湖北省高二上学期期中化学试卷

湖北省高二上学期期中化学试卷
姓名:________ 班级:________ 成绩:________
一、选择题 (共18题；共36分)
1. （2分）对于反应2CO(g)+ O2(g) 2CO2(g)（正反应为放热反应），在一定条件下建立化学平衡后，下列各条件变化时，能使平衡正向移动的是（）
A . 恒温恒容通入He
B . 再通入少量CO2
C . 温度升高
D . 加压
2. （2分）(2016·万载模拟) 有下列物质：①NaOH固体：②浓硫酸；③NH4NO3晶体；④CaO固体．现将它们分别装入有水的锥形瓶里，立即塞紧带U形管的塞子，发现U形管内滴有红墨水的水血．呈形如图所示状态，判断加入的物质可能是（）
A . ①②③④
B . ①②④
C . ②③④
D . ①②③
3. （2分） (2018高三上·台州月考) 常温下,浓度均为0.1mol·L-1的盐酸和醋酸,下列说法正确的是（）
A . 两种溶液的pH：盐酸大于醋酸
B . 用相同浓度的NaOH溶液分别与等体积的盐酸和醋酸溶液恰好反应完全,盐酸消耗的NaOH溶液体积多
C . 向醋酸中加入等物质的量的NaOH,溶液呈碱性,且溶液中
D . 两种溶液中水电离出的氢离子：盐酸大于醋酸
4. （2分）(2018·绵阳模拟) 室温下，浓度均为0.1mol/L.体积均为V0的NaX、NaY溶液分别加水稀释至体积V。

已知pOH=-lgc(OH-),pOH 与的变化关系如图所示。

下列叙述正确的是（）
A . HX、HY都是弱酸，且Ka(HX)>Ka(HY)
B . 图中pOH随变化始终满足直线关系
C . =3时，NaX溶液中所含离子总数小于NaY溶液
D . 分别向稀释前的两种溶液加盐酸至pH=7时，c(X-)=c(Y-)
5. （2分） (2018高二上·黑龙江月考) 通过以下反应均可获取H2。

下列有关说法正确的是（）
①太阳光催化分解水制氢：2H2O(l)=2H2(g)＋O2(g) ΔH1＝＋571.6 kJ·mol－1
②焦炭与水反应制氢：C(s)＋H2O(g)= CO(g)＋H2(g) ΔH2＝＋131.3 kJ·mol－1
③甲烷与水反应制氢：CH4(g)＋H2O(g)=CO(g)＋3H2(g)ΔH3＝＋206.1 kJ·mol－1
A . 反应①中电能转化为化学能
B . 反应②为放热反应
C . 反应③使用催化剂，ΔH3不变
D . 反应CH4(g)=C(s)＋2H2(g)的ΔH＝－74.8 kJ·mol－1
6. （2分） (2016高二上·黑龙江期中) 如图图示与对应的叙述相符的是（）
A . 图甲表示反应：4CO（g）+2NO2（g）⇌N2（g）+4CO2（g）△H＜0，在其他条件不变的情况下，改变起始物CO的物质的量对此反应平衡的影响，则有T1＞T2 ， K1＞K2
B . 图乙表示压强对可逆反应2A（g）+2B（g）⇌3C（g）+D（g）的影响，乙的压强比甲的压强大
C . 图丙表示的反应是吸热反应，该图表明催化剂能改变化学反应的焓变
D . 图丁表示等量NO2在容积相同的恒容密闭容器中，不同温度下分别发生反应：2NO2（g）⇌N2O4（g），相同时间后测得NO2含量的曲线，则该反应的△H＜0
7. （2分） (2018高二上·河北月考) 向纯水中加入少量的KHSO4固体（温度不变），则溶液的（）
A . pH升高
B . c(H+)和c(OH-)的乘积增大
C . 溶液呈中性
D . OH－离子浓度减小
8. （2分） (2018高三上·黄山模拟) 电解絮凝净水可用如图装置模拟探究，下列叙述正确的是（）
A . 电子从X极经电解液流入Y极
B . 铝电极表面的反应有：Al -3e-=Al3+ ， 4OH--4e-＝O2↑+2H2O
C . Y的电极反应：Pb-2e-+SO42- = PbSO4
D . 电路每通过2mol电子，理论上电解池阴极上有22.4 L H2生成
9. （2分）将Cl2和H2置于0.5L密闭容器中，反应20s后，生成2.0molHCl．在这段时间内，用HCl浓度变化表示的平均反应速率为（）
A . 20mol•（L•min）﹣1
B . 0.1mol•（L•s）﹣1
C . 0.2mol•（L•s）﹣1
D . 0.4mol•（L•min）﹣1
10. （2分） (2018高三下·龙泉驿月考) 室温时，下列叙述正确的是（）
A . 在醋酸溶液的pH=a，将此溶液稀释1倍后溶液的pH=b，则a＞b
B . 在滴有酚酞溶液的氨水里，加入NH4Cl至溶液恰好无色，则此时溶液的pH＜7
C . 1×10－3mol/L盐酸的pH=3.0，1×10－8mol/L盐酸的pH=8.0
D . 若1mL pH=1的盐酸与100mL NaOH溶液混合后，溶液的pH=7则NaOH溶液的pH=11
11. （2分） (2019高二上·梅州期中) 工业合成氨的正反应是放热反应，下列关于N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g)反应的图象中，错误的是（）
A .
B .
C .
D .
12. （2分） (2019高一下·北京期末) 在一恒温、恒容的密闭容器中发生反应A(s)+2B(g) C(g)+D(g)，当下列物理量不再变化时，不能够表明该反应已达平衡状态的是（）
A . 混合气体的压强
B . 混合气体的平均相对分子质量
C . A的物质的量
D . B的物质的量浓度
13. （2分） (2018高二上·湖北期中) 在某2 L恒容密闭容器中充入2 mol X（g）和1 mol Y（g）发生反应：2X(g)＋Y(g) 3Z(g) ΔH，反应过程中持续升高温度，测得混合体系中X的体积分数与温度的关系如图所示。

下列推断正确的是（）
A . 升高温度，平衡常数减小
B . W、M两点Y的正反应速率相等
C . 平衡后充入Z达到新平衡时Z的体积分数增大
D . M点时，Y的转化率最大
14. （2分） (2016高二上·宜宾期末) 某温度时，在1L恒容密闭容器中X，Y，Z三种气体的物质的量随时间变化曲线如图所示，以下说法正确的是（）
A . 反应开始至2min，反应的平均速率v（Z）=0.2mol/L
B . 该反应的化学方程式为X+3Y═2Z
C . 该反应平衡时，Y转化率为30%
D . 3min时，充入X，v正增大，v逆减小
15. （2分）(2020·漳州模拟) 25℃时，向溶液中逐滴加入的盐酸，溶液中、HCN浓度所占分数（）随pH变化的关系如图甲所示，pH变化曲线如图乙所示。

下列说法错误的是（）
A . 图甲中的溶液：
B .
C . 图乙中b点的溶液：
D . 图乙中c点的溶液：
16. （2分）在恒温条件下，在醋酸钠稀溶液中分别加入少量下列物质中①固体NaOH②固体KOH③固体NaHSO4④固体醋酸钠⑤冰醋酸，使比值一定增大的是（）
A . ①②
B . ②⑤
C . ①⑤
D . ②④⑤
17. （2分） (2018高二下·静海开学考) 一种新型酸性乙醇电池用磺酸类质子作溶剂，比甲醇电池效率高出32倍，电池反应式为：C2H5OH＋3O2=2CO2＋3H2O，电池构造如下图所示。

下列关于该电池的说法正确的是（）
A . 放电过程中，电源内部的H＋从正极区向负极区迁移
B . 通入乙醇的电极是正极
C . 该电池的正极反应为：4H＋＋O2＋4e－=2H2O
D . 用该电池做电源，用惰性电极电解饱和NaCl溶液时，每消耗0.2 mol C2H5OH，阴极产生标准状况下气体的体积为13.44 L
18. （2分）(2018·浙江选考) 常温下，分别取浓度不同、体积均为20.00mL的3种HCl溶液，分别滴入浓度为1.000mol·L-1 ，0.1000mol·L-1和0.01000mol·L-1的NaOH溶液，测得3个反应体系的pH随V(NaOH)的变化的曲线如图，在V(NaOH)=20.00mL前后出现突跃。

下列说法错误的是（）
A . 3种HCl溶液的c(HCl)：最大的是最小的100倍
B . 曲线a、b、c对应的c(NaOH)：a>b>c
C . 当V(NaOH)=20.00mL时，3个体系中均满足：c(Na+)=c(Cl-)
D . 当V(NaOH)相同时，pH突跃最大的体系中的c(H+)最大
二、填空题 (共8题；共33分)
19. （1分）普通泡沫灭火器是利用NaHCO3溶液跟Al2（SO4）3溶液混合，产生大量的气体和沉淀，气体将混合物压出灭火器，相关反应的离子方程式是________．
20. （6分）在常温下，某水溶液M中．
（1）若M中存在的离子只有：Na+、CH3COO﹣、H+ 、OH﹣，下列关系合理的是________ ．
①c（Na+）＞c（CH3COO﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+）
②c（Na+）＞c（OH﹣）＞c（CH3COO﹣）＞c（H+）
③c（H+）＞c（OH﹣）＞c（Na+ ）＞c（CH3COO﹣）
④c（Na+）=c（CH3COO﹣）且c（OH﹣）=c（H+）
（2）若M由两种相同物质的量浓度的溶液混合而成，其中只存在OH﹣、H+、NH4+、Cl﹣四种离子，且c（NH4+）＞c（Cl﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+），这两种溶液的溶质是________ ．
（3）若M为0.01mol/L的氨水，向其中加入等体积pH=2的盐酸（忽略溶液体积变化），所得混合液中：c（NH4+）+c（H+）﹣c（OH﹣）=________ ．
（4）若M为20mL稀硫酸和盐酸的混合液，向该混合酸溶液中逐滴加入pH=13的Ba（OH）2溶液，生成BaSO4的量如图所示，当加入60mL Ba（OH）2溶液时，C点溶液的pH=7（忽略溶液体积变化），试计算：
①最初混合酸溶液中c（H2SO4）=________ ；c（HCl）=________ ．
②B点溶液的pH=________ （精确到0.01；可能用到的数据：1g2=0.30、1g3=0.48）．
21. （4分）工业制备氯化铜时，将浓盐酸加热至80℃左右，慢慢加入粗CuO粉末（含杂质Fe2O3、FeO），充分搅拌，使之溶解，得一强酸性的混合溶液，现欲从该混合溶液中制备纯净的CuCl2溶液，采用以下步骤[参考数据：pH≥9.6时，Fe2+完全水解成Fe（OH）2；pH≥6.4时，Cu2+完全水解成Cu（OH）2；pH≥3.7时，Fe3+完全水解成Fe（OH）3]．请回答以下问题：
（1）第一步，如果直接调整pH=9.6，不能将Cu2+和Fe2+分离除去，理由是：________ ．现有下列几种常用的氧化剂，可用于氧化除去混合溶液中Fe2+ ，其中最好选：________ ．
①KMn O4 ②H2O2③NaClO④浓HNO3
（2）除去溶液中Fe3+的方法是调整溶液的pH=3.7，现有下列试剂均可以使强酸性溶液的pH调整到3.7，可选用的有________ ．
①Cu（OH）2 ②氨水③Cu2（OH）2CO3 ④NaOH
（3）直接加热溶液，蒸干________ （选填“能”或“不能”）得到氯化铜晶体（CuCl2•2H2O）．
22. （1分） (2017高二上·佛山期中) 实验中不能直接测出石墨和氢气生成甲烷反应的反应热，但可测出甲烷，石墨，氢气燃烧的反应热：CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H1=﹣890.3kJ/mol C（石墨）+O2（g）═CO2（g）△H2=﹣393.5kJ/mol
H2（g）+ O2（g）═H2O（l）△H3=﹣285.8kJ/mol，则由石墨生成甲烷的反应热：
C（石墨）+2H2（g）═CH4（g）△H4=________．
23. （3分） (2015高一下·永昌期中) 我国的“神舟”系列宇宙飞船不仅在太空首次实现手动交会对接，还实现宇航员在“天宫一号”内的实验操作．“神舟”系列火箭用偏二甲肼（C2H8N2）作燃料，四氧化二氮做氧化剂，生成水、氮气和二氧化碳．
①写出反应的化学方程式________；
②该反应是________反应（填“放热”或“吸热”），反应物的总能量________生成物的总能量（填“大
于”“小于”或“等于”）
24. （3分）把3molA和2.5molB混合，充入2L密闭容器中，发生下列反应：3A（g）+B（g）═xC（g）+2D （g）
经5秒钟反应达到平衡，生成1molD，并测得C的平均反应速率为0.1mol•L﹣1•s﹣1 ，则此反应中B的转化率为________，C的化学计量数x为________，A的平衡浓度为________．
25. （8分） (2019高二上·永泰期末) 某化学兴趣小组对加碘食盐中的KIO3进行研究，它是一种白色粉末，常温下很稳定，加热至560℃开始分解．在酸性条件下KIO3是一种较强的氧化剂。

已知：①IO3—+5I—+6H+＝3I2+3H2O；②H2S2O3是弱酸。

学生甲设计实验测出加碘食盐中碘元素的含量，步骤如下：
a．称取w g加碘盐，加适量蒸馏水溶解，配制成100mL溶液；
b．取25.00mL用稀硫酸酸化，再加入过量KI溶液；
c．以淀粉为指示剂，用物质的量浓度为1.20×10﹣3 mol•L﹣1的 Na2S2O3溶液滴定（滴定时的反应方程式：I2+2S2O32﹣═2I﹣+S4O62﹣），若平行实验三次，记录的数据如下表：
（1）滴定时，Na2S2O3溶液应放在________（填“酸式”或“碱式”）滴定管；
（2）判断到达滴定终点的实验现象是________；
（3）根据题中所给数据，可知w g加碘食盐样品中的含碘元素质量是________mg；
（4）滴定前读数正确，滴定后俯视读数，则对滴定结果的影响是__ （填“偏大”或“偏小”或“无影响”）。

26. （7分）尿素是蛋白质代谢的产物，也是重要的化学肥料．工业合成尿素反应如下：
2NH3（g）+CO2（g）═CO（NH2）2（s）+H2O（g）
（1）在一个真空恒容密闭容器中充入CO2和NH3发生上述反应合成尿素，恒定温度下混合气体中的氨气含量如图1所示．
A点的正反应速率v正（CO2）________B点的逆反应速率v逆（CO2）（填“＞”、“＜”或“=”）；氨气的平衡转化率为________．
（2）氨基甲酸铵是合成尿素的一种中间产物．将体积比为2：1的NH3和CO2混合气体充入一个容积不变的真空密闭容器中，在恒定温度下使其发生下列反应并达到平衡：2NH3（g）+CO2（g）═NH2COONH4（s）将实验测得的不同温度下的平衡数据列于表：
温度（℃）15.020.025.030.035.0
平衡气体总浓度（10﹣3mol/L） 2.4 3.4 4.8 6.89.4
①关于上述反应的焓变、熵变说法正确的是________．
A．△H＜0，△S＜0 B．△H＞0，△S＜0 C．△H＞0，△S＞
0 D．△H＜0，△S＞0
②关于上述反应的平衡状态下列说法正确的是________
A．分离出少量的氨基甲酸铵，反应物的转化率将增大
B．平衡时降低体系温度，CO2的体积分数下降
C．NH3的转化率始终等于CO2的转化率
D．加入有效的催化剂能够提高氨基甲酸铵的产率
③氨基甲酸铵极易水解成碳酸铵，酸性条件水解更彻底．将氨基甲酸铵粉末逐渐加入1L0.1mol/L的盐酸溶液中直到pH=7（室温下，忽略溶液体积变化），共用去0.052mol氨基甲酸铵，此时溶液中几乎不含碳元素．此时溶液中c（NH4+）=________；（填具体数值）NH4+水解平衡常数值为________．
（3）化学家正在研究尿素动力燃料电池，尿液也能发电！用这种电池直接去除城市废水中的尿素，既能产生净化的水又能发电．尿素燃料电池结构如图2所示，写出该电池的负极反应式：________．
参考答案一、选择题 (共18题；共36分)
答案：1-1、
考点：
解析：
答案：2-1、
考点：
解析：
答案：3-1、
考点：
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答案：4-1、考点：
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答案：5-1、考点：
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答案：6-1、考点：
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答案：7-1、考点：
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答案：8-1、考点：
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答案：9-1、考点：
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答案：10-1、考点：
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答案：11-1、考点：
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答案：12-1、考点：
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答案：13-1、考点：
解析：
答案：14-1、考点：
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答案：15-1、考点：
解析：
答案：16-1、考点：
解析：
答案：17-1、考点：
解析：
答案：18-1、考点：
二、填空题 (共8题；共33分)答案：19-1、
考点：
解析：
答案：20-1、
考点：
答案：21-1、考点：
解析：
答案：22-1、考点：
解析：
答案：23-1、考点：
解析：
答案：24-1、考点：
解析：
答案：25-1、
答案：25-2、答案：25-3、答案：25-4、考点：
解析：
答案：26-1、
答案：26-2、答案：26-3、考点：
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