浙江省舟山市高考化学二模试卷

浙江省舟山市高考化学二模试卷
姓名:________ 班级:________ 成绩:________
一、选择题 (共7题；共14分)
1. （2分） (2016高一上·河北期中) 卤族元素及其化合物在生活中应用广泛．下列有关说法正确的是（）
A . 氟氯烃作制冷剂会加剧雾霾天气的形成
B . 从海水中提取溴需经历氧化还原反应
C . 加碘食盐中含有碘元素，能使淀粉溶液变蓝
D . 工业上制漂白粉，所得的氯化物都具有漂白性
2. （2分） (2016高一下·莆田期末) “可燃冰”是天然气与水相互作用形成的晶体物质，主要存在于冻土层和海底大陆架中．据测定每0.1m3固体“可燃冰”能释放出20m3甲烷气体，则下列说法中不正确的是（）
A . “可燃冰”释放的甲烷属于烃
B . “可燃冰”的分解与释放，可能会诱发海底地质灾害，加重温室效应
C . “可燃冰”将成为人类的后续能源
D . “可燃冰”是水变的油
3. （2分）(2018·广西模拟) 20℃时,在H2C2O4、NaOH混合溶液中，c(H2C2O4)-c(HC2O4-)+c(C2O42-)=0.100mol/L。

含碳元素微粒的分布分数δ随溶液pH变化的关系如图所示。

下列说法正确的是（）
A . ①表示H2C2O4的分布曲线，③表示C2O42-的分布曲线
B . 20℃时，H2C2O4的二级电离平衡常数Ka=1×10-4.2
C . Q点对应溶液中lgc(H+)<lgc(OH-)
D . 0.100mol/L的NaHC204溶液中:c(OH-)=c(H+)-2c(C2042-)+c(H2C2O4)
4. （2分） (2019高一下·上海期中) 飘尘是物质燃烧时产生的粒状漂浮物，颗粒很小，不易沉降。

它与空气中的SO2、O2接触时，SO2会部分转化为SO3 ，使空气的酸度增加。

飘尘所起的作用可能是（）
A . 氧化剂
B . 还原剂
C . 催化剂
D . 吸附剂
5. （2分） (2019高二上·鹰潭期末) 下列实验中“实验内容”与对应“现象或结论”关系都正确的是（）选项实验内容实验现象或结论
A 分别往4 mL 0.1 mol/L 、4 mL 0.2 mol/L KMnO4溶
液加入2 mL 0.1 mol/L H2C2O4溶液，记录褪色时间
浓度越大，反应速率越快越先褪色
B 25℃时，向pH=1的盐酸和醋酸各0.5L的溶液中各加
入1.4g铁粉
醋酸中生成H2的速率快且最终气体量多
C以石墨为电极，电解KI溶液(其中含有少量酚酞)阴极逸出气体且附近溶液呈现红色
D
向FeCl3+3KSCN Fe(SCN)3+3KCl的溶液平衡体系
中加入少量KCl固体
血红色变浅，说明增加生成物浓度，平衡逆向移动
A . A
B . B
C . C
D . D
6. （2分）(2018·徐州模拟) 联氨（N2H4）常温下为无色液体，可用作火箭燃料。

下列说法错误的是（）
① 2O2(g)＋N2(g)＝N2O4(l) ΔH1
② N2(g)＋2H2(g)＝N2H4(l) ΔH2
③ O2(g)＋2H2(g)＝2H2O(g) ΔH3
④ 2 N2H4(l)＋N2O4(l)＝3N2(g)＋4H2O(g) ΔH4=﹣1048.9 kJ·mol－1
A . O2(g)＋2H2(g)＝2H2O(l) ΔH5 ，ΔH5＞ΔH3
B . ΔH4﹦2ΔH3﹣2ΔH2﹣ΔH1
C . 1 mol O2(g) 和2 mol H2(g)具有的总能量高于2 mol H2O(g)
D . 联氨和N2O4作火箭推进剂的原因之一是反应放出大量的热
7. （2分） (2019高三上·宁江月考) 恒温恒压容器中，充入2 mol PCl5(g)，测得PCl5(g)体积为1L，反应5min有0.5 mol PCl3(g)生成。

下列说法中正确的是（）
A . 5min时c(PCl3)=1.2mol·L-1
B . 反应5 minPCl5的浓度减少0.5mol·L-1
C . 反应5min转移电子数目为2NA
D . 5min时生成氯气的体积为11.2L
二、非选择题 (共4题；共34分)
8. （12分） (2018高二上·惠来期末) 在芳香烃X的质谱图中，质荷比的最大值为92。

X能使酸性KMnO4溶液褪色，生成的有机物能和NaHCO3反应放出气体。

以X为初始原料设计出如下转化关系图（部分产物、合成路线、反应条件略去），其中A的相对分子质量为126.5，H是一种功能高分子，链节组成为C7H5NO。

已知：（苯胺，易被氧化）
请根据所学知识与本题所给信息回答下列问题：
（1） X的结构简式________，A→B的反应类型________，E的名称________。

（2） H的结构简式是________，由F 转化为G所加试剂________。

（3）阿司匹林片碱性水解的化学方程式________。

（4）同时符合下列四个要求的Y（水杨酸）的同分异构体共有2种，任写出其中一种的结构简式________①含有苯环；②能发生银镜反应，不能发生水解反应；③遇FeCl3溶液显紫色；④核磁共振氢谱只出现4组峰，且峰面积之比为1:2:2:1。

（5）设计4步由和其他无机物合成。

（用反应流程图表示并注明反应条件）
9. （8分） (2018高二上·成都月考) 科学家研究出一种以天然气为燃料的“燃烧前捕获系统”，其简单流程如图所示部分(条件及物质未标出)。

（1）已知:CH4、CO、H2的燃烧热分别为890.3 kJ·mol-1、283.0 kJ·mol-1、285.8 kJ·mol-1 ，则上述流程中第一步反应2CH4(g)+O2(g) =2CO(g)+4H2(g) ΔH＝ ________ 。

（2）工业上可用H2和CO2制备甲醇，其反应为：CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g)，某温度下，将1 mol CO2和3 mol H2充入体积不变的2 L密闭容器中，发生上述反应，测得不同时刻反应前后的压强关系如下：
① 用H2 表示前2 h平均反应速率v(H2) ＝________。

② 该温度下CO2的平衡转化率为 ________ 。

（3）在300 ℃、8 MPa下，将二氧化碳和氢气按物质的量之比为1∶3通入一密闭容器
中发生(2)中反应，达到平衡时，测得二氧化碳的平衡转化率为50%，则该反应条件下的平衡常数Kp＝________ (用平衡分压代替平衡浓度计算，分压＝总压×物质的量分数)。

（4） CO2经催化加氢可合成低碳烯烃：2CO2(g)+6H2(g) C2H4(g)+4H2O(g) ΔH。

在0.1 MPa时，按n(CO2)∶n(H2)＝1∶3投料，如图所示为不同温度(T)下，平衡时四种气态物质的物质的量(n)关系：
①该反应的ΔH ________0 (填“＞”、“＝”或“＜”)。

②曲线c表示的物质为 ________。

③为提高H2的平衡转化率，除改变温度外，还可采取的措施是________，用平衡移动原理说明理由________。

10. （8分） (2016高一下·枣阳期中) 现有反应：
A．CaCO3 CaO+CO2↑
B．Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
C．C+CO2 2CO
D．2KOH+H2SO4═K2SO4+2H2O
（1）上述四个反应中属于氧化还原反应且反应过程中能量变化符合图1的是________（填反应序号）．（2）在常温下，上述四个反应中可用于设计原电池的是________（填反应序号），根据该原电池回答下列问题：
①负极材料是________，负极发生________（填“氧化”或“还原”）反应；正极反应式为________．
②当导线中有1mol电子通过时，理论上发生的变化是________（填序号）．（相对原子质量：H1，Zn65）
a．溶液增重32.5g b．溶液增重31.5g
c．析出1g H2 d．析出11.2LH2
（3）对于反应B，将足量且等量的形状相同的锌块分别加入到等浓度等体积的两份稀硫酸X、Y中，同时向X 中加入少量饱和CuSO4溶液，发生反应生成氢气的体积（V）与时间（t）的关系如图2所示．
①m曲线表示锌与稀硫酸________（填“X”或“Y”）反应．
②锌分别与稀硫酸X、Y反应时，反应速率不同的原因是________（填序号）．
a．CuSO4作催化剂
b．加入硫酸铜溶液增大了c（SO42﹣）
c．Zn首先与Cu2+反应，生成的Cu与Zn、稀硫酸构成原电池
d．加入硫酸铜溶液增大了溶液体积．
11. （6分） (2015高一上·合肥开学考) 2015年8月12日晚天津开发区化工厂发生爆炸事故．化工厂里面有各种危险化学品，其中有一种叫电石的固体，其主要成分为碳化钙（CaC2），可与水反应生成可燃性气体乙炔（C2H2），十分危险，同时生成一种白色固体．
【提出问题】白色固体是什么物质？
（1）【作出猜想】猜想一：CaO；猜想二：________；猜想三：Ca（OH）2 ．进行上述猜想的依据是________．
（2）【交流与反思】经过同学们交流讨论，认为猜想一不成立．否定猜想一的理由是________（用化学方程式说明）．
（3）【进行实验】（一）取少量白色固体放入试管中，滴入稀盐酸，没有观察到________，证明猜想二不成立．
（4）（二）取少量白色固体加入水中，取上层清液，加入________，有白色沉淀出现，证明猜想三成立．碳化钙与水反应的方程式为________．
参考答案一、选择题 (共7题；共14分)
1-1、
2-1、
3-1、
4-1、
5-1、
6-1、
7-1、
二、非选择题 (共4题；共34分)
8-1、
8-2、
8-3、
8-4、
8-5、9-1、9-2、9-3、
9-4、10-1、
10-2、10-3、11-1、11-2、11-3、11-4、。