江西省2019年高三上学期化学期末考试试卷

江西省2019年高三上学期化学期末考试试卷
姓名:________ 班级:________ 成绩:________
一、单选题 (共25题；共25分)
1. （1分）下列关于氧化物的叙述正确的是（）
A . 能跟强碱溶液反应的氧化物就是酸性氧化物
B . 酸性氧化物都可以与水反应生成酸
C . 金属氧化物不一定是碱性氧化物
D . 不能跟酸反应的氧化物一定能和碱反应
2. （1分）下图所示实验操作中正确的是（）
A . A
B . B
C . C
D . D
3. （1分） (2016高一上·武城期中) 下列物质分类组合正确的是（）
A B C D
弱电解质HCl CH3COOH HClO Ca（OH）2
强电解质H3PO4FeCl3BaSO4HNO3
非电解质CH4Cu C2H5OH H2O
A . A
B . B
C . C
D . D
4. （1分） (2016高二上·吉林期中) 25℃时，1mol•L﹣1的NH4Cl、CH3COONH4、NH4HSO4三种溶液中，测得c（NH4+）分别为a、b、c（单位为mol•L﹣1），下列判断正确的是（）
A . a=b=c
B . a＞b＞c
C . a＞c＞b
D . c＞a＞b
5. （1分） (2018高三上·广东月考) 下列说法中错误的有（）
A . “青蒿一握，以水二升渍，绞取汁”，该过程属于物理变化
B . 食品添加剂对于改善食品外观、防止食品腐败具有重要作用
C . 将适量SO2和CO2分别通入BaC12、CaCl2、Ba(NO3)2溶液中，均无白色沉淀生成
D . “浮梁巧烧瓷，颜色比琼玖”，描述的是陶瓷，陶瓷是一种硅酸盐产品
6. （1分）光导纤维的主要成份是（）
A . 硅
B . 二氧化硅
C . 硅酸钠
D . 石灰石
7. （1分） (2016高三上·桓台期中) 氮氧化铝（AlON）是一种透明高硬度防弹材料，可以由反应Al2O3+C+N2
2AlON+CO合成，下列有关说法正确的是（）
A . 氮氧化铝中氮的化合价是﹣3
B . 反应中氧化产物和还原产物的物质的量之比是2：1
C . 反应中每生成5.7g AlON 同时生成1.12 L CO
D . 反应中氮气被还原
8. （1分） (2020高三上·盘锦期末) 下列化学用语的表述正确的是（）
A . 离子结构示意图：可以表示16O2- ，也可以表示18O2-
B . 比例模型：可以表示甲烷分子，也可以表示四氯化碳分子
C . 氯化铵的电子式为：
D . CO2的结构式为：O−C−O
9. （1分） (2019高三上·静海月考) 下列关于金属钠的叙述正确的是（）
A . 金属钠可以保存在煤油或酒精中，防止在空气中变质
B . 钠是强氧化剂
C . 钠与熔融的四氯化钛反应可制取钛
D . 实验时用剩的钠块不应放回原试剂瓶
10. （1分）下列现象或新技术应用中，不涉及胶体性质的是（）
A . 在饱和氯化铁溶液中逐滴加入NaOH溶液，产生红褐色沉淀
B . 使用微波手术刀进行外科手术，可使开刀处的血液迅速凝固而减少失血
C . 江河入海口常形成三角洲
D . 肾衰竭等疾病引起的血液中毒，可利用血液透析进行治疗
11. （1分）(2012·海南) 分子式为C10H14的单取代芳烃，其可能的结构有（）
A . 2种
B . 3种
C . 4种
D . 5种
12. （1分） (2017高二上·郸城开学考) 我国的纳米基础研究能力已跻身于世界前列，曾制得一种合成纳米材料，其化学式为RN。

已知该化合物中的Rn+核外有28个电子，则R元素位于元素周期表的（）
A . 第三周期第ⅤA族
B . 第四周期第ⅤA族
C . 第五周期第ⅢA族
D . 第四周期第ⅢA族
13. （1分） (2017高二上·大连期中) 下列离子方程式中正确的是（）
A . 用石墨作电极电解饱和NaCl溶液：2Cl﹣+2H2O Cl2↑+H2↑+2OH﹣
B . 向明矾溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液至Al3+刚好沉淀完全：Al3++SO42﹣+Ba2++3OH﹣═BaSO4↓+Al（OH）3↓
C . 过量氯气通入溴化亚铁溶液中：2Cl2+2Fe2++2Br﹣═4Cl﹣+2Fe3++Br2
D . 向氯化铝溶液通入过量的氨气：Al3++4OH﹣═AlO2﹣+2H2O
14. （1分） (2016高二上·茂名期中) 对于密闭容器中进行的反应N2（g）+O2（g）⇌2NO（g），下列条件能加快其反应速率的是（）
A . 增大体积使压强减小
B . 体积不变，充入N2使压强增大
C . 体积不变，充入He使压强增大
D . 压强不变，充入气体Ne
15. （1分）下列有机化学方程式书写正确的是（）
A . CH4+Cl2CH2Cl1+H2
B . H2C=CH2+Br2→CH3CHBr2
C . 2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O
D . CH3CH2OH+CH3OOH CH3COOCH2CH3
16. （1分） (2018高一上·衢州期中) 下列说法正确的是（）
A . 让煤与水蒸气作用对煤进行液化得到液体燃料，可提高煤的利用率；而石油的催化裂化是为了提高轻质油的产量与质量
B . 葡萄糖、蔗糖、淀粉都属于糖类，都能发生银镜反应
C . 含鸡蛋清的水溶液中加入食盐，发生蛋白质的盐析；若加入40%的甲醛溶液则发生变性
D . 油脂、糖类、合成纤维、塑料与蛋白质都是高分子化合物
17. （1分）(2017·成都模拟) 现在污水治理越来越引起人们重视，可以通过膜电池除去废水中的乙酸钠和对氯苯酚（），其原理如图所示，下列说法正确的是．
A . 电流方向从B极沿导线经小灯泡流向A极
B . A极的电极反应式为 +e﹣═Cl﹣+
C . 当外电路中有0.2mole﹣转移时，通过质子交换膜的H+的个数为0.1NA
D . B极为电池的正极，发生还原反应
18. （1分） (2019高二上·屯溪期中) 把1 L 0.1 mol·L－1醋酸溶液用蒸馏水稀释至10 L，下列叙述正确
的是（）
A . c(CH3COOH)变为原来的
B . c(H＋)变为原来的
C . 的比值增大
D . 溶液的导电性增强
19. （1分）下列物质按照纯净物、混合物、强电解质、弱电解质和非电解质顺序排列的是（）
A . 纯盐酸X、Y、水煤气、硫酸、醋酸、干冰
B . 冰醋酸、福尔马林、硫酸钡、氢氟酸、氯气
C . 单甘油脂、混甘油脂、苛性钾、氢硫酸、三氧化硫
D . 胆矾、漂白粉、氯化钾、次氯酸、乙醇
20. （1分） (2016高一上·涞水期中) 下列叙述正确的是（）
A . CH4的摩尔质量为16g
B . 标准状况下，1 mol任何物质体积均为22.4 L
C . 1 mol H2O的质量为18g/mol
D . 3.01×1023个SO2分子的质量为32g
21. （1分）(2018·全国Ⅱ卷) 研究表明，氮氧化物和二氧化硫在形成雾霾时与大气中的氨有关（如下图所示）。

下列叙述错误的是（）
A . 雾和霾的分散剂相同
B . 雾霾中含有硝酸铵和硫酸铵
C . NH3是形成无机颗粒物的催化剂
D . 雾霾的形成与过度施用氮肥有关
22. （1分）在铝与稀硫酸的反应中，已知10s末硫酸的浓度减少了0.6mol/L，若不考虑反应过程中溶液体积的变化，则10s内生成硫酸铝的平均反应速率是（）
A . 0.02mol/（L•s）
B . 1.8mol（L•s）
C . 1.2mol/（L•s）
D . 0.18mol/（L•s）
23. （1分） (2018高二上·温州期中) 室温下向20mL0.1mol/L一元酸HA溶液加入0.1mol/L的NaOH溶液，pH的变化曲线如图所示。

下列说法正确的是（）
A . a点所示溶液中c(HA)>c(A-)
B . b点时，消耗的NaOH溶液的体积大于20mL
C . c点时，2c(Na+)=3c(A-)+3c(HA)
D . 水的电离程度：c>b>a
24. （1分） (2017高一上·成都期中) 下列离子反应方程式，书写正确的是（）
A . 向碳酸钠溶液中加盐酸CO32﹣+2H+=H2O+CO2↑
B . 向稀硫酸溶液中投入铁粉2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑
C . 向盐酸中投入碳酸钙CO32﹣+2H+=H2O+CO2↑
D . 氢氧化钡溶液中加入硫酸H++OH﹣=H2O
25. （1分） (2020高一上·鄂州期末) 下列说法错误的是（）
A . 加入过量氨水，有白色沉淀生成，则原溶液可能含有Al3+
B . 滴入淀粉液无明显现象，滴入H2O2溶液和稀硫酸，溶液变蓝，原溶液中一定有I-
C . 通入品红溶液，品红褪色，则原气体一定是SO2气体
D . 加入NaOH溶液，产生气体使湿润的红色石蕊试纸变蓝，则原溶液一定有NH4+
二、推断题 (共3题；共12分)
26. （4分）(2016·平昌模拟) 某天然有机化合物A仅含C、H、O元素，与A相关的变化如下（部分反应产物已略去）：
（1）化合物B的官能团名称是________，B→F的反应类型为________．
（2）写出下列反应的化学方程式或离子方程式：
S→B的第①步：________．
A→P：________．
D→E的第①步：________．
（3） nmol A发生缩聚反应生成（n﹣1）molH2O时，所得链状聚酯的结构简式为________
（4）写出与D具有相同官能团的D的所有同分异构体的结构简式：________．
27. （3分） (2019高三上·诸暨期末) 化合物A由三种元素组成，某兴趣小组进行了如下实验：
已知：气体甲为纯净物且只含两种元素，在标况下体积为672 mL；溶液乙为建筑行业中常用的粘合剂。

请回答下列问题：
（1） A的组成元素为________（用元素符号表示）；
（2）写出气体甲与NaOH(aq)反应的离子方程式________；
（3）高温下，A与足量氯气能发生剧烈爆炸，生成三种常见化合物试写出相应的化学方程式________。

28. （5分） (2018高一下·唐山期末) 甲酸乙酯天然存在于蜂蜜、草莓等物质中，是一种重要的食用香精，某兴趣小组通过下述转化关系研究其性质。

（1） A的名称为________，D的结构简式为________。

（2） C,E中官能团名称分别为________、________。

（3）①和④的反应类型分别为________反应、________反应。

（4）①和③两步的化学方程式为
①________。

③________。

（5） C的同分异构体的结构式为________。

（6） B和E的关系为（填字母代号）_________。

A . 同系物
B . 同分异构体
C . 同素异形体
D . 同位素
三、实验题 (共1题；共2分)
29. （2分）某课外活动小组对甲酸进行了如下的实验，以验证其含有醛基，并考察其化学性质，首先做了银镜反应．
（1）在甲酸进行银镜反应前，必须在其中加入一定量的________，因为________．
（2）写出甲酸进行银镜反应的化学方程式________．
（3）某同学很成功的做了银镜反应，他肯定没有进行的操作（写字母）
A . 用洁净试管
B . 在浓度为2%的NH3•H2O中滴入稍过量的浓度为2%的硝酸银
C . 用前几天配制好的银氨溶液
D . 在银氨溶液里加入稍过量的甲酸
E . 用小火对试管直接加热
F . 反应过程中，振荡试管使之充分反应
（4）然后，同学们对甲酸与甲醇进行了酯化反应的研究：
乙装置中长导管A的作用是________．
（5）写出甲酸和甲醇进行酯化反应的化学方程式________．
（6）选择甲装置还是乙装置好？________，原因是________．
（7）实验过程中选用的药品、试剂或实验用品有：浓H2SO4、甲醇、甲酸还有________、________两种必备用品．
（8）一同学用装有饱和氢氧化钠的三颈瓶接收甲酸甲酯，几乎没有收集到产物，请给予合理的解释________．
四、计算题 (共1题；共2分)
30. （2分） (2019高三上·诸暨期末) 分别取质量为ag的Fe2O3和CuO的混合固体粉末，进行如下实验：
（1）固体粉末在加热条件下用足量的CO还原，得到金属混合物bg，将生成的CO2气体用足量的澄清石灰水吸收后，产生cg白色沉淀。

则a=________g（用含b、c的代数式表示）。

（2）固体粉末溶于足量盐酸后，加入适量的铁粉，所得溶液中的金属离子只有Fe2+，同时收集到224mLH2（标准状况下），共用去0.03mol铁粉。

则原混合物中Fe2O3的物质的量是________（用含a的代数式表示）。

五、综合题 (共1题；共3分)
31. （3分）已知2A（g）+B（g）⇌2C（g）△H=﹣a kJ/mol（a＞0），在一个有催化剂的固定容积的容器中加入2mol A和1mol B，在500℃时充分反应达平衡后C的浓度为w mol/L，放出热量为b kJ．（1）
下表为不同温度下该反应的平衡常数．由此可推知，表中T1________T2（填“＞”“=”或“＜”）．
若在原来的容器中，只加入2mol C，500℃时充分反应达平衡后，吸收热量为c kJ，C的浓度________（填“＞”、“=”或“＜”）w mol/L，a、b、c之间满足何种关系________（用代数式表示）．
（2）
在相同条件下要想得到2a kJ热量，加入各物质的物质的量可能是（）
A . 4mol A和2mol B
B . 4mol A、2mol B和2mol C
C . 4mol A和4mol B
D . 6mol A和4mol B
（3）
为使该反应的反应速率增大，且平衡向正反应方向移动的是（）
A . 及时分离出C气体
B . 适当升高温度
C . 增大B的浓度
D . 选择高效催化剂
（4）
若将上述容器改为恒压容器（反应前体积相同），起始时加入2mol A和1mol B，500℃时充分反应达平衡后，放出热量为d kJ，则d________b（填“＞”“=”或“＜”）．
（5）
在一定温度下，向一个容积可变的容器中，通入3mol A和2mol B及固体催化剂，使之反应，平衡时容器内气体压强为起始时的90%．保持同一反应温度，在相同容器中，将起始物质的量改为4mol A、3mol B和2mol C，则平衡时A的百分含量________（填“不变”“变大”“变小”或“无法确定”）．
六、流程图 (共1题；共6分)
32. （6分）将二氧化碳通入氨水的氯化钠饱和溶液中，其化学反应方程式为：NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl．
（1）
利用上述原理所得碳酸氢钠晶体中，可能含有的杂质离子有Cl﹣和NH4+，实验室鉴定Cl﹣所选用的试剂是________ 、________ ，鉴定另一种杂质离子的方法是________
（2）
碳酸氢钠晶体受热分解可得到纯碱，其化学反应方程式为________
参考答案一、单选题 (共25题；共25分)
1-1、
2-1、
3-1、
4-1、
5-1、
6-1、
7-1、
8-1、
9-1、
10-1、
11-1、
12-1、
13-1、
14-1、
15-1、
16-1、
17-1、
18-1、
19-1、
20-1、
21-1、
22-1、
23-1、
24-1、
25-1、
二、推断题 (共3题；共12分) 26-1、
26-2、
26-3、
26-4、
27-1、
27-2、
27-3、
28-1、
28-2、
28-3、
28-4、
28-5、
28-6、
三、实验题 (共1题；共2分) 29-1、
29-2、
29-3、
29-4、
29-5、
29-6、
29-7、
29-8、
四、计算题 (共1题；共2分) 30-1、
30-2、
五、综合题 (共1题；共3分) 31-1、
31-2、
31-3、
31-4、
31-5、
六、流程图 (共1题；共6分)
32-1、
32-2、。