河南省郑州市一中高二化学上学期中考试

河南省郑州市一中高二化学上学期中考试
说明：1、本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）满分100分，时间90分钟。

2、将全卷答案填在答题卷上。

第Ⅰ卷 （共54分）
一、选择题 (每小题3分，每小题只有一个选项符合题意)
1．将空气中氮气转化为氮的化合物的过程称为固氮。

下面能实现人工固氮的是 ( )
(A)闪电 (B)由氨制铵态氮肥 (C)根瘤菌 (D)合成氨车间
2．含有极性键的非极性分子是 （ ）
(A)NH 3 (B)H 2O (C)CO 2 (D)PCl 3
3．三聚氰酸[C 3N 3(OH)3]可用于消除汽车尾气中的NO 2。

其反应原理为：
C 3N 3(OH)3△3HNCO ； 8HNCO ＋6NO 2△7N 2＋8CO 2＋4H 2O
下列说法正确的是 ( )
(A)C 3N 3(OH)3与HNCO 为同一物质 (B)HNCO 是一种很强的氧化剂
(C)1 mol NO 2在反应中转移的电子为4 mol (D)反应中NO 2是还原剂
4．足量铜与一定量的浓硝酸反应，得到硝酸铜溶液和NO 2、NO 的混合气体，将气体与1.68 L O 2(标况)混合后通入水中，所有气体完全被水吸收转化成硝酸。

若向所得硝酸铜溶液中加
入5 mol/L NaOH 溶液至Cu 2＋恰好完全沉淀，则消耗NaOH 溶液的体积为( )
(A)60 mL (B)50 mL (C)30 mL (D)15 mL
5．下列说法不正确的是 （ ）
(A)磷酸和偏磷酸的酸酐均为P 2O 5 (B)镁条在空气中燃烧的产物是MgO 和Mg 3N 2
(C)白磷与红磷之间的相互转化属于氧化还原反应 (D)铵盐都属于离子化合物
6．下列反应式表示氨既有还原性又有碱性的是 ( )
(A)4NH 3 + 3O 2 6H 2O + 2N 2 (B) NH 3 + NH 3
NH 4+ + NH 2- (C)8NH 3 + 3Cl 2 == 6NH 4Cl + N 2 (D)2NH 3 + 3CuO 3Cu + 3H 2O + N 2
7．同主族元素所形成的同一类型化合物，往往其结构和性质相似。

化合物PH 4I 是一种无色晶体，下列对PH 4I 的叙述正确的是 ( )
(A)它是一种共价化合物 (B) 该化合物由PH 3及HI 化合而成
(C)该化合物不与碱反应 (D)受热不易分解
8．下列方法不适合实验室制取氨气的是 （ ）
(A) 将浓氨水滴加到生石灰上
(B) 对氯化铵固体加热
(C) 将氯化铵和氢氧化钙固体混合加热
(D) 将磷酸铵和碱石灰混合加热
9．如右图所示：等温时，a 、b 容器开始体积相等，各充入等量的SO 3(g)，则平衡时SO 3的转化率大小关系是 ( ) (A) a>b (B) a<b
(C) a=b (D) 无法确定
10．一定条件下，在体积为10 L 的密闭容器中，1 mol X 和 1 mol Y 进行反应： 2X(g)＋Y(g)Z(g)，经60 s 达到平衡时生成0.3 mol Z ，下列说法正确的是 ( )
(A)以X 浓度变化表示的反应速率为0.001 mol/(L·s)
(B)将容器体积变为20 L ，Z 的平衡浓度变为原来的1/2
(C)若增大压强，则物质Y 的转化率减小
加热 Pt 加热 a b
(D)若升高温度，X 的体积分数增大，则该反应的∆H ＞0
11．如图是恒温下某化学反应的反应速率随反应时间变化的示意图，下列叙述与示意图不相符合的是 ( )
(A)反应达平衡时，正反应速率和逆反应速率相等 (B)该反应达到平衡态I 后，增大反应物浓度，平衡发生移动，达到平衡态II (C)该反应达到平衡态I 后，减小反应物浓度，平衡发生移动，达到平衡态II
(D)同一种反应物在平衡态I 和平衡态II 时浓度不相等
12．已知：C(s)＋CO 2(g)2CO(g)；∆H ＞0。

该反应达到平衡后，下列条件有利于反应向正反应方向进行的是 ( )
(A)升高温度和减小压强 (B)降低温度和减小压强
(C)降低温度和增大压强 (D)升高温度和增大压强
13．在一定温度下，向a L 密闭容器中加入1mol X 气体和2 mol Y 气体，发生如下反应：X （g ）＋2Y （g ） 2Z （g ）， 不能标志该反应达平衡状态的是 （ ）
(A)容器内压强不随时间变化
(B)容器内各物质的浓度不随时间变化
(C)容器内X 、Y 、Z 的浓度之比为1︰2︰2
(D)X 的生成速率和Z 的生成速率之比为1︰2
14．在一密闭容器中进行下列反应A(g) + B(g) 2C +D(g)，此反应符合下列两个图象，
则下列叙述正确的是 （ ） (A)正反应为吸热反应，C 是固态 (B)正反应为吸热反应，C 是气态
(C)正反应为放热反应，C 是气态
(D)正反应为放热反应，C 是固或液态
15．用食用白醋(醋酸浓度约为1 mol/L)进行下列实验，能证明醋酸为弱电解质的是( )
(A)白醋中滴入石蕊试液呈红色
(B)同样的锌粒分别和pH 相等的白醋和盐酸反应，开始时速率相等。

(C)蛋壳浸泡在白醋中有气体放出
(D)pH 试纸显示醋酸的pH 为2～3
16．下列叙述正确的是 ( )
(A)95 ℃纯水的pH ＜7，说明加热可使水呈酸性
(B)pH = 3的醋酸溶液，稀释至10倍后pH = 4
(C)0.2 mol·L －1的盐酸，与等体积水混合后pH = 1
(D)pH = 3的醋酸溶液，与pH = 11的氢氧化钠溶液等体积混合后pH = 7
17． 25 ℃时，水的电离达到平衡：H 2O H ＋＋OH －；∆H ＞0，下列叙述正确的是( )
(A)向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c(OH －)降低
(B)向水中加入少量固体硫酸氢钠，c(H ＋)增大，K W 不变
(C)水电离产生的c(H ＋)⋅c(OH －) = 10-26的溶液中加入锌粒，一定放出H 2 0反应速率平衡态Ⅰv (正)v (逆)
平衡态Ⅱv (正)′v (逆)′100℃
300℃ 时间 D% B% 压强
(D)将水加热，K W 增大，pH 不变
18．某溶液中大量存在五种离子：NO 3－、SO 42－、Fe 3+、H +、X ，其物质的量之比为：
n(NO 3－)：n(SO 42－)：n(Fe 3+): n(H +)：n(X) == 2：3：1：3：1，则X 可能为 （ ） (A) Fe 2+ (B) Mg 2+ (C) Cl － (D) Ba 2+
第Ⅱ卷（共46分）
二．填空题（本题包括4小题，共26分）
19．（8分）氨可以形成多种离子，如N 3－、N 3－、NH 2－、NH 4+、N 2H 5+、N 2H 62+ 等，已知N 2H 5+ 与N 2H 62+ 是由中性分子结合质子形成的，与NH 4+ 的性质相似。

（1）1 个N 3－ 离子含有______个电子，NH 2- 的电子式为________。

（2）形成N 2H 5+ 离子的中性分子的分子式是______________。

（3）写出N 2H 62+ 离子在强碱溶液中反应的离子方程式___________。

20．（8分）(1)配平：__NO 2－ +__MnO 4-+__H + == __Mn +2+__NO 3－
+__H 2O （2）请将：N 2O 、Cu 2S 、CuSO 4、HNO 3、Cu(NO 3)2五种物质分别填入下面对应的横线上，并配平。

_________+__________ == __________+__________+ ________ + H 2O
反应中1 mol 氧化剂_______(填“得到”或“失去”)_______ mol 电子。

21．（4分）把3体积NO 2气体依次通过装有足量NaHCO 3饱和溶液、浓H 2SO 4和Na 2O 2的三个装置，最后用排水法收集所得气体，假设氮的氧化物不与Na 2O 2反应，最后收集到 体积的气体（同温同压下），该气体的组成为 。

22．（6分）在一固定容积的密闭容器中，保持一定温度，在一定条件下进行以下反应：，已知加入1mol A 和3mol B 反应达到平衡后，生成了a mol C 。

（1）在相同实验条件下，若在同一容器中改为加入2mol A 和6 mol B ，达到平衡后，C 的物质的量为 mol （用含字母a 的代数式表示）。

此时C 在反应混合气中的体积分数与原平衡相比 （选填“增大”“减小”或“不变”）。

（2）在相同实验条件下，若在同一容器中改为加入2 mol A 和8 mol B ，若要求平衡后C 在反应混合气中体积分数仍与原平衡相同，则还应加入C mol 。

三、实验题
23．（12分）某兴趣小组设计出如图所示装置来改进教材中“铜与硝 酸反应”实验，以探究化学实验的“绿色”化。

(1) 实验前，关闭活塞b ，向试管d 中加水至浸没长导气管口，
塞紧试管c 和d 的胶塞，然后加热c ，其目的是______________。

(2) 在d 中加适量 NaOH 溶液，c 中放一小块铜片，由分液 斗a 向c 中加入2mL 浓硝酸，c 中反应的化学方程式是_______ 。

(3)下表是制取硝酸铜的三种方案，能体现绿色化学理念的最佳方案是_______， 理由是___________________。

方案 甲 乙 丙
反应物 Cu 、浓HNO 3 Cu 、稀HNO 3 Cu 、O 2、稀HNO 3
(4)该小组还用上述装置进行实验证明氧化性KMnO 4＞Cl 2＞Br 2，为此应由a 向c 中加入_______，c 中应盛有________，d 中应盛有________；但此实验的不足之处是______。

四、计算题
24．（8分）在一定温度下，将N 2和H 2的混合气体100 mol 通入密闭的容器中，达到平衡时，容器内压强比反应前减少了1/5，又测得此时混合气体的平均相对分子质量为9，试求：
（计算结果取整数）
（1）平衡时NH 3的物质的量？
（2）原混合气体中N 2和H 2的物质的量？
（3）H 2的转化率为多少？
〇九届高二化学试题答题卷 一、选择题（每小题3分，共54分。

）
二．填空题 19．（8分）（1）__________，_______________。

（2）_____________。

（3）_________________________________。

20．（8分）(1)配平：____ +_____ + _____ == ____ + ____ + _____
（2）________+_________== __________+__________+ ________ + H 2O 反应中1 mol 氧化剂_______(填“得到”或“失去”)_______ mol 电子。

21．（4分） _________ ， __________。

22．（6分） (1) _________ ， __________。

(2) __________。

三、实验题 班级
姓名
订
线
23．（12分） (1)___________________； (2)___________________________
(3)______，_______________________________。

(4) ______________； _______________； ____________；_______________。

四、计算题
24．（8分）
〇九届高二化学试题参考答案
题 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答 D C C B C C B B B A 题 11 12 13 14 15 16 17 18 答 C A C D D C B C
19．（8分） （2）N 2H 4
（3） N 2H 62+ + 2OH - == N 2H 4 + 2H 2O
20．（8分）（1）5、2、6 == 2、5、3
（2）4 Cu 2S + 18 HNO 3 == 5 N 2O + 4 Cu(NO 3)2 + 4 CuSO 4 + 9 H 2O ；得到； 4；
21．（4分）1/4； O 2。

22．（6分）（1）2a ，不变； （2） 6
23.（12分） (1)检查装置气密性； (2)Cu ＋4HNO 3(浓) = Cu(NO 3)2＋2NO 2↑＋2H 2O ；
(3)丙；耗酸量最少，无污染。

(4) （浓）盐酸；（固体）KMnO 4；KBr 溶液； 没有处理尾气。

24．（8分）（1）20mol ； （2）n(N 2) = 20mol ，n(H 2) = 80mol ； （3）37.5% ；
（1）22； [H ：N ：H]- ⋅ ⋅
⋅ ⋅ 座号。