2022年最新沪教版(全国)九年级化学下册第7章应用广泛的酸、碱、盐章节练习试卷(含答案解析)

九年级化学下册第7章应用广泛的酸、碱、盐章节练习
考试时间：90分钟；命题人：化学教研组
考生注意：
1、本卷分第I卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，满分100分，考试时间90分钟
2、答卷前，考生务必用0.5毫米黑色签字笔将自己的姓名、班级填写在试卷规定位置上
3、答案必须写在试卷各个题目指定区域内相应的位置，如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案；不准使用涂改液、胶带纸、修正带，不按以上要求作答的答案无效。

第I卷（选择题 30分）
一、单选题（10小题，每小题3分，共计30分）
1、下列各组溶液，不用其他试剂就能鉴别出来的是
A．NaOH、K2SO4稀HCl、NaCl B．NaCl、NaNO3、Na2CO3、Ba（NO3）2
C．K2SO4、Na2CO3、NaCl、Ba（NO3）2D．稀HNO3、BaCl2、MgSO4、NaOH
2、除去下列物质中的少量杂质，实验方案能达到除杂目的的是
A．A B．B C．C D．D
3、下列宏观事实与微观解释不符的是
A．稀盐酸和稀硫酸都显酸性——溶液中含有H+
B．一氧化碳和二氧化碳化学性质不同——分子的构成不同
C．食盐水是混合物——该溶液由氯化钠分子和水分子构成
D．阳光下晒衣服更快干——温度越高，水分子运动越快
4、下列物质的用途与其化学性质有关的是
A．用活性炭除去水中的色素B．用铜制作电线
C．用熟石灰改良酸性土壤D．用洗洁精除去碗碟表面的油5、如图是工业炼铁的模拟实验。

下列说法正确的是
A．实验时应先点燃酒精喷灯后通CO
B．充分加热，a处固体由黑色变为红色
C．可用NaOH溶液吸收尾气中的CO
D．b处可用澄清石灰水检验生成的CO2
6、用数轴表示某些化学知识直观、简明、易记。

下列数轴表示错误的是A．地壳中的元素含量由低到高
B．物质形成溶液的pH
C．根据铁的含碳量，将其分成生铁和钢
D．20℃时物质的溶解度由小到大
7、实验探究是获取证据的重要途径，某同学设计下图实验方案，验证氢氧化钡[Ba（OH）2]的某些性质，下列实验设计不能达成实验目的的是
A．验证Ba（OH）2溶液呈碱性
B．验证Ba（OH）2能与酸反应
C．验证Ba（OH）2能与某些盐反应
D．验证Ba（OH）2能与某些酸性氧化物反应
8、下列对实验现象的描述正确的是
A．镁条在空气中燃烧，有白色固体生成
B．红磷在空气中燃烧，有黄色火焰，有大量白雾生成
C．木炭在氧气中燃烧，发出白光，生成黑色固体
D．把光亮的铁钉放入硫酸铜溶液中，铁钉表面变红，溶液颜色由浅绿色变蓝色
9、下列转化不能通过一步反应实现的是
A．CuO→Cu(OH)2B．BaCl2→Ba(NO3)2
C．Cu(OH)2→CuCl2D．Fe→FeCl2
10、下列有关物质的性质与用途对应关系正确的是
A．石墨质软，可用作电池电极
B．氮气难溶于水，可用作保护气
C．活性炭具有吸附性，可使硬水软化
D．生石灰与水反应，可做干燥剂
第Ⅱ卷（非选择题 70分）
二、填空题（5小题，每小题3分，共计15分）
1、小明选择“铝丝和盐酸反应的快慢与什么因素有关”的课题开展探究。

下表是他分别用相同质量的铝丝和足量稀盐酸反应的三组实验数据：
（1）实验①和②表明：该反应快慢与___________有关；
（2）能表明温度对反应快慢有影响的两组实验是：___________(填编号)；
（3）如果把实验①中盐酸的质量分数改为5%，请你推出铝丝消失时间(用t表示)的取值范围
___________。

2、金属在生产、生活中应用广泛，金属的回收利用有利于保护环境、节约资源。

（1）用体温计测量体温时，水银柱会上升。

用微观知识解释产生该现象的原因________。

（2）我国古代典籍中有“银针验毒”的记载。

“银针验毒”的反应原理之一是：
4Ag+2H2S+O2=2X+2H2O，X的化学式为________。

（3）钢窗表面喷漆不仅美观，而且可有效防止铁与________接触而生锈。

（4）某工厂欲从溶质是AgNO3和Cu(NO3)2的生产废液中回收Ag和Cu．实验员取样，向其中加入一定量的锌，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液。

①若所得滤液为蓝色，则滤液中一定含有金属离子________（填离子符号）。

②若向所得滤渣中加入一定量稀硫酸产生气泡，则滤液中的溶质有_______（填化学式）。

3、如图1所示为甲、乙两物质的溶解度曲线。

（1）某同学在20 ℃时进行了如图2实验，得到相应的溶液①~⑤，下列说法正确的是___。

A．向④加入2 g甲即可达到饱和
B．②③⑤中溶质的质量分数相等
C．①③④均为甲的不饱和溶液
（2）20 ℃时，将8 g乙固体投入到50 g水中，得到的是乙的____________(填“饱和”或“不饱和”)溶液，此时溶液中溶质的质量分数是_____________(列出计算式)。

（3）兴趣小组同学将两支分别装有甲、乙两物质饱和溶液的试管(底部均有少量未溶解的固体)浸入盛有水的烧杯中，再向烧杯中加入一定量的浓硫酸(如图3所示)。

烧杯中加入浓硫酸后，试管中甲、乙溶液的溶质质量分数均发生了变化，请你解释甲的溶质质量分数变化的原因：_______。

4、物质的用途主要由其性质决定。

请用下列字母序号(不能重复)填空：
A．一氧化碳 B．石墨 C．金刚石 D．生石灰 E.稀有气体
（1）与水反应能放出大量的热的是___；
（2）属于有毒气体的是___；
（3）___可用来裁玻璃；
（4）___可用作电极；
（5）可用于制作霓虹灯的气体是___。

5、化学用语是学习化学的重要工具，是国际通用化学语言，请用化学用语（化学式
．．．）表示：
（1）硅元素___________；
（2）两个铜离子________________；
（3）8个二氧化氮分子___________；
（4）五氧化二磷白色固体___________；
（5）造成煤气中毒的物质是___________；
（6）地壳中含量最多的金属元素是___________；
（7）空气的成分按体积计算大约占78%的气体是_________；
（8）食品袋中干燥剂的主要成分是生石灰，其化学式为_________。

三、判断题（5小题，每小题3分，共计15分）
1、复分解反应不能生成单质（____）
2、碳酸钠粉末中加入稀盐酸，产生大量气泡（____）
3、检验实验室制氢气后的溶液中溶质成分中是否有稀硫酸可用氯化钡溶液（____）
4、磷酸二氢钾可用作复合肥（____）
5、生锈的铁钉加入过量的稀盐酸后溶液中一定会有气泡产生（____）
四、计算题（5小题，每小题6分，共计30分）
1、预防新型冠状病毒，需要掌握科学的消毒方法。

专家辟谣“熏醋”并不能杀灭新型冠状病毒。

“熏醋”主要使用的是食醋，食醋中的醋酸含量约为3.5%~5%，病毒可以在这种环境下生存。

某化学兴趣学习小组为测定市场出售的食醋总酸量（国家规定食醋中总酸量3.5g/100mL~5g/100mL），拟配制一定质量分数的氢氧化钠溶液，然后进行测定。

请你参与该小组的实验研究，并回答相关问题。

（1）配制100g质量分数为5%的氢氧化钠溶液需要水_________mL（水的密度为1g/cm3）。

量取水时若仰视读数，所配得的溶液质量分数会_________（填“不变”或“偏大”或“偏小”）。

（2）若食醋中的酸均看成是醋酸，醋酸与氢氧化钠反应的方程式为：
CH COOH+NaOH=CH COONa+H O，现有食醋500mL，甲同学从中取出10mL食醋，加入5%的氢氧化332
钠溶液5.0g，恰好完全反应。

请通过计算判断该食醋是否合格?（写出计算过程）
2、某课外活动小组对失去标签的稀硫酸浓度进行测定：取稀硫酸50.00g于烧杯中，逐滴滴加3.42%的氢氧化钡溶液，烧杯内溶质质量与滴加氢氧化钡溶液质量关系如图所示。

(结果保留两位小数)。

（1）当滴加Ba(OH)2溶液50g时烧杯内溶液的pH__________7(填“>”“<”或“=”)。

（2）求该硫酸溶液的溶质质量分数_____。

(结果保留0.01%)。

3、欲测定一瓶标签破损的氢氧化钠溶液的溶质质量分数，现取8g氢氧化钠溶液样品于烧杯中，将3.65%的稀盐酸逐滴加入烧杯中，边加边搅拌，随着稀盐酸的不断加入，数字化传感器测得溶液pH的变化如图所示：
（1）当加入稀盐酸质量为32g时，溶液的pH______7（填“>”、“<”或“=”）。

（2）计算该氢氧化钠溶液的溶质质量分数（写出计算过程）。

4、某化工厂排放的废水中含有H2SO4和CuSO4两种污染物。

为测定废水中两种污染物的含量，南山中学化学兴趣第二小组进行了以下实验：取该废水 100 g，向其中加入溶质质量分数为 10%的NaOH 溶液，测得生成沉淀的质量与加入NaOH 溶液的质量关系如图所示。

回答下列问题：
（1）产生氢氧化铜沉淀___________g。

（2）废水中硫酸铜的质量(写出计算过程)。

（3）恰好完全反应时所得溶液的质量分数(写出计算过程，结果保留到 0.01%)。

5、常温下，在20 g盐酸和硫酸的混合液中，逐滴加入17.1%的氢氧化钡溶液。

当氢氧化钡溶液滴加至20 g，硫酸钡沉淀达到最大值；当氢氧化钡溶液滴加至60 g时，溶液pH=7。

求：
（1）原混合液中硫酸的质量分数。

（2）当pH=7时，所得溶液中溶质的质量分数（结算结果保留三位有效数字）。

五、实验探究（2小题，每小题5分，共计10分）
1、某兴趣小组在实验室里准备常见酸、碱、盐的性质实验时，发现实验台上摆放的药品中，有一瓶未盖瓶塞且标签破损的溶液（如图），他们决定对这瓶溶液的成分进行探究。

（提出问题）这瓶溶液的溶质是什么？
（获得信息）
酸、碱、盐的性质实验中用到含钠元素的物质有氯化钠、氢氧化钠、碳酸钠、碳酸氢钠。

实验室里盛放碱性溶液的试剂瓶通常使用橡胶塞。

碳酸氢钠溶液与氯化钡溶液不反应；氯化钡溶液呈中性。

（提出猜想）猜想一：氢氧化钠；猜想二：碳酸钠；猜想三：碳酸氢钠。

（实验探究）
（1）小军取样滴加稀盐酸有气泡产生，得出结论：该溶液的溶质是___________。

（2）小军另取样加入过量的氯化钡溶液，观察到有___________产生，进而得出结论：该溶液的溶质是碳酸钠。

（3）小华认为小军的结论不完全正确，理由是___________。

小组同学讨论后一致认为还需要进行如下实验：取小军第二次实验后的上层清液，滴入无色酚酞溶液，溶液呈红色。

（实验结论）
（4）这瓶溶液的原溶质是___________。

（探究启示）
（5）实验中取用液体药品时，应注意___________。

2、已知Mg能在CO2中燃烧，根据金属活动性顺序表，Na的金属活动性比Mg强，说明Na也能在CO2中燃烧。

为了验证，实验小组进行了以下实验探究：
（查阅资料）
①金属钠性质活泼，常温下，金属钠极易与氧气反应，生成白色固体氧化钠，氧化钠溶于水生成氢氧化钠。

金属钠还可以与水剧烈反应，放出氢气。

②Na2CO3溶液显碱性；CaCl2溶液显中性。

（实验探究一）
步骤1：打开活塞，让A装置中产生的气体依次通过B、C，收集一瓶纯净的CO2气体。

步骤2：将燃烧的钠迅速伸入集气瓶中，观察到钠在CO2中继续燃烧，发光放热，冷却后观察到瓶内附着黑色颗粒，并粘附着白色物质。

（问题讨论）
（1）为获得纯净的CO2可利用装置B除去CO2中混有的______。

（2）步骤2中生成的黑色固体成分是碳。

（初步结论）Na能在CO2中燃烧。

（提出问题）白色物质是什么？
（猜想与假设）
猜想一：氧化钠：
猜想二：碳酸钠：
猜想三：氧化钠和碳酸钠的混合物：
猜想四：氢氧化钠。

（3）大家讨论后一致认为猜想四是错误的，理由是______。

（实验探究二）对白色物质是什么进行实验探究，方案设计如下：
方案1：取该样品少量于试管中，加入适量的水。

振荡，过滤，向滤液中加入无色酚酞试液，观察到溶液变成红色。

结论：白色物质中一定有氧化钠。

方案2：取该样品少量于试管中，滴加足量盐酸，溶液中有气泡冒出。

结论：白色物质中一定有______。

方案3：取该样品少量于试管中，加入适量的水，振荡，过滤，向滤液中加入过量的氯化钙溶液，出现白色沉淀，过滤，再向滤液中滴加无色酚酞溶液，无明显现象。

（反思与评价）
（4）甲同学思考后提出方案1得出的结论不正确，其理由是______。

（5）方案3中加入过量CaCl2溶液的目的是写出此反应的化学方程式______。

（实验结论）
（6）综上所述，你认为猜想______成立。

（7）请写出Na在CO2中燃烧的化学方程式______。

-参考答案-
一、单选题
1、D
【详解】
A、该选项中的四种物质，其溶液颜色均为无色透明，且相互之间无法发生具有明显现象的化学反应，故A错误；
B、该选项中，硝酸钡虽然能和碳酸钠反应生成碳酸钡沉淀，但是后续操作中，无法准确区分出氯化钠和硝酸钠、碳酸钠和硝酸钡，故B错误；
C、该选项中，硝酸钡能与硫酸钾和碳酸钠反应，且均生成白色沉淀，但是后续操作中无法分辨出硫酸钾和碳酸钠，故C错误；
D、该选项中，硫酸镁能够和氯化钡生成硫酸钡白色沉淀，且还能和氢氧化钠反应生成氢氧化镁白色沉淀，这样就可以确定出稀硝酸和硫酸镁了，再将稀硝酸分别加入到上述沉淀中，其中，硫酸钡沉淀不与稀硝酸反应，而氢氧化镁能和稀硝酸反应，这样就可以确定出氯化钡和氢氧化钠了，故D正确；
故选D。

2、C
【详解】
A、高温条件下氮气和氧气都不能和氧化铜反应，实验方案不能达到除杂目的；
B、隔绝空气充分灼烧氧化铜和碳反应生成铜和二氧化碳，实验方案不能达到除杂目的；
C、铁粉能与足量稀盐酸反应生成氯化亚铁溶液和氢气，铜不与足量稀盐酸反应，再过滤，洗涤，干燥，除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，实验方案能达到除杂目的；
D、二氧化碳中的一氧化碳不能被点燃，通入氧气可能引入新的杂质，实验方案不能达到除杂目的；
答案：C。

3、C
【详解】
A、稀盐酸和稀硫酸都显酸性——溶液中都含有H+，正确；
B、分子保持物质的化学性质；一氧化碳和二氧化碳化学性质不同——分子的构成不同，正确；
C、氯化钠溶于水电离出钠离子、氯离子；食盐水是混合物——该溶液由氯钠离子、氯离子和水分子构成，错误；
D、温度越高分子运动越快；阳光下晒衣服更快干——温度越高，水分子运动越快，正确。

故选C。

4、C
【详解】
A、活性炭具有疏松多孔的结构，有良好的吸附性，用活性炭出去水中的色素，物质的用途与其化学性质无关；
B、用铜制作电线，是利用铜的导电性，物质的用途与其化学性质无关；
C、用熟石灰改良酸性土壤，酸与碱反应生成盐和水，物质的用途与其化学性质有关；
D、用洗洁精除去碗碟表面的油，是利用洗洁精的乳化现象，物质的用途与其化学性质无关；
答案：C。

5、D
【详解】
A、一氧化碳具有可燃性，先通一氧化碳将装置内空气排尽，然后点燃酒精灯，防止爆炸，错误；
B、反应中氧化铁生成铁粉，红色固体变黑色，错误；
C、一氧化碳不和氢氧化钠反应，不能用氢氧化钠溶液吸收一氧化碳，错误；
D、二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，用于检验二氧化碳，正确。

故选D。

6、B
【详解】
A、地壳中元素含量由高到低居于前五位的是：氧、硅、铝、铁、钙，因此地壳中元素含量Fe <Al <Si，选项A正确；
B、酸奶呈酸性，pH<7；纯碱溶液呈碱性，pH >7；食盐溶液呈中性，pH=7。

因此物质形成溶液的pH 由小到大的顺序是：酸奶、食盐、纯碱，选项B错误；
C、生铁的含碳量是2%～4.3%，钢的含碳量是0.03%～2%，选项C正确；
D、碳酸钙难溶于水，20℃时的溶解度小于0.01g；氢氧化钙微溶于水，20℃时的溶解度在0.01g～1g 之间；氯化钠易溶于水，20℃时的溶解度大于10g。

因此20℃时三种物质的溶解度由小到大的顺序是：碳酸钙、氢氧化钙、氯化钠，选项D正确。

故选B。

7、B
【详解】
A、碱性溶液能使红色石蕊试纸变蓝色，能验证氢氧化钡溶液显碱性，正确；
B、氢氧化钡和稀盐酸反应说无明显现象，不能验证，错误；
C、氢氧化钡和硫酸钠反应生成硫酸钡白色沉淀，能验证，正确；
D、二氧化碳和氢氧化钡生成碳酸钡白色沉淀，能验证，正确；
故选B。

8、A
【详解】
A、镁条在空气中燃烧，有白色固体生成，故描述正确；
B、红磷在空气中燃烧，产生大量的白烟，而不是白雾，故描述错误；
C、木炭在氧气中燃烧，发出白光，生成能使澄清石灰水变浑浊的气体，故描述错误；
D、铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，所以铁钉放入硫酸铜溶液中，铁钉上出现红色固体，蓝色溶液变为浅绿色，故描述错误。

故选：A。

9、A
【详解】
A、氧化铜能与硫酸反应生成硫酸铜和水，硫酸铜和氢氧化钠反应生成氢氧化铜和硫酸钠，氧化铜不能一步转化为氢氧化铜，符合题意；
B、氯化钡和硝酸银反应生成氯化银和硝酸钡，不符合题意；
C、氢氧化铜和盐酸反应生成氯化铜和水，不符合题意；
D、铁和稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，不符合题意。

故选A。

10、D
【详解】
A、石墨可以用作电极是利用了石墨的导电性，故A不符合题意；
B、氮气用作保护气是利用氮气化学性质不活泼，故B不符合题意；
C、活性炭能吸附色素和异味，不能使硬水软化，故C不符合题意；
D、生石灰能与水反应，因此可以作干燥剂，故D符合题意；
故选D。

【点睛】
二、填空题
1、（1）
【分析】
（1）
实验①和②相比较，温度相同时，盐酸浓度越大，反应所用时间越少，即反应越快，说明反应快慢与盐酸的浓度有关。

（2）
实验②和③相比较，盐酸浓度相同时，温度越高，反应所用时间越少，即反应越快，说明温度对反应快慢有影响。

（3）
实验①中盐酸的质量分数为3%，铝丝消失的时间为500s，实验②中盐酸的质量分数为6%，铝丝消失的时间为300s，所以把实验中盐酸的质量分数改为5%，则铝丝消失的时间比实验①少，比实验②多，所以铝丝消失时间取值范围为300s＜t＜500s。

2、
（1）温度升高，汞原子间的间隔增大
（2）Ag2S
（3）氧气、水
（4） Cu2+、Zn2+ Zn(NO3)2
【分析】
（1）
用体温计测量体温时，水银柱会上升，是因为温度升高，汞原子之间的间隔变大；
（2）
根据质量守恒定律，化学反应前后，原子的种类和数目不变，反应物中含Ag、H、S、O的个数分别是4、4、2、2，生成物中含Ag、H、S、O的个数分别是0、4、0、2，故生成物中还应含4个Ag、2个S，故X的化学式为：Ag2S；
（3）
铁生锈的条件是铁与氧气和水接触，故钢窗表面喷漆不仅美观，而且可有效防止铁与氧气、水接触而生锈；
（4）
金属活动性：Zn＞Cu＞Ag，向硝酸银和硝酸铜的废液中加入一定量的锌，锌先与硝酸银反应生成硝酸锌和银，待硝酸银完全反应后，锌与硝酸铜反应生成硝酸锌和铜，。

①若所得滤液为蓝色，则溶液中含硝酸铜，锌一定与硝酸银反应生成了硝酸锌，故溶液中一定含硝酸锌，可能含硝酸银，故一定含有的金属离子是：Zn2+、Cu2+；
②若向所得滤渣中加入一定量稀硫酸产生气泡，说明滤渣中含锌，则锌过量，说明硝酸银、硝酸铜已经完全反应，则滤液中只含硝酸锌，溶质为：Zn(NO3)2。

3、
（1）C
（2）饱和
7g
100%
7g+50g
⨯或
14g
100%
14g+100g
⨯
（3）浓硫酸溶于水放热使溶液的温度升高，增大甲物质的溶解度溶液的溶质质量分数变大
【解析】
（1）
由溶解度曲线可知，20℃时甲的溶解度为32g，则20℃时100g水中加入20g甲可以全部溶解并形成
不饱和溶液；再加30g甲后，有（20+30-32）g=18g甲未溶解，此时②溶液为饱和溶液；升温至50℃后，甲的溶解度为86g，此时③溶液中溶质质量为50g＜86g，为不饱和溶液；再加30g甲形成不饱和溶液，降温到20℃时，析出（80-32）g=48g甲，溶液为饱和溶液。

A、③溶液中溶质质量为50g，再加30g甲后形成溶质质量为80g的④溶液，此时溶液溶解度为86g，向④种加入2g甲，溶质质量为82g＜86g，仍为不饱和溶液，故A错误；
B、①溶液此时含有18g不溶于水的甲，为饱和溶液，②溶液在升温过程中这18g甲继续溶解完全形成③溶液，从②溶液中溶质质量32g变为③溶液溶质质量为50g，溶质质量分数增大，故B错误；
C、由前面分析可知，①③④为甲的不饱和溶液，故C正确；
故选C。

（2）
20 ℃时，乙的溶解度为14g，也即在20℃时，100g水中最多溶解14g乙就达到饱和状态，将8 g乙固体投入到50 g水中，只有7g能够溶于水，所以得到的是乙的饱和溶液，故填饱和；
此时乙溶液溶质质量分数为
7g
100%
7g+50g
⨯或
14g
100%
14g+100g
⨯；
（3）
浓硫酸遇水放热，相当于对甲、乙试管进行升温，甲的溶解度随温度升高而增大，所以甲试管内的溶液溶质质量分数将变大，故填浓硫酸溶于水放热使溶液的温度升高，增大甲物质的溶解度溶液的溶质质量分数变大。

4、
（1）D
（2）A
（3）C
（4）B
（5）E
【解析】
生石灰（主要成分是氧化钙）与水反应生成氢氧化钙，放出热量，故填：D；（2）
一氧化碳有毒，能使人中毒，故填：A；
（3）
金刚石是天然存在最硬的物质，可用来裁玻璃，故填：C；
（4）
石墨具有良好的导电性，可用作电极，故填：B；
（5）
稀有气体通电时能发出不同颜色的光，可用于制作霓虹灯，故填：E。

5、
（1）Si
（2）2Cu2+
（3）8NO2
（4）P2O5
（5）CO
（6）Al
（7）N2
（8）CaO
【解析】
（1）
硅元素表示符号为：Si；
两个铜离子表示为：2Cu2+；
（3）
表示几个分子，即在该物质的化学式前放上相应的数字，8个二氧化氮分子表示为：8NO2；（4）
五氧化二磷的化学式根据物质的名称就可以写出，表示为：P2O5；
（5）
造成煤气中毒的物质是一氧化碳，其化学式为：CO；
（6）
地壳中含量最多的金属元素是铝元素，表示为：Al；
（7）
空气的成分按体积计算大约占78%的气体是氮气，其化学式为：N2；
（8）
食品袋中干燥剂的主要成分是生石灰，其化学式为：CaO。

三、判断题
1、正确
【详解】
复分解反应的定义就是两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物，故得不到单质。

【点睛】
2、正确
【详解】
碳酸钠与稀盐酸反应产生气体二氧化碳。

所以碳酸钠粉末中加入稀盐酸，产生大量气泡。

正确。

【详解】
加入氯化钡，产生沉淀，只能说明溶液中含有硫酸根，不能证明是否含有硫酸，所以该说法错误。

4、正确
【详解】
磷酸二氢钾中含有钾元素和磷元素，可用作为复合肥，故填：正确。

5、正确
【详解】
稀盐酸过量，先于铁锈反应，待铁锈反应完全后，稀盐酸会与铁反应生成氢气，此时会观察到有气泡产生。

此说法正确。

【点睛】
四、计算题
1、
（1） 95 偏小
（2）解：设10mL 食醋中含有的醋酸的质量为x
332CH COOH +NaOH=CH COONa+H O
60405g 5%
x ⨯
60405g 5%0.375g
x x =⨯=
总酸量为0.375g/10mL=3.75g/100mL
故该食醋合格。

【解析】
（1）
配制100g 质量分数为5%的氢氧化钠溶液需要水为：()
33100g 15%95cm 95mL 1g /cm ⨯-==；
量取水时若仰视读数，读数偏小，实际体积偏大，故所配得的溶液质量分数会偏小。

（2）
见答案。

2、
（1）＜
（2）3.92%
解：由图可知，加入100g 氢氧化钡溶液两者恰好完全反应，设50g 稀硫酸中含H 2SO 4的质量为x ， ()24
422+H SO =BaSO +2H O 17198
100g 3.42%171100g 3.42%98=1.96g Ba OH x
x
x ↓⨯⨯= 硫酸溶液的溶质质量分数为1.96g
50g ×100%=3.92%；
答：硫酸溶液的溶质质量分数3.92%。

【解析】
（1）
当滴加Ba(OH)2溶液50g 时硫酸没有反应完，故溶液的pH<7，故填：＜；
（2）
见答案。

3、
（1）＜
（2）解：氢氧化钠的质量为 x
2H O 404036.5 1.2g 36.530g 3.65%30g 3.65%
NaOH HCl NaCl x x x +=+==⨯⨯ 氢氧化钠溶液的溶质质量分数为1.2g 100%15%8g
⨯= 答：氢氧化钠溶液的溶质质量分数为 15%。

【分析】
（1）
从图像可知，当加入稀盐酸质量为32g 时，溶液的pH<7。

（2）
见答案。

【点睛】
4、
（1）1.96
（2）解：设CuSO 4的质量为x ，生硫酸钠质量为y ，和硫酸铜反应氢氧化钠溶液质量为z
()4242CuSO +2NaOH =Na SO +Cu OH 1608014298
1.96g 160=98101g
%.96y x x z ⨯↓
x =3.2g
142=98 1.96g =2.84g
y y
80=98 1.96g 10%=16g
z z ⨯
答：废水中硫酸铜的质量为3.2g 。

（3）和硫酸反应的氢氧化钠溶液质量为100-16=84g
设硫酸和氢氧化钠反应生成硫酸钠质量为m
242422NaOH +H SO =Na SO +2H O
80
14284g 10%
8084g 10%=142=14.91g m m
m ⨯⨯
反应后m(溶液)=100g+100g-1.96g=198.04g
所以 Na 2SO 4 溶质的质量分数为14.91g+2.84g 100%8.96%198.04g
⨯⨯≈ 答：恰好完全反应时所得溶液的质量分数8.96%。

【解析】
（1）
由题意硫酸先与氢氧化钠反应生成硫酸钠和水，完全反应后硫酸铜与氢氧化钠反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，由生成沉淀的质量与加入NaOH 溶液的质量关系图可知，恰好完全反应时，产生沉淀的质量为1.96 g ；
（2）
见答案。

（3）
见答案。

5、
（1）解：设原混合物中硫酸的质量为x ，反应生成沉淀质量为y
2
2442Ba(OH)+H SO =BaSO +2H O 171
9823320g 17.1% 3.42g x y
↓⨯= 17120g 17.1%98x
⨯=x =1.96g 171 3.42g 233y
=y =4.66g 原混合液中硫酸的质量分数为：1.96g 100%9.8%20g
⨯= 答：原混合液中硫酸的质量分数为9.8%
（2）解：设pH=7时，溶液中溶质BaCl 2的质量为y
()2
222HCl +Ba(OH)Cl +2H O
17120860g 20g 17.1%
Ba y -⨯＝
171 6.84g 208y
=y =8.32 g 所得溶液中溶质的质量分数为
8.32g 100%11.0%60g 20g 4.66g
⨯≈+- 答：当pH ＝7时溶液中的溶质的质量分数为11.0%
【分析】
（1）
见答案；
（2）
见答案。

五、实验探究
1、碳酸钠或者是碳酸氢钠 白色沉淀 露置于空气中的NaOH 溶液与空气中的CO 2反应也会生成
碳酸钠 氢氧化钠NaOH 取完药品后应立即盖好瓶盖
【详解】
（1）稀盐酸能与碳酸钠或碳酸氢钠反应生成二氧化碳气体，取样滴加稀盐酸有无色气泡产生，说明该溶液的溶质是碳酸钠或者是碳酸氢钠。

（2）已知，碳酸氢钠溶液与氯化钡溶液不反应，碳酸钠能与氯化钡发生复分解反应生成碳酸钡白色沉淀和氯化钠，所以若另取样加入过量的氯化钡溶液，观察到有白色沉淀产生，进而得出结论：该溶液的溶质是碳酸钠。

（3）因为该试剂是敞口放置于空气中，若是氢氧化钠和空气中二氧化碳反应变质生成部分碳酸钠，也会产生上述现象，所以，小华认为小军的结论不完全正确，理由是露置于空气中的NaOH 溶液与空气中的CO 2反应也会生成碳酸钠。

（4）已知，氯化钡溶液呈中性，碳酸钠能与氯化钡发生复分解反应生成碳酸钡白色沉淀和氯化钠，氯化钠溶液也为中性；取第二次实验后的上层清液，滴入无色酚酞试液，溶液呈红色，说明溶液显碱性，存在氢氧化钠，即原溶液中的溶质是氢氧化钠。

（5）实验中取用液体药品时，应注意取用时标签正向手心，取完药品后应立即盖好瓶盖。

2、氯化氢 反应物中不含有氢元素，不能生成氢氧化钠 Na 2CO 3 碳酸钠溶液也呈碱性，也能使酚酞变红色 Na 2CO 3+CaCl 2=CaCO 3↓+2NaCl 二 223432C Na CO Na CO ++点燃
【详解】
为获得纯净的CO 2，可利用装置B 除去CO 2中混有的氯化氢，是因为盐酸和碳酸氢钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳；
（3）大家讨论后一致认为猜想四是错误的，理由是反应物中不含有氢元素，不能生成氢氧化钠； 结论：取该样品少量于试管中，滴加足量盐酸，溶液中有气泡冒出，是因为稀盐酸和碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳，说明白色物质中一定有Na 2CO 3；
（4）甲同学思考后提出方案1得出的结论不正确，其理由是碳酸钠溶液也呈碱性，也能使酚酞变红色；
（5）方案3中加入过量CaCl 2溶液的目的是检验并且除去碳酸钠，是因为碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，反应的化学方程式：Na 2CO 3+CaCl 2=CaCO 3↓+2NaCl；。