吉林省吉林市中考化学复习练习化学实验方案设计与评价8(无答案)新人教版(2021年整理)

吉林省吉林市中考化学复习练习化学实验方案设计与评价8（无答案）新人教版
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化学实验方案设计与评价8 1、小林同学发现铜制眼睛框表面出现了绿色物质,通过化学学习知道该物质为铜锈，俗称铜绿，主要成分是Cu2（OH）2CO3．
［提出问题]铜在什么条件下锈蚀的？
［猜想］根据铜锈的化学式，猜想铜生锈可能是铜和水、、共同作用的结果．
［设计与实验]借鉴“铁钉锈蚀条件的探究”实验，小林设计了“铜片锈蚀条件的探究”实验如图所示．
（1）实验较长时间后，发现试管中的光亮铜片最先生锈（填字母编号）．
（2）从优化实验的角度考虑，A实验是多余的，它只考虑了水这个单一条件．C 试管中除光亮铜片、蒸馏水外,还有的另外一种物质为．
(3）D试管中除光亮的铜片外，还有的另外两种物质为、;从D试管的实验中,获得的结论是．
[评价与改进］我认为小林设计的“铜片锈蚀条件的探究”实验不够完善，要
得出正确结论,还要补充的一个实验是（可图示）．
2、Fe(OH）3是一种红褐色沉淀,Fe（OH）2却是一种白色沉淀,它们都可以在水中通过发生复分解反应来制得，比如:FeCl3+NaOH—A↓+NaCl，则A沉淀是．由于Fe（OH）2不稳定，在水中，只要有一点氧气就极易发生反应生成Fe（OH）3，写出其反应的化学方程式: ,因而在溶液中较难制得纯净的Fe(OH）2．若按照常规的正确方法向FeCl2溶液中滴加NaOH溶液,很难观察到白色沉淀现象，只能看到灰绿色沉淀．
用下面两种精心设计的方法可以制得白色的Fe（OH)2沉淀．
方法一：用不含氧气的蒸馏水配置FeSO4溶液与氢氧化钠溶液，然后反应制备．（1）除去蒸馏水中溶解的氧气，常采用的方法．
（2）先在试管中注入FeSO4溶液后,还要在试管中滴入植物油,目的是．
（3）用长滴管吸取不含O2的NaOH溶液，插入FeSO4溶液液面下，再挤出NaOH 溶液,这样操作的理由是．
方法二：用下图装置来制备．
（1）在装置Ι中加入Fe和稀H2SO4；
（2)在装置Ⅱ中加入NaOH浓溶液．
（3）将两处橡皮塞塞紧后，打开止水夹，反应一段时间后再夹紧止水夹，并在A管口处收集气体进行验纯,最后夹紧止水夹，即可在Ⅱ中看到白色沉
淀．写出夹紧止水夹后Ⅱ中生成沉淀的反应方程式．
化学兴趣小组测定某石灰石样品中碳酸钙的质量分数，其方法是：将样品与盐酸反应,测定反应后生成的CO2质量，再根据CO2的质量求出样品中碳酸钙的质量．
（1)为测定CO2的质量，他们想出了以下a、b、c三种方案,请填空以帮助他
们完成设计方案：
a．可称量反应前后物质总质量的减小量．
b．可称量吸收CO2前后盛有氢氧化钠溶液容器质量的______（选填“增大"或“减小”)量．
c．选用右图______装置可测量产生的CO2的______，再利用此时CO2的______，可计算CO2的质量．图中瓶内水面上油层的作用是______．
(2）下表是五组学生按方案a所测得的数据．
小组取用石灰石样品质
量
测得CO2的质量
碳酸钙的质
量分数
根据上表所得数据，该样品中碳酸钙质量分数的平均值为______;在此实验中，导致碳酸钙质量分数比室际值偏高的可能原因______，碳酸钙质量分数比实际值偏低的可能原因有______
4、某变质的NaOH固体中含有Na2CO3．老师安排第一小组做除去NaOH溶液中Na2CO3的实验．第二小组同学做测定该固体混合物中Na2CO3质量分数的实验．Ⅰ、第一小组的同学取一定量的该固体溶于水,得到混合溶液，为了除去溶液中的Na2CO3杂质，甲、乙、丙、丁四位同学分别选择下列试剂进行实验．其中合理的是______．
甲：适量稀盐酸乙：过量KOH溶液
丙:适量Ca(OH）2溶液丁：适量CaCl2溶液．
Ⅱ、第二小组利用左下图装置测定NaOH和Na2CO3的混合物中Na2CO3的质量分
数，用电子天平称量数据如下表：（相关相对原子质量：C：12 O：16 Na:23 ）
称量质量质量（g)
NaOH和Na2CO3的混合物9。

30
锥形瓶+稀盐酸质量（过量)141。

20
锥形瓶+稀盐酸质量+全部NaOH和Na2CO3的混合物
148。

50
（反应开始后15秒）
锥形瓶+稀盐酸质量+全部NaOH和Na2CO3的混合物
148.30
（反应开始后35秒）
锥形瓶+稀盐酸质量+全部NaOH和Na2CO3的混合物
148。

30
（反应开始后55秒）
则混合物中Na2CO3的质量分数为______．
5、金属是现代生活、工业生产以及科学研究中应用极为普遍的一类材
料．
(1）青少年看书、写字一定要爱护眼睛，台灯是在光线不足时常用的照明用具．
①图1中标示的物质属于金属材料的有______（填序号）．
②灯管后面的反光片为铝箔．铝块能制成铝箔是利用了铝的______性．
③铝比铁活泼，但铝箔却比铁螺丝钉耐腐蚀,其原因是______．
（2）已知在相同的条件下,金属的活动性越强,金属和酸反应产生气泡(氢气)的速度就越快．Mg、Cu、Fe三种金属在稀盐酸里的反应现象如图2所示．
①如图中Y所代表的金属是______（填“Mg”或“Cu”或“Fe”）；
②Mg、Cu、Fe三种金属的活动性由强到弱的顺序为______;
（3）金属的开发和利用是人类文明和社会进步的标志．
①我国古代将炉甘石（ZnCO3）、赤铜矿（Cu2O）和木炭粉混合加热至800℃左右，即可得到与黄金外观相似的“药金”．
I．该方法不能制得金（Au）是因为______；
II．“药金”是______（填“纯金属”或“合金”）；
②钛因常温下不与酸、碱反应等优良的性能，被誉为“未来金属”．由钒钛磁铁矿提取金属钛的主要工艺过程如下：
I．TiCl4在高温下与足量Mg反应置换生成金属Ti，该反应的化学方程式为：______．
II．上述生产过程中得到的金属钛中混有少量金属杂质，可加入______除去．(4）已知某金属粉末中除含有Al外还含有一定量的Fe和Cu，为证明Fe和Cu的存在,某化学兴趣小组的同学展开了如下的实验探究．
资料在线：Al与氢氧化钠溶液反应生成溶于水的偏铝酸钠和氢气(反应的化学方程式为：2Al+2H2O+2NaOH═2NaAlO2+3H2↑），Fe和Cu不与氢氧化钠溶液反应．
请完成证明金属粉末中存在Fe和Cu的实验设计:
实验操作实验现象结论
I．取少量的金属粉末于试管中,加入足量的
______（填试剂名称)．
______仅除去铝II．将试管静置,弃去上层清液，加入足量的
稀硫酸．______
证明含有
铁
III．将试管静置，弃去上层清液,加水，多
次洗涤剩余固体剩余固体呈紫红色
证明含有
铜。