H774-物理化学-考研资料-第五章作业
物理化学-习题和答案
第一章 热力学第一定律与热化学1. 一隔板将一刚性决热容器分为左右两侧，左室气体的压力大于右室气体的压力。
现将隔板抽去左、右气体的压力达到平衡。
若以全部气体作为体系，则ΔU 、Q 、W 为正？为负？或为零？解：0===∆W Q U2. 试证明1mol 理想气体在衡压下升温1K 时，气体与环境交换的功等于摩尔气体常数R 。
证明：R T nR V V p W =∆=-=)(123. 已知冰和水的密度分别为：0.92×103kg·m -3，现有1mol 的水发生如下变化： (1) 在100o C ，101.325kPa 下蒸发为水蒸气，且水蒸气可视为理想气体； (2) 在0 o C 、101.325kPa 下变为冰。
试求上述过程体系所作的体积功。
解：(1) )(m 1096.11092.010183633--⨯⨯⨯＝＝冰V )(m 1096.1100.110183633--⨯⨯⨯＝＝水V )(10101.3373314.81)(3J nRT V V p W e ⨯=⨯⨯===冰水－ (2) )(16.0)108.11096.1(101325)(55J V V p W e =⨯-⨯⨯=-=--水冰4. 若一封闭体系从某一始态变化到某一终态。
(1) Q 、W 、Q －W 、ΔU 是否已经完全确定。
(2) 若在绝热条件下，使体系从某一始态变化到某一终态，则(1)中的各量是否已完全确定？为什么？解：(1) Q －W 与ΔU 完全确定。
(2) Q 、W 、Q －W 及ΔU 均确定。
5. 1mol 理想气体从100o C 、0.025m 3 经过下述四个过程变为100o C 、0.1m 3： (1) 恒温可逆膨胀； (2) 向真空膨胀；(3) 恒外压为终态压力下膨胀；(4) 恒温下先以恒外压等于气体体积为0.05m 3时的压力膨胀至0.05 m 3，再以恒外压等于终态压力下膨胀至0.1m 3。
物理化学第五版第五章课件
第五章第五章化学平衡问题：1.在一定条件下，反应物能否按预期的反应变成产物？2.如何提高产物的量？3.在一定条件下，反应的极限产率为多少？4.极限产率怎样随条件变化？研究的内容：1.化学平衡是研究化学反应方向和限度的关键。
2.本章讨论应用热力学第二定律的平衡条件来处理化学平衡问题。
3.将用热力学方法推导化学平衡时温度、压力、组成间的关系，并计算平衡组成。
4.如何改变条件可得到更大的产率？将通过热力学计算讨论温度、压力、组成等条件如何影响平衡。
1、摩尔反应Gibbs 函数与化学反应亲和势§5.1化学反应的等温方程在T，p一定的条件下，对0 = ΣνB B的化学反应进行时，∆r G m与系统组成的关系。
吉布斯函数判据:∆≤pT,G< 自发= 平衡（恒T，p，及W ’= 0）定义：()5.1.1a ∆mr G A −=表示在恒T ，p ，及W ’= 0时，化学反应进行的推动力。
≥T,p A > 正向自发= 平衡< 逆向自发（恒T ，p ，及W ’= 0）化学反应亲和势（简称亲和势）由吉布斯判据：2.∆r G m 与反应进度的关系，平衡条件某一化学反应0 = Σv B B ，在恒T ，p 下：()5.1.2a d d BBB ∑=n µG ξνn d d B B =Q ()5.1.2b d d BB B ∑=ξµνG ()∑==⎟⎠⎞⎜⎝⎛∂∂B B B m r 5.1.3∆µνG ξG pT,()5.1.1b ∆m r pT,ξG G A ⎟⎠⎞⎜⎝⎛∂∂−=−=定义{G }N 2(g) +3H 2(g) = 2NH 3(g)恒T ，p 下，均相化学反应0 = Σv B B ，如：0⎛⎞∂<⎜⎟∂ξ⎝⎠T,pG 0⎛⎞∂>⎜⎟∂ξ⎝⎠T,pG 0⎛⎞∂=⎜⎟∂ξ⎝⎠T,pG {G }{ξ}反应系统G～ξ关系示意图A>0A<0A=03.化学反应的等温方程恒T 、恒p ，且W´= 0时，对于理想气体间的化学反应∑=BB B 0ν其任一组分的化学势是：⎟⎟⎠⎞⎜⎜⎝⎛+=p p RT µµB B B ln ()5.1.4a ln ∆B B B B B B m r ⎟⎟⎠⎞⎜⎜⎝⎛+=∑∑p p νRT µνG ∑=BB B mr ∆µνG 代入BBB B B B ln ln ννp p RT RT p p ⎛⎞⎛⎞=∑∏⎜⎟⎜⎟⎝⎠⎝⎠()r m B BB∆ 5.1.5G νµ=∑压力商J p它仅是温度的函数。
《有机化学》(第四版)第五章芳烃(习题答案)
第五章 芳烃 芳香性思考题P152 习题5.1 写出四甲(基)苯的构造异构体并命名。
解：CH 3CH 3CH 3CH 3CH 3CH 3CH 3H 3CCH 3CH 33H 3C1,2,3,5-四甲(基)苯1,2,3,4-四甲(基)苯1,2,4,5-四甲(基)苯P152 习题5.2 命名下列各化合物或基：解：CH 3C 2H 5CH(CH 3)2CH 2CH 2C=C3HH 3C1-甲基-2-乙基-4-异丙基苯1,2-二苯乙烷顺-2-苯基-2-丁烯(E)-2-苯基-2-丁烯CH 3CH 3CHC(CH 3)3(CH 3)3C 2,6-二甲基苯基β-苯乙基2,2,4,4-四甲基-3-苯基戊烷CH 2CH 22-苯乙基P153 习题5.3 写出下列各化合物或基的结构式：(1) 异丁苯CH 2CHCH 3CH 3(2) 间甲苯基环戊烷CH 3(3) (E)-1,2-二苯乙烯C=CH PhPhH(4) 顺-5-甲基-1-苯基-2-庚烯C=CHHCH 2CHCH 2CH 3CH 23(5) 二苯甲基C 6H 5C 6H 5(6) 3-苯基-2-丙烯基CH 2CH=CH C 6H 5P156 习题5.4 甲苯的沸点比苯高30.5℃，而熔点低~100℃，为什么？解：甲苯的相对分子质量大于苯，分子间色散力大于苯，因比甲苯的沸点也高于苯；但苯分子的对称性好，晶格能大于甲苯，因此苯的熔点高于苯。
P161 习题5.5 写出乙苯与下列试剂作用的反应式(括号内是催化剂)：(1) Cl 2(FeCl 3) (2) 混酸 (3) 正丁醇(BF 3) (4) 丙烯(无水AlCl 3) (5) 丙酸酐(CH 3CH 2CO)2O(无水AlCl 3) (6) 丙酰氯CH 3CH 2COCl(无水AlCl 3) 解：(1)CH 3CH 2CH 3CH 2ClClCH 2CH 3Cl FeCl 3+(2) 混酸CH 3CH 2CH 3CH 2NO 2+NO 2CH 2CH 3(3)BF 3323C 2H 5CHCH 2CH 3CH 3CH 2CH 3+CHCH 2CH 3CH 2CH 3CH 3(4)233+CH(CH 3)2CH 2CH 3CH 2CH 3CH 2CH 3CH(CH 3)2(5)3223+COCH 2CH 3CH 2CH 3CH 2CH 3CH 2CH 32CH 3O(6)323CH 2CH 3+COCH 2CH 3CH 2CH3CH 2CH 32CH 3OP161 习题5.6 由苯和必要的原料合成下列化合物：(1)解：HO H SO +(或环己烯)(2) 叔丁苯解：C CH 3CH 3CH 3+ CH 2CH 3CH 3H SO (3) CH 2(CH 2)5CH 3解：HCl+2)5CH 3OCH 3(CH 2)5C OCH 2(CH 2)5CH 3(4)C CH 2CH 2OOH O解：OOO+3CH 2CH 2OH OOP164 习题5.7 试以苯和必要的原料合成正丙苯。
(NEW)傅献彩《物理化学》(第5版)笔记和课后习题(含考研真题)详解
目 录第1章 气 体1.1 复习笔记1.2 课后习题详解1.3 名校考研真题详解第2章 热力学第一定律2.1 复习笔记2.2 课后习题详解2.3 名校考研真题详解第3章 热力学第二定律3.1 复习笔记3.2 课后习题详解3.3 名校考研真题详解第4章 多组分系统热力学及其在溶液中的应用4.1 复习笔记4.2 课后习题详解4.3 名校考研真题详解第5章 相平衡5.1 复习笔记5.2 课后习题详解5.3 名校考研真题详解第6章 化学平衡6.1 复习笔记6.2 课后习题详解6.3 名校考研真题详解第7章 统计热力学基础7.1 复习笔记7.2 课后习题详解7.3 名校考研真题详解第8章 电解质溶液8.1 复习笔记8.2 课后习题详解8.3 名校考研真题详解第9章 可逆电池的电动势及其应用9.1 复习笔记9.2 课后习题详解9.3 名校考研真题详解第10章 电解与极化作用10.1 复习笔记10.2 课后习题详解10.3 名校考研真题详解第11章 化学动力学基础（一）11.1 复习笔记11.2 课后习题详解11.3 名校考研真题详解第12章 化学动力学基础（二）12.1 复习笔记12.2 课后习题详解12.3 名校考研真题详解第13章 表面物理化学13.1 复习笔记13.2 课后习题详解13.3 名校考研真题详解第14章 胶体分散系统和大分子溶液14.1 复习笔记14.2 课后习题详解14.3 名校考研真题详解第1章 气 体1.1 复习笔记一、气体分子动理论1．理想气体理想气体：在任何压力、任何温度下都符合理想气体状态方程pV＝nRT 的气体。
理想气体状态方程中，p为气体压力，单位是Pa；V为气体的体积，单位是m3；n为物质的量，单位是mol；T为热力学温度，单位是K；R是摩尔气体常数，。
2．气体分子动理论的基本公式（1）气体分子运动的微观模型①气体是大量分子的集合体；②气体分子不断地作无规则的运动，均匀分布在整个容器之中；③分子彼此的碰撞以及分子与器壁的碰撞是完全弹性的。
物理化学习题集参考答案(离线必做答案)
2013春浙江大学远程教育学院《物理化学》课程作业答案（必做）第一章热力学第一定律一、填空题1.封闭2.封闭系统中不做非体积功的等压过程3.强度性质4.小于二、简答题1.将一部分物质从其它部分划分出来作为研究对象，这部分物质称为系统。
与系统密切相2.第一类永动机是不可能造成的。
三、计算题1.（1）Q=0，W=0，△U=0，△H=0（2）Q=2430J，W=-2430J，△U=0，△H=0（3）Q=1548J，W=-1548J，△U=0，△H=02.65.7kJ第二章热力学第二定律一、单选题1.A二、填空题1.过程的方向和限度2.大于3.绝热可逆压缩4.封闭系统中的等温等压不做非体积功过程5.等于三、简答题1.第二类永动机是不可能造成的。
2.在孤立系统中的任何过程，或封闭系统中的绝热过程:△S＞0 表示自发过程△S=0 表示可逆过程△S＜0 表示不可能发生的过程3.在封闭系统中的等温等压非体积功为零的过程:△G＜0 表示自发过程△G=0 表示可逆过程△G＞0 表示不可能发生的过程4.一般情况下，固体溶解是熵增加过程，而气体溶解是熵减小过程。
根据△G=△H-T△S提高温度对固体溶解有利，而对气体溶解不利。
四、计算题1.Q=2.479kJ，W=-2.479kJ，△U=0，△H=0，△S=11.53 J·K-1，△S环境=-8.31 J·K-1，△F=-3.438 kJ，△G=-3.438 kJ2. 2.355 J·K-13.（1）△S恒温槽=-11.31 J·K-1，（2）△S空气=13.94 J·K-1，（3）不可逆4. 2.87 kJ·mol-1，石墨更稳定第四章化学平衡一、单选题二、填空题1.(K1ө／K2ө)22.0.024093.向左4.向右5.-15.92三、简答题1.化学反应CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g) 是吸热反应，提高反应温度可以增大平衡常数，有利于反应正向进行。
《傅献彩 物理化学 第5版 笔记和课后习题 含考研真题 详解》读书笔记思维导图
012
第12章 化学动力学 基础（二）
014
第14章 胶体分散系 统和大分子溶液
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物理化学1—5章课后习题答案-傅献彩第五版
物理化学1—5章课后习题答案-傅献彩第五版物理化学 1—5 章课后习题答案傅献彩第五版在学习物理化学的过程中，课后习题是巩固知识、检验理解的重要环节。
下面为大家详细解答傅献彩第五版物理化学1—5 章的课后习题。
第一章主要涉及气体的相关知识。
在习题中，常常会出现关于理想气体状态方程的应用问题。
比如，给定一定量气体的压力、体积和温度，要求计算气体的物质的量。
我们知道理想气体状态方程为 PV ＝nRT，其中 P 是压力，V 是体积，n 是物质的量，R 是摩尔气体常数，T 是热力学温度。
通过对这个方程的灵活运用，就能够轻松求解此类问题。
还有关于分压和分体积的计算。
例如，已知混合气体中各组分气体的摩尔分数和总压力，要求计算各组分气体的分压。
分压等于总压乘以该组分的摩尔分数。
对于分体积，也是类似的思路，分体积等于总体积乘以该组分的摩尔分数。
第二章是热力学第一定律。
这一章的习题重点在于理解和运用热力学能、热和功的概念。
例如，计算一个封闭系统在特定过程中的热力学能变化。
这需要考虑系统所吸收或放出的热以及所做的功。
热和功的符号规定很关键，系统吸热为正，放热为负；系统对外做功为负，外界对系统做功为正。
在一些习题中，还会涉及到绝热过程。
绝热过程中，系统与外界没有热交换，此时热力学能的变化就等于外界对系统所做的功。
通过对这些概念和公式的准确把握，就能顺利解决此类问题。
第三章是热力学第二定律。
这一章的习题常常围绕熵的概念和计算展开。
比如，计算一个可逆过程或不可逆过程的熵变。
对于可逆过程，熵变可以通过热温商来计算；对于不可逆过程，需要设计一个可逆过程来计算熵变。
此外，还会有关于热力学第二定律的应用问题。
例如，判断一个过程是否自发进行，需要通过计算熵变、焓变以及吉布斯自由能变来综合判断。
如果熵变大于零，且焓变小于零，或者吉布斯自由能变小于零，那么这个过程就是自发的。
第四章是多组分系统热力学。
这部分的习题主要涉及溶液的相关计算。
物理化学课后解答第五章
第五章习题及答案*1. (1) 比较、总结零级、一级和二级反应的动力学特征，并用列表形式表示。
(2) 某二级反应的反应物起始浓度为0.4×103mol · m -3。
该反应在80分钟内完成30%,计算其反应速率常数及完成反应的80%所需的时间。
(答案: k = 1.339×10-5 m 3•mol -1•min -1，t =746.8min)2. 已知A 、B 两个反应的频率因子相同，活化能之差：E A -E B =16.628 kJ ·mol -1。
求：(1) 1000K 时, 反应的速率常数之比k A /k B =? 1500K 时反应的速率常数之比k A /k B 有何变化?(答案: k A /k B, 1000=0.1353, k A /k B, 1500=0.2635 )3. 某电炉冶炼1Cr18Ni9 不锈钢, 试验中每两分钟取样一次，碳的质量分数的分析结果如下表所示。
t /min 0 2 4 6 8 10 12 14 w [C] 1.6% 1.25% 1.04% 0.78% 0.52% 0.30% 0.23% 0.16%要求：(1) 根据碳含量变化，绘出w [C]~t 及lg w [C]~t 图。
分析在w [C]≈0.2%附近，反应的表观级数有何变化。
如果以w [C]=0.2%为界，将脱碳过程分为两个阶段，问两个阶段的表观级数n 1、n 2和表观速率常数k 1、k 2各为多少？(2) 已知当w [C]<0.2%以后, 温度与时间成线性关系，可以写为3/k dt dT =，k 3仅为吹氧速率的函数。
试推导w [C]随温度变化的微分式及其积分式。
(3) 如果k 2/k 3=8.7×10-3K -1，又知同样的吹炼条件下，有如下原始数据：吹炼起始温度为1600o C ，起始钢液成分：w [C]=1.41%，w [Si]=0.44%,w [Cr]=19.38%, w [Ni]=10.60%。
物理化学天大第五版全册课后习题答案
(3) y H3n N2n N23n N2y N所以有P H :P N 231汀:4p3:1第一章气1- 1物质的体膨胀系数 V 与等温压缩系数T 的定义如下:解：对于理想气体，pV=nRT1- 5两个体积均为V 的玻璃球泡之间用细管连接，泡内密封着标准状况条件下的空气。
若将其中一个球加热到100C ，另一个球则维持0C,忽略连接管中气体体积，试求该容器 内空气的压力。
解：方法一：在题目所给出的条件下，气体的量不变。
并且设玻璃泡的体积不随温度而 变化，则始态为n n 口 n 2J 2 p i V /（RT i ）1-8如图所示一带隔板的容器中，两侧分别有同温同压的氢气与氮气，二者均克视为理 想气体。
3n N 2)£蚀孚啤⑵4dm 3 4dm 3 1dm 3（2），可见抽去隔板后两种气体混合后的压力仍为 p 。
RT/ p ，N 2 的摩尔体积 V m ,N 2RT / p抽去隔板后 所以有 V m,H 2RT/ P ，V m,N 2RT / p试导出理想气体的T与压力、温度的关系?终态（f ）时nPfV V p fV T2,f%f n 2,fRRT 1, f T 2, fT vT 1, f T 2, f（1） 保持容器内温度恒定时抽去隔板，且隔板本身的体积可忽略不计，试求两种气体 混合后的压力。
（2） 隔板抽去前后，H 及N 的摩尔体积是否相同？（3） 隔板抽去后，混合气体中H 2及N 2的分压力之比以及它们的分体积各为若干？ 解： P H（1）抽隔板前两侧压力均为p ，温度均为T o“H ZRT厂 PN3dm叽RTp （ 1） 1dm 3得: 叶23n N 2而抽去隔板后, 体积为4dm,温度为，所以压力为p 乎 5N2 比较式（1）、（2）抽隔板前，“的摩尔体积为v m ,H 2可见，隔板抽去前后, “及N 的摩尔体积相同。
*1-17试由波义尔温度T B 的定义式，试证范德华气体的 T B 可表示为T B =a/( bR式中a 、b 为范德华常数。
物理化学 第五章-2
5.3.1
由此可看出：
若反应吸热， Δr H m 0,
化学平衡向生成产物的方向移动。
dln K 0 说明 K 随 T 升高而升高。 dT
dln K 若反应放热， Δr H m 0, 0 说明 K 随 T 升高而减小。 dT
化学平衡向生成反应物的方向移动。
Δ H 2. r m 为定值时范特霍夫方程的积分式
若温度变化范围较小，可近似认为 Δr Hm 为定值：
d ln K Δr H m 将 dT RT 2
5.3.1
Δr H m dT 积分,得： d ln K 2 RT T1 K
1
K2
T2
K2 Δr H m 1 1 得定积分式： ln K1 R T2 T1
例题：
在100℃下，反应COCl2(g) ＝ CO(g) + Cl2(g)的K ＝8.1×10-9， rSm＝125.6 J/mol•K。
求：（1）100 ℃, 总压200 kPa时COCl2解离度(转化率)；
（2）100℃下该反应的rHm。
解： (1)
COCl2(g) → CO (g) + Cl2(g)
2. 惰性组分对平衡移动的影响
惰性组分是指在反应系统中存在，但不参加反应的成分。
nB 性组分的物质的量为 n0 ，总压 p ，则组分B的分压为 n0 nB p
若在系统中参加反应的各组分B的物质的量为 nB ， 而某惰
在一定温度下，反应的标准平衡常数是：
nB p K p B n0 nB
若气体总压为 p ， 任一反应组分的分压 pB = yB p ， 则有：
pB K B p
物理化学第五版第五章课后答案
第五章 化学平衡5.1 在某恒定的温度和压力下，取的A(g)进行如下化学反应若，试证明，当反应进度时，系统的吉布斯函数G 值为最小，这时A, B 间达化学平衡。
5.2 已知四氧化二氮的分解反应在298.15 K 时，1•754=－mol kJ .G Δθm r 。
试判断在此温度及下列条件下，反应进行的方向。
（1） N 2O 4(100 kPa), NO 2(1000 kPa);（2） N 2O 4(1000 kPa), NO 2(100 kPa); （3） N 2O 4(300 kPa), NO 2(200 kPa); 解：由J p 进行判断14720=15298×314810×754=3.)...exp()RT G Δexp(K θm r －－＝5.3 1000 K 时，反应的1•39719=－mol kJ .G Δθm r 。
现有与碳反应的气体混合物，其组成为体积分数，，。
试问：（1）T = 1000 K ，p = 100 kPa 时，m r G Δ等于多少，甲烷能否形成？ （2）在1000 K 下，压力需增加到若干，上述合成甲烷的反应才可能进行。
5.4 已知同一温度，两反应方程及其标准平衡常数如下：求下列反应的K 。
解：所给反应 = (2)－(1)，因此θm r θ.m r θm r G ΔG ΔG Δ12=，－θθθθθθ1212)ln (ln ln K K K K RT K RT K RT =---=-5.5 已知同一温度，两反应方程及其标准平衡常数如下：求下列反应的。
解：所给反应 = 2×(2)－(1)，因此θm r θ.m r θm r G ΔG ΔG Δ122=，－θθθθθθ12212)()ln (ln 2ln K K K K RT K RT K RT =---=-注：平衡组成的计算关键是物料衡算。
5.6 在一个抽空的恒容容器中引入氯和二氧化硫，若它们之间没有发生反应，则在375.3 K 时的分压分别为47.836 kPa 和44.786 kPa 。
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目 录第一部分 名校考研真题第1章 气 体第2章 热力学第一定律2．1 mol理想气体依pV2 ＝C（C为常数）从100 kPa，47.64dm3可逆膨胀到57.72dm3，求该过程的ΔH、ΔU、Q、W。
已知Cv,m ＝20.9 J.K－1.mol－1。
[华南理工大学2010研]第3章 热力学第二定律第4章 多组分系统热力学及其在溶液中的应用4．298 K时．有一浓度为xB的稀水溶液,测得渗透压为1.38×l06Pa，试求:第5章 相平衡第6章 化学平衡第7章 统计热力学基础2．1 mol双原子分子理想气体，当其温度由T2＝2T1时，若其转动惯量不变，则其转动熵将是（ ）。
[首都师范大学2010研]第二部分 课后习题第1章 气 体15．273 K和100 kPa时，有1mol某实际气体符合Virial型状态方程，，已知第二Virial系数。
试求该气体在这时所占的体积。
18．348 K时，0.3 kg NH3（g）的压力为1.61×103kPa，试用下述两种方法计算其体积。
试比较哪种方法计算出来的体积与实测值更接近（已知实测值为28.5 dm3）。
已知在该条件下NH3（g）的临界参数为：Tc＝405.6 K，pc＝1.13×104 kPa；van der Waals气体常数：a＝0.417 Pa·m6·mol－2，b＝3.71×10－5 m3·mol－1。
第2章 热力学第一定律3．1 mol单原子理想气体，始态（1）的温度为273K，体积为22.4dm3，经历如下三步，又回到始态，请计算每个状态的压力、10．1 mol单原子理想气体，从始态：273 K，200kPa，到终态323 K，100 kPa，通过两个途径：11．273 K，压力为的体积为2.0dm3在外压为100 kPa下等温膨胀，直到N2（g）的压力也等于100 kPa为止。
华南理工大学物理化学考研习题集-考研试题文档资料系列
前言15概念及术语15BET公式BET formula 15DLVO理论DLVO theory 16HLB法hydrophile-lipophile balance method 16pVT性质pVT property 16ζ电势zeta potential 16阿伏加德罗常数Avogadro’number16阿伏加德罗定律Avogadro law 16阿累尼乌斯电离理论Arrhenius ionization theory 16阿累尼乌斯方程Arrhenius equation 16阿累尼乌斯活化能Arrhenius activation energy 16阿马格定律Amagat law 16艾林方程Erying equation 16爱因斯坦光化当量定律Einstein’s law of photochemical equivalence17 爱因斯坦－斯托克斯方程Einstein-Stokes equation 17安托万常数Antoine constant 17安托万方程Antoine equation 17盎萨格电导理论Onsager’s theory of conductance17半电池half cell 17半衰期half time period 17饱和液体saturated liquids 17饱和蒸气saturated vapor 17饱和吸附量saturated extent of adsorption 17饱和蒸气压saturated vapor pressure 17爆炸界限explosion limits 17比表面功specific surface work 17比表面吉布斯函数specific surface Gibbs function 17比浓粘度reduced viscosity 17标准电动势standard electromotive force 18标准电极电势standard electrode potential 18标准摩尔反应焓standard molar reaction enthalpy 18标准摩尔反应吉布斯函数standard Gibbs function of molar reaction 18 标准摩尔反应熵standard molar reaction entropy 18标准摩尔焓函数standard molar enthalpy function 18标准摩尔吉布斯自由能函数standard molar Gibbs free energy function 18 标准摩尔燃烧焓standard molar combustion enthalpy 18标准摩尔熵standard molar entropy 18标准摩尔生成焓standard molar formation enthalpy 18标准摩尔生成吉布斯函数standard molar formation Gibbs function 18 标准平衡常数standard equilibrium constant 19标准氢电极standard hydrogen electrode 19标准态standard state 19标准熵standard entropy 19标准压力standard pressure 19标准状况standard condition 19表观活化能apparent activation energy 19表观摩尔质量apparent molecular weight 19表观迁移数apparent transference number 20表面surfaces 20表面过程控制surface process control 20表面活性剂surfactants 20表面吸附量surface excess 20表面张力surface tension 20表面质量作用定律surface mass action law 20波义尔定律Boyle law 20波义尔温度Boyle temperature 20波义尔点Boyle point 21玻尔兹曼常数Boltzmann constant 21玻尔兹曼分布Boltzmann distribution 21玻尔兹曼公式Boltzmann formula 21玻尔兹曼熵定理Boltzmann entropy theorem 21泊Poise 21不可逆过程irreversible process 21不可逆过程热力学thermodynamics of irreversible processes 21 不可逆相变化irreversible phase change 21布朗运动brownian movement 21查理定律Charle’s law22产率yield 22敞开系统open system 22超电势over potential 22沉降sedimentation 22沉降电势sedimentation potential 22沉降平衡sedimentation equilibrium 22触变thixotropy 22粗分散系统thick disperse system 22催化剂catalyst 22单分子层吸附理论mono molecule layer adsorption 22单分子反应unimolecular reaction 22单链反应straight chain reactions 23弹式量热计bomb calorimeter 23道尔顿定律Dalton law 23道尔顿分压定律Dalton partial pressure law 23德拜和法尔肯哈根效应Debye and Falkenhagen effect 23德拜立方公式Debye cubic formula 23德拜－休克尔极限公式Debye-Huckel’s limiting equation23 等焓过程isenthalpic process 23等焓线isenthalpic line 23等几率定理theorem of equal probability 23等温等容位Helmholtz free energy 23等温等压位Gibbs free energy 23等温方程equation at constant temperature 23低共熔点eutectic point 24低共熔混合物eutectic mixture 24低会溶点lower consolute point 24低熔冰盐合晶cryohydric 24第二类永动机perpetual machine of the second kind 25第三定律熵Third-Law entropy 25第一类永动机perpetual machine of the first kind 25缔合化学吸附association chemical adsorption 25电池常数cell constant 25电池电动势electromotive force of cells 25电池反应cell reaction 25电导conductance25电导率conductivity 25电动势的温度系数temperature coefficient of electromotive force 26 电动电势zeta potential 26电功electric work 26电化学electrochemistry 26电化学极化electrochemical polarization 26电极电势electrode potential 26电极反应reactions on the electrode 26电极种类type of electrodes 26电解池electrolytic cell 26电量计coulometer 26电流效率current efficiency 26电迁移electro migration 27电迁移率electromobility 27电渗electroosmosis 27电渗析electrodialysis 27电泳electrophoresis 27丁达尔效应Dyndall effect 27定容摩尔热容molar heat capacity under constant volume 27定容温度计Constant voIume thermometer 27定压摩尔热容molar heat capacity under constant pressure 27定压温度计constant pressure thermometer 27定域子系统localized particle system 27动力学方程kinetic equations 27动力学控制kinetics control 27独立子系统independent particle system 28对比摩尔体积reduced mole volume 28对比体积reduced volume 28对比温度reduced temperature 28对比压力reduced pressure 28对称数symmetry number 28对行反应reversible reactions 28对应状态原理principle of corresponding state 28多方过程polytropic process 28多分子层吸附理论adsorption theory of multi-molecular layers 28 二级反应second order reaction 28二级相变second order phase change 29法拉第常数faraday constant 29法拉第定律Faraday’s law29反电动势back E.M.F. 29反渗透reverse osmosis 29反应分子数molecularity 29反应级数reaction orders 30反应进度extent of reaction30反应热heat of reaction 30反应速率rate of reaction 30反应速率常数constant of reaction rate 30范德华常数van der Waals constant 30范德华方程van der Waals equation 30范德华力van der Waals force 30范德华气体van der Waals gases 30范特霍夫方程van’t Hoff equation30范特霍夫规则van’t Hoff rule31范特霍夫渗透压公式van’t Hoff equation of osmotic pressure31非基元反应non-elementary reactions 31非体积功non-volume work 31非依时计量学反应time independent stoichiometric reactions 31菲克扩散第一定律Fick’s first law of diffusion31沸点boiling point 31沸点升高elevation of boiling point 31费米－狄拉克统计Fermi-Dirac statistics 31分布distribution 31分布数distribution numbers 31分解电压decomposition voltage 32分配定律distribution law 32分散系统disperse system 32分散相dispersion phase 32分体积partial volume 32分体积定律partial volume law 32分压partial pressure 32分压定律partial pressure law 32分子反应力学mechanics of molecular reactions 32分子间力intermolecular force 32分子蒸馏molecular distillation 32封闭系统closed system 32附加压力excess pressure 32弗罗因德利希吸附经验式Freundlich empirical formula of adsorption 32 负极negative pole 33负吸附negative adsorption 33复合反应composite reaction 33盖·吕萨克定律Gay-Lussac law 33盖斯定律Hess law 33甘汞电极calomel electrode 33感胶离子序lyotropic series 33杠杆规则lever rule 33高分子溶液macromolecular solution 34高会溶点upper consolute point 34隔离法the isolation method 34格罗塞斯－德雷珀定律Grotthus-Draoer’s law34隔离系统isolated system 34根均方速率root-mean-square speed 34功work 35功函work content 35共轭溶液conjugate solution 35共沸温度azeotropic temperature 35构型熵configurational entropy 35孤立系统isolated system 35固溶胶solid sol 35固态混合物solid solution 35固相线solid phase line 35光反应photoreaction 35光化学第二定律the second law of actinochemistry 35光化学第一定律the first law of actinochemistry 36光敏反应photosensitized reactions 36光谱熵spectrum entropy 36广度性质extensive property 36广延量extensive quantity 36广延性质extensive property 36规定熵stipulated entropy 36过饱和溶液oversaturated solution 36过饱和蒸气oversaturated vapor 36过程process36过渡状态理论transition state theory 36过冷水super-cooled water 36过冷液体overcooled liquid 36过热液体overheated liquid 36亥姆霍兹函数Helmholtz function 36亥姆霍兹函数判据Helmholtz function criterion 37亥姆霍兹自由能Helmholtz free energy 37亥氏函数Helmholtz function 37焓enthalpy 37亨利常数Henry constant 37亨利定律Henry law 37恒沸混合物constant boiling mixture 37恒容摩尔热容molar heat capacity at constant volume 37恒容热heat at constant volume 38恒外压constant external pressure 38恒压摩尔热容molar heat capacity at constant pressure 38恒压热heat at constant pressure 38化学动力学chemical kinetics 38化学反应计量式stoichiometric equation of chemical reaction 38化学反应计量系数stoichiometric coefficient of chemical reaction 38 化学反应进度extent of chemical reaction 38化学亲合势chemical affinity 38化学热力学chemical thermodynamics 38化学势chemical potential 38化学势判据chemical potential criterion 38化学吸附chemisorptions 39环境environment 39环境熵变entropy change in environment 39挥发度volatility 39混合熵entropy of mixing 39混合物mixture 39活度activity39活化控制activation control 40活化络合物理论activated complex theory 40活化能activation energy 40霍根-华森图Hougen-Watson Chart 40基态能级energy level at ground state 40基希霍夫公式Kirchhoff formula 40基元反应elementary reactions 40积分溶解热integration heat of dissolution 40吉布斯－杜亥姆方程Gibbs-Duhem equation 40吉布斯－亥姆霍兹方程Gibbs-Helmhotz equation 41吉布斯函数Gibbs function 41吉布斯函数判据Gibbs function criterion 41吉布斯吸附公式Gibbs adsorption formula 41吉布斯自由能Gibbs free energy 41吉氏函数Gibbs function 41极化电极电势polarization potential of electrode 41极化曲线polarization curves 41极化作用polarization 41极限摩尔电导率limiting molar conductivity 41几率因子steric factor 41计量式stoichiometric equation 42计量系数stoichiometric coefficient 42价数规则rule of valence 42简并度degeneracy 42键焓bond enthalpy 42胶冻broth jelly 42胶核colloidal nucleus 42胶凝作用demulsification 42胶束micelle 42胶体colloid 42胶体分散系统dispersion system of colloid 42胶体化学collochemistry 42胶体粒子colloidal particles 42胶团micelle 42焦耳Joule 42焦耳-汤姆生实验Joule-Thomson experiment 43焦耳-汤姆生系数Joule-Thomson coefficient 43焦耳-汤姆生效应Joule-Thomson effect 43焦耳定律Joule's law 43接触电势contact potential 43接触角contact angle 43节流过程throttling process 43节流膨胀throttling expansion 43节流膨胀系数coefficient of throttling expansion 43 结线tie line 43结晶热heat of crystallization 44解离化学吸附dissociation chemical adsorption 44 界面interfaces 44界面张力surface tension 44浸湿immersion wetting 44浸湿功immersion wetting work 44精馏rectify 44聚（合）电解质polyelectrolyte44聚沉coagulation 44聚沉值coagulation value 44绝对反应速率理论absolute reaction rate theory 44 绝对熵absolute entropy 44绝对温标absolute temperature scale 44绝热过程adiabatic process 45绝热量热计adiabatic calorimeter 45绝热指数adiabatic index 45卡诺定理Carnot theorem 45卡诺循环Carnot cycle 45开尔文公式Kelvin formula 45柯诺瓦洛夫－吉布斯定律Konovalov-Gibbs law 45科尔劳施离子独立运动定律Kohlrausch’s Law of Independent Migration of Ions45 可能的电解质potential electrolyte 45可逆电池reversible cell 45可逆过程reversible process 45可逆过程方程reversible process equation 45可逆体积功reversible volume work 46可逆相变reversible phase change 46克拉佩龙方程Clapeyron equation 46克劳修斯不等式Clausius inequality 46克劳修斯－克拉佩龙方程Clausius-Clapeyron equation 46控制步骤control step 46库仑计coulometer 46扩散控制diffusion controlled 46拉普拉斯方程Laplace’s equation46拉乌尔定律Raoult law 46兰格缪尔－欣谢尔伍德机理Langmuir-Hinshelwood mechanism 46雷利公式Rayleigh equation 47兰格缪尔吸附等温式Langmuir adsorption isotherm formula 47冷冻系数coefficient of refrigeration 47冷却曲线cooling curve 47离解热heat of dissociation 47离解压力dissociation pressure 47离域子系统non-localized particle systems 47离子的标准摩尔生成焓standard molar formation of ion 47离子的电迁移率mobility of ions 47离子的迁移数transport number of ions 48离子独立运动定律law of the independent migration of ions 48离子氛ionic atmosphere 48离子强度ionic strength 48理想混合物perfect mixture 48理想气体ideal gas 48理想气体的绝热指数adiabatic index of ideal gases 48理想气体的微观模型micro-model of ideal gas 48理想气体反应的等温方程isothermal equation of ideal gaseous reactions 48理想气体绝热可逆过程方程adiabatic reversible process equation of ideal gases 48 理想气体状态方程state equation of ideal gas 48理想稀溶液ideal dilute solution 48理想液态混合物perfect liquid mixture 49粒子particles 49粒子的配分函数partition function of particles 49连串反应consecutive reactions 49链的传递物chain carrier 49链反应chain reactions 49量热熵calorimetric entropy 49量子统计quantum statistics 49量子效率quantum yield 49临界参数critical parameter 50临界常数critical constant 50临界点critical point 50临界胶束浓度critical micelle concentration 50临界摩尔体积critical molar volume 50临界温度critical temperature 50临界压力critical pressure 50临界状态critical state 50零级反应zero order reaction 50流动电势streaming potential 50流动功flow work 50笼罩效应cage effect 50路易斯－兰德尔逸度规则Lewis-Randall rule of fugacity 50 露点dew point 50露点线dew point line 50麦克斯韦关系式Maxwell relations 51麦克斯韦速率分布Maxwell distribution of speeds 51麦克斯韦能量分布MaxwelIdistribution of energy 51毛细管凝结condensation in capillary 51毛细现象capillary phenomena 51米凯利斯常数Michaelis constant 51摩尔电导率molar conductivity 51摩尔反应焓molar reaction enthalpy 52摩尔混合熵mole entropy of mixing 52摩尔气体常数molar gas constant 52摩尔热容molar heat capacity 52摩尔溶解焓mole dissolution enthalpy 52摩尔稀释焓mole dilution enthalpy 52内扩散控制internal diffusions control 52内能internal energy 52内压力internal pressure 52能级energy levels 52能级分布energy level distribution 52能量均分原理principle of the equipartition of energy 52能斯特方程Nernst equation 53能斯特热定理Nernst heat theorem 53凝固点freezing point 53凝固点降低lowering of freezing point 53凝固点曲线freezing point curve 53凝胶gelatin 53凝聚态condensed state 54凝聚相condensed phase 54浓差超电势concentration over-potential 54浓差极化concentration polarization 54浓差电池concentration cells 54帕斯卡pascal 54泡点bubble point 54泡点线bubble point line 54配分函数partition function 54配分函数的析因子性质property that partition function to be expressed as a product of the separate partition functions for each kind of state 54碰撞截面collision cross section 54碰撞数the number of collisions 54偏摩尔量partial mole quantities 54平衡常数（理想气体反应）equilibrium constants for reactions of ideal gases 55平动配分函数partition function of translation 55平衡分布equilibrium distribution 55平衡态equilibrium state 55平衡态近似法equilibrium state approximation 55平衡状态图equilibrium state diagram 56平均活度mean activity 56平均活度系统mean activity coefficient 56平均摩尔热容mean molar heat capacity 56平均质量摩尔浓度mean mass molarity 56平均自由程mean free path 56平行反应parallel reactions 56破乳demulsification 56铺展spreading 56普遍化范德华方程universal van der Waals equation 56其它功the other work 57气化热heat of vaporization57气溶胶aerosol 57气体常数gas constant 57气体分子运动论kinetic theory of gases 57气体分子运动论的基本方程foundamental equation of kinetic theory of gases 57气溶胶aerosol 57气相线vapor line 57迁移数transport number 57潜热latent heat 57强度量intensive quantity 57强度性质intensive property 57亲液溶胶hydrophilic sol 58氢电极hydrogen electrodes 58区域熔化zone melting 58热heat 58热爆炸heat explosion 58热泵heat pump 58热功当量mechanical equivalent of heat 58热函heat content 58热化学thermochemistry 58热化学方程thermochemical equation 58热机heat engine 58热机效率efficiency of heat engine 58热力学thermodynamics 58热力学第二定律the second law of thermodynamics 59热力学第三定律the third law of thermodynamics 59热力学第一定律the first law of thermodynamics 59热力学基本方程fundamental equation of thermodynamics 59 热力学几率thermodynamic probability 59热力学能thermodynamic energy 59热力学特性函数characteristic thermodynamic function 59热力学温标thermodynamic scale of temperature 59热力学温度thermodynamic temperature 59热熵thermal entropy 59热效应heat effect 59熔点曲线melting point curve 60熔化热heat of fusion 60溶胶colloidal sol 60溶解焓dissolution enthalpy 60溶液solution 60溶胀swelling 60乳化剂emulsifier 60乳状液emulsion 60润湿wetting60润湿角wetting angle 60萨克尔－泰特洛德方程Sackur-Tetrode equation 61三相点triple point 61三相平衡线triple-phase line 61熵entropy 61熵判据entropy criterion 61熵增原理principle of entropy increase 61渗透压osmotic pressure 62渗析法dialytic process 62生成反应formation reaction 62升华热heat of sublimation 62实际气体real gas 62舒尔采－哈迪规则Schulze-Hardy rule 62松驰力relaxation force 62松驰时间time of relaxation 62速度常数reaction rate constant 62速率方程rate equations 63速率控制步骤rate determining step 63塔费尔公式Tafel equation 63态－态反应state-state reactions 63唐南平衡Donnan equilibrium 63淌度mobility 63特鲁顿规则Trouton rule 63特性粘度intrinsic viscosity 63体积功volume work 63统计权重statistical weight 63统计热力学statistic thermodynamics 63统计熵statistic entropy 63途径path 64途径函数path function 64外扩散控制external diffusion control 64完美晶体perfect crystalline 64完全气体perfect gas 64微观状态microstate 64微态microstate 64韦斯顿标准电池Weston standard battery 64维恩效应Wien effect 64维里方程virial equation 64维里系数virial coefficient 64稳流过程steady flow process 64稳态近似法stationary state approximation 64无热溶液athermal solution 64无限稀溶液solutions in the limit of extreme dilution 65 物理化学Physical Chemistry 65物理吸附physisorptions 65吸附adsorption 65吸附等量线adsorption isostere 65吸附等温线adsorption isotherm 65吸附等压线adsorption isobar 65吸附剂adsorbent 65吸附量extent of adsorption65吸附热heat of adsorption 65吸附质adsorbate 65析出电势evolution or deposition potential 65稀溶液的依数性colligative properties of dilute solutions 66稀释焓dilution enthalpy 66系统system 66系统点system point 66系统的环境environment of system 66相phase 66相变phase change 66相变焓enthalpy of phase change 66相变化phase change 66相变热heat of phase change 66相点phase point 66相对挥发度relative volatility 67相对粘度relative viscosity 67相律phase rule 67相平衡热容heat capacity in phase equilibrium 67相图phase diagram 67相倚子系统system of dependent particles 67悬浮液suspension 67循环过程cyclic process 67压力商pressure quotient 67压缩因子compressibility factor 67压缩因子图diagram of compressibility factor 67亚稳状态metastable state 67盐桥salt bridge 67盐析salting out 68阳极anode 68杨氏方程Young’s equation68液体接界电势liquid junction potential 68液相线liquid phase lines 68一级反应first order reaction 68一级相变first order phase change 68依时计量学反应time dependent stoichiometric reactions 68 逸度fugacity 68逸度系数coefficient of fugacity 69阴极cathode 69荧光fluorescence 69永动机perpetual motion machine 69永久气体Permanent gas 69有效能available energy 69原电池primary cell 69原盐效应salt effect 69增比粘度specific viscosity 70憎液溶胶lyophobic sol 70沾湿adhesional wetting 70沾湿功the work of adhesional wetting 70真溶液true solution 70真实电解质real electrolyte 70真实气体real gas 70真实迁移数true transference number70振动配分函数partition function of vibration 70振动特征温度characteristic temperature of vibration 70 蒸气压下降depression of vapor pressure 70正常沸点normal point 70正吸附positive adsorption 71支链反应branched chain reactions 71直链反应straight chain reactions 71指前因子pre-exponential factor 71质量作用定律mass action law 71制冷系数coefficient of refrigeration 71中和热heat of neutralization 71轴功shaft work 71转动配分函数partition function of rotation 71转动特征温度characteristic temperature of vibration 72 转化率convert ratio 72转化温度conversion temperature 72状态state 72状态方程state equation 72状态分布state distribution 72状态函数state function 72准静态过程quasi-static process 72准一级反应pseudo first order reaction 72自动催化作用auto-catalysis 72自由度degree of freedom 72自由度数number of degree of freedom 72自由焓free enthalpy 73自由能free energy 73自由膨胀free expansion 73组分数component number 73最低恒沸点lower azeotropic point 73最高恒沸点upper azeotropic point 73最佳反应温度optimal reaction temperature 73最可几分布most probable distribution 73最可几速率most propable speed 73练习题74第一章气体的PVT性质74选择题74问答题74第二章热力学第一定律75选择题76问答题82第三章热力学第二定律85选择题85问答题92第四章多组分系统热力学94选择题94问答题98第五章化学平衡100选择题100问答题104第六章相平衡104选择题104问答题110第七章电化学112选择题112问答题118第八章统计热力学119选择题119第九章表面现象125选择题125问答题129第十章化学动力学130选择题130第十一章胶体化学134选择题135第三部分模拟题145前言本书分为两大部分，第一部分为物理化学中的概念及术语。
物理化学1—5章课后习题答案-傅献彩第五版
物理化学1—5章课后习题答案-傅献彩第五版在学习物理化学这门学科时，课后习题的解答对于我们深入理解和掌握知识起着至关重要的作用。
傅献彩第五版的教材更是备受青睐，其 1—5 章的课后习题涵盖了丰富的知识点和多样的题型。
第一章通常是热力学第一定律相关的内容。
这部分的习题重点考察了对热力学基本概念的理解，比如系统与环境、功和热的定义及计算。
例如，有这样一道题：“一个绝热容器中有一个可导热的隔板将容器分成两部分，左边充有理想气体，右边为真空。
抽去隔板后，气体自由膨胀，求此过程的 Q、W 和ΔU。
”对于这道题，我们首先要明确绝热过程 Q=0，自由膨胀过程 W=0，然后根据热力学第一定律ΔU ＝ Q ＋W，得出ΔU ＝ 0。
通过这样的习题，我们能够更加清晰地理解热力学第一定律在不同情境下的应用。
第二章是热力学第二定律。
这一章的习题难度相对较大，需要我们深入思考和推理。
比如，“判断在 298K 时，下列反应能否自发进行：H2O(l) ＝ H2O(g)，已知水的蒸发焓为 440kJ/mol，水和水蒸气的熵分别为 6991J/（mol·K)和 18883J/（mol·K)。
”解答这道题，我们要先计算出反应的熵变和焓变，然后根据吉布斯自由能变的公式ΔG ＝ΔH TΔS 来判断反应的自发性。
第三章是多组分系统热力学。
这部分的习题常常涉及溶液的性质和依数性。
像“298K 时，质量摩尔浓度为 01mol/kg 的蔗糖水溶液的渗透压为多少？”这类题目，我们需要知道渗透压的计算公式π ＝ cRT，其中 c 是物质的量浓度，R 是气体常数，T 是温度。
通过这样的练习，我们能够更好地掌握溶液的热力学性质。
第四章是化学平衡。
化学平衡的习题主要围绕平衡常数的计算和平衡移动的判断。
比如，“已知反应 N2(g) ＋ 3H2(g) ＝ 2NH3(g)，在一定温度下，平衡时各物质的分压分别为 p(N2) ＝ 30×10^4 Pa，p(H2) ＝90×10^4 Pa，p(NH3) ＝ 40×10^4 Pa，计算该温度下的平衡常数。
物理化学第5章课后答案傅献彩_第五版
第五章相平衡1.As，DCs)分解的反应方程为AgRG—2Ag3) +寺。
S 当用A&O(s)进行分無达平衡时•系统的组分数、自由度数和可能平衡共存的最大相数各为多少？解:S=3, C=S~R=2(P—3»f~ C+2—^P=l/=0时4最大为4-2.搭出如下各系统的组分数、相数和自曲度数各为多少？{l)NH+CKs)在抽空容器中，部分分解为NH^Cgi.HCKg)达平衡：(2)NH1CKs)在含有一定量NHME的容器中，部分分解为NH J(g)T HCl(gJ达平衡；(3)NH<HS(5)与任竜量的NH,(g}和比虫g)混合,达分解平衡；(4)在900K 时CX叮与CO(g)1CO z(g)(G达平翫解：NHKHNH* (g) + HCKg)门)呂=3* C=S-R-R， {R=l f R f = r) [NHi]=[HCl]-C=1T贞=2, /=C—^+2 = 1(2)S=3, C=S-R-R"=2 f=C~^-\~2=2(3)S=3, C=S-'K-/?>=3-l~0=2t^=2同2)C<s)+yQ(g)—CO(g)①(4)9D0K 时’CCXg)+(^ (g)—Ct> (g) ②CW(◎中[CO]的慑不定龙=0、C=S-R-R f = 4-2-0=2^=2 厂=C+d_gL玉在制水煤气的过稈中，有五种物质,C(s)T CX)(g),COt(g},a(g)和H2(.)(g)建立如下三牛平衡，试求该系统的独立组分数.C(s> + H； 0(g)^=H2(g)4-CO(g) (1>COt(g) + H? H E 0( fi) +CO(g) (2)C02(g)+C(s>—2CO(g> <3)解:建立3个平衡，(3)式可由⑴十⑵得到5=5C=^S-R-R'=3t二已知2心為(打和压。
⑴可以生成如下三种水合物：N的CQ - H s O(s),Na s CCX・7H；O(s)和Na a C(.l * 10H2O(S)试求门)在大气压下•与Na^COj水溶液和冰平衡共存的忒合盐的最大值；(2)在时，与水蒸气平衡共存的水合盐的最大值.解：(1〉S=5t R=3t R^O C=S-R~R f^=2每生咸一种含水盐*R增加1.S增加1：匚、值不变.在P•下屮=0+1-①r =0时血绘大为3.已知有Na’EQ水陪揪和H2O(3)两相•则还能生成一种含水盐.(2)同样地T/* =c+i-0 e毘大为3故还可最多有两种含水盐主成-5.在不同温度下•测得Ag2O(s)分解时氧气的分压如下:T/K 401 417 443 463 486p(CQ)/kPa 10 20 51 101 203试问(1)分别于413K和423K时，在空气中加热银粉，是否有Ag2O(s)生成？(2)如何才能使Ag2O(s)加热到443K时而不分解？△ 1解:⑴ Ag2O(s)^=^2Ag(s)4—|-Oz(g)空气中Oz 的分压为0. 21X/>。
物理化学第7版第五章动力学分析法
dc v lim c / t t o dt
aA + bB = gG + dD
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二、基元反应转化速率
基元反应：一步完成的反应 CO2 + NO CO + NO2 非基元反应：由若干基元反应组成
例如 反应 2N2O5=4NO2+O2是由三个步骤完成的：
N2O5
慢
N2O3 + O2
使cB>>cA,与A作用后，基本不变，cB可看作恒定值
v K 2c AcB K1' c A
K1' K 2cB
二级反应转化为假一级反应
同理，在实际操作中，可通过控制反应条件， 使多级反应转化为假一级反应
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四、影响转化速率的主要因素
1、反应物浓度（零级反应除外） 2、催化剂 其浓度与转化速率之间存在定量关系， 可测定催化剂的浓度 3、温度 每升高10℃，转化速率提高1~2倍
2.以某一产物的摩尔吸光系数计算
酶活性
A样品
b
V总 1000 1 （IU L ） V样品 t
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五、酶催化反应的应用 1、酶的测定
2、底物测定
3、活化剂和阻抑剂的测定
4、酶的固定化
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本章小结
1、什么是动力学分析法
2、什么是基元反应，其转化速率如何表示
3、什么是反应级数 4、零级反应、一级反应、二级反应分别有什 么特点。什么是假一级反应。
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例： H2O2+2I-+2H+
dcI 2 dt
H2O2
WO42- I2+2H2O
m n KcH c c I W O2 2 O2
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