【化学】初三化学《物质构成的奥秘》技巧(很有用)及练习题及解析

【化学】初三化学《物质构成的奥秘》技巧(很有用)及练习题及解析一、选择题1．2017年10月27日央视财经报道：王者归“铼”，中国发现超级金属铼，制造出航空发动机核心部件。

如图是铼在元素周期表中的相关信息，下列有关说法不正确的是（）A．铼原子的核内质子数为75 B．铼的相对原子质量为186.2gC．铼的元素符号是Re D．铼原子的核外电子数为75【答案】B【解析】【详解】A. 元素周期表中，元素符号前的数字是原子序数，原子序数在数值上等于原子内的质子数，铼原子的核内质子数为75，A选项正确；B. 相对原子质量是一个比值，没有单位，B 选项错误；C. 铼的元素符号是Re，C选项正确；D. 元素周期表中，元素符号前的数字是原子序数，原子序数在数值上等于原子内的质子数，原子中的质子数=核外电子数，故铼原子的核外电子数为75，D选项正确。

故选B。

2．生活中废弃的铝质易拉罐、破铁锅、废铜线等可归为一类加以回收，它们属于（）A．化合物B．金属或合金C．氧化物D．非金属【答案】B【解析】铝质易拉罐、破铁锅、废铜线都属于废旧金属材料，主要成分是金属单质或合金，与有机物氧化物非金属无任何关系，应属于金属或合金．故选B点评：此题是对废旧金属的考查，属于废旧金属回收的知识，属基础性知识考查题．3．某元素R的原子序数为m，能够形成核外有x个电子的R n- 离子，则下列关系式一定正确的是( )A．m= x B．m = x –n C．m = n - x D．m = x + n【答案】B【解析】【详解】因为原子中：核电荷数=核内质子数=核外电子数=原子序数，元素R的原子中质子数为m，R n-离子是表示得到n个电子后形成的阴离子，所以m═x-n。

故选B。

4．2017年5月9日，中科院发布了四种新元素的中文名称(如下表)。

下列说法正确的是原子序数中文名称元素符号113鉨Nh115镆Mc117Ts118OgA．四种元素都属于金属元素B．“Nh”可表示鉨单质C．Og是地壳中含量最多元素D．镆原子的相对原子质量是115【答案】B【解析】【详解】A、由题中信息可知，117号元素带有“石字旁”，118号元素带有“气字头”，都不属于金属元素，错误；B、“Nh”可表示鉨单质，正确；C、地壳中含量最多元素是氧元素，错误；D、镆原子的质子数=核电荷数=核外电子数=原子序数=115，错误。

故选B。

5．如图是某元素的原子结构示意图和该元素在元素周期表中的单元格，下列说法不正确的是A．该元素属于金属元素B．该原子在化学变化中容易失去电子C．该原子的大小主要决定于核外电子的运动空间D．该原子的质量由构成其原子的质子和电子决定【答案】D【解析】A、由该元素在元素周期表中的单元格，该元素为钛元素，属于金属元素，故选项说法正确．B、由某元素的原子结构示意图，最外层电子数是2，该原子在化学变化中容易失去2个电子，故选项说法正确．C、该原子的大小主要决定于核外电子的运动空间，故选项说法正确．D、根据原子的质量主要集中在原子核上，原子核是由质子和中子构成的，则该原子的质量由构成其原子的质子和中子决定，故选项说法错误．故选D．【点评】本题难度不大，灵活运用原子结构示意图的含义、元素周期表中元素的信息（原子序数、元素符号、元素名称、相对原子质量）是正确解答本题的关键．6．在宏观和微观之间建立联系是化学学科特有的思维方式。

下列对宏观事实的微观解释错误的是( )A．A B．B C．C D．D【答案】C【解析】A、H2O和H2O2的化学性质不同，是因为它们是由不同种分子构成的，不同种物质的分子性质不同，正确；B、在阳光下，湿衣服更容易晾干，是因为温度升高，分子的运动速率加快，即分子的运动速率随温度升高而加快，正确；C、在化学变化中，分子可以再分，原子不能再分。

实验室中用化学方法可以得到氧气，说明分子可以再分，错误；D、稀有气体由原子直接构成，因为原子最外层电子达到相对稳定结构，化学性质稳定，可作保护气，正确。

故选C。

点睛：分子的基本特征：分子质量和体积都很小；分子之间有间隔；分子是在不断运动的；同种的分子性质相同，不同种的分子性质不同，可以简记为：“两小运间，同同不不”。

7．固体碘受热升华，下列关于此过程的说法正确的是A．碘分子质量变大B．碘分子间的间隔变大C．碘分子体积变小D．碘分子运动速率不变【答案】B【解析】物质由固态→液体→气态，分子间隔在变大，但分子的大小不变。

本题中由于受热，因此内能增大，分子运动速率加剧8．根据如图提供的信息分析，下列说法错误的是（）A．若X＞10，则该微粒属于阳离子B．氟元素为金属元素C．氟的相对原子质量是19.00D．氟原子核外有9个电子【答案】B【解析】试题分析：A、核内质子数＞核外电子数为阳离子，若X＞10，则该微粒属于阳离子，故正确；B、根据元素周期表中的一格中获取的信息，该元素的名称是氟，属于非金属元素，故错误；C、根据元素周期表中的一格中获取的信息，可知元素的相对原子质量为19.00，故正确；D、根据元素周期表中的一格中获取的信息，原子序数为9，氟原子核外有9个电子，故正确。

考点：考查原子结构示意图与离子结构示意图；元素周期表的特点及其应用。

9．某化学反应的微观示意图如图下所示，由该图示不能得出的的结论是（）A．该反应属于置换反应B．氟气比氧气更活泼C．反应前后分子数目没有改变D．丙不是氧化物【答案】C【解析】根据反应条件和图中信息知，A、反应物是一种单质和一种化合物，生成物是另一种单质和另一种化合物，该反应属于置换反应；B、活泼的置换不活泼的，氟气能把氧气置换出来，说明氟气比氧气更活泼；C、根据质量守恒定律，反应前4个分子，反应后5个分子，反应前后应分子数目已改变；D、丙是氟化氢，不是氧化物。

故选C。

点睛∶对于金属来说，活泼的置换不活泼的；对于非金属单质来说，同样是活泼的置换不活泼的。

10．用分子的观点解释下列现象，不合理的是 ( )A．酒精挥发—分子消失了B．气体膨胀—分子间隔变大C．桂花飘香—分子在不断地运动D．食物变质—分子本身发生变化【答案】A【解析】【分析】【详解】A、酒精挥发是由于酒精分子的运动，不是分子消失了，错误；B、气体膨胀是由于分子间隔变大，正确；C、桂花飘香是由于分子在不断地运动，正确；D、食物变质过程中有新物质生成，分子本身发生变化，正确。

故选A。

11．如图是X、Y两种微粒的结构示意图。

下列说法正确的是( )A．X为原子，Y为离子B．X、Y均属于非金属元素C．X在反应中可失去6个电子D．X与Y形成化合物的化学式为YX【答案】D【解析】根据微粒结构示意图分析解答。

解：由图可知，X、Y都是原子，且X表示的是氧原子，Y 表示镁原子。

由于X的最外层电子数是6，大于4，在反应中容易得到电子，化合价为-2价，Y容易失去电子，化合价为+2价。

A．由图可知，X、Y质子数与核外电子数都相等，故都是原子，说法错误；B．X、是非金属元素，Y是金属元素，说法错误；C．由于X的最外层电子数是6，大于4，在反应中容易得到电子，说法错误；D．X 与 Y 形成化合物的化学式为 YX，说法正确。

故选D。

12．模型是联系宏观与微观的桥梁。

如图是氢分子和氧分子运动的示意图。

下列说法不正确的是A．由①②③可知微粒之间有空隙B．由①②可知做粒的运动速率与物质本身性质有关C．由①②③可知微粒在不停地运动D．由①③可知微粒的运动速率与温度有关【答案】D【解析】【分析】【详解】A. 由①②③可知微粒之间有空隙，选项正确；B. 由①②可知，温度相同，分子不同，运动速率不同，故影响分子运动速率的因素除温度外，还与分子种类（物质本身性质）有关，选项正确；C. 由①②③可知微粒在不停地运动，选项正确；D. 由②③分子种类相同时，温度不同，分子的运动速率不同，可知微粒的运动速率与温度有关，温度越高，分子运动速度越快，①③变量不唯一，不能进行比较，选项错误。

故选D。

13．硼是作物生长必需的微量营养元素，硼元素的相关信息如图所示。

下列有关硼的说法正确的是A．相对原子质量为10.81g B．属于金属元素C．原子的核电荷数为5D．原子核外有6个电子【答案】C【解析】A、相对原子质量的单位是1，省略不写，不能带g，故错误；B、硼的汉字结构含有石字旁，故是非金属元素，故错误；C、由图可知，硼原子的原子序数是5，原子序数=质子数=核电荷数，故核电荷数是5，故正确；D、原子中核外电子数=质子数，故原子核外有5个电子，故错误。

故选C。

14．如图是两种元素的原子结构示意图，据图分析，下列判断错误的是A．甲元素属于金属元素B．甲和乙两种元素的化学性质相似C．甲和乙形成化合物的化学式为MgCl2D．乙元素的原子在化学反应中易得电子【答案】B【解析】【分析】【详解】A、X是12号元素，是镁元素，故是金属元素，故正确；B、X、Y两种元素的最外层电子数不同，故化学性质不相似，故错误；C、X是镁元素，Y是氯元素，二者形成的化合物是MgCl2，正确；D、Y元素的原子最外层的电子数大于7 ，在化学反应中易得电子，正确。

故选B。

15．宏观辨识和微观剖析是化学核心素养之一。

下列说法正确的是 ( )A．反应前后元素的种类及化合价均未发生改变B．参加反应的和的微粒个数比是4:3C．反应涉及到的物质中,是由原子构成的单质,只有属于氧化物D．该反应生成的单质和化合物的质量比时3：20【答案】D【解析】【详解】由反应的微观示意图可知，反应物分别是镁和二氧化碳，生成物分别是氧化镁和碳，反应的方程式是：2Mg+CO2点燃2MgO+C，由此可知：A、由方程式可知，碳元素从CO2转化为C，镁元素从Mg转化为MgO，碳元素和镁元素的化合价发生改变，故错误；B、由方程式可知，参加反应的和的微粒个数比是比为：2：1，故错误；C、反应涉及到的物质中，是金属镁，由原子构成的单质，和都属于氧化物，故错误；D、由方程式可知，反应生成的单质和化合物的质量比是12：[2 (24+16)]=3：20，故正确。

故选D。

16．某粒子X2﹣核外有18个电子，核内有16个中子，下列有关该粒子的说法中，正确的是（）A．属于金属元素B．性质稳定C．易得到两个电子D．相对原子质量为32g【答案】B【解析】某粒子2X 核外有18个电子，核内有16个中子，核内有16个质子。

A、属于16号氧元素，属于非金属元素，故A错误；B、该离子核外8个电子，性质稳定，故B正确；C、该粒子已经得到两个电子，属于稳定结构，不易再得到两个电子，故C错误；D、相对原子质量为16＋16＝32，相对原子质量没有单位，故D错误。

点睛∶原子相对原子质量在数值上等于原子核内质子数和核内中子数之和。

最外层8个电子属于一种稳定结构，不易再获得或失去电子。