2016-2017学年高二上学期期末调研

2017年1月13日
三门峡市2016-2017学年度上学期期末调研考试
高二化学
注意事项：
1. 答题前，考生务必将本人的姓名、准考证号等考生信息填写在答题卡上，并用2B 铅笔将准考证号
填涂在相应的位置。

2. 选择题答案使用使用2B 铅笔填涂，如需改动，用橡皮擦干净后，在选涂其他答案标号；非选择题
答案使用0.5mm 的黑色墨水签字笔书写，字迹工整、笔迹清楚。

3. 请按照题号在各题的答题区域（黑色线框）内作答，超出答题区域书写的答案无效。

4. 考试结束后，将答题卡交回。

可能用到的相对原子质量：H ：1
C ：12
O ：16
Na ：23 S ：32
K ：39
Fe ：23 Cu ：64
第I 卷（选择题，共48分）
一、选择题（每小题3分，16个小题，共48分，每个小题只有一个 选项符合题意） 1.下列装置中，都伴随着能量的变化，其中是将化学能转化为电能的是（ ）
A. 太阳能热水器
B. 干电池
C. 电解水
D. 水力发电
2.下列说法正确的是（ ） A. 金属的电化学腐蚀一定要在酸性环境中才能发生
B. 在其他条件相同时，使用催化剂，一定能加快正反应速率，减慢逆反应速率
C. 已知H ++OH -=H 2O △H= -57.3kJ/mol ，则H 2SO 4和Ba(OH)2反应的反应热△H=2×（-57.3）kJ/mol
D. 1 mol 碳与3mol 碳的燃烧热一定相等 3. 在给定条件的溶液中，一定能大量共存离子组（
）
A. NaHCO 3溶液中：K +、Al 3+、、SO 42-、NO 3-
B.
w
+
c(H )
K = 0.1 mol/L 的溶液中：Na +、K +、SiO 32-、NO 3- C. pH=12的溶液中：Cu 2+、K +、Cl -、HCO 3-
D. 能使石蕊溶液变红的溶液中：Na +、NH 4+、I -、NO 3-
4. 如图，铜片、锌片和石墨棒用导线连接后插入番茄里，电流表中有电流通过，下列说法正确的是（ ）
A. 石墨是阳极
B. 两个蕃茄都形成原电池
C. 锌片是负极
D. 两个铜片上都发生氧化反应
5. 用0.5 mol/L的盐酸与0.55 mol/L的氢氧化钠溶液进行中和热的测定实验，下列做法错误的是（）
A. 用两只温度计分别测量盐酸的温度和氢氧化钠的温度
B. 为了减小实验误差，把量取的氢氧化钠溶液一次全部倒入盐酸中
C. 加入氢氧化钠溶液后，盖好盖板，用环形玻璃搅拌棒上下轻轻搅动溶液
D. 为了使盐酸完全反应，氢氧化钠溶液适当过量
6. SF6是一种优良的绝缘气体，分子结构中只存在S—F键。

已知：1mol S（s）转化为气态硫原子吸收能量280kJ，断裂1mol F—F、S—F键需吸收的能量分别为160kJ、330kJ。

则S（s）+3F2（g）═SF6（g）的反应热△H为（）
A. -1220 kJ/mol
B. -1780kJ/mol
C. +430 kJ/mol
D. -450 kJ/mol
7. 已知难溶性物质K2SO4•MgSO4•2CaSO4在水中存在如下平衡：K2SO4•MgSO4•2CaSO4(s)⇌
2Ca2+(aq)+2K+(aq)+Mg2+(aq)+4SO42-(aq)，不同温度下，K+的浸出浓度与溶浸时间的关系如图所示，则下列说法错误的是（）
A. 向该体系中加入饱和碳酸钠溶液，溶解平衡向右移动
B. 该平衡的Ksp=c2（Ca2+）•c4（SO42-）
C. 升高温度，反应速率增大，平衡向正向移动
D. 向该体系中加入饱和KCl溶液，溶解逆向移动
8. 某校“研究性学习小组”欲完成反应2HCl + 2Ag = 2AgCl+H2↑而设计了下列四个实验，你认为可行的是（）
HCl HCl HCl HCl
A B C D
9. 密闭容器中可发生可逆反应：X2(g) +Y2(g)2Z(g)。

已知起始时X 2、Y2、Z各物质的浓度分别为0.1mol/L，
0.3mol/L，0.2mol/L，反应在一定条件下达到平衡时，各物质的浓度可能是（）
A. c(X2) = 0.2mol/L
B. c(Y2) = 0.2mol/L
C. c(Z) = 0.3mol/L
D. c(Z) = 0.4mol/L
10. 已知：2CO(g) + O2(g) = 2CO2(g) △H= - 566kJ/mol ①
Na2O2(s) + CO2(g) ═ Na2CO3(s) + 12O2(g) △H= -226kJ/mol ②
根据以上热化学方程式判断，下列说法正确的是（）
A. CO的燃烧热为△H=-283 kJ
B. 2Na2O2(s) +2CO2(s) ═ 2Na2CO3(s) +O2(g) △H>-452 kJ/mol
C. 下图可表示由CO生成CO2的反应过程和能量关系
D. CO(g)与Na2O2(s)反应放出509 kJ热量时，电子转移6.02×1023
11. 25℃时，将a mol/L的氨水与b mol/L的盐酸等体积混合（混合后溶液体积为混合前两溶液的体积之和）。

下列叙述错误的是（）
A. 混合溶液中一定存在c（NH4+）+ c（H+）= c（Cl-）+ c（OH-）
B. 混合溶液可能显示酸性、碱性或中性
C. 若混合溶液显中性，则NH3•H2O的电离平衡常数为
-7 b
b10
=
a-b K
D. 若a>b，则混合溶液中c（NH4+）一定大于c（Cl-）
12. 用惰性电极电解物质的量浓度相同、体积比为1:3的CuSO4和NaCl的混合液，不可能发生的反应是（）
A. 2Cl- + 2H2O电解2OH- + H2↑ + Cl2↑
B. Cu2+ + 2Cl- 电解Cu + Cl2↑；
C. 2Cu2+ + 2H2O电解2Cu + 4H+ + O2↑
D. 2H2O电解H2↑ + O2↑
13. 某温度下，在2L密闭容器中加入一定量A，发生以下化学反应发生以下化学反应：2A(g) B(g) + C(g)
ΔH = -48.25 kJ/mol。

反应过程中B与A的浓度之比与时间t有下图所示关系，若测得第15min时c(B)=1.6 mol/L，则下列结论正确的是（）
A. 该温度下此反应平衡常数为3.2
B. A的初始物质的量为4 mol
C. 反应达平衡时，A的转化率为80%
D. 反应达平衡时，放出的热量是77.2kJ
14. 某恒温密闭容器发生可逆反应：Z（？）+ W（？）X(g) +Y（？）ΔH。

在t 1时刻反应达到平衡，在t2时刻缩小容器体积，t3时刻再次达到平衡状态后未再改变条件。

下列有关说法中正确的是（）
A．Z和W在该条件下至少有一个是为气态
B．t1～t2时间段与t3时刻后，两时间段反应体系中气体的平均摩尔质量可能相等
C．若在该条件下Z、W和Y均为固体，则t3时刻后X的浓度一定大于t1～t2时X的浓度
D．若该反应只在某温度T℃以上自发进行，则该反应的平衡常数K随温度升高而减小
15. “天宫一号”飞行器在太空工作期间必须有源源不断的电源供应。

其供电原理是：白天太阳能帆板发电，将一部分电量直接供给天宫一号，另一部分电量储存在镍氢电池里，供黑夜时使用。

如图为镍氢电池构造示意图（氢化物电极为储氢金属，可看做H2直接参加反应）。

下列说法正确的是（）
A. 在放电过程中OH-向正极移动
B. 充电时阴极区电解质溶液pH降低
C. 充电时阳极反应为：Ni(OH)2 + OH- - e- = NiOOH+H2O
D. 放电时NiOOH在电极上发生氧化反应
16. 一定温度下，在3个体积均为1.0L的恒容密闭容器中反应2H
(g) + CO(g) CH3OH(g)达到平衡。

下
列说法正确的是（）
B. 达到平衡时，容器I中反应物转化率比容器II中的大
C. 达到平衡时，容器II中C（H2）大于容器III中C（H2）的两倍
D. 该反应的逆反应△H<0
第II卷（非选择题，共52分）
17. （11分）某葡萄酒的标签为“本品选用优质葡萄为原料，采用先进的控温发酵技术精心酿制而成，就提呈亮丽的宝石红色，酒香浓郁，入口柔顺，回味悠长。

原料：葡萄、葡萄汁。

食品添加剂：微量二氧化硫”等。

国家标准（GB3760-2011）规定葡萄酒中SO2最大使用量为0.25g/L。

某兴趣小组用图I装置（加持装置略）收集该葡萄酒中的SO2，并对其含量进行测定。

①②③④
图1 图2
（1）仪器A的名称是_______ ，把水通入A中，水从A中流出的出口为_________。

（2）B中加入300.00mL葡萄酒和适量盐酸，加热使SO2全部逸出并与C中H2O2完全反应，其化学方程式为_____________ _。

（3）除去C中过量的H2O2，然后用0.0900mol/L NaOH标准溶液进行滴定，滴定前排气泡时，应选择图2中的_____ ；若滴定终点时溶液的pH＝8.8，则选择的指示剂为__________ ；若用50mL滴定管进行实验，当滴定管中的液面在“15”处，则管内液体的体积（填序号）____（①=35mL ②>35mL ③=15mL ④<15mL）（4）滴定至终点时，消耗NaOH溶液24.00mL，该葡萄酒中SO2含量为__ g/L。

（5）该测定结果比实际值偏高，分析原因并利用现有装置提出改进措施______
_ 。

18. （14分）原电池原理和电解原理是电化学的两个重要内容。

某兴趣小组做如下探究实验：
（1）①如左下图1位某实验小组依据氧化还原反应设计的原电池装置，该反应的离子方程式为：。

反应前，电极质量相等，一段时间后，两电极质量相差12g，导线中通过mol电子。

图1 图2
②其它条件不变，若将盐桥换成弯铜导线与石墨相连成n型，如上图2所示，乙装置中与铜线相连石墨(2)电极上发生的反应式为_____ _。

（2）如下图所示，装置I为甲烷燃料电池（电解质溶液为KOH溶液），通过装置II实现铁棒上镀铜。

①a处电极上发生的电极反应式是。

②若装置I中电解质溶液换成硫酸溶液，则b处电极上发生的电极反应式为：。

③取②生成的CO2气体4.48L（标准状况下）通入1L 0.3mol/L的NaOH溶液中，下列关系正确的是
A. c (Na+) + c(H+) = c(OH-) + c(HCO3-) + c(CO32-)
B. 2c(Na+) =3[c(HCO3-) + c(CO32-) + c(H2CO3)]
C. c(Na+)>c(HCO3-)>c(CO32-)>c(OH-)>c(H+)
D. c(CO32-)+2c(OH-)=c(HCO3-)+3c(H2CO3)+2c(H+)
19. （15分）亚硝酸氯（ClNO）是有机合成中的重要试剂。

亚硝酸氯可由NO与Cl2在通常条件下反应得
(g) 2ClNO(g)。

到，化学方程式为2NO(g) +Cl
（1）NO是汽车尾气中的主要污染物之一。

汽车发动机工作时会引发N2和O2反应，其能量变化如图所示：
写出该反应的热化学方程式。

（2）在2L的恒容密闭容器中充入4molNO(g)和2molCl2(g)，在不同温度下测得c（ClNO）与时间的关系如图A：
①温度为T1时，能作为该反应达到平衡的标志的有；
a．容器压强保持不变b．容器体积保持不变c．气体颜色保持不变
d．平衡常数K保持不变e．NO与ClNO的物质的量比值保持不变f．v（ClNO）= v（NO）
②反应开始到10min时Cl2的平均反应速率v（Cl2）=__________ __；
③温度为T2时，10min已经达到平衡，该反应的平衡常数K=____________（注明单位），在15min时分别加入NO(g)、Cl2(g)和ClNO(g)各1mol，则v（正）v（逆）（填“>”“<”或“=”）。

（3）一定条件下在恒温恒容的密闭容器中按一定比例充入NO（g）和Cl2（g），平衡时ClNO的体积分数φ随n（NO）/n（Cl2）的变化图象如图B，则A、B、C三状态中，NO的转化率最小的是________点，当n（NO）/n（Cl2）=2.8时，达到平衡状态ClNO的体积分数φ可能是D、E、F三点中的______点。

（4）T℃时，2NO（g）+Cl2（g）2ClNO（g）的正反应速率表达式为v正= k c n（ClNO），测得速率和浓度的关系如下表：
（5）氮氧化合物与悬浮在大气中海盐离子相互作用时会生成亚硝酸氯，涉及如下反应：
①2NO 2（g）+ NaCl（s）NaNO3（s）+ ClNO（g）K1
②4NO 2（g）+ 2NaCl（s）2NaNO3（s）+ 2NO（g）+Cl2（g）K2
③2NO（g）+ Cl 2（g）2ClNO（g） K3
则K1、K2、K3之间的关系为 K3=
20. （12分）NH4Al(SO4)2是食品加工中最快捷的食品添加剂，NH4HSO4在分析试剂、医药、电子工业中用途广泛。

请回答下列问题：
（1）相同条件下，0.01mol/L NH4HSO4中c(NH4+）______（填“等于”“大于”或“小于”）0.01mol/L NH4Al(SO4)2中c（NH4+）。

（2）NH4Al(SO4)2可作净水剂，其理由是_____ _（用离子方程式来表示）。

（3）室温时，向100mL0.1mol•L-1NH4HSO4溶液中滴加0.1mol•L-1NaOH溶液，得到溶液pH与NaOH溶液体积的关系曲线如图所示：试分析图中a、b、c、d四个点，水的电离程度最大是_____ _点；在b点，溶液中各离子浓度由大到小的排列顺序是_____ _．
（4）如图是0.1mol•L-1电解质溶液的pH随温度变化的图象。

①其中符合0.1mol•L-1NH4Al(SO4)2的pH随温度变化的曲线是______（填写序号），导致pH随温度变化的原因是______ ；
②20℃时，0.1mol•L-1 NH4Al(SO4)2中2c（SO42-）-c（NH4+）-3c（Al3+）=______（填精确的数值）。

（5）常温下，取100mL0.1mol/L NH4Al(SO4)2溶液，向其中加入等体积的0.4mol/LBaCl2溶液，充分反应后溶液中的c（SO42-）= （已知Ksp（BaSO4）= 1.1×10-10）
高二化学参考答案
一、选择题(每小题3分，共48分)
1.B
2.D
3.B
4.C
5.A
6.A
7.B
8.D
9.C 10.B 11.D 12.C 13.C 14.B 15.C 16.A
二、填空题
17．（共11分）
(1) 冷凝管或冷凝器（1分）；a（1分）；(2)SO2＋H2O2===H2SO4（2分）；(3) ①（1分）；酚酞（1分）；②（1分）；(4)0.23（2分）；(5)可以用难挥发的稀硫酸代替盐酸进行该实验（2分）。

18. （共14分）
（1）①Fe+Cu2+＝Fe2++Cu（2分）；0.2（2分）；② 2Cl――2e－=Cl2↑（2分）；③ 1（2分）；（2）① CH4—8 e—+10OH—= CO32－+7H2O（2分）；②O2 + 4e－+4H+= 2H2O（2分）；③BCD （2分）。

19．（共15分）
（1）N2(g)+O2(g)=2NO(g) ΔH＝+183 kJ·mol-1（2分）
（2）① a c e（2分）；②0.05 mol·L-1·min-1（2分）；③ 2 L/mol（2分）；﹥（1分）；（3）C点（1分）；F点（1分）。

（4）n=2（1分）；k=4.0×10-7 L ·mol-1·s-1（2分）；
（5）K12/ K2（1分）。

20.（共12分）
(1) 大于（1分）；
(2) Al3＋＋3H2O Al(OH)3(胶体)＋3H＋（1分）；
(3)b点（1分）；c(Na＋)>c(SO2－4)>c(NH＋4)>c(OH－)＝c(H＋) （2分）；
(4)① D（1分）；NH4Al(SO4)2水解，溶液呈酸性，升高温度使其水解程度增大，pH减小（2分）；②（10-3—10-11）mol/L（2分）；
(4)1.1×10—9 mol/L（2分）。