重庆市渝中区2020年高二化学下学期期末学业水平测试试题

2019-2020学年高二下学期期末化学模拟试卷
一、单选题（本题包括20个小题，每小题3分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）
1．下列说法不正确
．．．的是（）
A．CH3CH2COOCH3和CH3CH2OOCCH3是同分异构体
B．14C 和16O 含有相同的中子数
C．CH3CH(CH3)2的名称是2-甲基丁烷
D．“纳米泡沫” 是由无数个微小碳管组成的网状结构碳，是C60的同素异形体
2．将Fe、Cu、Fe2＋、Fe3＋和Cu2＋盛于同一容器中充分反应，反应后Fe有剩余，则容器中其它存在的单质或离子只能是
A．Cu、Fe3＋B．Fe2＋、Fe3＋C．Cu、Cu2＋D．Cu、Fe2＋
3．下列有关化学用语表示不正确的是
A．溴乙烷的分子式:C2H5Br B．甲烷分子的比例模型:
C．葡萄糖的实验式:CH2O D．乙醇的结构式:CH3CH2OH
4．下列说法不涉及氧化还原反应的是
A．雷雨肥庄稼——自然固氮
B．从沙滩到用户——由二氧化硅制晶体硅
C．干千年，湿万年，不干不湿就半年——青铜器、铁器的保存
D．灰肥相混损肥分——灰中含有碳酸钾，肥中含有铵盐
5．现有四种元素的基态原子的电子排布式如下：① 1s22s22p63s23p4；②1s22s22p63s23p3；③1s22s22p5。

则下列有关比较中正确的是
A．第一电离能：③＞②＞①B．原子半径：③＞②＞①
C．电负性：③＞②＞①D．最高正化合价：③＞②＞①
6．某溶液X含有K＋、Mg2＋、Fe3＋、Al3＋、Fe2＋、Cl－、CO32－、OH－、SiO32－、NO3－、SO42－中的几种，已知该溶液中各离子物质的量浓度均为0.20mol·L－1（不考虑水的电离及离子的水解）。

为确定该溶液中含有的离子，现进行了如下的操作：
下列说法正确的是
A．无色气体可能是NO和CO2的混合物
B．由步骤③可知，原溶液肯定存在Fe3＋
C．溶液X中所含离子种类共有4种
D．另取100mL原溶液X，加入足量的NaOH溶液，充分反应后过滤，洗涤，灼烧至恒重，理论上得到的固体质量为2.4g
7．在下列化学反应中，既有离子键、极性键、非极性键断裂，又有离子键、极性键、非极性键形成的是A．2Na2O+2H2O=4NaOH
B．Mg3N2＋6H2O＝3Mg(OH)2↓＋2NH3↑
C．2Na2O2＋2H2O＝4NaOH＋O2↑
D．NH4Cl＋NaOH Δ
NaCl＋NH3↑＋H2O
8．已知：H2O(g)=H2O(l)ΔH＝Q1 kJ·mol－1
C2H5OH(g)=C2H5OH(l)ΔH＝Q2 kJ·mol－1
C2H5OH(g)＋3O2(g)=2CO2(g)＋3H2O(g)ΔH＝Q3 kJ·mol－1
若使46 g液体酒精完全燃烧，最后恢复到室温，则放出的热量为
A．－(3Q1－Q2＋Q3) kJ B．－0.5(Q1＋Q2＋Q3) kJ
C．－(0.5Q1－1.5Q2＋0.5Q3) kJ D．－(Q1＋Q2＋Q3) kJ
9．向200 mL 0.1 mo/L的Fe(NO3)2溶液中加入适量的NaOH溶液，使Fe2+恰好完全沉淀，过滤，小心加热沉淀，直到水分蒸干，再灼烧后得到固体的质量为
A．1.44 gB．1.6 gC．1.8 gD．2.14 g
10．以N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．36g冰(图甲）中含共价键数目为4N A
B．12g金刚石(图乙）中含有σ键数目为4N A
C．44g干冰(图丙）中含有N A个晶胞结构单元
D．12g石墨(图丁）中含π键数目3N A
11．关于常温下pH＝11的NaOH溶液和氨水，下列说法正确的是
A．c(NH4＋)＋c(NH3·H2O)＝c(Na＋)
B．氨水的导电能力明显强于NaOH溶液
C．向等体积的两溶液中加盐酸溶液至中性，NaOH溶液消耗的盐酸溶液体积多
D．该氨水溶液与等体积，pH＝3的盐酸溶液混合后：c(OHˉ)>c(H＋)
12．下列大小关系正确的是
A．熔点：NaI＞NaBr B．硬度：MgO＞CaO
C．晶格能：NaCl＜NaBr D．熔沸点：CO2＞NaCl
13．在恒容密闭容器中通入X并发生反应：2X(g) Y(g)，T 1、T2温度下X的物质的量浓度c(X)随时间t 变化的曲线如图所示，下列叙述正确的是( )
A．该反应进行到M点放出的热量大于进行到W点放出的热量
B．T2温度下，在0～t1时间内，v(Y)＝mol·L－1·min－1
C．M点的正反应速率v正大于N点的逆反应速率v逆
D．M点时再加入一定量Y，平衡后X体积分数与原平衡相比增大
14．在多电子原子中，轨道能量是由以下哪些因素决定()
①能层②能级③电子云的伸展方向④电子自旋状态
A．①② B．①④ C．②③ D．③④
15．下列反应中，HNO3既表现酸性又表现出氧化性的是
A．使紫色石蕊溶液变红B．与铜反应
C．与Na2CO3溶液反应D．与S单质混合共热时生成H2SO4和NO2
16．下列对实验操作分析错误的是
A．配制1．1mol/LNaCl溶液时，若没有洗涤烧杯和玻璃棒，则所得溶液物质的量浓度偏低
B．NH4NO3溶解吸热，若配制1．5mol/L NH4NO3溶液时直接将溶解后的溶液转移到容量瓶中，则所得溶液的物质的量浓度偏高
C．配制一定物质的量浓度溶液时，若所用砝码已经生锈，则所得溶液的物质的量浓度偏高
D．配制一定物质的量浓度溶液时，若定容中不小心加水超过刻度线，立刻将超出的水吸出，则所得溶液的物质的量浓度偏低
17．乙酸和乙醇在浓硫酸的催化下发生酯化反应时，乙酸分子中断键的位置是（）
A．a B．b C．c D．d
18．下列关于有机物的说法不正确的是（）
①C3H6和C2H4的最简式相同且分子量相差14，所以是同系物
②乙二醇和甲醇含有相同的官能团，所以是同系物
③互为同分异构体的化合物不可能具有相同的结构简式
④苯酚、乙酸乙酯、甲醛的沸点逐渐变低
A．①② B．②④ C．①③ D．③④
19．（6分）下列由实验得出的结论正确的是（）
实验结论
A．
将乙醇-浓硫酸混合液在170℃下加热产生的气体通入酸性高锰酸
钾溶液，溶液最终变为无色透明生成乙烯可与酸性高锰酸钾溶液反应
B．乙醇和水都可与金属钠反应产生可燃性气体乙醇分子中的氢与水分子中的氢具有相同的活性
C．用乙酸浸泡水壶中的水垢，可将其清除
乙酸的酸性小于碳酸的
酸性
D．将盛有物质的量比为1:4的甲烷与氯气的混合气体的试管倒插入
饱和食盐水中，在光源照射下一段时间，试管内液面上升，但未
能充满试管
生成的氯代甲烷中有不
溶于水的气体
A．A B．B C．C D．D
20．（6分）化学与我们的生活息息相关。

下列说法不正确
．．．的是（）
A．食品袋中常放生石灰，能起到抗氧化剂的作用
B．可溶性铝盐和铁盐可用作净水剂
C．溴元素又名“海洋元素”，可用于生产杀虫剂、熏蒸剂等
D．CO2和CH4都是引起温室效应的气体
二、实验题（本题包括1个小题，共10分）
21．（6分）某红色固体粉末样品可能含有Fe2O3和Cu2O中的一种或两种，某校化学自主探究实验小组拟对其组成进行探究。

查阅资料：Cu2O在酸性溶液中会发生反应：Cu2O＋2H＋=Cu＋Cu2＋＋H2O。

实验探究一：学生甲利用如图所示装置进行实验，称量反应前后装置C中样品的质量，以确定样品的组成。

回答下列问题：
（1）仪器组装完成后，夹好止水夹，__________________________________，则说明装置A的气密性良好。

（2）下列实验步骤中，正确的操作顺序是____________(填序号)。

①打开止水夹；②熄灭C处的酒精喷灯；③C处冷却至室温后，关闭止水夹；④点燃C处的酒精喷灯；⑤收集氢气并验纯
实验探究二：
（3）学生乙取少量样品于烧杯中，加入过量稀硫酸，并作出如下假设和判断，结论正确的是______。

A．若固体全部溶解，说明样品中一定含有Fe2O3，一定不含有Cu2O
B．若固体部分溶解，说明样品中一定含有Cu2O，一定不含有Fe2O3
C．若固体全部溶解，再滴加KSCN溶液，溶液不变红色，说明样品一定含有Fe2O3和Cu2O
D．若固体全部溶解，再滴加KSCN溶液，溶液变红色，说明样品一定含有Fe2O3
另取少量样品于试管中，加入适量的浓硝酸，产生红棕色气体，证明样品中一定含有________，写出产生上述气体的化学方程式：____________________。

实验探究三：
（4）学生丙取一定量样品于烧杯中，加入足量的稀硫酸，反应后经过滤得到固体6.400g，测得滤液中Fe2＋有2.000mol，则样品中n(Cu
O)＝________________________mol。

2
三、推断题（本题包括1个小题，共10分）
22．（8分）Q、R、X、Y、Z五种元素的原子序数依次递增。

已知：①Z的原子序数为29，其余的均为短周期主族元素；Y原子的价电子(外围电子)排布为ms n mp n；②R原子核外L层电子数为奇数；③Q、X原子p轨道的电子数分别为2和4。

请回答下列问题：
（1）Z2＋的核外电子排布式是________。

（2）在[Z(NH3)4]2＋离子中，Z2＋的空轨道接受NH3分子提供的________形成配位键。

（3）Q与Y形成的最简单气态氢化物分别为甲、乙，下列判断正确的是________。

a．稳定性：甲>乙，沸点：甲>乙b．稳定性：甲>乙，沸点：甲<乙
c．稳定性：甲<乙，沸点：甲<乙d．稳定性：甲<乙，沸点：甲>乙
（4）Q、R、Y三种元素的第一电离能数值由小到大的顺序为________(用元素符号作答)。

（5）Q的一种氢化物相对分子质量为26，其中分子中的σ键与π键的键数之比为________，其中心原子的杂化类型是________。

（6）某元素原子的价电子构型为3d54s1，该元素属于________区元素，元素符号是________。

四、综合题（本题包括2个小题，共20分）
23．（8分）能源短缺是人类社会面临的重大问题．甲醇是一种可再生能源，具有广泛的开发和应用前景。

(1)工业上一般采用下列两种反应合成甲醇：
反应Ⅰ：CO(g)+2H2(g)⇌CH3OH(g)△H1
反应Ⅱ：CO2(g)+3H2(g)⇌CH3OH(g)+H2O(g)△H2
①上述反应符合“原子经济”原则的是________(填“I”或“Ⅱ”)；
②下表所列数据是反应I在不同温度下的化学平衡常数(K)
温度250℃300℃350℃
K 2.041 0.270 0.012
由表中数据判断△H1________0 (填“＞”、“=”或“＜”)；
③某温度下，将2mol CO和6mol H2充入2L的密闭容器中，充分反应，达到平衡后，测得c(CO)=0.2mol/L，则CO的转化率为________，此时的温度为________(从上表中选择)；
(2)已知在常温常压下：
①2CH3OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+4H2O(g) △H=﹣1275.6kJ/mol
②2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) △H=﹣566.0kJ/mol
③H2O(g)=H2O(l) △H=﹣44.0kJ/mol
写出甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式：___________；
(3)某实验小组依据甲醇燃烧的反应原理，设计如图所示的电池装置。

①该电池正极的电极反应为___________；
②工作一段时间后，测得溶液的pH减小，该电池总反应的离子方程式为___________。

24．（10分）依据有关信息解答下列化学实验问题：
（Ⅰ）醛类是重要的工业原料，可以跟亚硫酸氢钠饱和溶液反应，生成物是α﹣羟基磺酸钠（易溶于水，不溶于饱和亚硫酸氢钠溶液）R-CHO+NaHSO 3R-CH（OH)-SO3Na
（1）上述反应类型为________反应。

若使CH3 CH（OH)-SO3Na全部变成乙醛，可采用的试剂是__________或__________；分离乙醛的操作方法_____________。

（Ⅱ）实验室利用苯甲醛（安息香醛）制备苯甲醇和苯甲酸的化学原理：
（此原理适用于无α-氢的醛）
已知部分物质的性质：
苯甲醇：熔点(℃):-15.3℃，稍溶于水，易溶于有机溶剂；
苯甲醛：熔点(℃):-26℃，微溶于水，易溶于有机溶剂；
苯甲酸：溶解度为0.344g（25℃），易溶于有机溶剂．主要过程如图所示：
回答下列问题：
（2）操作Ⅰ的名称是___________，乙醚溶液中所溶解的主要成分是__________；
（3）操作Ⅲ的名称是________，产品乙是_______________．
（4）按上述操作所得的产品甲中常含有一定量的有机杂质___________（填写杂质的名称）；限用下列试剂：酸性KMnO4、稀NaOH溶液、稀H2SO4、饱和NaHSO3溶液．写出检验产品甲中含有该杂质的过程：______________________________．
参考答案
一、单选题（本题包括20个小题，每小题3分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）
1．C
【解析】【分析】A．根据同分异构体的概念分析判断；B．根据中子数=质量数-质子数，计算14C 和16O 的中子数分析判断；C．根据烷烃的系统命名规则分析判断；D．根据同素异形体的概念分析判断。

详解：A．CH3CH2COOCH3和CH3CH2OOCCH3的分子式相同，都是C4H8O2，但结构不同，属于同分异构体，故A正确；B．14C 的中子数为14-6=8，16O 的中子数为16-8=8，中子数相同，故B正确；C．CH3CH(CH3)2的主链含有3个碳原子，名称是2-甲基丙烷，故C错误；D．纳米泡沫和C60都是碳的不同单质，二者互为同素异形体，故D正确；故选C。

点睛：本题涉及同分异构体、同位素、同素异形体、有机物的系统命名等知识。

本题的易错点为C，要注意烷烃的系统命名规则，主链含有3个碳原子时称为丙烷。

2．D
【解析】
【详解】
Fe的还原性大于铜，铁先于铜反应；铁离子的氧化性大于铜离子，相同条件下，铁离子先被还原，其次是铜离子；因为铁有剩余，所以铜不反应，反应后一定有铜，铁与铁离子反应生成亚铁离子，Fe与铜离子反应生成亚铁离子和铜，所以反应后一定有亚铁离子和铜，没有Fe3+和Cu2+；答案选D。

3．D
【解析】分析：A.根据溴乙烷的组成判断；
B.比例模型是一种与球棍模型类似，用来表现分子三维空间分布的分子模型；
C.实验式是分子中原子的最简个数比；
D.用短线“—”表示原子之间所形成的一对共用电子进而表示物质结构的式子称为结构式。

详解：A. 溴乙烷的分子式为C2H5Br，A正确；
B. 甲烷的分子式为CH4，甲烷分子的比例模型为，B正确；
C. 葡萄糖的分子式为C6H12O6，实验式为CH2O，C正确；
D. 乙醇的结构式为，结构简式为CH3CH2OH，D错误。

答案选D。

4．D
【解析】
【分析】
在反应过程中有元素化合价变化的化学反应叫做氧化还原反应。

原电池反应可以理解成由两个半反应构成，即氧化反应和还原反应。

【详解】
A. 雷雨肥庄稼——自然固氮，氮气氧化成NO，再氧化成NO2，最后变成HNO3等，有元素化合价变化，故A 不选；
B. 从沙滩到用户——由二氧化硅制晶体硅，硅由+4价变成0价，有元素化合价变化，故B不选；
C. 干千年，湿万年，不干不湿就半年——说明青铜器、铁器在不干不湿的环境中保存时，容易发生电化学腐蚀，铜和铁容易被氧化，有元素化合价变化，故C不选；
D. 灰肥相混损肥分——灰中含有碳酸钾，水解后呈碱性，肥中含有铵盐，水解后呈酸性，两者相遇能发生复分解反应，导致氮肥的肥效降低，没有元素化合价变化，故D选。

故选D。

5．A
【解析】
【分析】
根据核外电子排布，可以推出①为S，②为P，③为F，依此答题。

【详解】
A. ①为S，②为P，③为F；同一周期中，从左到右，元素的第一电离能呈锯齿状升高，其中II A族和V 族比两边的主族元素的都要高，所以Cl＞P＞S，即Cl＞②＞①；同一主族，从上到下，元素的第一电离能减小，即F＞Cl，即③＞Cl；所以有第一电离能：③＞②＞①，A正确；
B. ①为S，②为P，③为F，则原子半径大小为：②＞①＞③，B错误；
C. ①为S，②为P，③为F，则元素的电负性大小为：③＞①＞②，C错误；
D. ①为S，②为P，③为F，则元素的最高正化合价大小为：①＞②，F无正价，所以不参比，D错误；
故合理选项为A。

6．D
【解析】
【详解】
X溶液加入盐酸，生成无色气体，气体遇到空气变为红棕色，则可说明生成NO，X中一定含有NO3-和还原性离子Fe2+；亚铁离子存在，则一定不存在CO32－、OH－、SiO32－；加入盐酸后阴离子种类不变，则说明X中含有Cl-，加入氯化钡生成白色沉淀，则一定含有SO42-；加入KSCN溶液呈红色，因Fe2+被氧化成Fe3+，则不能证明X中是否含有Fe3+，已知该溶液中各离子物质的量浓度均为0.2mol•L-1，依据阴阳离子所带电荷数守恒，可知一定含有Mg2+，不含Fe3+、K+，所以溶液中一定含有的离子为：Fe2+、Cl-、NO3-、SO42-、Mg2+。

A．溶液中没有碳酸根离子，因此X加入盐酸反应生成的无色气体中一定不含二氧化碳，故A错误；B．因为第一步加入的盐酸后硝酸根离子能够将亚铁离子氧化生成铁离子，不能确定原溶液中是否存在铁离子，故B错误；
C．溶液X中所含离子：Fe2+、Cl-、NO3-、SO42-、Mg2+，共有5种，故C错误；
D．另取100mL原溶液X，加入足量的NaOH溶液，充分反应后过滤，洗涤，灼烧至恒重，得到固体为0.01molFe2O3和0.02molMgO，质量为0.01mol×160g/mol+0.02mol×40g/mol=2.4g，故D正确；
故选D。

7．C
【解析】
【分析】
化学反应的实质是旧化学键的断裂和新化学键的形成。

有离子键、极性键、非极性键断裂，说的是反应物含有离子键、极性键、非极性键，有离子键、极性键、非极性键形成，说的是生成物含有离子键、极性键、非极性键。

【详解】
A．反应物中Na2O由离子键构成，水由极性键构成，反应物不含非极性键，生成物NaOH含离子键和极性键，生成物不含非极性键，A错误；
B．反应物中Mg3N2由离子键构成，水由极性共价键构成，反应物中不含非极性键，生成物中氢氧化镁含离子键和极性键，氨气含极性键，生成物不含非极性键，B错误；
C．反应物中Na2O2含有离子键和非极性键，H2O含极性键，生成物中NaOH含有离子键和极性键，O2含非极性键，C正确；
D ．反应物中NH 4Cl 含有离子键和极性键，NaOH 中含离子键和极性键，生成物中NaCl 由离子键构成，氨气由极性键构成，水由极性键构成，生成物没有非极性键，D 错误。

答案选C 。

8．A
【解析】
【分析】
根据盖斯定律，利用已知的反应计算出C 2H 5OH(l)+3O 2(g)═2CO 2(g)+3H 2O(l)的反应热△H ，利用乙醇的物质的量与反应放出的热量成正比来解答。

【详解】
①H 2O(g)═H 2O(l)△H 1=Q 1kJ•mol -1，②C 2H 5OH(g)═C 2H 5OH(l)△H 2=Q 2kJ•mol -1，
③C 2H 5OH(g)+3O 2(g)═2CO 2(g)+3H 2O(g)△H 3=Q 3kJ•mol -1，根据盖斯定律，①×3+③-②得
C 2H 5OH(l)+3O 2(g)═2CO 2(g)+3H 2O(l)，故△H=(3Q 1+Q 3-Q 2)kJ/mol ，该反应为放热反应，△H=(3Q 1+Q 3-Q 2)kJ/mol
＜0；46g 液体酒精的物质的量为4646/g g mol
=1mol ，故1mol 液态乙醇完全燃烧并恢复至室温，则放出的热量为-(3Q 1 +Q 3-Q 2) kJ ，故选A 。

【点睛】
解答本题需要注意Q 的正负，题中三个过程均为放热过程，因此Q 1、Q 2、Q 3均小于0，而反应放出的热量为正值。

9．B
【解析】
Fe(NO 3)2溶液中加入适量的NaOH 溶液，使Fe 2+完全沉淀，得到硝酸钠与氢氧化亚铁，过滤，小心加热沉
淀，再灼烧至质量不再变化，由于氢氧化亚铁易被氧化，最终所得固体为Fe 2O 3，
200mL 0.1mol/L 的Fe(NO 3)2溶液中n[Fe(NO 3)2]=0.2L×0.1mol/L=0.02mol ，由Fe 原子守恒可知：n[Fe(NO 3)2]=2n （Fe 2O 3），所以n （Fe 2O 3）=0.02mol÷2=0.01mol ，其质量为0.01mol×160g/mol=1.6g ，答案选B 。

点睛：本题考查化学反应方程式的计算，注意氢氧化亚铁不稳定、易被氧化的性质，关键是判断最终固体为氧化铁，最后再利用守恒法计算。

10．A
【解析】
【详解】
A. 1个水分子含有2个共价键，所以36g 冰（2mol ）中含共价键数目为4N A ，A 正确；
B. 金刚石晶胞中，1个C 原子周围有4个共价键，平均每个C 原子形成2个共价建军，所以12g 金刚石（1mol ）中含有σ键数目为2N A ，B 错误；
C. 1个干冰晶胞中，含有4个CO 2分子，所以44g 干冰（1mol ）中含有 A 1N 4
个晶胞结构单元，C 错误；
D. 石墨晶体中，每个碳原子周围有3个C-C单键，所以每个碳原子实际占化学键为1.5个，12g石墨烯为1mol，其所含碳碳键数目为1.5N A，每一层只形成1个π键，故π键数目不是3N A，D错误；
故合理选项为A。

【点睛】
B选项，在金刚石晶胞中，1个C原子周围有4个键，平均形成两个共价键。

D选项，石墨晶体中，每个碳原子周围有3个C-C单键，所以每个碳原子实际形成化学键为1.5个。

11．D
【解析】
【详解】
A．pH=11的NaOH溶液中c(Na+ )=0.001mol/L，一水合氨为弱碱，氨水浓度大于0.001mol/L，即
c(NH4+)+c(NH3•H2O)＞0.001mol/L=c(Na+ )，故A错误；
B．溶液的导电离子浓度相等，两溶液pH相等，离子浓度相同，导电能力相同，故B错误；
C．氨水的浓度大于NaOH溶液，则向等体积的两溶液中加盐酸溶液至中性，氨水溶液消耗的盐酸溶液体积多，故C错误；
D．该氨水溶液与等体积、pH=3 的盐酸溶液混合后，氨水过量，混合液呈碱性，则c(OH-)＞c(H+)，故D
正确；
故选D。

12．B
【解析】
【分析】
【详解】
A．NaI、NaBr都形成离子晶体，由于离子半径I->Br-，所以NaBr的晶格能大，熔点：NaI<NaBr，A不正确；B．由于离子半径Mg2+<Ca2+，所以晶格能MgO＞CaO，硬度MgO＞CaO，B正确；
C．NaCl和NaBr都形成离子晶体，离子半径Cl-<Br-，所以晶格能：NaCl>NaBr，C不正确；
D．CO2形成分子晶体，NaCl形成离子晶体，所以熔沸点：CO2<NaCl，D不正确；
故选B。

13．C
【解析】反应进行到M点时消耗的X的物质的量小于W点，由于正反应是放热反应，所以反应进行到M 点放出的热量比W点少，A错误；T2温度下，在0～t1时间内，X的浓度变化为Δc(X)＝(a－b) mol·L－1，则Y的浓度变化为Δc(Y)＝Δc(X)＝mol·L－1，所以T2温度下，在0～t1时间内v(Y)＝mol·L－1·min －1，B错误；温度越高反应速率越快，T1＞T2，则M点的正反应速率v
大于N点的逆反应速率v逆，C
正
正确；如果在M点时再加入一定量Y，容器内气体的总物质的量增大，相当于增大了压强，平衡正向移
动，则X 的物质的量减小，则X 体积分数减小，即：平衡后X 体积分数与原平衡相比减小，D 错误。

14．A
【解析】多原子中，在电子填充原子轨道时，电子由能量低向能量高的轨道填充，因此轨道的能量是由能层和能级决定，故A 选项正确。

15．B
【解析】A. 使石蕊变红，只能说明硝酸具有酸性，不能说明氧化性，故A 错误；B. 与铜反应生成Cu(NO 3)2
和NO 气体，生成硝酸铜表现酸性，生成NO 表现硝酸的氧化性，故B 正确；C. 与Na 2CO 3反应放出CO 2气体生成NaNO 3，说明硝酸的酸性比碳酸强，不发生氧化还原反应，故C 错误；D. 与S 单质混合共热时生成H 2SO 4和NO 2，只表现硝酸的氧化性，不表现酸性，故D 错误。

故选B.
点睛：硝酸既能表现出酸性；又表现出强氧化性，在反应中与金属反应生成硝酸盐和氮的氧化物，与非金属反应还原生成NO 或NO 2等物质，同时将非金属氧化成高价的氧化物，也可以通过化合价的变化来分析判断，以此解答。

16．B
【解析】
【分析】
【详解】
A ．没有洗涤烧杯和玻璃棒，溶质的物质的量减小，溶液物质的量浓度偏低，故A 正确；
B ．NH 4NO 3溶解吸热，直接将溶解后的溶液转移到容量瓶中加水体积偏大，浓度偏小，故B 错误；
C ．所用砝码已经生锈，溶质的物质的量偏大，溶液的物质的量浓度偏高，故C 正确；
D ．加水超过刻度线，立刻将超出的水吸出，有部分溶质也会被取出，溶液的物质的量浓度偏低，故D 正确；故选B 。

【点睛】
本题考查了一定物质的量浓度溶液的配制过程中的误差分析，根据公式c B =
aq B n V （）
，若操作不当引起n B 偏大或V （aq ）偏小，所配溶液浓度偏高，反之偏低。

17．B
【解析】
【详解】
乙酸和乙醇在浓硫酸的催化下发生酯化反应时，乙酸分子脱去羟基，断裂的化学键为C-O 键，即从图示
中的b 位置断裂，故选B 。

18．A
【解析】
试题分析：①C
3H6可能为丙烯或环丙烷，和乙烯结构不一定相似，不满足同系物的概念，①错误；②乙二醇和甲醇含有羟基的数目不同，不是同系物，②错误；③同分异构体必须满足分子式相同、结构不同，所以互为同分异构体的化合物不可能具有相同的结构简式，③正确；④相对分子质量越大，沸点越高，苯酚、乙酸乙酯、甲醛的沸点逐渐变低，④正确；答案选A。

【考点定位】考查同系物、同分异构体的概念及判断
【名师点睛】本题考查同系物、同分异构体的概念及判断，题目难度不大，明确同分异构体、同系物的概念为解答关键，注意互为同分异构体的化合物不可能具有相同的结构，为易错点。

①结构相似，在分子组成上相差一个或若干个CH2原子团的物质互称为同系物；②互为同分异构体的化合物必须具有不同结构、相同的分子式；③相对分子质量越大，沸点越高。

19．D
【解析】
【详解】
A．乙醇易挥发，高温下浓硫酸能够与乙醇反应生成二氧化硫等，乙醇、二氧化硫和乙烯均能被高锰酸钾氧化，则由现象不能说明是乙烯的作用，故A错误；B．乙醇和水都可与金属钠反应生成氢气，且水与Na 反应剧烈，则乙醇分子中的氢与水分子中的氢的活性不同，故B错误；C．乙酸与水垢发生复分解反应，则乙酸的酸性大于碳酸的酸性，故C错误；D.甲烷与氯气取代反应中有一氯甲烷生成，一氯甲烷是不溶于水的气体，故D正确；故选D。

20．A
【解析】分析：A．生石灰具有吸水性，不能与氧气反应；B．铝离子和铁离子属于弱根离子，能水解生成氢氧化铝和氢氧化铁胶体；C. 地球上99%的溴元素以Br-的形式存在于海水中，溴及其化合物中很多物质能够使蛋白质发生变性；D．CO2、CH4和氮氧化合物都是形成温室效应的气体。

详解：A．生石灰具有吸水性，食品袋中常放有生石灰，作干燥剂，故A错误；B．铝离子和铁离子属于弱碱阳离子，能水解生成氢氧化铝和氢氧化铁胶体，胶体具有吸附性，能吸附悬浮物而净水，故B正确；
C. 溴是海水中重要的非金属元素，地球上99%的溴元素以Br-的形式存在于海水中，所以人们称溴为“海洋元素”，溴及其化合物中很多物质能够使蛋白质发生变性，可用于生产杀虫剂、熏蒸剂等，故C正确；D．CO2、CH4和氮氧化合物都是形成温室效应的气体，故D正确；故选A。

二、实验题（本题包括1个小题，共10分）
21．向装置A中的长颈漏斗内注入液体至形成一段液柱，过一段时间若液柱高度保持不变
①⑤④②③CD Cu2O Cu2O＋6HNO3(浓) ===2Cu(NO3)2＋2NO2↑＋3H2O 1.100
【解析】
【分析】
根据图象知，A装置实验目的是制取还原性气体，用的是简易启普发生器制取气体，可以用稀硫酸和Zn 制取氢气；B装置作用是干燥气体，C装置用氢气还原红色物质，用酒精灯点燃未反应的氢气。

【详解】
（1）利用压强差检验装置气密性，其检验方法为：向装置A中的长颈漏斗内注入液体至形成一段液注，
若液柱高度保持不变，则该装置气密性良好；
（2）氢气中混有空气，加热后易发生爆炸，所以开始先通氢气，打开止水夹生成氢气，通过后续装置，目的是排出装置中的空气，检验最后U型管出来的气体氢气纯度，气体纯净后再点燃C处的酒精喷灯，反应完成后先撤酒精灯，玻璃管冷却再停氢气，操作为：熄灭C处的酒精喷灯，待C处冷却至室温后，关闭止水夹，防止生成的铜被空气中氧气氧化，所以其排列顺序是①⑤④②③；
（3）A、若固体全部溶解，则固体可能是Fe2O3和Cu2O的混合物，因为Cu2O与稀硫酸反应会有Cu生成，而Fe3+能将Cu氧化为Cu2+，故A错误；
B、若固体部分溶解，则固体可能Fe2O3和Cu2O的混合物，因为Cu2O与稀硫酸反应会有Cu生成，而Fe3+可能只将Cu氧化为Cu2+，剩余铜，故B错误；
C、若固体全部溶解，再滴加KSCN溶液，溶液不变红色，说明没有Fe3+。

因为Cu2O溶于硫酸生成Cu和CuSO4，而H2SO4不能溶解Cu，所以混合物中必须有Fe2O3存在，使其生成的Fe3+溶解产生的Cu，反应的有关离子方程式为Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O、Cu2O+2H+=Cu+Cu2++H2O、2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+．说明样品一定含有Fe2O3和Cu2O，故C正确；
D、若固体全部溶解，再滴加KSCN溶液，溶液变红色，说明溶液中含有Fe3+，说明样品一定含有Fe2O3，故D正确，故选CD；
另取少量样品于试管中，加入适量的浓硝酸，产生红棕色的气体，证明样品中一定含有Cu2O，氧化亚铜和浓硝酸反应生成硝酸铜，二氧化氮和水，反应的化学方程式为：Cu2O+6HNO3（浓）=2Cu（NO3）
2+2NO2↑+3H2O；
（4）2Fe3++Cu=Cu2++2Fe2+，Cu2O+2H+═Cu+Cu2++H2O，固体为铜，铁离子全部反应生成亚铁离子，生成
2.0molFe2+，消耗Cu 1mol，剩余Cu物质的量
6.4
=0.1
64/
g
mol
g mol
，因此，原样品中Cu
2O物质的量
=0.1mol+1mol=1.100mol。

三、推断题（本题包括1个小题，共10分）
22．1s22s22p63s23p63d9孤电子对 b Si<C<N 3∶2 sp杂化 d Cr
【解析】分析：Z的原子序数为29，Z为Cu元素；R原子核外L层电子数为奇数，R为第二周期元素，Q 的p轨道电子数为2，Q的原子序数小于R，Q为C元素；Y原子的价电子排布为ms n mp n，Y原子的价电子排布为ms2mp2，Y为第IVA族元素，Y的原子序数介于Q与Z之间，Y为Si元素；X原子p轨道的电子数为4，X的原子序数介于Q与Y之间，X为O元素；R的原子序数介于Q与X之间，R为N元素。

（1）Z2+的核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d9。

（2）在[Cu（NH3）4]2+离子中，Cu2+的空轨道接受NH3分子中N原子提供的孤电子对形成配位键。

（3）Q、Y形成的最简单气态氢化物依次为CH 4（甲）、SiH4（乙），稳定性：CH4SiH4，沸点：CH4SiH4。

（4）C、N、Si的第一电离能由小到大的顺序为Si C N。

（5）Q的一种氢化物相对分子质量为26，该氢化物为CH CH，CH CH中σ键与π键的键数之比为3:2。