盐酸的配制与标定的实验报告

盐酸的配制与标定的实验报告
一、实验目的
1、掌握盐酸标准溶液的配制方法。

2、学会用基准物质碳酸钠标定盐酸溶液的浓度。

3、熟练掌握滴定操作和数据处理方法。

二、实验原理
盐酸是一种强酸，在化学分析中常被用作标准溶液。

由于浓盐酸易
挥发，不能直接配制成准确浓度的溶液，因此通常先配制近似浓度的
溶液，然后用基准物质进行标定。

标定盐酸溶液常用的基准物质是无水碳酸钠（Na₂CO₃），其与盐
酸反应的化学方程式为：
Na₂CO₃＋ 2HCl ＝ 2NaCl ＋ CO₂↑ ＋ H₂O
在化学计量点时，溶液的pH 约为389，可选用甲基橙作为指示剂。

当溶液由黄色变为橙色时，即为滴定终点。

三、实验仪器与试剂
1、仪器
电子天平
酸式滴定管（50 mL）
锥形瓶（250 mL）
容量瓶（250 mL、500 mL）
移液管（25 mL）
玻璃棒
烧杯（500 mL、250 mL）
2、试剂
浓盐酸（分析纯）
无水碳酸钠（基准试剂，在 270 300℃干燥至恒重）
甲基橙指示剂（01%水溶液）
四、实验步骤
1、盐酸溶液的配制
计算配制 01 mol/L 盐酸溶液所需浓盐酸的体积。

假设浓盐酸的浓度为 12 mol/L，根据稀释定律 C₁V₁＝ C₂V₂，可得 V₁＝ C₂V₂／ C₁＝（01×500）／12 ≈ 42 mL。

用量筒量取约 42 mL 浓盐酸，倒入 500 mL 容量瓶中。

用蒸馏水稀释至刻度，摇匀。

2、碳酸钠基准物质的预处理
将无水碳酸钠置于烘箱中，在 270 300℃下干燥 2 3 小时，以除去
其中的水分和碳酸氢钠。

取出后置于干燥器中冷却至室温。

3、碳酸钠标准溶液的配制
用电子天平准确称取已干燥处理的无水碳酸钠 13 15 g（精确至00001 g），置于 250 mL 烧杯中。

加入适量蒸馏水溶解，然后将溶液定量转移至 250 mL 容量瓶中。

用蒸馏水冲洗烧杯和玻璃棒数次，并将冲洗液一并转移至容量瓶中。

加水至刻度，摇匀。

4、盐酸溶液的标定
用移液管准确移取 2500 mL 碳酸钠标准溶液于 250 mL 锥形瓶中。

加入 2 3 滴甲基橙指示剂。

用待标定的盐酸溶液进行滴定，边滴边摇动锥形瓶，直至溶液由黄色变为橙色，且 30 秒内不褪色，即为终点。

记录消耗盐酸溶液的体积，平行滴定 3 次。

五、实验数据记录与处理
1、实验数据记录
｜测定次数｜碳酸钠质量（g）｜盐酸初读数（mL）｜盐酸终
读数（mL）｜盐酸体积（mL）｜
｜：：｜：：｜：：｜：：｜：：｜
｜ 1 ｜＿____ ｜＿____ ｜＿____ ｜＿____ ｜
｜ 2 ｜＿____ ｜＿____ ｜＿____ ｜＿____ ｜
｜ 3 ｜＿____ ｜＿____ ｜＿____ ｜＿____ ｜
2、数据处理
根据化学反应方程式：Na₂CO₃＋ 2HCl ＝ 2NaCl ＋ CO₂↑ ＋
H₂O，可得 n（Na₂CO₃）＝ 1/2 n（HCl）。

碳酸钠的物质的量 n（Na₂CO₃）＝ m（Na₂CO₃）／M
（Na₂CO₃）
盐酸溶液的浓度 c（HCl）＝ 2 × m（Na₂CO₃）／M（Na₂CO₃）× V（HCl）
式中，m（Na₂CO₃）为碳酸钠的质量（g），M（Na₂CO₃）为
碳酸钠的摩尔质量（1060 g/mol），V（HCl）为消耗盐酸溶液的体积（L）。

分别计算 3 次测定结果的盐酸浓度，然后取平均值。

相对平均偏差＝（｜c₁ c 平均| ＋｜c₂ c 平均| ＋｜c₃ c 平均|）／（3 × c 平均）× 100%
六、实验结果与讨论
1、实验结果
盐酸溶液的平均浓度为_____ mol/L。

相对平均偏差为_____ ％。

2、误差分析
系统误差：例如，仪器未校准、试剂纯度不够等。

偶然误差：如滴定终点判断不准确、读数误差等。

3、注意事项
配制盐酸溶液时，应在通风橱中进行，避免吸入挥发的盐酸气体。

滴定时应控制滴定速度，避免滴定过快导致溶液溅出。

甲基橙指示剂的用量不宜过多，以免影响终点的判断。

七、结论
本实验成功配制了 01 mol/L 左右的盐酸溶液，并通过用无水碳酸钠
进行标定，得到了较为准确的浓度。

实验过程中应严格控制操作条件，减少误差，以提高实验结果的准确性。

以上实验报告详细记录了盐酸的配制与标定的实验过程及结果，为
后续相关实验和分析工作提供了可靠的依据。