安徽省怀宁县高河中学2020学年高一化学下学期第一次月考(无答案)

安徽省怀宁县高河中学2020学年高一下学期第一次月考（化学）（无
答案）
可能用到的相对原予质量：H：1 0：16 Na：23 S：32 C1：35.5
一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每题3分）
1.13C—NMR(核磁共振)、15N—NMR可用于测定蛋白质、核酸等生物大分子的空间结构，瑞士科学家库尔特•维特里希等人为此获得了诺贝尔化学奖．下面有关13C、15N的叙述正确的是( )
A、13C与15N有相同的中子数 B．13C与C60互为同素异形体
C．15N与14N互为同位素 D．15N的核外电子数与中子数相同
2.据最新报道，一个国际科学家小组利用加速器把锌原子加速，并在数星期内不断撞击一张铅箔，从而得到质量数为277的112号元素．该元素用Uub表示，比277Uub原子核内少75个质子和117个中子的原子在元素周期表中的位置是 ( )
A.第四周期第VA族
B.第四周期第ⅧA族
C.第三周期第ⅦA族
D.第五周期第IA族
3.不具有放射性的同位素称之为稳定同位素，稳定同位素分析法近20年来在植物生理学、生态学和环境科学研究中获得广泛应用．如在陆地生态系统研究中，2H、13C、15N、18O、34S等常用作环境分析指示物．下列有关说法正确的是 ( )
A. 34S原子核内中子数为16
B. 1H216O和1H218O的相对分子质量不同
C. 13C和15N原子核内的质子数相差2
D. 2H+’结合OH-的能力比1H+更强
4.目前普遍认为，质子和中子都是由被称为u夸克和d夸克的两类夸克构成的．u夸克带的电
量为号2
3e-，d夸克带的电量为一专
1
3
e-
-，e—为基元电荷．下列论断中，可能正确的是
( )
A. 质子由1个u夸克和1个d夸克构成，中子由1个u夸克和2个d夸克构成
B. 3质子由2个u夸克和1个d夸克构成，中子由1个u夸克和2个d夸克构成
C. 质子由1个u夸克和2个d夸克构成，中子由2个u夸克和1个d夸克构成’
D. 质子由2个u夸克和1个d夸克构成，中子由1个u夸克和1个d夸克构成
5.某元素一种同位素原子的质子数为m，中子数为n，则下述论断正确的是 ( )
A.不能由此确定该元素的相对原子质量
B.该元素的相对原子质量为m+n
C.若碳原子的质量为Wg，则此原子的质量为(m+n)Wg
D.该元素原子核内中子的总质量小于质子的总质量
6.下列关于元素的叙述正确的是
A.金属元素与非金属元素能形成共价化合物
B.只有在原子中，质子数才与核外电子数相等
C.目前使用的元素周期表中，最长的周期含有36种元素
D.非金属元素形成的共价化合物中，原子的最外层电子数只能是2或8
7. .X和Y属于短周期元素，X原子的最外层电子数是次外层电子数的一半，Y位于X的前一周期，且最外层电子数是次外层电子数的3倍，则X和Y形成的化合物的化学式可表示为( ）
A．XY B．XY2 C．XY3 D．X2Y2
8.无机化学命名委员会(国际组织)在1989年作出决定，把长式元素周期表原先的主、副族及族号取消，由左至右改为18列，如碱金属元素为第1列，稀有气体元素为第18列；按此规定，下列说法错误的是 ( )
A.第9列元素中没有非金属元素
D.第1列元素和第17列元素单质的熔、沸点变化趋势相反
C.只有第2列元素原子最外层有2个电子
D.在18列元素中，第2列元素全部为金属元素
9.下列说法正确的是 ( )
A.原子核都是由质子和中子构成的
B.不同元素原子的质量数一定不等
C.质子数决定元素种类，质子数和中子数决定原子种类
D.质子数相同的粒子，其核外电子数一定相同，但化学性质不一定相同
二、选择题（每小题有一至二个选项符合题意，每题3分）
10. X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期元素，且互不同族；其中只有两种为金属元素；X原子的最外层电子数与次外层电子数相等；X与W，Y与Z这两对原子的最外层电子数之和均为9，单质Y和W都可与浓的NaOH溶液反应。

下列说法不正确的是 ( )
A.原子半径Y>Z>W
B.非金属性最强的元素为W
C.Y的最高价氧化物对应的水化物是强碱
D.XW2分子中各原子最外层均达到8电子结构
11．已知1~18号元素的离子a W3+、b X+、c Y2—、d Z—都具有相同的电子层结构，下列关系正确的是 ( )
A. 质子数c>d B．离子的还原性Y2—>Z—
C．氢化物的稳定性H2Y>HZ D．原子半径X<W
12．某元素X原子核外电子数等于核内中子数，取该元素单质2．8 g与氧气充分作用，可得6 g化合物X02．该元素在周期表中的位置是 ( )
A.第三周期 B．第二周期 C．第ⅣA族 D.第VA族
13．某元素是第四周期主族元素，其原子的最外电子层上有2个电子，则关于此元素的叙述正确的是 ( )
A.原子半径比钾的原子半径大 B．氯化物难溶于水
C。

原子半径比镁的原子半径大 D．碳酸盐难溶于水
14．A、B、C、D四种主族元素，A、B元素的阳离子和C、D元素的阴离子都具有相同的电子层结构，且A的阳离子的氧化性比B的阳离子的氧化性弱，C的阴离子所带的负电荷比D的阴离子所带的负电荷多，则它们的原子半径由大到小的顺序是( )
A.D>C>B>A B．A>B>C~>D C．B>A>C>D D．A>B>D>C
15．已知主族元素A、B、C、D的离子。

A(n+1)+、b B n+、c C(n+1)-、d D n-(n为正整数)具有相同的电子层结构，则下列叙述正确的是 ( )
A. 原子序数：a>b>d>c
B．离子半径：A(n+1)+>Ba+>C(n+1)->D n-
C．单质的还原性：B>A；单质的氧化性：D>C
D．离子的还原性：A(n+1)+>B n+；离子的氧化性：C(n+1)->D n-
16．X、Y、Z、W为四种短周期主族元素．其中X、Z同主族，Y、2同周期，W与K、Y既不同主族，也不同周期；K原于最外层电子数是核外电子层数的3倍；Y的最高正价与最低负价的代数和为6．下列说法正确的是 ( )
A．Y元素最高价氧化物对应水化物的化学式为H2YO4
B.原子序数由小到大的顺序为W<X<Y<Z
C．X与W可以形成W2X、W2X2两种化合物
D．Y、Z两元素的简单离子的半径：Y>Z
17．下列电子式书写正确的是 ( )
H
A．[H：N：H]+Cl- B.H:O:H
H
C.Na+[：O：O：]2-Na+ D．：C1：-[Ca2+]：CI：-
18．某元素M所形成的气态分子M2有三种，其相对分子质量分别为70，72，74，它们的物质的量之比是9：6：1,
下列叙述正确的是 ( )，
A．M元素有三种同位素
B．M的一种同位素原子的质量为36
C.质量数为35的同位素所占的原子个数百分比为75％D．M2的平均相对分子质量为72
三、填空题
19．(1)A+、B2+、C-、D2-四种离子具有相同的电子层结构，这四种离子的半径由大到小的顺序是，这四种离子的原子序数由大到小的顺序是；
(2)元素种类由决定；元素的同位素由决定；元素所在主族序数主要由决定；价电子数通常是指 (用序号填写)
A．质子数 B．中子数 C．原子核外电子数 D．原子核外最外层电子数·
20．某元素的气态氢化物在标准状况下的密度为1．518g／L，其最高价氧化物中氧元素的质量分数为60％，已知该元素原子的质子数和中子数相等，其气态氢化物的相对分子质量为，该元素的原子结构示意图为，该元素在周期表中的位置是。

21．位于元素周期表第三、四周期的主族元素A和B，它们的离子相差两个电子层．已知A元素位于元素周期表中第阴m主族，B元素位于第n主族，那么：
(1)A元素原子的核外电子数为(用含m的代数式表示) ，其离子的最外层电子数为．
(2)B元素原子的核内质子数为(用含n的代数式表示) ，其离子的电子数为 .
22．(1)俄罗斯科学家发现了第114号超重元素R，这种元素的质量数为289，它的原子核经过多次衰变可变为 Bi(铋)．下列关于R元素的说法中，正确的
是 .
A.它的核内质子数为114
B.它的核外电子数为175
C它的核内中子数为289
D.它的原子核经过20次a衰变和9次β衰变可变为铋
(2)下列关于R元素的说法中，正确的是．
A．它的最高价氧化物的水化物呈酸性
B. 它的氧化物可能有两种，分别为RO和RO2
C.它的原子是已知元素中原子半径最大的
D．这种元素具有放射性
23.用A+、B-、D、E、F、G和H分别表示含有18个电子的八种微粒（离子或分子），请回答：
(1)A元素是，B元素是，C元素是。

(用元素符号表示)
(2)D是由两种元素组成的双原子分子，其化学式是。

(3)E是所有含18个电子的微粒中氧化能力最强的分子，其化学式是。

(4)F是由两种元素组成的三原子分子，其化学式是，电子式是。

(5)G分子中含有4个原子，其化学式是。

(6)H分子中含有8个原子，其化学式是。

四、计算题
24．已知氯元素的相对原子质量为35.5，钠元素的相对原子质量为23，氯元素有两种天然同位素35C1与37C1，求29.25 g氯化钠中含37C1多少克?。