初四如何记忆化学方程式

初四如何记忆化学方程式
——用微观知识来理解宏观的反应
初四的化学方程式越来越多，越来越难记，而在各省市中考试卷的命题中，考查化学方程式的书写的题目又占很大比例，有时难点不是你会不会这个知识点，而是你能不能正确写出化学方程式。

有没有好的记忆方法呢?
一、熟练记忆规律是应用的前提
通过前面的学习可知：酸的通性有五点、碱的通性有四点。

对于这些化学性质必须加以强化记忆和灵活记忆。

可采用图表记忆法以及类比记忆法等。

1、图表理解
酸的化学性质的基本图表默写酸的化学性质
2、找到规律
酸的通性（请写出化学方程式,下同）：
1、能使紫色石蕊试液变色，无色酚酞色。

2、酸 + 金属→盐 + 。

铁与盐酸：。

3、酸 + 金属氧化物→盐+ 水
铁锈与盐酸：。

4、酸 + 碱→盐+ 水
盐酸与氢氧化钠：。

5、酸 + 盐→新盐 +新酸
实验室制取二氧化碳：。

二、充分理解定义的含义，掌握规矩
要想写好酸碱盐的化学方程式必须理解两个定义：
第一个定义复分解反应
观察氢氧化钙和盐酸的反应：
如果把这个反应描述成是物质AB和物质CD的反应，那么生成物用A、B、C、D表示，应该写成和。

（做对了说明你对复分解反应了如指掌了）
请总结：
1、复分解反应定义：。

2、复分解反应反应条件：两种化合物反应相互交换成分，生成、或。

3、复分解反应范围：复分解反应是一般发生在酸、碱、盐这三种物质之间的反应。

4、复分解反应特点：反应前后不变。

5、复分解反应表达形式：AB+CD→ + 。

第二个定义置换反应：
1、定义：一种单质与一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的化学反应。

2、置换反应的表达式：A+BC=AC+B
3、实例：某些活泼金属与稀盐酸（或稀硫酸）的反应都是这种情况
镁和稀盐酸的反应方程式：。

镁和稀硫酸的反应方程式：。

铁和稀硫酸的反应方程式：。

三、适当的拓展
1、复分解反应常见的沉淀：
初中常见的沉淀有一下几种（必须记住）：
白色沉淀： CaCO3 、BaCO3、BaSO4、AgCl、Mg（OH）2、Al（OH）3
蓝色沉淀：Cu(OH)2
红褐色沉淀：Fe（OH）3
气体初中一般是CO2和NH3
再写一遍记得更牢：
白色沉淀：、、、、。

蓝色沉淀：。

红褐色沉淀：。

气体初中一般是和NH3
2、认清复分解反应的实质：离子的配对
复分解反应的实质就是离子相互交换，生成气体、沉淀或水。

观察下图是氢氧化钠和稀盐酸的复分解反应，仔细考虑一下反应中真正发生变化从离子消失的是和 .它们才是复分解反应中的核心离子。

下面是碳酸钠和氢氧化钙的反应请找出反应的“核心离子”是和。

它们才是复分解反应中的核心离子。

常见核心离子的反应主要有以下几类：
第一类生成沉淀：
1、不溶于酸的沉淀：
① Ag+ +Cl-= ↓
②Ba2++SO42-= ↓
2、不溶于水的白色沉淀
③Ba2+ +CO32- = ↓
④Ca2+ +CO32- = ↓
⑤Mg2++2OH- = ↓
3、不溶于水的蓝色沉淀⑥ Cu2++2OH- = ↓
4、不溶于水的红褐色沉淀⑦Fe3++3OH- = ↓
第二类生成气体（一般伴随着水生成）
⑧２H+ +CO32-＝↑+H2O
第三类生成水
⑨H++OH- = （酸碱反应的实质）
四、化学方程式不是背过的而是自己根据规律写出来的
金属氧化物＋酸→盐＋H2O
1、氧化铜（CuO）与盐酸（HCl）反应：。

2、用硫酸（H2SO4）除去铁锈（Fe2O3）：。

碱＋酸→盐＋H2O（又叫中和反应）
3、氢氧化钙[Ca（OH）2]和盐酸（HCl）反应。

4、氢氧化钠（NaOH）和硫酸反应：。

酸＋盐→新盐＋新酸（生成气体或沉淀）
5、实验室制取二氧化碳：。

（生成气体）
6、盐酸（HCl）一般用硝酸银（AgNO3）检验：，（生成沉淀）
7、硫酸（H2SO4）一般用氯化钡（BaCl2）检验：。

（生成沉淀）
五、中考常见题型要熟悉
1、列各物质中,能相互反应且反应类型属于复分解反应的是（）
A、锌和稀盐酸： Fe + 2HCl=== FeCl2 + H2↑
B、二氧化碳和水： CO2 + H2O == H2CO3
C、水通电生成氢气和氧气：2H2O 通电 2H2↑+ O2 ↑
D、用稀盐酸除铁锈： Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O
2、下列各组离子在溶液中一定能大量共存的是：（）
A.H+、OH- B、H+、CO32-
C.Ba2+、SO42- D、Cu2+、Cl-
3、草木灰的主要成分是一种含钾元素的化合物，取一定量的草木灰，向其中滴加盐酸产生气泡，该气体能使澄清的石灰水变浑浊，由此现象可以推断草木灰的主要成分是（）
A、K2O
B、K2CO3
C、KNO3
D、KOH
4、下列物质与硫酸反应能形成蓝色溶液的是（）
A. Fe
B. Zn
C. Cu(OH)2
D. NaOH
5、推理是一种重要的研究和学习方法。

下列推理正确的是( )
A．碱中都含有氢氧根，所以碱中一定含有氢元素
B．分子是构成物质的微粒，因此物质都是由分子构成的
C．中和反应有盐和水生成，因此有盐和水生成的反应一定是中和反应
D．铁丝能在氧气中燃烧，空气中有氧气，所以铁丝也能在空气中燃烧
6. (2008年临沂市)已知，A、B、C、D四种物质之间存在以下转化关系。

其中C是单质，D是相对分子质量最小的氧化物。

试回答
(1)写出A、C、D三种物质的化学式：A________、C_________、D_________。

浅绿色溶液B中溶质的化学式_______________。

(2)写出C→D的化学方程式_________________________________。

7、氢氧化钠与盐酸发生中和反应，恰好完全反应的微观过程如右图所示，反应的实质表达式为：H+ + OH- = H2O
，则反应后溶液中存在的阴、阳离子是（填符号）；请写出Na2CO3中加入CaCl2溶液反应的化学方程式： .
8、（2012年潍坊中考题改编）反思、归纳与提升是化学学习的重要方法。

对于复分解反应及其规律，通过反思与探索，同学们有了新的认识。

请填写下文中横线上的空白。

【知识回顾】
（1）.氯化氢气体、氢氧化钠固体不导电。

（2）.盐酸、氢氧化钠溶液能导电
【迁移运用】硫酸钠溶液能导电，原因是硫酸钠溶于水：Na2SO4→Na++______。

【探索发现】
（1）氢氧化钠溶液与盐酸反应的微观示意图
（2）碳酸钠溶液跟盐酸溶液反应的微观示意图
（3）有沉淀生成的复分解反应，以AgNO3+HCl=Ag Cl↓+HNO3为例，反应实质：Ag++Cl-→_____________。

【总结规律】上述复分解反应能发生的本质原因____________________________________。

【分析归纳】
氯化氢溶于水：HCl→Na++Cl-
氢氧化钠溶于水：NaOH→Na++OH-
结论：溶液导电是由于溶液中存在
自由移动的离子。

【分析归纳】
反应的化学方程式：__________________。

反应的实质：H++OH-→H2O，反应能进行的原
因是溶液中H+和OH-的数目减少，即自由移动
的粒子数目减少。

【分析归纳】
反应的化学方程式：________________________。

反应的实质：（略）。

反应能进行的原因是溶液中________和__________
的数目减少，即自由移动的离子数目减少。

六、用微观知识来理解宏观的反应测试
1、从物质的组成角度解释酸具有酸的通性的原因是（ ）
A ．酸都能电离出H +
B ．酸都含有酸根
C ．酸中都含有氢元素
D ．酸中都含有氧元素
2、下列物质能除去铁制品表面铁锈的是( )
A 、NaOH 溶液
B 、水
C 、稀盐酸
D 、NaCl 溶液
3、下列叙述不属于盐酸化学性质的是（ ）
A 、盐酸能使紫色石蕊试剂变色
B 、盐酸能与活泼金属反应
C 、盐酸能与硝酸银溶液反应
D 、浓盐酸在空气中有“白烟”产生
4、氧化铁（铁锈）与稀盐酸反应，生成物氯化铁溶液的颜色是（ ）
A 、无色
B 、蓝色
C 、黄色
D 、白色
5、把一根洁净的铁钉放入稀硫酸中，下列叙述正确的是（ ）
①在铁钉表面产生气泡 ②溶液由无色逐渐变为浅绿色 ③铁钉的质量增加 ④溶液的质量减轻．
A ．②③
B ．①②③
C ．①②④
D ．①②
6、构建知识网络，可以帮助我们理解知识间的内在联系．如图是盐酸与不同类别物质之间反应的知识网络．
①出一种金属能与盐酸反应的化学方程式 ．
②用盐酸除铁锈（主要成分Fe 2O 3）的化学方程式是 。

③小林觉得你很聪明，是他的良师益友，学完“酸的化学性质”后，邀请你与他讨论：食醋也是一种酸，和盐酸具有相似的化学性质，列举食醋两点化学性质 、 ；
（4）反思：盐酸、硫酸、食醋具有相似化学性质的原因是因为它们的水溶液中都含有 离子．
7、复分解反应是我们学过的化学基本反应类型之一。

学习时，应注意将知识进行归纳、总结，深刻理解复分解反应发生的条件，形成完整的知识体系。

（1）写出下列反应的化学方程式：
①氯化钡（BaCl 2）溶液与硫酸溶液混合： ；
②碳酸钾（K 2CO 3）溶液与稀盐酸混合： ；
③氢氧化钠溶液与稀硫酸混合： ；
（2）你想过上述复分解反应为什么能够发生吗？这是因为在这些反应物中含有一些“特殊”的阴、阳离
子，它们能相互结合。

如上述反应①中，实际参加反应的离子是Ba 2+ 和SO 42－，而Cl －、H + 则是“旁
观者”，并没有参加反应。

请你分析上述反应②中实际参加反应的离子是 ；上述反应③中实际参加反应的离子是 ；
（3
NaOH 溶液和稀HCl 反应产物的示意图。

8、学习氢氧化钠的性质之后，知道氢氧化钠溶液中含有H2O、Na+、OH—，能使无色酚酞试液变红色，某科技小组想进一步探究是哪一种粒子使无色酚酞试液变红色。

【提出猜想】猜想①：可能是H2O；猜想②：可能是Na+；猜想③：可能是OH—。

是。

9、人体中若缺乏亚铁离子，会造成贫血，市售一种麦片中有微量颗粒极小的还原铁粉，能够与胃酸反应生成氯化亚铁（FeCl2）从而被人溶解吸收，有关反应的化学方程式。

10、试管内壁残留有碳酸钙的不溶物，要刷洗干净试管，用浸泡而除去，并用水冲洗，反应的化学方程式为_________________________
11．人的胃液主要成分是盐酸，胃酸太多可以用氢氧化铝【Al（OH）3】来治疗，其中的原理是
__________________________(用化学方程式表示)。

12、的胃液里含有适量盐酸。

服用含MgCO3的抗酸药可治疗胃酸过多症，有关反应的化学方程式为（与HCl和CaCO3的反应类似）；
该抗酸药说明书上标明的食用方法为“嚼食”，将药片嚼碎后服用的优点是 . 13．把生锈的铁钉放在足量的稀盐酸中浸泡，可以除去表面的铁锈，除锈的化学方程式是
如果浸泡时间过长，会有气泡产生，该反应的化学方程式是： __，
14.烧水的铝壶中常结有一层水垢（水垢的主要成分是碳酸钙），用适量的稀盐酸可以将它除去，反应的化学方程式为；若盐酸的用量过多，会损坏铝壶，其原因是。

15、请默写出本节所学的主要化学反应方程式：
金属镁和盐酸的反应：。

金属铁和盐酸的反应：。

铁锈的主要成分（Fe2O3）与盐酸的反应：。

氢氧化钠与盐酸的反应：。

碳酸钙与盐酸的反应：。

下节重点——根据化学方程式的计算
造纸是我国古代四大发明之一，它推动了人类文明的发展。

造纸会产生大量含NaOH的碱性废水，为防止水土污染需经处理呈中性后排放，请完成下列问题：
（1）检测废水pH的简单方法是：。

（2）某造纸厂废水中NaOH的质量分数为1.6%，现用废硫酸9.8t（该硫酸的质量分数为20%）来处理这个造纸厂的废水，求可以处理的废水的质量是多少？。