上海市2019年高考化学模拟试题分类汇编专题06物质的量的有关计算

专题06物质的量的有关计算
1.【2018届虹口区上学期期末】室温下，一定量Cl 2恰好被含有0.2mol NaOH的烧碱溶液吸
收：Cl 2+NaOH =NaClO +NaCl+ H2Q 反应后溶液pH=11 ,下列说法正确的是（）（N A表
示阿佛加德罗常数）
A. Cl2的体积为2.24L B .混合溶液中含有0.1N A个ClO-
C.溶液中c（OH-） =10 -11mol/L D .该过程中电子转移数目为0.1N A
【答案】D
［解析】Ch与02mol NaOH恰好反应,根据方程式可知.W为0 Imol,反应生成C lniol NaQO C lmol Nad.
A、没有指明气体压强,无法确定Ct的体玖故A错误；B. N A CIO为强破弱酸云会发生木景，故
Cb应小于0 IniM］即数目小于O IN A,故B错误；J溶液pH= 11, K c（H>10^ifnoVL b室温卜
Kw二1。

一】七则c{OH ）=Kw/c-fH+）= IQ^moVL,故C错误；D、6发生歧化反应，每LmolCh转移Lmol 电子，该■程中有01也&6筮生反应.电子辑移敝目为。

1以，故D正确.故洗巨
2.【2018届青浦区一模】N A为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是
A.1mol OH 含有的电子数目为N A
B. 1L 1 mol - L -1N&CO溶液中含有的CO2一数目为N A
C. 0.5mol苯中含有碳碳双键的数目为 1.5N A
D. 24克O3中氧原子的数目为1.5N A
【答案】D
【解析】1个OH含有10个电子，1mol OH」含有的电子数目为10NA,故A错误；碳酸根离
子水解，所以1L 1 mol - L -1N&CO溶液中含有的CO32数目小于N A,故B错误；苯中不
含碳碳双键，故C错误；24克。

中氧原子的数目一24g一3 N A1.5N A,故D正确。

48g / mol
3.【2018届青浦区一模】一定量的钠和铝的混合物与足量的水充分反应，没有金属剩余，收
到2.24L气体，下列说法一定正确的是
A.所得气体为氢气 B •所得气体的物质的量为0.1 mol
C.上述过程只发生一个化学反应 D .所得溶液中只有一种溶质
【答案】A
【解析】钠与水反应生成氢气，铝与氢氧化钠溶液反应生成氢气，所以所得气体为氢气，故A
正确；非标准状况下，2.24L气体的物质的量不一定是0.1 mol ，故B错误；上述过程，
发生钠与水反应生、铝与氢氧化钠溶液反应，共发生两个化学反应，故C错误；所得溶
液中的溶质可能有偏铝酸钠和氢氧化钠两种溶质，故D错误。

点睛：铝能与酸反应放出氢气，铝也能与强碱溶液反应放出氢气，如
2Al 2NaOH 2H2O 2NaAlO2 3H2。

4.【2018届松江区二模】N A表示阿伏加德罗常数。

硫与浓硝酸反应的化学方程式为：
S+6HNO浓）2SQ+6NOf +2吒0,有关说法正确的是
A.氧化剂与还原剂物质的量之比为1: 6 B .每产生2.24升NO转移电子0.1N A个
C.随着反应进行溶液的酸性逐渐增强 D .氧化性：HNO（浓）＞ H2SO
【答案】D
【解析】A、根据化学反应方程式，、的吐合价升高：$作还原剂，中N的化台价降低「HN5作氧化礼因此氧化制与还原剂物胰的量之比为M 1,故A错弟B、没有择月条件是否时标做兄，因此无法计算NQs的物质的量，故B错误j C.根据反应方程式』消耗折glHNCfe生成linolH浴Qo随着反JSiffif.酸性逐折洞弱，故c 错误J D.根据氧化还原反应规律，■化刮的宜化性强于氧化产物的氧化性，HN顷波）为氧化札H/Ch为氧化产机因此浓硝酸的氧化性强于任故D正跖
5.【2018届闵行区上学期期末】用98%密度为1.84g/mL的浓硫酸配制0.200mol/LH 2SO的溶液
480ml,用不到的仪器是
A.烧杯B .胶头滴管 C . 480mL容量瓶D . 10mL量筒
【答案】C
【解析】配制480mL溶液其实是配制500mL溶液，所需要浓硫酸的体积为：
0.200mol/L x 500mL=W 1.84g/mL x 98%/98g/mol, v=5.43mL，故需要10mL 量筒和胶头
滴管量取5.4 mL的浓硫酸，然后在烧杯中稀释并冷却至室温再转移到500mL容量瓶中。

故不需要480mL容量瓶。

答案选C。

6.【2018届虹口区二模】N A为阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是（）
A.常温常压下，46g NO2与N2O4混合气体共含3 N A个原子
B.标准状况下，22.4L甲醇中含有的氧原子数目为1.0 N A
A
C. 100C时，1L pH=6的纯水中，含有的OH数目为1 10 8 N A
D.常温下0.1mol Cl2与过量稀NaO昭液反应，转移的电子总数为0.2 N A
【答案】A
【解析】A. 4^gNO2中含有3mol原子「顷呜上中同样也含有3皿1原子』故^g NO2与昆合气体共含3虬个原
子，A正确标准«况下甲群是液体，故无法根据气体摩尔体积计算22-4L甲醇的物S的量，也无注计算只
申含有的真原子数目，B不正碑」C_ lOOtTL ILpIM&^RK申3含有的OT「教目为1x1。

" N A? C•不正确；D.
常温下airWC.与过量稀N9H港港反应』年君移的电子总数为。

一1义，D不正确n本题选4
点睛：有使用气体摩尔体积进行计算时，一定要先看清计算对象是不是气体，然后再看是否
为标准状况。

液态水在任何温度下都是中性的，其氢离子浓度等于氢氧根离子的浓度。

7.【2018届虹口区上学期期末】24mL浓度为0.05mol/L 的N&SQ溶液，恰好与20mL浓度为
0.02mol/L的K2Cr2O7溶液完全反应，则元素Cr在被还原的产物中的化合价是( )
A.+6 B . +3 C . +2 D . 0
【答案】B
【解析】N&SO被氧化为N&SO, S元素化合价由+4价升高为+6价；K2Cr2C7中Cr元素发生还
原反应，设Cr元素在产物中的化合价为a价，根据电子转移守恒，贝U:
(6-4) X0.05mol/L X 24 X 10 -3L = (6-a) X2X 0.02mol/L X 20X 10 "3L,
解得a=+3。

故选Bo
8.【2018届奉贤区上学期期末】将2.68克KCl和KBr的混合物，溶于水配成500ml溶液，通
入过量的C» 反应后将溶液蒸干，得固体 2.235克。

则原来所配溶液中Cl > Br > K+
的物质的量之比为
A. 3 : 2 : 1 B . 1 : 2 : 3 C . 1 : 3 : 2 D . 2 : 1 : 3
【答案】D
【解析】设KCl xmol、KBr ymol，贝U 74.5x+119y=2.68 ; Ck+2KBr=2KCl+Br2,反应后的溶液蒸干过程中Br2挥发，最后只剩余KCl为(x+y) mol，所以74.5(x+y)=2.235 ,解得x=0.02、y=0.01 。

所以原溶液中Cl-0.02mol、Br-0.01mol 、K+
0.01mol+0.02mol=0.03mol ,
n(Cl -):n(Br -):n(K +)=2:1:3，正确答案D。

点睛：本题也可以利用差量法求解：
Cl2+2KBr=2KCl+Br2 △ m 2mol 89 g
n mol 2.68-2.235g
所以n (KBr) =0.01mol , 0.01 x 119+74.5 x n ( KCl) =2.68，所以n (KCl) =0.02mol。

9.【2018届奉贤区上学期期末】设■为阿伏加德罗常数的值。

下列有关钠及其化合物叙述错
误的是。

A.标准状况下，2.24 L Cl 2通入足量NaO麻液中，反应转移电子的数目为0.1N A个
B. 1molNa2 Q与足量的水反应，转移的电子数为2N A个
C.常温下，2.3g钠投入到100mL水中，钠失去的电子数为0.1N A
D. 0.1mol钠在空气中完全燃烧生成Na2Q,转移的电子数为0.1N A
【解析】A、反应原理：CI2+Na0H=Naa+-N^ClOrH20p标准状况下，2,2+LC12^ O.lmol,转移的电子数为lx0.1mol=0.1mob A描述正确。

B、反应原理为；用32功+2压0^丽3出0蜀，常移的电子数为
B插述错误。

、反应原理为；2N叶汀，转移的龟子数为
C描述正确，D、反应原理为：2雨Q凄2!恒6,转彩的电子数为1x0 1E101=O ImioL D描述正确凸正遍答案B.
点睛：①化学反应过程中，氧化剂得到电子数=还原剂失去电子数=变价x发生这种变价原子
数。

②同种元素间的氧化还原反应，化合价不能交叉。

如本题B选项，使用时先将该元
素可能变价按反应物、产物左右分开写，两边的化合价高低价上下位置一致，右图I变
价交叉，变价关系不正确，□变价不交叉，变价关系正确。

10.【2018届奉贤区二模】一定量的H2和Cl2充分燃烧后，将反应生成的气体通入100mL1.0mol/L
的NaO麻液中，两者恰好完全反应，生成NaClO为0.01mol。

贝U燃烧前H2和Cl2的物质的量之比为
A. 5:4 B . 4:5 C . 4: 3 D . 3:4
【答案】B
【解析】根据反应规律：氢气和氯气反应生成氯化氢，氢气必须完全反应，氯气过量，过量
的氯气与NaOHB液反应生成氯化钠和NaClO,反应属于氧化还原反应；设H和Cl 2的物
质的量分别为xmol, ymol;氢元素化合价升高，氯元素中变为NaCl。

的氯元素化合价升
高，均失电子，氯元素中变为氯化钠的氯元素化合价降低，得电子；根据钠离子守恒可
知：NaClO 为0.01mol , n(Na+)=0.01 mol,
n(NaCl)=1 0.1-0.01=0.09 mol ;根据电子守恒规律进行计算：2x+0.01 5=0.09 1 ,
x=0.04 mol , n(Cl 2)= ( 0.01+0.09 ) /2=0.05 mol ;所以则燃烧前H2和Cl 2 的物质的量之比为0.04 : 0.05=4:5 ;正确选项B。

点睛：氢气与氯气发生反应生成氯化氢，如果氢气过量，剩余的氢气与氢氧化钠溶液不反应，导致氢气不能全部被消耗；而氯气过量，剩余的氯气能够与氢氧化钠溶液反应生成氯化钠和次氯酸钠，只能满足氯气过量，此题才能够顺利解出。

11.【2018届浦东新区一模】生成等物质的量的NaAlO2时，下列物质消耗NaOH勺量最多的是
A. AlCl 3 B . Al(OH) 3 C . Al2O D . Al
【答案】A
3
【解析】反应的万程式为Al + 4OH= AlO2 + 2吒。

Al(OH) 3+ OH = AlO2 + 2吒。

Al 2O3+ 2OH
=2AlO2 + 4。

2Al + 2NaOH 2H2J 2NaAlQ+ 34 f ,因此生成等物质的量的NaAlQ 时，
消耗NaOH勺量最多的是氯化铝，答案选A。

12.【2018届青浦区二模】标准状况下的1mol N2和1mol13GH,下列叙述错误的是
A.质量相等 B .体积相等C .质子数相等 D .共用电子对数目相等
【答案】D
［解析】Imo!虬和的质量都是业部故A正确｝标准状；兄下的蜂和Imo!%此的倬积都是22.4L.it B正确;1皿1此和血*%理的成子数都是14N靛故C正确癞气的结构式是, Imol M共用电子对数是3 N A, C疵的结构式^H-C = C-H ?1皿1叱册共用电子对数是故D错误令
13.【2018届金山区二模】将4g NaOH固体配成250mL溶液，贝U Na+的物质的量浓度(mol/L ) 为( )
A. 0.0004 B . 0.016 C .0.4 D . 16
【答案】C
【解析】根据n=m/M n(NaOH)=4g/40g • mol -1=0.1mol,再根据C=n/V, C (NaOH)=0.1mol/0.25L=0.4mol L -1,正确答案G 14.【2018届上海市吴淞中学一模】将6.4 g 铜与140 mL 一定浓度的硝酸反应，铜完全溶
解产生的NO和NO2混合气体的体积为 3.36 L (标准状况)，其中NO的体积为(标准
状况)
A. 0.56 L B . 1.344 L C . 2.016 L D .2.8 L
【答案】A
【解析】n (Cu) =―6、g——=0.1mol , n (NO、=——3.36L——=0.15mol ,设NO的物质的量64g / mol 22.4L/mol 为x, NO的物质的量为y,根据氮原子守恒、电子守恒得x+y= 0.15 , (5-2) x+(5-4) y=
0.1 X 2,解得x = 0.025 , y = 0.125 ,，所以V (NO =0.025mol X 22.4L/mol=0.56L ,故选A。

点睛：本题考查化学反应方程式的计算，守恒思想思想的运用为解答的关键。

本题的解答思路为：铜失电子、氮原子得电子生成氮氧化物，该反应中得失电子守恒，根据转移电子守恒、氮原子守恒列方程式进行计算。

15.【2018届上海市吴淞中学一模】在a L Al2(SO4)3和(NH^SO的混合溶液中加入b mol BaCl2,
恰好使溶液中的SO」完全沉淀；如加入足量强碱并加热可得到 c mol NH3,则原溶液中的
Al"浓度为
21)- c2b-c 2b-c 2h-c
A 阳B" C .霸D . 3
【答案】C
国析】
试题分析；向aL湿合溶液中加入怡好使溶液中的5E高子完全沉淀』根据
I ,有&$3一)湖%0/L,向al混合浴海中加入足量强碱并加然可得到
ouolNHj,根据皿t +HX),有己皿')也王ni现几，又溶酒不显电性，设原海渔中的Hi Q
AP*■浓度为&由电荷守恒可知」x K 3And/LX 1 ^ol/LX 2,解得尸半％见儿！故选C*
【考点定位】考查有关混合物反应的计算
【名师点晴】本题考查混合物的有关计算、根据离子方程的计算、物质的量浓度的计算等，
清楚发生的离子反应及溶液不显电性是解答本题的关键，熟悉物质的量浓度的计算公式。

根据SO2-+Bs2+—BaSO$计算溶液中的SO2-离子的物质的量，根据NH++O淫』NHf +H>O
In
计算NH+的物质的量，再根据c=『计算SQ2-离子、NH+离子浓度，再利用电荷守恒有3n(Al 3+)+c(NH4+)=2c(SO42-),最后计算原溶液中的Al3+浓度。

16.【2018届上海市吴淞中学一模】接触法制硫酸的炉气组成是SO2占7%, Q占11%, N占
82%现有100L混合气体进入接触室反应后，总体积变为97.2L。

则该变化过程中SO2
转化率为
A. 50% B . 60% C . 70% D . 80%
【答案】D
【解析】
【详解】设参加反应的二氧化硫体积为x,根据反应前后体积变化，进行计算如下：2SQ + O 2 2 SO 3
2 1 2 反应后体积减小1L L。

x 反应后体积减小100-97.2 L
列方程：2: 1 = x : （ 100-97.2 ）,解出x=5.6L ,二氧化硫的转化率为 5.6L + 7LX 100%=80%
正确选项Do
17.【2018届上海市控江中学一模】N A为阿伏伽德罗常数，下列物质的物质的量最小的是（）
A.标准状况下2.24L O 2 B . 含N A个氢原子的H2
C. 22g CO2 （CO 摩尔质量为44g/mol ） D . 含3.01 1023个分子的CH4
【答案】A
【解析】
【分析】
依据计算6物盾的量；
艮依据阿伏伽德罗常的含义分析判断；
C、依据计算C6物质的量i
D、依据H二N/N A计算Cft物质的量.
【详解】
A、标准状况下2.24LO2物质的量为0.1mol ;
B、含N A个氢原子的H2物质的量为0.5mol ;
C、22gCO （CO摩尔质量为44g - mol 1）物质的量为0.5mol ;
D、含3.01 X 10 23个分子的CH■物质的量为0.5mol ;
综上所述：物质的量最小的是A;
故选：A。

18.【2018届上海市吴淞中学一模】下列关于同温同压下的两种气体12C18O和14N2的判断正确的是( )
A.体积相等时密度相等
B.原子数相等时具有的中子数相等
C.体积相等时具有的电子数相等
D.质量相等时具有的质子数相等
【答案】C
【解析】
试题分析：A、根据阿伏加德罗定律，物质的量相等，因为摩尔质量不相等，则质量不等，根
据密度的定义，密度不相等，故错误；B两者都是双原子分子，原子数相等，则物质的
量相等，前者中子数为16,后者为14,则中子数不等，故错误；G根据阿伏加德罗定
律，两者物质的量相等，前者电子为14,后者为14,因此等物质的量时，两种物质所含
电子数相等，故正确；以质量相等，两种物质的摩尔质量不等，则物质的量不相等，质
子数不相等，故错误。

考点：考查阿伏加德罗定律、微粒数等知识。

19.【2018届上海市吴淞中学一模】相同条件下，在体积相同的三个烧瓶中分别装有氨气、氯
化氢、二氧化氮气体；并分别倒立于水槽中，充分反应后烧瓶内溶液的物质的量的浓度
之比为(设烧瓶内液体未扩散)
A. 2:2:3 B . 3:3:2 C . 2:2:1 D . 1:1:1
【答案】D
【解析】
【分析】相同条件下‘等佐积的气体其物质的量相等，鼠气和氯化氢极易滂于水，则盛有等体积复化氛、氨气的烧瓶分别倒立在水槽中时'水会充满整个烧瓶：二氧化氮和水反应方程式为=
根据方程式^水会充入烧瓶的g根据c= u/V计算溶潦的物质的量浓
【详解】二氧化氮和水反应方程式为：3NQ+2H2O=2HN0NQ根据方程式知，水会充入烧瓶的
2/3，溶液中的溶质是硝酸，其物质的量是二氧化氮的2/3 ,假设烧瓶的体积是1L,则n
(NH) =n (HCl) =n (NO) =1/22.4mol ,三种溶液中溶质的物质的量分别是：n (NH) =n (HCl) =1/22.4mol,n ( HN(^ =1/22.4mol X2/3 mol;三种溶液的体积分别是V(NH) =V
(HCl) =1L, V(HNO) =2/3L,根据c=n/V知，三种溶液的物质的量浓度相等，所以其浓
度之比为1 : 1: 1 ,故选D。

正确选项Do
【点睛】本题考查了物质的量浓度的有关计算，根据c=n/V分析解答，明确溶液中的溶质是解本题的关键，注意盛放二氧化氮的烧瓶中水的体积及溶质的物质的量，为易错点。