安徽高一高中化学月考试卷带答案解析

安徽高一高中化学月考试卷
班级:___________ 姓名：___________ 分数：___________
一、选择题
1.已知短周期元素的离子a A 2+、b B +、c C 2-、d D - 都具有相同的电子层结构，则下列叙述正确的是 A ．原子半径：A>B>D>C B ．原子的最外层电子数目：A>B>D>C
C ．原子序数：d>c>b>a
D ．离子半径：C 2->D ->B +>A 2+
2.某元素的一种同位素X 的原子质量数为A ，含N 个中子，它与2H 原子组成2H m X 分子，在ag 2H m X 中所含质子的物质的量是
A ．a （A －N ＋m) /（ A+m)mol
B ．a （A －N)/（ A+m) mol
C ．a （A －N ＋m) /（ A+2m)mol
D ．a （A －N ＋m) /Amol
3.下列说法正确的是
A ．非金属原子间以共价键结合的物质都是共价化合物
B ．非极性共价键只能存在于非金属单质中，不可能存在于化合物中
C ．含有离子键的化合物一定是离子化合物，在离子化合物中可以含有非极性共价键
D ．凡是能电离出离子的化合物都是离子化合物
4.下列物质中，既含有离子键，又含有非极性共价键的是 A ．NaOH B ．Na 2O 2 C ．MgCl 2
D ．H 2O 2
5.氢气在氯气中燃烧产生苍白色火焰。

在反应过程中，破坏1 mol 氢气中的化学键消耗的能量为Q 1kJ ，破坏1 mol 氯气中的化学键消耗的能量为Q 2KJ ，形成1 mol 氯化氢中的化学键释放的能量为Q 3kJ 。

下列关系式中正确的是 A ．Q 1 + Q 2＜2Q 3 B ．Q 1 + Q 2＞Q 3 C ．Q 1 + Q 2＜Q 3 D ．Q 1 + Q 2＞2Q 3
6.在四个不同容器中，不同条件下进行合成氨反应。

根据在相同时间内测定的结果判断生成氨的速率最快的是
A ．V （H 2)="0.3" mol•L -1•min -1
B ．V （NH 3)="0.01" mol•L -1•s -1
C ．V （N 2)="0.2" mol•L -1•min -1
D ．V （H 2)="0.01" mol•L -1•s -1
7.下列做法不能使CaCO 3 + 2HCl = CaCl 2 + CO 2á + H 2O 的反应速率增大的是 A ．把2mol/L 盐酸换成2mol/LH 2SO 4 B ．碾碎碳酸钙 C ．适当加热 D ．增大盐酸的浓度
8.下列四种盐酸溶液均能跟锌片反应，其中最初反应速率最快的是 A ．10℃ 30mL 3mol/L 的盐酸溶液 B ．20℃ 30mL 2mol/L 的盐酸溶液 C ．20℃ 20mL 3mol/L 的盐酸溶液 D ．20℃ 10mL 4mol/L 的盐酸溶液
9.等质量的两份锌粉a 、b ，分别加入过量的稀H 2SO 4，同时向a 中加入少量的CuSO 溶液，下列图表示产生H 2的
体积（V ）与时间（t ）的关系，其中正确的是
10.可逆反应：2NO 2（g) 2NO （g)+ O 2（g)，在体积不变的密闭容器中反应，达到平衡状态的标志是 ①单位时间内生成nmol O 2的同时生成2nmol NO 2 ②单位时间内生成nmol O 2的同时生成2nmol NO
③用NO 2、NO 、O 2的物质的量浓度变化表示的反应速率的比为2：2：1的状态 ④混合气体的颜色不再改变的状态 ⑤混合气体的密度不再改变的状态 A ．①③④ B ．②③⑤ C ．①④ D ．①③④⑤
11.对化学反应限度的叙述错误的是 A ．任何可逆反应都有一定的限度
B ．化学反应达到限度时，正逆反应速率相等
C ．化学反应的限度与时间的长短无关
D ．化学反应的限度是不可改变的
12.如下图所示，把锌片和铜片用导线相连后插入稀硫酸溶液构成原电池。

下列叙述正确的是
A ．Zn 是负极，发生还原反应
B ．一段时间后，铜片质量减轻
C ．电流从铜片经导线流向锌片
D ．一段时间后，电解质溶液的酸性保持不变
13.人造地球卫星用到的一种高能电池——银锌蓄电池，其电池的电极反应式为： Zn+2OH --2e -=ZnO+H 2O ，Ag 2O+H 2O+2e -=2Ag+2OH - 据此判断氧化银是 A ．负极，并被氧化 B ．正极，并被氧化 C ．负极，并被还原 D ．正极，并被还原
14.有A 、B 、C 、D 四种金属分别用导线两两相连浸入电解液中组成原电池。

A 、B 相连时，A 为负极；C 、D 相连时，电流由D 流向C ；A 、C 相连时，C 极上有大量气泡；B 、D 相连时，D 极发生氧化反应。

据此判断四种金属的活动性顺序是
A ．D>A>B>C
B ．A>C>D>B
C ．A>D>C>B
D ．C>B>A>D 15.下列关于有机化合物的说法中正确的是 A ．能够燃烧的化合物是有机化合物 B ．含有碳元素的化合物都是有机化合物
C ．易溶于汽油、苯等有机溶剂的物质一定是有机化合物
D ．有机化合物的同分异构现象，是有机化合物种类繁多的重要原因之一
16.某烃的一种同分异构体的一氯代物只有一种，该烃的分子式是 A ．C 6H 14 B ．C 5H 12 C ．C 4H 10
D ．C 3H 8
二、填空题
1.（12分）A 、B 、C 、D 、E 、F 六种短周期元素，原子序数依次增大。

A 、E 同主族，且E 元素原子的核外电子数是A 元素原子核内质子数的两倍。

B 、C 两元素原子的最外层电子数之和等于D 元素原子的最外层电子数，C 、D 两元素原子最外层电子数之和等于F 元素原子的最外层电子数。

D 元素原子最外层电子数是次外层电子数的一半。

回答下列问题：
（1）写出E 、F 形成化合物所含化学键的类型 ；A 元素在周期表中的位置是 （2）D 、E 、F 的最高价氧化物的水化物酸性强弱顺序 （用化学式表示） （3）写出C 、E 对应的最高价氧化物的水化物相互反应的化学方程式为：
（4）C 、D 的氧化物与分别与B 的氢氧化物反应的离子方程式： 、
2.（8分）某学生为了探究锌与盐酸反应过程中的速率变化，他在100mL 稀盐酸中加入足量的锌粉，用排水集气法收集反应放出的氢气，实验记录如下（累计值）：
（1）哪一时间段（指0～1、1～2、2～3、3～4、4～5 min ）反应速率最大 ，原因是 。

（2）哪一段时段的反应速率最小 ，原因是 。

（3）如果反应太激烈，为了减缓反应速率而又不减少产生氢气的量，他在盐酸中分别加入等体积的下列溶液： A ．Na 2CO 3溶液 B ．NaCl 溶液 C ．NaNO 3溶液 D ．CuSO 4溶液 你认为可行的是 。

3.（10分）如图杠杆AB 两端分别挂着体积相同质量相同的空心铁球和空心铜球。

调节杠杆使其保持平衡，一段时
间后小心加入浓CuSO 4溶液，回答下列有关问题（不考虑铁丝反应和两球的浮力变化)
（1）若杠杆为绝缘体，则A 端_____（填“高”或“低”)，发生反应的离子方程式___________。

（2）若杠杆为导体，则A 端______（同上)，在此过程中铁丝、杠杆、小球、CuSO 4溶液构成了原电池，电极反应分别是，
正极：_____________ ___________，
负极：___________________________________。

（3）若杠杆为导体，一段时间通过杠杆电子数为0.1N A ，则俩球质量相差 g 。

三、实验题
（9分）某校化学兴趣小组利用在加热条件下浓盐酸与二氧化锰的反应来制取并收集氯气，实验装置如下图所示。

（1）写出该反应的离子方程式： 。

（2）上述反应中，盐酸表现出性质是 。

（3）兴趣小组的同学准备在烧杯中加入下列溶液中的一种来吸收残余氯气，你认为错误的是 。

A ．NaOH 溶液
B ．Na 2CO 3溶液
C ．饱和食盐水
D ．浓硫酸
（4）实验室取含氯化氢14.6g 的浓盐酸与足量的二氧化锰反应，可以收集到标准状况下的氯气体积 （填大于、小于或等于）2.24L ，原因是
四、计算题
1.（8分）恒温下，将a molN 2与b molH 2的混合气体通入10L 固定容积的密封容器中，发生如下反应: N 2（g) +3H 2（g)2NH 3（g)
（1）若反应进行到10 min 时，n （N 2) =" 10" mol ，n （NH 3) =" 6" mol ，计算a 的值以及用氢气表示的反应的平均速率。

（2）反应达平衡时，混合气体的体积为716.8 L （标准状况下)，其中所含氨气的体积分数为25%，计算平衡时氨气的物质的量以及氢气的转化率。

2.（5分）0.01mol 某液态烷烃完全燃烧需要消耗2.56g 氧气，通过计算求该烷烃的化学式。

写出全部符合该化学式的烃的结构简式。

安徽高一高中化学月考试卷答案及解析
一、选择题
1.已知短周期元素的离子a A 2+、b B +、c C 2-、d D - 都具有相同的电子层结构，则下列叙述正确的是 A ．原子半径：A>B>D>C B ．原子的最外层电子数目：A>B>D>C
C ．原子序数：d>c>b>a
D ．离子半径：C 2->D ->B +>A 2+
【答案】D
【解析】A.短周期元素的离子a A 2+、b B +、c C 2-、d D -都具有相同的电子层结构，所以其原子序数为a>b>d>c ，原子半径为B>A>C>D,A 、C 项错误；B.最外层电子数较少的原子容易失电子生成阳离子，而电子数较多的原子容易得电子生成阴离子，根据离子所带电荷的正负与电荷数，可知原子的最外层电子数目：D>C>A>B,B 项错误；D.离子的电子层相同，则原子序数小的半径大，所以离子半径为C 2->D ->B +>A 2+，D 项正确；选D 。

【考点】考查元素周期表、元素周期律的应用。

2.某元素的一种同位素X 的原子质量数为A ，含N 个中子，它与2H 原子组成2H m X 分子，在ag 2H m X 中所含质子的物质的量是
A ．a （A －N ＋m) /（ A+m)mol
B ．a （A －N)/（ A+m) mol
C ．a （A －N ＋m) /（ A+2m)mol
D ．a （A －N ＋m) /Amol
【答案】C
【解析】根据质量数=质子数+中子数，同位素X 原子的质子数=A-N ，1个2H m X 分子中的质子数为（A －N ＋m ）个，质量数的和为A+2m,根据n=m/M ，则在ag 2H m X 中所含质子的物质的量是a （A －N ＋m) /（ A+2m)mol ，选C 。

【考点】考查原子结构及各种关系的计算。

3.下列说法正确的是
A ．非金属原子间以共价键结合的物质都是共价化合物
B ．非极性共价键只能存在于非金属单质中，不可能存在于化合物中
C ．含有离子键的化合物一定是离子化合物，在离子化合物中可以含有非极性共价键
D ．凡是能电离出离子的化合物都是离子化合物
【答案】C
【解析】A 、氢气、氧气、氮气中存在共价键，属于单质，不是化合物，A 项错误；B.H 2O 2分子中存在非极性共价键和极性共价键，B 项错误；C. 含有离子键的化合物一定是离子化合物，在离子化合物中可以含有非极性共价键，例如Na 2O 2中存在离子键和非极性共价键，C 项正确；D 、共价化合物在水中也能电离出离子，如HCl 等，D 项错误；选C 。

【考点】考查化学键的类型与存在，离子化合物、共价化合物的判断等知识。

4.下列物质中，既含有离子键，又含有非极性共价键的是 A ．NaOH B ．Na 2O 2 C ．MgCl 2 D ．H 2O 2
【答案】B
【解析】A ．NaOH —离子键、极性共价键，不符；B ．Na 2O 2—离子键、非极性共价键，符合； C ．MgCl 2 —只存在离子键，不符；D ．H 2O 2—极性共价键和非极性共价键，不符；选B 。

【考点】考查化学键类型的判断
5.氢气在氯气中燃烧产生苍白色火焰。

在反应过程中，破坏1 mol 氢气中的化学键消耗的能量为Q 1kJ ，破坏1 mol 氯气中的化学键消耗的能量为Q 2KJ ，形成1 mol 氯化氢中的化学键释放的能量为Q 3kJ 。

下列关系式中正确的是 A ．Q 1 + Q 2＜2Q 3 B ．Q 1 + Q 2＞Q 3 C ．Q 1 + Q 2＜Q 3 D ．Q 1 + Q 2＞2Q 3
【答案】A
【解析】破坏1molH 2中的化学键消耗的能量为Q 1kJ ，则H-H 键能为Q 1kJ/mol ，破坏1molCl 2中的化学键消耗的能量为Q 2kJ ，则Cl-Cl 键能为Q 2kJ/mol ，形成1molHCl 中的化学键释放的能量为Q 3kJ ，则H-Cl 键能为Q 3kJ/mol ，对于H 2（g ）+Cl 2（g ）═2HCl （g ），反应热△H=反应物的总键能-生成物的总键能=Q 1kJ/mol+Q 2kJ/mol-2Q 3kJ/mol=（Q 1+Q 2-2Q 3）kJ/mol ，由于氢气在氯气中燃烧是放热反应，则Q 1+Q 2-2Q 3＜0，所以Q 1+Q 2＜2Q 3，选A 。

【考点】考查反应热的计算。

6.在四个不同容器中，不同条件下进行合成氨反应。

根据在相同时间内测定的结果判断生成氨的速率最快的是
A ．V （H 2)="0.3" mol•L -1•min -1
B ．V （NH 3)="0.01" mol•L -1•s -1
C ．V （N 2)="0.2" mol•L -1•min -1
D ．V （H 2)="0.01" mol•L -1•s -1
【答案】B
【解析】同一个化学反应，用不同的物质表示其反应速率时，数值可能不同，但表示的意义是相同的。

所以在比较反应速率快慢时，应该换算成用同一种物质表示，且单位相同，然后才能直接比较速率数值大小。

根据速率之比等于相应化学计量数之比，都用氢气表示，则速率分别为0.3 mol •L -1•min -1、0.9 mol •L -1•min -1、0.6 mol •L -1•min -1、0.6 mol •L -1•min -1，选B 。

【考点】考查化学反应速率快慢比较。

7.下列做法不能使CaCO 3 + 2HCl = CaCl 2 + CO 2á + H 2O 的反应速率增大的是 A ．把2mol/L 盐酸换成2mol/LH 2SO 4 B ．碾碎碳酸钙 C ．适当加热 D ．增大盐酸的浓度
【答案】A
【解析】A. CaCO 3与硫酸反应生成的是CaSO 4，CaSO 4微溶于水，会覆盖在CaCO 3表面，阻止反应继续进行，使反应速率降低，A 项符合；B. 碾碎碳酸钙，能增大反应物接触面积使反应速率加快，B 项不符；C. 升高温度使反应速率加快，C 项不符；D.增大浓度使反应速率加快，D 项不符；选A 。

【考点】考查影响化学反应速率的因素。

8.下列四种盐酸溶液均能跟锌片反应，其中最初反应速率最快的是 A ．10℃ 30mL 3mol/L 的盐酸溶液 B ．20℃ 30mL 2mol/L 的盐酸溶液 C ．20℃ 20mL 3mol/L 的盐酸溶液 D ．20℃ 10mL 4mol/L 的盐酸溶液
【答案】D
【解析】影响化学反应速率的因素有浓度和温度，所以温度高浓度大的反应最快，选D 。

【考点】考查影响化学反应速率的因素。

9.等质量的两份锌粉a 、b ，分别加入过量的稀H 2SO 4，同时向a 中加入少量的CuSO 溶液，下列图表示产生H 2的
体积（V ）与时间（t ）的关系，其中正确的是
【答案】D
【解析】a 中加入少量硫酸铜后，锌可以置换出铜，从而构成铜锌原电池，加快了化学反应速率，但由于锌置换铜，消耗了少量锌，导致a 中实际生成的氢气体积减少，因此a 曲线与b 曲线相比应该是化学反应速率快但生成氢气的体积少，根据图像可知选项D 符合，选D 。

【考点】考查化学图像的分析与判断，外界条件对化学反应速率的影响等知识。

10.可逆反应：2NO 2（g) 2NO （g)+ O 2（g)，在体积不变的密闭容器中反应，达到平衡状态的标志是 ①单位时间内生成nmol O 2的同时生成2nmol NO 2 ②单位时间内生成nmol O 2的同时生成2nmol NO
③用NO 2、NO 、O 2的物质的量浓度变化表示的反应速率的比为2：2：1的状态 ④混合气体的颜色不再改变的状态 ⑤混合气体的密度不再改变的状态 A ．①③④ B ．②③⑤ C ．①④ D ．①③④⑤
【答案】C
【解析】从平衡状态的两个重要特征判断：①v （正）=v （逆），②混合物中各组成成分的百分含量不变。

①单位时间内生成n molO 2的同时生成2n molNO 2，v （正）=v （逆），符合；②单位时间内生成n molO 2的同时生成2n molNO ，v （正）=v （正），不符合；③用NO 2、NO 、O 2表示的反应速率的比为2：2：1的状态，说明了反应中各物质的转化量的关系，不符合；④NO 2是红棕色气体，颜色不变时说明NO 2的浓度保持不变，符合；⑤恒容条件，ρ始终不变，不符合；选C 。

【考点】考查化学平衡状态的判断。

11.对化学反应限度的叙述错误的是 A ．任何可逆反应都有一定的限度
B ．化学反应达到限度时，正逆反应速率相等
C ．化学反应的限度与时间的长短无关
D ．化学反应的限度是不可改变的
【答案】D
【解析】A ．可逆反应不论反应到什么程度，都会含有所有反应物和所有生成物，即会达到一定的限度，A 项正确；B ．一个可逆反应达到反应限度，即达到了化学平衡状态，正反应速率与逆反应速率相等，B 项正确；C ．可逆反应达到什么样的限度，与反应时间的长短无关，何时达到化学平衡状态，由反应本身及反应速率有关，C 项正确；D ．一个可逆反应达到化学平衡状态后，当条件（如温度、浓度）改变时，原来的化学平衡状态就会被破坏，并在新的条件下建立新的化学平衡状态，D 项错误；选D 。

【考点】考查可逆反应的特征。

12.如下图所示，把锌片和铜片用导线相连后插入稀硫酸溶液构成原电池。

下列叙述正确的是
A ．Zn 是负极，发生还原反应
B ．一段时间后，铜片质量减轻
C ．电流从铜片经导线流向锌片
D ．一段时间后，电解质溶液的酸性保持不变
【答案】C
【解析】A.在铜、锌原电池中，锌比铜活泼失电子作负极，发生氧化反应，A 项错误；B.溶液中的H ＋
在正极（铜片）得电子生成氢气，铜片质量不变，B 项错误；C. 在原电池中较活泼的金属作负极，失去电子发生氧化反应，
电子经导线传递到正极上，所以电流从铜片经导线流向锌片，C 项正确；D.随着反应的进行，2H ＋+2e －
=H 2↑,酸性逐渐减弱，碱性增强，D 项错误；选C 。

【考点】考查原电池的工作原理。

13.人造地球卫星用到的一种高能电池——银锌蓄电池，其电池的电极反应式为： Zn+2OH --2e -=ZnO+H 2O ，Ag 2O+H 2O+2e -=2Ag+2OH - 据此判断氧化银是 A ．负极，并被氧化 B ．正极，并被氧化 C ．负极，并被还原 D ．正极，并被还原
【答案】D
【解析】由电极反应方程式可知，Zn 化合价升高失电子，被氧化，作负极；氧化银得电子被还原，为正极，选D 。

【考点】考查二次电池的工作原理。

14.有A 、B 、C 、D 四种金属分别用导线两两相连浸入电解液中组成原电池。

A 、B 相连时，A 为负极；C 、D 相连时，电流由D 流向C ；A 、C 相连时，C 极上有大量气泡；B 、D 相连时，D 极发生氧化反应。

据此判断四种金属的活动性顺序是
A ．D>A>B>C
B ．A>C>D>B
C ．A>D>C>B
D ．C>B>A>D 【答案】B
【解析】A 、B 、C 、D 四种金属分别用导线两两相连浸入电解液中组成原电池．A 、B 相连时，A 为负极；根据原电池的工作原理，金属活泼性强的作原电池的负极，在反应中失去电子，所以金属的活动性A ＞B ；根据原电池的工作原理，电流由正极流向负极．D 流到C ，所以金属的活动性C ＞D ；根据原电池的工作原理，正极发生还原反应．A 、C 两种金属相连时，C 极上有大量气泡，说明C 极上发生还原反应，所以金属的活动性A ＞C ；B 、D 相连时，D 极发生氧化反应，则金属的活动性D ＞B ，四种金属的活动性顺序是A ＞C ＞D ＞B ，选B 。

【考点】考查金属活动性强弱的判断。

15.下列关于有机化合物的说法中正确的是 A ．能够燃烧的化合物是有机化合物 B ．含有碳元素的化合物都是有机化合物
C ．易溶于汽油、苯等有机溶剂的物质一定是有机化合物
D ．有机化合物的同分异构现象，是有机化合物种类繁多的重要原因之一
【答案】D
【解析】A.能够燃烧的化合物不一定是有机化合物，例如一氧化碳可以燃烧，但是其为无机物，A 项错误；B.含有碳元素的化合物不都是有机化合物，例如一氧化碳，二氧化碳都是无机物，B 项错误；C.易溶于汽油、苯等有机溶剂的物质为极性很小的物质，例如碘等，但是碘为单质，不属于有机化合物，C 项错误；D.有机化合物的同分异构现象，是有机化合物种类繁多的重要原因之一，D 项正确；选D 。

【考点】考查有机物的性质
16.某烃的一种同分异构体的一氯代物只有一种，该烃的分子式是 A ．C 6H 14 B ．C 5H 12 C ．C 4H 10 D ．C 3H 8
【答案】B
【解析】A.C 6H 14有5种同分异构体，CH 3（CH 2）4CH 3有3种氢原子，一氯代物有3种；CH 3CH （CH 3）CH 2CH 2CH 3有5种氢原子，一氯代物有5种；CH 3CH 2CH （CH 3）CH 2CH 3有4种氢原子，一氯代物有4种；CH 3C （CH 3）2 CH 2CH 3有3种氢原子，一氯代物有3种；CH 3CH （CH 3）CH （CH 3）CH 3有2种氢原子，一氯代物有2种，A 项错误；B. 戊烷有正戊烷、异戊烷、新戊烷3种同分异构体，正戊烷CH 3CH 2CH 2CH 2CH 3有3种氢原子，一氯代物有3种；异戊烷CH 3CH （CH 3）CH 2CH 3有4种氢原子，一氯代物有4种；新戊烷CH 3C （CH 3）2CH 3有1种氢原子，一氯代物有1种，C 项正确；B. 丁烷有正丁烷和异丁烷，正丁烷（CH 3CH 2CH 2CH 3）有2种氢原子，一氯代物有2种；异丁烷CH 3CH （CH 3）CH 3有2种氢原子，一氯代物有2种，C 项错误；D. 丙烷只有一种结构（CH 3CH 2CH 3），有2种氢原子，一氯代物有2种，D 项错误；选B 。

【考点】考查同分异构体的判断
二、填空题
1.（12分）A 、B 、C 、D 、E 、F 六种短周期元素，原子序数依次增大。

A 、E 同主族，且E 元素原子的核外电子数是A 元素原子核内质子数的两倍。

B 、C 两元素原子的最外层电子数之和等于D 元素原子的最外层电子数，C 、D 两元素原子最外层电子数之和等于F 元素原子的最外层电子数。

D 元素原子最外层电子数是次外层电子数的一半。

回答下列问题：
（1）写出E 、F 形成化合物所含化学键的类型 ；A 元素在周期表中的位置是 （2）D 、E 、F 的最高价氧化物的水化物酸性强弱顺序 （用化学式表示） （3）写出C 、E 对应的最高价氧化物的水化物相互反应的化学方程式为：
（4）C 、D 的氧化物与分别与B 的氢氧化物反应的离子方程式： 、 【答案】（12分）
（1）共价键 第二周期ⅥA 族 （2）HClO 4>H 2SO 4>H 2SiO 3
（3）2Al （OH)3 +3 H 2SO 4 = Al 2（SO 4)3 +6H 2O
（4）Al 2O 3 +2OH —+ 3H 2O = 2[Al （OH)4] — SiO 2 + 2OH — = SiO 32— +H 2O
【解析】A 、B 、C 、D 、E 、F 六种短周期元素，原子序数依次增大。

A 、E 同主族，且E 元素原子的核外电子数是A 元素原子核内质子数的两倍，则A 为O 元素，E 为S 元素, D 元素原子最外层电子数是次外层电子数的一半，则D 为Si 元素，B 、C 两元素原子的最外层电子数之和等于D 元素原子的最外层电子数，则B 为Na 元素，C 为Al 元素，C 、D 两元素原子最外层电子数之和等于F 元素原子的最外层电子数，则F 为Cl 元素，据此回答：
（1）E 、F 均为非金属元素，两者形成化合物所含化学键的类型是共价键；O 元素在周期表中的位置是第二周期ⅥA 族。

（2）非金属性越强，元素的最高价氧化物的水化物酸性越强，非金属性：Cl>S>Si,则其元素的最高价氧化物的水化物酸性强弱顺序是HClO 4>H 2SO 4>H 2SiO 3。

（3）Al 、S 对应的最高价氧化物的水化物相互反应的化学方程式为2Al （OH)3 +3 H 2SO 4 ="=" Al 2（SO 4)3 +6H 2O 。

（4）C 、D 的氧化物是Al 2O 3和SiO 2，B 的氢氧化物是NaOH ，它们反应的离子方程式为Al 2O 3 +2OH —+ 3H 2O =2[Al （OH)4] —、SiO 2 + 2OH — = SiO 32— +H 2O 。

【考点】考查元素的推断，元素周期律的应用及离子方程式的书写等知识。

2.（8分）某学生为了探究锌与盐酸反应过程中的速率变化，他在100mL 稀盐酸中加入足量的锌粉，用排水集气法收集反应放出的氢气，实验记录如下（累计值）：
（1）哪一时间段（指0～1、1～2、2～3、3～4、4～5 min ）反应速率最大 ，原因是 。

（2）哪一段时段的反应速率最小 ，原因是 。

（3）如果反应太激烈，为了减缓反应速率而又不减少产生氢气的量，他在盐酸中分别加入等体积的下列溶液： A ．Na 2CO 3溶液 B ．NaCl 溶液 C ．NaNO 3溶液 D ．CuSO 4溶液 你认为可行的是 。

【答案】（8分）
（1）2～3 min 因为该反应是放热反应，此时温度高。

（2）4～5 min 因为此时H +浓度小 （3）B
【解析】（1）反应速率最大，则单位时间内产生的氢气最多，在0～1、1～2、2～3、3～4、4～5min 时间段中，产生气体的体积分别是：50 mL 、 70mL 、112mL 、68mL 、20 mL ，由此可知反应速率最大的时间段为2-3min ；因为该反应是放热反应，此时温度高。

（2）根据上述分析，反应速率最小，则单位时间内产生的氢气最少，4～5 min 时段的反应速率最小，因为此时H +浓度小。

（3）A.加入Na 2CO 3溶液，消耗H +而使H +浓度减小，影响生成氢气的量，A 项错误；B.加入NaCl 溶液，H +浓度减小，反应速率减小但不减少氢气的量，B 项正确；C.加入NaNO 3溶液，生成NO 气体，影响生成氢气的量，C 项错误；D.加入CuSO 4溶液，Zn 置换出Cu 形成原电池，使反应速率增大，但影响生成氢气的量，D 项错误；选B 。

【考点】考查探究影响化学反应速率的因素。

3.（10分）如图杠杆AB 两端分别挂着体积相同质量相同的空心铁球和空心铜球。

调节杠杆使其保持平衡，一段时
间后小心加入浓CuSO 4溶液，回答下列有关问题（不考虑铁丝反应和两球的浮力变化)
（1）若杠杆为绝缘体，则A 端_____（填“高”或“低”)，发生反应的离子方程式___________。

（2）若杠杆为导体，则A 端______（同上)，在此过程中铁丝、杠杆、小球、CuSO 4溶液构成了原电池，电极反应分别是，
正极：_____________ ___________，
负极：___________________________________。

（3）若杠杆为导体，一段时间通过杠杆电子数为0.1N A ，则俩球质量相差 g 。

【答案】（10分）
（1）低 Fe ＋Cu 2＋===Fe 2＋＋Cu
（2）高 Cu 2＋＋2e －===Cu Fe －2e －
===Fe 2＋ （3）6 g
【解析】（1）若杠杆为绝缘体，铁球与CuSO 4溶液直接接触，发生反应Fe+CuSO 4 =FeSO 4 +Cu,生成的铜附着在铁球表面，导致铁球质量增加，所以A 端低，发生反应的离子方程式为Fe ＋Cu 2＋==Fe 2＋＋Cu ；
（2）当杠杆为导体，则构成原电池，铁比铜活泼，则铁是负极失去电子，A 端质量减少,铜是正极，溶液中的铜离
子得到电子而析出，所以B 端质量增加，则A 端高，电极反应分别是，正极：Cu 2＋＋2e －
===Cu ，负极：Fe －2e －
===Fe 2＋；
（3）根据上述电极反应，该原电池的总反应为Fe ＋Cu 2＋===Fe 2＋＋Cu 转移2e －
,质量改变56+64=120，则一段时间通过杠杆电子数为0.1N A 时，俩球质量相差6g 。

【考点】考查原电池的工作原理。

三、实验题
（9分）某校化学兴趣小组利用在加热条件下浓盐酸与二氧化锰的反应来制取并收集氯气，实验装置如下图所示。

（1）写出该反应的离子方程式： 。

（2）上述反应中，盐酸表现出性质是 。

（3）兴趣小组的同学准备在烧杯中加入下列溶液中的一种来吸收残余氯气，你认为错误的是 。

A ．NaOH 溶液
B ．Na 2CO 3溶液
C ．饱和食盐水
D ．浓硫酸
（4）实验室取含氯化氢14.6g 的浓盐酸与足量的二氧化锰反应，可以收集到标准状况下的氯气体积 （填大于、小于或等于）2.24L ，原因是 【答案】（9分）
（1）MnO 2+4H + + 2Cl - Mn 2++ 2H 2O+ Cl 2↑ （2）酸性 还原性 （3）CD
（4）小于 随着反应的进行，氯化氢不断消耗及挥发，使浓盐酸变成稀盐酸，反应停止，氯化氢不能反应完。

【解析】（1）实验室采用浓盐酸与二氧化锰在催化加热条件下来制备氯气，反应的化学方程式为MnO 2+4HCl （浓）
MnCl 2+2H 2O+Cl 2↑，把它改写成离子方程式为MnO 2+4H + + 2Cl -Mn 2++ 2H 2O+ Cl 2↑。

⑵从化学反应方程式可以看出盐酸所表现的性质是酸性和还原性；
（3）因为浓硫酸和饱和食盐水与氯气不反应，并不会吸收氯气，所以不能用浓硫酸和饱和食盐水来吸收残余的氯气，选CD ；
（4）实验室取含氯化氢14.6g 的浓盐酸与足量的二氧化锰反应，若浓盐酸完全反应，收集到的氯气体积应为2.24L ，实际上，随着反应的进行，氯化氢不断消耗及挥发，使浓盐酸变成稀盐酸，反应停止，氯化氢不能完全反应，所以收集到的标准状况下的氯气的体积小于2.24L 。

【考点】考查实验室制氯气的原理，基本操作，盐酸的性质等知识。

四、计算题。