江西省南昌市第十中学高一上学期期末考试化学试题

江西省南昌市第十中学2020-2021学年高一上学期期末考试
化学试题
学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________
一、单选题
1．下列有关金属的叙述不正确．．．
的是 A ．目前我国流通的硬币是由合金材料制造的
B ．铁是人体必需的元素之一，主要以二价铁的形式存在血红蛋白中
C ．目前人类使用最广泛的金属材料是铝合金
D ．日用铝制品表面覆盖着氧化膜，对内部金属起保护作用
2．取ag 某物质在氧气中完全燃烧，将其产物跟足量的过氧化钠固体完全反应，反应后固体的质量恰好也增加ag.下列物质中不能满足上述结果的是（ ）
A ．H 2
B ．CO
C ．CH 4
D ．H 2和CO 的混合气体
3．下列实验中，所选装置不合理．．．
的是（ ）
A ．分离23Na CO 溶液和4CCl ，选④
B ．用4CCl 提取溴水中的溴，选③
C ．粗盐提纯，选①和②
D ．用2FeCl 溶液吸收2Cl ，选⑤
4．下列离子方程式书写正确的是( )
A ．铝粉投入到NaOH 溶液中：2Al+2OH －══ 2AlO 2－+H 2↑
B ．AlCl 3溶液中加入足量的氨水：Al 3++ 3OH － ══ Al(OH)3↓
C ．三氯化铁溶液中加入铁粉：32Fe Fe 2Fe +++=
D ．FeCl 2溶液跟Cl 2反应：2Fe 2++Cl 2=2Fe 3++2Cl －
5．下列物质的鉴别方法不正确的是( )
A ．用焰色反应鉴别NaCl 、KCl 和Na 2SO 4
B ．用氢氧化钠溶液鉴别MgCl 2溶液、AlCl 3溶液
C ．利用丁达尔效应鉴别Fe(OH)3胶体与FeCl 3溶液
D ．用氯化钙溶液鉴别Na 2CO 3和NaHCO 3两种溶液
6．甲、乙、丙、丁是中学化学常见的物质，且甲、乙、丙均含有同一种元素。

甲、乙、丙、丁之间的转化关系如右图所示，则乙不可能是（）
A．Al(OH)3B．FeCl3C．CO D．Na2CO3
7．两种金属的混合物共15g，跟足量的盐酸反应时，恰好得到11.2L氢气（标况）。

下列各组金属不可能构成上述条件的混合物的是（）
A．镁和铜B．锌和铜C．铝和铁D．镁和铁
8．常温下，下列各组离子在指定溶液中可能大量共存的是
A．FeCl3溶液中：K＋、Na＋、SO42－、SCN－
B．使酚酞试液变红的溶液中：NH4+、Na＋、HCO3－、NO3－
C．漂白粉溶液中：K＋、Na＋、I－、CO32－
D．与铝反应产生氢气的溶液中：Na＋、K＋、CO32－、OH－
9．在硫酸铁溶液中，加入少量铜粉至完全溶解后，又加入一定量铁粉，充分反应后有残余固体，则下列判断正确的是
A．最后得到的溶液中只含Cu2＋
B．残余固体可能为铁、铜混合物
C．残余固体一定全部是铜
D．最后得到的溶液中含有Fe3＋
10．下列各组物质中，将前者加入后者时，无论前者是否过量，都能用同一个化学方程式表示的是
A．AlCl3溶液，KOH溶液B．稀H2SO4溶液，NaAlO2溶液
C．Cl2，NaBr溶液D．CO2，澄清石灰水
11．新型净水剂高铁酸钾(K2FeO4)为暗紫色固体，可溶于水.工业上制备K2FeO4的常用方法之一是次氯酸盐氧化法：①2FeCl3+10NaOH+3NaClO = 2Na2FeO4+9NaCl+5H2O，② Na2FeO4
+ 2KOH = K2FeO4 + 2NaOH .下列说法不正确
．．．的是
A．反应①为氧化还原反应，反应②为复分解反应
B．反应①中NaClO 是氧化剂
C．反应②的产物K2FeO4中Fe为+4价，具有强氧化性，能杀菌消毒
D．若有2 mol FeCl3发生反应，转移电子的物质的量为 6 mol
12．下列对实验操作的叙述错误的是()
A．用胶头滴管加液时，不能伸入试管中
B．蒸馏盛在烧瓶中含水的酒精，需在瓶内放一些碎瓷片
C．温度计插入液体中测量温度的同时，又用它搅拌液体
D．用容积为100 mL的量筒量取80 mL无水乙醇，使液面最低点至刻度80 mL处13．用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是( )
A．物质的量浓度为0.5 mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl－的数目为 N A
B．11.2 g Fe与足量水蒸气反应，生成的H2分子数目为0.3 N A
C．标准状况下，22.4LH2O含有的分子数为N A
D．2.3 g Na与一定量氧气反应生成Na2O和Na2O2的混合物，转移的电子数一定为0.1N A 14．甲试管中盛有0．5mol/L Na2CO3溶液10mL，慢慢往试管中加入1mol/L的盐酸7．0mL；乙试管中盛有1mol/L的盐酸7．0mL，慢慢往试管中滴加0．5mol/L Na2CO3溶液10mL，那么甲、乙两试管中产生的CO2物质的量大小关系为（）
A．甲=乙B．甲>乙C．甲<乙D．无法确定
15．将Mg、Al、Zn组成的混合物与足量盐酸作用，放出H2的体积为2.8L（标准状况下），则三种金属的物质的量之和可能为（）
A．0.25mol B．0.125mol C．0.100mol D．0.080mol
16．把a g铁铝合金粉末溶于足量盐酸中，加入过量NaOH溶液。

过滤出沉淀，经洗涤、干燥、灼烧，得到红棕色粉末的质量仍为a g，则原合金中铁的质量分数为（）A．52.4% B．30% C．47.6% D．70%
二、原理综合题
17．为了除去下列物质中的少量杂质（括号内为杂质）。

请在空白处填入适当的试剂：
18．目前，能较稳定存在的氯的氧化物有Cl2O、ClO2、Cl2O7等。

有关数据见下表：
请回答下列问题：
（1）常温、常压下，三种氧化物中属于气体的是______________________
（2）Cl2O7属于酸性氧化物，它与水反应的离子方程式
____________________________。

（3）ClO2是一种常用的消毒剂，我国从2000年起逐步用ClO2代替氯气对饮用水进行消毒。

工业上可以用下列反应制备ClO2： 2NaClO3+4HCl（浓）= 2 ClO2↑+ Cl2↑+ 2H2O+ 2NaCl．
①其中氧化剂是_______，还原剂是_________，氧化产物是_________，还原产物是
_____________。

②浓盐酸在反应中显示出来的性质是_______（填序号）。

A．还原性B．氧化性C．酸性
③若上述反应中产生0.1molClO2，则转移的电子数为___________。

19．已知：A为淡黄色固体，T、R为两种常见的用途很广的金属单质，D是具有磁性的黑色晶体，H是白色沉淀，且在潮湿空气中迅速变为灰绿色，最终变为红褐色固体。

（1）写出下列物质的化学式A_______；D__________；N________。

（2）按要求写下列反应方程式:检验w中阳离子的离子方程式
__________________________。

H在潮湿空气中变成M的化学方程式_________________________________。

D与盐酸反应的离子方程式_________________________________。

20．下列反应的通式可表示为：
单质甲、乙和化合物A、B为中学常见物质，请回答下列问题：
（1）若单质甲是金属，化合物A为烧碱，写出该反应的离子方程式：
______________________
（2）若工业上利用置换反应原理制备一种半导体材料，写出该反应的化学方程式
______________
（3）若单质乙是黑色非金属固体单质，化合物B是一种白色金属氧化物，则该反应的化学方程式________________________
（4）若化合物B为黑色磁性晶体，单质乙为气体，写出该反应的化学方程式
___________________
21．（1）实验室制取、净化并收集氯气涉及以下几个主要阶段：
现有以下3种试剂：A．饱和食盐水 B．NaOH溶液 C．浓硫酸
请在以上试剂中选择填空：
①X、Y溶液分别应选用______（填“A”、“B”或“C”）、
②尾气处理过程中，多余的氯气可用______（填“A”、“B”或“C”）吸收。

（2）某化学兴趣小组为了探究Cl2的相关性质，设计了如下的实验。

①写出Cl2与水反应的离子方程式______。

②通入Cl2后，从集气瓶A、B的现象可得出的结论是______。

（3）如图所示，上述实验过程中，不会
．．产生气体的是______，写出反应A的化学方程式______。

（4）碘是人体中不可缺少的微量元素，碘缺乏病是目前已知的导致人类智力障碍的主要原因，我国在食盐中加入碘元素能有效防止缺碘引起的疾病。

某同学采用萃取－分液的方法从碘水中提取碘，主要操作步骤如下图：
甲．加入萃取剂后振荡乙．静置分层丙．分离
①该同学所采用的萃取剂可能是______（填“A”、“B”或“C”）。

A．酒精 B．苯C．四氯化碳
②甲、乙、丙3步实验操作中，不正确
．．．的是______（填“甲”、“乙”或“丙”）。

三、计算题
22．3.84 g Fe和Fe2O3的混合物溶于120 mL的盐酸，刚好完全反应。

生成0.03 mol H2，向反应后的溶液中加入KSCN检验，溶液不显色。

试求：（要求写出计算步骤）
（1）原混合物中Fe2O3和Fe的质量分别为____________、_________________。

（2）原盐酸的物质的量浓度____________________。

参考答案
1．C
【解析】
试题分析：A ．目前我国流通的硬币有1角、5角、1元三种面值。

其中1角的为不锈钢即铁合金；5角的为钢芯镀铜，属于合金，1元的为钢芯镀镍也属于合金材料。

正确。

B ．铁是人体必需的元素之一，主要以二价铁的形式存在血红蛋白中铁是人体不可缺少的微量元素，主要以+2价Fe 的形式存在于人体血红蛋白中的血红素内。

血红蛋白的相对分子质量为68000，其中铁的质量分数为0.33%，即每个血红蛋白分子中铁的原子个数为4个。

高铁血红蛋白对人体会产生危害。

正确。

目前使用最广泛的、用量最大的金属材料是铁合金。

错误。

D ．Al 是比较活泼的金属，但由于它在常温下容易与空气中的氧气发生反应产生致密的氧化物薄膜，对内层的金属起到了保护作用。

所以有一定的抗腐蚀性能。

正确。

考点：金属及合金在日常生活、生产中的应用的知识。

【答案】C
【解析】过氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，最终固体质量的增加量相当于一氧化碳质量，过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气，最终固体质量的增加量相当于氢气质量，即能够满足（H 2）n (CO)m 组成的物质在氧气中完全燃烧，将其产物跟足量的过氧化钠固体完全反应，反应后固体的质量等于反应前物质的质量，所以CH 4不符合上述组成规律，C 错误，正确选项C 。

3．A
【解析】碳酸钠溶液与四氯化碳互不相溶，分层，可以采用分液进行分离，选③，A 错误；溴易溶于有机溶剂，用CCl 4提取溴水中的溴，然后进行分液，选③，B 正确；粗盐含有不溶于水的杂质，加水溶解、过滤、蒸发即可提纯，选①和②，C 正确；氯气氧化氯化亚铁变为氯化铁，可以用氯化亚铁溶液吸收氯气，选⑤，D 正确；正确选项A 。

4．D
【分析】
本题主要考查离子方程式的书写与判断。

【详解】
A ．原子数目不守恒应改为：2222Al+2OH +2H O 2AlO +3H ↑－－═，故A 错误；
B ．氨水是弱电解质，不能拆成离子形式，应改为：()33243Al +3NH H O Al OH +3NH ↓⋅＋＋═，
故B 错误；
C ．三氯化铁溶液中加入铁粉的反应为：322Fe +Fe=3Fe ＋＋，故C 错误；
D ．氯气能把亚铁离子氧化到最高价，即2322Fe
+Cl =2Fe +2Cl ＋＋－，故D 正确； 故答案选D 。

5．A
【详解】
A.焰色反应透过蓝色钴玻片呈紫色的为KCl ，焰色反应呈黄色的为NaCl 、Na 2SO 4，用焰色反应不能鉴别NaCl 和Na 2SO 4，A 错误；
B.加入NaOH 溶液产生白色沉淀且白色沉淀不溶于过量NaOH 溶液的为MgCl 2溶液，加入NaOH 溶液产生白色沉淀且白色沉淀溶于过量NaOH 溶液的为AlCl 3溶液，现象不同可鉴别，B 正确；
C.能够产生丁达尔效应的为Fe(OH)3胶体，不能产生丁达尔效应的为FeCl 3溶液，现象不同可鉴别，C 正确；
D.加入CaCl 2产生白色沉淀的为Na 2CO 3溶液，加入CaCl 2无明显现象的为NaHCO 3溶液，现象不同可鉴别，D 正确；
答案选A 。

6．B
【解析】
试题分析：A 、假设是氢氧化铝，甲为可溶性铝盐，丁为强碱，则有Al 3＋＋3OH －=Al （OH ）
3↓，Al （OH ）3＋OH －=AlO 2－＋2H 2O ，Al 3＋＋4OH －=AlO 2－＋2H 2O ，符合转化关系，故错误；B 、假设为FeCl 3，无论氯气过量与否，生成都是FeCl 3，不符合转化关系，故正确；C 、假设为CO ，则甲为C ，丁为O 2，有：2C ＋O 2=2CO ，2CO ＋O 2=2CO 2，C ＋O 2=CO 2，符合转化关系，故错误；D 、假设为Na 2CO 3，则甲为NaOH ，丁为CO 2，有：2NaOH ＋CO 2=Na 2CO 3
＋H 2O ，Na 2CO 3＋CO 2＋H 2O=2NaHCO 3，NaOH ＋CO 2=NaHCO 3，符合转化关系，故错误。

考点：考查元素及其化合物的性质等知识。

7．B
【解析】把上述金属都转化为+2价进行计算，Mg: 24→+2、Cu: 64→+2、Zn ：65→+2、 Al: 27→+3、18→+2、Fe ：56→+2；设两种金属的合金平均分子量为M 反应方程式:
R+2HCl=RCl2+H2↑,根据反应关系可知：1mol R→1mol H2，则15/M=11.2/22.4, M=30,混合金属的平均分子量为30，镁和铜平均原子量在24~64之间，A正确；锌和铜平均原子量在64~65之间，B错误；铝和铁平均原子量在18~56之间，C正确；镁和铁平均原子量在24~56之间，D正确；正确选项B。

点睛：本题也可采用极值法进行解析，假设15克全为某一金属，然后与盐酸反应，计算出氢气的量，然后进行讨论，哪一组能够符合条件。

8．D
【解析】试题分析：A、Fe3＋和SCN－生成络合物Fe(SCN)3，不能大量共存，故错误；B、酚酞变红，说明溶液显碱性，HCO3－不能和OH－大量共存，故错误；C、漂白粉具有强氧化性，能把I－氧化，不能大量共存，故错误；D、与铝反应产生氢气，此溶液可能显酸性，也可能显碱性，这四种离子在酸性条件下不能大量共存，但在碱性条件下大量共存，故正确。

考点：考查离子共存问题等知识。

9．B
【详解】
本题涉及的反应有：（1）Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+,(2)Fe+Cu2+=Fe2++Cu，Fe+2Fe3+=3Fe2+
由于Fe3+氧化性比Cu2+强，所以铁粉先和Fe3+反应，再和Cu2+反应，经分析存在几种情况①加入铁粉过量，固体剩余铁、铜，溶液为硫酸亚铁②加入铁粉少量，固体剩余铜，溶液为硫酸亚铁和硫酸铜混合液③加入铁粉恰好把溶液中铁离子与铜离子反应完，剩余固体铜，溶液为硫酸亚铁。

根据以上分析可知B选项正确；
正确答案：B。

10．C
【解析】AlCl3溶液加入KOH溶液中，生成偏铝酸钾和水，如果继续加入AlCl3溶液，偏铝酸钠溶液与氯化铝溶液反应生成氢氧化铝白色沉淀，不能用同一个化学方程式表示，A错误；稀H2SO4溶液滴入到NaAlO2溶液中，生成白色沉淀氢氧化铝和硫酸钠，继续滴加稀H2SO4溶液，沉淀溶解生成硫酸铝和水，不能用同一个化学方程式表示，B错误；氯气氧化性大于溴，所以氯气能够置换出单质溴，反应唯一，C正确；CO2通入澄清石灰水中，产生白色沉淀碳酸钙，继续通CO2，沉淀溶解，生成碳酸氢钙溶液，不能用同一个化学方程式表示，D 错误；正确选项C。

11．C
【解析】Na2FeO4 中铁为+6价，具有强氧化性，可用于杀菌消毒，C错误；氧化还原反应是
化合价发生变化的反应，复分解反应是由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应，题目中两个反应显然符合条件，A正确；NaClO中氯元素由+1价降为-1价，作氧化剂，B正确；若有2 mol FeCl3发生反应变为K2FeO4，铁的化合价从+3价升高到+6价，则应该有6 mol电子发生转移，D正确；正确选项C。

12．C
【解析】
【详解】
A、用胶头滴管加液时，胶头滴管不能伸入试管中，否则会污染滴加的试剂，A正确；
B、对混合液体进行蒸馏操作时，为了避免发生暴沸现象，应该在蒸馏烧瓶中加入碎瓷片，B正确；
C、温度计只能用于测量液体的温度，不能使用温度计搅拌，搅拌时应该使用玻璃棒，C错误；
D、可以使用100mL量筒量取80mL液体，量取时液体的凹液面与量筒的80mL刻度线相切，D正确。

13．D
【解析】A．依据n=cV可知，溶液体积未知，无法计算氯离子个数，故A错误；B．依据方程式：3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2，11.2 g Fe 的物质的量为0.2 mol ，Fe与足量水蒸气反应，
生成氢气物质的量为0.8
3
mol，故B错误；C．标况下水不是气体，不能使用气体摩尔体积
计算，故C错误；D．钠与氧气反应，无论生成氧化钠还是过氧化钠，钠都是由0价升高为
+1价，2.3gNa物质的量为：
2.3
23/
g
g mol
=0.1mol，参加反应转移电子数为一定为0.1N A，故
D正确；故选D。

点睛：本题的易错点为B，使用气体摩尔体积需要注意：①对象是否为气体，标况下水、CCl4、HF等为液体；②温度和压强是否为标准状况，22.4L/mol是标准状态下的气体摩尔体积。

14．C
【解析】
试题分析：碳酸钠的物质的量为0.005摩尔，盐酸的物质的量为0.007摩尔，甲试管中盛有碳酸钠，加入盐酸，先反应生成碳酸氢钠和氯化钠，消耗盐酸的物质的量为0.005摩尔，然
后碳酸氢钠和盐酸反应生成二氧化碳，0.005 摩尔碳酸氢钠和0.002摩尔盐酸反应生成0.002摩尔二氧化碳。

乙试管中盛有盐酸，加入碳酸钠，直接反应生成二氧化碳，0.007摩尔盐酸反应消耗0.0035摩尔碳酸钠，生成0.0035摩尔二氧化碳，所以乙中产生的二氧化碳多，选C。

考点：探究碳酸钠和碳酸氢钠的性质，离子方程式的有关计算
15．C
【解析】试题分析：V（H2）==0．125 mol，若全为+2价金属，，n （A）=n（H2）=0．125 mol，若全为+3价金属，，n（A）=n（H2）=0．125 mol×=0．083 mol，混合物中Mg、Zn为+2价金属，Al为+3价金属。

所以有:0．083 mol
＜n（混）＜0．125 mol，只有C项符合题意，选C。

考点：考查镁、铝、锌的有关计算。

16．D
【解析】
把a g铁铝合金粉末溶于足量盐酸中，生成了Al3+ 和Fe2+，再加入过量NaOH溶液，Al3+
转化为AlO2－，留在溶液中；Fe2+生成了Fe(OH)2沉淀，过滤出沉淀，经洗涤、干燥、灼烧，得到的红色粉末为Fe2O3，铁在反应过程中是守恒的，Fe2O3中氧的量等于合金中铝的量，
则原合金中铁的质量分数为：2Ar(Fe) ÷Mr(Fe2O3) ×100%＝2×56÷160×100%＝70%，故D正确。

点睛：熟悉铝、铁的化学性质，掌握元素质量的终态守恒法。

17．NaOH溶液氯水（或氯气）CO2（足量）NaOH溶液饱和NaHCO3溶
液盐酸
【解析】
（1）氧化铜与氢氧化钠溶液不反应，Al2O3与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和水，过滤
即可，所加试剂NaOH溶液；正确答案：NaOH溶液。

（2）FeCl2溶液中通入足量的氯气，氯化亚铁氧化为氯化铁，即可，所加试剂氯水（或氯气）；正确答案：氯水（或氯气）。

（3）Na2CO3溶液中通入足量的二氧化碳气体生成碳酸氢钠，即可，正确答案：CO2（足量）。

（4）铁与强碱不反应，铝与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和氢气，过滤即可，正确答案：NaOH溶液。

（5）氯化氢气体与饱和碳酸氢钠溶液反应生成氯化钠、二氧化碳和水，而二氧化碳气体与饱和碳酸氢钠溶液不反应，正确答案：饱和NaHCO3溶液。

（6）铜与盐酸不反应，锌与盐酸反应生成氯化锌和氢气，过滤即可，正确答案：过量盐酸。

点睛：二氧化碳中混有氯化氢气体，不能用饱和碳酸钠溶液进行处理，因为二氧化碳能够与饱和碳酸钠溶液反应生成碳酸氢钠，二氧化碳有损失，只能用饱和碳酸氢钠溶液除去氯化氢气体。

18．Cl2O和ClO2Cl2O7+H2O = 2H+ + 2ClO4-NaClO3HCl（浓）Cl2ClO2 AC 0.1N A
【解析】
（1）沸点为气、液体分界线，常温、常压下时，三种氧化物中属于气体的Cl2O和ClO2；正确答案：Cl2O和ClO2。

（2）Cl2O7中氯元素化合价为+7价，该氧化物与水反应生成含有+7价氯元素的含氧酸，即高氯酸，反应的离子方程式为Cl2O7+H2O = 2H+ + 2ClO4-；正确答案：Cl2O7+H2O = 2H+ +
2ClO4-。

（3）根据2NaClO3+4HCl（浓）= 2 ClO2↑+ Cl2↑+ 2H2O+ 2NaCl反应可知，HCl中-1价氯氧化到0价氯，发生氧化反应，做还原剂，对应的产物为氧化产物Cl2；NaClO3中+5价氯还原到含氯+4价的ClO2，发生还原反应，做氧化剂，对应的产物为还原产物ClO2；浓盐酸在反应中有一半氧化为氯气，另外一半作为酸，生成了盐；该反应中2molNaClO3→2mol ClO2,转移电子的量为2mol。

①综上所述，氧化剂是NaClO3，还原剂是HCl（浓），氧化产物是Cl2，还原产物是ClO2；正确答案：NaClO3；HCl（浓）；Cl2；ClO2。

②A为还原性、C为酸性；正确答案：AC。

③该反应中2molNaClO3→2mol ClO2,转移电子的量为2mol；上述反应中产生0.1molClO2，则转移的电子数为0.1N A；正确答案：0.1N A。

19．Na2O2Fe3O4NaAlO2Fe3++ 3OH- = Fe(OH)3↓或Fe3++ 3SCN- = Fe(SCN)3
4Fe(OH)2+O2+2H2O====4Fe(OH)3Fe3O4 + 8H+==== Fe2+ + 2Fe3+ + 4H2O
【解析】
A为淡黄色固体，A为过氧化钠；D是具有磁性的黑色晶体，D为四氧化三铁；H是白色沉淀，且在潮湿空气中迅速变为灰绿色，最终变为红褐色固体，H为氢氧化亚铁；T、R为两种常见的用途很广的金属单质，可能为铁和铝，根据题意分析可知：T为铁，R为铝；过氧
化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气，氧气与铁反应生成四氧化三铁，四氧化三铁再与盐酸反应生成氯化亚铁、氯化铁和水，氯化铁溶液再与足量的铁反应生成氯化亚铁；过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和金属铝反应生成偏铝酸钠和氢气；最后氯化亚铁溶液与氢氧化钠溶液反应生成氢氧化亚铁白色沉淀，在空气中氧化为氢氧化铁，最后和盐酸反应生成氯化铁溶液。

（1）根据以上分析可知：A为Na2O2、D为Fe3O4、N为
NaAlO2；正确答案：Na2O2、Fe3O4、NaAlO2。

（2）w中阳离子为Fe3+，其检验方法为：滴加氢氧化钠溶液，生成红褐色沉淀，Fe3++ 3OH- = Fe(OH)3↓；或滴加硫氢化钾溶液，溶液变为血红色，Fe3++ 3SCN- = Fe(SCN)3；正确答案：Fe3++ 3OH- = Fe(OH)3↓或Fe3++ 3SCN- = Fe(SCN)3。

氢氧化亚铁白色沉淀，在空气中氧化为氢氧化铁，化学方程式为4Fe(OH)2+O2+2H2O====4Fe(OH)3；正确答案：4Fe(OH)2+
O2+2H2O====4Fe(OH)3。

四氧化三铁与盐酸反应生成氯化亚铁、氯化铁和水，反应的离子方程式：Fe3O4 + 8H+==Fe2+ + 2Fe3+ + 4H2O；正确答案：Fe3O4 + 8H+==Fe2+ + 2Fe3+ +
4H2O。

20．2Al+2OH-+2H2O====2AlO2-+3H2↑2C+SiO2 Si+2CO↑
2Mg+CO22MgO+C 3Fe+4H2O（g）Fe3O4+4H2
【解析】
（1）金属单质能够与强碱溶液发生反应为铝，铝与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠溶液和氢气，反应的离子方程式：2Al+2OH-+2H2O====2AlO2-+3H2↑；正确答
案：2Al+2OH-+2H2O====2AlO2-+3H2↑。

（2）二氧化硅与碳高温下反应生成一氧化碳和硅，硅即为半导体材料，该反应的化学方程式：2C+SiO2 Si+2CO↑ ；正确答案：2C+SiO2 Si+2CO↑ 。

（3）金属镁在二氧化碳气体中燃烧，生成白色固体氧化镁和黑色固体碳，反应的化学方程式2Mg+CO22MgO+C ；正确答案：2Mg+CO22MgO+C。

（4）若化合物B为黑色磁性晶体，则B为四氧化三铁，金属铁和水蒸气高温下反应生成四氧化三铁和氢气，符合题意；反应的化学方程式3Fe+4H2O（g）Fe3O4+4H2；正确答案：3Fe+4H2O（g）Fe3O4+4H2。

21．A C B Cl2+H2O═H++Cl-+HClO Cl2无漂白性HClO有漂白性C
2HClO═2HCl+O2↑C丙
【解析】
（1）①浓盐酸具有易挥发性，制备的氯气中含有氯化氢和水蒸气，依据氯化氢极易溶于水、氯气在饱和食盐水中溶解度不大，所以X试液为饱和食盐水，答案选A；浓硫酸具有吸水性选择合适的除杂剂，所以Y为浓硫酸，答案选C；②尾气处理过程中，多余的氯气可用NaOH溶液吸收，答案选B；（2）①Cl2与水反应生成氯化氢和次氯酸，反应的离子方程式方程式为：Cl2+H2OH++Cl-+HClO；②通入Cl2后，A中干燥布条不褪色，B中湿润布条褪色，可证明氯气不具有漂白性，次氯酸具有漂白性；（3）A．次氯酸不稳定，光照条件下，次氯酸易分解生成盐酸和氧气；B．发酵粉的主要成分是碳酸氢钠，碳酸氢钠和盐酸反应生成二氧化碳；C．氢氧化钠和盐酸或次氯酸都生成可溶性的盐和水，没有气体产生；D．浓盐酸和二氧化锰在加热条件下能反应生成氯气；答案选C；反应A是次氯酸在光照条件下分解生成盐酸和氧气，反应的化学方程式为：2HClO2HCl+O2↑；（4）①萃取剂和原溶剂不互溶，溶质和萃取剂不反应，且溶质在萃取剂中的溶解度大于在原溶剂中的溶解度，故适合用于做萃取剂的有苯和四氯化碳，再结合图中信息可知有机层在下层，萃取剂的密度大于水，故应选四氯化碳，答案选C；②甲、乙、丙3步实验操作中，不正确的是丙，分液时必须下层溶液从下口放出，上层溶液从上口倒出。

22．Fe：2.24g Fe2O3：1.6g 1mol/L
【解析】设原混合物中含有Fe:xmol、Fe2O3 :ymol，根据题意分析可知 Fe和Fe2O3的混合物溶于120 mL的盐酸，刚好完全反应，向反应后的溶液中加入KSCN检验，溶液不显色，说明反应后只生成氯化亚铁溶液；根据电子守恒规律可知：2x=2y+0.03×2；根据质量守恒定律：56x+160y=3.84；x=0.04mol，y=0.01 mol。

（1）原混合物中Fe2O3质量为0.01×160=1.6 g；Fe的质量为0.04×56=2.24 g；正确答案：Fe：2.24g；Fe2O3：1.6g。

（2）根据元素的量守恒规律，氯化亚铁中铁元素的量为3.84 g Fe和Fe2O3的混合物中铁元素的量，氯化亚铁的量为x+2y=0.04+2×0.01=0.06 mol，由于混合物与盐酸恰好完全反应，氯元素守恒：盐酸中氯化氢的量等于氯化亚铁中氯元素的量，即0.06×2=0.12 mol，原盐酸的物质的量浓度0.12/0.12=1 mol/L；正确答案：1mol/L。

点睛：此题采用守恒的方法进行解析，简洁方便；第一问采用质量守恒和电子守恒方法；第二步采用元素的量守恒法。