福建省厦门市高一上学期化学第一次月考试卷

福建省厦门市高一上学期化学第一次月考试卷
姓名:________ 班级:________ 成绩:________
一、单选题 (共14题；共28分)
1. （2分）市场上有一种加酶洗衣粉，即在洗衣粉中加入少量的碱性蛋白酶，它的催化活性很强，衣物的汗渍、血迹以及人体排放的蛋白质油渍遇到它，都能水解而被除去，下列衣料中不能用加酶洗衣粉洗涤的是（）
①棉织品②毛织品③腈纶制品④蚕丝制品⑤涤纶制品⑥锦纶制品．
A . ①②③
B . ②④
C . ③④⑤
D . ③⑤⑥
2. （2分） (2015高一上·江都月考) 有关胶体中分散质粒子直径大小的说法正确的是（）
A . 大于10﹣7m
B . 小于10﹣9m
C . 介于10﹣9m 和10﹣7m之间
D . 小于0.1nm
3. （2分） (2018高二下·杭州期中) 下列实验方法或操作能达到实验目的的是（）
A .
B .
C .
D .
4. （2分） (2018高一下·温州期中) 下列说法正确的是（）
A . 某试剂焰色反应呈黄色，则该试剂是钠盐
B . 用润湿的 pH 试纸不能检验氨气
C . 利用蒸发结晶可以提纯混有少量 KCl 的 KNO3
D . 用 CCl4 萃取碘水中的碘，静置后下层溶液呈紫红色
5. （2分） amol H2SO4中含有b个氧原子，则阿伏加德罗常数可以表示为（）
A . （）mol﹣1
B . （）mol﹣1
C . （）mol﹣1
D . （）mol﹣1
6. （2分） (2019高三上·安顺期末) NA为阿伏伽德罗常数，下列说法正确的是：（）
A . 标准状况下，11.2LH2O所含分子数大于0.5NA
B . 1mol淀粉水解后产生的葡萄糖分子数为NA
C . 1LpH=12的氢氧化钡溶液中OH－的数目为0.02NA
D . 15gCH3+(碳正离子)中含有电子数为10NA
7. （2分） (2016高二上·溧水期中) 用NA表示阿伏加德罗常数的值．下列判断正确的是（）
A . 32克O2和O3组成的混合气体中含有的氧原子数目为2NA
B . 常温常压下，22.4 L乙醇含有的分子数目为NA
C . 1 mol Na变为Na+时得到的电子数目为NA
D . 44克14C16O2含氧原子数为2NA
8. （2分）用nA表示阿伏加德罗常数的值．下列说法正确的是（）
A . 标准状况下，44 g CO2气体中含有的碳原子数为nA
B . 常温常压下，11.2 L 氯化氢气体中含有的分子数为0.5nA
C . 1 mol铁与足量的稀硫酸完全反应转移的电子数为3nA
D . 1 L 1 mol•L﹣1 CuCl2溶液中含有的氯离子数为nA
9. （2分）下列关于物质的量浓度表述正确的是（）
A . 0.2mol•L﹣1 Na2SO4溶液中含有Na+和SO42﹣总物质的量为0.6mol
B . 50mL 2mol•L﹣1的NaCl溶液和100 mL L 0.5mol•L﹣1MgCl2溶液中，Cl﹣的物质的量浓度相等
C . 用1L水吸收22.4L氯化氢（标况下）所得盐酸的浓度是1mol•L﹣1
D . 10g 98%的硫酸（密度为1.84g•cm﹣3）与10mL 18.4mol•L﹣1的硫酸的浓度是相同的
10. （2分）将40 g NaOH溶于水中，配制成1 L溶液，则该溶液的物质的量浓度为（）
A . 0.1 mol/L
B . 0.5 mol/L
C . 4 mol/L
D . 1 mol/L
11. （2分） (2019高一下·白城月考) 在100mL下列溶液中，分别加入0.05molNaOH固体，溶液的导电性变化不大的是（）
A . 0.5mol/L的HCl
B . 0.5mol/L的CH3COOH
C . 蒸馏水
D . 0.5mol/L的氨水
12. （2分） (2020高二上·大理期末) 常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（）
A . c(Fe3+)＝0.1 mol·L－1的溶液中：Na+、Cu2+、Cl－、SCN－
B . 使甲基橙变红色的溶液中：K+、Fe2+、Cl－、MnO4－
C . 由水电离出的c(H+)=10－12 mol·L－1的溶液：Na+、K+、CO32－、SO42－
D . ＝10－12的溶液中：Mg2+、Al3+、NO3－、SO42－
13. （2分）(2020·浙江) 能正确表示下列反应的离子方程式是（）
A . 溶液与少量溶液反应：
B . 电解水溶液：
C . 乙酸乙酯与溶液共热：
D . 溶液中滴加稀氨水：
14. （2分） (2016高三上·丰台期末) 下列表示物质用途的化学方程式不正确的是（）
A . 用硅酸钠与盐酸反应制备硅胶：SiO32﹣+2H+═H2SiO3（胶体）
B . 用二氧化硅与烧碱反应制备硅酸钠：SiO2+OH﹣═SiO32﹣+H2O
C . 用铝热法炼铁：2Al+Fe2O3 2Fe+Al2O3
D . 用氯气制备漂白粉：2Cl2+2Ca（OH）2═CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O
二、填空题 (共3题；共11分)
15. （2分） (2016高一上·汉中期中) 有下列物质：①Fe②CO2③Na2O④Cu（OH）2⑤MgCl2⑥NH4Cl⑦纯H2SO4⑧C2H5OH（酒精）（用序号作答）．其中属于电解质的有________，属于非电解质的有________．
16. （3分） (2017高一上·沈阳期中) 化学是一门以实验为基础的科学
（1）实验室制备Fe（OH）3胶体的实验操作中涉及到的化学反应方程式为________．
（2）证明有Fe（OH）3胶体生成的实验操作及现象是________．
（3）向Fe（OH）3胶体中逐滴滴加稀硫酸，观察到的现象是________．
17. （6分）已知A和B两支试管的溶液中共含有K+、Ag+、Mg2+、Cl﹣、OH﹣、NO3﹣六种离子，向试管A 的溶液中滴入酚酞试液呈粉红色．
（1）试管A的溶液中所含上述离子共有________种．
（2）若向某试管中滴入稀盐酸产生沉淀，则该试管为________（填“A”或“B”）．
（3）若向试管B的溶液中加入合适的药品，过滤后可以得到相应的金属和仅含一种溶质的溶液，则加入的药品是________（填化学式）．
（4）若将试管A和试管B中的溶液按一定体积比混合过滤后，蒸干滤液可得到一种纯净物，则混合过程中发生反应的离子方程式为________、________
（5）若试管A和试管B中共有四种物质按等物质的量溶解于试管中，再将A和B中的溶液混合过滤，所得滤液中各种离子的物质的量之比为________．
三、实验题 (共1题；共5分)
18. （5分）用18mol•L﹣1 浓硫酸配制80mL 3.0mol•L﹣1 稀硫酸的实验步骤如下：①计算所用浓硫酸的体积②量取一定体积的浓硫酸③溶解④转移、洗涤⑤定容、摇匀完成下列问题：
（1）用量筒量取所需浓硫酸的体积为________，所用的量筒的规格________（从下列中选用A.10mL B.25mL C.50mL D.100mL）．
（2）配制溶液时需用的玻璃仪器是________，________，玻璃棒，量筒，烧杯．
（3）下列操作结果可以导致物质的量浓度偏低的是________
a．容量瓶没有干燥
b．摇匀后观察发现溶液未达刻度线，再用滴管加几滴蒸馏水至刻度线c．定容时俯视刻度线
d．摇匀后，取溶液时不慎将溶液溅出
e．用量筒量取浓硫酸后未用蒸馏水将量筒洗涤2﹣3次．
参考答案一、单选题 (共14题；共28分)
1-1、
2-1、
3-1、
4-1、
5-1、
6-1、
7-1、
8-1、
9-1、
10-1、
11-1、
12-1、
13-1、
14-1、
二、填空题 (共3题；共11分)
15-1、
16-1、
16-2、
16-3、
17-1、
17-2、
17-3、
17-4、
17-5、
三、实验题 (共1题；共5分) 18-1、
18-2、
18-3、。