河北省衡水市某中学2012-2013学年高二3月月考化学试题

高二（理）化学试卷
第I卷（50分）
一、选择题（每题只有一个答案，每小题2分）
1．下列粒子的结构示意图中，表示同种元素的粒子的是（）
A、①②
B、②③
C、③④
D、①④
2．下列说法正确的是
A．H2O和H2O2中的化学键类型完全相同
B．N2的结构式为N—N
C．一个D2O分子所含的中子数为10(质量数：D-2，O-16)
D．NaCl的电子式为
3．下列说法正确的是
A．第IVA元素最不活泼B．过渡元素就是副族元素
C．第IVA元素即为第十四纵行D．第IA元素所含元素种类最多
4．下列对二氧化硫与二氧化碳的说法中正确的是（）
A．都是直线形结构 B．中心原子都采取sp杂化
C．硫原子和碳原子上都没有孤电子对 D．SO2为V形结构，CO2为直线形结构
5．元素电负性随原子序数的递增而增强的是
A. Na, K, Rb
B. N, P, As
C. Si, P, Cl
D. O, S, Cl
6．某种外围电子排布式为2s22p5的元素，下列有关它的描述正确的有
A．原子序数为7 B．在周期表中第一电离能最小
C．在周期表中原子半径最小D．在周期表中电负性最大
7．若将15P原子的电子排布式写成1s22s22p63s23p x23p y1，它违背了（）A．能量守恒原理B．泡利不相容原理C．能量最低原理D．洪特规则
8．下列各表中的数字代表的是元素的原子序数。

表中数字所对应的元素与它们在周期表中的位置相符的是（）
9．下列各组给定的物质中，每个原子最外层都满足8电子结构的是
A．BF3B．SO2C．PCl3D．HClO
10．下列化合物中，阳离子半径与阴离子半径比值最小的是( )
A.NaF
B.NaCl
C.MgI2
D.KBr
11．下列有关物质性质的比较顺序中，不正确的是
A．热稳定性：HF＞HCl＞HBr＞HI
B．微粒半径：K+＞Na+＞Mg2+＞Al3+
C．酸性：HClO4＞H2SO4＞H3PO4＞H2SiO3
D．第一电离能：Na＜Mg＜Al＜Si
12．已知某+2价离子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d9，该元素在周期表中所属的族是
A、IIA
B、IIB
C、VIII
D、IB
13．下列现象和应用与电子跃迁无关的是：（）
A．激光B．焰色反应C．原子光谱D．石墨导电
14．下列各组指定的元素，不能形成AB2型化合物的是
A、2s22p2和2s22p4
B、3s23p4和2s22p4
C、3s2和2s22p5
D、3s1和3s23p5
15．原子序数小于18的元素X，其原子最外层中未成对电子数最多，含这种元素的阴离子可能是( )
A．XO4－B．XO32－C．XO42－D．XO43－
16．电子构型为的元素是
A．ds区元素B．过渡元素C．主族元素D．s区元素
17．右图是元素周期表短周期的一部分，若A原子最外层的电子数
比次外层的电子数少3，则下列说法中正确的是（）Array A．D与C不能形成化合物
B．D的最高正价与B的最高正价相等
C．A、B、C的最高价氧化物对应的水化物酸性强弱的关系是C>B>A
D．原子半径的大小顺序是C>B>A>D
18．从化学键的角度看化学反应的实质是“旧化学键的断裂，新化学键的形成”，下列既有旧化学键的断裂，又有新化学键的形成的变化是
A．酒精溶解于水B．使石墨转变为金刚石
C．氯化钠受热熔化D．NaOH作为干燥剂吸水
19．下列说法正确的是（）
A、离子化合物中可能有共价键
B、所有非金属之间形成的化学键一定是共价键
C、共价化合物中可能含有离子键
D、判断化学变化的可靠方法是看有无化学键断裂
20．下列说法正确的是( )
A．键能越大，表示该分子越容易受热分解
B．共价键都具有方向性
C．在分子中，两个成键的原子间的距离即为键长
D．H—Cl的键能为431.8 k J /mol，H—Br的键能为366 k J /mol，这可以说明HCl分子比HBr分子稳定
21．已知ClO-、ClO2-、ClO3-、ClO4-微粒中的氯都是以sp3杂化轨道方式成键，其中属于正四面体构型的是
A．ClO-B．ClO2-C．ClO3-D．ClO4-
22．Langmuir提出等电子体的概念:原子总数相同、电子总数或价电子总数相同的粒子互为等电
子体，等电子体通常具有结构相似的特征。

下列各对粒子中，空间结构相似的是
A．CS2与NO2B．CO2与H2O C．SO2与O3D．PCl3与BF3
23．下列变化中，既有共价键和离子键断裂，又有共价键和离子键形成的是（）
A．2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2B．2Na+2H2O=2NaOH+H2↑
C．C12+H2O HC1+HC1O D．Na2CO3+BaC12=BaCO3↓+2NaC1
24．用价层电子对互斥理论预测H2S和BF3的立体结构，两个结论都正确的是（）A．直线形；三角锥形 B． V形；三角锥形
C．直线形；平面三角形 D． V形；平面三角形
25．下列说法正确的是()
A．π键是由两个p轨道“头碰头”重叠形成的
B．σ键是镜像对称的，而π键是轴对称的
C．乙烷分子中的键全为σ键，而乙烯分子中含σ键和π键
D．H2分子中含σ键，而Cl2分子中含π键
第II卷（非选择题50分）
26．（12分）（1）下列五种物质中，①Ar ②③④NaOH ⑤CaCl2
只存在共价键的共价化合物是（填序号），只存在离子键的离子化合物是，既存在离子键又存在共价键的是，不存在化学键的是。

（2）
①试写出短周期元素形成的含有14个电子的分子的化学式，，。

其中互为等电子体和。

②CH3CHO分子中，－CH3中的碳原子采用杂化方式，－CHO中的碳原子采
取杂化方式。

27．（11分）元素周期表是学习物质结构和性质的重要工具，下图是元素周期表的一部分，表中所列字母A、D、F、G、Q、M、R、N、T分别代表某种化学元素。

请依据这9种元素回答下列问题。

（1）表中T的元素符号为，金属性最强的元素是（填元素符号）。

（2）元素的非金属性：M R（填“>”或“<”）。

（3）R的最高价氧化物对应水化物的化学式是。

（4）F、G两元素形成的淡黄色固体物质的电子式为，该物质含有的化学键的类型是。

（5）表中某些元素的原子可形成与Ar具有相同电子层结构的简单离子，这些离子的半径由大到小的顺序是（填离子符号）。

（6）表中某元素原子的核外电子层数是最外层电子数的3倍，该元素的原子结构示意图为。

（7）A与D形成分子的空间结构可能是（填序号）。

28．（10分) A、B、C、D是四种短周期元素，E是过渡元素。

A、B、C同周期，C、D同主族，A的原子结构示意图为：，B是同周期第一电离能最小的元素，C的最外层有三个成单电子，E的外围电子排布式为3d64s2。

回答下列问题：
（1）用元素符号表示D所在周期(除稀有气体元素外)第一电离能最大的元素是__________，电负性最大的元素是__________。

（2）E元素在周期表的位置是。

（3）画出D的核外电子排布图_________________________________________，这样排布遵循了原理、____________原理和____________规则。

（4）用电子式表示B的硫化物的形成过程：______________________________。

29．(9分)A、B、C、D、E、F均为短周期元素，其原子序数依次增大。

已知：A的最外层电子数等于其电子层数；B的最外层电子数是次外层电子数的两倍；D是地壳中含量最高的元素；D和F、A和E分别同主族；E是所有短周期主族元素中原子半径最大的元素。

根据以
上信息回答下列问题：
（1）E元素在元素周期表中位于第周期，第族。

（2）B与D形成化合物BD2的电子式为。

（3）A、C、D三种元素能形成三类常见化合物，化学式分别为，，。

（4）均由A、D、E、F四种元素组成的两种盐溶液相互混合，产生无色有刺激性气味气体，该反应的离子方程式为______。

30．（8分）
根据下列五种元素的电离能数据（单位：kJ/mol），回答下面各题。

（1）在周期表中，最可能处于同一族的是（）
A.Q和R
B.S和T
C.T和U
D.R和T
E.R和U
（2）它们的氯化物的化学式，最可能正确的是（）
A. QCl2
B. RCl
C. SCl3
D. TCl
E. UCl4
（3）S元素最可能是（）
A. S区元素
B. 稀有气体元素
C. p区元素
D. 准金属
E. d区元素
（4）下列元素中，化学性质和物理性质最像Q元素的是（）
A. 硼（1s22s22p1）
B. 铍（1s22s2）
C. 锂（1s22s1）
D. 氢（1s1） E 氦（1s2）
高二（理）化学试卷。