沪教版九年级化学全册 4.2 化学反应中的质量关系同步练习

化学反应中的质量关系
自我小测
1．物质发生化学变化时质量守恒的根本原因是( )
A．反应在密闭容器中进行 B．反应前后各物质的质量不变
C．分子的种类和个数不变 D．原子的种类、数目和质量不变
2．酒精检测仪中的反应原理为C2H5OH+4X(橙红色)+6H2SO4==== 2Cr2(SO4)3 (绿色)+2CO2↑+9H2O，则物质X的化学式为( )
A．CrO3B．Cr２O3C．Cr２S3D．Cr２S3
3．如图4–2–3所示是某反应前后的微观示意图，“〇”和“●”表示两种不同的原子。

则该反应( )
反应前反应后
图4–2–3
A．是化合反应 B．有单质生成
C．反应前后分子种类不变 D．参加反应的两种分子个数比为4:1
4．某同学在敞口容器中做了两个实验：一是氧化汞(HgO)受热分解生成汞和氧气；二是铝粉在氧气中燃烧生成国体氧化铝。

他准确称量了反应前后容器及所盛物质的质量，发现反应前后质量都发生了变化。

请填空：
(1)铝粉燃烧生成氧化铝的质量比参加反应铝粉的质量____________(选填“大”“小”或“不变”)。

(2)你认为这两个反应是否遵循质量守恒定律？____________(选填“是”或“否”)。

(3)请写出氧化汞受热分解的文字表达式：___________________________________。

5．在天平两端各放等质量的两个锥形瓶(瓶口各套一个气球，气球中装有等质量的大理石)，如图4–2–4所示。

左盘锥形瓶中盛有m克水，右盘锥形瓶中盛有m克稀盐酸，天平平衡。

图4–2–4
(1)实验开始时，将气球中的大理石倒入锥形瓶中，观察到的现象是__________，天平的指针________(填“偏左”“偏右”或“在标尺中央”，下同)。

(2)待上述实验反应完成后，将锥形瓶瓶口上的气球去掉，天平的指针______，原因是____________________________。

参考答案
1．D 解析：质量守恒定律的实质就是化学反应前后，原子的种类、数目和质量都不变。

2．A 解析：化学反应前后各原子个数相等，即
反应前反应后
2C 2C
18H 18H
25O(缺少12个O原子) 37O
无4Cr
6S6S
比较得：4X中含4个Cr原子和12个O原子，即X的化学式为CrO3 。

3．A 解析：据图可知，该反应是单质与单质反应生成化合物的反应，故A正确；该反应生成的是化合物，没有单质生成，反应后的单质是没有参加反应的物质的分子，故B错误；反应前后分子的种类发生改变，故C
错误；据图可知，由白色圆圈构成的分子反应后有剩余，故只有两个分子参加了反应，所以参加反应的两种分子的个数比是2∶1，故D错误。

加热汞+氧气
4．(1)大 (2)是 (3)氧化汞−−−→
解析：(1)由题中信息可知，铝粉与氧气在点燃的条件下生成了氧化铝，生成物氧化铝的质量应等于参加反应的铝和氧气的质量总和，故比参加反应的铝粉质量要大。

(2)所有化学反应都遵循质量守恒定律。

5．(1)左盘锥形瓶中无明显现象，右盘锥形瓶中产生气泡，气球胀大在标尺中央
(2)偏左右盘锥形瓶子产生的二氧化碳逸出，质量减小
解析：关于质量守恒定律的探究实验应注意，有气体参加或有气体生成的反应必须在密闭装置内进行，否则天平可能变得不平衡。

题中开始时在密闭装置内，气体并未逸出到空气中，因此天平平衡；而当将锥形瓶瓶口上的气球去掉，气体逸出，天平不再平衡。

2020年中考化学模拟试卷
一、选择题
1．下列有关空气及空气污染的说法正确的是（）
A．工业上采用分离空气的方法制取O2，此方法是化学变化
B．N2可做保护气是因为N2的化学性质不活泼
C．CO2能灭火，只利用了CO2的化学性质
D．CO和H2均有还原性、可燃性和毒性
2．如图是A、B、C三种物质的溶解度曲线，下列分析不正确的是( )
A．50℃时A B C三种物质的溶解度由大到小的顺序是A＞B＞C
B．50℃时把50gA放入100g水中能得到A的不饱和溶液
C．将C的饱和溶液变为不饱和溶液，可采用降温方法
D．可以通过冷却热饱和溶液的方法得到A的晶体
3．下列物质的转化在给定条件下均能实现的是（）
A．S SO2 H2SO4
B．KMnO4O2Fe2O3
C．NaCl NaHCO3NaOH
D．Ca(OH)2溶液Ca(NO3)2溶液CaCO3
4．氢氧化钡是合成酚醛树脂的催化剂，下表中列出了氢氧化钡在不同温度下的溶解度
下列说法正确的是（）
A．升高温度可使氢氧化钡溶液由不饱和变成饱和
B．40℃时，100g氢氧化钡饱和溶液中氢氧化钡的质量为8.22g
C．40℃时和80℃时可配制溶质质量分数相等的氢氧化钡溶液
D．40℃时，氢氧化钡溶液的溶质质量分数约为7.6%
5．归纳与反思是学习化学的重要环节．下列某同学对所学内容的归纳中不完全正确的是（）
A．A B．B C．C D．D
6．下列图象能正确反映对应变化关系的是（）
A．两份等质量等浓度的H2O2溶液在有、无MnO2情况下产生氧气B．向稀盐酸和氯化钙的混合溶液中加入碳酸钠溶液
C．加水稀释氢氧化钠溶液
D．保持温度不变从不饱和的氯化钠溶液中不断蒸发水分
7．推理是化学学习中常见的思维方法，下列推理正确的是（）
A．铁能从硫酸铜溶液中置换出铜，所以钠也能从硫酸铜溶液中置换出铜
B．溶液中有晶体析出，其溶质的质量减小，所以溶质的质量分数一定减小
C．酸能使石蕊溶液变红，CO2也能使紫色石蕊溶液变红，所以CO2是酸
D．碱溶液能使酚酞溶液变红，所以滴入酚酞溶液后变红的溶液一定呈碱性
8．下列说法正确的是
A．在蜡烛燃烧的过程中,只发生化学变化
B．用碘水可以鉴别蛋白质和淀粉
C．2g氢气与8g氧气反应生成10g水
D．用灯帽盖灭酒精灯是为了降低可燃物的温度
9．生活中有太多的变化，下列“变”中涉及化学变化的是
A．树根“变”根雕B．葡萄“变”美酒C．玉石“变”印章D．机器人“变”形
10．有X、Y、Z三种金属，X在常温下就能与氧气反应，Y、Z在常温下几乎不与氧气反应；如果把Y和Z分别放入硝酸银溶液中，过一会儿，在Z表面有银析出，而Y没有变化。

根据以上实验事实，判断X、Y、Z三种金属的活动性由强弱的顺序正确的是( )
A．X、Y、Z B．X、Z、Y
C．Y、Z、X D．Z、Y、X
11．下列实验现象的描述正确的是
A．铁丝在氧气中燃烧生成四氧化三铁B．打开浓盐酸的瓶塞，瓶口有白雾产生
C．灼烧棉线产生烧焦羽毛的气味D．硝酸铵溶于水，溶液温度上升
12．将少量下列物质分别放入水中，充分搅拌，不能形成溶液的是（）
A．蔗糖 B．牛奶 C．酒精 D．白醋
13．下列实验操作中，不正确的是
A．A B．B C．C D．D
14．根据你的化学知识和生活经验判断，下列说法错误的是
A．打开浓盐酸试剂瓶瓶塞，能闻到刺激性气味，是因为分子在不断地运动
B．滴加洗涤剂能将餐具上的油污洗掉，因为洗涤剂能溶解油污
C．吃松花蛋时可加入少量食醋，因为食醋能消除蛋中所含碱性物质的涩味
D．稀盐酸能用来除去铁制品表面的铁锈，因为稀盐酸能与某些金属氧化物反应
15．我国拥有丰富的稀土矿产资源，储量居世界之首。

稀土元素已广泛应用于电子、化工、冶金、能源、环保、农业等领域。

如图为稀土元素--镧在元素周期表的相
关信息。

下面有关镧元素的说法正确的是
A．镧--原子核内中子数为57 B．镧--原子的核电荷数为
C．镧--属于非金属元素D．金属镧--的化学式为La
二、填空题
16．溶液与人们的生产生活密切相关。

(1)下列物质在水中能形成溶液的是_____（填序号）。

①面粉②蔗糖③植物油④冰块
(2)20℃时，根据某固体物质在不同质量的水中达到饱和状态时所溶解的质量，绘制成如图所示的斜线，回答下列问题：
①20℃时，该固体物质的溶解度为_____。

②C点所对应的溶液是_____（填“饱和溶液”或“不饱和溶液”）。

③若从D点溶液得到A点溶液，需增加该溶质_____g。

④图中四点所对应的溶液质量分数大小关系为_____。

17．眼镜是人们常用的护眼工具；如图是一款变色眼镜的示意图。

（1）图中所标物质，属于金属材料的是_____，属于有机合成材料的是_____。

（2）该款变色眼镜的玻璃里加入了溴化银（AgBr）和氧化铜。

在强光照射下，溴化银分解成溴（Br2）和银，玻璃颜色变深，该反应的化学方程式为_____，当光线变暗时，溴和银在氧化铜作用下重新生成溴化银，玻璃颜色变浅，氧化铜在反应中起_____作用。

18．“物质的性质与其用途密切相关”，一氧化碳的性质决定了一氧化碳在钢铁冶炼中的作用，请用方程式表示以磁铁矿为原料“高炉炼铁”的原理：________，利用铁比铜活泼，把铁放入硫酸铜溶液中，这就是“湿法炼铜”原理，方程式表示为：________．
三、简答题
19．如图所示的两个实验能验证水的组成．
(1)图 1 所示实验中，观察到的现象是__________．
(2)图 2 所示实验，接通直流电源一段时间后，玻璃管 b 内产生的气体是_______________ ，该管内产生约10mL气体时，玻璃管 a 内产生约___________mL 气体．
(3)上述实验说明水是由_______________ 组成的．
(4)电解水的实验中，在电解器玻璃管里加满含有酚酞的硫酸钠溶液(硫酸钠只增强导电性，不发生反应)。

在实验过程中，观察到管 b 电极附近的溶液迅速变红，则该处溶液呈_____(填“酸”“碱”或“中”)性。

电解后，待溶液混合均匀后测得溶液的 pH=7，说明电解时管 a 电极附近的溶液呈______(填“酸”“碱”或“中”)性．(5)若取 36g 质量分数为 1%的硫酸钠溶液进行电解，若电解后硫酸钠溶液中溶质的质量分数变为 1.8%，则消耗了________g 水。

(6)为除去水中的颜色和异味向水中加入______，该过程属于______(填“物理”或“化学”)变化。

(7)生活中可以通过煮沸方法来降低水的硬度，硬水在煮沸过程中发生的化学反应之一是：碳酸氢钙→碳酸钙+二氧化碳+水，该反应属于反应类型中的______(填反应类型)；生活中可用______区分硬水和软水。

20．分类、类比是初中化学常用的学习方法。

请回答下列问题：
（1）燃烧是人类最早利用的化学反应之一，可控制的火为人类造福，不可控制的火为人类带来灾难。

下面是一些常用的灭火方法。

A 锅中的油着火时，用锅盖盖灭；
B 熄灭燃气火焰时，关闭阀门灭火；
C 楼房着火时，用高压水枪灭火；
D 实验台上的酒精着火时，用湿抹布盖灭；
E 森林着火时，将大火蔓延线路前的一片树木砍倒移走；
F 蜡烛的火焰，用嘴吹灭。

请你从灭火原理角度，选择一种分类标准进行分类：
分类标准___，包括事例___（填序号）
（2）已知氨水（NH3•H2O）是一种可溶性的碱，在水中能电离出NH4+和OH﹣．在硫酸工业生产中常用来吸收生产中产生的SO2气体，请写出SO2和NH3•H2O反应的化学方程式___，在生成物中氮元素的化合价是___。

四、实验题
21．通过一段时间的化学学习，相信你已掌握了实验室制取气体的有关知识，请结合图示回答下列问题。

(1)标号仪器①的名称是_________.
(2)请写出A装置制取氧气方法_____________________(用方程式表示).选用的发生装置_____________(填装置序号,下同)收集装置是_______.
(3)F装置可用来测量生成的CO2气体的体积,在水面放一层植物油的目的是____________,植物油上方有的空气对实验的结果_____________(填“有”或“没有”)明显影响。

(4)E是多功能瓶，若用于收集氧气应从 ______(a端或b端)通入气体，如何检验该瓶中氧气已经收集满
_____________．
五、流程题
22．合金 A 由四种单质组成且不含 K、Ca、Na；气体 G 能使澄清石灰水变浑浊。

据图回答以下问题：
（1）操作①、操作②要用到的玻璃仪器除了烧杯、漏斗，还要_____。

（2）合金 A 由哪些单质组成（用化学式表示）_____。

（3）写出化学方程式：
反应①_____，属于_____反应（填基本类型）；反应②_____。

（4）从蓝色溶液获得蓝色晶体，需要的步骤有：蒸发浓缩、________、过滤。

六、计算题
23．氯化钠是一种重要的化工原料。

电解氯化钠溶液可制得氯气、氢氧化钠和氢气，反应的化学方程式为
2NaCl+2H2O Cl2↑+H2↑+2NaOH。

现取一定质量的氯化钠溶液进行电解，当氯化钠完全反应时，得到85.4g溶液，生成氢气的质量与时间的关系如图所示。

请计算:
(1)氯化钠完全反应时生成氢气的质量是_________g。

(2)氯化钠完全反应时，生成氢氧化钠的质量是_________克?
(3)原氯化钠溶液中溶质的质量分数是_________?
24．为测定某稀硫酸的溶质的质量分数，小兰同学设计了如下实验方案．
第②步实验中生成沉淀的质量与加入NaOH溶液的质量关系如图．
(1)分析第②步实验：与先加入的80g NaOH溶液反应的物质是_____(填化学式)，继续加入NaOH溶液后产生的沉淀是_____(填名称)
(2)计算稀硫酸的溶质的质量分数______________(写出计算过程)
七、探究题
25．某化学实验小组在协助老师整理化学试剂时，发现一瓶标签残缺的无色液体，如图。

他们对此无色液体是什么产生了兴趣，于是进行了如下探究：
（猜想）①水、②稀硫酸、③过氧化氢溶液。

小组同学对标签又进行了仔细地观察、分析，他们一致认为猜想①不合理。

你认为他们的理由是___________.
（设计方案）同学们结合所学知识设计出如下方案：向盛有少量二氧化锰的试管中加入适量的该液体，并将带火星的木条放在试管口。

（实验与事实）按上述方案进行实验，发现有大量气泡产生，带火星木条复燃。

（结论与解释）以上事实证明猜想_______是正确的；产生气体的反应可用化学方程式表示为_________.
（反思与评价）在实验中，某同学提出应该先将气体收集，然后用带火星的木条检验，你认为_______(填“有”或“没有”)必要。

为避免在今后的实验中出现标签残缺的情况，在倾倒液体时应注意__________.
（拓展与迁移）根据研究结果，重新贴好标签。

【参考答案】***
一、选择题
二、填空题
16．② 88g 不饱和溶液 44 A=B＞C＞D
17．铜和钛合金塑料 2AgBr2Ag+Br2催化
18． Fe+CuSO4═FeSO4+Cu
三、简答题
19． H2 燃烧产生淡蓝色火焰，烧杯内壁出现水雾 O2 20 氢元素和氧元素碱酸 16 活性炭物理分解反应肥皂水
20．清除可燃物（或隔绝氧气或降低可燃物温度至着火点以下） BE（或AD或CF） 2NH3•H2O+SO2＝（NH4）SO3+H2O ﹣3
2
四、实验题
21．长颈漏斗 2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑ A D 防止CO2溶于水且与水反应没有 a 在b管口置一根
带火星的木条，如果木条复燃，说明已满
五、流程题
22．玻璃棒 Fe，Cu，C 3FeCl2+2Al=2AlCl3+3Fe 置换反应 CuO+H2SO4=CuSO4+H2O 降温结晶六、计算题
23．4 16 23.4%
24．H2SO4氢氧化铜 9.8%
七、探究题
25．从标签上可知这瓶无色液体属于混合物，而水是纯净物③没有标签向着手心
2020年中考化学模拟试卷
一、选择题
1．用“分子的观点”解释下列现象，其中合理的是（ ） A．水结成冰一一水分子停止了运动
B．变瘪了的乒乓球放在热水中鼓起一一分子的体积变大 C．湖面上柳絮飘扬一一分子做无规则运动
D．1L酒精与1L 水混合后总体积小于2L 一一分子间有间隙
2．除去下列各组物质中的少量杂质，所用的试剂和方法都正确的是（ ）
A ．A
B ．B
C ．C
D ．D
3．红磷在氧气中燃烧的化学方程式，书写正确的是（ ） A ．P+O 2
P 2O 5
B ．4P+5O 2=2P 2O 5
C ．4P+5O 2
2P 2O 5
D ．4P+5O 2
P 2O 5
4．化学与我们息息相关．下列对某一主题知识归纳不完全正确的一组是（ ） A ．A
B ．B
C ．C
D ．D
5．市售的某种含氟牙膏中有一种药物的化学式为Na 2FPO 3，已知磷元素为+5价，则其中氟元素的化合价为（ ） A ．
B ．
C ．
D ．
6．如图是M 、N 两种物质的溶解度曲线，由溶解度曲线得出以下几条信息，你认为正确的是（ ）
A．时，M、N两物质溶液溶质质量分数相等
B．由升温到时，N物质溶液溶质质量分数不变
C．M物质的溶解度大于N物质的溶解度
D．N物质的溶解度随温度的升高而降低
7．分子、原子、离子都是构成物质的粒子．下列有关说法正确的是（）
A．原子是不可再分的粒子 B．氯化钠是由氯化钠离子构成的
C．“丹桂飘香”可以说明分子间有间隔 D．蒸馏水与海水中的水的化学性质相同
8．下列化学方程式书写和对反应类型的判断,都正确的是
A．4Fe+3O22Fe2O3化合反应
B．CuO+H2SO4=CuSO4+H2O 分解反应
C．Al+H2SO4=AlSO4+H2↑ 置换反应
D．CuSO4+Ca(OH)2=Cu(OH)2↓+CaSO4复分解反应
9．下列有关水的说法中，不正确的是
A．水是一种常用的溶剂B．保护水资源是全人类的责任
C．常用肥皂水来鉴别硬水和软水D．电解水得到的氧气和氢气的体积比为2:1
10．下列图示的实验操作中不正确的是（）
A．闻气体气味 B．称固体质量
C．读液体体积 D．稀释浓硫酸
11．NaOH溶液和稀盐酸发生中和反应的过程中，溶液pH的变化如图所示。

下列说法正确的是( )
A．反应开始前，测量的是NaOH溶液的pH
B．b点时，NaOH和HCl恰好完全反应
C．a点处的溶液能够使酚酞溶液变红
D．c点处的溶液能与Fe反应产生气体
12．实验室配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液时，下列操作会导致结果偏小的是( )
①称量的氯化钠固体中含有不溶性杂质; ②用量筒量取水时仰视读数;
③往烧杯中加水时有水洒出;④将配制好的溶液装入试剂瓶中时有少量溅出。

A．①② B．①③ C．②④ D．③④
13．下列做法错误的是
A．使用完酒精灯后，用灯帽盖灭 B．在钢铁表面刷油漆防止生锈
C．不挑食，合理摄入人体必需元素 D．焚烧废弃塑料减少白色污染
14．燃烧是人类最早利用的化学反应之一，人类已有几十万年的利用燃烧反应的历史．燃烧需要具备的条件是（）
①可燃物②氧气或空气③温度达到着火点．
A．①② B．②③ C．①③ D．①②③
15．三瓶失去标签的无色溶液，已知它们分别是HCl溶液、Ca(OH)2溶液、NaCl溶液中的一种。

下列四种试液中，能将上述三种无色溶液一次鉴别出来的是()
A．酚酞试液 B．NaOH溶液C．CaCl2溶液D．Na2CO3溶液
二、填空题
16．从Ca、C、S、H、O、Cu、N七种元素中选择适当的元素，写出符合下列要求的物质的化学式：
（1）天安门前华表的主要成分_____；（2）常用来充入食品包装袋中防腐的单质_____；
（3）常用来改良酸性土壤的碱_____；（4）能形成硫酸型酸雨的空气污染物_____；
（5）不含金属元素的碱_____；（6）用于金属表面除锈的酸_____。

17．强光照射氢气与氯气（Cl2）的混合气体时会发生爆炸，其反应的微观过程可用如图表示：
（1）写出该反应的化学方程式：_____．
（2）分析该微观过程模拟图，你能总结出的一个结论是_____．
18．化学与我们的生产、生活、健康密不可分．请在下列物质中作出正确选择，并用序号填空．
①鸡蛋白②干冰③腈纶T恤④尿素⑤氯化钠⑥氧气⑦甲烷⑧盐酸
(1)人的胃液中含有少量的酸是___．
(2)占空气体积约21%的气体是___．
(3)富含蛋白质的是___．
(4)可用于人工降雨的是___．
(5)属于氮肥的是___．
(6)医疗上用来配制生理盐水的是___．
(7)属于清洁的气体燃烧的是___．
(8)属于有机合成材料的是___．
三、简答题
19．为加深对燃烧条件的认识，进一步了解灭火的原理。

某同学进行了探究实验：
(1)用棉花分别蘸酒精和水，放到酒精灯火焰上加热片刻
．．，观察到蘸酒精的棉花燃烧，另一个不燃烧，可以得出燃烧的条件之一是____________________；如果在酒精灯上加热时间较长，会发生的现象是
____________________。

(2)如图所示：将同样大小的乒乓球碎片和滤纸碎片放在薄铜片的两侧，加热铜片的中部，可以观察到
__________________，可以得出燃烧的条件之一是__________________。

20．为了探究“水的净化”过程，某实验小组从护城河中取了水样，观察到：
A．水样呈黄色，有异味 B．水样浑浊，有固体小颗粒。

现对水样进行如下处理：
（1）向水样中加入明矾搅拌溶解，静置一段时间后，进行（填操作名称），除去固体小颗粒。

向滤液中加入活性炭，利用其性除去水样中的颜色和异味，该过程属于变化（填“物理”或“化学”）。

（2）为了判断得到的自来水是硬水或软水，可加入进行检验。

四、实验题
21．根据下列装置图，回答有关问题。

(1)写出装置图中标号仪器的名称：a____。

(2)实验室用高锰酸钾制取氧气，反应的化学方程式是 _____________________________ ，可选用的发生装置是________________(填字母)。

(3)实验室用锌和稀硫酸制取氢气，反应的化学方程式为 ________________________，
可选用的收集装置是 ___________________(填字母)。

若装置 B 中反应剧烈，从实验安全角度考虑，不宜采取的措施有 ___________________(填序号)。

①用容积较小的锥形瓶②减慢滴加液体的速度
③加热反应物④降低液体反应物的浓度
(4)实验室用溶质质量分数为5%的过氧化氢溶液制取氧气，若要得到0.8g氧气，至少需要过氧化氢溶液的质量是_________？(写出计算过程)
五、流程题
22．以空气等为原料合成尿素[CO（NH2）2]的流程（部分产物略去），如下图所示。

下列说法不正确
．．．的是
A．X是N2B．分离空气属于物理变化
C．尿素属于氮肥 D．煤与氧气的反应吸收热量
六、计算题
23．人类生活处处离不开化学，请根据所学化学知识回答下列问题：
（1）化石燃料是人类目前使用的最主要的燃料，化石燃料包括煤、_____和天然气。

（2）氢氧化铝是一种重要的阻燃剂，其受热分解时吸收大量的热，反应的化学方程式为，
则X的化学式为_____。

（3）氢氧燃料电池以氢气作燃料，空气作助燃剂，使用的空气必须要除去二氧化碳，否则将对导电介质氢氧化钠造成影响，原因是_____（用化学方程式表示）。

（4）人体中含量最高的金属元素是_____（填元素符号）。

（5）下列各组药品，可用于验证锌、铁、铜三种金属活动性顺序的是_____（填字母序号）。

A 溶液
B 溶液
C 溶液、溶液
D 溶液、溶液
（6）将含有一种杂质的铁粉与足量的稀盐酸反应，生成氢气，则该铁粉中混入的杂质是_____（填“铜”或“铝”）：把这种铁粉放入硝酸银溶液中，充分反应后过滤，得滤渣和滤液。

向滤渣中滴入稀硫酸，若无气泡产生，则滤液中一定含有的溶质是_____（填化学式）。

（7）某种铁的氧化物在高温下与足量的一氧化碳充分反应，只生成二氧化碳和铁，其中二氧化碳为。

经计算这种铁的氧化物为_____（填化学式）。

24．某同学想利用氢氧化钠溶液测定某食醋的质量分数。

他从一瓶刚开启的食醋中取出30g样品，加入10%氢氧化钠溶液8g，恰好完全反应（反应方程式：CH3COOH+NaOH=CH3COONa+H2O）。

（1）氢氧化钠溶液中溶质质量为__________。

（2）计算食醋中醋酸的质量分数_______。

七、探究题
25．为了测定某氧化铁样品中氧化铁的质量分数，某化学小组设计了如图所示装置进行实验。

已知：样品中的杂质不含铁元素，且不溶于水和酸；草酸（H2C2O4）在浓硫酸作用下受热分解生成CO2、CO和H2O，碱石灰主要成分为生石灰与氢氧化钠固体。

请回答：
（问题讨论）
（1）进入E中的气体是纯净、干燥的CO，则B、C、D中依次是_____（填序号）。

①浓硫酸②氢氧化钠溶液③澄清石灰水
（2）B中发生反应的化学方程式为_____。

（3）C和G装置的作用分别是_____。

（数据处理）称取样品5.0g，用上述装置进行实验，充分反应后称量F装置，发现比反应前增重3.3g，则样品中氧化铁的质量分数为_____。

（实验反思）
（1）该实验装置有一明显缺陷是_____。

（2）如果没有G装置，则测得的样品中氧化铁的质量分数_____（填“偏大”、“偏或“无影响”）。

（迁移应用）试计算，加热分解90t质量分数为20%的草酸溶液，能制得多少一氧化碳？_____。

【参考答案】***
一、选择题
二、填空题
16．CaCO3 N2 Ca（OH）2 SO2 NH3．H2O H2SO4
17．H2+Cl22HCl 在化学反应前后，元素种类不变．
18．⑧⑥①②④⑤⑦③
三、简答题
19．燃烧需要可燃物蘸水的棉花也燃烧乒乓球碎片先燃烧温度需要达到可燃物的着火点
20．（1）过滤吸附物理
（2）肥皂水
四、实验题
21．酒精灯 2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑ A Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑ D ①③ 34g
五、流程题
22．D
六、计算题
23．石油 AC 铝
24．8g 4%
七、探究题
25．②③① 2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O 检验二氧化碳是否被B装置完全吸收，防止空气中的水蒸气和二氧化碳进入F中 80% 没有处理尾气偏大 5.6t。