湖北省襄阳市第四中学高一12月月考化学试题

湖北省襄阳市第四中学2020-2021学年高一12月月考化学试
题
学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________
一、单选题
1．化学与生产、生活、社会密切相关，下列有关说法正确的是（）
A．光导纤维在信息领域应用越来越广泛，其主要成分是硅单质
B．为加快漂白粉的漂白速率，使用时可滴加几滴醋酸
C．明矾常用于水体杀菌消毒
D．中秋将至，为防止月饼等富脂食品氧化变质，常在包装袋中放入生石灰
2．下列陈述I、Ⅱ正确并且有因果关系的是（）
A．A B．B C．C D．D
3．由CO2和H2组成的混合气体在同温同压下与氮气的密度相同。

则该混合气体中，CO2和H2的物质的量之比为
A．8∶13 B．1∶1 C．13∶8 D．1∶2
4．下列说法正确的是（）
A．当光束通过稀豆浆时，会产生丁达尔效应
B．因为SO2有漂白性，所以它可使高锰酸钾溶液褪色
C．氯化钠溶液在电流作用下电离成Na+和Cl-
D．等质量的碳酸钠和碳酸氢钠与足量盐酸反应时，碳酸钠产生的CO2多
5．下列各步变化：A[HCl]→B[Cl2]→C[Ca(ClO)2]→D[HClO]→E[CO2]，其中不能直接实现的是
A．A→B B．B→C C．C→D D．D→E
6．下列物质中同时含有氯分子和氯离子的是（）
A．氯水B．液态氯化氢C．液氯D．氯酸钾溶液7．下列各组物质的分类正确的是（）
A．氯水、水玻璃、明矾都是混合物
B．CO2、NO2、P2O5均为酸性氧化物
C．根据酸分子中含有的H 原子个数将酸分为一元酸、二元酸、多元酸
D．根据分散系粒子直径的大小将分散系分为溶液、胶体和浊液
8．下列叙述正确的是（）
A．氢氟酸贮存在细口玻璃瓶里
B．盛溴的试剂瓶里加一些水来防止溴挥发
C．可用滴加酚酞看其是否变红的方法来检测久置的烧碱是否变质
D．氯水保存在无色玻璃瓶中；液氯存贮存在钢瓶里
9．在下列溶液中，各组离子一定能够大量共存的是（）
A．含有大量AlO2-的溶液中：Na+、OH-、Cl-、CO32-
B．含有大量NO3-的溶液中：NH4+、Fe2+、SO42-、H+
C．能使pH试纸显红色的溶液中：Na+、ClO-、Fe2+、SO42-
D．能使淀粉碘化钾试纸显蓝色的溶液：K+、SO42-、S2-、SO32-
10．钠与水反应的现象和钠的下列性质无关的是（）
A．钠的熔点低B．钠的密度小C．钠的硬度小D．钠的强还原性11．设N A为阿伏加德罗常数，则下列说法正确的是（）
A．1mol FeCl3形成的Fe(OH)3胶体中，胶粒的数目为N A
B．标准状况下，7.1g氯气与足量石灰乳充分反应转移电子数为0.2 N A
C．1molNa2O2与水反应时转移电子数约为N A
D．含1mol HCl的浓盐酸与足量MnO2反应可制得0.25molCl2
12．下列说法正确的是（）
A．无色试液焰色反应为紫色，则该试液是钾盐溶液
B．金属铝常用来制造容器，但铝制餐具不宜用来蒸煮或长时间存放酸性、碱性或咸的食物
C．过量的铁在氯气中燃烧生成FeCl2
D．取少量溶液X，加入适量新制氯水，再加几滴KSCN溶液，溶液变红，说明X溶液中一定含有Fe2+
13．下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是（）
A ．漂白粉溶液在空气中失效：ClO -+CO 2+H 2O=HClO+HCO 3-
B ．用KIO 3 氧化酸性溶液中的KI ： 5I -+IO 3-+3H 2O=3I 2+6OH -
C ．向莫尔盐[(NH 4)2Fe(SO 4)2·6H 2O]溶液中加入过量氢氧化钠溶
液：NH 4++Fe 2++3OH -=NH 3·
H 2O+Fe(OH)2↓ D ．0.01mol·L -1NH 4Al(SO 4)2 溶液与0.02 mol·L -1Ba(OH)2 溶液等体积混
合：NH 4++A13++2SO 42-+2Ba 2++4OH -=2BaSO 4↓+A1(OH)3↓+NH 3·
H 2O 14．200℃时，11.6gCO 2和水蒸气的混合气体与足量的Na 2O 2充分反应后，固体质量增加了3.6g ，则原混合气体的平均摩尔质量为（ ）
A ．5.8 g·mol -1
B ．11.6 g·mol -1
C ．23.2 g·mol -1
D ．46.4 g·mol -1
15．将15.6gNa 2O 2和5.4gAl 同时放入一定量的水中，充分反应后得到200mL 溶液，再向该溶液中缓慢通入标准状况下的HCl 气体6.72L ，若反应过程中溶液的体积保持不变，下列说法正确的是（ ）
A ．最终溶液：c(Na +)= 1.5 mol·L -1
B ．标准状况下，反应过程中得到6.72L 气体
C ．最终溶液：c(Na +) <c(Cl -)
D ．最终得到7.8 g 沉淀
16．ClO 2是一种高效安全的绿色杀菌剂，下列有关ClO 2的制备与杀菌作用的说法中不合理的是
A ．可用Cl 2和NaClO 2反应制备ClO 2，其中n (氧化剂)∶n (还原剂)=1∶2
B ．ClO 2在强碱性环境中使用失效：2ClO 2+2OH -=3ClO -+2ClO -
+H 2O C ．ClO 2处理饮用水时残留的2ClO -，可用FeSO 4除去：
2ClO -
+2Fe 2++4H +=2Fe 3++Cl -+2H 2O D ．等物质的量的ClO 2的杀菌效果比Cl 2、HClO 的强
17．17．某溶液中可能含有下列离子中的几种：K +、NO 3－、SO 42－、NH 4+、CO 32－(不考虑溶液中少量的H +与OH －)，取200mL 该溶液，分成两等份进行以下实验。

实验1：第一份加入足量的烧碱并加热，产生的气体在标准状况下为224mL ；
实验2：第二份先加入足量的盐酸，无现象，再加入足量的BaCl 2溶液，得固体2.33g ，下列说法正确的是（ ）
A ．该溶液中可能含有K +
B ．该溶液中肯定含有NO 3－、SO 42－、NH 4+、CO 32－
C ．该溶液中一定不含有NO 3－
D ．该溶液中一定含K +，且c(K +)≥0.1mol/L
18．现有CuO 、FeO 、Fe 2O 3组成的混合物mg ，向其中加入100mL2mol/L 硫酸，恰好完全溶解，若mg 该混合物在过量氢气流中加热充分反应，则冷却后剩余固体的质量为 A ．(m-3.2)g B ．(m-1.2)g C ．(m-1.6)g D ．无法计算
19．在100 g浓度为10 mol/L，密度为ρ g/cm3的浓硫酸中加入一定量的水(密度为1 g/cm3)稀释成5 mol/L的硫酸，则加入水的体积为
A．大于100 mL B．等于100 mL C．小于100 mL D．等于100/ρ mL 20．向100mLNaBr和NaI的混合溶液中缓慢通入适量的Cl2，充分反应后将所得溶液蒸干，并将所得固体灼烧至恒重，得到mg固体。

m与通入Cl2的体积[V(Cl2)，标准状况]关系如图所示。

则下列说法不正确的是
A．V＝0.224 B．混合溶液中：c(Na+)＝2 mol/L
C．m2＝25.3 D．m1＝18.55
21．Cl2是纺织工业中常用的漂白剂，Na2S2O3可作为漂白布匹后的“脱氯剂”。

S2O32-和Cl2反应的产物之一为SO42-。

下列说法中，不正确的是（）
A．该反应中氧化剂是Cl2
B．根据该反应可判断还原性：S2O32-＞Cl-
C．上述反应中，每生成l mol SO42-，可脱去2mol Cl2
D．SO2与氯气的漂白原理相同，所以也可以用SO2做纺织工业的漂白剂
二、填空题
22．（1）按要求写出下列反应的化学方程式：
①由饱和FeCl3溶液制备Fe(OH)3胶体_______________________________。

②氢氟酸腐蚀玻璃____________________________________。

（2）按要求写出下列反应的离子方程式：
①制漂白粉（有效成分为次氯酸钙）____________________________________。

②用硫氰化钾溶液检验溶液中含有Fe3+____________________________________。

③向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2 溶液至中性
____________________________________。

向以上中性溶液中继续滴加Ba(OH)2溶液，写出此步的离子方程式_______________________________。

三、原理综合题
23．按要求填空：
（1）下列物质中：①能导电的是________（填代号，以下同）；
②属于电解质的是____________；
③属于非电解质的是____________。

A．NaOH 溶液B．Cu C．液态HCl D．蔗糖溶液
E.液氯
F.氨水
G.胆矾晶体
H.无水乙醇
（2）若将0.2mol 钠、镁、铝分别投入到100mL 1mol·L-1的盐酸中，在标准状况下，产生氢气体积之比是_____________。

（3）取等质量的铁硅合金样品两份，分别投入到足量的稀盐酸和足量的稀氢氧化钠溶液中，充分反应后，收集到等量的氢气，则原合金样品中铁和硅的物质的量之比为
______________________。

（4）向盛有10mL1mol·L-1NH4Al(SO4)2溶液的烧杯中滴加1mol·L-1NaOH 溶液，沉淀物质的量随NaOH溶液体积变化示意图如下：
①写出m点反应的离子方程式____________________________________。

②若NH4Al(SO4)2溶液改加20mL1.2mol/LBa(OH)2溶液，充分反应后，溶液中产生沉淀的物质的量为________mol。

四、实验题
24．I.现有右图所示装置，为实现下列实验目的，其中应以a端作为入口的是
__________。

A．瓶内盛碱石灰，用以干燥气体
B．瓶内盛饱和食盐水，用以除去Cl2中混有的少量HCl
C．瓶内盛水，用以测量某难溶于水的气体体积
D．瓶内贮存气体，加水时气体可被排出
E.收集密度比空气大的气体
F.收集密度比空气小的气体
Ⅱ.欲用98%的浓硫酸（密度为1.84g·cm3）配制浓度为1mol/L 的稀硫酸480mL。

（1）需取用浓硫酸的体积为______________mL（结果保留一位小数）
（2）下列情况中，会使所配溶液的浓度偏低的是__________。

A．将量筒中的浓硫酸转入烧杯后，用水洗涤量筒，将洗液也转入烧杯中
B．稀释浓硫酸后立即转入容量瓶
C．定容时加水不慎超过刻度线
D．定容时仰视刻度线
（3）容量瓶在使用前，首先应检查___________________。

（4）此实验中，玻璃棒的两个作用分别是_________、_____________________。

25．某化学小组为了证明SO2和Cl2的漂白性，设计了如图所示的实验装置：
（1）实验室制备Cl2的离子方程式是_____________________________，应选用上图A、E装置中的______（填序号）制Cl2，反应中浓盐酸所表现出的性质是
_________________。

（2）反应开始后，发现B、D两个试管中的品红溶液都褪色，停止通气后，给B、D 两个试管中的液体加热，B试管中的现象是___________________________________。

（3）装置C的作用是____________________________________。

（4）甲乙两名同学分别利用下图所示装置探究两种气体按不同比例混合后的漂白性。

试分析：
①在气体进入品红溶液之前，先将SO2和Cl2通过盛有浓硫酸装置的目的是
_____________________。

②甲同学在实验过程中发现：通气一段时间后，品红溶液几乎不褪色，其原因是（用相应的离子方程式作答）____________
③乙同学在实验过程中发现：通气一段时间后，品红溶液颜色随时间推移变得越来越浅，原因是_______________________________________________。

五、有机推断题
26．框图中甲、乙为单质，其余均为化合物，B为常见液态化合物，A为淡黄色固体，F、G所含元素相同且均为氯化物，G遇KSCN溶液显红色。

请问答下列问题：
（1）反应①-⑤中，既属于氧化还原反应又属于化合反应的是__________（填序号）。

（2）反应⑤的化学方程式为____________________________________________。

（3）甲与B反应的离子方程式__________________________________________。

（4）在实验室将C溶液滴入F溶液中，观察到的现象是_____________________。

（5）在F溶液中加入等物质的量的A，发生反应的总的离子方程式为：_________。

参考答案
1．B
【解析】A. 光导纤维在信息领域应用越来越广泛，其主要成分是二氧化硅，A错误；B. 醋酸能与次氯酸钙反应生成次氯酸，因此为加快漂白粉的漂白速率，使用时可滴加几滴醋酸，B正确；C. 明矾常用于净水，不能用于水体杀菌消毒，C错误；D. 生石灰是干燥剂，不是抗氧化剂，D错误，答案选B。

2．B
【解析】
A、氯气溶于水生成的次氯酸能使有色布条褪色，与氯气的强氧化性没有关系，A错
误；B、SO2是酸性氧化物，能与氢氧化钠反应，因此可使含有酚酞的NaOH溶液褪色，B 正确；C、氨水的碱性很弱，不能溶解氢氧化铝，C错误；D、氯化亚铁与碘化钾反应，不能用淀粉-KI溶液鉴别FeCl2，D错误，答案选B。

点睛：选项A是解答的易错选项，注意氯气虽然具有强氧化性，但不能据此推断氯气具有漂白性，氯气溶于水生成的次氯酸才具有漂白性，这说明具有强氧化性的物质不一定具有漂白性，同样具有漂白性的物质不一定具有强氧化性。

3．C
【解析】
试题分析：由CO2和H2组成的混合气体在同温同压下与氮气的密度相同，则根据阿伏加德罗定律可知混合气体的平均相对分子质量为28，设该混合气体中CO2和H2的物质的量分别是
xmol、ymol，则442
28
x y
x y
+
=
+
，解得x：y＝13：8，答案选C。

考点：考查阿伏加德罗定律的应用
4．A
【解析】A. 稀豆浆是胶体，当光束通过稀豆浆时，会产生丁达尔效应，A正确；B. 因为SO2有还原性，所以它可使高锰酸钾溶液褪色，B错误；C. 氯化钠溶液在水分子的作用下电离成Na+和Cl-，电离不需要通电，C错误；D. 碳酸钠的相对分子质量小于碳酸氢钠，等质量的碳酸钠和碳酸氢钠与足量盐酸反应时，碳酸氢钠产生的CO2多，D错误，答案选A。

点睛：选项C是解答的易错选项，注意电解质电离的条件：①离子化合物(如大多数盐、强碱等)既能在水溶液中电离、导电，又能在熔融状态下发生电离、导电；②共价化合物(如：液态HCl、纯硫酸、纯硝酸等)只能在水溶液中发生电离、导电，在熔融状态下不能发生电
离、导电。

因此可以通过熔融时是否导电，来证明化合物是离子化合物还是共价化合物。

5．D
【解析】
试题分析：A、A到B可采用电解稀盐酸的方法得到氯气，能够直接实现，错误；B、氯气与氢氧化钙溶液反应可制取次氯酸钙，可以直接实现，错误；C、次氯酸钙和二氧化碳反应生成次氯酸，可以直接实现，错误；D、次氯酸的酸性比碳酸弱，不能直接由次氯酸制取二氧化碳，正确，答案选D。

考点：考查物质的转化关系
6．A
【详解】
A．氯水是混合物，含有氯离子、氯气分子、次氯酸根离子、氢离子等微粒，故A正确；B．液态氯化氢由氯化氢分子构成，不含氯离子，故B错误；
C．液氯是氯气的液态形式，氯气由氯分子构成，不含氯离子，故C错误；
D．氯酸钾能电离出钾离子和氯酸根离子，不存在氯离子和氯气分子，故D错误；
故选A。

【点睛】
本题的易错点为D，要注意氯酸钾中不存在氯离子，存在的是氯酸根离子。

7．D
【解析】A. 明矾都是纯净物，A错误；B. NO2与碱反应发生的是氧化还原反应，不是酸性氧化物，B错误；C. 根据酸电离出的氢离子个数将酸分为一元酸、二元酸、多元酸，不是根据含有的氢原子个数，C错误；D. 根据分散系粒子直径的大小将分散系分为溶液、胶体和浊液，D正确，答案选D。

8．B
【解析】A. 氢氟酸能与二氧化硅反应，贮存在塑料瓶里，A错误；B. 液溴易挥发，盛溴的试剂瓶里加一些水来防止溴挥发，B正确；C. 烧碱变质生成碳酸钠，溶液仍然显碱性，不能用滴加酚酞看其是否变红的方法来检测久置的烧碱是否变质，C错误；D. 氯水见光易分解，保存在棕色玻璃瓶中，D错误，答案选B。

9．A
【解析】A. 含有大量AlO2-的溶液中Na+、OH-、Cl-、CO32-之间不反应，可以大量共存，A 正确；B. 含有大量NO3-的溶液中Fe2+、H+与硝酸根发生氧化还原反应，不能大量共存，B
错误；C. 能使pH试纸显红色的溶液显酸性，ClO-、Fe2+之间发生氧化还原反应，不能大量共存，C错误；D. 能使淀粉碘化钾试纸显蓝色的溶液具有强氧化性，S2-、SO32-均能把氧化，不能大量共存，D错误，答案选A。

点睛：选项B中注意硝酸根的氧化性与溶液酸碱性的关系，硝酸根在中性或碱性环境中没有氧化性，但在酸性溶液中具有强氧化性，与还原性微粒不能大量共存，注意与次氯酸根离子、高锰酸根离子氧化性的区别，二者在任何溶液中均具有强氧化性，只是在酸性溶液中氧化性最强。

10．C
【详解】
A．因钠与水反应放热，钠的熔点低，所以看到钠熔成闪亮的小球，与性质有关，故A错误；B．钠的密度比水小，所以钠浮在水面上，与性质有关，故B错误；
C．硬度大小与Na和水反应现象无关，与性质无关，故C正确；
D．因钠的还原性强，所以与水反应剧烈，放出热量，与性质有关，故D错误；
故答案为C。

【点睛】
考查钠与水的反应，应从钠的强还原性和钠的物理性质来理解钠与水反应的现象，钠与水反应时产生的各种现象如下：钠浮在水面，然后熔化成闪亮的小球，在水面游动，并发出嘶嘶的响声。

现象是物质性质的体现，根据钠的性质分析现象原因。

11．C
【解析】A. 胶体是分子的集合体，因此1molFeCl3形成的Fe(OH)3胶体中，胶粒的数目小于N A，A错误；B. 7.1g氯气是0.1mol，与足量石灰乳充分反应转移电子数为0.1N A，B错误；C. 1molNa2O2与水反应时过氧化钠既是氧化剂，也是还原剂，因此转移电子数约为
N A，C正确；D. 含1mol HCl的浓盐酸与足量MnO2反应中盐酸的浓度逐渐降低，稀盐酸与二氧化锰不反应，所以生成的氯气小于0.25mol，D错误，答案选C。

12．B
【解析】A. 无色试液焰色反应为紫色，则该试液中一定含有钾元素，但不一定是钾盐溶液，A错误；B. 铝、氧化铝都能和强酸、强碱反应生成盐，所以铝制餐具不宜用来蒸煮或长时间存放酸性、碱性或咸的食物，B正确；C. 过量的铁在氯气中燃烧仍然生成FeCl3，C 错误；D. 取少量溶液X，加入适量新制氯水，再加几滴KSCN溶液，溶液变红，说明存在铁离子，但不能说明X溶液中一定含有Fe2+，也可能本来就含有铁离子，D错误，答案选B。

13．D
【解析】A. 漂白粉溶液在空气中失效生成碳酸钙和次氯酸，A错误；B. 用KIO3氧化酸性溶液中的KI：5I-+IO3-+6H+=3I2+3H2O，B错误；C. 向莫尔盐[(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O]溶液中加入过量氢氧化钠溶液：2NH4++Fe2++4OH-=2NH3·H2O+Fe(OH)2↓，C错误；D.
0.01mol·L-1NH4Al(SO4)2溶液与0.02 mol·L-1Ba(OH)2溶液等体积混合恰好反应生成硫酸钡、氢氧化铝和一水合氨：NH4++A13++2SO42-+2Ba2++4OH-=2BaSO4↓+A1(OH)3↓+NH3·H2O，D 正确，答案选D。

点睛：选项C和D是解答的难点，主要是由于生成物与反应物的用量有关系，尤其是C选项是解答的易错点，从表面分析符合质量守恒定律和电荷守恒，但是不符合物质的配比。

答题的关键一是审准“相对量”的多少，二是看离子反应是否符合该量，注意物质之间是否会发生氧化还原反应，注意离子配比，注意试剂的加入顺序，难溶物溶解度的大小，注意隐含因素等。

14．C
【解析】试题分析：向足量的过氧化钠固体中通入二氧化碳和水，固体只增加3.6克，是因为生成了氧气，所以氧气的质量为11.6-3.6=8克，即0.25摩尔，根据方程式的特点，说明二氧化碳和水的物质的量总和为0.5摩尔，所以原混合气体的平均摩尔质量为
11.6/0.5=23.2g·mol—1，选C。

考点：过氧化钠的性质。

15．D
【解析】15.6gNa2O2的物质的量为0.2mol，5.4gAl的物质的量为0.2mol，标准状况下
6.72LHCl气体的物质的量为0.3mol，所发生的反应为：
2Na2O2 +2H2O＝4NaOH+O2↑
0.2mol 0.4mol 2.24L
2Al+2H2O+2NaOH＝2NaAlO2 +3H2↑
0.2mol 0.2mol 0.2mol 6.72L
HCl+NaOH＝NaCl+H2O
0.2mol 0.2mol 0.2mol
NaAlO2+HCl+H2O＝Al（OH）3↓+NaCl
0.1mol 0.1mol 0.1mol 0.1mol
反应后溶液的成分是0.3molNaCl和0.1molNaAlO2，生成0.1mol氢氧化铝沉淀，则A、反应
后溶液的成分是0.3molNaCl和0.1molNaAlO2，所以c（Na+）=0.4mol÷0.2L=2mo/L，A错误；
B、反应中共得到气体的体积为2.24L+6.72L=8.96L，B错误；
C、反应后溶液的成分是
0.3molNaCl和0.1molNaAlO2，由电荷守恒可知c(Na+)＞c(Cl-)，C错误；D、反应后生成0.1mol 氢氧化铝沉淀，质量为7.8g，D正确；答案选D。

16．C
【详解】
A、氯气的化合价从0升高到+4价，NaClO3中化合价从+5价到+4价，所以氧化剂和还原剂的比例为1:2，正确，不选A；
B、二氧化氯在强碱性环境中自身腐蚀氧化还原反应，正确，不选B；
C、方程式点和不守恒，错误，选C；
D、二氧化氯做为氧化剂，由+4价降低到-1价，杀菌效果比氯气、次氯酸强，正确，不选D。

17．D
【解析】试题分析：（1）第一份加入足量的烧碱并加热，因NH4++OH-═NH3↑+H2O，会产生标准状况下为224mL气体，证明含有NH4+，且物质的量为0.01mol；（2）第二份先加入足量的盐酸，无现象，则一定不含有CO32-，再加足量的BaCl2溶液，得固体2.33g，证明一定含有SO42-，且物质的量为：n=m/M=2.33g÷233g/mol=0.01mol；根据溶液中的电荷守恒，溶液呈电中性，则一定含有钾离子，且钾离子的浓度≥(0.01mol×2−0.01mol)/0.1L=0.1mol/L，所以该溶液中肯定含有NH4+、SO42-、K+；如果K+的物质的量等于0.01mol，则不含NO3-，如果K+的物质的量大于0.01mol，则还应含有NO3-。

A．分析可知一定含有钾离子，故A错误；B．分析判断碳酸根离子一定不存在，硝酸根离子可能存在，故B错误；C．计算分析判断硝酸根离子可能含有，故C错误；D．分析推断，一定含有K+且c（K+）≥0.1 mol/L，故D正确。

故选D。

考点：考查常见离子的检验方法
18．A
【解析】由反应CuO～CuSO4，Fe2O3～Fe2(SO4)3，FeO～FeSO4，可知H2SO4的物质的量等于金属氧化物中O元素的物质的量，n(H2SO4)=0.1L×2mol/L=0.2mol，所以金属氧化物中O 元素的质量为0.2mol×16g/mol=3.2g，若将mg原混合物在足量氢气中加热，使其充分反应，冷却后剩余固体为金属单质，则金属质量为氧化物的质量减去氧元素的质量为(m-3.2)g，故选A。

点睛：解答的关键是根据发生的反应、利用原子守恒找到硫酸与金属氧化物中O原子的关
系。

如果不知道该规律，解答本题将变得很困难。

19．C
【解析】试题分析：设浓硫酸的体积为VmL，根据稀释前后溶质的质量不变，设稀释后溶液的体积为x，则：VmL × 10 mol/L =" x" × 5 mol/L，解得x=2VmL，硫酸溶液的浓度越大，密度越大，所以稀释后硫酸的密度小于ρ，故稀释后硫酸的质量小于2V×ρ（即200g），所以加入水的质量小于200g-100g=100g，故加入水的体积小于100g÷1g/mL=100mL，选项C正确。

故选C。

考点：考查溶液稀释的相关计算
20．D
【解析】试题分析：向含NaBr和NaI的溶液中，通入Cl2，由于还原性I->Br-，所以首先发生Cl2+2NaI═2NaCl+I2，然后发生Cl2+2NaBr═2NaCl+Br2，当氯气过量时，氯气把碘和溴全部置换出来，最后得到的固体为氯化钠，由图象可知11.7g固体为NaCl，n（NaCl）
=11.7g÷58.5g/mol=0.2mol；则V（Cl2）="0.1mol" × 22.4L/mol=2.24L，A.10V=2.24L，则
V=0.224L，选项A正确；B．n（NaCl）==11.7g÷58.5g/mol=0.2mol；则混合溶液中：c（Na+）=0.2mol÷0.1L=2mol/L；选项B正确；C．通入氯气5v时，通入的氯气的物质的量是：n（Cl2）=0.05ml，发生Cl2+2NaI═2NaCl+I2，则n（NaI）=0.1mol，m（NaI）="0.1mol×" 150g/mol=15g，通入氯气10v时，发生Cl2+2NaBr═2NaCl+Br2，消耗氯气5v升，n（Cl2）=0.05ml，m（NaBr）=0.1mol×103g/mol=10.3g，则m2=25.3g，故选项C正确；D．m1为m（NaBr）和m（NaCl）质量和，质量为10.3g+0.1mol×58.5g/mol=16.52g，故选项D错误．因此选项是D．
考点：考查氧化还原反应的先后顺序及混合物质中各成分含量的计算的知识。

21．D
【解析】D．二氧化硫和有色物质化合生成不稳定的无色物质；氯气具有强氧化性，可以将有色物质氧化，氧化成无色物质。

22．FeCl3+3H2OFe(OH)3(胶体) +3HCl SiO2+4HF==SiF4↑+ 2H2O
Cl2+Ca(OH)2==Ca2++Cl-+ClO-+H2O Fe3++3SCN-==Fe(SCN)3
2H++SO42-+Ba2++2OH-==BaSO4↓+2H2O Ba2++ SO42-==BaSO4↓
【解析】（1）①由饱和FeCl3溶液制备Fe(OH)3胶体的化学方程式为FeCl3+3H2OFe(OH)3(胶体) +3HCl。

②氢氟酸腐蚀玻璃时与二氧化硅反应，方程式为SiO2+4HF==SiF4↑+
2H2O。

（2）①制漂白粉利用的是氯气与石灰乳反应，离子方程式为
Cl2+Ca(OH)2==Ca2++Cl-+ClO-+H2O。

②用硫氰化钾溶液检验溶液中含有Fe3+的离子方程式
为Fe3++3SCN-==Fe(SCN)3。

③向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至中性时生成硫酸钡、硫酸钠和水，离子方程式为2H++SO42-+Ba2++2OH-==BaSO4↓+2H2O。

向以上中性溶液中继续滴加Ba(OH)2溶液又产生硫酸钡沉淀，反应的离子方程式为Ba2++SO42-==BaSO4↓。

23．ABF CG H 2:1:1 2:1 NH4++OH-=NH3•H2O 0.022
【解析】
（1）①含有自由移动电子或离子的物质可以导电，则能导电的是氢氧化钠溶液、铜、氨水，答案选ABF；②在水溶液里或熔化状态下能够自身电离出离子的化合物的化合物属于电解质，因此属于电解质的是液态HCl、胆矾晶体，答案选CG；③在水溶液里和熔融状态下都不能自身电离出离子的化合物属于非电解质，属于非电解质的是无水乙醇，答案选H。

（2）盐酸的物质的量是0.1mol，因此与镁或铝的反应中盐酸不足，金属过量，生成的氢气均是0.05mol；0.2mol钠与盐酸反应时也过量，但过量的钠可以继续与水反应生成氢气，所以钠
产生的氢气是0.1mol，因此在标准状况下，产生氢气体积之比是2:1:1。

（3）根据电子得失守恒可知铁与盐酸反应：Fe～H2，而硅与氢氧化钠反应：Si～2H2，放出等量的H2，设生成氢的量为2mol，所以粗硅中铁和硅的物质的是之比为：2：1。

（4）①由图可知0mL～30mL，发生反应Al3++3OH-=Al(OH)3↓，氢氧化铝沉淀逐渐增多，m点过程中加入氢氧化钠，沉淀物质的量不变，是铵根与氢氧根反应生成NH3•H2O，离子方程式为
NH4++OH-=NH3•H2O，40mL～50mL是氢氧化铝逐渐溶解；②10mL1mol·L-1NH4Al(SO4)2溶
液中Al3+物质的量为0.01mol，NH4+的物质的量为0.01mol，SO42-的物质的量为
0.02mol，20mL1.2mol/LBa(OH)2溶液中Ba2+物质的量为0.024mol，OH-为0.048mol，由
SO42-+Ba2+=BaSO4↓可知SO42-不足，故可以得到0.02mol BaSO4，根据方程式可知
Al3++3OH-=Al(OH)3↓
0.01mol 0.03mol 0.01mol
反应剩余OH-为0.048mol-0.03mol=0.018mol
NH4++OH-=NH3•H2O
0.01mol 0.01mol
反应剩余OH-为0.018mol-0.01mol=0.008mol
Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O
0.008mol 0.008mol
故得到Al(OH)3沉淀为0.01mol-0.008mol=0.002mol
则最终得到固体的物质的量为0.02mol+0.002mol=0.022mol。

24．BDE 27.2 CD 是否漏水（或漏液）搅拌引流
【解析】
I．A．盛液体干燥剂，用于干燥气体时，要长进短出，但不能盛碱石灰固体干燥剂，A错误；B．瓶内盛液体洗剂，采用长进短出，可以用于除去某气体中的杂质，B正确；C．装置中预先盛满水，将水排出测量气体体积，实际上是排水法收集气体；气体从b端进入后，使瓶内压强增大，从而将其中的水排出瓶外，瓶内便收集到了所需气体，C错误；D．瓶内贮存气体，从a长导管加入水，气体能够从b短导管排出，D正确；E．收集气体从a端进入集气，实际上是向上排空气法收集气体；因此该气体必须具有的性质是：气体的密度比空气的大，E正确；F．根据E可知，从a端进入集气，气体的密度比空气的大，F错误；答案选BDE；
II．（1）配制480mL溶液，应该选用500mL容量瓶；98%的浓硫酸（密度为1.84g·cm3）的物质的量浓度为：1000×1.84×98%/98mol·L－1=18.4mol/L，配制500mL 1mol/L的稀硫酸，需要浓硫酸的体积为：1mol/L×0.5L/18.4mol/L≈0.0272L=27.2mL；（2）A．将量筒中的浓硫酸转入烧杯后，用水洗涤量筒，将洗液也转入在烧杯中，量筒不能洗涤，否则配制的溶液中溶质的物质的量偏大，根据c=n/V可得，配制的溶液浓度偏高，A错误；B．稀释浓硫酸后立即转入容量瓶，热的溶液体积偏大，冷却后溶液的体积偏小，根据c=n/V可得，配制的溶液浓度偏高，B错误；C．定容时加水不慎超过刻度线，导致配制的溶液体积偏大，根据c=n/V 可得，配制的溶液浓度偏低，C正确；D．定容时仰视刻度线，导致配制的溶液体积偏大，根据c=n/V可得，配制的溶液浓度偏小，D正确；答案选CD；（3）容量瓶在使用前，首先应检查是否漏水（或漏液）。

（4）此实验中，玻璃棒的两个作用分别是稀释时搅拌，转移时引流。

25．MnO2+4H++2Cl- Mn2++2H2O +Cl2↑ E 酸性和还原性溶液由无色变为红色吸收多余的氯气和二氧化硫使两种气体充分混合；通过观察气泡的速度控制气体流量，使二者按一定比列混合2SO2+Cl2 +2H2O=4H++SO42-+2Cl-SO2和Cl2的进气速度不相等，混合发生反应后其中一种气体有剩余，仍具有漂白性
【解析】（1）实验室利用二氧化锰与浓盐酸在加热条件下制备氯气，反应生成氯化锰、氯气与水，反应的离子方程式为MnO2+4H++2Cl-Mn2++2H2O+Cl2↑，反应中氯元素化合价升高，同时还有氯化锰生成，则反应中浓盐酸所表现出的性质是酸性和还原性；反应需要加热，所以应该用E制备氯气，用A制备二氧化硫；（2）B装置中二氧化硫和有色物质化合生成不稳定无色物质，使品红溶液红色褪去，再加热B中褪色后溶液时，又恢复红色，因此B试。