水的电离和溶液的酸碱性 课件
合集下载
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
常温下 中性溶液 c(H+) = c(OH-) = 1×10-7mol/L pH=7 酸性溶液 c(H+) ＞ c(OH-) c(H+) ＞1×10-7mol/L pH<7 碱性溶液 c(H+) ＜ c(OH-) c(H+) ＜1×10-7mol/L pH>7
溶液的pH值 0
1
2
酸 性 增
3 4
强
含有H+的溶液一定是酸，含OH-的溶液一定是碱吗？
酸性溶中：
c(OH-) =
Kw c(H+)
碱性溶中：
c(H+)
=
Kw c(OH-)
●练习. 常温下 ①在0.01mol/LHCl溶液中,
● C(H+)= 0.01mol/L ，C(OH-1)0=-12mol/L
，
●由水电离出的OH-浓度=10-12mol/L ，由水电
)=
10-，7mCo(l/HL+)=
，
c(OH-) =
Kw c(H+)
c(H+)
=
Kw c(OH-)
(一)pH值
浓度较小时，如：c(H+)=10-12mol/L，这种表示方法很麻烦 但应用广，所以引入了一种方便方案：
c(H+) → lgc(H+) → - lg c(H+)
10-12mol/L →
-12 →
外界条件对水的电离平衡及Kw的影响
改变条件 水的电离平衡移动方向
加入HCl
加入NaOH
加入NaCl 升高30 ℃
逆向 逆向
不移动 正向
c(H+)变化 cOH-)变化
增大 减小 不变 增大
减小 增大 不变 增大
Kw
不变 不变 不变 增大
二. 溶液的酸碱性与pH
任何水溶液中都是H+、OH-共存的。 任何水溶液中都存在Kw=c(H+).c(OH-) （Kw 25℃ =10-14 ）
c(H+)＝10mol/L pH= ______
c(OH-) =
Kw c(H+)
c(H+)
=
Kw c(OH-)
讨论：KW100℃=10-12
▪在100 ℃ 时，纯水中c(H+)为 10-6mol/L , ▪c(H+) >1×10-7mol/L是否说明100 ℃ 时纯水溶液呈酸性？ ▪100℃ 时， c(H+) = 1×10-7mol/L溶液呈酸性还是碱性？
10-14
pH值越小酸性越强，碱性越弱 pH值越大碱性越强，酸性越弱
练习：
（1）C(H+)＝1×10-6mol/L pH6=______；
C(H+)＝1×10-3mol/L C(H+)＝1×10-mmol/L
p3mH=_____
pH=______
；
C(OH-)＝1×10-6mol/L p84H=_____
C(OH-)＝1×10-10mol/L 1p4H-n=______ ；
C(OH-)＝1×10-1n0m-2oml/oLl/LpH=______
●（2）pH=2 C(H+)1＝0_-8_m_o_l_/L___ ；
pH=8 c(H+)＝___0_____
●（3）c(H+)＝1mol/L pH=-_1_____ ；
c(H+) •c(OH-） c(H2O）
c(H+)•c(OH-)= K电离.c(H2O)= Kw Kw=c(H+)•c(OH-)
KW 叫做水的离子积常数，简称水的离子积。 25℃ 时，纯水的KW = c(H+) . c(OH-) =1×10-14
KW只与温度有关（与浓度无关），温度升高， KW值增大
5
6
7
碱
8
性 增 强
9 10
11
12
13
14
100 c(H+)
10-1
10-2
10-3
10-4
当c(H+) >1mol/L时，使
10-5 用pH值更不方便。所以用
10-6 物质的量浓度表示更好。
10-7
pH值一般表示1mol/L以
10-8 下c(H+)的浓度。
10-9
10-10Leabharlann 10-1110-12
10-13
离出的H+ 浓度10=-12mol/L
。,
●②在0.01mol/LNaOH溶液中，C(OH- 0.01mol/L
)=
1，0-1C2m(Hol+/L)=
，
●由水电离出的H+浓度= 10-12mol/L ，由水电离出 的OH-浓度=10-12mol/L 。
●③在0.01mol/LNaCl溶液中， C(OH-10-7mol/L
水的电离和溶液的酸碱性
一. 水的电离
1.水是一种极弱的电解质
水的电离方程式：
H2O + H2O
H3O+ + OH-
简写：H2O
H+ + OH-
⑴室温下 ，1L(55.6mol)水中电离的只有10-7mol
⑵25℃ 时，纯水中c(H+) = c(OH-) =10-7mol/L
2.水的离子积常数
K 电离＝
使用方法：直接把待测液滴在干燥的pH试纸上，试纸上
显出颜色后马上跟标准比色卡相对比
思考问题
pH试纸的使用
▪能否直接把pH试纸伸到待测液中？ ▪是否要先湿润pH试纸后，再将待测液滴到pH试纸上？ ▪能否用pH试纸测出pH=7.1来？
标准比色卡中的数据都是整数
▪如用湿润的pH试纸检验待测液，对该溶液pH值的测定 D
(三)pH值测定方法
1.定性测定：酸碱指示剂法 酸碱指示剂一般是弱的有机酸或弱的有机碱。 以HIn代表石蕊分子
HIn（红色） H+ +In- （蓝色）
指示剂的变色的PH范围
甲基橙
红 3.1—橙——4.4 黄
石蕊
红
5.0—紫——8.0 蓝
酚酞
无
8.2粉——红—10.0 红
指示剂发生颜色变化的pH值范围叫做指示剂的变色范围。 2.定量测定：pH试纸法 pH计法等
A. 一定有影响 B. 偏大 C. 偏小 D. 不确定
12
1. 意义： pH的大小能反映出溶液中c(H+)的大小,即表示 稀溶液酸、碱性的强弱。
2. 表示方法：
用H+物质的量浓度的负对数来表示溶液酸碱性。
pH= - lgc（H+）
pH值越大碱性越强，pH越小酸性越强
（未给明条件时）不能用pH值等于多少来判断溶 液酸、碱性。一般未注明条件都是指常温。
(二). 溶液的酸碱性跟H+ 、OH-浓度和pH值的关系
如： 25℃时， KW = 10-14 ；100℃时， KW = 10-12 3. 外界条件对水的电离平衡及Kw的影响 ⑴水的电离为吸热过程，升高温度，水的电离平
衡向电离方向移动，Kw增大。
⑵温度不变，加入酸或碱，电离产生H+或OH-， 能抑制水的电离，使水的电离程度减小，但KW 不变。
⑶ 加入某些与水反应的物质， 由于结合水电离出 的H+或OH-能促进水的电离平衡，使水的电离 程度增大，但KW不变。
溶液的pH值 0
1
2
酸 性 增
3 4
强
含有H+的溶液一定是酸，含OH-的溶液一定是碱吗？
酸性溶中：
c(OH-) =
Kw c(H+)
碱性溶中：
c(H+)
=
Kw c(OH-)
●练习. 常温下 ①在0.01mol/LHCl溶液中,
● C(H+)= 0.01mol/L ，C(OH-1)0=-12mol/L
，
●由水电离出的OH-浓度=10-12mol/L ，由水电
)=
10-，7mCo(l/HL+)=
，
c(OH-) =
Kw c(H+)
c(H+)
=
Kw c(OH-)
(一)pH值
浓度较小时，如：c(H+)=10-12mol/L，这种表示方法很麻烦 但应用广，所以引入了一种方便方案：
c(H+) → lgc(H+) → - lg c(H+)
10-12mol/L →
-12 →
外界条件对水的电离平衡及Kw的影响
改变条件 水的电离平衡移动方向
加入HCl
加入NaOH
加入NaCl 升高30 ℃
逆向 逆向
不移动 正向
c(H+)变化 cOH-)变化
增大 减小 不变 增大
减小 增大 不变 增大
Kw
不变 不变 不变 增大
二. 溶液的酸碱性与pH
任何水溶液中都是H+、OH-共存的。 任何水溶液中都存在Kw=c(H+).c(OH-) （Kw 25℃ =10-14 ）
c(H+)＝10mol/L pH= ______
c(OH-) =
Kw c(H+)
c(H+)
=
Kw c(OH-)
讨论：KW100℃=10-12
▪在100 ℃ 时，纯水中c(H+)为 10-6mol/L , ▪c(H+) >1×10-7mol/L是否说明100 ℃ 时纯水溶液呈酸性？ ▪100℃ 时， c(H+) = 1×10-7mol/L溶液呈酸性还是碱性？
10-14
pH值越小酸性越强，碱性越弱 pH值越大碱性越强，酸性越弱
练习：
（1）C(H+)＝1×10-6mol/L pH6=______；
C(H+)＝1×10-3mol/L C(H+)＝1×10-mmol/L
p3mH=_____
pH=______
；
C(OH-)＝1×10-6mol/L p84H=_____
C(OH-)＝1×10-10mol/L 1p4H-n=______ ；
C(OH-)＝1×10-1n0m-2oml/oLl/LpH=______
●（2）pH=2 C(H+)1＝0_-8_m_o_l_/L___ ；
pH=8 c(H+)＝___0_____
●（3）c(H+)＝1mol/L pH=-_1_____ ；
c(H+) •c(OH-） c(H2O）
c(H+)•c(OH-)= K电离.c(H2O)= Kw Kw=c(H+)•c(OH-)
KW 叫做水的离子积常数，简称水的离子积。 25℃ 时，纯水的KW = c(H+) . c(OH-) =1×10-14
KW只与温度有关（与浓度无关），温度升高， KW值增大
5
6
7
碱
8
性 增 强
9 10
11
12
13
14
100 c(H+)
10-1
10-2
10-3
10-4
当c(H+) >1mol/L时，使
10-5 用pH值更不方便。所以用
10-6 物质的量浓度表示更好。
10-7
pH值一般表示1mol/L以
10-8 下c(H+)的浓度。
10-9
10-10Leabharlann 10-1110-12
10-13
离出的H+ 浓度10=-12mol/L
。,
●②在0.01mol/LNaOH溶液中，C(OH- 0.01mol/L
)=
1，0-1C2m(Hol+/L)=
，
●由水电离出的H+浓度= 10-12mol/L ，由水电离出 的OH-浓度=10-12mol/L 。
●③在0.01mol/LNaCl溶液中， C(OH-10-7mol/L
水的电离和溶液的酸碱性
一. 水的电离
1.水是一种极弱的电解质
水的电离方程式：
H2O + H2O
H3O+ + OH-
简写：H2O
H+ + OH-
⑴室温下 ，1L(55.6mol)水中电离的只有10-7mol
⑵25℃ 时，纯水中c(H+) = c(OH-) =10-7mol/L
2.水的离子积常数
K 电离＝
使用方法：直接把待测液滴在干燥的pH试纸上，试纸上
显出颜色后马上跟标准比色卡相对比
思考问题
pH试纸的使用
▪能否直接把pH试纸伸到待测液中？ ▪是否要先湿润pH试纸后，再将待测液滴到pH试纸上？ ▪能否用pH试纸测出pH=7.1来？
标准比色卡中的数据都是整数
▪如用湿润的pH试纸检验待测液，对该溶液pH值的测定 D
(三)pH值测定方法
1.定性测定：酸碱指示剂法 酸碱指示剂一般是弱的有机酸或弱的有机碱。 以HIn代表石蕊分子
HIn（红色） H+ +In- （蓝色）
指示剂的变色的PH范围
甲基橙
红 3.1—橙——4.4 黄
石蕊
红
5.0—紫——8.0 蓝
酚酞
无
8.2粉——红—10.0 红
指示剂发生颜色变化的pH值范围叫做指示剂的变色范围。 2.定量测定：pH试纸法 pH计法等
A. 一定有影响 B. 偏大 C. 偏小 D. 不确定
12
1. 意义： pH的大小能反映出溶液中c(H+)的大小,即表示 稀溶液酸、碱性的强弱。
2. 表示方法：
用H+物质的量浓度的负对数来表示溶液酸碱性。
pH= - lgc（H+）
pH值越大碱性越强，pH越小酸性越强
（未给明条件时）不能用pH值等于多少来判断溶 液酸、碱性。一般未注明条件都是指常温。
(二). 溶液的酸碱性跟H+ 、OH-浓度和pH值的关系
如： 25℃时， KW = 10-14 ；100℃时， KW = 10-12 3. 外界条件对水的电离平衡及Kw的影响 ⑴水的电离为吸热过程，升高温度，水的电离平
衡向电离方向移动，Kw增大。
⑵温度不变，加入酸或碱，电离产生H+或OH-， 能抑制水的电离，使水的电离程度减小，但KW 不变。
⑶ 加入某些与水反应的物质， 由于结合水电离出 的H+或OH-能促进水的电离平衡，使水的电离 程度增大，但KW不变。