呼和浩特市高二下学期化学第一次月考试卷(I)卷

呼和浩特市高二下学期化学第一次月考试卷（I）卷
姓名:________ 班级:________ 成绩:________
一、单选题（1-8题每小题2分，9-20题每小题3分,共52分） (共20题；共52分)
1. （2分） (2017高一上·临武期中) 下列关于能源和作为能源使用的物质的叙述中错误的是（）
A . 化石燃料物质内部储存着能量
B . 太阳能不能直接转化为化学能
C . 物质的化学能可能在不同条件下转化为热能、电能为人类所用
D . 绿色植物发生光合作用时，将太阳能转化为化学能储存起来
2. （2分）化学用语是学习化学的工具和基础．下列有关化学用语的使用正确的是（）
A . 食醋呈酸性的原因是：CH3COOH+H2O=CH3COO﹣+H3O+
B . 纯碱溶液呈碱性的原因是：CO32﹣+2H2O⇌H2CO3+2OH﹣
C . 用铁作阳极，电解饱和食盐水的离子方程式：Fe+2H2O Fe（OH）2+H2↑
D . 表示氢气燃烧热的热化学方程式为：2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）；△H=﹣571.6KJ•mol﹣1
3. （2分） (2016高一下·太谷期中) 下列说法中，正确的是（）
A . 物质发生化学反应时不一定伴随着能量变化
B . 伴随能量变化的物质变化都是化学变化
C . 在一个确定的化学反应中，反应物的总能量与生成物的总能量一定不同
D . 在一个确定的化学反应中，反应物的总能量总是高于生成物的总能量
4. （2分） (2016高一上·宁晋期中) 0.5L 2mol/L FeCl3溶液与0.2L 5mol/L KCl溶液中的Cl﹣物质的量之比（）
A . 6：5
B . 3：2
C . 15：2
D . 3：1
5. （2分）深海中存在可燃冰（CH4•nH2O固体）．已知：CH4•nH2O（s）⇌CH4（g）+nH2O（l）﹣Q（Q＞0）深海中能够存在可燃冰，是因为深海具有以下条件中的（）
A . 低温高压
B . 高温低压
C . 低温低压
D . 高温高压
6. （2分）漂白粉在溶液中存在下列平衡：ClO- + H2O HClO + OH- ，下列措施能提高漂白效果的是（）
A . 加水稀释
B . 加入适量NaOH
C . 通入少量SO2
D . 加入适量盐酸
7. （2分） (2018高二上·安徽期中) 下列说法正确的是（）
A . 将纯水加热至较高温度，Kw变大、pH变小、呈酸性
B . 常温下，将pH=4的醋酸溶液稀释后，溶液中所有离子的浓度均降低
C . 向0.1 mol·L-1醋酸溶液中加入少量冰醋酸，溶液的pH减小，醋酸电离程度变大
D . 等体积、pH都为3的酸HA和HB分别与足量的Zn反应，HA放出的H2多，说明HA的酸性小于HB
9. （3分） (2015高二上·盘山月考) 从植物花汁中提取的一种有机物HIn，可做酸、碱指示剂，在水溶液中存在电离平衡：HIn（红色）⇌H++In﹣（黄色），对上述平衡解释不正确的是（）
A . 升高温度平衡向正方向移动
B . 加入盐酸后平衡向逆方向移动，溶液显红色
C . 加入NaOH溶液后平衡向正方向移动，溶液显黄色
D . 加入NaHSO4溶液后平衡向正方向移动，溶液显黄色
10. （3分）一定温度下的难溶电解质AmBn在水溶液中达到溶解平衡时，已知数据如表所示：
物质Fe（OH）2Cu（OH）2Fe（OH）3
Ksp/25℃8.0×10﹣16 2.2×10﹣20 4.0×10﹣38
完全沉淀时的pH范围≥9.6≥6.43～4
对含等物质的量的CuSO4、FeSO4、Fe2（SO4）3的溶液的说法，比较合理的（）
A . 向该混合溶液中加入少量铁粉即能观察到红色固体析出
B . 向该混合溶液中逐滴加入NaOH溶液，最先看到蓝色沉淀
C . 该混合溶液中c（SO42﹣）：{c（Cu2+）+c（Fe2+）+c（Fe3+）}＞5：4
D . 向该混合溶液中加入适量氯水，并调节pH为3～4，然后过滤，可得到纯净的CuSO4溶液
11. （3分）向三份0.1 mol/L CH3COONa溶液中分别加入少量NH4NO3、Na2SO3、FeCl2固体（忽略溶液体积变化），则CH3COO-浓度的变化依次为（）
A . 减小、增大、减小
B . 增大、减小、减小
C . 减小、增大、增大
D . 增大、减小、增大
12. （3分） (2018高二下·盐城期末) CH2=CH2与H2反应的能量与反应进程关系如右图所示。

下列说法错误的是（）
A . 该反应为放热反应
B . 催化剂Ⅱ比催化剂Ⅰ活性更好
C . 催化剂可改变反应的活化能和焓变
D . 正反应的活化能小于逆反应的活化能
13. （3分） (2017高二下·南阳期末) 下列有关实验操作、现象和结论都正确的是（）
A . A
B . B
C . C
D . D
14. （3分）(2017·宁波模拟) 常温下，向20.0mL 0.10mol•L﹣1的NaOH溶液中逐滴加入0.10mol•L﹣1的醋酸溶液，溶液pH随醋酸溶液体积的变化如图所示．下列说法正确的是（）
A . N点处恰好完全反应，c（CH3COO﹣）=c（CH3COOH）
B . O点处显中性，c（CH3COO﹣）=c（Na+）=c（H+）=c（OH﹣）
C . M点到O点过程中，可能出现c（CH3COO﹣）＞c（Na+）
D . P点处显酸性，c（CH3COO﹣）+c（CH3COOH）=2c（Na+）
15. （3分）(2018·兰州模拟) 某温度下，向一定体积0.1mol/L一元弱酸HA溶液中逐滴加入等浓度的NaOH 溶液，溶液中pH与pOH[pOH=-lgc(OH-) 的变化关系如右图所示。

下列说法错误的是（）
A . 该温度下，水的离子积常数为1.0×10-2a
B . M、N 两点所示的溶液中，水的电离程度相同
C . Q点消耗的NaOH 溶液的体积等于HA 溶液的体积
D . N 点溶液加水稀释，减小
16. （3分）下列分子式表示的物质一定是纯净物的是
A . C5H10
B . CH4O
C . C7H8O
D . C2H4Cl2
17. （3分） (2018高二上·成都期中) X、Y、Z都是气体，反应前X、Y的物质的量之比是1∶2，在一定条件下可逆反应X+2Y 2Z达到平衡时，测得反应物总的物质的量等于生成物总的物质的量，则平衡时X的转化率是（）
A . 80%
B . 20%
C . 40%
D . 60%
18. （3分） (2015高二下·资阳期末) 关于化学平衡常数、电离平衡常数、水的离子积常数和溶解平衡常数，下列说法正确的是（）
A . 化学平衡常数反映了在一定温度下可逆反应可能进行的限度
B . 四种平衡常数都是温度的函数，温度升高其数值都增大
C . 一个可逆反应的化学平衡常数和参与反应的每种物质的化学计量数都有关系
D . 纯水中加入强酸或强碱，水的离子积常数都会减小
19. （3分） (2019高三上·宜春期末) 25℃时，将浓度均为0.1mo1·L－1、体积分别为Va和Vb的HA溶液与BOH溶液按不同体积比混合，保持Va+Vb=1000mL，Va、Vb与混合液的pH的关系如图所示。

说法正确的是（）
A . Ka(HA)=1×10－6
B . b点时，水电离出的c(H+)=10－7mo/L
C . a→c过程中水的电离程度始终增大
D . c点时，随温度升高而减小
20. （3分）(2016·沧州模拟) 已知：，
下列说法不正确的是（）
A . M的所有原子可能在同一平面上
B . N的二氯代物有5种同分异构体（不考虑立体异构）
C . W的分子式为C10H14
D . M，N和W均能发生氧化反应和加成反应
二、填空题（共48分） (共4题；共48分)
21. （11.0分） (2018高二上·淮北开学考) 煤炭可以转化为清洁能源和化工原料．
（1）用煤可以制得水煤气．工业上可用煤和水通过水煤气法制氢气，已知下列热化学方程式：
C（s）+ O2（g）═CO（g）△H1=-110.5kJ•mol-1
2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H2=-483.6kJ•mol-1
试求水煤气法制氢气的反应的反应热△H3．
C（s）+H2O（g）═CO（g）+H2（g）△H3= ________;kJ•mol-1
（2）若H-H、O=O和O-H键的键能分别是436kJ•mol-1、496kJ•mol-1和m kJ•mol-1，结合上述热化学方程式的相关数据计算，m= ________;．
（3）已知一氧化碳与水蒸气反应过程的能量变化如图所示：
则此反应为 ________;（填“吸热”或“放热”）反应，反应的热化学方程式为 ________;．
22. （11.0分）(2018·宝鸡模拟) 下面是某工厂利用电镀污泥（主要含有Fe2O3、CuO、Cr2O3及部分难溶杂质）回收铜和铬的流程：
请回答下列问题：
已知部分物质沉淀的pH及CaSO4的溶解度曲线如下：
（1）在浸出过程中除生成Cr2(SO4)3外，主要还生成________。

（2）流程中“第一次调节“pH”是为了除去Fe3+，所加试剂X可以是________（任写一种）。

当离子浓度小于或等于1×10-5时可认为沉淀完全，若要使Fe3+完全沉淀，则应调节溶液pH≥________已知（Ksp[Fe(OH)3]=8×10-38，1g2=0.3）
（3）写出还原步骤中生成Cu2O沉淀反应的离子方程式________。

此步骤中若NaHSO3过量。

除了浪费试剂外，还可能出现的问题是________。

（4）流程中“第二次调节pH”应小于9，因为Cr(OH)3是两性氢氧化物，试写出Cr(OH)3与NaOH溶液反应的离子方程式________。

（5） Cr(OH)3受热分解为Cr2O3，再用铝热法可以得到金属Cr。

写出其中用铝热法冶炼得到金属Cr的化学方程式________。

（6）化学需氧量(COD)可量度水体受有机物污染的程度，以K2Cr2O7作强氧化剂处理水样时所消耗的K2Cr2O7
的量换算成相当于O2的含量（以mg·L-1计）来计量。

①处理时，水样应先酸化，最好选用________（选填“稀硝酸”、“稀硫酸”或“稀盐酸”）酸化。

②在该条件下，Cr2O72-最终转化为Cr3+、取水样100mL，处理该水样时消耗了10mL0.025 mol·L-1 K2Cr2O7溶液。

则该水样的COD为________;mg·L-1。

23. （11.0分）(2015·潮州模拟) 已知β锂辉矿（主要成分为LiAlSi2O6 ，还含有FeO、MgO、CaO等杂质），下面是以锂辉矿为原料来制取金属锂的一种工艺流程．
已知：①部分金属氢氧化物开始沉淀和完全沉淀时的pH：
氢氧化物Fe（OH）3Al（OH）3Mg（OH）2
开始沉淀pH 2.7 3.79.6
完全沉淀pH 3.7 4.711
②Li2CO3在不同温度下的溶解度如下表：
温度/℃010*********
Li2CO3的溶解度/g 1.539 1.406 1.329 1.1810.8660.728
请回答下列问题：
（1）为了提高β锂辉矿浸出率可采取措施有________．
（2）反应Ⅰ发生主反应：________ LiAlSi2O6+________H2SO4（浓________ Li2SO4+________+________+________H2O，根据题意配平上述方程式．
（3）反应Ⅱ加入碳酸钙的作用是________．
（4）反应Ⅲ中生成沉淀A成分：________．（填化学式）
（5）蒸发浓缩过程中主要发生离子反应方程式：________．
（6）洗涤所得Li2CO3沉淀要使用________（选填“热水”或“冷水”），你选择的理由是________．（7）电解熔融氯化锂生产锂时，阳极产生的Cl2中会混有少量O2，用电极反应式说明原因________．24. （15.0分） (2016高二上·沈阳期中) 根据要求填空
（1）
按系统命名法命名：
① ________ ，写出它和氯气发生一取代反应的方程式________
② ________ ；它的一氯代物具有不同沸点的产物有________ 种
（2）
写出下列各有机物的结构简式：
①2，3﹣二甲基﹣4﹣乙基已烷：________ ；
②支链只有一个乙基且相对分子质量最小的烷烃：________ ；
（3）
羟基的电子式________ ．
参考答案
一、单选题（1-8题每小题2分，9-20题每小题3分,共52分） (共20题；共52分) 1-1、
2-1、
3-1、
4-1、
5-1、
6-1、
7-1、
9-1、
10-1、
11-1、
12-1、
13-1、
14-1、
15-1、
16-1、
17-1、
18-1、
19-1、
20-1、
二、填空题（共48分） (共4题；共48分) 21-1、
21-2、
21-3、
22-1、
22-2、
22-3、
22-4、
22-5、
22-6、
23-1、
23-2、23-3、23-4、23-5、23-6、23-7、
24-1、
24-2、24-3、。