2023-2024学年福建省三明市尤溪县第七中学高二下学期期中考试化学试题

2023-2024学年福建省三明市尤溪县第七中学高二下学期期中考试化学试题
1.下列说法中正确的是
A．含有离子键的化合物一定是离子化合物
B．只含共价键的物质一定是共价化合物
C．非极性键只存在于单质分子中
D．化学键只能存在于化合物中
2.设为阿伏加德罗常数的值。

下列说法错误的是
A．过氧化氢所含的共价键数目为
B．白磷含个键，二氧化硅中含个
C．等物质的量的和中含有键的数目均为
D．金刚石晶体中碳原子含有个键
3.下列分子中的中心原子杂化轨道的类型相同的是
C．BeCl 2与BF 3D．H 2 O与H 3 O + A．CO 2与SO 2B．C 2 H 4与C 2 H
2
4. X、Y、Z、W为原子序数依次增大的四种元素，和具有相同的电子构型；Z、W为
同周期元素，Z核外电子总数是其最外层电子数的3倍；W最外层有一个未成对电子。

下列说法错误的是
A．X有多种同位素，可使用质谱法加以区分
B．X和Y的氢化物所属的晶体类型分别为分子晶体和离子晶体
C．基态Z原子的核外电子有9种不同的空间运动状态
D．工业上可采用电解YW溶液的方式制备单质Y
5.下列物质性质的比较，顺序正确的是
A．第一电离能：B．羧酸的酸性：
C．热稳定性：D．元素的电负性：
6.研究表明：具有立体结构，两个氢原子像在一本半展开的书的两页纸上，两页纸面的
夹角为94°，氧原子在书的夹缝上，O—H键与O—O键之间的夹角为97°。

下列说法正确的是
A．分子中既有键，又有键B．分子中的两个O原子均是杂化
C．易溶于D．分子中既含极性键，又含非极性键
7.下列有关核外电子排布式或轨道表示式不正确的是（）
A．24 Cr的电子排布式：1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 3d 5 4s 1
B．K的原子实电子排布式：[Ar]4s 1
C．N原子的轨道表示式为
D．S原子的轨道表示式为
8.下面的排序不正确的是（）
A．晶体熔点由低到高：F 2＜Cl 2＜Br 2＜I 2
B．熔点由高到低：Rb＞K＞Na
C．硬度由大到小：金刚石＞碳化硅＞晶体硅
D．晶格能由大到小：NaF＞NaCl＞NaBr＞NaI
9.下列物质性质的变化规律与分子间作用力无关的是
A．在相同条件下，NH 3在水中的溶解度大于CH 4
B．HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱
C．F 2、Cl 2、Br 2、I 2的熔、沸点逐渐升高
D．邻羟基苯甲醛沸点低于对羟基苯甲醛
10. 2022年诺贝尔化学奖授予美国科学家贝尔托齐、沙普利斯和丹麦科学家莫滕，以表彰他
们在发展点击化学和生物正交化学方面的贡献。

氯化亚铜是点击化学常用的催化剂，其晶胞结构如图所示，下列有关说法中错误的是
A．基态Cu +价层电子排布图为
B．Cl原子核外电子的运动状态有17种
C．该晶胞中含有4个Cu +利4个Cl -
D．Cu +周围等距离且最近的Cu +数为6个
11. A、B、C、D、E五种短周期元素，原子序数依次增大，其中只有C为金属元素。

A、C
原子序数之和等于E的原子序数，D与B同主族且D原子序数是B原子序数的2倍。

AB2和DB2溶于水均得到酸性溶液，C2D溶于水得到碱性溶液。

(1)E元素在周期表中的位置为_______________；C、D、E的简单离子的离子半径由大到
小的顺序是________________(用离子符号表示)。

工业上制取C单质的化学方程式为__________________。

(2)C2B2电子式为________________，某溶液中含有①NO、②HCO、③SO、④CO、
⑤SO5种阴离子，向其中加入C2B2固体后，溶液中的离子浓度基本保持不变的是(忽略
溶液体积变化) ________________。

A．① B．①③⑤
C．①④⑤ D．①②④⑤
(3)化合物C2D的水溶液在空气中久置后变质，生成一种单质，所得溶液呈强碱性，用化
学方程式表示这一变化过程_________________
12.ⅤA族的氮、磷、砷(As)等元素化合物在医药生产、微型激光器、太阳能电池等行业中
起到重要作用。

请回答下列问题：
(1)基态磷原子核外电子占据最高能级的电子云形状为___________形；基态砷原子的电子
排布式为___________。

(2)的沸点低于的原因是___________。

(3)可作杀虫剂。

的立体构型为___________，与互为等电子体的一种
离子或分子为___________。

(4)某砷的氧化物俗称“砒霜”，其分子结构如图所示。

该化合物的分子式为___________，
砷原子采取___________杂化。

(5)GaAs是人工合成的新型半导体材料，熔点为1238℃，晶胞结构如图所
示：
①GaN与GaAs具有相同的晶体类型，GaN熔点(1700℃)比
GaAs高的原因是___________。

②GaAs晶体中，As与Ga之间存在的化学键有___________ (填字母)。

A．离子键 B．氢键 C．配位键 D．金属键 E．极性键
③若砷化镓晶胞的边长为565pm。

则该晶体密度为___________(用含的代数式
表示，其中相对原子质量Ga：70 As：75)。

13.铬是一种重要的元素，在合金、电镀、鞣制领域都有重要的应用，的配位能力很
强，可以形成多种配离子。

(1)基态Cr原子价层电子的轨道表达式为__________，同周期元素的基态原子最外层电子
数与Cr相同的元素有__________种。

(2)是最重要的铬（Ⅲ）盐之一，阴离子的空间构型为__________，基态S
原子核外电子中成对电子数和未成对电子数之比为__________。

(3)NH3、H2O、都是常见的配体，以上配体中所含元素的电负性由大到小的顺序是
____________________。

(4)中键的数目为__________，基态N原子电子占据最高能
级的电子云轮廓图为__________形。

(5)中配体的杂化类型是__________，的键角__________
的键角（填“大于”、“小于”或“等于”），判断依据是
______________________________。

14. 2017年7月30日在朱日和阅兵场上展示的运输机分队中的运-20是中国第一种国产化、
批量生产的大飞机，是中国自主研发的新一代喷气式重型军用大型运输机，是中国自主研发的新一代喷气式重型军用大型运输机。

飞机的生产中应用到很多化学知识，请回答下列问题。

(1)飞机的外壳通常采用镁-铝合金材料，铝的价电子排布图为___________，第一电离
能：镁___________(填“大于”或“小于”)铝。

(2)大型飞机的发动机被誉为航空工业皇冠上的“宝石”。

制造过程中通常采用碳化钨做关
键部位的材料。

①钨元素位于周期表的第6周期第ⅥB族，请写出其外围电子排布式___________。

②图为碳化钨晶体的一部分结构，碳原子嵌入金属钨的晶格的间隙，并不破坏原有金属的晶格，形成填隙＋固溶体，也称为填隙化合物。

在此结构中，其中钨原子有___________个，1个钨原子周围
距离钨原子最近的碳原子有___________个，下列金属元素的堆积方式与碳化钨晶胞中碳原子和钨原子所处位置类似的是___________ (填字母)。

A．Fe Cu B．Ti Au C．Mg Zn D．Cu Ag。