集宁二中2019年高三上学期化学第一次质量检测卷无答案

集宁二中2019年高三上学期化学第一次质量检测试卷出题人：时间：60分钟
可能用到的元素的相对原子质量：H:1 He:4 C:12 N:14 O:16 Na:23 Al:27 S:32 Fe:56
一、选择题：共20小题，每小题只有一个选项符合题意，每题3分
1.为阿伏加德罗常数,下列说法正确的是
A. 标准状况下,的戊烷所含的分子数为
B. 标准状况下,二氯甲烷所含分子数为
C. 现有乙烯、丁烯的混合气体共14g,其原子数为
D. 78g苯中含有的碳碳双键的数目为
2.下图中,白球代表氢原子,黑球代表氦原子,方框代表容器,容器中有一个可左右滑动的
隔板其质量和摩擦力均忽略不计。

其中能表示在相同条件下,等质量的氢气与氦气的是( )
A. B. C. D.
3.下列物质中既能跟稀硫酸反应,又能跟氢氧化钠溶液反应的化合物是
．
A. B. C. D.
4.下列各组中的两种物质作用,反应条件或者反应物用量改变,不会引起产物种类改变的
是( )
A. Na和
B. NaOH和C和NaOH D.. Fe和
5.等量的铁粉分别与足量的盐酸、水蒸气在一定的条件下充分反应,则在相同的条件下,
产生氢气的物质的量之比是( )
A. 3：4
B. 1：1
C. 2：3
D. 4：3
6.一定质量的铝铁合金溶于足量的NaOH溶液中,完全反应后产生标准状况下气
体；用同样质量的铝铁合金完全溶于足量的盐酸中,在标准状况下产生的气体,则该合金中铝、铁的物质的量之比为( )
A.2：5
B. 3：2
C. 3：5
D. 1：1
7.饱和氯水久置后,溶液中的各种粒子： 减少的是
A. B. C. D.
8.下列叙述正确的是( )
A. 浓有强氧化性,常温下能与Cu发生剧烈反应
B. 氯水和活性炭都可使红墨水褪色,其原理相同
C.浓硫酸、浓盐酸和浓硝酸长期暴露在空气中,质量都会减小、浓度都会降低
D.浓硝酸见光会分解,故有时在实验室看到的浓硝酸呈黄色
9.下列各组物质按照单质、化合物、混合物顺序排列的是( )
A.石墨胶体澄清石灰水 B液态氧浓硫酸
C. 氮气干冰冰水混合物
D. 硫粉碘酒含氧的氧化镁
10.下列各组离子一定能大量共存的是
A. 含有的溶液中：、、、
B. 在含大量的溶液中：、、、
C. 在强碱性溶液中：、、、
D. 在强酸性溶液中：、、、
11.能正确表示下列反应的离子方程式的是( )
A.与水反应：
B. 溶液中加入溶液：
C 将鸡蛋壳在醋酸中溶解：
D..铁与盐酸反应：
12.某溶液中有、、、等四种离子,若向其中加入过量的NaOH溶液,微
热并搅拌,再加入过量的盐酸,溶液中离子数目维持不变的阳离子是
A. B. C. D.
13.化学与生活息息相关,下列说法错误的是( )
A. 明矾水解形成的胶体能吸附水中悬浮物,可用于水的净化
B. 水玻璃可用于生产黏合剂和防火剂
C. 漂白粉长期暴露在空气中会变质失效
D.是碱性氧化物,能溶于酸,可用氢氟酸蚀刻玻璃
14.下列有关说法正确的是( )
A.加热分别盛有氯化铵和碘的两支试管,试管底部固体均减少,说明二者均发生升华
B. 纯净的晶体硅是现代光学及光纤制品的基本原料
C. Fe与稀溶液、稀溶液反应均有气泡产生,说明Fe与两种酸均发生置换
反应
D. 用丁达尔效应可鉴别溶液和胶体
15.根据侯氏制碱原理制备少量的实验,经过制取氨气、制取、分离
、干燥四个步骤,下列图示装置和原理能达到实验目的是
A. 制取氨气
B. 制取
C. 分离
D. 干燥
16.下列反应中的氨与反应中的氨作用相同的是( )
A. B.
C. D.
17.已知在碱性溶液中可发生如下反应：
,则中R的化合价是( )
A. B. C. D.
18.某温度下,将通入NaOH溶液中,反应得到NaCl、NaClO、的混合液,经测定
NaClO与的物质的量之比为1：3,则与NaOH溶液反应时被还原的氯元素与被氧化的氯元素的物质的量之比为( )
A. 3：11
B. 11：3
C. 4：1
D.1：4
19.碘与氧可以形成多种化合物,其中一种被称为碘酸碘,在该化合物中,碘元素呈和
两种价态,则这种化合物的化学式为( )
A. B. C. D.
20.将气体通入溶液中,没有看到明显现象,再通入一种气体或加入一种物质后,
可产生一种白色沉淀,该气体或物质不可能是( )
A. B. C. D.
二、填空题（本大题共3大题，共40分）
21.（16）X、Y、Z是中学化学常见的三种物质,它们之间的相互转化关系如下、Y、Z、E、
F为英文字母,部分反应条件及产物略去
I.若Z是红棕色气体。

若X为一种化合物，写出其的电子式 .
（2）试写出Z与水反应的化学方程式。

若Y是一种易溶于水,且能使品红溶液褪色的无色刺激性气味的气体。

则Y和新制氯水主要成分反应生成两种强酸的离子方程式。

（2）的水溶液可以制得某种强酸E。

实验室用的浓溶液配
制稀E溶液240 mL。

制该稀E溶液需要使用的玻璃仪器有胶头滴管、量筒、烧杯、玻璃棒和。

算所需E浓溶液的体积为保留1位小数。

加水定容时,若俯视刻度线,会使所配溶液浓度 .（填“偏高”“偏低”或“无影响”）
若Z是淡黄色固体粉末。

在呼吸面具或潜水艇中由Z和制备氧气的化学反应方程式为。

反应掉
1molZ转移的电子数为。

22.（10分）某混合物A含有、和,在一定条件下可实现如图所示的物
质之间的变化：
据此回答下列问题：
（1）实现步骤IV还可采取的方法是通入（或加入）______（化学式）．
根据上述框图反应关系E所含物质的化学式．
写出 反应的化学方程式__________
（4）电解B,当转移6mol电子时,可制得______固体物质
（5）检验溶液F中含有金属阳离子的试剂（名称）。

23.（14分）氟化锂难溶于水,可用于核工业、光学玻璃制造等。

以透锂长石含、
、为原料制备氟化锂的工艺流程如下：
回答下列问题：
滤液Ⅰ中含有的金属离子有________,滤渣Ⅰ的一种用途是________。

滤渣Ⅱ是目前应用最广泛的无机阻燃剂,常温下,若向滤液Ⅰ中滴加氨水调节时溶液________，已知,（溶液中的离子浓度小于时沉淀完全。

操作Ⅳ包括________、________和干燥。

写出与氢氟酸反应的化学方程式：________,该反应不能在玻璃容器中进行的原因是________用化学方程式表示。