶液
B CO2O2通过灼热的铜网
C NaOH Na2CO3加入稀盐酸至不再产生气泡
D CuO Cu加足量稀盐酸，充分搅拌后再过滤
A．A B．B C．C D．D
5．将等质量的镁、铁、锌，分别放入三份溶质质量分数相同的稀盐酸中，反应生成的H2质量与反应时间的关系如图所示。

根据图中的信息，作出的判断不正确的是（）
A．图线X表示镁的反应情况
B．铁消耗的稀盐酸质量最大
C．镁、锌一定过量，铁可能反应完全
D．镁一定过量，锌、铁可能反应完全
6．如图是A~H六种物质的相互转化关系，每个反应涉及的所有物质都已给出。

下列说法错误的是（）
①若A是金属氧化物，则C可能是盐
②若A是酸，则C不可能是盐
③若H是化合物，则A可能是碱
④若H是化合物，则B不可能是碱
A．①③
B．①④
C．②③
D．②④
7．下列有关物质的鉴别、检验、除杂所用的试剂或方法正确的是（）
A．A B．B C．C D．D
8．某单质X能从某溶液中置换出单质Y，由此推断下列说法中正确的是 ( )
A．X是金属时，Y一定比X活泼
B．X可能是铁，Y一定是铜
C．X是金属时，Y可能是金属，也可能是非金属
D．X一定是排在金属活动顺序表中氢以前的金属
9．下列有关生产生活中的化学知识整理有错误的是
A ①一氧化碳会与血红蛋白结合，使人中毒
②煤炉上放一壶水能防止煤气中毒
B
①人体含量最多的金属元素是Ca
②缺Ca会引起骨质疏松
C ①灌装汽水时加压，是为了增加气体溶解的量
②碎鸡蛋壳加入食醋，会产生二氧化碳气体
D
①明矾具有净水作用
②活性炭能吸附水中的色素和异味
A．A B．B C．C D．D
10．在一定量AgNO3和Al(NO3)3的混合液中加入铜粉和锌粉，充分反应后过滤，得到溶液
甲和固体乙，如图所示，则：
①固体乙中一定含有Ag，可能含有Cu和Zn
②溶液甲中一定含有Al(NO3)3和Zn(NO3)2
③若溶液甲是蓝色，则溶液甲中一定有Al(NO3)3、Cu(NO3)2和Zn(NO3)2
④若溶液甲是无色，则溶液甲中一定有Al(NO3)3、可能有Zn(NO3)2、一定没有Cu(NO3)2
⑤向固体乙滴加盐酸有气泡产生，则溶液甲中一定没有AgNO3和Cu(NO3)2
上述四种说法正确的个数为 ( )
A．1个B．2个C．3个D．4个
11．下列四个图像反映了对应实验过程中相关量的变化，其中错误的是
A．部分变质的NaOH溶液中滴加稀盐酸B．HCl气体的溶解度受温度影响的变化曲线C．等质量的Mg粉和Fe粉
A．A B．B C．C D．D
12．t1℃时，取a、b两种固体物质各25g于两只烧杯中，分别加入100g水，充分溶解
后，两种固体均有剩余。

升温到t2℃时，a完全溶解，b固体增多。

a、b两种物质的溶解
度曲线如图所示。

以下判断正确的是( )
A．图中曲线M表示b物质的溶解度曲线
B．t1℃时，两只烧杯中剩余物质的质量不相等
C．t2℃时，两只烧杯中的溶液都是饱和溶液
D．t2℃时，两只烧杯中溶液的溶质质量分数相同
13．A～G都是初中化学常见的物质，它们的部分反应及转化关系如图所示。

其中A为目前世界年产量最高的金属，A、B、C、D物质类别不同，其中C和D中不含相同的元素，E、F的组成元素相同。

图中“→”表示转化关系，“﹣”表示相互反应关系（部分物质和反应条件未标出）下列说法正确的是
A．F→E是吸热反应
B．C和E 的反应属于置换反应
C．D一定是稀硫酸
D．C→A 反应的现象是红色固体变成银白色
14．某白色固体A，含有K2SO4、NaOH、CaCO3、BaCl2中的一种或几种，取少量A进行如下实验。

注：BaSO4难溶于盐酸；K2SO4、BaCl2的水溶液均呈中性。

据此实验可知，固体A中的物质最多有
A．1种B．2种C．3种D．4种
15．下列各组稀溶液中，利用组内物质的相互反应，就能加以鉴别的是（）
A．Na2CO3、H2SO4、HCl、KNO3
B．CuSO4、KOH、NaCl、NaOH
C．Na2SO4、Na2CO3、BaCl2、HNO3
D．NaNO3、MgCl2、KCl、Ba（OH）2
16．下列图像与该反应事实相符合的是
A．木炭与氧化铜混合加强热
B．镁条燃烧
C．煅烧一定质量的石灰石
D．把一定质量的铁片加入硫酸铜溶液中
17．在含有H2SO4和CuSO4的混合溶液中，逐滴加入NaOH溶液至过量，下列图象能正确反映生成沉淀的质量（m1）与加入NaOH溶液的质量（m2）的关系是（）
A．B．C．D．
18．除去下列物质中的少量杂质．所用试剂和操作方法都正确的是( )
选项物质杂质试剂和操作方法
A CO2CO点燃
B NH3H2O通过足量的浓硫酸
C CuSO4溶液H2SO4加入过量的氧化铜，过滤
D FeSO4溶液ZnSO4加入过量的镁粉，过滤
A．A B．B C．C D．D
19．相同质量的M、N两种活泼金属，分别与足量质量分数为8%的盐酸反应（M、N在生成物中均为+2价），生成H2质量和反应时间的关系如图。

下列叙述正确的是（）。

A．金属的活泼性>M
B．两个反应生成H2的体积相等
C．相对原子质量>M
D．两个反应消耗盐酸的质量一定相等
20．向烧杯中逐滴加入x溶液至过量（图甲），生成沉淀或气体的质量与加入x溶液的质量关系符合图乙的是
烧杯中的物质x溶液
A稀盐酸和硫酸铜溶液烧碱溶液
B稀硫酸和稀盐酸氯化钡溶液
C镁铝合金稀盐酸
D氯化钠和碳酸氢钠溶液稀盐酸
A．A B．B C．C D．D
21．向硝酸银和硝酸铜的混合溶液中加入一定量的锌粉和铁粉，反应停止后过滤，向滤液中加入少量稀盐酸，无明显现象。

则下列说法中正确的是（）
A．滤出的固体中一定含有银和铜
B．向滤液中加入氢氧化钠溶液，一定有蓝色沉淀产生
C．滤液中溶质的组成情况有三种
D．向滤出的固体中加入稀盐酸，如果有气泡产生，说明滤液中含有硝酸亚铁
22．小明为探究金属与盐的反应，将一定质量的某种金属M的粉末放入AgNO3与Cu(NO3)2的混合溶液中，充分反应后发现，溶液呈现无色，溶液底部有少量固体粉末；过滤后在滤渣和滤液中分别加入适量稀盐酸，滤渣中有无色气体产生，滤液中无沉淀产生。

结合实际现象判断，小明得出的以下结论错误的是（）
A．滤液中一定没有银离子
B．滤渣中一定含有金属单质M
C．滤渣中一定含有单质铜
D．加入的金属M可能是单质铁
23．将下列各组物质分别加入水中，能大量共存且得到无色透明溶液的是（）A．CaCl2 HCl NaNO3B．FeCl3 NaCl KNO3
C．K2CO3 Ba(NO3)2 NaOH D．KOH HCl (NH4)2SO4
24．下列图像能正确反映实验操作的是
A．电解水
B．向一定量稀硫酸中不断加入氢氧化钡溶液
C．向两份等质量、相同质量分数的稀硫酸中，分别不断加入镁粉和锌粉
D ．用氯酸钾和二氧化锰混合加热制取氧气
25．下列有关实验的分析中，合理的是
A ．测碱溶液的pH 结果偏小——直接把试纸伸入待测液中
B ．用KMnO 4制氧气时试管炸裂——在试管口没有放一团棉花
C ．粗盐提纯实验后所得产率偏低——蒸发时有一些液体、固体溅出
D ．用6%NaCl 溶液加水配制3%NaCl 溶液结果偏小——量筒量取水的体积时俯视读数
二、实验题
26．某食品包装袋中有一个小纸袋，上面写“生石灰干燥剂，请勿食用”。

该食品已放置两月有余。

请你对下列问题进行探究。

（1）小纸袋中的物质能否继续作干燥剂？ 实验步骤
实验现象
结论
取足量的小纸袋中的固体放入烧杯中，加入适量的水，触摸杯壁
可继续作干燥剂
（2）猜想：小纸袋中的物质除含有CaO 外，还可能含有Ca(OH)2和 ； （3）请设计实验证明（2）中你所填的物质是否存在。

27．某学习小组拟在实验室里利用空气和镁粉为原料制取少量氮化镁（Mg 3N 2）。

查阅资料可知 Mg 、Mg 3N 2能发生如下反应： ①2
Δ
2Mg+O 2MgO ②2
32Δ
3Mg+N Mg N ③2
Δ
2Mg+CO 2MgO+C
④22Δ
Mg+H O
MgO+H ↑ ⑤32223Δ
Mg N +6H O 3Mg(OH)+2NH ↓↑
实验中所用的装置和药品如图所示（镁粉、还原铁粉均已干燥，装置内所发生的反应是完全的，整套装置的末端与干燥管相连）。

回答下列问题：
（1）连接并检查实验装置的气密性，实验开始时，将空气通入实验装置，则气流流经装置的顺序是_____（填装置序号）。

D 装置中发生反应的化学方程式为_____。

（2）通气后，应先点燃_____（填“A”或“B”）装置的酒精灯，如果同时点燃A、B装置的酒精灯，对实验结果有何影响？_____。

（3）设计一个实验，验证产物是氮化镁：
实验操作和实验现象实验结论
_____产物是氮化镁
（4）思维拓展：空气中N2的含量远大于O2的含量，而镁条在空气中燃烧生成的MgO的质量却远大于Mg3N2的质量，请给出合理的解释_____。

28．我们的日常生活离不开金属
（1）如图是金属的一个应用实例，请说出利用了金属的什么物理性质？_____（答出一点即可）。

（2）据有关资料报导，现在世界上每年因腐蚀而报废的金属设备和材料相当于年产量的20%—40%。

铁生锈是铁与空气中的水蒸气、_____等发生化学反应的过程。

（3）在探究铁、铜、锌、银的金属活动性顺序时，某小组做了如下三个实验：（所用金属的形状与大小和稀盐酸的用量均相同）
①一段时间后，可观察到实验Ⅱ的现象是____________；
②小组中的甲同学认为：通过实验Ⅰ和Ⅲ可比较出锌和铁的金属活动性强弱。

你认为他依据的实验现象______________。

③乙和丙两位同学认为上述三个实验不能够得出四种金属的活动性顺序，原因是_______；
并在上述实验的基础上，补充了一个实验（如图所示），实现了探究目的。

他们的实验：X 是金属______，Y是__________溶液（写出化学式）。

29．氢化钙（CaH2）是一种常用的储氢材料，也是登山运动员常用的能源提供剂。

资料：Ⅰ．金属钙的活动性很强，遇水立刻剧烈反应生成氢氧化钙，并产生一种气体。

Ⅱ．氢化钙要密封保存，一旦接触到水就发生反应，放出氢气。

Ⅲ．用氢气与金属钙加热的方法可制得氢化钙。

Ⅳ．白色的无水硫酸铜粉末吸水后会变蓝。

Ⅴ．碱石灰是固体氢氧化钠和氧化钙的混合物，碱石灰和无水氯化钙都可以吸收水分。

①对于“金属钙与水反应生成的气体”有如下猜想：甲：氧气，乙：氢气
你支持_____（填“甲”、“乙”）观点，理由是依据_____定律。

②写出CaH2与水反应的化学方程式_____。

③实验室可用氢气与金属钙加热可得到氢化钙，如图是反应装置图。

装置B 中装有无水氯化钙，其作用是_____，若要证明进入C 装置中的氢气已经干燥，则应该在B、C之间连接右图中的哪个装置：_____（填a或b），现象是_____。

④制备CaH2实验结束后，某同学取少量产物，小心加入水中，观察到有气泡冒出，向溶液中滴入酚酞后显红色。

该同学据此判断：上述实验确实有CaH2生成。

你认为该结论是否正确_____（填“是”或“否”），原因是_____。

30．水和二氧化碳而变质。

某实验小组为确定一瓶久置的碱石灰样品的成分，设计了如图所示实验流程。

请你参与探究过程：
(1)为了使样品充分溶解，操作一还要用到的玻璃仪器是；操作二的名称是。

(2)固体A中一定含有。

(3)溶液B成分的探究：
【查阅资料】①Ca(OH)2、Na2CO3溶于水无明显的温度变化；
②Na2CO3溶液呈碱性，能使酚酞试液变红；
③CaCl2溶液呈中性。

【猜想】溶液B中的溶质可能为：①NaOH ②Na2CO3
③NaOH和Na2CO3④Ca(OH)2和 (填化学式)。

【设计方案并进行实验】甲、乙同学分别设计如下方案并进行探究：
甲同学：取少量溶液B于试管中，滴加足量的稀盐酸，产生大量气泡，则溶液B中的溶质是Na2CO3。

乙同学：取少量溶液B于试管中，滴加几滴酚酞试液，溶液变成红色，则溶液B中的溶质一定含有NaOH。

【反思与评价】丙同学认真分析上述两位同学的实验，认为他们的结论均有不足之处，并且做出了正确的判断。

他认为溶液B中的溶质一定含有Na2CO3，可能含有NaOH。

为进一步确认溶液B中是否含NaOH，他做了如下实验。

实验步骤实验现象实验结论
①取少量溶液B于试管中，加入足量CaCl2溶液
②过滤，在滤液中滴加酚酞试液①有白色沉淀生成
②溶液由无色变为红色
猜想③正确
实验步骤①中发生的化学反应方程式是，其实验目的是。

(4)实验过程中，同学们发现向样品中加水时还放出大量的热，综合以上探究，下列对样品成分分析正确的是 (填序号)。

A．一定有NaOH
B．一定有Na2CO3
C．一定有CaO
D．至少有NaOH、CaO中的一种
31．以下是初中化学的一些基本实验：
(1)上述实验中不能达到实验目的是__________________(填字母)。

(2)A中可燃物应取过量的原因是__________；B中玻璃棒的作用是_________；一段时间后，C中的实验现象为___________；D中硬质玻璃管内发生反应的化学方程式为
___________。

【参考答案】***试卷处理标记，请不要删除
一、选择题
1．A
解析：A
【解析】
【分析】
【详解】
A、向饱和石灰水中加入少量的生石灰，生石灰和水反应生成氢氧化钙，该反应放出热量，溶液温度升高，氢氧化钙的溶解度随温度的升高而减小，随后随着温度的下降，氢氧化钙的溶解度又变大，恢复到常温保持不变，能正确反映对应变化关系；
B、根据饱和溶液的定义可以知道温度不变，向不饱和硝酸钾溶液中加入硝酸钾至饱和后，溶液质量不再改变，但是由于是向不饱和硝酸钾溶液中加入硝酸钾，所以溶液的质量一开始不会是0，不能正确反映对应变化关系；
C、磷在氧气中燃烧生成五氧化二磷，根据质量守恒定律，密闭容器内物质总质量不变，不能正确反映对应变化关系；
D、通电分解水时产生氢气的体积是氧气的二倍，不能正确反映对应变化关系。

故选A。

2．B
解析：B
【解析】
【详解】
A、根据图示可以看出反应过程中温度升高，即有热量放出。

故A不符合题意；
B、50s时压强不变，50～100s时压强逐渐变大，说明此时间为稀盐酸和铝的反应，因此50s时溶液中溶质是氯化铝和氯化氢。

故B符合题意；
C、 0～50s时容器内压强不变，发生的是氧化铝和稀盐酸的反应，二者反应生成水和氯化铝，没有气体参加或生成，所以压强不变。

故C不符合题意；
D、约100s时压强、温度都达到了最大值，说明反应完全，100～150s时压强减小是因为反应结束，温度逐渐降低。

故D不符合题意。

故选B。

3．C
解析：C
【解析】
【分析】
将液体X加入到集气瓶中与固体Y作用，观察到气球逐渐变大，说明X和Y反应生成气体或者是混合之后放出热量。

【详解】
①稀盐酸和铁粉反应生成氢气和氯化亚铁，符合题意；②水和氢氧化钠混合之后放出大量的热，符合题意；③水和氯化钠不反应，混合之后也不放热，不符合题意；④过氧化氢在二氧化锰作催化剂的条件下反应生成水和氧气，符合题意；⑤水和硝酸铵混合之后溶液的温度降低，不符合题意。

故选C。

4．B
解析：B
【解析】
A、碳酸钠溶液与盐酸反应生成氯化钠，氯化钠是新的杂质，违背除杂原则，错误；
B、氧气与灼热的铜网反应生成氧化铜，能除去氧气且不引入新的杂质，正确；
C、稀盐酸与氢氧化钠溶液反应，违背除杂原则，错误；
D、稀盐酸与氧化铜反应，违背除杂原则，错误。

故选B。

点睛：解决除杂问题时，抓住除杂质的必需条件（加入的试剂只与杂质反应，反应后不能引入新的杂质）是正确解题的关键。

5．C
解析：C
【解析】
【分析】
由关系图可知，X、Y、Z三种金属活动性关系为：X＞Y＞Z，则金属X为镁，Y为锌，Z为铁；
等质量的镁、锌、铁完全反应放出氢气的质量关系为：镁＞铁＞锌，而在关系图中三种金属反应停止后产生氢气质量关系为：铁＞镁=锌，说明等质量的镁没有完全反应有剩余，铁消耗盐酸量最大且可能完全反应。

【详解】
A、由于盐酸的溶质质量分数相同，而图中X反应速度最快，说明X是三种金属中活动性
最强的镁；所以判断正确；
B、图中铁生成氢气最多，根据反应前后元素质量不变，而盐酸的溶质质量分数相同，故可判断铁消耗盐酸质量最大；所以判断正确；
C、图中镁、锌产生氢气质量相等，说明镁没有完全反应，但不能确定锌也没有完全反应；所以判断错误；
D、从图中看到镁和锌反应生成的氢气一样多，则消耗的稀盐酸一样多，那么镁一定过量，锌可能过量或反应完，所以判断正确；
故选C。

6．D
解析：D
【解析】
【分析】
【详解】
①A是金属氧化物，则C可能是盐，A是氧化铜，B是盐酸，C是碳酸铜，氧化铜和盐酸反应生成生成氯化铜和水，碳酸铜和盐酸反应生成氯化铜、水和二氧化碳，故①正确；
②A是酸，则C可能是盐，A是盐酸，B是氢氧化钠，C是氯化铵，氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水，氯化铵和氢氧化钠反应生成氯化钠、水和氨气，所以A是酸时，C可能是盐，故②错误；
③若H是化合物，则A可能是碱，H为二氧化碳，E为氯化钠，F为水，B为稀盐酸，C为碳酸钠，A为氢氧化钠，故③正确；
④若H是化合物，则B可能是碱，H为氨气，E为氯化钙，F为水，B为氢氧化钙，C为氯化铵，A为稀盐酸，故④错误。

故选：D。

7．B
解析：B
【解析】
A、酚酞试液遇盐酸和氯化钠溶液都不变色，不能区分，不符合题意；
B、硫酸钠和氯化钡反应生成硫酸钡沉淀，而硝酸钾和氯化钡不反应，无明显现象，能鉴别开，符合题意；
C、氧化钙和水反应生成氢氧化钙，不符合除杂要求，不符合题意；
D、二氧化碳和盐酸都与氢氧化钠反应，不符合除杂要求，不符合题意；选B
8．C
解析：C
【解析】
A. 金属活动顺序表：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb H Cu Hg Ag Pt Au，位置靠前的金属能将位于其后的金属从它的盐溶液中置换出来。

X能从某溶液中置换出单质Y，X是金属时，X一定比Y活泼，不符合题意；
B. X可能是铁，Y一定比铁的活动性弱，可能是铜，不符合题意；
C. X是金属时，Y可能是金属，也可能是非金属，如：Fe+CuSO4=Cu+FeSO4 ；Fe +2HCl== FeCl2+H2↑符合题意；
D. X不一定是排在金属活动性顺序中氢以前的金属，如：Cu +2AgNO3 == 2Ag+ Cu(NO3)2；故选C
9．A
解析：A
【解析】
A、②煤燃烧不充分是产生有毒的一氧化碳气体，一氧化碳难溶于水，煤炉上放一壶水不能防止煤气中毒，故A错误。

故选：A。

10．D
解析：D
【解析】
金属活动顺序表：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb H Cu Hg Ag Pt Au，在金属活动顺序表中，排在氢前边的金属能和酸发生置换反应生成盐和氢气。

金属的位置越靠前，金属的活动性越强。

位置靠前的金属能将位于其后的金属从它的盐溶液中置换出来。

在一定量AgNO3和
Al(NO3)3的混合液中加入铜粉和锌粉，锌先与硝酸银反应生成硝酸锌和银，然后铜与硝酸银溶液反应生成硝酸铜和银，但都不与硝酸铝反应，即溶液中一定有硝酸铝、硝酸锌，固体中一定有银。

①当锌粉较多，只有锌与硝酸银发生反应且有剩余时，固体乙中一定含有Ag、Cu和Zn，当锌的量较少时，一定有银，铜和锌不确定，①正确；②由于锌一定能反应，故溶液甲中一定含有Al(NO3)3和Zn(NO3)2，正确；③若溶液甲是蓝色，说明溶液中有硝酸铜，则溶液甲中一定有Al(NO3)3、Cu(NO3)2和Zn(NO3)2，正确；④若溶液甲是无色，则溶液甲中一定有Al(NO3)3、Zn(NO3)2，一定没有Cu(NO3)2，错误；⑤向固体乙滴加盐酸有气泡产生，说明锌有剩余，硝酸银一定被反应完，则溶液甲中一定没有AgNO3，铜没有参与反应，溶液中一定没有Cu(NO3)2；故选D。

11．B
解析：B
【解析】解答图像题，应抓住三点一走势，三点即起始点（一般表示反应的开始）、转折点（表示反应的结束）、终点。

氢氧化钠和空气中二氧化碳反应生成碳酸钠和水，故部分变质的NaOH溶液中，溶质为氢氧化钠和碳酸钠，滴加稀盐酸，氢氧化钠先与盐酸反应，氢氧化钠反应完后，加入的盐酸开始于碳酸钠反应生成氯化钠、二氧化碳、水；所以开始没气体，后来有气体生成，A正确；B．HCl气体的溶解度随温度升高而降低，B错误；C、镁的活动性比铁的强，所以镁比铁和酸反应快；等质量的Mg粉和Fe粉与足量相同浓度的稀盐酸反应，由于Mg的活动性比Fe强，所以反应速率更快，所用时间更短，且相对原子质量更小，故产生的氢气质量更多，正确；D、向一定量盐酸中滴入水，并不能改变盐酸的酸性，所以PH无限地接近7，错误，选B
12．C
解析：C
【解析】
【分析】
根据固体的溶解度曲线可以：①查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定物质的溶解性，②比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小，③判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断通过降温结晶还是蒸发结晶
的方法达到提纯物质的目的。

【详解】
A、升温到t2℃时，a完全溶解，b固体增多，所以b物质的溶解度随温度的升高而减小，a物质的溶解度随温度的升高而增大，所以图中曲线M表示a物质的溶解度曲线，错误；
B、t1℃时，a、b物质的溶解度相等，所以t1℃时，取a、b两种固体物质各25g于两只烧杯中，分别加入100g水，充分溶解后，两种固体均有剩余，两只烧杯中剩余物质的质量相等，错误；
C、升温到t2℃时，a完全溶解，b固体增多，所以t2℃时，两只烧杯中的溶液都是饱和溶液，正确；
D、t1℃时，取a、b两种固体物质各25g于两只烧杯中，分别加入100g水，充分溶解后，两种固体均有剩余，升温到t2℃时，a完全溶解，b固体增多，
t2℃时，溶剂质量相等，溶质质量不相等，所以两只烧杯中溶液的溶质质量分数不相等，错误。

故选C。

13．A
解析：A
【解析】
【分析】
【详解】
年产量最高金属为铁，故A为Fe，C能转化出Fe，故C可能是Fe2O3，或Fe3O4，E、 F组成元素相同且能相互转化，E还能与C反应，表明E为CO, F为CO2,结合图中转化关系推知G为C。

A、B、C、D为不同类别物质，结合图中转化关系推知B为AgNO3, D为HCl；
A、E为CO, F为CO2, CO2和C高温生成CO，该反应是吸热反应，正确。

B、由分析可知C可能是Fe2O3或Fe3O4，E为CO，反应物是两种化合物，不属于置换反应，B错。

C、由分析知D为HCl，故C错。

D、由分析可知C可能是Fe2O3或Fe3O4，A为Fe，铁粉是黑色，固体变为黑色，不是银白色，故D错。

故选：A。

14．C
解析：C
【解析】
【详解】
碳酸钙是白色沉淀，难溶于水，与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，沉淀全部溶解。

硫酸钾和氯化钡反应生成硫酸钡白色沉淀，但硫酸钡不溶于酸，故硫酸钾与氯化钡不能共存。

氢氧化钠溶液显碱性，能使酚酞溶液变红。

所以固体A中的物质最多含有碳酸钙、氢氧化钠、硫酸钾（或氯化钡）3种。

故选C。

15．C
解析：C
【解析】
【分析】
在不另加试剂就能鉴别的题目中，首先观察有无有特殊颜色的物质，若有，将有颜色的溶液鉴别出来，然后再借用这种溶液鉴别其它溶液把其它没有确定出的物质确定出来；若都没有颜色就将溶液两两混合，根据混合后的现象进行分析鉴别。

【详解】
A 、组内四种物质的溶液两两混合时，Na 2CO 3溶液与H 2SO 4、HCl 溶液反应均能产生无色气体，但其余两两混合均没有明显现象，不加其他试剂无法鉴别。

故不符合题意；
B 、CuSO 4溶液是蓝色的，能与CuSO 4溶液反应产生蓝色沉淀的是的是KOH 、NaOH 溶液，无明显变化的是氯化钠溶液，但无法区别KOH 、NaOH 溶液，不加其他试剂不能鉴别。

故不符合题意；
C 、组内四种物质的溶液两两混合时，其中有一种溶液与其它三种溶液混合时出现一次白色沉淀和一次放出气体，该溶液为碳酸钠溶液；与碳酸钠溶液产生气体的溶液为HNO 3，产生白色沉淀的为氯化钡；与碳酸钠溶液混合无任何明显现象的为Na 2SO 4溶液；不加其他试剂可以鉴别。

故符合题意；
D 、组内四种物质的溶液两两混合时，MgCl 2溶液与Ba (OH )2溶液反应能产生氢氧化镁白色沉淀，但其余两两混合均没有明显现象，不加其他试剂无法鉴别。

故不符合题意； 故选C
【点睛】
解答不另加试剂就能鉴别的题目时，若选项中有带色的离子，首先鉴别，然后再鉴别其它的物质；若都没有颜色，可将溶液两两混合，根据混合后的现象进行鉴别。

16．C
解析：C
【解析】
【分析】
【详解】
A 、木炭与氧化铜混合加强热，木炭与氧化铜在高温的条件下反应生成铜和二氧化碳，有气体生成，固体质量逐渐减小，待完全反应后，不再变化，不符合题意；
B 、镁条燃烧生成氧化镁，根据质量守恒定律，化学反应前后，物质的总质量不变，故生成的氧化镁的质量等于参加反应的镁的质量加上参加反应的氧气的质量，故固体的质量逐渐增加，待完全反应后，不再变化，镁也是固体，故固体质量不是从零开始增加，不符合题意；
C 、煅烧一定质量的石灰石，碳酸钙在高温的条件下分解为氧化钙和二氧化碳，有气体生成，固体质量逐渐减小，待完全反应后，质量不再变化，符合题意；
D 、把一定质量的铁片加入硫酸铜溶液中，44=Fe+CuSO FeSO +Cu ，56份的铁置换出64份的铜，固体质量逐渐增加，待完全反应后，不再变化，不符合题意。

故选C 。

17．B
解析：B
【解析】
在含有H 2SO 4和CuSO 4的混合溶液中，逐滴加入NaOH 溶液至过量，氢氧化钠先与硫酸反。