吉林省2020-2021年高一下学期化学联考第一次月考试卷

吉林省2020-2021年高一下学期化学联考第一次月考试卷
姓名:________ 班级:________ 成绩:________
一、选择题（每小题只有一个答案，每题2分共50分） (共25题；共50分)
1. （2分） (2017高一上·佛山期中) 下列说法正确的是（）
A . 溶液、胶体和浊液的本质区别在于分散质粒子的直径不同
B . CO2溶于水形成的溶液能导电，所以CO2是电解质
C . 溶于水后能电离出氢离子的化合物都是酸
D . 氧化还原反应的本质是化合价发生升降
2. （2分）下列离子在溶液中能大量共存，加入OH－能产生白色沉淀的是（）
A . Na＋、Ca2＋、SO、Cl－
B . H＋、Mg2＋、CO、S2－
C . K＋、Mg2＋、SO、NO
D . K＋、Na＋、NO、SO
3. （2分） (2016高一上·东海期中) 下列化学反应中，属于氧化还原反应（）
A . H2SO4+2NaOH═Na2SO4+2H2O
B . NH3+HCl═NH4Cl
C . 2NaHCO3 Na2CO3+H2O+CO2↑
D . CuO+H2 Cu+H2O
4. （2分） (2016高一上·菏泽期末) 下列物质分类正确的是（）
A . SO2、SO3、CO2均为酸性氧化物
B . 稀豆浆、氯化铁溶液均为胶体
C . 烧碱、冰醋酸、四氯化碳、氨气均为电解质
D . 氨水、漂白粉、氢氟酸、小苏打均为纯净物
5. （2分）某主族元素最外层只有1个电子，则该元素一定是（）
A . ⅠA族元素
B . 第ⅦA元素
C . 第三周期元素
D . 金属元素
6. （2分）下列各项操作中，不发生“先产生沉淀，然后沉淀又溶解”现象的是（）
A . 向稀盐酸中逐滴加入过量的NaAlO2溶液
B . 向AlCl3溶液中逐滴加入过量稀NaOH溶液
C . 向AgNO3溶液中逐滴加入稀氨水
D . 向澄清石灰水中通入过量SO2
7. （2分） (2015高一上·简阳月考) 瓦斯中甲烷与氧气的质量比为1：4时极易爆炸，此时甲烷与氧气的体积比为（）
A . 1：4
B . 1：2
C . 1：1
D . 2：1
8. （2分）下列叙述正确的是
A . 离子化合物中只存在阴、阳离子之间的静电作用
B . 相同质量的N2、N4、N30含有的分子数相同
C . 23g钠和足量水反应失去6.02×1023个电子
D . 当1molCl2的体积为22.4L时，该氯气一定处于标准状况下
9. （2分） (2018高一上·惠州期末) A、B、C三种金属，A中混有C时A先腐蚀，A与B组成原电池，A为电池正极，则A、B、C三种金属的活动性顺序为（）
A . A>B>C
B . A>C>B
C . B>A>C
D . B>C>A
10. （2分） (2016高一上·盐城期中) 与100mL 0.5mol•L﹣1NaCl溶液中的Cl﹣的物质的量浓度相同的是（）
A . 100mL 0.5 mol•L﹣1MgCl2溶液
B . 100mL 0.5mol•L﹣1KClO3溶液
C . 200mL 0.25 mo l•L﹣1 KCl溶液
D . 100mL 0.5mol•L﹣1 HCl溶液
11. （2分） (2018高三上·河口期中) 已知酸性高锰酸钾溶液可以将FeSO4氧化，化学方程式为2KMnO4＋10FeSO4＋8H2SO4===K2SO4＋2MnSO4＋5Fe2(SO4)3＋8H2O，现将一定量的硫酸酸化的高锰酸钾溶液与硫酸亚铁溶液混合，充分反应后再向所得溶液中加入KI溶液，混合溶液中铁离子的物质的量随加入的KI的物质的量的变化关系如图所示。

则下列有关说法错误的是（）
A . 图中AB段主要是高锰酸钾和碘化钾溶液反应
B . 图中BC段发生的反应为2Fe3＋＋2I－=2Fe2＋＋I2
C . 根据OC段的数据可知开始加入的高锰酸钾的物质的量为0.25 mol
D . 根据OC段的数据可知开始加入的硫酸亚铁的物质的量为1 mol
12. （2分） (2018高三上·包头期中) 下列反应的离子方程式书写正确的是（）
A . 澄清石灰水与足量小苏打溶液混合：Ca2++OH-+HCO3-=CaCO3↓+H2O
B . 1mol·L-1的NaAlO2溶液和2.5mol·L-1的盐酸等体积混合：2AlO2-+5H+=Al（OH）3↓+Al3++H2O
C . 实验室配制的亚铁盐溶液在空气中被氧化：4Fe2++O2+2H2O=4Fe3++4OH-
D . 用酸化的高锰酸钾溶液氧化双氧水：2MnO4-+6H++H2O2=2Mn2++3O2↑+4H2O
13. （2分） (2017高一下·射洪期中) 有a、b、c、d、e五种气体，进行下列实验：
a、b、c、d、e依次可能是（）
A . O2、NO、HCl、NH3、CO2
B . O2、NO、NH3、HCl、SO3
C . NO、O2、NH3、HCl、SO2
D . HCl、CO2、NH3、H2S、CH4
14. （2分） (2016高一下·成都期中) 有a、b、c、d四种金属，将a与b用导线连结起来浸入盐酸中，b 不易腐蚀；将a、d分别投入等浓度的盐酸中，d比a反应剧烈；将Cu浸入b的盐溶液里，无明显变化；如果把Cu 浸入c的盐溶液里，有c的单质析出．据此判断它们的活动性由强到弱的顺序是（）
A . d、b、a、c
B . b、a、d、c
C . d、a、b、c
D . d、c、a、b
15. （2分） (2018高一上·天津期末) 下列各组物质中，不满足右图物质一步转化关系的选项是（）选项X Y Z
A HCl Cl2HClO
B Fe FeCl2FeCl3
C S H2S SO2
D NO N2NH3
A . A
B . B
C . C
D . D
16. （2分） (2016高一下·浦城期中) 某元素最高价氧化物对应水化物的化学式是H3XO4 ，这种元素的气态氢化物的化学式是（）
A . H2X
B . HX
C . XH3
D . XH4
17. （2分） (2016高一下·武城期中) X元素原子的质量数为m，核内中子数为n，则wgx+含有电子的物质的量是（）
A . （m﹣n）w/m mol
B . （m﹣n﹣1）w/m mol
C . （m+n）w/m mol
D . （m﹣n+1）w/m mol
18. （2分） (2018高一下·湖州期中) 根据表中信息，判断以下叙述正确的是（）
部分短周期元素的原子半径及主要化合价
A . 氢化物的稳定性为H2T＜H2R
B . 单质与稀盐酸反应的剧烈程度为L＜Q
C . R最高价氧化物对应水化物是强酸
D . L2＋与R2－的核外电子数相等
19. （2分）下列关于卤素的叙述说法错误的是（）
A . 单质的颜色随核电荷数的增加逐渐加深
B . 元素的最高化合价均为+7
C . 从上到下原子半径递增
D . 从上到下非金属性减弱
20. （2分）下列叙述正确的是（）
①向久置于空气中的NaOH溶液中加足量盐酸时有气体产生
②浓硫酸可用于干燥H2、NO2等气体，但不能干燥NH3、SO2等气体
③CO2和Na2O2反应生成Na2CO3和O2 ， SO2和Na2O2反应生成Na2SO3和O2
④足量的硫单质与64g铜反应，有2mol电子发生转移
⑤蔗糖炭化的演示实验中，浓硫酸既体现了其强氧化性又体现了其脱水性
⑥氢氧化铁胶体与氯化铁溶液分别蒸干灼烧得相同的物质．
A . ①④⑤
B . ①⑤⑥
C . ②③④
D . ④⑤⑥
21. （2分） (2018高二上·江苏期末) 通过以下反应均可获取CO。

下列有关说法正确的是（）
①木炭不完全燃烧制CO：2C(s)+O2(g)=2CO(g) ΔH1＝－221kJ·m ol－1
②木炭还原CO2制CO：C(s) +CO2(g)＝2CO(g) ΔH 2 ＝+172.5 kJ·mol－1
③焦炭还原Fe2O3制CO：Fe2O3(s) + 3C(s) 2Fe(s) + 3CO(g) ΔH 3＝+489.0kJ·mol－1
A . 反应①中化学能全部转化为热能
B . 反应②为吸热反应，在任何情况下都不能自发进行
C . 反应③中使用催化剂或移走部分CO，均可提高Fe2O3的转化率
D . 反应Fe2O3(s)+ 3CO(g)＝2Fe(s)+ 3CO2(g) ΔH＝－28.5 kJ·mol－1
22. （2分）下列各组物质中所含化学键类型完全相同的是（）
A . HBr和CO2
B . NH3和NH4Cl
C . KOH和NaCl
D . H2SO4和Na2SO4
23. （2分） (2016高二上·辽源期中) 已知下列热化学方程式：
①Fe2O3（s）+3CO（g）═2Fe（s）+3CO2（g）△H1=﹣26.7kJ•m ol﹣1
②3Fe2O3（s）+CO（g）═2Fe3O4（s）+CO2（g）△H2=﹣50.75kJ•mol﹣1
③Fe3O4（s）+CO（g）═3FeO（s）+CO2（g）△H3=﹣36.5kJ•mol﹣1
则反应FeO（s）+CO（g）═Fe（s）+CO2（g）的焓变为（）
A . +7.28 kJ•mol﹣1
B . ﹣7.28 kJ•mol﹣1
C . +43.68 kJ•mol﹣1
D . ﹣43.68 kJ•mol﹣1
24. （2分） (2019高一下·临海月考) 某同学在研究前18号元素时发现，可以将它们排成如图所示的“蜗牛”形状，图中每个“·”代表一种元素，其中O点代表氢元素。

下列说法中不正确的是（）
A . 原子半径大小顺序：r(B)＞r(C)＞r(A)
B . B，C最高价氧化物对应的水化物可以相互反应
C . 虚线相连的元素处于同一族，A，C元素都位于元素周期表ⅥA族
D . A分别与B，C形成的化合物中化学键类型相同
25. （2分） (2020高一上·石嘴山期末) 向Fe2+、I-、Br-的溶液中通入适量Cl2,溶液中各种离子的物质的量变化如图所示。

下列有关说法正确的是（）
A . 线段BC代表Cl-物质的量的变化情况
B . 原混合溶液中c(FeBr2)=6mol·L-1
C . 当通入2mol Cl2时,溶液中已发生的离子反应可表示为2Fe2++2I-+2Cl2=2Fe3++I2+4Cl-
D . 原溶液中n(Fe2+):n(I-):n(Br-)=2:2:3
二、填空题 (共5题；共50分)
26. （12.0分）(2018·浙江选考) 称取4.00 g氧化铜和氧化铁固体混合物，加入50.0 mL 2.00 mol·Lˉ1的硫酸充分溶解，往所得溶液中加入5.60 g铁粉，充分反应后，得固体的质量为3.04 g。

请计算：
（1）加入铁粉充分反应后，溶液中溶质的物质的量________。

（2）固体混合物中氧化铜的质量________。

27. （6.0分） (2016高二下·西安期末) 前四周期原子序数依次增大的六种元素A、B、C、D、E、F中，A、B属于同一短周期元素且相邻，A元素所形成的化合物种类最多，C、D、E、F是位于同一周期的金属元素，基态C、F原子的价电子层中未成对电子均为1个，且C、F原子的电子数相差为10，基态D、E原子的价电子层中未成对电子数分别为4、2，且原子序数相差为2．
（1）六种元素中第一电离能最小的是________；（填元素符号，下同）
（2）黄血盐是由A、B、C、D四种元素形成的配位化合物C4[D（AB）6]，易溶于水，广泛用作食盐添加剂（抗结剂）；请写出黄血盐的化学式________，1mol AB﹣中含有π键的数目为________（阿伏加德罗常数的值为NA），黄血盐晶体中各种微粒间的作用力不涉及________（填序号）；
a．离子键b．共价键c．配位键d．金属键e．氢键f．分子间的作用力
（3）很多不饱和有机物在E催化下可与H2发生加成反应：如①CH2═CH2、②HC≡CH、③ 、④HCHO．其中碳原子采取sp2杂化的分子有________（填物质序号），HCHO分子的立体结构为________，它加成产物的熔、沸点比CH4的熔、沸点高，其主要原因是________．
28. （8.0分） (2018高三上·岳阳月考) 已知固体甲为非金属，I、F均为常见的金属，E为气体单质；固体乙为一种红棕色固体；G为白色胶状沉淀，既能溶解于盐酸，又能溶解于氢氧化钠溶液．A在常温下为气态，与氧气完全反应时的体积比是．W是由三种处在不同短周期的元素组成的化合物，与水反应生成A和G时的化学计量数之比为．各物质有如下图所示的转化关系（部分反应的产物未全部表示）．试回答下列题：
（1） B的电子式为________，固体甲、乙的化学式分别是________、________；
（2）上述转化中，① ② ③ ④ ⑤ ⑥ 其中属于置换反应的是（填序号）________；
（3）写出W和水反应的化学方程式________，和溶液反应的离子方程式________．
29. （12分） (2019高二上·奉贤期中) 不同元素的原子在分子内吸引电子的能力大小可用一数值X来表示，若X越大，则原子吸引电子的能力越强，在所形成的分子中成为负电荷一方。

下面是某些短周期元素的X值。

元素Li Be B C O F
X值0.98 1.57 2.04 2.53 3.44 3.98
元素Na Al Si P S Cl
X值0.93 1.61 1.90 2.19 2.58 3.16
（1）通过分析X值的变化规律,确定N、Mg的X值范围：________<X(Mg)<________;________<X(N)<________.
（2）推测X值与原子半径的关系是________.
（3）某有机物结构简式为 ,在S∼N中,你认为共用电子对偏向谁?________(写原子名称).
（4）经验规律告诉我们当成键的两原子相应元素电负性的差值△X>1.7时，一般为离子键，当△X<1.7时，一般为共价键，试推断AlBr3中化学键的类型是________
（5）预测元素周期表中,X值最小的元素位置________(放射性元素除外).
30. （12.0分） (2019高二上·剑河期末) 下图表示在没有通风橱时制取纯净的氯气时设计的装置图，图中A、B是可控制的弹簧铁夹。

（1）烧杯中盛放的液体是________，其作用是________，水槽中盛放的液体是________。

（2）简述操作过程：(从氯气已经产生开始)在收集氯气之前，应________；当氯气纯度合乎要求时，应
________，当氯气收集完毕时，应________。

（3）将8.7 g二氧化锰与含氯化氢14.6 g的浓盐酸共热制氯气，甲同学认为可制得氯气 7.1 g，乙同学认为制得氯气的质量小于7.1 g，你认为________(填“甲”或“乙”)同学正确，原因是________。

参考答案
一、选择题（每小题只有一个答案，每题2分共50分） (共25题；共50分) 1-1、
2-1、
3-1、
4-1、
5-1、
6-1、
7-1、
8-1、
9-1、
10-1、
11-1、
12-1、
13-1、
14-1、
15-1、
16-1、
17-1、
18-1、
19-1、
20-1、
21-1、
22-1、
23-1、
24-1、
25-1、
二、填空题 (共5题；共50分) 26-1、
26-2、
27-1、
27-2、
27-3、
28-1、28-2、28-3、
29-1、29-2、29-3、29-4、29-5、30-1、30-2、30-3、。