广西壮族自治区2020版高三上学期理综-化学期末考试试卷

广西壮族自治区2020版高三上学期理综-化学期末考试试卷
姓名:________ 班级:________ 成绩:________
一、单选题 (共7题；共14分)
1. （2分） (2018高一下·广安期末) 下列能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体是（）
A . NH3
B . SO2
C . HCl
D . CO2
2. （2分）(2015·恩施模拟) 已知某溶液中含有下列8种离子中的5种（忽略水的电离及离子的水解）：K+、Cu2+、Al3+、Fe2+、Cl﹣、CO32﹣、NO3﹣、SO42﹣，且5种离子的物质的量浓度相等．为了进一步探究该水溶液的组成，某同学进行了如下实验：
①用铂丝蘸取少量溶液，在火焰上灼烧，透过蓝色钴玻璃观察无紫色火焰．
②另取溶液加入足量盐酸，有无色气体生成，该无色气体遇空气变成红棕色．
③另取溶液加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成．
根据上述实验，以下推测正确的是（）
A . 无法确定溶液中是否存在Cu2+离子
B . 原溶液中不含K+、Al3+、CO等离子
C . 根据步骤②只能确定溶液中一定存在NO3﹣离子
D . 步骤③所得到的白色沉淀共有2种钡盐
3. （2分） (2016高二下·宝坻月考) 下列实验中，不能达到预期目的是（）
①苯、浓溴水、溴化铁混合制溴苯
②乙醇和30%的硫酸共热到170℃制乙烯
③用溴水除去混在苯中的己烯，分液得到纯净的苯
④敞口久置的电石与饱和食盐水混合制乙炔
⑤将电石与水反应产生的乙炔通入溴水中，溴水褪色，证明乙炔和溴水发生了加成反应
⑥将溴乙烷和NaOH乙醇溶液混合共热，生成的气体直接通入酸性高锰酸钾溶液，酸性高锰酸钾溶液褪色，说明有乙烯生成．
A . ②④⑥
B . ①③⑤
C . ①②④⑥
D . ①②③④⑤⑥
4. （2分） (2016高一下·湛江期末) 如表所示的五种元素中，W,X,Y,Z为短周期元素，这四种元素的原子最外层电子数之和为22．下列说法不正确的是（）
A . X,Y,Z三种元素最低价氢化物的沸点依次升高
B . 由X,Y和氢三种元素形成的化合物中有共价键
C . 物质WY2、W3X4均有熔点高、硬度大的特性
D . T元素肯定是金属元素
5. （2分）(2016·长沙模拟) 织物漂白剂亚氯酸钠（NaClO2）在溶液中可生成ClO2、HClO2、ClO2﹣、Cl﹣等，其中HClO2和ClO2都具有漂白作用，但ClO2是有毒气体．25℃时，各组分含量随pH变化情况如图所示（Cl ﹣没有画出），下列说法错误的是（）（）
A . 25℃时，HClO2的电离平衡常数的数值Ka=10﹣6
B . 使用该漂白剂的最佳pH为3.0
C . 25℃时，等浓度的HClO2溶液和NaClO2溶液等体积混合后，混合溶液中：c（HClO2）+2c（H+）=c（ClO2﹣）+2c（OH﹣）
D . 该温度下NaClO2溶液中：c（Na+）＞c（ClO2﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+）
6. （2分）(2018·张掖模拟) 某科研小组公司开发了Li-SO2Cl2军用电池，其示意图如图所示，已知电池反应为：2Li+SO2Cl2＝2LiCl+SO2↑。

下列叙述中错误的是（）
A . 电池工作时负极材料是Li，发生氧化反应
B . 将电解质溶液改为LiCl的水溶液，电池性能会更好
C . 电池工作时电子流向：锂电极→导线→负载→碳棒
D . 电池工作过程中，石墨电极反应式为SO2Cl2+2e−=2Cl−+SO2↑
7. （2分） (2018高二下·惠州期中) 下列四种有机化合物均含有多个官能团，其结构简式如下所示，下面有关说法中正确的是（）
A . A属于酚类，可与NaHCO3溶液反应产生CO2
B . B属于酚类，能使FeCl3溶液显紫色
C . 1molC最多能与1molBr2发生苯环上取代反应
D . D属于醇类，可以发生消去反应
二、实验题 (共1题；共5分)
8. （5分） (2019高二下·温州月考) 某学生用0.2000mol·L-1的标准NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸，其操作如下：
① 用蒸馏水洗涤碱式滴定管，并立即注入NaOH溶液至“0”刻度线以上；
② 固定好滴定管并使滴定管尖嘴充满液体；
③ 调节液面至“0”或“0”刻度线稍下，并记下读数；
④ 移取20.00mL待测液注入洁净的还存有少量蒸馏水的锥形瓶中，并加入3滴酚酞试液；
⑤ 用标准液滴定至终点，记下滴定管液面读数。

请回答：
（1）以上步骤有不正确的是（填编号）________，若测定结果偏高，其原因可能是 ________。

A.配制标准溶液的固体NaOH中混有KOH杂质
B.滴定终点读数时，仰视滴定管的刻度，其他操作符合题意
C.盛装未知液的锥形瓶用蒸馏水洗过后再用未知液润洗
D.滴定到终点读数时，发现滴定管尖嘴处悬挂一滴溶液
（2）判断滴定终点的现象是：________。

（3）如图是某次滴定时的滴定管中的液面，其读数为________mL。

（4）根据下列数据：请计算待测盐酸溶液的浓度：________mol/L。

三、综合题 (共3题；共17分)
9. （6分） (2016高三上·枣庄期末) 某溶液主要含下表离子中的5种，且各种离子的物质的量均为1mol．
阳离子 K+、Ba2+Fe2+Al3+ Fe3+ Mg2+
阴离子 OH﹣HCO3﹣ CO32﹣ Cl﹣NO3﹣ SO42﹣
若向原溶液中加入足量的盐酸，有气体生成．经分析知：反应后的溶液中的阴离子的种类没有变化．
（1）
溶液中________ （填“一定”，“一定不”，“可能”）含有HCO3﹣或 CO32﹣，理由是________．（2）
原溶液中主要阴离子为________，主要阳离子为________．
（3）
向原溶液中加入足量的盐酸，有无色气体生成的离子方程式为________．
（4）
若向原溶液中加入足量的氢氧化钠溶液，充分反应后将沉淀过滤，洗涤，干燥并灼烧至恒重，得到固体的质量为________ g．
10. （5分） (2017高二下·南阳期末) 我国每年产生的废旧铅蓄电池约330万吨。

从含铅废料(PbSO4、PbO2、PbO等)中回收铅，实现铅的再生，意义重大。

一种回收铅的工作流程如下：
（1）铅蓄电池放电时，PbO2作1极。

（2）过程I，已知：PbSO4、PbCO3的溶解度(20℃)见图l；Na2SO4、Na2CO3的溶解度见图2。

①根据图1写出过程I的离子方程式：1。

② 生产过程中的温度应保持在40℃，若温度降低，PbSO4的转化速率下降。

根据图2，解释可能原因：
i．温度降低，反应速率降低；
ii．2（请你提出一种合理解释）。

（3）过程Ⅱ，发生反应2PbO2+H2C2O4=2PbO+H2O2+2CO2↑。

实验中检测到有大量O2放出，推测PbO2氧化了H2O2，通过实验证实了这一推测。

实验方案是1。

（已知：PbO2为棕黑色固体；PbO为橙黄色固体）（4）过程Ⅲ，将PbO粗品溶解在HCI和NaCl的混合溶液中，得到含Na2PbCl4的电解液，电解Na2PbCl4溶液，生成Pb，如图3。

阴极的电极反应式是________。

11. （6分） (2015高二上·南充期末) 回答下问题：
（1） C、N、O三种元素的第一电离能由大到小的顺序是________．
（2） C、Si、N的电负性由大到小的顺序是________．
（3）氟化氢水溶液中存在的氢键有________种．
（4）金属镍及其化合物在合金材料以及催化剂等方面应用广泛，Ni的基态原子有________种能量不同的电
子．很多不饱和有机物在Ni催化下可以H2发生加成反应．如①CH2=CH2、②HC≡CH、③ 、④HCHO，其中碳原子采取sp2杂化的分子有________（填物质编号），HCHO分子的立体构型为________
四、推断题 (共1题；共12分)
12. （12分）写出以下有机物的官能团名称并判断物质类别：
⑴ ⑵CH2=CH﹣CH3 ⑶CH3COOCH3⑷CH3﹣CHO ⑸C H3﹣OH ⑹CH3CH2COOH．
物质序号物质类别官能团名称物质序号物质类别官能团名称
⑴________________ ⑷________ ________
⑵________________ ⑸________ ________
⑶________________⑹________ ________
参考答案一、单选题 (共7题；共14分)
1-1、
2-1、
3-1、
4-1、
5-1、
6-1、
7-1、
二、实验题 (共1题；共5分)
8-1、
8-2、
8-3、
8-4、
三、综合题 (共3题；共17分)
9-1、
9-2、
9-3、
9-4、
10-1、
10-2、
10-3、
10-4、
11-1、
11-2、
11-3、
11-4、
四、推断题 (共1题；共12分)
12-1、。