太原市2019年高二上学期化学期末考试试卷

太原市2019年高二上学期化学期末考试试卷
姓名:________ 班级:________ 成绩:________
一、选择题(本大题共22小题，每小题2分，共44分) (共22题；共44分)
1. （2分） (2019高三上·南山期中) 下列说法中正确的是（）
A . 生石灰可用作食品抗氧化剂
B . 焰色反应是物质燃烧时火焰呈现的颜色变化，属于化学变化
C . “海水淡化”可以解决“淡水供应危机”，但加入明矾不能使海水淡化
D . 分散系中分散质粒子的大小：Fe（OH）3悬浊液<Fe（OH）3 胶体<FeCl3溶液
2. （2分） (2018高二上·汕头期末) 某溶液中存在较多的H、SO42-和Cl- ，其中还可能大量存在的离子是（）
A . OH-
B . Ba2+
C . NH4+
D . Ag+
3. （2分）(2018·江苏) 在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是（）
A .
B .
C .
D .
4. （2分） (2017高二下·绵阳期末) 化学与生产、生活密切相关，下列说法错误的是（）
A . 液化石油气主要含乙烯、丙烯和甲烷
B . 限制氟利昂的使用是为了保护大气臭氧层
C . 在船身适当位置装锌块可以避免船体遭受腐蚀
D . 工业上冶炼像钠、钙、镁、铝这样的活泼金属，需采用电解法
5. （2分） (2018高三上·平遥月考) 下列说法正确的是（）
A . 花生油的主要成分是高级脂肪酸甘油酯，属于高分子化合物
B . 只有不同种类的氨基酸之间才能形成多肽
C . 向鸡蛋清的溶液中加入饱和硫酸钠溶液产生沉淀，加水后沉淀可溶解
D . 向淀粉溶液中加入硫酸溶液，加热后滴入几滴氢氧化铜悬浊液，再加热至沸腾，未出现红色物质，说明淀粉未水解
6. （2分） (2016高二下·合肥期末) 下列对实验现象或结论的预测正确的是（）
A . 向苯酚钠溶液中通入CO2 ，溶液变浑浊，继续通入CO2至过量，又变澄清
B . 向NaOH溶液中通入足量CO2 ，再加入少量Ba（OH）2溶液，CO32﹣浓度增大
C . 向NaAlO2溶液中通入CO2 ，溶液变浑浊，继续通CO2至过量，浑浊消失
D . 向银氨溶液中滴加盐酸至过量，开始有沉淀出现，后来沉淀又溶解
7. （2分） (2018高一上·巴彦期末) 下列反应既是氧化还原反应，又是吸热反应的是（）
A . 铝片与稀硫酸反应
B . Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应
C . 灼热的炭与CO2反应
D . 甲烷在O2中的燃烧
8. （2分） (2018高一下·宁波期中) 下列各组物质中，所含化学键类型完全相同的是（）
A . HCl和MgCl2
B . H2O和CO2
C . NH4Cl和CCl4
D . HCl和NaOH
9. （2分） (2017高三上·清城期末) 分子式为C5H10O3并能使新制Cu（OH）2悬浊液溶解，继续加热会出现砖红色沉淀的有机物有（不含立体异构）（）
A . 3种
B . 4种
C . 5种
D . 6种
10. （2分） (2016高二上·临川期中) 100℃时，将0.1mol N2O4置于1L密闭的烧瓶中，然后将烧瓶放入100℃的恒温槽中，烧瓶内的气体逐渐变为红棕色：N2O4（g）⇌2NO2 （g）．下列结论不能说明上述反应在该条件下已经达到平衡状态的是（）
①N2O4的消耗速率与NO2的生成速率之比为1：2
②NO2生成速率与NO2消耗速率相等
③烧瓶内气体的压强不再变化
④烧瓶内气体的质量不再变化
⑤NO2的物质的量浓度不再改变
⑥烧瓶内气体的颜色不再加深
⑦烧瓶内气体的平均相对分子质量不再变化
⑧烧瓶内气体的密度不再变化．
A . ②③⑥⑦
B . ①④⑧
C . 只有①④
D . 只有⑦⑧
11. （2分） (2018高一上·朝阳期末) 下列生活实例中，运用了过滤原理的是（）
A . 用笊（zhào）篱捞饺子
B . 用热水沏茶
C . 用洗衣粉去除油渍
D . 用冷水浸泡中药
12. （2分） (2017高二上·乐山期末) 在恒温、恒容条件下，能使A（g）+B（g）⇌C（g）+D（s）正反应速率增大的措施是（）
A . 减小C或D的浓度
B . 再加入一定量D
C . 减小B的浓度
D . 增大A或B的浓度
13. （2分） (2018高二上·黑龙江开学考) 下列现象或事实能够用相同的原理解释的是（）
A . NaOH、FeSO4在空气中放置变质
B . 氯水、AgI密封保存在棕色试剂瓶中
C . SO2使品红和酸性KMnO4溶液褪色
D . 常温下浓硝酸不能溶解Al和Au(金)
14. （2分）(2016·黄浦模拟) 如图装置中，在U形管底部盛有CCl4 ，分别在U形管两端小心倒入饱和食盐水和稀硫酸溶液，并使a、b两处液面相平，然后分别塞上插有生铁丝的塞子，密封好，放置一段时间后，下列有关叙述中错误的是（）
A . 铁丝在两处的腐蚀速率：a＜b
B . a、b两处相同的电极反应式为Fe﹣2e﹣=Fe2+
C . 一段时间后，a处液面高于b处液面
D . 生铁丝中的碳在a、b两处分别作原电池的负极和正极
15. （2分） (2018高一上·上海期中) 简单原子的原子结构可用下图所示方法形象地表示：
其中●表示质子或电子，○表示中子，则下列有关①②③的叙述正确的是（）
A . ①②③互为同位素
B . ①②③互为同素异形体
C . ①②③是三种化学性质不同的粒子
D . ①②③具有相同的质量数
16. （2分）下列有关物质的性质及其解释都正确的是（）
A . 在漂白粉中滴入70%的硫酸，立刻产生黄绿色气体，说明硫酸具有氧化性
B . 不同的氨基酸在水溶液中形成晶体析出时pH各不相同，所以可以通过控制溶液pH的方法分离氨基酸
C . 向一定体积的稀硝酸中加入过量的铜粉，生成的气体能被烧碱溶液完全吸收
D . 在淀粉溶液中加入适量稀硫酸微热，再加少量新制氢氧化铜浊液加热，无红色沉淀，说明淀粉未水解
17. （2分） (2018高二下·高明期末) 设NA 表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是（）
A . 3g甲醛所含碳原子数为0.2NA
B . 1mol CH3OH分子含有的电子总数为18NA
C . 44gC3H8中含有共价键的数目为11NA
D . 17g羟基中含有的电子数为10NA
18. （2分） (2018高一下·温州期中) 下列反应既属于氧化还原反应，又是吸热反应的是（）
A . 灼热的炭与 CO2 的反应
B . Ba(OH)2·8H2O 与 NH4Cl 的反应
C . 镁条与稀盐酸的反应
D . 氢气在氧气中的燃烧反应
19. （2分） (2017高一下·湖北期末) 某实验兴趣小组按如图装置实验后，所记录内容合理的是（）
A . ②③④
B . ①②④⑥
C . ①②④⑤
D . ②③⑤⑥
20. （2分） (2018高一下·六安开学考) 下列离子方程式书写正确的是（）
A . 氯气和澄清石灰水反应：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O
B . 碳酸氢钠溶液与氢氧化钠溶液反应：OH-+HCO3-=CO2+H2O
C . 向氯化铝溶液中加入过量的氨水：Al3++3OH-=Al(OH)3↓
D . 用大理石和稀醋酸的反应：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O
21. （2分） (2015高一上·南昌月考) 不用其他试剂，用最简单的方法鉴别下列物质
①NaOH溶液②Mg（NO3）2溶液③CuSO4溶液④KCl溶液；
正确的鉴别顺序是（）
A . ①②③④
B . ③④②①
C . ④①②③
D . ③①②④
22. （2分） (2018高三上·承德期末) 下表各组物质之间通过一步反应不可以实现如图所示转化关系的是（）
选项X Y Z
A NH3NO2HNO3
B SiO2Na2SiO3H2SiO3
C Al2O3NaAlO2Al(OH)3
D CO2Na2CO3NaHCO3
A . A
B . B
C . C
D . D
二、填空题(本题包括4小题，每空2分，共34分) (共4题；共28分)
23. （10分）根据问题填空：
（1）四氯化碳萃取碘的饱和溶液现象为________．
（2）单质Si是重要的无机非金属，其用途是________（举一例）．
（3）配制100mL 1.00mol/LNaCl溶液时，定容的操作为：________．
（4）明矾的用途为________．
（5）请用电子式表示MgCl2的形成过程为________．
24. （2分）某人设计淀粉利用方案如下图1所示：
其中：A是乙烯能催熟水果，B是高分子化合物，D为乙酸乙酯．请回答以下问题：
（1）“C6H12O6”的名称是________，C中含有官能团名称________；
（2）A→CH3CH2OH反应类型________；C→D反应类型________检验CH3CHO的试剂可以是________，现象为________
（3）写出下列转化的化学方程式
①A→CH3CH2OH：________，
②CH3CH2OH→CH3CHO：________．
（4）下面是甲、乙、丙三位同学制取乙酸乙酯的过程，请你参与并协助他们完成相关实验任务．
【实验目的】制取乙酸乙酯
【实验原理】甲、乙、丙三位同学均采取乙醇、乙酸与浓硫酸混合共热的方法制取乙酸乙酯图2，该反应的化学方程式为________．
【装置设计】甲、乙、丙三位同学分别设计了下列三套实验装置（如图2）：
若从甲、乙两位同学设计的装置中选择一套作为实验室制取乙酸乙酯的装置，选择的装置应是________（填“甲”或“乙”）．丙同学将甲装置中的玻璃管改成了球形干燥管，除起冷凝作用外，另一重要作用是________．在试管②中加入5mL X试剂为________（化学式）．反应结束后能观察到试管②中的现象是________．
25. （6分）煤的综合利用对于改善大气质量和能源充分利用有重要的意义．
（1）下列说法正确的是________（填序号）．
a．煤是由有机物和少量无机物组成的复杂混合物
b．煤在燃烧过程中会生成一氧化碳、二氧化硫、氮氧化物、烟尘等有害物质
c．可利用生石灰、熟石灰、石灰石等固硫剂使煤在燃烧过程中生成稳定的硫酸盐
d．煤的干馏属于化学变化、煤的气化和液化都属于物理变化
（2）煤的气化过程中产生的有害气体H2S用氨水吸收生成正盐的离子方程式是________．
（3）燃煤烟气的一种脱硫方案﹣火碱一石灰一石膏法流程图1如下．
①常温下，用NaOH溶液吸收SO2得到pH=6的NaHSO3溶液，该溶液中离子浓度的大小顺序是________．
②氢氧化钙与NaHSO3反应的化学方程式是________．
（4）煤的间接液化法合成二甲醚的三步反应如下：
Ⅰ.2H2（g）+CO（g）⇌CH3OH（g）△H=﹣90.8kJ•mol﹣1
Ⅱ.2CH3OH（g）⇌CH3OCH3（g）+H2O（g）△H=﹣23.5kJ•mol﹣1
Ⅲ．CO（g）+H2O（g）⇌CO2（g）+H2（g）△H=﹣41.3kJ•mol﹣1
①总反应热化学方程式：3H2（g）+3CO（g）⇌CH3OCH3（g）+CO2（g）△H=________；
②Y（Y1、Y2），X可分别代表压强或温度．如图2表示Y一定时，总反应中CO的平衡转化率随X的变化关系．判断Y1、Y2的大小关系，并简述理由：________
26. （10分） (2017高一下·成都期中) 表是元素周期表的一部分，针对表中的①～⑧种元素，填写下列空白：
（1）在最高价氧化物的水化物中，酸性最强的化合物的名称是________，碱性最强的化合物的化学式是________．
（2）⑤⑦形成化合物的电子式________．②形成的最高价氧化物的结构式________．
（3）最高价氧化物是两性氧化物的元素其元素符号是________；写出它的氢氧化物与⑧的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式________．
（4）⑥的单质与⑤的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式是________．
（5）②和⑦可形成原子数1：2的液态化合物甲，并能溶解⑦的单质，用电子式表示甲的形成过程：________．
三、推断题(8分) (共1题；共8分)
27. （8.0分） (2016高一上·鞍山期中) 完成下列反应的离子方程式
（1）用盐酸淸洗盛放过石灰水的试剂瓶________
（2）实验室用锌粒制氢气________
（3）向硫酸氢钠溶液中逐滴加入氢氧化钡溶液至中性________，向以上溶液中继续滴加氢氧化钡________．四、实验题(本题包括2小题，共14分) (共2题；共14分)
28. （7.0分）某化学课外小组设计了如图所示的装置制取乙酸乙酯（图中夹持仪器和加热装置已略去）．请回答下列问题：
（1）该实验中，将乙醇、乙酸和浓硫酸加入三颈烧瓶中时，最先加入的液体不能是________．
（2）水从冷凝管的________（填“a”或“b”）处进入．
（3）已知下列数据：
乙醇乙酸乙酸乙酯98%浓硫酸
熔点/℃﹣117.316.6﹣83.6﹣
沸点/℃78.5117.977.5338.0又知温度高于140℃时发生副反应：2CH3CH2OH→CH3CH2OCH2CH3+H2O．
①该副反应属于________反应（填字母）．
a．加成 b．取代 c．酯化
②考虑到反应速率等多种因素，用上述装置制备乙酸乙酯时，反应的最佳温度范围是________（填字母）．
a．T＜77.5℃b．T＞150℃c．115℃＜T＜130℃
（4）将反应后的混合液缓缓倒入盛有足量饱和碳酸钠溶液的烧杯中，搅拌、静置．饱和碳酸钠溶液的作用是________欲分离出乙酸乙酯，应使用的分离方法是________（填操作方法名称，下同），所用到的仪器为________，乙酸乙酯从该仪器的________（上端或下端）流出．进行此步操作后，所得有机层中的主要无机物杂质是水，在不允许使用干燥剂的条件下，除去水可用________的方法．
（5）若实验所用乙酸质量为 6.0g，乙醇质量为 5.0g，得到纯净的产品质量为 4.4g，则乙酸乙酯的产率是________．
29. （7.0分） (2018高三上·垫江开学考) 草酸（乙二酸）存在于自然界的植物中，其K1=5.4×10﹣2 ，
K2=5.4×10﹣5 ．草酸的钠盐和钾盐易溶于水，而其钙盐难溶于水．草酸晶体（H2C2O4•2H2O）无色，熔点为101℃，易溶于水，受热脱水、升华，170℃以上分解．回答下列问题：
（1）甲组同学按照如图所示的装置，通过实验检验草酸晶体的分解产物，装置C中可观察到的现象是________，由此可知草酸晶体分解的产物中有________．装置B的主要作用是________。

（2）乙组同学认为草酸晶体分解的产物中含有CO，为进行验证，选用甲组实验中的装置A、B和如图所示的部分装置（可以重复选用）进行实验．
①乙组同学的实验装置中，依次连接的合理顺序为A、B、________装置H反应管中盛有的物质是________。

②能证明草酸晶体分解产物中有CO的现象是________
（3）①设计实验证明：
①草酸的酸性比碳酸的强________
②草酸为二元酸________
参考答案
一、选择题(本大题共22小题，每小题2分，共44分) (共22题；共44分) 1-1、
2-1、
3-1、
4-1、
5-1、
6-1、
7-1、
8-1、
9-1、
10-1、
11-1、
12-1、
13-1、
14-1、
15-1、
16-1、
17-1、
18-1、
19-1、
20-1、
21-1、
22-1、
二、填空题(本题包括4小题，每空2分，共34分) (共4题；共28分)
23-1、
23-2、
23-3、
23-4、
23-5、
24-1、
24-2、
24-3、
24-4、
25-1、
25-2、
25-3、
25-4、
26-1、
26-2、
26-3、
26-4、
26-5、
三、推断题(8分) (共1题；共8分)
27-1、
27-2、
27-3、
四、实验题(本题包括2小题，共14分) (共2题；共14分) 28-1、
28-2、
28-3、
28-4、
28-5、
29-1、
29-2、
29-3、。